广东省广州市高一下学期化学期末考试试卷

广东省广州市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列化学方程式书写正确的是（）
A . CH4 + Cl2 CH2Cl2+H2
B . CH2=CH2 + Br2 → CH3CHBr2
C . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O
D .
2. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 近代化学诞生的标志是（）
A . 原子学说（1803年）
B . 元素周期律（1869年）
C . 化学元素的概念（1661年）
D . 氧化学说（1771年）
3. （2分） (2018高一下·成都期末) 联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。

下列说法错误的是（）
A . 化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域
B . 现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量
C . 普及化学知识，可以提高公众科学素养
D . 化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用
4. （2分） (2020·抚州模拟) 中成药连花清瘟胶囊中有效成分为绿原酸。

已知绿原酸存在如图转化，下列有关说法正确的是（）
(绿原酸) (化合物I) + (化合物II)
A . 在反应①中,绿原酸与水按1∶1 发生反应,则绿原酸的分子式为C16H20O10
B . 1 mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成氢气体积为56L
C . 绿原酸、化合物I、化合物II均能发生氧化反应、取代反应、消去反应
D . 化合物II中所有碳原子可能都共面
5. （2分）(2018·惠州模拟) 下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是（）
A . 花生油
B . 味精
C . 紫砂壶
D . 面巾纸
6. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）
A . 碳酸钙受热分解
B . 灼热的木炭与二氧化碳反应
C . 铝粉与盐酸的反应
D . 硝酸铵溶于水
7. （2分） (2019高一下·上海期中) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。

已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确是（）
A . 分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B . 分子中四个氮原子共平面
C . 该物质既有氧化性又有还原性
D . 15.2g该物资含有6.02× 个原子
8. （2分）工农业废水及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含磷酸盐)。

处理污水时是否需要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（）
A . 磷是生物的营养元素，不必处理
B . 含磷的污水是很好的肥料，不必处理
C . 含磷的污水排到自然水中能引起藻类增殖，使水质变质，必须处理
D . 磷对人无毒，除去与否都无关紧要
9. （2分）(2020·扬州模拟) 反应PH3 + HCl + 4HCHO = [P(CH2OH)4]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）
A . 中子数为20的氯原子： Cl
B . HCHO结构式：H－C－O－H
C . O2－的结构示意图：
D . PH3的电子式：
10. （2分）下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是（）
命名一氯代物
A2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷3
B1，3﹣二甲基苯3
C2，2，3﹣三甲基戊烷6
D2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷7
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2018高三下·双流月考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。

下列说法正确的是（）
A . 热稳定性：X2Y<X2R<XW
B . 酸性:XWY4>X2RY4
C . 原子半径由大到小的顺序为:.R、W、Z、Y
D . 化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同
12. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列有机反应的类型归属正确的是（）
①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷
A . ②③⑥属于加成反应
B . ②④属于聚合反应
C . ①⑤属于取代反应
D . ③④⑤属于氧化反应
13. （2分） (2016高一下·杭州期末) 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）
A . 拆开2molH2（g）和1 molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368 kJ能量
B . 由H、O原子形成2 molH2O（g），共放出1852 kJ能量
C . 2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（g），共吸收484 kJ能量
D . 2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（g），共放出484 kJ能量
14. （2分） (2019高三上·颍上月考) 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象
A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯
后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶
液分层
B将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D 向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡
后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液
颜色不变
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2020高三上·海林期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号L M X R T Q
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.078主要化合价+2+3+6、-2+2-2+5、-3则下列相关叙述错误的是（）
A . 简单氢化物的沸点: X>T>Q
B . 离子半径: X2-> T2-> L2+> M3+
C . 工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质M
D . M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应
16. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列实验操作中不正确的是（）
A . 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
B . 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
C . 分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出
D . 称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘
17. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列叙述正确的是（）
A . 64g SO2中含有的氧原子数为1NA
B . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数为1NA
C . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
D . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
18. （2分） (2019高一上·颍上期末) 向盛有稀BaCl2(aq)的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量HNO3(aq)，向乙试管中加入足量NaOH(aq)。

则下列叙述正确的是（）
A . 甲、乙两试管中都有白色沉淀生成
B . 甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成
C . 甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有
D . 乙试管中没有白色沉淀生成，而甲试管中有
19. （2分） (2018高二上·陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol 下列叙述错误的是（）
A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；
B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；
D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

20. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列关于原电池的叙述中错误的是（）
A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B . 原电池是将化学能转变为电能的装置
C . 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D . 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
21. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是（）
A . 乙醇是食醋的主要成分
B . C2H5OH中
C . H、O元素的质量比是2：6：1C．乙醇不能溶于水
D . C2H5OH中C元素的质量分数是
22. （2分）(2016·广州模拟) 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释
A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应
B用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有强还原性
C用氧化铁制作红色涂料氧化铁能与酸反应
D用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈明矾溶液中Al3+能与铜锈反应
A . A
B . B
C . C
D . D
23. （2分） (2017高一上·遵义期末) 向200mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入一定体积的0.5mol/L的NaOH
溶液，产生5.35g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是（）
A . 200 mL
B . 300 mL
C . 600 mL
D . 700 mL
二、综合题 (共3题；共19分)
24. （7分） (2016高一下·惠安期末) 四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
X Y
Z W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第________周期，________族；
（2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：________（写化学式）；
（3） XW2的电子式为________；
（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：________；
（5） X和W形成的化合物属于________ （填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：________．
25. （8分）(2016·静安模拟) 聚酯纤维（涤纶）是重要的衣服面料，以下是一种合成路线（部分反应条件略去）．
已知：酯与醇（或酚）可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH
（1） C8H10的系统命名为________；它的同系物分子通式为________．
（2）在其它催化剂作用下，乙烯与氧气反应的产物是________（写结构简式）．
（3）若B过量，生成的聚酯纤维可表示为：若乙二醇过量，则生成的聚酯纤维可表示为________．
（4）将废涤纶和甲醇在一定条件下反应，对聚合物进行降解，生成物是________（填名称）．
（5）对苯二甲酸有多种芳香族同分异构体，写出一种满足以下条件的有机物的结构简式________．
①遇氯化铁溶液显紫色；②能发生银镜反应；③有三种不同化学环境的H原子．
（6）聚合物PC也由酯交换反应合成，其结构可表示为：合成PC的2种单体的中：醇（或酚）的结构简式为________，酯的名称为________．
26. （4分） (2015高二上·西安月考) 根据所学知识，完成题目：
（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1mol•L﹣1 HCl和b：10mL0.1mol•L﹣1醋酸中．
①若Zn不足量，则反应速率a________b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn过量，产生H2的量a________b．
（2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，则起始反应速率a________b．
②若Zn过量，产生H2的量a________b．
参考答案一、单选题 (共23题；共46分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、
考点：
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答案：13-1、考点：
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考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
考点：
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答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、
考点：
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答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
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答案：21-1、考点：
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答案：22-1、考点：
解析：
答案：23-1、
考点：
解析：
二、综合题 (共3题；共19分)答案：24-1、
答案：24-2、
答案：24-3、
答案：24-4、。