2025届山东省嘉祥一中化学高二第一学期期末联考试题含答案

2025届山东省嘉祥一中化学高二第一学期期末联考试题含答案
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、以硫酸工业的SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如下：
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
B．生产中反应Ⅰ中需鼓入足量的空气以保证SO2充分氧化生成CaSO4；向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性很强的物质，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化
C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
D．将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3∙H2O
2、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
3、在生活中常用热的碳酸钠溶液去除餐具油污，这利用碳酸钠的水溶液呈
A．酸性B．中性C．碱性D．无法判断
4、下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )
A．碳酸的电离方程式：H2CO3 CO32－＋2 H+
B．硫酸钡的电离方程式：BaSO4 Ba2++SO42－
C．氢气燃烧的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D．C不完全燃烧的热化学方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-1
5、金属一般具有的性质是（）
A．在反应中作氧化剂B．熔、沸点都较低
C．硬度都较大D．能导电、导热、有延展性
6、有关实验操作，下列说法中正确的是( )
A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜
B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水
D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
7、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。

230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
8、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
9、下列物质的分子中，键角最大的是
A．H2O B．BF3C．CH4D．NH3
10、同温等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积
A．醋酸大B．盐酸大C．仍相同D．无法判断
11、已知葡萄糖的燃烧热是-2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是
A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ
12、实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)
B．滤液b中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶
13、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
14、已知下列两个结构简式：CH3-CH3和 -OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（）
A．都表示一对共用电子
B．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子
C．都表示一个共价单键
D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键
15、下列实验方案合理的是（）
A．配制银氨溶液：向洁净试管中加一定量AgNO3溶液后，边滴加稀氨水边摇动试管直至最初产生的沉淀恰好溶解。

B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置
D．鉴别甲苯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中
16、通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

化学键Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ·mol－1460 360 436 431 176 347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)高温Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为
A．＋236kJ·mol－1B．－236kJ·mol－1
C．＋412kJ·mol－1D．－412kJ·mol－1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：
三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:
其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。

回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。

用电石制取乙炔的方程式为
_____________________________________________。

净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的
H2S、PH3等杂质气体。

B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。

E的结构简式为_______________________________。

已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：
(也可表示为：)
有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式
____________________________（任写两种即可）。

18、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1) X的化学式是________。

绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___________________________。

加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式_____________________。

19、某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL 镁条质量/g
1 醋酸 1.0 10 2.0
2 盐酸 c 10 2.0
②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，___________________________(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。

实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量测定方法
量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入
①__________
______________中，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

②___________________________________________________________
20、某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下: ①用标准溶液润洗滴定管2-3 次，取标准NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”
或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3 次。

请回答下列问题:步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。

判断到达滴定路点的依据是____________。

以下是实验数据记录表
NaOH溶液体积读数(mL)
滴定次数盐酸体积(mL)
滴定前滴定后
1 20.00 0.00 21.10
2 20.00 0.00 19.40
3 20.00 0.00 19.32
以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________
A．NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质
B．锥形瓶用待测液润洗
C．配制NaOH 标准液所用的药品中混有KOH固体
D．滴定结束时，俯视读数根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。

室温下，用0.100mol/LNaOH 溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________
A．V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)
B．I表示的是滴定盐酸的曲线
c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
21、Ⅰ．实验室利用铜和稀硝酸制备一氧化氮：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反应的离子方程式为___。

每生成11.2LNO（标准状况），转移的电子数为___N A。

Ⅱ．（1）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。

已知：
N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g) ΔH1；
H2O(l)==H2O(g) ΔH2
请写出液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：_____。

在25℃，101kPa下，1molCO完全燃烧放出283.0kJ的热量。

请写出表示CO燃烧热的热化学方程式：___。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、C
4、C
5、D
6、C
7、B
8、D
9、B
10、A
11、A
12、B
13、C
14、B
15、A
16、A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑CuSO4 溶液H2C＝CH—CCl＝CH2加成反应H2C＝CH—C
≡ C—CH＝CH2
18、Cu2(OH)3Cl CuCl2＋H2O CuO＋2HCl 4HCl＋O 22H2O＋2Cl2
19、（1）① 1.0（2分）②每隔1min记录一次生成H2的体积（2分）
③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分）
盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分）（2）（每空2分）
待测物理量测定方法
醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管
H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH
20、偏小当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶内溶液颜色由无色变为钱红色，且半分钟内不褪色 B 0.1936 C
21、4243Cu＋8H＋+2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 1.5 N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l) ΔH=ΔH1－4ΔH2
1
2O
2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol
CO(g)+。