【重点推荐】人教版高中化学必修一高一试卷11.1

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【重点推荐】人教版高中化学必修一期中考试化学试卷

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Hg-201 I-127 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Li-6.9一.选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分)1.下列反应中属于氧化还原反应的是A.Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O↑B. 2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑C.Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+H2OD.NH3+HF=NH4F2.下列对于钠的用途的叙述错误的是A.钠用于制备烧碱B.钠可以用来制备过氧化钠C.钠和钾组成的合金可用来作原子反应堆的导热剂D.钠作为强还原剂可以用来冶炼某些金属(如钛等)3.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是A.Ba2+、K+、CO32-、Br-B.Na+、H+、Cl-、NH4+C. NH4+、K+、NO3-、OH-D. Na+、H+、Cl-、O22-4. 下列反应中属于放热反应的是①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②铝与稀盐酸反应③酸碱中和反应④Na2O2与水反应A.全部B.仅③C.仅②③D.仅②③④5. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，你认为在包装袋中除了放置干燥剂外还应放入的化学物质是A .蔗糖B .食盐 C. 铁粉 D. 生石灰6.下列反应中能生成铁且属于置换反应的是(a) Zn＋FeCl 2(溶液) (b) Na＋FeSO4(溶液) (c) Fe2O3＋CO(高温)(d) Fe3O4＋H2(高温) (e) Ag＋FeCl2 (溶液)A. (a)(c)(d)B. (a)(d)C. (a)(c)(d)(e)D. (a)(b)(c)(d)(e)7.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.3g金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1N AB.18g水所含有的电子数目为N AC. 如果1gH2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数N A为2mD.2.8g氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为2N A8.下列微粒中，只有还原性的是（）A.H2OB.HC.Mg2+D. Br-9.NaOH在水中电离出Na+和OH-，要使溶液中每100个水分子中含有1个Na+则在90克水中需溶解的NaOH为A.2gB.1gC.0.9gD.9g10.工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（） A.KHCO 3溶解度较大 B.KHCO 3溶解度较小 C.K 2CO 3溶解度较大 D.K 2CO 3溶解度较小11.下列离子方程式中，书写正确的是A.一小粒钠投入水中：Na+H 2O = Na + +OH -+ H 2↑B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca 2++ CO 2 +2OH - = CaCO 3↓+H 2OC.碳酸氢钙溶液与盐酸混合： Ca(HCO 3)2 +2H + =Ca 2++ 2CO 2↑+2 H 2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 42-+Ba 2+= BaSO 4↓12.在溶液导电性实验装置里，分别注入同浓度20mL 的硫酸溶液和20mL 的氢氧化钡溶液，灯光明暗程度相似。

人教版高中化学必修一测试考卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学必修一测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为()A． 2∶1B． 1∶3C． 3∶1D． 1∶12.某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．B． Na＋C．D．3.下列概念或性质间的关系符合下图所示关系的是()4.现将100 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A． 0.2 mol·L－1B． 0.01 mol·L－1C． 0.1 mol·L－1D． 0.02 mol·L－15.下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A．生铁和钢的性能完全相同B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．赤铁矿的主要成分是氧化铁D．回收废旧金属有利于节约金属资源6.一小块钠置于空气中，产生下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体‘④有“液滴”出现，上述现象出现的先后顺序是A．①②③④B．②③①④C．②③④①D．③②④①7.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()A． ABB． A2B3C． AB2D． AB38.往浅绿色的硝酸亚铁溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A．颜色变浅B．逐渐变红色C．没有改变D．变棕黄色9.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是()A．分散质粒子都能透过滤纸B．都具有丁达尔效应C．分散质粒子的直径大小相同D．它们的稳定性相同10.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是()A． CO2(g)通入NaOH溶液中B． CO2(g)通入石灰水中C． NH3(g)通入CH3COOH溶液中D． NH3(g)通入盐酸中二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（双选）下列关于硫的叙述中不正确的是()A．硫是一种组成某些蛋白质的生命元素B．石油、煤等化石燃料中常含有硫元素C．硫在自然界中只能以化合态的形式存在D．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体12.（双选）下列反应属于可逆反应的是 ()A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸13.下列有关物质分离提纯的说法合理的是()A．提取碘水中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂B．提纯含杂质氯化钠的硝酸钾晶体的方法是将混合物溶于蒸馏水，降温结晶C．食盐水中含有钙离子、镁离子、硫酸根等离子，可通过化学沉淀法将它们除去D．除去氯化钠溶液中杂质硝酸钠，可加入适量硝酸银溶液充分反应后过滤14.（双选）将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，下列说法不正确的是()A．有气体产生B．有沉淀产生C．溶液的质量分数增加D．钠表面析出钙15.（双选）下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能产生沉淀的是()A．氢氧化钙溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液第Ⅱ卷三、填空题(共1小题,共10分)16.O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

化学考试卷高一答案人教版

化学考试卷高一答案人教版一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙2. 根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量以克为单位时，在数值上都与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。

以下物质的摩尔质量与相对分子质量数值相等的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 水（H2O）3. 根据化学方程式计算时，必须使用物质的量进行计算。

下列说法正确的是：A. 1mol氢气与1mol氧气反应生成1mol水B. 1mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水C. 1mol氢气与1mol氧气反应生成0.5mol水D. 1mol氢气与1mol氧气反应生成2mol氢气4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积约为：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL5. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 水（H2O）二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，若反应物中有3mol氢气，那么需要氧气的摩尔数为______。

2. 摩尔浓度（Molarity）定义为溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值，其单位是______。

3. 根据离子方程式 \(Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl↓\)，若溶液中有0.1mol银离子，则需要氯离子的摩尔数为______。

4. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，此时各物质的浓度不再发生变化，这种状态称为______。

5. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变，这是因为______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

原卷版-人教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案)

绝密★启用前人教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体2.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO33.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c（）为（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1D．0.30 mol•L﹣14.在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系5.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+6.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A ． Na+、K+、、B ．、、Al3+、C ． Na+、Ca2+、、D ． K+、、、7.已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol8.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+===2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2===2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣。

人教版高中化学必修一高三11月月考试题(化学).doc

高中化学学习材料威远县龙会中学高13级高三11月月考试题（化学)时间:50分钟总分:100分可能用到的相对原子质量H1 C 12 Ca 40 Mn 55 Cu 64一、选择题（每题只有一个答案，共7个小题，每题6分共42分）1.2012年“3·15”晚会主题为“共筑诚信，有你有我”。

国家质检总局公布了一系列不合格产品。

如液化气中添加二甲醚、用医疗垃圾塑料生产儿童玩具、灭火器中药品的浓度大幅降低、休闲服装中的纤维成分及甲醛含量不达标、食品添加剂的安全使用等。

下列有关叙述不正确的是( )A．二甲醚是一种有机溶剂，它的同分异构体乙醇是一种很好的汽油添加剂B．泡沫灭火器中一般利用铝离子与碳酸氢根离子水解来形成气体C．甲醛在家庭装修中主要来自胶合板及油漆，同时它还是一种杀菌剂，可用于食品杀菌D．食品添加剂既有来自于天然物质的分离，也有来自于生化合成的，添加适量的添加剂不影响人体健康2.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOC.向100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl22Fe2++4Br－+3C12===2Fe3++2Br2+6Cl－D.向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全A13++SO 24+Ba2++3OH－===BaSO4↓+A1(OH)3↓3. 2011年3月15日，CCTV-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。

“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。

下列有关“瘦肉精”的说法正确的是（）A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C ．1mol 克伦特罗最多能和3 molH 2发生加成反应D ．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等4.下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（） A.用FeCl 3溶液腐蚀铜电路板：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ B.向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液共热：NH 4++OH - △NH 3↑+H 2OC.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD.水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L 溶液中能大量共存的离子： K +、CO 32-、Na +、S 2-5.用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a 、b 为石墨电极，不考虑U 形管中气体的溶解且a 上产生的气体全部进入小试管中)。

人教版高一化学测试题带参考答案()

人教版高一化学测试题带参考答案()人教版高一化学测试题带参考答案()高一化学测试题来袭了，快一起来做一下，测试能力！海不择细流,故能成其大:山不拒细壤,方能就其高。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了人教版高一化学测试题带参考答案内容，欢迎使用学习!人教版高一化学测试题带参考答案1.将下列图片中危险化学品的标志所代表的意义填在相应的横线上。

A________________，B_________________，C________________，D____________________，E________________，F_________________，G________________，H____________________。

思路解析：通过阅读教材上的插图，并结合生活与生产中的实际或通过其他途径了解更多的关于化学危险品的知识，就会对以上标志有更进一步的理解，记忆也才能更牢固。

答案：A.爆炸品B.易燃气体C.易燃液体D.易燃固体E.自燃物品F.氧化剂G.剧H.腐蚀品2.小明无意中将小铁钉掉在尘土中，小铁钉的颜色与尘土很接近，而体积又很小，他费力找也没找到，你能帮他出个好主意吗思路解析：铁能被磁铁吸引，所以可以考虑用吸铁石吸附小铁钉来找。

答案：用吸铁石来找。

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2023重庆高考理综，6)下列做法正确的是()A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气思路解析：浓硫酸见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中，A错;白磷易燃，切割时要用镊子取出置于水中，B正确;用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后的残渣在一定条件下很容易燃烧(含强氧化剂)，应妥善处理，C错;氢气还原氧化铜的实验先通氢气后点燃酒精灯，反应完成后，先撤酒精灯，后停止加热，故D也错误。

答案：B2.每一个实验室中都有《实验室安全守则》，其中对实验中防火、防爆、防毒是怎样规定的思路解析：《实验室安全守则》中的内容很多，而这里只要求找出与防火、防爆、防毒有关的规定，所以，同学们要认真阅读《实验室安全守则》，才能找出与防火、防爆和防毒有关的内容。

高一上学期11月考试化学试题

湖北省天门市2020-2021学年高一上学期11月考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．Na投入水中发生剧烈反应，并有H2生成；装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂2．当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。

现有：①汽油②酒精③鞭炮④浓硫酸其中旅客不．可带上车的是( )A．只有①③B．只有②④C．只有①②③D．全部3．已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确．．．的是( )A．水的摩尔质量为18 g/molB．1molH2O中含有2 mol H和1molOC．18 g水约含6.02×1023个H2OD．标准状态下，22.4L水的物质的量是1mol4．分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是( )A．A B．B C．C D．D5．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )A．不能透过滤纸B．有丁达尔效应产生C．所得液体一定无色透明D．不稳定、很快会分层6．浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是( )A．FeCl3B．CuCl2C．KCl D．NaClO7．下列离子在溶液中能大量共存，且加入Al还能够产生氢气的是A．OH-、K+、NH4+、Br－B．Ba2＋、H＋、NO3-、SO42-C．Ag＋、K＋、Cl-、NO3-D．Na+、Cl-、CO32-、OH－8．下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 9．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al不滴落10．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．1 000 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2N AB．2N A个二氧化碳分子的质量为44 gC．N A个氢气分子所占的体积为22.4 LD．17 g氨气中所含原子数为N A12．120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶113．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC．称取25 g胆矾溶解在1 L水里D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L14．同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同15．下列关于铁与水反应的描述中不正确的是( )A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应16．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm-3）投入烧杯中。

高一上11月月考化学卷(答案解析)

【精品】河北省冀州中学高一上11月月考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．物质不是电解质就是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D．液氨溶于水能导电，所用是电解质2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体发生电泳B．血液中发生氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体发生聚沉3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。

亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。

美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

下列说法中，不正确的是A．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应B．在中毒过程中血红蛋白被氧化C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原5．对下列实验过程的评价，正确的是A．某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B．某溶液中先滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl-6．下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C．失电子多的金属还原性强D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质7．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol﹒L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol﹒L-1NaCl溶液B．75mL2 mol﹒L-1NH4Cl 溶液C．150mL3 mol﹒L-1KCl 溶液D．75mL3mol﹒L-1FeCl3溶液8．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C．D．9．下列叙述正确的是A．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释500mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3mol/L B．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L的浓硫酸的体积为13.9mLC．0.270Kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2molD．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/L10．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是①1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2N A②0.1L3mol﹒L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3N A③5.6g铁粉和足量的硫酸铜溶液反应生成的铜原子数为N A④常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N A⑤1molNH3所含有的电子数为17N A⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为N A⑦常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N A⑧标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为N AA．①④⑤B．②③⑥⑦C．④⑦D．⑤⑥11．已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则下列说法不正确的是A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:212．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是：A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸D．石灰石与稀硝酸，石灰石与盐酸13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．在小苏打溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑14．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D．取该溶液10mL，滴加稀硫酸，开始无现象15．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下反应：H2O2→H2O；IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是A．H2O2B．IO3- C．MnO4-D．HNO216．在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为( ) A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol17．下列反应中氯元素全部被还原的是A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑18．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2+＋SO42-+2H+B．I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+C．2Fe2++I2 →2Fe3++2I-D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+19．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl 2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶120．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．在强酸的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-21．关于氧化还原反应的下列说法正确的是A．含氧酸能起氧化反应，无氧酸则不能B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．由X变为X2+的反应是氧化反应22．有以下四种物质：①标况下11.2LCO2②常温常压下1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是A．分子个数：③＞④＞①=②B．原子个数：③＞④＞①＞②C．体积：③＞④＞①=②D．质量：③＞①＞④＞②23．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。

人教版高一化学必修一试卷及答案

人教版高一化学必修一试卷及答案人教版高一化学必修一试卷及答案
1、试卷内容
一、单项选择题 (共20题，每题2.5分，共50分)
1. 化学反应中，体系热变化量定义是（）
A. 调节前体系温度到调节后体系温度时所吸收或放出的热量
B. 调节前体系温度到调节后体系温度后所吸收或放出的定压热量
C. 体系进行物质变化时所吸收或放出的热量
D. 体系进行物质变化时所吸收或放出的定压热量
答案：D
2. HNO_3的中值pK_b值是（）
A. -1.2
B. 2.3
C. 4.2
D. 6.5
答案：C
3. 下列生化反应，不属于酶作用的是（）
A.乳糖在酶作用下分解为葡萄糖和乳酸
B. 酸性缓冲溶液中添加碱性盐类
C. 将玻璃用醋酸和稀硝酸溶液清洗
D. 氨水在加热条件下生成氨和水
答案：C
二、填空题 (共10题，每题2.5分，共25分)
1. ____是空气中最主要的气体，占空气的百分比最大。

答案：氧气
2. ____是《原子论》的主要观点。

答案：物质以原子的形式存在
三、判断题 (共10题，每题2.5分，共25分)
1. 水与碱性盐溶液混合构成了中性溶液。

答案：正确
2. CuCl_2单质在水分解式中把KCl转化成NaCl。

答案：错误
2、答案
一、单项选择题
1. D
2. C
3. C
二、填空题
1. 氧气
2. 物质以原子的形式存在
三、判断题
1. 正确
2. 错误。

【重点推荐】人教版高中化学必修一高一化学期末试卷

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2009—2010学年度上学期期末六区联考高一化学试题考试时间90分钟，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质中，不属于．．．合金的是 A ．白铜 B ．铸铁 C ．不锈钢 D ．水银 2．下列物质都能导电，其中属于电解质的是A ．熔融的NaOHB ．金属铝C ．稀硫酸D ． NaCl 溶液3．为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入A ．氯水B ．KSCN 溶液C ．铜片D ．铁粉 4．下列物质在标准状况下所占体积最大的是 A ．含3.01×1023个分子的O 2 B ．22.4LH 2 C ．30gN 2 D ．2 molH 2O5．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能．．．出现的现象是 H 1.008 相对原子质量He 4.003Li 6.941 Be 9.012B 10.81C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La-LuHf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn[222] Fr [223] Ra[226]Ac-LaA．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到白色固体 D．燃烧过程中放出热量6．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．150 mL 3 mol·L－1的KClC．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 D．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl7．下列反应中，能用离子方程式H+ + OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．CaCO3和稀H2SO4的反应8．胶体分散系与其它分散系的本质区别是A．分散质粒子大小 B．是否有丁达尔现象C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电9．关于钠原子和钠离子,下列叙述正确的是A．钠离子具有碱性 B．钠离子具有还原性C．它们都很容易失去电子 D．它们的质子数相同10．下列叙述正确的是A．通常情况下，1.5molO2的体积约为33.6LB．NaOH的摩尔质量是40gC．在100 mL水中溶解5.85gNaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH固体已潮解B．向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀C．定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．有少量NaOH溶液残留在烧杯内12．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色D．过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源13．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．H+ 、Na+、SO42-、HCO3-B．Mg2＋、K+、SO42-、OH－C．K＋、Na+、Fe3+、NO3－D．Ba2+、OH－、NO3－、Na+14．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是A．加热，观察是否有气体放出B．加入盐酸，观察是否有气体放出C．溶于水后加BaCl2溶液，观察有无沉淀出现D．加热后称量，比较质量是否发生变化15．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH 的物质的量之比是A． 3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：316．化学与生活密切相关，下列关于生活中的一些做法不．科学．．的是A．提倡使用铁锅B．用小苏打发酵面团制作馒头C．Al(OH)3用于治疗胃酸过多D．用较浓的氢氧化钠溶液洗涤衣服上的油污17．向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系趋势图正确的是18．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。

人教版必修一高中化学第一学期高一11月月考化学试卷.doc

高中化学学习材料青岛中学2010---2011学年度第一学期高一11月月考化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。

第I卷（选择题共45分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 K 39 Zn 65一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性2．下列关于“焰色反应”的理解正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应3．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：34．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g/molC．3.01×1023个SO2分子的质量为64gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L5．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同6．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。

O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32 g B．33 gC．32 g/mol D．33 g/mol7．在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。

人教版高中化学必修一第一学期高一11月期中考试化学试卷.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理农安县实验中学2012-2013学年第一学期高一11月期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14Na：23 Ca：40 K：39 Cu：64 He：4 Mn：55 Cl：35.5第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题20个小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A、酒精和水B、碘和四氯化碳C、水和四氯化碳D、汽油和植物油2、下列物质属于电解质的是（）①NaOH ②NaCl ③Cu ④蔗糖⑤HCl ⑥硫酸铜溶液A、③⑥B、①③⑥C、②③④D、①②⑤3、下列离子只能作还原剂的是（）A、S2-B、Fe2+C、Fe3+D、H+4、苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+。

若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。

这说明维生素C具有（）A、酸性B、氧化性C、碱性D、还原性5、下列事故或药品的处理正确的是（）A、不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗、B、点燃H2前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、处理CO尾气时可以直接将其排入空气中6、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）-A、Mg2+、SO42-、K+、Cl-B、Na+、NH4+、NO3-、MnO4C、k+、Cu2+、Cl-、Br-D、Ba2+、Na+、OH-、HCO3-7、在氧化还原反应中，水作氧化剂的是（）A、Cl2+H2O=HClO+HClB、2Na+2H2O=2NaOH+H2C、CaO+H2O=Ca(OH)2、、、D、2F2+H2O=4HF+O28、下列实验操作中错误的是（）A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B、蒸馏操作时，应将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与原来溶剂不相混溶9、下列叙述正确的是（）A、阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得D、含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性10、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A、分散质粒子直径的大小不同B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应D、粒子有没有带电荷11、等物质的量的氢气和氦气具有相同的（）A、质量B、摩尔质量C、分子数D、体积12、下列叙述正确的是（）A、1molH2SO4的质量为98g/molB、H2SO4的摩尔质量为98gC、9.8g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子D、6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g13、若m gH2含n个氢分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、n/mB、2n/mC、2nD、n14、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO=BaSO4 表示的是（）A、BaCO3+ H2SO4=BaSO4 +H2O+CO2B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaClC、Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4 +2HNO3D、BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl15、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2W-+Y2=2Y-+ W2D、2Z-+ X2=2X-+Z216、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（）A、d/400mol/LB、20/d mol/LC、2.5d mol/LD、1.25 mol/L17、下列溶液中氯离子浓度与20ML 1mol/LalCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A、60mL 1mol/L的氯化铵溶液B、30Ml 2mol/L的氯化铵溶液C、60Ml 3mol/L的氯化铵溶液D、30Ml 1mol/L的氯化铵溶液18、设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N AB、18g水所含的原子数目为N AC、0.5N A个HCl分子所占的体积约为11.2LD、0.5mol/LFeCl3溶液中含有1.5N A个Cl-19、用100ml 0.3mol/L的盐酸和300ml 0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为（）A、0.26mol/LB、0.36 mol/LC、0.45 mol/LD、0.56 mol/L20、在含有MgCl2、KCl、NaSO4三种物质的混合溶液中，已知各离子的物质的量浓度分别为C(Cl-)=1.5mol/L，C(K++Na+)=1.5 mol/L,C(SO42-)=0.5 mol/L,则C(Mg2+)应是A、0.1 mol/LB、1.5 mol/LC、0.25 mol/LD、0.5 mol/L二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共15分）21、下列离子方程式错误的是（）A、铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2B、硫酸铜与溶液反应：Cu2++OH-=Cu(OH)2C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD、碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO222、0o C、1.01×105Pa条件下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法错误的是（）A、标准状况下，等质量的X和Y的体积比是b:aB、同温同压下，气体X和气体Y的密度比是b:aC、25o C时，1g气体X和气体Y的分子数之比是b:aD、同物质的量的气体X和气体Y的质量比是a: b23、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A、1：5B、6：1C、1：6D、5：124、用10ml的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（）A、3:2:2B、1:2:3C、1:3:3D、3:1:125、在标准状况下，1体积水中溶解了700体积NH3气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，此氨水的物质的量浓度约为（）A、18.4 mol/LB、20.4 mol/LC、0.0446 mol/LD、31.25 mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共45分）三、填空26、（4分）已知12.4gNaR含Na+0.4mol,则NaR的摩尔质量为________,R的相对原子质量为_________27、（9分）除去下列溶液中的杂质（括号内），写出选用的试剂及反应的离子方程式。

新教材人教版高中化学必修第一册全册各章综合测验含答案解析(含四套,精选最新配套习题)

人教版高中化学必修第一册各章综合测验第一章物质及其变化.............................................................................................................. - 1 - 第二章海水中的重要元素—钠和氯.................................................................................... - 11 - 第三章铁金属材料............................................................................................................ - 23 - 第四章物质结构元素周期律............................................................................................ - 33 -第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。

2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。

人教版高中化学必修一高一上学期11月.doc

高中化学学习材料唐玲出品浙江宁波腾飞中学2012-2013学年高一上学期11月化学试卷（重）可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Mn-55一、选择题（48分）1、提出近代原子学说的科学家是 ( )A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．波尔2、下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A．水和酒精 B．氯化钠和碘 C．Na2CO3溶液和泥沙 D．汽油和水3、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性4、把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（）A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟5、下列说法中，正确的是 ( )A . 1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L6、下列各组粒子中，核外电子总数相同的是。

( )A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和CO2D．N2和CO7、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液8、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( )A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）29、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A、KClB、NaCl和KClC、NaCl和KBrD、NaCl、KCl和I210、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是（）A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再进行焰色反应11、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB． 64g SO2中含有的分子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A12、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A、②比①多B、①比②多C、一样多D、无法比较13、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理大理白族自治州太和中学2012-2013学年高一11月月考化学试题考生须知：1、时间120分钟，总分100分。

2、必须在答题卡上作答。

相对原子质量 :C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Mn:55S：32 Cl: 35.5 Fe: 56 Zn：65 H：1第一卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

）1．对若干物质分类，下列说法错误的是（）A．可能有多种标准B．一定只有一种标准C．可能用交叉分类法进行分类D．可能用树状分类法进行分类2．区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体，最好的方法是（）A．加水稀释B．丁达尔效应C．观察是否有沉淀D．观察颜色3．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A B C D4、下列说法正确的是（）A .物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B. 摩尔是一种基本物理量C.摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔质量等于该物质的相对分子质量5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④6．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol7．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．硝酸钾溶液 C．AgCl D．NH3。

8. ．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线9. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10．能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应B．NaOH溶液和盐酸的反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应11．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液12、下列电离方程式正确的是（）A、MgSO4= Mg+2 + SO42－ B、Ba(OH)2= Ba2+ + OH－C、Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3SO42－ D、KClO3== K+ + Cl-- + 3O2—13．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．H+、CO32-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑B．碳酸钙溶于盐酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+== Ca2+ +2H2OD．钠与水的反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑15．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应16、黑火药发生爆炸的反应中：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑被还原的元素是（）A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S17、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 ( )A、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B、2KClO32KCl＋3O2↑C、S＋O2SO2D、CH4＋2O2CO2＋2H2O18、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3 B．HCl→H2C．FeCl3→FeCl2 D．Fe2O3→Fe19．11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6：5 B．5：6 C．11：5 D．11：620．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2－，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+ 是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2－是还原产物，（6）X3+具有氧化性。

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可能用到的相对原子质量：C—12 H-1 O—16 Na—23第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ( ）①四氯化碳②汽油③酒精A、只有① B.①和② C、①和③ D、①②③2、如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离（ )A、过滤B、分液C、蒸馏D、萃取3、用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是（）A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB、常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC、通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22。

4LD、物质的量浓度为0。

5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 N A4、物质的量相同的两种气体，在相同条件下,则它们必然( ）A、具有相同数目的分子B、都占22.4 L新课标第一网C、具有相同数目的原子D、具有相同摩尔质量5、0。

5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ )A、5:2B、3:1C、2：15D、15：26、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、K+、MnO4－、Na+、Cl－B、K+、Na+、NO3－、CO32－C、Na+、H+、NO3－、SO42－D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7、下列反应的离子方程式书写正确的是（ )A、氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性,胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象,光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子的运动无规律9、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性10、下列事实中不涉及氧化还原反应的是( ）A、金属锈蚀B、燃放烟花C、食物腐败D、用海水晒盐11、向0.1 mol·L—1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L—1的盐酸。

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高中化学学习材料唐玲出品武胜中学校高2015级11月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg：24 Al：27 S:32第I卷（54分）一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分）1、下列各项中，符合安全操作要求的是A．闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔B．为了操作方便，可以直接用手从试剂瓶中取出金属钠；C．为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将水缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌2、下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）A. K2SO4B.KClC.Na2CO3D.KOH3、纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米(nm)到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1nm=10-9m)A.不能透过滤纸B.浑浊不透明C. 有丁达尔现象D.所得分散系不稳定4、用N A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是A．OH−的摩尔质量为17 gB. 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为N AC. 24 g Mg变成Mg2+时转移电子的数目是N AD. 0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol5、下列化学方程式中，不能．．用OH- + H+=== H2O 表示的是（）A.2NaOH + H2SO4=== Na2SO4 + 2H2OB.Ba(OH)2 + 2HCl === BaCl2 + 2H2OC. KOH + HCl === KCl + H2OD. Cu(OH)2 + 2HNO3=== Cu(NO3)2 + 2H2O6、下列各组离子中，能在溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )A．MnO－4、K＋、Cu2＋、SO2－4B．Na＋、H＋、CO2－3、Cl－C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、NO－3D．Ba2＋、K＋、CO2－3、SO2－47、下列离子方程式中，正确的是( )A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OC．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．稀硫酸跟氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－===H2O唐玲出品唐玲出品8、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A ． Fe 2＋、I －、H ＋、NO －3B ．H ＋、Na ＋、HCO －3、NO －3C ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －、OH －D ．Na ＋、H ＋、OH －、Ca 2＋9、下表为各物质中所含有的少量杂质。

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）海门市2010～2011学年第一学期期末教学质量调研高一化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。

考试时间75分钟。

第Ⅰ卷(选择题共48分)注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23Mg—24Al—27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 K－39Ba—137一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1．据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。

下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO2 2．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。

下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。

对此反应的分类不正确．．．的是A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应3.下列叙述正确的是A．为提醒人们在使用浓H2SO4时注意安全，贮存浓H2SO4的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中4．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H＋、K＋、ClO－、NO3－B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－5．下列情况会对人体健康造成危害的是A．用SO2漂白食品B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．提倡广泛使用铁锅D．用小苏打发酵面团制作馒头6．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu 7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘酒中B．实验室制氨气C．除去Cl2中D．排水集气法的碘和酒精的HCl 收集NO8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-23B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-24 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 9．铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是A．NaCl B．KNO3 C．FeCl2D．Fe2(SO4) 3 10．在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD．最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分)11．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3 C．N2－NO－NO2－HNO3D．S－SO3－H2SO4－MgSO4 12．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。

在一定条件下，AlN 可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。

下列叙述正确的是A．AlN中氮的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为41 gC．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子13．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是A．11.2L的NO气体中含有的原子总数为N AB．标准状况下，22.4LSiO2中所含分子数为N AC．0.5L1mol·L－1的Na2SO4溶液中，阴阳离子总数为N AD．12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A14．下列离子方程式书写正确的是A．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2OB．钠投入水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3＋OH－＝AlO2－＋H2OD．向稀硝酸溶液中加入过量的铁粉：3Fe＋8H++2NO3－＝3Fe2＋+2NO↑+4H2O15．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是a（干燥气体）b（溶液）A NO2水B SO2NaOH溶液C NH3稀盐酸D Cl2饱和NaCl溶液16．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.1molB．NaOH的浓度为0.5 mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa : ab＝5 : 1第II卷(非选择题52分)三、(本题包括2小题，共22分)17．（12分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。

硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②加入过量H 2O 2的目的： ▲ ；（2）步骤③中反应的离子方程式： ▲ ；（3）步骤④中一系列处理的操作步骤： ▲ 、洗涤、 ▲ 、冷却、称量。

（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有▲ 、▲ 。

经过测定发现所配溶液实际浓度大于1 mol/Ｌ，请你写出配制过程中可能引起误差的一个原因 ▲ 。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 ▲ g （用含a 的代数式表示）。

18．（10分）镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

请回答下列问题：（1）装置a 的作用是 ▲ ，仪器A 的名称 ▲ 。

（2）装置b 的作用是 ▲ ，装置c 中应盛放 ▲ 。

（3）实验过程中，在点燃d 装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 ▲ 。

（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。

取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。

过滤，得到澄清的滤液。

将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。

则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为▲。

（5）往（4）所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。

再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。

试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：▲。

四、(本题包括2小题，共20分)19．(12分) 下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中A、E、J三种物质为单质，D的摩尔质量比F小16，F为红棕色气体；K是一种两性氧化物，可用KSCN检验I中的阳离子。

它们的相互转化关系如下图所示(图中部分产物、反应条件未列出)。

请回答下列问题：（1）B的化学式可能为_____▲____；反应①的反应类型为______▲________；（2）F与C反应的化学方程式为__ __▲________；（3）反应③的化学方程式为______▲________。

反应④中，当有1molE生成时，转移的电子数为__ __▲_____mol.（4）H与L稀溶液反应的离子方程式为______▲________。

20．（8分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：请回答以下问题：（1）合成氨反应的化学方程式是 ▲ ，（2）沉淀池中发生的主要反应方程式是 ▲ 。

（3）该生产过程中可以循环使用的X 是 ▲ 。

（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ▲ 。

五、(本题包括1小题，共10分)21．（10分）一化学研究性学习小组对某Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。

请按要求完成下列研究报告。

【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度约为1.2 g·cm -3。

【探究思路】用1.0 mol·L -1的稀盐酸测定样品溶液的组成。

【实验探究】配制1.0 mol·L -1的稀盐酸600 mL ，需要36.5%的浓盐酸 ▲ mL 。

取20.0 mL 样品溶液不断加入1.00 mol·L -1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

反应阶段I II III 盐酸体积x/ mL0<x ≤10.0 10.0<x ≤40.0 x>40.0 现象无气体产生气体无气体解释 CO 32- + H + = HCO 3- 第II 阶段溶液中反应的离子方程式为： ▲ 。

样品溶液中c (CO 32-)= ▲ 。

【交流讨论】（1）如果将3.8 g 某Na 2CO 3和NaHCO 3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.0 mol·L -1的稀盐酸，当滴加到60.0 mL 时，恰好完全反应。

计算样副产品CaSO 4悬浊液 X 滤液 [提取产品(NH 4)2SO 4] CO 2 足量NH 3 沉淀池合成氨厂煅烧炉品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比。

（2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物的组成，不必将混合物配制成溶液，也不必使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时在实验中需要测定的数据有▲。