江苏省2019年高二下学期期中化学试卷A卷

江苏省2019年高二下学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分）为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）
A . 3s23p64s2
B . 3f10
C . 3s23p63d2
D . 3d10
2. （2分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1 ．请根据下表所列数据判断，错误的是（）
A . 元素X的常见化合价是+1价
B . 元素Y是ⅢA族元素
C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D . 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
3. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列有关叙述中不正确的是（）
A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低
C . 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表
D . 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强
4. （2分）下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是（）
A . 6和8
B . 19和16
C . 17和12
D . 1和8
5. （2分）在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括（）
①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子的自旋状态．
A . ①②③④
B . ①②③
C . ①②
D . ①
6. （2分） (2017高一下·红桥期中) 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素教案的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（）
A . 第ⅠA族的元素全部是金属元素
B . 元素周期表有18个纵行，即18个族
C . 短周期是第一、二、三、四周期
D . 元素周期表有七个横行，也是七个周期
7. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列说法正确的是（）
A . 含有离子键的化合物必是离子化合物
B . 含有共价键的化合物就是共价化合物
C . 共价化合物可能含离子键
D . 离子化合物中一定含有共价键
8. （2分） (2016高二下·汪清期末) NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3 ．下列说法正确的是（）
A . NH3、BF3两分子都是极性分子
B . NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化
C . 形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道
D . 形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道
9. （2分）在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）
A . sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直
B . sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行
C . C﹣H之间是sp形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D . C﹣C之间是sp形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
10. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）
A . SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质
B . 白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键的键角是109.5°
C . 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响
D . HF的沸点高于HCl,H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短
11. （2分）下列说法不正确的是（）
A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关
B . H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键
C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
D . 分子晶体中分子一定紧密堆积
12. （2分） (2016高二下·忻州期中) 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）
A . B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B . B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
C . H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形
D . CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体
13. （2分） (2016高一下·安乡期中) 超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态．目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂．下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（）
A . 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
B . 超临界二氧化碳由CO2分子构成
C . 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去
D . 超临界二氧化碳是新合成的一种物质
14. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列说法正确的是（）
A . HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高
B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
二、非选择题 (共6题；共46分)
15. （6分） (2016高一下·安庆期中) 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A 元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1molC单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D
原子最外层电子数等于其周期序数；E﹣的电子层结构与Ar原子相同．
（1）写出下列元素名称D________、E________；
（2）五种元素对应的原子半径最小的是________离子半径最大的是________（填元素符号）
（3） A的单质的电子式为________
（4）用电子式表示C和B形成化合物的形成过程________．
16. （7分） (2016高一下·铜陵期中) 最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有________个电子层，最外层电子数为________，铯的原子序数为________．
（2）铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为________（写出化学方程式）．
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________（填“弱”或“强”）．
17. （9分）(2018·银川模拟) X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。

X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1） R元素在周期表中的位置是________，其基态原子的价层电子排布图为________。

（2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是________（填标号）。

（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为________。

（4） Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为________。

（5）某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为________。

已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为________。

(阿伏加德罗常数为NA)
（6） X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是________。

18. （8分） (2018高二下·温州期中) 有机物中，有一些分子式符合通式CnHn ，如C2H2、C6H6等。

（1）关于这些有机物的说法中符合题意的是______(填编号)。

A . 可能互为同系物
B . 在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟
C . 一定能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D . 等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同
（2）写出分子式为C4H4且为链烃的有机物的结构简式________，它的一氯代物的同分异构体有________种。

（3）写出除苯外分子式为C6H6且结构中只有C-C键和C-H键的有机物的结构简式：________。

（4）某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为________，写出其发生加聚反应的化学方程式：________。

19. （8分）(2016·三亚模拟) A，B，C，D，E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A，D 都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A，B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．
（1）已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1，E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，则△H1________（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
（2） M中含有的化学键有________，E元素在周期表中的位置是________．
（3）向100mL 0.1mol•L﹣1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．
（4） B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________（填具体的化学式）．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：________，放电时溶液中的H+移向________（填“正”或“负”）
20. （8分）(2015·昆明模拟) 锶（Sr）与镁是同主族元素．锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr（OH）2用于磨拉石的提纯，Sr（NO3）2用于烟火装置，SrCl2用于修补牙齿等．（1）锶（Sr）位于周期表的第________周期，第________族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为________．（2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式________
（3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在________中（填序号）
①水②酒精③煤油
（4）锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水．请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式________．
（5）隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体．该反应的化学方程式：________．
（6）在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣amol•L﹣1 c（OH﹣）=10﹣bmol•L﹣1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
若忽略溶液混合前后的体积变化，则X为________（用数字填空）．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共6题；共46分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、
18-2、18-3、
18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、
20-6、
第11 页共11 页。