2021年山东省淄博市第六中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021年山东省淄博市第六中学高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列类比关系正确的是( )
A、AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2-
B、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D、Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
参考答案：
D
略
2. 下列离子反应方程式书写正确的是
A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
B.向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中
2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2
D.向苯酚钠溶液中通入少气体+HCO
参考答案：
D
略3. 某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。

阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是
( )
A. 1∶8
B. 1∶4
C. 1∶2
D. 1∶1
参考答案：
D
略
4. 水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K W(25℃)＝1.0× 10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。

下列叙述错误的是
A．c(H＋)随着温度的升高而升高
B．35℃时纯水中c(H＋)=c(OH－)
C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离
D．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离
参考答案：
D
略
5. 一定质量的有机化合物和足量Na反应，可得V A L气体，等质量的该有机化合物如果与足量纯碱反应，在同温同压下得V B L气体，若V A＞V B，则该有机化合物可能是
A.HO-CH2-COOH
B.HOOC-COOH
C.HO-CH2-CH2-
CHO D.CH3COOH
参考答案：
A
6. 在NH4++OH-=NH3+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是
A. NH3与H2O
B. OH-与NH3
C. OH-与NH4+
D. NH4+与H2O
参考答案：
D
7. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）
A．实验室制乙炔：CaC2+H2O →Ca(OH)2+C2H2↑
B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag+==AgBr↓
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
参考答案：
D
略
8. 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙
C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙
参考答案：
D
略
9. ．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(K a1)大于H2CO3的第二级电离常数(K a2)。

为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是()
A．通入HCl(g) B．加入NaHCO3(s) C．加入H2O D．加入NaOH(s) 参考答案：
B
略
10. 稀土是我国的重要矿产资源，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术.化合物A是其中一种，有机萃取试剂A的结构式如下：
据你所学的知识判断A属于
A．羧酸类B．酯类 C．烃
类 D．油脂类
参考答案：
B
11. 已知有下列热化学方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,
Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：
Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（）
A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol
C.+441.8KJ/mol
D.－260.4KJ/mol
参考答案：
D
略
12. 将2L乙烯和1L甲烷的混合气体在150℃，1.01×105Pa下与20L空气充分燃烧后，所得混合气体的体积是(前后状况相同)（）
A．13L B．23L C．11L D．9L
参考答案：
B
略
13. 当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数时，下列说法正确的是
A. 烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数
B.硝基化合物的相对分子量均是偶数
C.烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为偶数
D.酚、醛、羧酸、酯的相对分子量均为偶数
参考答案：
CD
14. 以下电子排布式表示基态原子电子排布的是
A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1
参考答案：
D
略
15. 现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是
A．2∶1 B．5∶1 C．10∶1 D．20∶1参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用纸上层析法分离铁离子和铜离子
实验课题：用纸上层析法分离铁离子和铜离子
实验方法：色谱分析法（纸层析法）
实验原理：
1、色谱分析法：
是一种常用的物质分离分析方法，常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似物质。

2、纸层析法：
一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。

它以滤纸作为，附着在纸上的水是，不与水混溶的有机溶剂作为（又称），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。

实验步骤：
1、配制试样溶液：取一只表面皿，加入1ml饱和FeCl3溶液和1ml饱和CuSO4溶液，混合后作为层析试样。

2、裁纸：取一张滤纸，裁剪成1.5cm×20cm 形状。

3、画原点：离滤纸末端约2cm处用铅笔画一个小圆点作为原点。

4、点样：用毛细管取试样溶液，轻轻点样于原点上，晾干，重复3～5
次。

斑点直径需<0.5cm
5、取展开剂：此实验的展开剂为丙酮（取一定量）。

6、层析操作：按图组装实验装置，并进行实验。

滤纸不可触及试管的内壁，纸条末端浸入展开剂约0.5cm,不能让试样点浸入展开剂.
7、显色反应：注意观察滤纸条上色带的变化，滤纸条取下后用氨气熏，观察颜色变化；氨熏应在通风橱中进行。

实验现象、结论与解释：
1、在层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面
有色和的斑痕。

2、为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。

请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的
离子方程
式。

3、显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色（均在原点之上），说明Fe3+和
Cu2+得到了分离。

由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况
是。

4、实验中所使用的FeCl3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法
是。

5、纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理
是（）
A．萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理
6、纸层析分离的基本原理是：亲脂性强的成份在流动相中分配的多一些，随流动相移动的
速度就快一些；亲水性强的成份在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度就慢一些。

请你根据上述实验现象，描述Fe3+和Cu2+得到分离的原
因。

参考答案：
惰性支持物固定相流动相（展开剂）
（1）蓝色（或浅蓝色）棕黄色（或黄色）
（2）Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+
Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O
（3）Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些
Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。

（4）在溶液中加入适量的稀盐酸
（5）B
（6）从实验现象中可以说明，Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是
________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。

为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
________。

a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是
________________________________________________________________________。

(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
______________________________________________________。

参考答案：
(1)①2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4]－＋3H2↑b
②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
(2)补充溶液中的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋的浓度恒定
(3)N牺牲阳极保护法
解析：(1)①铝与碱反应产生H2，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4]－＋3H2↑；通CO2气体，可以让溶液中的Al(OH)4]－全部转化为Al(OH)3沉淀。

②阳极材料是铝，属于活泼金属电极，电极本身参与反应，反应过程中失去电子而生成Al2O3。

电解质溶液是稀硫酸，溶液中的水为金属铝提供了氧元素，所以电极反应式为2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋。

(2)电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属的盐溶液作电解液。

(3)X为碳棒时，接M时，Fe作负极，被腐蚀；接N时，Fe作阴极，被保护。

X为Zn时，接M时，形成原电池，Zn为负极，Fe为正极，属于牺牲阳极保护法。

18. （7分）为证明乙醇分子中含有氧原子，运用R—OH+HCl RCl+H2O反应生成的水（H2O），检测其中的氧。

现采用一套下图所示装置进行实验。

装置中所装的试剂：
① A瓶装无水乙醇，内放无水盐X
② C干燥管里装生石灰③ D和E中都装浓H2SO4
④ F瓶中装入试剂Y
实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；E中浓硫酸缓缓滴入F中与试剂Y作用，发现D中导管口有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，在C管口挥发的气体可点燃。

请回答：
（1）F瓶里所装的试剂Y是（写序号）。

A．饱和食盐水 B．MnO2和NaCl的混合物 C．浓盐酸
（2）无水盐X宜选用（写化学式）。

（3）A瓶中发生反应的化学方程，在C出口处点燃所生成
的（写名称）。

（4）D中浓H2SO4作用 , E中浓H2SO4作用。

（5）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由 ________
参考答案：
（7分）（1）C （2）CuSO4
（3），氯乙烷，
（4）干燥氯化氢气体 , 遇水放热，促进氯化氢挥发
（5）无水硫酸铜由白色变蓝色，说明反应生成了水，说明乙醇分子中含氧原子
略
19. （10分）已知，在一个容积固定的容器中加入和，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为，放出热量。

（1）此反应平衡常数表达式为___________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将
___________（填增大、减少或不变）。

（2）若原来容器中只加入，500℃充分反应达平衡后，吸收热量，则Z浓度
__________（填“>”、“<”或“=”），、、之间满足关系__________（用代数式表示）。

（3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入和达到平衡后，的转化率将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

参考答案：
（1）（2分）；增大（2分）
（2）=（2分）；（2分）
（3）变大（2分）
略。