2018届高三化学二轮复习高频考点精讲课件：高频考点十八 镁、铝及其化合物综合探究(54PPT))
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高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)
课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
·
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24
3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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·
7
·
必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
·
馈 真
键
题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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8
(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
返
首
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5
·
必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·
2018届高三化学(人教版)一轮复习课件第3章第2节铝镁及其化合物
高三一轮总复习
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol· L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中 分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝ 1∶2，则甲烧杯中剩余的反应物是________。
高三一轮总复习
[解析] (1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等， 所得H2的量必相等。(2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学 反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生 H2的体积比为1∶3。(3)因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又 因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。(4)其反 应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见 当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比 为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的。
高三一轮总复习
4．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱 溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： 【导学号：95812039】 (1)等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比 是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的HCl、NaOH溶液 中，产生H2的体积之比是________。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液 中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
高三化学总复习 镁、铝及其重要化合物
第2讲镁、铝及其重要化合物复习目标知识建构1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
一、镁、铝1.原子结构和存在(1)原子结构：镁、铝原子结构示意图分别为和，分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族。
(2)存在：在自然界中均以化合态的形式存在，铝是地壳中含量最多的金属元素。
2.单质的物理性质(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。
(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3.单质的化学性质镁铝4.镁、铝的冶炼(1)Mg ：化学方程式 MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； (2)Al ：化学方程式2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )(2)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( )(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(6)镁在空气中燃烧的产物固体只有MgO()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×二、镁、铝的重要化合物1.MgO与Al2O32.Mg(OH)2与Al(OH)33.明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水。
(2)明矾净水的原理电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al＋＋2SO－4，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。
2018届高考化学第9讲 镁、铝及其化合物ppt课件
＋ ＋
通电 MgCl2 (熔融)=====Mg＋Cl2↑ (结晶析出MgCl2· 6H2O，要在氯化氢气流中加热氯化镁晶体， 得到无水氯化镁)
• 问题2：现有一定量的铝、硫酸、烧碱，试设计实验方 案制取Al(OH)3，以使硫酸和烧碱的用量最少。 • 使铝分别和硫酸、烧碱反应，再将两个反应的产物混 合。
• [解析] 没有明显现象，只能说明反应没发生， 客观事实是金属铝活泼性大于铜，A错误；生 成红色固体的反应是2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋ 3Cu，B错误；对比实验1、2可知，产生不同 现象的原因是溶液中的阴离子不同，C正确； 铝片分别与H＋浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和 硫酸反应，H＋浓度相同，阴离子不同，结合 实验1、2可知，铝片与盐酸反应更剧烈，D错 误。
＋ － － － －
[解析] 向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先 CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠 再与铝罐反应，铝罐表面有氧化膜Al2O3。
3. 工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含Fe2O3杂质 )为原料 冶炼铝的工艺流程如下图所示。
下列叙述正确的是 (
C
)
• 问题1：工业上海水制镁的工艺流程是什么？发生的主要 化学反应有哪些？
• 从海水中提取镁的工艺流程如下：
主要反应： 高温 CaCO3=====CaO＋ CO2↑ CaO＋ H2O===Ca(OH)2 MgCl2＋ Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋ CaCl2
Mg(OH)2＋2H ===Mg2 ＋2H2O
2. (2016· 上海卷)已知NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。向集 满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易 拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程 中没有发生的离子反应是(
通电 MgCl2 (熔融)=====Mg＋Cl2↑ (结晶析出MgCl2· 6H2O，要在氯化氢气流中加热氯化镁晶体， 得到无水氯化镁)
• 问题2：现有一定量的铝、硫酸、烧碱，试设计实验方 案制取Al(OH)3，以使硫酸和烧碱的用量最少。 • 使铝分别和硫酸、烧碱反应，再将两个反应的产物混 合。
• [解析] 没有明显现象，只能说明反应没发生， 客观事实是金属铝活泼性大于铜，A错误；生 成红色固体的反应是2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋ 3Cu，B错误；对比实验1、2可知，产生不同 现象的原因是溶液中的阴离子不同，C正确； 铝片分别与H＋浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和 硫酸反应，H＋浓度相同，阴离子不同，结合 实验1、2可知，铝片与盐酸反应更剧烈，D错 误。
＋ － － － －
[解析] 向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先 CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠 再与铝罐反应，铝罐表面有氧化膜Al2O3。
3. 工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含Fe2O3杂质 )为原料 冶炼铝的工艺流程如下图所示。
下列叙述正确的是 (
C
)
• 问题1：工业上海水制镁的工艺流程是什么？发生的主要 化学反应有哪些？
• 从海水中提取镁的工艺流程如下：
主要反应： 高温 CaCO3=====CaO＋ CO2↑ CaO＋ H2O===Ca(OH)2 MgCl2＋ Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋ CaCl2
Mg(OH)2＋2H ===Mg2 ＋2H2O
2. (2016· 上海卷)已知NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。向集 满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易 拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程 中没有发生的离子反应是(
铝镁及其化合物优质课件 高三高考化学一轮复习ppt
(4)将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说
明铝与这两种溶液不能发生化学反应。( × )
(5)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金
属性，又有非金属性” 属于两性物质。( × )
铝镁及其 化合物 优质课 件 高三 高考化 学一轮 复习p t
随堂练习
金版学案P33第5题
1．(2019·福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚 硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使
随堂练习
除杂
2．(2018·四川眉山模拟)下列除去杂质的方法不正确的
是( B )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，
过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液， 充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分 反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
铝镁及其 化合物 优质课 件 高三 高考化 学一轮 复习pp t
随堂练习
1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为 原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( D )
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=
4.制备
2Al2O3(熔融冰)电=晶解=石4Al＋3O2↑
5.铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用 品等。
补充：铝热反应
引燃剂 助燃剂
反应现象:镁条剧烈燃烧， 放出大量热，发出耀眼白光， 纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗 被烧穿，有红热的熔融物落 入沙中。
明铝与这两种溶液不能发生化学反应。( × )
(5)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金
属性，又有非金属性” 属于两性物质。( × )
铝镁及其 化合物 优质课 件 高三 高考化 学一轮 复习p t
随堂练习
金版学案P33第5题
1．(2019·福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚 硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使
随堂练习
除杂
2．(2018·四川眉山模拟)下列除去杂质的方法不正确的
是( B )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，
过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液， 充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分 反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
铝镁及其 化合物 优质课 件 高三 高考化 学一轮 复习pp t
随堂练习
1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为 原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( D )
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=
4.制备
2Al2O3(熔融冰)电=晶解=石4Al＋3O2↑
5.铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用 品等。
补充：铝热反应
引燃剂 助燃剂
反应现象:镁条剧烈燃烧， 放出大量热，发出耀眼白光， 纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗 被烧穿，有红热的熔融物落 入沙中。
高考化学复习专题镁、铝及其重要化合物课件新人教版
①现象： 先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解 。
②有关反应的离子方程式：
A→B： AlO－ 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
，
B→C： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
。
(4)在强酸溶液中逐滴加入 AlO－ 2 溶液至过量
①现象： 先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀 。
板块一 主干层级突破
考点 1 镁及其化合物
1．镁的物理性质 银白 色固体，密度 较小 、质软、 有 延展性，是 电和热 的良导体。
2．镁及其重要化合物的化学性质
3．镁的工业制备 电解熔融 MgCl2：
MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑
。
(1)Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要 为 MgO 和少量 Mg3N2 的混合物。
镁、铝及其重要化合物
考试说明 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
命题规律 有关 Al 及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝 三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程 式的书写正误判断、离子共存问题考查 Al 及其化合物的转 化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查 镁、铝及其化合物的性质、制备等。
3．常见的铝盐及其应用 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的复盐。
பைடு நூலகம்2)明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，它是无色晶
体，可溶于水，电离方程式为 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－ 。明矾可用于净水，其
原因是 Al3＋水解产生 Al(OH)3 胶体，Al(OH)3 胶体可以和悬浮于水
全程复习构想2018高考化学一轮复习第三章金属及其化合物2镁、铝及其重要化合物课件新人教版
第2讲 镁、铝及其化合物
[考纲要求] 1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。 2.掌握镁、铝的主要性质及应用。 3.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及应用。
考点一 镁、铝的性质及应用 1.铝的结构 铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，
原子结构示意图为
2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热 性等，密度较小，质地柔软。
答案：C
3．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分
数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计①：铝镁合金―盐―酸→测定生成的气体在标准状况下
的体积
实验设计②：铝镁合金N―a―O―H溶―→液测定生成的气体在标准状
况下的体积
实验设计③：铝镁合金―盐―酸→―过―量―N―aO―H―溶―液→过滤，测定得
3．金属铝的化学性质
②2Al＋3Cl2=点==燃==2AlCl3
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe(铝热反应)
4．镁的化学性质
铝
镁
与非金 能被 Cl2、O2
属反应
氧化
2Mg＋O2=点==燃==2MgO 3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
反应生成偏铝酸盐(× )
题组一 铝、镁的性质及应用 1．(2017·荷泽联考)镁、铝单质的化学性质以相似为主，但 也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异 性的是( ) ①CO2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④水 A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④
解析：Al 能与 NaOH 溶液反应而 Mg 不能；Mg 能在 CO2 中燃烧而 Al 不能。
能与沸水反应 与水反应 反应很困难 Mg＋2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑
[考纲要求] 1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。 2.掌握镁、铝的主要性质及应用。 3.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及应用。
考点一 镁、铝的性质及应用 1.铝的结构 铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，
原子结构示意图为
2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热 性等，密度较小，质地柔软。
答案：C
3．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分
数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计①：铝镁合金―盐―酸→测定生成的气体在标准状况下
的体积
实验设计②：铝镁合金N―a―O―H溶―→液测定生成的气体在标准状
况下的体积
实验设计③：铝镁合金―盐―酸→―过―量―N―aO―H―溶―液→过滤，测定得
3．金属铝的化学性质
②2Al＋3Cl2=点==燃==2AlCl3
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe(铝热反应)
4．镁的化学性质
铝
镁
与非金 能被 Cl2、O2
属反应
氧化
2Mg＋O2=点==燃==2MgO 3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
反应生成偏铝酸盐(× )
题组一 铝、镁的性质及应用 1．(2017·荷泽联考)镁、铝单质的化学性质以相似为主，但 也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异 性的是( ) ①CO2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④水 A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④
解析：Al 能与 NaOH 溶液反应而 Mg 不能；Mg 能在 CO2 中燃烧而 Al 不能。
能与沸水反应 与水反应 反应很困难 Mg＋2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑
高三化学一轮复习——镁铝复习ppt课件
1mol Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(HCl)
②向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量
AlO2ˉ+4H+(过量)= Al3++2H2O 1mol
Al3＋＋3AlO2ˉ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
22
（3）向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
H++OHˉ=H2O
n[Al(OH)3]
Al3+ + 3OHˉ(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OHˉ= AlO2ˉ+2H2O
n(NaOH)
（4）向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量
与碱反应
2Al+2H2O+2OHHale Waihona Puke = 2AlO2—+3H2↑
与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu
2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
6
【思考】 Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？ 请说明理由.
［解析］将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的 氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的 H+反应生成氢气而破坏了NH4Cl的水解平衡，NH3•H2O浓度 不断增大而分解放出NH3.反应的化学方程式可表示为：
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和
3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(HCl)
②向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量
AlO2ˉ+4H+(过量)= Al3++2H2O 1mol
Al3＋＋3AlO2ˉ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
22
（3）向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
H++OHˉ=H2O
n[Al(OH)3]
Al3+ + 3OHˉ(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OHˉ= AlO2ˉ+2H2O
n(NaOH)
（4）向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量
与碱反应
2Al+2H2O+2OHHale Waihona Puke = 2AlO2—+3H2↑
与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu
2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
6
【思考】 Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？ 请说明理由.
［解析］将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的 氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的 H+反应生成氢气而破坏了NH4Cl的水解平衡，NH3•H2O浓度 不断增大而分解放出NH3.反应的化学方程式可表示为：
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和
高2021届高2018级高三一轮复习配套课件专题二第9讲镁铝及其化合物
[解析] 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用，A 正确；偏铝酸钠与碳 酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝，故“沉淀”为 Al (OH)3，B 错误；沉 淀溶解于稀硫酸，再加入硫酸钾，“操作 a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶，最后得到明 矾，C 正确；上述流程中可用过量 CO2 代替 NH4HCO3，过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液 反应得到氢氧化铝沉淀，D 正确。
[解析] (3) Al2O3 可用于电解冶炼铝，是利用了熔融状态下，能产生自由移动的离 子，从而参与电极反应，与两性无关。(5) AlCl3 易水解，蒸发促进水解，使 HCl 挥发。 (6) MgCl2 易水解，加热促进水解，且促使 HCl 挥发从而进一步促进水解，故将 MgCl2 溶液加热蒸干，得不到 MgCl2。(9) Al2O3 用作耐高温材料，是因为它的熔点高，与其两 性无关。
问题 1：现有一定量的铝、硫酸、烧碱，试设计实验方案制取 Al(OH)3，使 硫酸和烧碱的用量最少。
[答案] 使铝分别和硫酸、烧碱反应，再将两个反应的产物混合。根据反应 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑、Al3＋＋ 3AlO－2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓， 用 1 份铝与硫酸反应、3 份铝与烧碱反应， 得到的铝盐和偏铝酸盐混合，可以生成 Al(OH)3 沉淀，该方案消耗的硫酸和 烧碱的量最少。
4. (2019·广东茂名质检)用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝 的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( A ) A. 反应①中试剂 X 是氢氧化钠溶液 B. 试剂 Y 是 HCl，它与 NaAlO2 反应生成氢氧化铝 C. 图中所示转化反应中包含 2 个氧化还原反应 D. 将 X 与 Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果 [解析] 通入过量 Y 生成 NaHCO3，故 Y 为二氧化碳，B 错误；流程中只有电解 Al2O3 制取 Al 是氧化还原反应，C 错误；Al2O3、Fe2O3 均不与 CO2 反应，D 错误。
高三化学高考备考一轮复习 镁、铝及其化合物 课件
2Al ＋ 6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
6 mol
3 mol
3 mol·L－1×0.1 L 0.15 mol
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
3 mol
5．4 g
0.3 mol
即投入的铝粉为5.4 g。
□△
16 Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑
与酸反应 与碱反应
①与H＋：
□ □ 17 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 19 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，相同条 □ 件下，反应速率比Al 20 快
②在冷的浓硫酸、浓硝酸中
□18 钝化
与OH－：
□21 2Al＋2OH－＋2H2O
Mg2＋＋H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
(2)Mg(OH)2与Al(OH)3的比较
物理性质
Mg(OH)2 白色固体，
不溶于水
Al(OH)3 不溶于水的白色胶状固体，具有
吸附 性
化学性质
不稳定性 不稳定性：
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
两性： 碱性，溶于
延展 性、导电性和
(3)对比掌握镁、铝的化学性质
铝
①与空气中的氧气形成致
能与非 密的氧化膜
金属单 质反应
②与氯气加热反应：
□△
13 2Al＋3Cl2=====2AlCl3
镁
①在空气中燃烧发出耀眼的 □14 白 光
②与氮气反应：
□ 点燃
15 沸水反应：
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分 别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2， 则加入铝粉的质量为____A____(填字母)。
铝、镁及其重要化合物-高考总复习化学选择性考试复习优质ppt课件
化学工艺流程题等。选择题重点考查化学方程式、离子
常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内
常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内
方程式、离子共存、物质鉴别、物质制取等，非选择题 层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化
与O2 反应
铝：4Al＋3O2=点==燃==2Al2O3。铝制品表面的氧
化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制品在
锌、 铁的前面。 铝在化学反应中， 能表现出较强的 金属性，
即失电子的能力 强，是常用的还原剂。
2．物理性质：铝是 银白色 金属、密度 小 (属轻金属 )、
硬度小、熔、沸点低，有良好的导电性和导热性。铝合金
密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成
本低廉，常用于建筑业、容器和包装业、交通运输业、电
化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制品在
空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性
常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内
层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化
与O2 反应
铝：4Al＋3O2=点==燃==2Al2O3。铝制品表面的氧
化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制品在
空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性
化学工艺流2重程．要掌题化握合等铝物。、的镁选主的要择题物力重的、性分点质析考和问应题查用能化，力学培、养解方归决程纳问式总题结的、能能离子
性质及其应用。 力，知道两性氧化物和两性氢氧化
方程式、离3子．了共解存铝、、镁物及质鉴物别的特、征物反应质。制取等，非选择题 其重要化合物的制 3．通过观察铝、镁及其化合物的反
与碱反应
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
[考情分析] 铝、镁及其化合物的性质多与日常生 与某些盐溶液(如CuCl2) 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu 反应
2018年高考化学热点题型和提分秘籍 专题3-2 铝及其化
1.了解镁、铝的主要性质及其应用。
2.了解镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。
热点题型一镁及其重要化合物的主要性质及应用例1、镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )①CO2②盐酸③NaOH溶液④CuSO4溶液A．①④ B．②③C．①③ D．②③④【答案】C【解析】镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH溶液反应而镁不能。
【提分秘籍】【举一反三】海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：(1)若在空气中加热MgCl 2·6H 2O ，生成的是Mg(OH)Cl 或MgO ，写出相应反应的化学方程式：___________________。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2·6H 2O 时，能得到无水MgCl 2，其原因是_____________。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：________________________。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：_____________； 过滤时：_____________； 蒸发时：_____________。
【答案】(1)MgCl 2·6H 2O=====△Mg(OH)Cl ＋HCl↑＋5H 2O↑，MgCl 2·6H 2O=====△MgO ＋2HCl↑＋5H 2O↑或Mg(OH)Cl=====△MgO ＋HCl↑ 在干燥的HCl 气流中，抑制了MgCl 2水解，且带走MgCl 2·6H 2O 受热产生的水汽，能得到无水MgCl 2(2)加入MgCl 2溶液或Mg(NO 3)2溶液，充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤(3)搅拌，加速溶解 使浊液沿玻璃棒注入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅热点题型二 铝的性质例2、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B ．足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C ．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 【答案】C【提分秘籍】 铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
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现象，该操作的目的是__________________________________ ___________________________________________________； 再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的 目 的 是 ________________________________________________ 。
(5) 写 出 E 装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
_________________________________________________。
解析
(1)a 的名称是分液漏斗， b 的名称是圆底烧瓶。 (2)饱和氯
化铵溶液与亚硝酸钠溶液混合加热生成氮气、氯化钠和水，反 △ 应的化学方程式为： NaNO2＋NH4Cl=====NaCl＋N2↑＋2H2O。 (3)装置内有空气，利用装置 C 除去氧气、装置 D 干燥氮气，防 止对 E 装置的反应产生影响；C、D 对调后无法除去水蒸气。 (4)加入少量蒸馏水， 试管底部有沉淀生成， 可闻到刺激性氨味， 把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝，证明产物中含有 氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则 证明产物中含有未反应的镁。(5)Mg 与 N2 在高温条件下反应生 成离子化合物 Mg3N2。
－ (4) 用惰性电极电解时， CrO 2 4 能从浆液中分离出来的原因是
___________________________________________________， 分离后含铬元素的粒子是____________________________； 阴极室生成的物质为_______________________ (写化学式)。
【考法训练4】 (2017· 天津理综，7)某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。 考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电 解分离装置 (见下图 )，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。 回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条 件未标明)
置 C 中盛放了酸性氯化亚铁溶液，该装置中发生反应的离子方
程式为_____________________________________________。 C、D装置________(填“能”或“不能”)对调。
(4) 实验结束后，取装置 E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，
加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在试管口，观察实验
解析
由电解装置分析及题目信息可知：阳极电极反应式为
4OH － － 4e － ===2H2O ＋ O2↑ ，阴极电极反应式为 4H ＋ ＋ 4e －
－ ===2H2↑。混合物浆液中的 Na＋向阴极移动，CrO2 4 向阳极移
动，最终混合物浆液中剩余固体混合物 Al(OH)3、MnO2。
(1)向固体混合物 Al(OH)3、MnO2 中加入足量 NaOH(其电子式 为 )，Al(OH)3 与 NaOH 反应生成偏铝酸钠，
高频考点十八镁、铝及其化合物综合探究
解答无机图像题思维流程
[说明]
前两“看 ”较直观，难度较小。第三 “ 看”难度大些，
只有在正确书写出变化过程中的反应方程式并理清化学方程式 中化学计量数与题目相关量的数量关系才能顺利破题。
镁、铝及其化合物综合探究(难度系数☆☆☆)
，呈微黄色，遇水发 生水解反应，须密封保存。某化学兴趣小组利用图甲装置制取氮气，并用氮气制 靖宸 备Mg3N2。
(1)指出装置A中仪器a和b的名称分别是________、________。
(2)已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液混合加热可制备氮气。 写出该反应的化学方程式：___________________________ ___________________________________________________。 (3) 装 置 D 中 所 装 的 试 剂 名 称 是 ________ ， 装 置 G 的 作 用 是 ____________________________________________________； 实验开始时，需要排出装置内的空气，为了达到此目的，在装
(填序号)________。
a．温度 b．Cl－的浓度 c．溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2 与焦炭、 TiO2 完全反应， 生成一种还原性气体和一 种易水解成 TiO2· xH2O 的液态化合物，放热 4.28 kJ，该反应的 热化学方程式为____________________________________ ___________________________________________________。 Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用
所以溶液 A 中含有的溶质为偏铝酸钠和 NaOH，再通入 CO2 得到的沉淀 B 为 Al(OH)3 ， Al(OH)3 受热分解可得到固体 C(Al2O3)， 电解熔融的 Al2O3 可得到 Al； 固体 D 为 MnO2， MnO2 可与浓盐酸在加热的条件下生成 Cl2 。所以反应①所加试剂 NaOH 的电子式为 。B→C 的反应条件为加
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为___________________，
B→C的反应条件为 ________ ， C→Al 的制备方法称为 ________。 (2) 该小组探究反应②发生的条件。 D与浓盐酸混合，不加热， 无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴 加硫酸，又产生 Cl2 。由此判断影响该反应有效进行的因素有
答案
(1)分液漏斗
圆底烧瓶
△ (2)NaNO2＋NH4Cl=====NaCl＋N2↑＋2H2O (3)浓硫酸 防止空气中的氧气及水蒸气进入装置 E 不能 证明产物中是否含有未反应 4Fe2 ＋O2
＋
＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
(4)证明产物中是否有 Mg3N2 生成 的镁 高温 (5)3Mg＋N2=====Mg3N2
(5) 写 出 E 装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
_________________________________________________。
解析
(1)a 的名称是分液漏斗， b 的名称是圆底烧瓶。 (2)饱和氯
化铵溶液与亚硝酸钠溶液混合加热生成氮气、氯化钠和水，反 △ 应的化学方程式为： NaNO2＋NH4Cl=====NaCl＋N2↑＋2H2O。 (3)装置内有空气，利用装置 C 除去氧气、装置 D 干燥氮气，防 止对 E 装置的反应产生影响；C、D 对调后无法除去水蒸气。 (4)加入少量蒸馏水， 试管底部有沉淀生成， 可闻到刺激性氨味， 把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝，证明产物中含有 氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则 证明产物中含有未反应的镁。(5)Mg 与 N2 在高温条件下反应生 成离子化合物 Mg3N2。
－ (4) 用惰性电极电解时， CrO 2 4 能从浆液中分离出来的原因是
___________________________________________________， 分离后含铬元素的粒子是____________________________； 阴极室生成的物质为_______________________ (写化学式)。
【考法训练4】 (2017· 天津理综，7)某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。 考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电 解分离装置 (见下图 )，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。 回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条 件未标明)
置 C 中盛放了酸性氯化亚铁溶液，该装置中发生反应的离子方
程式为_____________________________________________。 C、D装置________(填“能”或“不能”)对调。
(4) 实验结束后，取装置 E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，
加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在试管口，观察实验
解析
由电解装置分析及题目信息可知：阳极电极反应式为
4OH － － 4e － ===2H2O ＋ O2↑ ，阴极电极反应式为 4H ＋ ＋ 4e －
－ ===2H2↑。混合物浆液中的 Na＋向阴极移动，CrO2 4 向阳极移
动，最终混合物浆液中剩余固体混合物 Al(OH)3、MnO2。
(1)向固体混合物 Al(OH)3、MnO2 中加入足量 NaOH(其电子式 为 )，Al(OH)3 与 NaOH 反应生成偏铝酸钠，
高频考点十八镁、铝及其化合物综合探究
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[说明]
前两“看 ”较直观，难度较小。第三 “ 看”难度大些，
只有在正确书写出变化过程中的反应方程式并理清化学方程式 中化学计量数与题目相关量的数量关系才能顺利破题。
镁、铝及其化合物综合探究(难度系数☆☆☆)
，呈微黄色，遇水发 生水解反应，须密封保存。某化学兴趣小组利用图甲装置制取氮气，并用氮气制 靖宸 备Mg3N2。
(1)指出装置A中仪器a和b的名称分别是________、________。
(2)已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液混合加热可制备氮气。 写出该反应的化学方程式：___________________________ ___________________________________________________。 (3) 装 置 D 中 所 装 的 试 剂 名 称 是 ________ ， 装 置 G 的 作 用 是 ____________________________________________________； 实验开始时，需要排出装置内的空气，为了达到此目的，在装
(填序号)________。
a．温度 b．Cl－的浓度 c．溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2 与焦炭、 TiO2 完全反应， 生成一种还原性气体和一 种易水解成 TiO2· xH2O 的液态化合物，放热 4.28 kJ，该反应的 热化学方程式为____________________________________ ___________________________________________________。 Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用
所以溶液 A 中含有的溶质为偏铝酸钠和 NaOH，再通入 CO2 得到的沉淀 B 为 Al(OH)3 ， Al(OH)3 受热分解可得到固体 C(Al2O3)， 电解熔融的 Al2O3 可得到 Al； 固体 D 为 MnO2， MnO2 可与浓盐酸在加热的条件下生成 Cl2 。所以反应①所加试剂 NaOH 的电子式为 。B→C 的反应条件为加
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为___________________，
B→C的反应条件为 ________ ， C→Al 的制备方法称为 ________。 (2) 该小组探究反应②发生的条件。 D与浓盐酸混合，不加热， 无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴 加硫酸，又产生 Cl2 。由此判断影响该反应有效进行的因素有
答案
(1)分液漏斗
圆底烧瓶
△ (2)NaNO2＋NH4Cl=====NaCl＋N2↑＋2H2O (3)浓硫酸 防止空气中的氧气及水蒸气进入装置 E 不能 证明产物中是否含有未反应 4Fe2 ＋O2
＋
＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
(4)证明产物中是否有 Mg3N2 生成 的镁 高温 (5)3Mg＋N2=====Mg3N2