高考化学人教版等(选考)第一轮复习强化训练：必修一模块综合(含解析)

2020届高考化学人教版第一轮复习强化训练
必修一模块综合
一、选择题
1、下列说法正确的是( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO2－3
A．①③④⑤B．①③④
C．①③④⑤D．①②③④⑤
答案 B
解析②“钡餐”是硫酸钡，硫酸钡是电解质，错误；③冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，正确；⑤加入稀盐酸产生无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则溶液可能有CO2－3、SO2－3等离子，错误。

2、下列生活实例中，运用了过滤原理的是( )
A．用笊篱捞饺子B．用热水沏茶
C．用洗衣粉去除油渍D．用冷水浸泡中药
答案 A
解析用笊篱捞饺子属于过滤原理，A正确；用热水沏茶不属于过滤原理，B错误；用洗衣粉去除油渍属于溶解，C错误；用冷水浸泡中药不属于过滤原理，D错误，答案选A。

3、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．N A的单位是摩尔
B．12g12C中所含的碳原子数为N A
C．标况下22.4L的任何气体所含原子数均为N A个
D．相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为N A
答案 B
解析N A的单位是mol－1，A错误；12g12C的物质的量是1mol，所含的碳原子数为N A，B正确；标况下22.4L的任何气体所含分子数均为N A 个，原子数不一定，C错误；相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数不一定均为N A，因为气体的物质的量不能确定，D错误，答案选B。

4、下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是( )
A．月波成露露成霜B．雪融山顶响流泉
C．粉身碎骨浑不怕D．爆竹声中一岁除
答案 D
解析A项，只涉及物质状态的变化，属于物理变化；B项，只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化；C项，只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化；D项，涉及燃烧类型的氧化还原反应。

5、下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是( )
A．水的沸点；水分子的数目
B．水的质量；水的相对分子质量
C．水的体积；水中所含原子的数目
D．水的密度；水的摩尔质量
答案 D
解析水的沸点、密度、摩尔质量都不随水的“物质的量”的变化而变化。

6．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．c(H＋)＝0.1mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NO－3、SO2－3
B．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH＋4、NO－3、SCN－
C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SiO2－3、NO－3
D．c(OH－)＝0.1mol·L－1溶液中：HCO－3、K＋、Na＋、AlO－2
答案 C
解析c(H＋)＝0.1mol·L－1溶液中Fe2＋、SO2－3与NO－3之间均能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；某无色透明溶液中，Fe3＋有颜色且Fe3＋与SCN－不能大量共存，B错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，Na＋、Cl－、SiO2－3、NO－3之间不反应，能大量共存，C正确；c(OH－)＝0.1mol·L－1溶液显碱性，HCO－3不能大量共存，D错误。

7．下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
B．Fe溶于足量稀HNO3：
3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
D．过氧化钠投入水中：
Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋
答案 A
解析氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，A 正确；Fe溶于足量稀HNO3生成硝酸铁、NO和水：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H
，B错误；AlCl3溶液中滴入过量稀氨水生成氢氧化铝
2O
和氯化铵，氨水不能溶解氢氧化铝，C错误；过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2＋2H2O===O2↑＋4OH－＋4Na＋，D错误。

8、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O。

下列说法正确的是( )
A．O2、S2O2－3都是氧化剂
B．x＝2
C．每转移3mol电子，有1.5molFe2＋被氧化
D．氧化产物只有S4O2－6
答案 C
解析A项，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2是氧化剂，S2O2－3和Fe2＋是还原剂，错误；B项，根据氢原子守恒可知x ＝4，错误；C项，每消耗3mol亚铁离子，由O元素的化合价变化可知，转移电子为1mol×2×(2－0)＝4mol，但3mol亚铁离子中只有2mol被氧化，所以每转移3mol电子，有1.5molFe2＋被氧化，正确；D项，Fe、S元素的化合价升高，S2O2－3和Fe2＋是还原剂，所以Fe3O4、S4O2－6是氧化产物，错误，答案选C。

9．体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。

根据下图相关数据，下列分析不正确的是( )
A．1mmol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1
B．可用焰色反应测定钾离子的含量
C．该报告中Mg2＋指标正常
D．若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高答案 B
解析1mmol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1，A正确；焰色反应只能定性判断元素的存在，不能用焰色反应测定钾离子的含量，B错误；该报告中Mg2＋的浓度介于0.75与1.25之间，因此指标正常，C正确；若
某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，浓度是1.2
40×0.01
mmol·L－1＝3mmol·L－1，所以其钙含量略偏高，D正确。

10、在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是( )
A．最后得到的溶液中只含Cu2＋
B．残余固体一定全部是铜
C．残余固体可能为铁、铜混合物
D．最后得到的溶液中含有Fe3＋
答案 C
解析开始反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，铜完全溶解，有两种可能：刚好反应完全，溶液中有Fe2＋和Cu2＋；铜不足，溶液中有Fe2＋、
Cu2＋和Fe3＋，加入铁粉后，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋优先反应，最后有固体残余，一定发生反应Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，若铁恰好反应，则残留固体为铜，若铁过量，残留固体为铜和铁。

11．合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。

下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是( ) 选项使用方法应用举例
A 验纯后加热CO还原Fe2O3
B 振荡分液漏斗后放气CCl4萃取碘水中的I2
C 先撤导管后撤酒精灯Cu、浓H2SO4制SO2
D 剩余药品不能放回原瓶Na块
答案 D
解析CO是可燃性气体，需要先验纯再加热，A正确；为了使液体顺利流下，分液漏斗中内外压强要相等，所以振荡后要放气，B正确；为了防止液体倒流，应该是先撤导管后撤酒精灯，C正确；钠是活泼的金属，不能随意丢弃，剩余的钠需要放回原试剂瓶，D错误。

12、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是( )
A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种
B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl
D．当m2－m3＝2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32g
答案 A
解析当m1>m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，且还有过量的氢氧化钠，阴离子不止一种，故A错误；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，故B正确；金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝存在，故C正确。

二、非选择题
13、国际化学年的中国宣传口号是“化学—我们的生活，我们的未来”。

(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________。

(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电
离方程式： _____________________________。

(3)酸雨是指pH<________的降水。

大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因______________________________。

在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式为 __________________。

(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是________(填字母，下同)。

A．CO2B．N2C．NO2D．O2
(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。

若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。

A．有铜无铁B．有铁无铜
C．铁、铜都有D．铁、铜都无
答案(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(2)NaHCO3===Na＋＋HCO－3
(3)5.6 2H2SO3＋O2===2H2SO4
2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====△2CaSO 4＋2CO 2 (4)C
(5)Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋ B
解析 (5)铁的还原性强于铜，在FeCl 3溶液中加入Fe 粉和铜粉，铁发生反应：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，铁若过量，则反应结束时铁、铜都有；若铁恰好完全反应，则反应结束时有铜无铁。

铁反应完后，铜再与Fe 3＋反应，Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋，铜完全反应时，铁、铜都无。

14、SO 2和NO x 是主要的大气污染物。

某小组认为一定条件下，用NH 3与NO 2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

(1)氨气的制备
①实验室制氨气的化学方程式为 _____________________。

②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置________(填字母)，C 中试剂为________。

(2)氨气与二氧化氮的反应(已知：2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O)。

①在硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，将NO 2气体注入Y 管中，Z 中应盛装________。

②打开K 1，将注射器X 中的NH 3缓慢注入Y 中，发生反应的方程式为 ______________________________________。

③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K 2，Y 中出现倒吸现象，原因是
_______________________________________。

(3)该小组进一步研究SO 2的性质，探究SO 2能否与Na 2O 2发生氧化还原反应。

实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO 2的化学方程式为________________________________。

利用(2)中装置，将Y 中的药品更换为少量Na 2O 2，将注射器X 中SO 2缓慢推入Y 中，Y 装置中淡黄
色粉末颜色变成白色。

设计方案检验生成的白色物质中含有SO 2－4；其
方案为________________。

答案 (1)①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑ ②ACDF(或ACDCF) 碱石灰
(2)①NaOH 溶液 ②6NO 2＋8NH 3=====催化剂7N 2＋12H 2O ③反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压
(3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑ 取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成 解析 (1)①实验室制氨气的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑。

②制备氨气需要加热，选用装置A 。

干燥氨气需用碱石灰，需要装置C 。

氨气密度小于空气，极易溶于水，所以收集氨气需要装置D ，尾气吸收需要防倒吸，选择F 。

(2)①NO 2气体是大气污染物，需要尾气处理，则Z 中应盛装NaOH 溶液。

②氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的化学方程式为6NO 2＋8NH 3=====催化剂7N 2＋12H 2O 。

③由于反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压，因此Y 中出现倒吸现象。

(3)实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO 2的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2
↑。

检验SO 2－
4一般用盐酸酸化的氯化钡溶液，
其实验方案是取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。

15、A 、B 、C 、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：A ――→＋W B ――→＋W C 。

(1)若A 为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性；C 为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D ，D 具有强氧化性。

①实验室制取气体A 的化学方程式为 ______________________。

②写出A→B 的化学方程式为 ______________________。

③写出Cu 与D 稀溶液反应生成B 的离子方程式_____________。

(2)若A 、B 、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C 常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B 。

①写出A 溶液与C 溶液反应的离子方程式为 _____________。

②向两份30mL 同浓度的A 溶液中通入不同体积的W 气体，得到溶液M 、N 。

向M 、N 溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L －1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V (盐酸)与产生V (W)的关系。

则A 溶液的物质的量浓度为________，M 、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为________。

答案 (1)①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O
③3Cu＋8H ＋＋2NO －3===3Cu
2＋＋2NO↑＋4H 2O (2)①OH －＋HCO －3===CO 2－3＋H 2O
②0.25mol·L －1 3∶5。