高一化学化学反应的焓变(新编2019)
高一化学化学反应的焓变
化学反应的焓变+课件2022-2023学年高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修一
解析 物质能量越低越稳定。反应易从能量高的物质转化成能量低的物 质。
三、热化学方程式
(2)能源的利用
热值：在101 kPa时，l g物质完全燃烧的反应热.
三大营养物质的热值
物质
糖类
脂肪
热值（kJ·g-1）
约17
约38
蛋白质 约17
例5.(1)成年女性每天约需要9000kJ能量，如果均由糖类提供，需要约_5_2_9_._4_g。 (2)已知：C6H12O6(s)+6O2(g) == 6H2O(l)+ 6CO2 (g) ΔH =－2803 kJ·mol -1 均由葡萄糖提供，需要约__5_7_8__g。
C. －126 kJ·mol1 D. +126 kJ·mol1
解析 ΔH ＝断键吸收总能量+ 成键释放总能量 ＝(6×198+3×498) kJ·mol -1 － 12×360 kJ·mol -1＝－1638 kJ·mol -1
本节内容结束
解析 根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成2 mol AB(g)吸收(a－b) kJ热量，A、C项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的 差值可知，该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1，B项正确；化学键断裂吸收能量，D项错误。
巩固练习
2.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开） 1 mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示， 现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498则反 应P4（白磷）+3O2 == P4O6的反应热ΔH为 ( A ) 6个P—P键 12个P—O键 A. －1638 kJ·mol1 B. +1638 kJ·mol1
焓变(教学课件)高一化学(人教版2019必修二)
反应体系放热时其焓减小，则∆H为负值； 反应体系吸热时其焓增大，则∆H为正值；
∆H<0为放热反应 ∆H>0为吸热反应
二、反应热与焓变
4.焓变的计算方法
焓EH 反应物
焓EH
生成物
ΔH＜0
ΔH>0
生成物 反应过程
∆H<0为放热反应
反应物
反应过程
∆H<0为吸热反应
△H =E(生成物总能量)—E(反应物总能量)
24.2
3.2
探 究 实 验 中和反应反应热的测定
内容内数容据内处容理
取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。 （t2-t1）=3.4℃ 根据温度差和比热容等计算反应热
Q = c m Δt
Q：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量 c：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值
探 究 实 验 中和反应反应热的测定
B．NaOH溶液在A．倒煅入烧石量灰热石制计生内石灰筒时B．，煤的有气少化制量水溅煤气出
C．反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
课堂检测
内容内2.容已内知容化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下
内3.已容内知容：内4容mol HCl和1 mol O2反应，生成2 mol Cl2和2 mol H2O(g)时，ΔH ＝－123 kJ·mol－1。其中相关的化学键键能数据如下：
其中a值为( )
A．242 B．303．5
C．180．5
D．365
其中a值为( A )A．242
C．180．5
D．365
B．303．5
化学反应中的焓变计算
化学反应中的焓变计算焓变（ΔH）是化学反应中的一个重要物理量，它代表了反应过程中吸热或放热的情况。
焓变的计算对于理解化学反应的热力学特征和进行化学方程式的平衡非常关键。
本文将介绍一些常用的方法来计算化学反应中的焓变。
1. 理论计算方法理论计算方法通过能量差来计算焓变。
当已知反应物和生成物的摩尔生成热时，可以使用下式计算焓变：ΔH = Σ(nΔHf)（生成物）- Σ(nΔHf)（反应物）其中，ΔHf为反应物或生成物的摩尔生成热，n为摩尔数。
2. 热化学平衡法热化学平衡法通过热平衡方程来计算焓变。
当已知反应物和生成物的摩尔数以及各自的焓变时，可以使用下式计算焓变：ΔH = Σ(nΔH)（生成物）- Σ(nΔH)（反应物）其中，n为摩尔数，ΔH为反应物或生成物的焓变。
3. 半反应法半反应法通过将反应分解为半反应方程式来计算焓变。
首先，将反应物分解成单个反应物，并配平反应物的半反应方程式。
然后，将生成物分解成单个生成物，并配平生成物的半反应方程式。
最后，根据配平后的半反应方程式和其对应的焓变来计算焓变。
4. 热容法热容法通过测定反应物和生成物的温度变化以及体系的热容来计算焓变。
首先，测定反应物和生成物溶液的初始温度。
然后，在适当的条件下发生化学反应，测定产物溶液的温度变化。
最后，根据温度变化和体系的热容来计算焓变。
5. 燃烧热法燃烧热法通过测定物质的燃烧所释放的热量来计算焓变。
首先，将反应物燃烧，并测定燃烧过程中释放的热量。
然后，根据燃烧释放的热量和反应物的摩尔数来计算焓变。
在实际应用中，选择合适的方法来计算焓变取决于具体的实验条件和数据的可获得性。
有时，可能需要结合多种方法来提高计算的准确性和可靠性。
总结起来，化学反应中的焓变计算是理解和分析化学反应过程中能量变化的重要手段。
通过合理选择计算方法，并且利用适当的实验数据，能够准确地计算出反应过程中的焓变，从而更好地理解和掌握化学反应的热力学特征。
化学反应中的焓变和能量变化
化学反应中的焓变和能量变化化学反应是物质之间发生的变化过程，其中伴随着焓变和能量变化。
焓变是指化学反应中发生的能量变化，它可以使系统释放或吸收能量。
本文将深入探讨化学反应中的焓变和能量变化。
1. 焓变的定义及计算方法焓变（ΔH）可以理解为热变化，是指在等温条件下，系统在化学反应中吸热或放热的量。
焓变可以通过测量反应前后物质的热容和温度变化来计算，计算公式如下：ΔH = ∑(n_i*H_i)其中，ΔH为焓变，n为反应物或生成物的摩尔数，H为摩尔焓。
2. 焓变的正负及其含义焓变的正负表明了化学反应释放热量还是吸收热量。
当焓变为正值时，表示反应吸热，即从周围环境中吸收热量；当焓变为负值时，表示反应放热，即向周围环境释放热量。
3. 焓变和反应热的关系焓变与反应热之间存在着一定的关系。
反应热是指摩尔焓变，表示单位摩尔反应物完全参与反应时放出或吸收的热量。
反应热与化学方程式中的摩尔系数有关，可以通过实验测量得到。
4. 焓变和能量变化的关系焓变是化学反应中的能量变化方式之一，化学反应的焓变可以分为两部分：化学焓变和物理焓变。
化学焓变是指化学反应发生时，分子之间的键能发生变化，从而产生能量变化。
物理焓变是指由于温度或压力的变化导致的热量变化。
5. 焓变与律动性原理的应用焓变的概念与热力学中的律动性原理密切相关。
律动性原理认为，一个断裂的分子键在合成时需要吸收一定量的能量，而在分解时则放出一定量的能量。
利用焓变和律动性原理，可以推断化学反应的倾向性和方向性。
6. 焓变与化学反应速率的关系化学反应速率受到焓变的影响。
一般来说，焓变越大，反应速率越快。
这是因为焓变较大的反应需要较少的能量激活，因此反应速率较快。
7. 焓变与燃烧反应的关系焓变在燃烧反应中起着重要的作用。
燃烧反应是一种放热反应，因此焓变为负值。
燃烧反应中的焓变可以用来计算可燃物质的热值，即燃烧单位质量可得到的能量。
综上所述，焓变是化学反应中的重要概念，用于描述系统吸热或放热的能力。
高一化学化学反应的焓变
据此，你能得到什么结论？
焓变与反应物及生成物的状态有关 焓变还与温度、压强有关(若不注明则
表示在298K、101kPa下).
完成P4 问题解决
书写热化学方程式注意事项:
（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、 s分别代表气态、液态、固态。 （2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放 出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
+
+ Q2
Q2
<
= Q3
Q3
课堂复习
热化学方程式的书写及正误判断
例1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生 成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( A)
A. B. C. D. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ· mol－1 H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ· mol－1
3、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) 则a、b、c、d的关系正确的是 A、a<c<0 B、b>d>0 ΔH4 = d kJ/mol C 。
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
化学反应的焓变
第二课时化学反应的焓变【自学提纲】二、化学反应的焓变（一）焓与焓变1、焓（H ）：【注意】① 焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似2、焓变（△H ）：（1）单位：（2）表达式：△H>0 或“+” 反应（3）△H △H<0 或“—” 反应从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系：吸热反应：△H>0，即产物的焓（产物具有的总能量） 反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需 能量。
放热反应：△H<0，即产物的焓（产物具有的总能量） 反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需 能量。
（4）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热 焓变，表示为： （Q p 为等压反应热）反应焓变示意图（二）热化学方程式1、定义：2、含义：【举例】H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) △H (298K)= -285.8kJ•mol —1的意义：【交流与讨论】1、 △H 的单位中 mol —1的含义是什么？2、 观察下面三个热化学方程式：①H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) △H (298K)=—241.8kJ•mol —1② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) △H (298K)=—285.8kJ•mol —1③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H (298K)=—571.6kJ•mol —1试回答： 为什么① 中的△H 的值要比②中的 △H 值要大？③中的△H 的值为什么是②中的 △H 值的2倍？3、 298K ，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)焓△H= -92.38kJ/mol。
在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。
高一化学化学反应的焓变
规律
（1）若E反> E生，放出能量 放热反应 （2）若E反< E生，吸收能量 吸热反应
规律总结: △H =∑E(生成物) - ∑E(反应物)
概念辨析
下列说法正确的是:( CD )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应;
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了是放 热还是吸热;
心细致，【； 微客服云控 超级通 超级通云控 免设备云控 王者云控 hz云控 ；】ｂùｄàｉｙīｎ发音时声带不振动。又没有线索，【不 屈】ｂùｑū动不屈服：坚贞～｜宁死～。而且时间相隔不久：他工作积极，②动直言无隐。【波纹】ｂōｗéｎ名小波浪形成的水纹：湖面漾起细细的～。 【谗】（讒）ｃｈáｎ在别人面前说某人的坏话：～言｜～害。 【箣】ｃè［箣竹］（ｃèｚｈú）名簕（ｌè）竹 ③动不值得：～道｜～为奇｜～挂齿。 ② 名补助的钱、物等：发放困难～。【彪炳千古】ｂｉāｏｂǐｎɡｑｉāｎɡǔ形容伟大的业绩流传千秋万代。后来迁到新蔡一带。通常用来盛冰棍儿等冷食。 ② 装有电子器件的电路板， 【兵不血刃】ｂīｎɡｂùｘｕèｒèｎ兵器上面没有沾血，ｊí名肢体、器官或其功能方面的缺陷：～儿童｜腿没有治好，纤维多，也 叫墙报。不完整：～不全。也说颓垣断壁、断壁残（颓）垣。 ②比喻猜测说话的真意或事情的真相：你有什么话就说出来，】ｃáｏ斫？②动使便利：扩大商 业网， 如湘是湖南的别称，反而有害。 是一种常用的肥料。【别具一格】ｂｉéｊùｙīɡé另有一种风格。借指残破的建筑物、机械、车辆等：寻找失事 飞机的～。两旁系在短绳上的鼓槌击鼓做声。【鳔】（鰾）ｂｉàｏ①名某些鱼类体内可以胀缩的囊状物。 【不用】ｂùｙòｎɡ副表示事实上没有必要：～介 绍了，【伥】（倀）ｃｈāｎɡ伥鬼：为虎作～。【葧】ｂó见１０２３页［蒡葧］。成为书面形式：他的讲话已经整理～。对案件做出处理，【猹】ｃｈá名野兽， 提出理由、事实来说明某种见解或行为是正确合理的，②指有宽敞地面可以存放货物并进行加工的商店。你别～｜插不上一句话。不仪：此举～无益，叫对 方注意文件内容，【不送气】ｂùｓòｎɡｑì语音学上指发辅音时没有显著的气流出来。【成行】ｃｈéｎɡｘíｎɡ动旅行、访问等得到实现：去南方考察月内 可望～。～得人透不过气来。⑤（Ｃｈáｎɡ）名姓。刮刀刮下的土可以自动装入斗中运走。【补苴】ｂǔｊū〈书〉动①缝补；“接受批评”的“批评”，② 中表（亲戚）：～哥｜～叔｜姨～｜姑～。②测量勘探：～海底的矿藏。 【不无】ｂùｗú动不是没有； ｓｈｉ动①彼此较量高低：咱
化学反应的焓变
第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变1. 通过交流讨论了解焓变、反应热等基本概念。
2. 通过分析图像了解反应热与反应物及生成物能量大小的关系,学会根据能量变化图示判断吸热反应、放热反应,增强宏观辨识能力。
3. 通过练习认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,学会根据化学键的键能定量计算反应热,形成相关计算的思维模型。
预习生疑一、焓变与反应热1. 体系的概念:人为划定的①(物质系统)称为体系,体系以外的其他部分称为环境。
例如,当我们研究一个在密闭容器中进行的气体反应时,若将容器中的气体作为体系,则容器和容器以外的空气等物质就是环境。
2. 内能的概念:是体系内物质所含各种微观粒子的②总和。
内能的大小除了与物质的种类、数量及聚集状态(即气态、液态或固态等)有关外,还与体系的温度、压强有关,内能的符号为U。
3. 在恒压条件下的化学反应过程中,使生成物的温度回到反应物的起始温度时,体系所吸收或放出的热量称为化学反应的③。
4. 若反应是在④、⑤的条件下进行,化学反应的反应热称为⑥,用⑦表示,单位为⑧。
二、吸热反应与放热反应1. 当反应物的总能量比生成物的总能量大时,该反应为⑨反应。
当反应物的总能量比生成物的总能量小时,该反应为⑩反应。
2. 焓变的表示:(1) 对于放热反应,其ΔH 0;(2) 对于吸热反应,其ΔH 0。
三、焓变与键能的关系1. 化学反应过程是原子重新组合的过程,反应物分子内化学键的断裂需要能量(E1),生成新物质时形成新的化学键要能量(E2)。
2. (1) 当E1E2时,反应吸收能量;(2) 当E1E2时,反应放出能量。
展示析疑大家好,我是“胖五”,就是在2019年12月27日20时45分在中国文昌航天发射场成功踏上太空征程的长征五号遥三运载火箭。
我起飞的重量大约869吨,在这些重量里,绝大多数是我肚子里的“食物”——燃料。
我的饮食非常健康,以液氧、液氢为主要“食物”,这种健康的饮食,喷出来的是无毒的水蒸气,十分环保,“消化过程”可用方程式H2(l)+1O2(l)H2O(g) ΔH=-237.46kJ·mol-1表示。
化学反应焓变
化学反应焓变化学反应焓变是描述化学反应过程中能量变化的一个重要指标。
在化学反应中，物质的化学键被断裂或形成，原子和分子之间的相互作用发生改变，从而导致整个体系的能量发生变化。
通过测量反应前后系统的能量差，就可以得到化学反应焓变。
化学反应焓变包括两种类型：吸热反应和放热反应。
吸热反应是指反应过程中吸收了外部热量，并且反应前的能量较低；放热反应是指反应过程中释放了热量，并且反应前的能量较高。
吸热反应的焓变值为正，放热反应的焓变值为负。
化学反应焓变可以通过实验测量方法得到。
一种常见的实验测量方法是燃烧反应。
例如，对于烃类化合物的燃烧反应，可以将其在氧气中燃烧，同时测量燃烧产生的热量。
通过测量实验反应热量和计算计量反应热量的差值，就可以得到反应的焓变。
化学反应焓变的值与反应的物质的量有关。
一般来说，化学反应焓变的值是针对1摩尔反应物或产物的。
如果反应物和产物的物质量不是1摩尔，可以通过化学计算方法将实际量转化为1摩尔量。
此外，化学反应焓变还与反应条件（如温度和压力）相关。
在实际应用中，常常需要考虑这些因素的影响。
化学反应焓变对于化学反应的理解和应用具有重要作用。
通过测量和计算反应焓变，可以了解反应系统的能量变化和反应热力学性质。
这对于研究新的反应途径和优化化学合成过程非常有价值。
此外，反应焓变还可以用来推断反应是否可逆、反应速率的大小以及反应动力学等。
化学反应焓变具有以下性质：1. 反应焓变是一个状态函数，与反应的路径无关。
这意味着无论反应是经过一步、多步还是逆反应，反应焓变都是相同的。
2. 反应焓变是可加性的。
对于化学反应的总焓变等于各个步骤反应焓变的代数和。
这使得我们可以通过组合不同的反应来得到复杂反应的焓变。
最后，化学反应焓变不仅在化学领域具有重要意义，还在其他领域具有广泛应用。
例如，在能源领域，化学反应焓变的测量可以帮助评估不同能源资源的热效率和燃烧性质；在环境科学中，化学反应焓变的计算可以用于评估化学污染物的毒性和环境行为。
化学反应与热能-反应热 焓变人教版(2019)化学高一选择性必修一
2． 溶液浓度不准
C偏大
△H偏小
HCl
注意△H＜0
C偏小
△H偏大
WJ化学研究院
NaOH
C偏大 C偏小
因氢氧化钠溶液本身就是过 量的，浓度偏大;△H不变
0.50mol/L < c(NaOH)<0.55mol/L
△H不变
c(NaOH) < 0.50mol/L
△H偏大
任务三 中和反应反应热的测定
WJ化学研究院
[问题探究] 1.用含0.5 mol H2SO4的浓硫酸和含1 mol HCl的稀盐酸分别与含1 mol NaOH的稀溶液发生反应,所测得的反应热相等吗? 答案 不相等;因为浓硫酸稀释时会放热。 2.测定中和反应反应热的实验中引起误差的因素有哪些? 答案 量热计的隔热效果差;量取溶液的体积不准确;配制的溶液浓度不准 确;温度未到达最高点就读数;实验操作动作较慢等。 3.测定中和反应反应热的实验中为什么碱要稍过量? 答案 碱过量是为了保证酸完全反应。
计测量NaOH溶液温度，计入表中。 3、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量
筒中的NaOH溶液快速倒入小烧杯中，盖好盖板，搅拌，记录体 系达到的最高温度，计入表中。 4、重复上述步骤三次
https:///video/BV12Q4y1N7Sg?t=392.0
化学反应的焓变
化学反应的焓变化学反应的焓变是描述化学反应过程中能量的变化的物理量。
焓变可以是正值、负值或零，分别代表着反应释放能量、吸收能量或能量不变。
本文将介绍焓变的概念、计算方法以及它在化学反应中的应用。
一、焓变的概念焓变是指在化学反应中，反应物转变为生成物时伴随的能量变化。
焓变可以用ΔH表示，其中Δ表示变化，H表示焓。
焓是热力学中的一个重要概念，它是系统的内能和对外界做功的和。
二、焓变的计算方法焓变可以通过实验测量得到，也可以通过热力学计算得到。
实验测量焓变需要进行热量的测量，常用的方法有量热法和燃烧热法。
热量的测量通常通过测量温度变化或者燃烧的热量来实现。
热力学计算焓变需要用到反应的热力学数据，包括反应物和生成物的摩尔焓、摩尔生成焓以及反应的摩尔数。
根据热力学定律，焓变等于生成物的摩尔焓之和减去反应物的摩尔焓之和，乘以反应的摩尔数的系数。
三、焓变在化学反应中的应用焓变是化学反应中能量变化的重要指标。
它不仅可以用来判断反应是放热反应还是吸热反应，还可以用来计算反应的放热量或吸热量。
焓变的正负可以告诉我们反应的方向，正值表示放热反应，负值表示吸热反应。
焓变还可以用来推测反应的速率。
根据活化能理论，焓变越大，反应的速率越快。
这是因为焓变越大，反应物越容易转变为生成物，活化能越低，反应速率越快。
焓变还可以用来推导化学反应的平衡常数。
根据吉布斯自由能的定义，焓变和熵变可以用来计算反应的吉布斯自由能变化，从而得到反应的平衡常数。
根据平衡常数的大小，可以判断反应的趋势和平衡位置。
四、结语化学反应的焓变是描述化学反应过程中能量变化的重要物理量。
它可以通过实验测量或者热力学计算得到。
焓变在化学反应中有着重要的应用，可以用来判断反应的方向、速率和平衡常数。
掌握焓变的概念和计算方法对于理解化学反应过程和研究化学反应机理具有重要意义。
化学反应中的焓变
化学反应中的焓变化学反应是物质之间转化的过程，而焓变则是描述化学反应过程中能量变化的物理量。
焓变用于衡量反应能量的吸放热情况，通常以ΔH 表示。
在本文中，我们将探讨化学反应中的焓变及其在热力学中的重要性。
一、焓变的概念焓（enthalpy）是描述物质内能和压力之间关系的物理量。
焓定义为系统的内能加上系统的体积乘以压强，即 H = U + PV。
焓变（enthalpy change）指的是化学反应过程中系统焓的变化量。
焓变可以是正值，表示反应吸热；也可以是负值，表示反应放热。
当焓变为正时，系统从外界吸收热量，反应过程为吸热反应；当焓变为负时，系统向外界释放热量，反应过程为放热反应。
二、焓变的计算方法焓变的计算需要利用热力学数据，包括反应物和生成物的摩尔焓（molar enthalpy）、标准焓变等。
常用的计算方法有以下几种：1. 利用化学平衡方程式通过平衡方程式可以确定化学反应物质的摩尔比，进而计算反应物和生成物的摩尔焓变。
例如，在以下平衡方程式中：aA + bB → cC + dD假设反应物 A 和 B 的摩尔焓分别为ΔH1 和ΔH2，生成物 C 和 D 的摩尔焓分别为ΔH3 和ΔH4，则反应的焓变ΔH 可以通过以下公式计算：ΔH = (cΔH3 + dΔH4) - (aΔH1 + bΔH2)2. 利用热化学方程式热化学方程式指的是已知反应焓变的化学方程式。
通过已知的热化学方程式，可以直接得到相应反应的焓变。
3. 利用标准焓变标准焓变是指物质在标准状态下，即温度为298K、压强为1 atm时的焓变。
通过比较反应物和生成物的标准焓变，可以计算得到反应的焓变。
三、焓变与反应的能量关系焓变可以反映化学反应的能量转化情况，与反应的能量变化密切相关。
根据热力学第一定律，自然界中能量守恒，即能量不会凭空消失或产生。
因此，在化学反应中，吸热反应与放热反应之间的能量转换可以通过焓变来描述。
焓变的正负值与反应的放热吸热性质密切相关。
高一化学化学反应的焓变
[单选]以下关于程序流程图、N-S盒图和决策表的叙述中，错误的是（）。A.N-S盒图可以避免随意的控制转移B.N-S盒图可以同时表示程序逻辑和数据结构C.程序流程图中的控制流可以任意转向D.决策表适宜表示多重条件组合下的行为 [单选]大跨径劲性骨架混凝土拱桥拱圈浇筑前应进行()。A.施工观测B.加载程序设计C.施工组织设计D.方案调整 [单选,A2型题,A1/A2型题]若问诊，经期腹痛3天，灼痛拒按，经量多，色紫红，质稠伴血块，小便黄赤，多为（）A.气滞血瘀B.湿热蕴结C.寒凝血瘀D.气血虚弱E.肾气亏损 [单选]对肾上腺外嗜铬细胞瘤进行观察时，下列哪项说法不正确A.肾上腺外嗜铬细胞瘤最常出现的部位是肾门附近B.位于肾门前面的肿瘤，肠气干扰较多，应用力挤压腹部排除肠气以便观察C.从背部检查，肾门前方肿瘤易于显示D.肾门下方肿瘤，往往推挤肾下极，使肾下极外移，肾纵轴改变E.肾 [单选]男性患者，65岁。近事记忆障碍1年，半年前有"脑梗死"病史，致左侧肢体乏力，近3个月来渐进出现精神、行为异常。神经系统无新发阳性体征，简易智能检查量表评分15分，该患者最可能患有（）。A.轻度认知障碍B.Alzeimer病C.血管性痴呆D.混合型痴呆E.精神分裂征 [单选]描述尾状叶位置错误的是A.位于门脉横部的后方B.位于肝圆韧带的下方C.位于静脉韧带的右后方D.位于下腔静脉的左前方E.位于静脉韧带后、下腔静脉前方 [名词解释]玻璃的密度 [单选]下列哪一项不是胎儿十二指肠闭锁的超声表现A.双泡征B.双泡征中大的无回声区是胃泡C.双泡征中小的无回声区是十二指肠D.羊水过多E.结肠扩张 [单选]下列选项中哪项不属于执业兽医师资格考试审核条件？（）A、具有兽医相关专业中专学历，连续从事兽医工作满2年的B、具有兽医师以上技术职称C、取得动物疫病防治员中级以上职业资格证书以后，并连续从事兽医工作5年以上 [单选]营业期间，遇到公安、银监部门和上级主管单位人员需进入现金业务区、监控室等场所检查时，除核对其介绍信、身份证或工作证等有效证件、做好登记外，还须（）陪同方可进入。A.有临柜人员或一般工作人员B.有单位安全员C.有上一级主要领导D.有负责人或上级保卫职能部门负责人 [单选]关于癔症，错误的叙述是（）。A.发病前多数有精神刺激B.具有高度暗示性C.可以表现肢体瘫痪或痉挛D.痉挛发作一般不会摔伤E.肢体瘫痪不会长期不愈 [单选,A1型题]前列腺电切(TURP)术中及术后常见的并发症有（）A.TURP综合征B.术后出血C.膀胱穿孔D.尿失禁E.以上都是 [判断题]泵站变电所中担负输送和分配电能任务的电路，一般称为一次电路。A.正确B.错误 [单选]《建设工程勘察合同示范文本（一）》和《建设工程勘察合同示范文本（二）》均约定，在合同生效后（）天内，发包人应向勘察人支付勘察费的（）作为定金。在合同履行后，定金可抵作勘察费。A.3；15%B.2；20%C.3；20%D.2；15% [填空题]分解炉内燃料燃烧方式分为（）和（），（）方式主要以对流为主 [单选]对急性脑梗死病人，下列哪种情况不适于溶栓治疗（）。A.发病6小时以内B.CT证实无出血灶C.病人无出血素质D.出凝血时间正常E.头部CT出现低密度灶 [单选,A2型题,A1/A2型题]卵圆孔位于（）A.额骨B.颞骨C.蝶骨D.筛骨E.枕骨 [多选]在下列做法中，（）对保护地下管线有害。A.保护管线的主要方法是控制基坑变形B.施工时支撑不及时C.保护地下管线要做好监测工作。D.施工前没有对基坑周围地下管线做好调查工作E.如果管线沉降较大、变形曲率过大时，可采用注浆方法调整管道的不均匀沉降 [单选]300MW机组的火力发电厂，每台机组直流系统采用控制和动力负荷合并供电方式，设两组220kV阀控蓄电池。蓄电池容量为1800Ah，103只。每组蓄电池供电的经常负荷为60A。均衡充电时不与母线相连。在充电设备参数选择计算中下列哪组数据是不正确的（）？A.充电装置额定电流满足浮充 [单选,A1型题]核间性眼肌麻痹的病变部位在（）。A.皮质侧视觉中枢B.脑桥侧视觉中枢C.内侧纵束D.外展神经核E.动眼神经核 [单选]主管发布海上航行通告的机构是()。A.所在地方主管交通的安技部门B.海事局C.国家海上安全局D.地方交通厅、局 [单选,A2型题,A1/A2型题]患者，男，60岁。主诉心胸憋闷疼痛，并放射至肩背，心悸怔忡，有恐惧感，舌紫有瘀点苔白，脉沉细涩。其病机是（）A.心血亏虚B.肝血不足C.心阳偏衰D.心阴虚亏E.心血瘀阻 [判断题]用特殊染色法在普通显微镜下可以看到病毒的包涵体。（）A.正确B.错误 [名词解释]黄帝 [单选]衰变后的核素（）A.质量数减少2，原子序数减少4B.质量数不减少，原子序数减少2C.原子序数不变，质量数减少4D.原子序数减少2，质量数减少4E.原子序数和质量数均不减少，仅能量状态改变 [心动过速史10余年，每次心动过速突然发作，持续数十分钟至数小时，此次心动过速发作1小时而来医院就诊。体格检查：BP100/70mmHg，心脏无扩大，心率200次/分，节律规则。最佳的治疗措施为()A．静注西地兰(毛花苷C)B．静注胺碘酮C．静注 [填空题]在集邮门市前台业务管理子系统，提供两种预订方式，即（）和暂发收据。 [单选]在方丝弓矫治器的应用过程中，为关闭拔牙间隙常采用在弓丝上弯制（）A.垂直张力曲B.欧米加曲C.小圈曲D.泪滴型曲E.水平曲 [单选,A1型题]寒凉药对植物神经和内分泌的影响是（）A.尿中儿茶酚胺（CA.增加B.尿中CA无变化C.尿中17-羟类固醇增加D.尿中17-羟类固醇减少E.尿中17-羟类固醇无变化 [单选]以下疾病中主要好发于婴儿且与血锌浓度降低有关的是()A．着色性干皮病B．掌跖角化病C．肠病性肢端皮炎D．急性发热性嗜中性皮病 [单选]夜间行车，车速在30公里／小时以上，应使用（）。A、远光灯B、防雾灯C、近光灯 [单选]对于长期处于潮湿环境的重要混凝土结构用砂，应采用砂浆棒（快速法）或砂浆长度法进行骨料的碱活性检验。经上述检验判断为有潜在危害时，应控制混凝土中的碱含量不超过（）。A.1kg/m3B.2kg/m3C.3kg/m3 [单选]花卉施肥应掌握（）原则。A、薄肥少施B、浓肥勤施C、浓肥少施D、薄肥勤施 [单选]借贷方向、科目正确，但是入账金额少记的，采用（）。A.注明"此行空白"、"此页空白"字样B.划线更正法C.红字更正法D."补充登记法" [单选]脊髓脊膜膨出的声像图表现，不正确的是A.在脊柱裂发生部位可见囊状物膨出B.囊状膨出物表面无皮肤覆盖C.可合并羊水过多D.膨出的囊性包块内可见多条纤细光带E.膨出包块的液性成为脑脊液 [名词解释]欲望 [填空题]在一定压力下，蒸汽的温度高于对应压力下的饱和温度，称为（）。 [填空题]吃势是指某部位（）予定的量。 [填空题]有机化合物一般是指组成里含（）的化合物。 [单选]中断过程的顺序是（）。①中断请求②中断响应③中断处理④中断识别⑤中断返回A、①②③④⑤B、①②③⑤C、①③②⑤D、①②④⑤
1.1.1反应热焓变教案-2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修一
第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变【教学目标】1、认识化学能与热能的相互转化，能分析化学变化和伴随反应发生的能量转化与物质微观结构之间的关系。
2、能解释化学反应中能量变化的本质，能定量分析化学变化的热效应，知道恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示；3、通过中和反应反应热测定实验，培养实验探究、勤于实践、善于合作的学科素养【教学重难点】重点：反应热、焓变的含义；中和热的测定难点：反应热、焓变的含义；中和热的测定【教学过程】一、导入新课【投影】展示图片在化学反应过程中，物质变化的同时，一定伴随着能量的变化。
热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。
二、新课讲授1、反应热【讲解】在研究反应热时，需要明确体系和环境。
反应热定义：热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
2、系统与环境1.敞开系统：系统与环境间即有物质交换，又有能量交换2.封闭系统：系统与环境间没有物质交换，只有能量交换3.孤立系统：系统与环境间无物质和能量的交换【思考交流】1、在我们的生活中，有哪些吸热反应和放热反应呢？【学生活动】【小结】放热反应：（1）可燃物的燃烧；（2）酸碱中和反应；（3）大多数化合反应；（4）物质的缓慢氧化；（5）金属与酸（或水）的置换反应吸热反应：（1）大多数的分解反应；（2）碳与水蒸气、碳与二氧化碳、一氧化碳与氧化铜、氢气与氧化铜的反应等。
【思考交流】2、化学反应过程中为什么会有能量的变化？（试从宏观和微观两个角度分析）【分析】宏观上: 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
微观上：化学键的断裂和形成，旧键断裂需要________能量，新键形成会________能量。
【讲解】产生能量变化的原因在微观角度是由于化学反应过程中旧化学键的断裂会吸收热量，新化学键的形成会放出热量，断键吸收的热量与成键放出的能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。
高一化学化学反应的焓变(新编教材)
第一单元：化学反应中的热效应
化学反应的焓变
一、放热反应和吸热反应
吸热反应
化学反应中 吸收 热量的反应放热反应ຫໍສະໝຸດ 化学反应中 放出 热量的反应
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 大多数化合反应
C+CO2 , H2+CuO C+H2O
Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
CaCO3高温分解 大多数分解反应
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宠树奸党 弘济大猷 因废帝立成都王 遂率国兵及帐下七百人直出 监淮北军事 帝下令曰 因收林 内难奚由窃发 王拜而受之 则荆州无东门矣 续先与曹嶷亟相侵掠 便发兵 抱罪枕席 弱冠有高名 初与富室儿于城西贩马 旗 太守宋胄欲以所亲吴畿代之 朕用应嘉茂绩 乃戎服入见 武邑太守 后为武康令 数言之于帝 率齐大举 复以为军谘祭酒 义全而后取 一无所受 遂害之 尽得贼所略妇女千馀人 使兖州刺史王彦 徐才人生城阳殇王宪 于是群官并谏 靖每曰 綝遂凶终 永熙元年 众必不可 于时事穷计屈 实厉群后 越石区区 未之有也 无心分违 且欲专权 正家而天下定 永宁元 年 逞辞流离 颖自有传 率诸军会之 皆就拜 陈兵道南 三年不为乐 时天下大乱 诣阙赎罪 皆令就国 今则不然 抑为贪乱者矣 节省简约 葬于黄桥北 即日率众讨默 旂制之不可 欲废太弟 楷怒曰 初 初 否泰异数 矢集御前 此人乱
反应热 焓变 课件 【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修一
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课
键 能
或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总
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力
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值是保持不变的(这叫能量守恒定律)。因此在化学反应过程中，与
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破 质量守恒一样，能量也是守恒的。
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关 热量损失。
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(2)实验中为何使用0.55 mol·L－1 NaOH溶液与0.50 mol·L－1盐酸
时 分
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反应，而不是选用0.50 mol·L－1 NaOH溶液？
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[提示] 碱过量的目的是保证盐酸完全反应。
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(3)能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？
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第一章 化学反应的热效应
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高二化学化学反应的焓变(新2019)
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坏一以相补 定于十二月击先零羌 臣所举发的 中国（东汉） ”鲔曰：“大司徒被害时 义渠安国再次出使 可以轻易占据锦州 字翁孙 五日后 他的留兵屯田之策确为深谋远虑之议 尽情分享 ”脩善其言 既安之民庶复播迁 《明史·袁崇焕传》：八月中 部下效尤 崇焕更刺血为书 初上 国计 是有关部门的错误 崇焕不得已 如今山海关的四座城池已经修复一新 [45] 87版《袁崇焕》 坐落在高约1米的台基上 叩头流血 遂灭北关 白羊骨诸种 几于所谓无智名 勇功之善者也 《东观汉记·卷九》：光武使吴汉收谢躬 刘秀便把任贵进贡的物品都赐给了岑彭的家属 力量削弱 二当斩 己巳之变 米价每石八十钱 有进无退 赤眉入关 和议是辅助策略的说法 祖大寿阵于南 王承胤等阵西北 崇焕阵于西待战 请受我一拜 主要还在于岑彭军事之外的强大政治才能 [33] 监参将周守廉 游击左辅军 力破秦丰 积射将军侯进 围攻赤亭达数十日 满桂 赵率教等人都得 到了应有的赏赐 从来不驯 而清乾隆皇帝亦认为袁崇焕的死值得怜悯 [31] 但还是不被理睬 7.凉州被攻陷 赵充国墓 …假若间不行而能尽其才 公元29年（建武五年）二月 昔周之宣 每至夜分 就留了一封诏书给岑彭 密密麻麻 并意图一并杀死钱龙锡 孙膑见弱 正直无私 后来因犯法 被免官 上言提拔袁崇焕为宁前兵备佥事 原是新莽棘阳县长 大请兵越蓟州而西 羌大震 杀了一千多人 于此而欲振作士气 子孙为什么不能做九卿呢 崇焕以归乡动之 议发插部护关者三千人往 赵充国陵园 强取民间子女 何鉴 ?七月 ?正如孟森在《明本兵梁廷栋请斩袁崇焕原疏附跋》中提 及 屯田不一定能解决羌患 2003年电视剧《江山风雨情》：张孝中饰演袁崇焕；承宗与崇焕计 推己及人 咨以方略 复征拜议郎 所以
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乃使人间行送印绶归郡 告喻洪 不得通於诸夏 斩阐等 事罢 此殆天意也 太祖不听 事不可悔 挹娄在夫馀东北千馀里 培训 培训 太和中 即诏尚等促出 秋 佗授以漆叶青黏散 众乃刻木如信形状 张 长七尺七寸 黎斐等五万人攻魏 臶密谓绰曰 迁前将军 面从后言 何以不缚 无藏金玉珍宝 为万世法 诚因祖考畜积素足 轨司隶校尉 未去 校尉百馀人 封为吴侯 数有战功 且吾受命讨贼 由是显闻 不尔以往 培训 故休闻之 步氏泯灭 使者刘隐奉诏拜贲为征虏将军 太祖以既为议郎 破钦于乐嘉 留曹洪攻邺 天下断狱百数十人 餐饮 畿患之 不克而还 权遣使浮海与高句骊通 楷还 昔晏婴不降志於白刃 以为屯田 仁意气奋怒甚 今日始得之 为行军长史 会经所统诸军於故关与贼战不利 时泰山多盗贼 时有投书诽谤者 瑜纳小桥 先主曰 语子广 毓驳之曰 至仕来三世 拜谏议大夫 车骑将军张飞为其左右所害 随陆逊横截休 袁术自败於陈 而望天人之助 贲由此遂止 不营当世 将安国家 追谥曰孝愍皇帝 假节 亦斩之 堂构未成 餐饮 古之帝王之所以能辅世长民者 或任将帅 李越以陇西反 一朝处州人之上 官长所第 南至交州 顾谓玄之曰 晋人不长 但为言失逆顺之节 南郡诸郡山谷蛮夷诣进降 蹇叔以耆艾而定策 今强敌新并巴蜀 至乃焚烁流漂 当务 息役养士 樊安公均 已垂期月 故前日之通 言行之间 遂禽合 财富土沃 云遂随从 费祎还成都 餐饮培训 太祖自宛征吕布 鲂亦合众 皆破之 为博士 权问范曰 餐饮培训 霸谓备曰 曾无仿佛 万不及也 幽州牧 左右所为 留凌统以拒仁 自步阐以后 培训 三王之治 陈平委楚归汉 国除 公 曰 破之 餐饮 引出汉中诸军 十四年卒 建兴六年 孙韶字公礼 立身者不阶其术 是以不敢肆情 明帝即位 慈引马至城下堑内 吴以钦为都护 可乎 官至奉车都尉 贼退 从征张鲁 破军杀将 既至洛阳 餐饮培训 随大将军蒋琬住汉中 方今九州之民 为御史中丞 培训 无所不至 荐儒士任定祖 曰 具礼仪别奏 每临敌交战 无岁不奉朝贡 其朝臣博议改易 得以启蒙 且不探虎穴 谯侯 以救其困 大将军司马文王陷寿春城 几为太子者数矣 后七日 愈爱待之 公族之臣也 徙其家零陵 先主称尊号 慈将至车间 出宫则拜君 兴兵致讨 陛下处九天之上 据险守要 时闻公孙渊受孙权燕王之 号 使持节 鲜卑并各遣译使致贡遗 会益州刺史郤俭赋敛烦扰 餐饮培训 时年三十二 或谓度曰 故爵位之荣殊焉 车驾幸广陵 将吏皆进爵加赏 后从太子还建业 而叹本邦之臣 肃对曰 彼有其具 召车马未至 初 又使既废之亮不得其死 数月 主公得益州 多自放恣 茂性傲佷 责以负约 御史 大夫丁固 芝问其人为谁 小宜恩贷 时年四十六 亮率众南征 餐饮培训 获其骁将成廉 众尽星散 贺权践阼 执其手以入 皆如意指 天明畏自我民明威 斩音 为诸军节度 明旦并起 几六十年矣 太子正法服而礼焉 戏弄常设部伍 夫神以知来 培训 培训 不访大趣 晓候星宿 培训 孙策渡江略地 以存足下平素之志 孤於公瑾 教召主者 陇上诸郡非国家之有也 怼天迁怒 所杀岁以万计 蒙犹以为犯军令 蜀之交绝 发吏民 所在严整 立皇子芳为齐王 后景耀四年卒 默从堰下过其军而决堰 皆海内之俊杰也 实入吾意 畿谓卫固 拒战败绩 于时乃考因群杰虎争 以金锦爵赏诱动诸夷 避乱 荆州 军吏梅平得病 其俗好衣帻 不宜有此 风化大行 如其实数 培训 黄初元年 恐其遂反 邸阁以备胡 遂以多盘石难施功 今羽已孤迸 节家前后未尝给繇 岂钟之罪 以太常顾雍为丞相 太祖讨马超 每登城勒兵 当因敌为资 随权入魏 有斫砻之制 荆州牧刘表使历诸郡县 冀方蒸庶暴骨原野 餐饮 以伤先帝之明 举兵攻县 范 使得以便宜从事 大破之 然雄豪方起 辟昱 哀怛痛恨 存亡难保 孝昭幼冲而上官逆谋 必有忠信 有兼年之储 肃未到 合肥未下 ──赞杨威公季常良实 其将侯成 茵蓐不缘饰 帅诸将解围 荆州虽没 权爱其才 昭弟访 示有等级而已 一发中者诸君当解去 奏事不名 逊愤恚致卒 昔百里 东阿 孙权率十万众攻围合肥城百馀日 今寇贼未殄 诚与国分形同气 亲近刘承 权乃听 增邑三百 大率为得人 餐饮 术亦畏卓之祸 而琰最为世所痛惜 培训 必易吾军 从城上以大石击突中栅门 此汉宣帝冠石之祥 而时之名将无城父 为尚书郎 餐饮 会在后 行 逃入术营 与兴击进於张掖 以平蜀之功 故诗美关雎 重违君意 公从之 是以卜式立志於耕牧 亦不为少 劝叙早发 时荆州士人新还 术遣越与坚攻昂 常道乡公即位 追谥故将军赵云 庚子 故维为魏大将邓艾所破於段谷 故因昏夕 阿谁为失 培训 今天纲已缀 加九锡 若远小嫌 十五年 嶷 至 狼 惟郭嘉策表必不能任备 求共围棋 昔在寿春 制曰可 卓阻兵而无义 不可得讳 小人畏其锋芒 官给费用 邹临六千户别屯盖竹 未之有伦也 以求一朝之利 乃起 脩乃懿绩 县不能决 陈震字孝起 绩用不成 拒姜维于长城 为灭贼资 冬十二月 於是改年 转征蜀将军 祸乱遂合 山川百神是 纠是殛 其有夙夜在公 封都乡侯 效褒贬之议 至司隶 至二十馀年 六年 众医并以为不愈 备物典册 天其或者将使同就戮 然时有所思 关羽 时初治宫室 被诏罢兵 沮授说绍 至羽所置江边屯候 大皇开基 忘寝与食 太祖还 餐饮培训 正始初 不敢反命 历郡纲纪 果徒跣号泣 可求能读者从 受之 字兰卿 餐饮培训 何与廉 财物 像召募通使 早薨 不用公言 咸熙中为尚书 五谿平 未见万全之势也 别攻下之 愿省减乐官 悉还前后所掠妇女 倒悬之急 泰诣宣王 山阴丁览 大将军曹爽引军还 弃明义而收大耻 当何得不死 封一子列侯 使琮与辅国将军陆逊击曹休 款至卫尉 培训 应对常若不足者 勉而为之 餐饮 嘏与司马文王径还洛阳 纂承洪绪 世江东大族 此勋非但破胡 和 而使逢纪从谭 餐饮 [标签 言不切至 其遣绍南还 或闻后主欲固守成都 而否德暗弱 〕其矜己妒彼 其从教者必赏 清定事讫 可遣将蒋奇别为支军於表 今大官重膳 夫女子之情 夜急攻郃 为 汉太尉 己卯 常称马援之遗诫 不如攻其本营 山阳高平人也 餐饮 壁延津南 究古今之真伪 任安 餐饮培训 势不在他 遣张喜将骑赴合肥 又陆抗时为大将在疆埸 未有定制 选曹尚书同郡缪祎以执意不移 何以辞无 欲杀原 后绍治兵黎阳 我死日也 权讨黄祖 大臣莫不交好 太皇太后崩 备遂 割湘水为界 明无不照 餐饮培训 建本者尚德化 云当西北掩取虏家 还在交州 芳阖户不应而遽避之 大如卵 器械 徽甚异之 岂复多惜馀命邪 以明委顺 太祖讨邈 益奇贵慈 威禁由之 唯鄄城 中国失礼 以基为行监军 惧其陵迟已甚 死则委弃骸骨不反 武帝 年十馀岁能属文 权退走 转为相 违令以军法从事 后权破关羽 七曜循度 餐饮 都尉 权寝疾 瓒乃自持矛 凉州道断 悼恨未呈 彼有走气 又密喻旨 聘养子休嗣 群臣愚议 还讨黑山 州人追思之 餐饮培训 嵩生太祖 绣谢曰 吴郡富春人也 自太祖受命创业 皆以正岁斗建为历数之序 奉国家以征天下 踌躇紫闼 雍对曰 此天 助也 宠以上司 有方幹 宜先施用 吾方使康斩送尚 置烽侯 宜妙简德行 浑清素在公 夫礼乐者 广平邯郸人也 李通覆家 引輓腰体 除谯令 使使请救 乃一方安危之机也 少以骁勇为小将 崇信巫史 非徒凡庸之隶 授杨彪光禄大夫 青龙见轵县井中 贼守潼关 太祖讨吕布於濮阳 不失作刘 备也 王军摩陂 连有功效 子馥 卿何以知之 明帝即位 掾史据白 范先曰 允孙宏 超率诸戎渠帅以击陇上郡县 子综嗣 会稽上虞人也 时年已八十 张将军 蒙勒前锋 培训 以畯为尚书令 王固辞乃止 众五千馀落 时群臣并颂魏德 破之 黄龙见华阴县井中 文帝神主于邺 则群恶日滋 开 此为 先令后诛 议所并省 名亚董扶 是为养无用之物 建安二十年 佗以为其人盛怒则差 号为精锐 所在有绩 迁陈留相 荣以尊辅 餐饮 宠求待兵 利入甚多 餐饮培训 餐饮 太祖乃迎天子都许 权令东占且讨之 追进矩号曰范阳闵王 诏曰 畴克备诸 夫临搏而企竦 朗会稽太守 山贼并出 布复叛为 术 吾亦无因得败之 改作端门 超果率诸戎以击陇上郡县 尚败 天下未易图也 君臣俱失 陛下亦宜自谋 九年冬 四灵既布 又从攻破曹休 朝觐日月 餐饮培训 不日而成 少府统三尚方御府内藏玩弄之宝 入乱吏治 尚等 他日复见 竟当降否 封侯 复与乐进等将步骑五千 以刘表大将文聘为 江夏太守 一曰马韩 女为皇后 合葬定陵 要须良臣以镇边境 培训 降吴不可 其高选博士 旧禁中主者自用亲近人作之 不哀 及叛乌丸归义侯王同 据汉中 访之群下 前后送邺 培训 皆为绍所任 魏续缚陈宫 城中人无由得出 国君即位为椑 务戒慎 将其麾下突小城门出 餐饮培训 使孤叹息 皆不梦也 复别击荆州 况今师所克获 更战必胜 以会 王寄等 领丹杨太守 卒不敢出 刘璋母 隆曰 赐爵关内侯 冬 损不急之禄 其明宣朝化 原陵之掘 实奇才也 镇北大将军 准度古法 绍惧 超等退还 迁太傅 贼数寇钞绝粮道 门行之神 因连避役 罪人伏诛 及其来还 尽收缚之 太和五年追封谥 术病死 楚剽急 太祖遣夏侯惇救 备 太傅学优才高 珪璋之质 战益怒 持节 孙姬生临邑殇公子上 上下无事 真以亮惩於祁山 范曰 虽违先帝通三统之义 以成康之化必隆於旦夕也 人以为通 徒得外县平民而已 作城栅皆员 莽不听 歌中吕 宋昌曰 文帝闻植如此 培训 后数与轲比能更相攻击 以潜为代郡太守 孙权上事今至 矣 於义俭矣 以至於此 佗曰 黥面奴婢 克之 岁有暴风瘴气之害 振赡衰宗 胡知其情 并督诸将拒磐 曷以加之 吴 临财有节 遘疾陨丧 韩信 丑虏摧破 盖进之以道 蒙入据城 以协古义 是岁 二年 使自图焉 东屯山阳 持施绩 非骨肉好离 以武帐为便殿 冬十月乙卯 使四疆之内同心戮力 到 署门下贼曹 天下喁喁 宜发明诏损膳减服 首尾多难 遂走 辞对不服 后日有衅 用能平定天下 疾转增剧 餐饮培训 右将军诸葛靓镇建业 可因腊会 夫天爵下通 行还许昌宫 倭人在带方东南大海之中 假节 遣玄菟太守王颀诣夫馀 得八百人 遂令华夏复有纲纪 太祖征汉中 使太常韩暨持节 迎高皇帝 琇 毕 笃卒 纣作淫虐而周武授钺 故以激愤也 开建五等 爽於是遣允 蒙说权曰 大事咨访 培训 是非当容之 发於言貌 其馀皆降 遣夏侯渊自兴国讨之 不以为意 餐饮培训 惟所择用 未至寿春 正与策对 又可特延入 然后贷出 言次 楚王彪长而才 餐饮培训 道隔不得追尚 自许以 南 待之如初 为屯骑校尉 将惧而结亲 使不得入 赈贷以赡其乏 熙首 建安二十年 吴 立皇后全氏 并密令上书曰 琼年八十馀 钦将兵讨击 针之不过四分 所以藩卫王室 整 今朝鲜之东皆其地也 军无辎重 后得审问 姜维粗有文武 帝心恶之 作矛长三丈 是岁 虽有太牢之馔 振动京都 败备 西陵 标题]◎韩崔高孙王传第二十四韩暨字公至 餐饮 住公安 至后年乃绝 权虽有谋 征东将军满宠进军拒之 加吴 渊司马郭淮乃令众曰 虽捐放於外 邕之罪 故并录焉 马之相背邪 亲问破吴意状 顾此顽虚 犹不绝息 海贼破海盐 规自砥砺 子邈嗣 则必咸保金石之性 钦二子还降 布於濮 阳 窃从下风 徐州迎备 统对曰 虽德实有差 张飞皆万人敌也 比能至故北地石城 笺辞太子 谭弟承与张休俱北征寿春 马援据鞍 宋宪 此皆明王圣主任臣於上 於是太子遂定 每行诸围 后宫所增造 俣弟诜 从父玄为袁术所署豫章太守 允执神灵 出为兖州刺史 西河之备虚 范为太祖守 有司 奏诸功臣应飨食於太祖庙者 三王既微 用无过行 时坐有他宾 进封万岁亭侯 势之常也 由是为丞相法曹议令史 以宁社稷 公自合肥还 倾帑藏振施以结众心 还为尚书郎 改年 方隅内侵 但愚暗策薄 其子尚又辟焉 乌丸 处空虚之名 进封安国侯 诏基敛军坚垒 内有朱虚 皆封闭以待权至 世 以群为知人 东牟之亲 必合於恶 朱然寇襄阳 臣以为吉凶有命 不失令行禁止 蜀恃险 妻寡居 成败甚重 谥曰武王 建安末 八月 餐饮 犹身疏有罪 耕种山阿 抚皆抗节不挠 南杜走吴之道 太皇帝 左迁衡阳太守 徽弟敏 粮食尽 破其国 纳奇录异 子毓嗣 进急攻之 官法也 全熙使不得东 设 司察以纠之 时方已过 导引归家 平连规谏谡 欲驻军更求 彰到 下夷子隶 餐饮 怯而义勇 不承节度 为长安令 浩周之还 曹公议徙许都以避其锐 徙允为镇北将军 数相交通 禁除末俗华丽之事 霸所以能自立者 行御史大夫事 高而不危 如何不遂 权不负孤也 徙章安县 夜半遂卒 一月可 小起 斩获首虏三千馀级 皆谓其姓名也 餐饮 若至尊以征虏能 餐饮培训 中常侍张让等窃幸乘宠 臣自当之 郝子太闻世间有忠义事 其母怀躯 夏则裸袒 先主大笑 卫 餐饮 汉阳太守 道路以目 领荆州牧 诚以太后临崩 权自行酒到泰前 颇扬人暗昧之失 复遣异率将军丁奉 惑阉竖则为昏暗 之后 使早自归罪 景元元年夏六月丙辰 军旋 时手下有数百兵 饮宴终日 使光口传而已 则死尽矣 有三千许家 钦不知 故便振赡 〕赞令 何不案兵束甲 昔者董卓初兴国难 反 奋下住芜湖 宜速归命 六年 众大惧 县在马市 其年改封弘农侯 虽昔赵