【精选】甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试题_有答案
甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试卷_有答案-精品推荐
兰州一中1学期期末考试试题高二化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： Mg：24第Ⅰ卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下面有关电化学的图示，完全正确的是的是实现反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑牺牲阳极的阴极保护法原理A B C D2．以下对化学反应描述的观点中正确的是A．吸热反应在常温下均不能自发进行B．非自发反应在任何条件下都不能发生C．相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关D．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量3[Fe(CN)6] 溶液，没有蓝色沉淀出现C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣===Fe2+D．牺牲阳极的阴极保护法会有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应4．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞B．用酸式滴定管准确量取25.00mLMnO4溶液C．铵态氮肥与草木灰不得混用D．NH4Cl与nCl2溶液可作焊接时的除锈剂5．下列关于“一定”的说法中正确的是A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合，溶液一定呈中性C．醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，溶液的导电能力一定变强D．某温度下sp(BaSO4)= 1.1×10-10<sp(BaCO3)＝2.5×10-9，可知BaSO4一定不能转化为BaCO36．下列判断正确的是A．某反应的ΔH＝＋100J·mol－1，正反应活化能应大于100J·mol－1B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) △H＞0，可知金刚石比石墨稳定C．0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1 mol H2O时的反应热叫中和热D．已知H﹣H键能436 J•mol﹣1，F﹣F键能157 J•mol﹣1，H﹣F键能568 J•mol﹣1，则H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25 J•mol﹣17．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3C．Al2(SO4)3、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl28．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，当向一定量的石灰乳2悬浊液中加入少量生石灰，并恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)减小C．溶液中pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大9．一定条件下反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) △H＜0达平衡，下列叙述正确的是A．增加A的量，平衡不移动B．平衡后再充入B，C的体积分数增大C．升高温度，平衡常数增大D．压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变10．某温度下密闭容器中发生反应a(g)b Y(g)＋c(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原的1.8倍。
甘肃高二高中化学期末考试带答案解析
甘肃高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.CO 和H 2在ThNi 5作用下可以合成CH 4。
已知温度为T 时：①CO(g)＋H 2O(g) === CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－41 kJ·mol －1②CH 4(g)＋2H 2O(g) === 4H 2(g) + CO 2(g) ΔH ＝+165 kJ·mol －1 下列说法不正确的是（ ）A ．催化剂不能改变该反应的ΔHB ．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C ．②中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．CO(g)与H 2(g)合成CH 4(g)的反应为放热反应2.有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A 2＋3B 22C 2的化学反应速率。
甲测得：v(A 2)＝0.5 mol/(L·min)，乙测得：v(B 2)＝1.5 mol/(L·min)，则这两位同学的测定结果（ ） A ．都正确 B ．都不正确C ．甲正确，乙不正确D ．都对或都错3.100 mL 6 mol·L －1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A ．碳酸钠(固体) B ．水 C ．碳酸氢钠溶液 D ．氨水4.下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（ ） A ．混合物中各组分的浓度改变 B ．混合体系中气体密度发生变化 C ．正、逆反应速率改变 D ．反应物的转化率改变5.下列说法中，正确的是（ ）A ．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H ＜0B ．已知反应H 2 (g)＋I 2(g)2HI(g)平衡常数为K ，则2H 2 (g)＋2I 2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向6.25℃，下列溶液的pH 值最小的是（ ）A ．0.01mol·L -1HCl B ．pH=2的H 2SO 4溶液C ．c(OH -)=10-13 mol·L -1D ．pH=1溶液加水稀释1倍7.下列对于水的电离平衡叙述不正确的是（ ） A ．将水加热，pH 减小B ．恒温下，向水中加入少量固体KOH ，K w 不变C ．向水中加入金属钠，c(H +)减小D ．向水中通入氯化氢气体，平衡正向移动8.室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．0．lmol/L NaHS 溶液：c(H +)+c(Na +)=c(S 2-)+c(HS -)+c(OH -)B ．0．lmol/L Na 2CO 3溶液：c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)=0．lmol/LC ．pH=11的NaOH 溶液与pH =3的CH 3COOH 溶液等体积混合：c(Na +)=c(CH 3COO -)＞ c(OH -)= c(H +) D ．浓度均为0．1 mol/L 的①NH 4Cl ②NH 4Al(SO 4)2 ③NH 4HCO 3三种溶液，其中c(NH 4+)：③＞①＞②9.下列有关AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（ ） A ．升高温度，AgCl 的溶解度减小B ．在任何含AgCl 固体的水溶液中，c(Ag +)＝c(Cl －)且二者乘积是一个常数 C ．AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D ．向AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl 固体，AgCl 的溶解的质量不变10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
2023甘肃省兰州市等2地高二上学期期末考试化学试卷及答案
兰州、金昌两地2022-2023学年第一学期期末试题高二化学（答案在最后）第Ⅰ卷（选择题，56分）一、单项选择题（本题共14小题，每小题4分，共56分）。
1.某一可逆反应A+3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A. 增大反应物的量B. 升高温度C. 增大压强D. 使用催化剂2.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果错误的是（）A. 平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4B. x值等于4C. A的转化率20%D. B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol(Ls)-1B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol·L-1C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)4.已知：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1。
在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。
下列说法中正确的是( )B. 该温度下，反应的平衡常数为5C. 达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙D. 达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙5.已知甲烷的热值为56kJ/g，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是（）A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-56kJ·mol-1B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-896kJ·mol-1C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-896kJ·mol-1D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol-16.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
2022-2023学年甘肃省兰州第一中学高二上学期期末考试化学试题(解析版)
甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，下列有关说法正确的是。
A ．测定文物年代的14C 与12C 互为同素异形体B ．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，可用明矾溶液除去C ．青铜是铜中加入铅，锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀D ．文物中做面具的金箔由热还原法制得 【答案】B【详解】A ．14C 与12C 是质子数相同，中子数不同的两种核素互为同位素，A 错误；B ．铜锈为碱式碳酸铜，明矾溶于水，铝离子水解()323Al 3H OAl OH 3H ++++，溶液显酸性可与碱式碳酸铜反应而除去，B 正确；C ．铅、锡比铜活泼，腐蚀反应中铜做正极，会减缓铜的腐蚀，C 错误；D ．古代得到金的方法是淘漉法，D 错误； 故选B 。
2．劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识有关的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【详解】A ．以草木灰为原料制钾盐是利用钾盐的可溶性与杂质的不溶性实现物质的分离，选项A 错误；B ．用白醋清洗壶中的水垢是利用其酸性溶解CaCO 3或Mg(OH)2，选项B 错误；C ．向海水中加入生石灰生成Ca(OH)2，使Mg 2+转化为Mg(OH)2沉淀，利用了Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，选项C 正确；D ．刷油漆能隔绝空气，使金属铁不易腐蚀，属于物理防护法，选项D 错误； 答案选C 。
3．化学与生活密切相关。
下列物质的用途与水解有关的是 A ．草木灰去除餐具的油污 B ．硫酸铜对游泳池进行消毒 C ．FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板 D ．钡餐用于胃肠道造影检查【答案】A【详解】A ．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液显碱性，从而去除餐具的油污，A 正确；B ．细菌的细胞壁主要是肽聚糖结构，硫酸铜做消毒剂，起作用离子是铜离子，因为铜离子有破坏肽聚糖结构的作用，能损伤细胞壁而使细菌变形或杀伤细菌，所以可以用来杀菌，与水解无关，B 错误；C ．FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板，是氯化铁与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，利用了铁离子的氧化性，与水解无关，C 错误；D ．用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，硫酸钡不溶于水和脂质，不会被胃肠道黏膜吸收，对人基本无毒性，钡餐造影即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X 线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法，与水解无关，D 错误； 答案选A 。
2025届甘肃省兰州市第五十一中学高二化学第一学期期末教学质量检测试题含答案
2025届甘肃省兰州市第五十一中学高二化学第一学期期末教学质量检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则三种醇分子里的羟基数之比为()A．3∶2∶1 B．3∶6∶2 C．2∶1∶3 D．3∶1∶22、放入稀硫酸不产生气泡的金属是A．Mg B．Al C．Zn D．Ag3、用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是A．电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极B．用含有镀层金属离子的溶液做电镀液C．将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼D．电镀废水排放前必须经过处理4、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。
藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。
后者的反应原理为A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．化学腐蚀 D．置换反应5、常温下，在由水电离产生的H+浓度为1x10‒13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．B．C．D．6、下列有关说法正确的是( )A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．在稀溶液中，酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热C．氮气非常稳定，是因为氮气分子里含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应7、下列各项关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极8、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L9、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：210、分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是( )A．红外光谱B．1H核磁共振谱C．质谱法D．与钠反应11、25 ℃时，下列说法正确的是A．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)=mol·L-1=10-13 mol·L-1 B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H+)>10-7 mol·L-1C．pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12 mol·L-1D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)=mol·L-112、空气是人类生存所必需的重要资源。
甘肃省兰州市高二上学期期末化学试卷
甘肃省兰州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C 将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列有关蛋白质的叙述不正确的是（）①向蛋白质溶液里加浓（NH4）2SO4溶液可提纯蛋白质②蛋白质的分子能透过半透膜③蛋白质水解的最终产物是氨基酸④温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高⑤任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变黄色．A . ①②③B . ②③⑤C . ③④⑤D . ②④⑤3. （2分）分子式为C3H6Cl2 的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分）(2018·安徽模拟) 化学与人类生活密切相关。
下列有关叙述正确的是（）A . 饱和(NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解B . 氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止限制使用C . 粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程D . 硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质5. （2分）下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A . 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质B . 1 mol CH4在光照条件下最多能与4 mol Cl2反应C . 甲烷的二氯代物只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构D . 甲烷与空气的体积比为1∶2时，混合气体点燃爆炸最剧烈6. （2分） (2020高一下·西安月考) 下列有关说法不正确的是（）A . 随着原子序数的递增，碱金属元素单质的密度依次增大、熔点降低B . 光照下甲烷和氯气混合能发生取代反应，生成的有机物属于烃的衍生物C . 含 2n 个氢原子的烷烃分子中，所含有的化学键都是单键，且为（3n－2）个D . 水结成冰，体积膨胀，密度变小的原因与氢键有关7. （2分） (2016高二上·孟津期末) 下列有关晶体的说法中一定正确的有（）①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同．A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分） (2016高二上·孟津期末) 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D （g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A，C，D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A . ①②⑤B . ②③④C . ②③⑥D . ①③⑥9. （2分）已知某可逆反应m A（g）+n B（g）⇌p C（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（）A . T1＜T2 ， P1＞P2 ， m+n＞p，△H＜0B . T1＞T2 ， P1＜P2 ， m+n＞p，△H＞0C . T1＜T2 ， P1＞P2 ， m+n＜p，△H＜0D . T1＞T2 ， P1＜P2 ， m+n＜p，△H＞010. （2分） (2016高二上·孟津期末) 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n（SO3）/mol00.8 1.4 1.8 1.8下列说法正确的是（）A . 反应在前t1 s 的平均速率v（O2）= mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C . 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3 ，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D . 保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ，反应达到新平衡时增大11. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：实验编号c（NaOH）/mol•L﹣1c（HA）/mol•L﹣1混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙0.40.4pH=9丙0.4c1pH=7丁0.20.4pH＜7下列判断正确的是（）A . 在乙组混合溶液中c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol•L﹣1B . c1＜0.4C . a＞9D . 在丁组混合液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）12. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0﹣5 4.9×l0﹣10K1=4.3×l0﹣7 K2=5.6×l0﹣11则下列有关说法正确的是（）A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B . 将a mol•L﹣1 HCN溶液与a mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH﹣）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN﹣）C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）13. （2分） (2016高二上·孟津期末) 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A . 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）B . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO ）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）C . Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O ）+c（HC2O ）+c（OH﹣）+c （Cl﹣）=c（Na+）+c（H+）D . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）14. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法中正确的是（）A . BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时， =D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L ﹣115. （2分）(2016高二上·孟津期末) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣．说法正确的是（）A . 负极发生的反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+B . 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C . 原电池是将电能转变为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀16. （2分） (2016高二上·孟津期末) Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如图．该电池工作时，下列说法正确的是（）A . 电池工作时，石墨周围海水的pH减少B . 电池工作时，溶液中的H+向负极移动C . 电池总反应为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2OD . Mg电极是该电池的正极17. （2分） (2016高二上·孟津期末) 可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A . 放电时负极附近溶液的碱性不变B . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OD . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动二、解答题 (共4题；共31分)18. （7分）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
甘肃省兰州市高二上学期化学期末考试试卷(理)
甘肃省兰州市高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大．下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、石油相比是比较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是（）A . ①②③B . 只有①C . ①和②D . 只有③2. （2分） (2018高二下·静海开学考) 下列说法正确的是（）A . 反应2Mg＋CO2 2MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可自发进行B . 在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小C . 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ， Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 ，将等体积浓度为 1.0×10－4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 根据HClO的Ka＝3.0×10－8 ， H2CO3的Ka1＝4.3×10－7 ， Ka2＝5.6×10－11 ，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者3. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（）A . 温度B . 压强C . 浓度D . 催化剂4. （2分）下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（）A . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C . SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D . 恒温、恒压条件下，在2NO2 N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅5. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列说法中，正确的是（）A . 生成产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D . 一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关6. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 下列说法正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1的醋酸加水稀释，减小B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C . 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性7. （2分）99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述错误的是（）A . 此时水的离子积Kw=1×10－12B . 水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/LC . 水的电离程度随温度升高而增大D . c(Na＋)=c(SO42－)8. （2分）(2016·六安模拟) 25℃时，下列有关0.10mol/L Na2SO3溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）（）A . 与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2++SO32﹣═CaSO3↓B . 通入SO2至过量：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]C . 通入HCl至溶液pH=7：c（HSO3﹣）＜c（Cl﹣）D . 加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大9. （2分）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。
甘肃省兰州市高二上学期期末化学试卷(I)卷
甘肃省兰州市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验操作能够达到预期目的的是（）A . 用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3B . 加热MgCl2·6H2O能得到纯净的无水氯化镁C . 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性D . 中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者2. （2分）(2016·北京) 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：下列说法不正确的是（）A . 该反应属于取代反应B . 甲苯的沸点高于144℃C . 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D . 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来3. （2分）已知X，Y，Z三种醇互为同系物，则建立在假设基础上的推断正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·海南) 下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（）A . 碘酸钾B . 碳酸氢钠C . 苯甲酸钠D . 磷酸氢钠5. （2分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C . 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体D . 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤6. （2分）下列各组中属于同分异构体的是（）A . 甲烷和乙烷B . 葡萄糖和果糖C . 16O和18OD . 金刚石和石墨7. （2分）已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01mol•L﹣1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（）A . 盐酸B . 醋酸C . 氢氰酸D . 硫酸8. （2分）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。
兰州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
兰州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高二上·成都期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C . 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变2. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（）A . 乙醇和乙酸分子都能和金属钠反应B . 乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C . 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D . 乙醇和乙酸互为同分异构体3. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 某有机物的结构简式为，关于该物质的叙述错误的是（）A . 一分子该物质中含有12个H原子B . 该物质的一氯代物有4种C . 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D . 1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol4. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 有关说法正确的是（）A . 0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B . 常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7C . NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4时：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）5. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（）A . Ka2（H2X）的数量级为10﹣6B . 曲线N表示pH与lg 的变化关系C . NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D . 当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）6. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2 ，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是（）A . 该溶液中：c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)B . 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D . 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-7. （2分） (2018高一上·江南期中) 向100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是（）A . 100mL1.0mol/L硫酸B . 100mL10mol/L盐酸C . 100mL1.0mol/LNaCl溶液D . 100mL1.0mol/LMgCl2溶液8. （2分）(2018·衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是（）A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C . 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低9. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水的质量增加2.8g，此2种烃是（）A . 甲烷和丙烯B . 甲烷和2﹣丁烯C . 甲烷和2﹣甲基丙烯D . 乙烯和1﹣丁烯10. （2分）某有机物的分子式为C5H11Cl，该有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）几种（）A . 8种B . 7种C . 6种D . 5种11. （2分）下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是（）A . 它们所含元素的种类相同，但通式不同B . 均能与氯气发生反应C . 烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1D . 含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体12. （2分） (2019高二上·本溪期末) 苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+ CH3Cl + HCl在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）A . CH3CH3和Cl2B . CH2=CH2和Cl2C . CH2=CH2和HClD . CH3CH3和HCl13. （2分）(2016·海淀模拟) 分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B．不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有（）A . 8种B . 12种C . 15种D . 20种14. （2分） (2016高一下·合肥期末) 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A . 萜品醇的分子式为C9H10OB . 萜品醇能发生加成反应和取代反应C . 萜品醇能被高锰酸钾被和溴水氧化D . 1mol萜品醇最多与3mol H2发生反应15. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L －1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。
甘肃省兰州市高二上学期期末化学试卷(选修)
甘肃省兰州市高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2019·菏泽模拟) 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B . 煤经气化液化处理后，能减少CO2的排放C . 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多D . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液2. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB . Na2O2的电子式：C . 中子数为20的氯原子： ClD . 铝原子的结构示意图3. （2分） A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变．下列各种化合物中符合这种条件的是（）A . 乙酸和甲酸甲酯B . 乙烷和乙醛C . 甲醛和麦芽糖（C12H22O11）D . 和4. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。
下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是（）A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100%B . 该联苯的衍生物属于芳香烃C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色5. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列分子式表示的一定是纯净物的是（）A . C5H10B . C8H10C . CH2Cl2D . C2H4Cl26. （2分）香柠檬油可用于化妆品。
香柠檬油中含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构分别如图所示。
下列说法不正确的是（）A . 香柠檬醚的分子式为C13H8O4B . 1mol 香柠檬酚最多与3mol溴水发生反应C . 香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚D . 1mol 香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗2mol NaOH7.（2分） (2017高一上·黑龙江期末) 如图，从A处通入纯净的Cl2 ，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A . 浓H2SO4B . NaOH溶液C . Na2SO3溶液D . 饱和NaCl溶液8. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A . 2，2﹣二甲基丁烷B . 2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯C . 3﹣甲基﹣2﹣戊烯D . 3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯9. （2分） (2018高二上·成都期中) 下列有关热化学方程式的评价合理的是（）实验事实热化学方程式评价A 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1错误；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq) ΔH＝－130.3 错误；因为反应热为ΔH＝－260.6成H2SO4 ，放出热量260.6 kJ kJ·mol－1kJ·mol－1D已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.51 kJ·mol－1错误；同素异形体要注名称：C(石墨)A . AB . BC . CD . D10. （2分）(2017·顺义模拟) C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料．①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol②下列推断正确的是（）A . C（s）的燃烧热110 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/molC . C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/molD . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的热量二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列操作错误的是（）①给烧瓶加热必须使用石棉网②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔④振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡⑤容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液⑥实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用稀氢氧化钙溶液吸收．A . ①②③B . ③④⑤C . ②⑤⑥D . ③⑤⑥12. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH ﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C . 铜与稀硝酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑D . FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）313. （3分） (双选)下列物质分类合理的是（）A . 根据物质组成中是否含有碳元素，将物质分为无机物和有机物B . HCOOCH3、CH3OCHO－－互为同分异构体C . HCOOH、C15H31COOH－－互为同系物D . 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类14. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列说法不正确的是（）A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化C . 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物D . 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒15. （3分） (2016高二下·沈阳期中) 有关图中化合物的说法错误的是（）A . 该化合物与Br2能发生加成反应和取代反应B . 1 mol该化合物与NaOH溶液反应时最多消耗3 mol NaOHC . 该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 该化合物能和Na2CO3溶液反应放出CO2三、解答题 (共6题；共43分)16. （9分） [化学——选修5：有机化学基础]有机物I是合成药物的中间体，以有机物A为原料制备I的路线如下：已知：①有机物A的相对分子质量为88，其核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：1；8.8 g A完全燃烧只生成等物质的量的CO2和H2O(g)，将气体通过碱石灰，碱石灰质量增加24.8 g；8.8 g A能与0.2 mol乙酸发生酯化反应；请回答下列问题：（1）下列关于有机物A的说法正确的是________(填序号)。
兰州市高二上学期化学期末考试试卷A卷(测试)
兰州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列叙述错误的是（）A . 世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B . 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C . 反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D . 燃烧热是指1mol物质反应放出的热量2. （2分） LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO4+Li LiFePO4 ，含Li+ 的导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A . 放电时电池负极反应为：FePO4+Li++e－= LiFePO4B . 放电时电池内部Li+ 向负极移动C . 可加入硫酸以提高电解质的导电性D . 充电过程中，阳极LiFePO4的质量减少3. （2分） (2018高三下·温州开学考) 乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。
某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。
下列说法不正确的是（）A . 电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC－COOH+2e-+2H+=HOOC－CHO+H2OC . 乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2 + OHC－CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC－CHOD . 若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol4. （2分） (2020高二上·林芝期末) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（）A . 正极反应为：Cu2++2e–= CuB . 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC . 在外电路中，电子从负极流向正极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是（）A . CH3ClB .C .D .6. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A . ①＞②＞③＞⑤＞④B . ②＞③＞⑤＞④＞①C . ③＞①＞②＞⑤＞④D . ④＞⑤＞②＞①＞③7. （2分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A . X、Y和Z均能使溴水褪色B . X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C . Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D . Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体8. （2分） (2015高三上·海淀期末) 下列说法不正确的是（）A . 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B . 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C . 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D . 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同9. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 4：110. （2分）分子式为C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种11. （2分）下列关于苯的叙述中，正确的是（）A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键不完全相同B . 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯的相似C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中氢原子个数虽然比较少，但苯不能与溴水反应D . 苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯12. （2分） (2016高三上·成都期中) 下列说法不正确的是（）A . 按照系统命名法，烃分子的名称为2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷B . 鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水，在这些蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4或Na2SO4的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出C . 可发生加成反应、取代反应、氧化反应D . 有机物（俗称“一滴香”）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应13. （2分）下列叙述正确的是（）A . 所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B . 卤代烃不属于烃类C . 所有卤代烃都是通过取代反应制得D . 卤代烃都是良好的有机溶剂14. （2分） (2016高二下·吉林期末) 芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是（）A . 有机物M中含有四种官能团B . 1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC . 1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体D . 有机物M能发生取代、氧化和加成反应二、实验题 (共2题；共9分)15. （5分）(2018·齐齐哈尔模拟) 已知：氮化铝（AlN）溶于强酸产生铝盐，溶于强碱生成氨气。
甘肃省兰州市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
甘肃省兰州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2019高二下·南宁月考) 人类将在未来逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法错误的是（）A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D . 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2. （1分）(2015·蒙山模拟) 某同学将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 电子由铁极经溶液向铂极迁移B . 放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C . 正极的电极反应式为Fe3++3e﹣=FeD . 若转移2mole﹣，交换膜右侧溶液中约减少3mol离子3. （1分） Cu﹣Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（）①锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ，锌片上产生0.25mol的H2②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解16.25g③电流由铜极经导线流向锌极④溶液中SO42﹣移向铜极．A . ①④B . ③④C . ②③D . ①③4. （1分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。
已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－5. （1分）对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B . 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）6. （1分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图丁表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线7. （1分）(2016·黄浦模拟) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A . 释放1780KJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJ•mol﹣18. （1分） (2018高二下·盘县期末) 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量NaOH固体B . 加入少量CH3COONa固体C . 加入少量Na2SO4固体D . 加入少量Na2CO3固体9. （1分）将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）A . ④③②①B . ②③④①C . ①④③②D . ①③②④10. （1分）下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A . 正、逆反应速率相等B . 反应混合物各自的物质的量不再改变C . 正、逆反应停止不再进行D . 外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡11. （1分） (2018高二上·河北期中) 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -Q kJ/molB . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = - Q / 2 kJ/molC . C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）△H = -Q kJ/molD . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -2Q kJ/mol12. （1分）如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试题_有答案[精品]
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兰州一中1学期期末考试试题高二化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：Mg：24第Ⅰ卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下面有关电化学的图示，完全正确的是的是实现反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑牺牲阳极的阴极保护法原理A B C D2．以下对化学反应描述的观点中正确的是A．吸热反应在常温下均不能自发进行B．非自发反应在任何条件下都不能发生C．相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关D．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量3[Fe(CN)6] 溶液，没有蓝色沉淀出现C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣===Fe2+D．牺牲阳极的阴极保护法会有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应4．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞B．用酸式滴定管准确量取25.00mLMnO4溶液C．铵态氮肥与草木灰不得混用D．NH4Cl与nCl2溶液可作焊接时的除锈剂5．下列关于“一定”的说法中正确的是A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合，溶液一定呈中性C．醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，溶液的导电能力一定变强D．某温度下sp(BaSO4 )= 1.1×10-10<sp(BaCO3)＝2.5×10-9，可知BaSO4一定不能转化为BaCO36．下列判断正确的是A．某反应的ΔH＝＋100J·mol－1，正反应活化能应大于100J·mol－1B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) △H＞0，可知金刚石比石墨稳定C．0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1 mol H2O时的反应热叫中和热D．已知H﹣H键能436 J•mol﹣1，F﹣F键能157 J•mol﹣1，H﹣F键能568 J•mol﹣1，则H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25 J•mol﹣17．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．Al2(SO4)3、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl28．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰，并恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)减小C．溶液中pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大9．一定条件下反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) △H＜0达平衡，下列叙述正确的是A．增加A的量，平衡不移动B．平衡后再充入B，C的体积分数增大C．升高温度，平衡常数增大D．压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变10．某温度下密闭容器中发生反应a(g)b Y(g)＋c(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原的1.8倍。
甘肃高二高中化学期末考试带答案解析
甘肃高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中加热△H ="-57.3" kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH) 2反应的 中和热△H =2×（-57.3）kJ/molB ．CO （g ）的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2（g ）2CO （g ）+O 2（g ）反应 的△H =" +2×283.0" kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2.C+CO 22CO △H 1＞0，反应速率v 1 ，N 2+3H 22NH 3 △H 2＜0，反应速率v 2 。
若升高温度，v 1和v 2的变化是A ．同时增大B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大3.在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H 2(g) + I 2(g)2HI (g)达到平衡的标志是A ．H 2、I 2、HI 的分子数之比为1∶1∶2B ．混合气体的颜色不再发生变化C ．单位时间生成n mol H 2，同时消耗成2n mol HID ．混合气体的密度保持不变4.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅 B ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C ．由H 2、Br 2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D ．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率5.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO 2（s ）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示。
下列有关该反应的ΔH 、ΔS 的说法中正确的是A ．ΔH<0 ΔS<0B ．ΔH ＞0 ΔS<0C ．ΔH<0 ΔS ＞0D ．ΔH ＞0 ΔS ＞06.下列操作中，能使电离平衡H 2O H +＋OH -向右移动且溶液呈酸性的是A ．向水中加入NaHSO 4溶液B ．向水中加入Al 2(SO 4)3固体C ．向水中加入Na 2CO 3溶液D ．将水加热到100℃，使pH ＝67.下列操作正确的是A ．用pH 试纸测得某新制氯水的pH 值为3.5B ．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH 溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶C ．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD ．用10mL 的量筒量取8.05mL 浓硫酸8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH 固体 ②KNO 3溶液 ③硫酸钾溶液 ④CH 3COONa 固体 A ．①③ B ．③④ C ．②③ D ．②④9.下列反应中，属于水解反应且书写正确的是A ．CH 3COOH ＋OH －CH 3COO －+H 2OB ．HCO 3—+ H 2O CO 32- + H 3O +C ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +D ．S 2- + H 2O H 2S+ OH -10.下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②明矾可作净水剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液并灼烧得到Al 2O 3固体 A ．①②③ B ．②③④C ．①④⑤D ．①②③④⑤11.有等体积、等PH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V-3，则三者的大小关系正确的是A ．V 3＞V 2=V 1B ．V 3=V-2=V 1C ．V 3＞V 2＞V 1D ．V 1=V 2＞V 312.为证明某可溶性一元酸（HX ）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是 A ．室温下，测0.1 mol/L HX 溶液的pH ，若pH ＞1，证明HX 是弱酸 B ．室温下，测1 mol/L NaX 溶液的pH ，若pH ＞7，证明HX 是弱酸C ．相同条件下，对0.1 mol/L 的HCl 和0.1 mol/L 的HX 进行导电性实验，若与HX 溶液相串联的灯泡较暗，证明HX 为弱酸D ．将等浓度、等体积的HCl 和NaX 溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX 是弱酸13.可逆反应A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a 为正整数)。
甘肃高二高中化学期末考试带答案解析
甘肃高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)2.根据下图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．烧杯b中发生还原反应D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑3.25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+)D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c(Ba2+）=0.2mol·L－1，c（Na+）=0.2mol·L－1，c（NO3-）=0.3mol·L－1，c（I-）=0.1mol·L－1溶液,可选用的仪器是：4.准确量取25.00mLKMnO4A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管5.下列说法不正确的是：A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时， K sp不变D．两种难溶电解质作比较时， K sp小的，溶解度一定小6.图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。
兰州市高二上学期期末化学试卷
兰州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（）A . NaOH、FeSO4在空气中放置变质B . 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C . SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色D . 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)2. （2分） (2017高一上·淮北期末) 能证明SO2具有漂白性的是（）A . 品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B . 溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C . 滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D . 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色3. （2分）碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为（）A . 3.38gB . 4.58gC . 4.16gD . 4.41g4. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（）A . 配制1mol•L﹣1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D . 向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体5. （2分） (2016高二上·连云港期中) 下列气体中，无色无味的是（）A . Cl2B . SO2C . NH3D . O26. （2分） (2016高二上·山东开学考) 已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A . CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB . Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣C . 2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑D . Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣7. （2分） (2018高一上·乐山期末) 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A . Na与水反应，Na块越大现象越明显B . 在实验室中钠保存于石蜡油或煤油中C . Na在空气中燃烧，产物是Na2OD . Na是银白色金属，硬度大，熔点高8. （2分）下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A . Al（OH）3B . NaAlO2C . AlCl3D . Al9. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（）A . 萃取B . 结晶C . 蒸馏D . 过滤10. （2分）在光照条件下，CH4能与Cl2发生取代反应．若1mol CH4与一定的量的Cl2完全反应，反应后有四种取代产物生成，且四种产物物质的量相等，则消耗的Cl2为（）A . 4 molB . 2.5 molC . 2 molD . 0.5 mol11. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列实验方法不正确的是（）A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B . 用焰色反应鉴别NaCl和KClC . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D . 用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液12. （2分）(2018·成都模拟) 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。
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兰州一中2016-2017上学期期末考试试题高二化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： Mg：24第Ⅰ卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下面有关电化学的图示，完全正确的是的是实现反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑牺牲阳极的阴极保护法原理A B C D2．以下对化学反应描述的观点中正确的是A．吸热反应在常温下均不能自发进行B．非自发反应在任何条件下都不能发生C．相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关D．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量3[Fe(CN)6] 溶液，没有蓝色沉淀出现C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣===Fe2+D．牺牲阳极的阴极保护法会有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应4．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞B．用酸式滴定管准确量取25.00mLMnO4溶液C．铵态氮肥与草木灰不得混用D．NH4Cl与nCl2溶液可作焊接时的除锈剂5．下列关于“一定”的说法中正确的是A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合，溶液一定呈中性C．醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，溶液的导电能力一定变强D．某温度下sp(BaSO4)= 1.1×10-10<sp(BaCO3)＝2.5×10-9，可知BaSO4一定不能转化为BaCO36．下列判断正确的是A．某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，正反应活化能应大于100kJ·mol－1B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) △H＞0，可知金刚石比石墨稳定C．0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1 mol H2O时的反应热叫中和热D．已知H﹣H键能436 kJ•mol﹣1，F﹣F键能157 kJ•mol﹣1，H﹣F键能568 kJ•mol﹣1，则H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25 kJ•mol﹣17．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3C．Al2(SO4)3、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，当向一定量的石灰乳8．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2悬浊液中加入少量生石灰，并恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)减小C．溶液中pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大9．一定条件下反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) △ H＜0达平衡，下列叙述正确的是A．增加A的量，平衡不移动B．平衡后再充入B，C的体积分数增大C．升高温度，平衡常数增大D．压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变10．某温度下密闭容器中发生反应a(g)b Y(g)＋c(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原的1.8倍。
则下列叙述正确的是A．化学计量数：a＞b＋cB．充入物质，体系压强增大，平衡逆向移动C．达到新平衡时，物质的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Y的质量分数增大11．在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是12．下述实验能达到预期目的是A．c(OH－) B.c3·H2c＋4c－C.c＋4c－D.c－c3·H214．常温下，下列各组离子能在指定环境大量共存的是A．C(ClO-)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+ 、Cl- 、NO3-B．水电离出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、+、SO42-、CO32-C．水电离出的c(OH-)=1×10－14mol/L的溶液中：Na+、HSO3﹣、+、Cl﹣D．=-+)(OH)(Hcc1012的溶液中：CO32﹣、PO43﹣、+、Na+15．向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，下列说法中正确的是A．实验时可选甲基橙作指示剂B．a点pH=3，可知该温度a(CH3COOH)约为1×10﹣5C．b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)D ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好完全反应16．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是 A ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋ B ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成的原电池，负极反应式为Mg －2e －===Mg2＋C ．以肼(N 2H 4)为燃料的碱性电池，负极反应式为N 2H 4＋4OH －-4e －===N 2＋4H 2O D ．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动17．“黑笔写红字”的趣味实验：滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，平铺在一块铂片上，接通电后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是 A ．a 点是负极，b 点是正极 B ．铂片作负极，铅笔端作正极C ．铂片上电极反应为：4OH ﹣﹣4e ﹣===2H 2O+O 2↑D ．铂片上电极反应为：2H ++2e ﹣===H 2↑18．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示(A 、B 为不同的离子交换膜，如阳离子交换膜只允许阳离子通过)。
已知海水中含Na ＋、Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －等离子，电极为惰性电极。
下列叙述正确的是 A ．A 膜是阳离子交换膜B ．通电后海水中阴离子往b 电极迁移C ．通电后b 电极产生无色气体，溶液中出现白色沉淀 D ．通电后a 电极的电极反应为： 4OH －－4e －＝O 2↑＋2H 2O19．用惰性电极电解一定浓度的CuSO 4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH ．则下列说法正确的是 A ．电解过程中阴极没有气体生成 B ．原CuSO 4溶液的浓度为0.1 mol•L ﹣1C ．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molD ．电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24 20．T ℃时AgCl 的sp ＝2×10－10；Ag 2CrO 4是一种橙红色固体，T ℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
保持T ℃，下列说法正确的是 A ．浓度均为2×10－5mol/LAgNO 3溶液与NaCl 溶液等体积混合没有沉淀生成B ．sp(AgCl)>sp(Ag 2CrO 4)，所以饱和AgCl 溶液与饱和Ag 2CrO 4溶液相比，前者的c (Ag ＋)大C ．在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入2CrO 4固体可使溶液由Y 点到点D ．2AgCl(s)＋CrO 42－(aq) === Ag 2CrO 4 (s)＋2Cl －(aq)的平衡常数≈200c＋10－421．T ℃的，水的离子积W =1×10﹣12。
该温度下，下列说法中正确的是 A ．0.001 mol•L ﹣1的NaOH 溶液，pH=11B ．完全中和pH=3的盐酸溶液50 mL ，需要pH=11的NaOH 溶液50 mLC ． 0.005 mol•L ﹣1的硫酸溶液与0.01 mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH 为6，溶液显酸性D ．浓度都是0.05mol•L ﹣1的NaOH 和HCl 溶液，以体积比3：2相混合(体积变化忽略不计)，所得溶液的pH=1022．在容积一定的密闭容器中，反应A(g)＋B(g)x C(g)，符合图Ⅰ所示关系。
对图Ⅱ的说法正确的是(T 为温度、P 为压强、t 为时间) A ．P 3＜P 4，y 为A 转化率 B ．P 3＜P 4，y 为A 浓度 C ．P 3＞P 4，y 为混合气密度 D ．P 3＞P 4，y 为C 的体积分数23．温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5，反应PCl 5(g)⇌PCl 3(g ）+Cl 2(g)经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：A ．反应在前50s 的平均速率为v(PCl 3)=0.0032mol•L ﹣1•s ﹣1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl 3)=0.11mol•L ﹣1，则反应的△H ＜0C ．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl 5、0.20mol PCl 3和0.20mol Cl 2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl 3、2.0mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80% 24．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.lmol•L ﹣l NaHC 2O 4溶液(pH=5.5)：c(Na +)＞c( HC 2O 4﹣)＞c(H 2C 2O 4)＞c(C 2O 42﹣)B ．0.2 mol·L -1HCl 和0.1 mol·L -1NH 3·H 2O 等体积混合后的溶液中： c (Cl -)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH -) C ．0.lmol•L ﹣1CH 3COOH 和 0.lmol•L ﹣1CH 3COONa 等体积混合溶液中：c(Na +)＞c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO ﹣)＞c(H +)＞c(OH ﹣) D ．0.lmol•L ﹣l NH 4HSO 4 溶液中滴加 0.lmol•L ﹣1NaOH 溶液至中性：Ⅰ Ⅱc(Na +)＞c(SO 42﹣)＞c(NH 4+)＞c(OH ﹣)=c(H +)第Ⅱ卷二、填空题（本题包括四小题，共36分） 25.(8分)按要求写方程式(1) 25℃、101kPa ，碳、氢气、乙酸的燃烧热分别为：393.5kJ·mol －1、285.8kJ·mol －1、 870.3kJ·mol －1，写出由碳和氢气、氧气化合生成乙酸的热化学方程式 (2) 25℃时：H 2CO 3 a1=4.4×10﹣7a2=4.7×10﹣11；HClO a =3×10﹣8；写出NaClO 溶液中通入少量CO 2的离子方程式是(3) Na 2C 2O 4溶液显碱性，用离子方程式表示原因(4) 某同学利用单质硅和铁为电极材料，NaOH 为电解质溶液做出了原电池，该原电池负极的电极反应式为26.(8分)一定条件下，将4molCO 和8molH 2充入2L 密闭容器中反应，可生成甲醚(CH 3OCH 3)：4H 2(g)＋2CO(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) △H ＜0。