〖汇总3套试卷〗桂林市2020年中考一轮总复习化学能力测试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．工业用CaO 和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数
A．30% B．63% C．70% D．84%
【答案】C
【解析】根据化学方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2•4H2O
126 54
根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液
中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是
126 12654
g
g g
+
×100%=70%。

故选C。

2．将铝、铁组成的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气0.1g，则混合物的质量可能是A．0.8g B．1.4g C．2.8g D．3.7g
【答案】B
【解析】解：设若固体中只含有铝，则产生0.1g氢气消耗铝的值为x。

242432
2Al+H SO=Al(SO)+3H
546
x0.1g
↑
546
x0.1g
=x=0.9g，
设若固体中只含有铁，则产生0.1g氢气消耗铝的值为y。

2442
Fe+H SO=FeSO+H
562
y0.1g
↑
562
y0.1g
=y=2.8g
混合物的质量应该介于0.9g与2.8g之间；
故选：B。

3．下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是
A．转化过程中有三种氧化物
B．该反应过程属于置换反应
C ．转化中甲和乙的质量比为1∶1
D ．转化中硫酸溶液的pH 逐渐减小
【答案】D
【解析】根据图示，甲的化学式是：CO 2，乙的化学式是：H 2O ，丙的化学式是：C 2H 4，丁的化学式是：O 2。

该反应的化学方程式是：24
22242H SO 2CO +2H O C H +3O 通电 。

【详解】A 、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，转化过程中只有CO 2和H 2O 符合氧化物的定义，属于氧化物。

C 2H 4虽然是两种元素组成，但不含氧元素，O 2是单质，这两种物质不属于氧化物。

因此该转化过程中只有两种氧化物，选项A 不正确；
B 、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

根据图示分析可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义，选项B 不正确；
C 、根据该反应的化学方程式：2422242H SO 2CO +2H O
C H +3O 通电，可以计算出甲和乙的质量比是：
2×44∶2×18=22∶9，选项C 不正确；
D 、该反应中硫酸没有被消耗，但反应过程中，水是反应物，水的质量逐渐减小，因此造成硫酸溶液的浓度逐渐增大，酸性逐渐增强，转化中硫酸溶液的pH 逐渐减小，选项D 正确。

故选D 。

【点睛】
本题判断转化中硫酸溶液的pH 变化，要从硫酸溶液浓度变化角度考虑。

转化中硫酸溶液浓度的增大，就使得溶液中氢离子的浓度增大，溶液的pH 减小。

4．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，会引起所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏大的操作是 A ．用量筒取水时，仰视读数
B ．实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置
C ．称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜
D ．取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外
【答案】C
【解析】A 、用量筒取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B 、实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置，会生成杂质碳酸钠，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小，则使氢氧化钠的质量分数偏小，故选项错误。

C 、称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏大，则使氢氧化钠的质量分数偏大，故选项正确。

D 、取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。

故选：C。

【点睛】
溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。

5．如图所示变化不能用“分子在不断运动”来解释的是（）
A．干冰变小B．闻到气味
C．酸溶液导电D．蔗糖溶于水
【答案】C
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。

【详解】A、干冰变小，说明分子是不断运动的；故不符合题意；
B、能够闻到气体的气味，说明分子是不断运动的；故不符合题意；
C、酸溶液导电，是因为溶液中有自由移动的离子；不能说明分子是不断运动的；故符合题意；
D、蔗糖溶于水，说明分子是不断运动的；故不符合题意；
故选C
【点睛】
掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

6．下列关于水的说法中，不正确的是
A．地球上可供利用的淡水资源缺乏
B．水是由氢分子和氧原子组成的
C．生活中通过煮沸可降低水的硬度
D．自然界中的水基本为混合物
【答案】B
【解析】A、地球上虽然总储水量很大，但淡水很少，而且分布很不均匀，可供利用的淡水资源约占总水量的不到1%，因此可供利用的淡水资源缺乏，选项A正确；
B、水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的，而一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，水不是由氢分子和氧原子组成的，选项B不正确；
C、水的硬度是由水中可溶性钙镁化合物的含量决定的，生活中通过煮沸可以使水中可溶性钙镁化合物变成难溶性的碳酸钙、氢氧化镁等物质沉淀出来，降低了水的硬度，选项C正确；
D、自然界中的河水、湖水、海水、井水等天然水中都含有许多杂质，都是混合物，选项D正确。

故选B。

7．下列物质中，属于混合物的是
A．铜单质B．冰水混合物C．洁净的空气D．蒸馏水
【答案】C
【解析】由一种物质组成的物质叫纯净物，由不同种物质组成的物质叫混合物；
A. 铜单质是一种物质，属于纯净物；
B. 冰水混合物是一种物质，属于纯净物；
C. 洁净的空气是由氧气、氮气等多种物质组成，是混合物；
D. 蒸馏水是纯水，只有一种物质，是纯净物。

故选C。

8．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是（）
A．a和b是反应物B．x=3.2
C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂
【答案】C
【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。

增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。

a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c
是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。

A. b是反应物，错误；B. x=3.2+3.2=6.4，错误；C. 该反应属于分解反应，正确；D. d可能是催化剂，错误。

故选C。

点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

9．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）
A．研究空气中氧气含量B．研究分
子运动C．研究燃烧的条件D．研
究二氧化碳与水的反应
【答案】A
【解析】A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故A正确；
B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理，故B错；
C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故C错；
D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验，故D错。

故选A
10．下列有关物质用途的说法中，正确的是
A．稀盐酸可以除铁锈
B．氯化钾用于配制生理盐水
C．用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品来延长海产品的保质期
D．氢氧化钠用作食品干燥剂
【答案】A
【解析】A、稀盐酸能与氧化铁反应产生氯化铁溶液，可以除铁锈（主要成氧化铁）；故选项正确；
B、氯化钠用于配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；故选项错误；
C、用甲醛水溶液（福尔马林）有毒，不能用浸泡海产品来延长海产品的保质期；故选项错误；
D、氢氧化钠有腐蚀性，不可以用作食品干燥剂；故选项错误；
故选：A。

11．下列有关资源、能源的叙述错误的是()
A．空气中含量最多的成分是氮气
B．地壳中含量最多的金属元素是铝
C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源
D．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
【答案】C
【解析】A、空气中含量最多的成分是氮气，说法正确，不符合题意；
B、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，说法正确，不符合题意；
C、煤、石油属于不可再生能源，沼气、风能属于可再生能源，符合题意；
D、保护金属资源的有效途径有：1、防止金属锈蚀；2、金属的回收利用；3、有计划、合理地开采矿物，不符合题意。

故选C。

12．下列图示操作正确的是（）
A．量筒读数B．倾倒液体
C．存放氧气D．加热液体
【答案】A
【解析】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、氧气密度比空气的大，集气瓶口要朝上放在桌面上，图中所示操作错误；
D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。

故选A。

二、填空题
13．认真分析下列各图，回答相关问题：
图1 图2 图3 根据图1分析，20℃时，将20g NaCl加入50g水中形成溶液的质量为___________。

图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与___________有关。

在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是_____________；乙试管内的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

【答案】68 g压强有晶体析出不饱和
【解析】（1）由图中信息可知20℃时氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，所以将20 g NaCl加入50 g水中只能溶解18g，形成溶液的质量为68 g ；
（2）打开汽水瓶时，瓶内压强减小，冒出大量气泡说明气体的溶解度随压强的减小而减小；
（3）硝酸铵溶于水使溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，而氢氧化钙溶解度增大成为不饱和溶液。

14．维生素、糖类、油脂、蛋白质都含有碳元素，都属于有机物，都是人体不可缺少的营养物质．其中糖类只含有C、H、O三种元素，不含氮元素，糖类也可称为碳水化合物．故选项A符合题意．
如图为某品牌牛奶的部分标签，请据此回答下列问题[第（2）～（4）题用标签中的序号填写]：
人体需要多种营养物质，除标签中所标注的，还缺少的一类营养物质是_____；人
的生长发育及受损细胞的修复和更新都离不开的是_____；能与碘水作用呈蓝色的淀粉属于_____；不属于有机物的是_____．
【答案】维生素蛋白质糖类水和无机盐
【解析】（1）人体生命活动的六大营养素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水．所以还缺少维生素。

（2）蛋白质是人体生长和修补身体破损组织的重要营养物质。

（3）生活中的淀粉、纤维素都属于糖类。

（4）有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物，水和无机盐中都不含碳元素，不属于有机物。

15．写出下列化学符号或符号表示的意义。

（1）3O 2_____；
（2）2个氢氧根离子_____；
（3）两个氯原子_____；
（4）五氧化二磷中磷元素的化合价_____。

【答案】3个氧分子 2OH - 2Cl +5
25
P O 【解析】（1）根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，可知3O 2表示3个氧分子；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为2OH －；
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氯原子可表示为；
（4）根据化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略；五氧化二磷中磷元素的化合价为+5，故表示为525
P O 。

16．在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。

A~E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，E 是提取量最高的金属。

他们之间的关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

请回答下列问题：D 的化学式是（写一个） ，D 和E 反应的现象是 ，反应发生的原因是 。

B 的化学式是（写一个） ，
A 和
B 反应的化学方程式为 （写一个）。

【答案】（1）HCl ；固体逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生；在金属活动性顺序表中，铁在氢之前。

（2）NaOH ；2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
【解析】A~E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，五种不同类别的物质分别是：单质、氧化物、酸、碱、盐。

E 是提取量最高的金属，那么E 为Fe ，铁属单质；根据铁的性质及转化关系，铁能与酸或某些盐反应。

若D 是硫酸铜，根据转化关系，C 也盐，不符合题意，错误。

若D 是稀盐酸，那么B 可能是氢氧化钠，那么c 一定是氧化物水，A 可能硫酸铜，硫酸铜属盐。

把推断出的物质带入化学方程式中，推断正确。

（1）D 是稀盐酸，盐酸表示为HCl ；E 是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的现象为固体逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生；在金属活动性顺序表中，铁在氢的前面，它能将稀盐酸或
稀硫酸中的氢置换出来生成氢气；（2）B 是氢氧化钠；A 是硫酸铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式表示为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4。

三、实验题
17．根据下列实验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题。

（1）写出一个实验室用B 、C 装置制取气体的化学方程式_____。

（2）A 、B 装置都可以用于固液常温反应制取气体，A 和B 相固体相比，A 装置的优点是什么？_____
【答案】2H 2O 22 MnO 2H 2O+O 2↑（或CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑） 能够控制反应的发生和停止
【解析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】（1）用装置B 和C 组合制取气体，不需要加热，气体的密度比空气大，可用于制取氧气或二氧化碳，化学方程式为22222MnO 2H O 2H O+O ↑（或3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑）。

（2）A 装置有多孔隔板，故优点是能够控制反应的发生和停止。

【点睛】
气体的密度比空气大，用向上排空气法收集。

18．如图是初中化学常见的气体发生与收集装置，根据要求回答下列问题。

写出仪器名称a ：
______，b ：______。

实验室用装置A 制取氧气的化学方程式是______。

实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气所选用的一组发生和收集装置是______（填序号），写出该反应的化学方程式______，基本反应类型为______。

实验室以大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，采用______装置作为气体的发生装置反应的化学方程式为______；收集二氧化碳采用的方法是______法。

若采用C 装置收集氧气，验满的操作是______。

氯气（Cl 1）是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能和水、氢氧化钠溶液等反应。

实验室用装置F 收集氯气，氯气应从______（填“d”或“c”） 端通入。

为防止Cl 1造成污染，还要用碱液吸收多余的Cl 1．请完
成Cl1和NaOH反应的化学方程式：Cl1+1NaOH=______+NaClO+H1O
【答案】锥形瓶水槽1KMnO4
K1MnO4+MnO1+O1↑ BD或BE Zn+H1SO4=ZnSO4+H1↑ 置
换反应 B CaCO3+1HCl=CaCl1+H1O+CO1↑ 向上排空气将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃 d NaCl
【解析】（1）据图可以看出，a是锥形瓶，b是水槽；
（1）实验室用装置A制取氧气，是加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式是1KMnO4K1MnO4+MnO1+O1↑。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，是固液常温型反应，故选择B装置为发生装置，氢气的密度小于空气，难溶于水，故选择D或E装置收集，所选用的一组发生和收集装置是BD或BE（填序号），反应的化学方程式Zn+H1SO4═ZnSO4+H1↑，基本反应类型为置换反应。

（4）实验室以大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，是固液常温型反应，故采用B装置作为气体的发生装置，该反应的化学方程式为CaCO3+1HCl═CaCl1+H1O+CO1↑；二氧化碳能溶于水，密度大于空气，故收集二氧化碳采用的方法是向上排空气法。

（5）若采用C装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃。

（6）实验室用装置F收集氯气，氯气密度比空气大，故氯气应从d端通入。

为防止Cl1造成污染，还要用碱液吸收多余的Cl1．氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为：Cl1+1NaOH=NaCl+NaClO+H1O
四、计算题
19．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
完全反应后生成BaSO4沉淀__________g；A点时，溶液的溶质有
___________；恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？________恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____________
【答案】23.3NaCl和BaCl21429.3%
【解析】（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点时，沉淀还没有达到最大，氯化钡还没有完全反应，所以溶液的溶质有NaCl和BaCl2；
（3）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z。

2
244BaCl Na SO BaSO 2NaCl +=+208
142233117x z 23.3g y
↓ 208142233117===x z 23.3g y
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
恰好完全反应时消耗Na 2SO 4溶液的质量是：14.2g =142g 10%
； （4）恰好完全反应时，溶液中NaCl 的质量为：11.7g+（32.5g ﹣20.8g ）=23.4g
恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数
23.4g 100%=9.3%32.5g+100g+142g-23.3g
⨯ 。

【点睛】
求反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和﹣生成气体的质量﹣生成沉淀的质量。

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。

下列说法中，正确的是
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低
D．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
【答案】B
【解析】试题分析：燃烧必须具备三个条件：一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触，在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计。

在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，而达不到红磷的燃点，从而得到燃烧时温度的作用．在图中铜片上的白磷与水中的白磷作对照，说明温度都达到着火点时，若没有氧气，可燃物也不能燃烧，所以在图2中给水中的白磷通入氧气白磷燃烧．铜片上的红磷不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，从而得出燃烧时必须温度达到可燃物的着火点，故选B。

考点：考查燃烧的条件与灭火原理探究
2．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。

下列说法不正确的是（）
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
【答案】C
【解析】A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4，错误；B、
锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，错误；C、物质的着火点是一定的，不会降低，正确；
D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，错误。

故选C。

3．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是
A．二氧化碳的排放是导致酸雨的原因
B．用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒
C．古代字画长久不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼
D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
【答案】A
【解析】试题分析：A、导致酸雨的原因是二氧化硫的排放，而不是二氧化碳，错误，B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，故用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒，正确，C、古代字画长久不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼，正确，D、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同，正确，故选A
考点：酸雨的形成，单质碳的性质，一氧化碳的化学性质
4．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是
A．CO2和NaOH溶液
B．稀盐酸和CaCO3
C．Na2CO3溶液和Ca（NO3）2溶液
D．A1和CuSO4溶液
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠溶液和二氧化碳不能发生复分解反应。

A错误；
B、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的是复分解反应。

而每100份质量的碳酸钙参加反应就会生成44份质量的二氧化碳，反应后溶液的质量增大。

B正确；
C、碳酸钠溶液和硝酸钙溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钠。

反应后由于生成沉淀物，则溶液的质量减小。

C错误；
D、铝和硫酸铜发生置换反应，不属于复分解反应，不符合题意。

D错误。

故选B。

5．下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是
A．氧气和氢气——观察颜色B．铁粉和炭粉——用稀硫酸
C．羊毛和化学纤维——点燃闻气味D．氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液
【答案】A
【解析】A、氧气和氢气都是无色无味的气体，观察颜色的方法不能鉴别，故方法错误；
B、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是铁粉，没有明显现象的是炭粉，现象不同，可以鉴别，故方法
正确；
C、取样品，点燃，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛，没有此气味的气体产生的是化学纤维，现象不同，可以鉴别，故方法正确；
D、取样品，滴入酚酞，溶液变成红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是水，现象不同，可以鉴别，故方法正确。

故选：A。

6．锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。

如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。

下列说法正确的是（）
A．锂元素属于非金属元素
B．锂原子在化学反应中易失电子
C．锂原子的相对原子质量是6.941 g
D．锂原子核内有3个中子
【答案】B
【解析】A、“锂”有“金”字旁，属于金属元素，故不符合题意；
B、锂原子最外层有1个电子，在化学变化中易失电子，故符合题意；
C、锂原子的相对原子质量是6.941，故不符合题意；
D、锂原子核内有3个质子，故不符合题意
7．属于化学变化的是
A．苹果腐烂B．干冰升华C．冰雪融化D．海水晒盐
【答案】A
【解析】A、苹果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、干冰升华只是状态发生变化，没有生成其他物质，属于物理变化；
C、冰雪融化是由固体体变成液体，没有生成其他物质，属于物理变化；
D、海水晒盐是一个物质在溶液中的结晶过程，没有生成其他物质，属于物理变化。

故选A。

【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

8．下列实验方法错误
．．的是
A．除去氯化银中的氯化钠，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B．除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶。