2019-2020年九年级化学下册《第九章溶液》教案新人教版

2019-2020 年九年级化学下册《第九章溶液》教课设计新人教版
【教课目的】
知识与能力目标:
1、认识溶液的形成，能正确的说出溶液的构成部分及其特点；知道溶液在生产生活中的应用。

2、认识除水以外的其余几种常有溶剂。

3、能划分溶液与悬浊液、乳浊液。

4、认识饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的联系与差别。

5、认识溶液的热现象：吸热和放热现象。

过程与方法：经过简单的实验让进一步明确化学的学习方法，直观的感觉溶液与乳化现象的差别，
进而进一步理解溶液的特点。

感情态度与价值观：溶液与平时生活联系亲密，认识溶液在医疗、农业等领域的宽泛应用。

【要点与难点】
要点：溶液的构成部分及其特点
难点：溶质与溶剂的划分，以及乳化现象
【课时安排】2课时
【教课方法】实验研究法与解说法联合
【教课过程】
引入：
地球的 3/4 都是被大海覆盖的，海水既苦又甜，这是由于海水中溶解了很多的物质，比方说氯化镁、氯化钠等等，所以海水是混淆物，像海水这样的混淆物有些什么特点呢？这一章节我们就一同来探
讨一下这个问题——溶液
研究实验一（实验9-1 ）物质溶解于水
在 20ml 水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，察看现象
现象蔗糖颗粒渐渐减小最后消逝
形成了什么形成了均一、稳固的溶液
剖析这是由于蔗糖分子进入水分子中，与水分子混淆（但不是形成新分子）形
成了稳固、均一的混淆物：由水和蔗糖两部分构成
在 20ml 水中加入一勺食盐，用玻璃棒搅拌，察看现象
现象食盐颗粒渐渐减小最后消逝
形成了什么形成了均一、稳固的溶液
剖析这是由于蔗糖分子进入水分子中，与水分子混淆（但不是形成新分子）形
成了稳固、均一的溶液。

是由水和食盐两部分构成
这就是我们今日要学习的内容——溶液
课题 1溶液的形成
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分别到另一种物质里，形成均一的、稳固的混淆物。

溶液由溶剂与溶质
两部分构成。

溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶剂其余物质的物质
溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量
2、特点：均一性：溶液各处的浓稀和性质相同
稳固性：条件不变时，溶质与溶剂长久不会分别出来
思虑：溶液必定是无色的吗？
常有的有色溶液如CuSO4为（）色，FeSO4为（）色，Fe2(SO4)3为（）色
练习：指出以下溶液中溶质、溶剂各是什么？
(1) 硫酸铜溶液(2) 稀硫酸 (3)75 ％的医用酒精(4)油脂溶解在汽油里(5)白磷的二硫化碳溶液
(6)盐酸 (7) CO2 溶于水的溶液 (8) 碘酒
3、常有溶剂——水；此外还有酒精、汽油等也可作为溶剂；一般有水时水为溶剂，量多者为溶剂
过分：溶剂和溶质有些什么关系呢，能否是所有的物质都能溶解在一种溶剂中呢，在溶解时有没有什么不一样呢，此刻我们一同经过实验来议论一下此问题。

二、溶液与溶剂的关系
研究实验二：溶剂与溶质的关系
[ 实验 ]9-2不一样的溶质在不一样的溶剂中的溶解性
在两支试管中各加入2mL～ 3mL 水，分别加入1～ 2 小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入
2mL～ 3mL酒精，再分别加入1～2 小粒碘或高锰酸钾。

振荡，察看现象。

实验现象纪录
溶剂溶质现象
水碘几乎不溶（溶液略显棕黄色）
水高锰酸钾溶解，溶液紫色
酒精碘溶解，溶液棕色
酒精高锰酸钾几乎不溶
1、相同的溶质在不一样的溶剂中溶解性不一样
2、不一样的溶质在相同的溶剂中溶解性不一样
问题：溶质是固体，那么溶质能够是液体或许气体吗？假如能够，那么同学们能不可以自制举出一个溶质是液体的例子呢？
生：能，比方说水和乙醇能够互溶。

此刻我们来看看水和乙醇互溶的实验。

[ 实验 9-3 ]水和乙醇互溶
溶剂溶质振荡前现象震荡后现象静置后现象结论
水酒精分层平均混淆不分层水与酒精能够互溶
结论：溶质不单能够是固体，也能够是液体，还可以够是气体
三、溶液的应用
1、很多化学反响都是在溶液中进行，并且反响速度也比较快。

2、医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各样注射液都是按必定要求配成溶液使用的。

3、此刻农业上的无土种植技术就是利用溶液取代土壤，相同供给植物所需养料。

4、人体的营养物质的汲取。

如动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的
叙述：修汽车的工人 , 当他的手上沾满油污时 , 他常用汽油洗去手上的油污 . 这说明汽油与清洗剂相
同能去油污 , 那么两者去油污的原理能否相同 ?
[ 实验 9-4] 乳化现象
试管内加入的物质现象把液体到掉后试管能否洁净
振荡前振荡后静置后
水和植物油分层乳浊分层不洁净
水和植物油和清洗剂分层乳浊不分层洁净
植物油在水中形成的混淆物是乳浊液，是不均一、不稳固的，静置后会分层；清洗剂有乳化的
功能，它能使植物油分别成无数渺小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了清洗剂的乳浊液能够稳固
存在。

乳浊液：小液滴分别到液体里形成的混淆物。

它不是（是/不是）溶液。

乳化现象：清洗剂有乳化功能，它能使植物油分别成无数渺小的液滴，而不齐集成为油珠。

这些渺小的液滴能跟着水流走，所以试管的内壁很洁净。

清洗剂有乳化功能；清洗剂的去污原理是：将油污分别成无数小液滴，而后随水流走。

（这类现象称为清洗剂的乳化作用。

）
解说：修汽车的工人, 当他的手上沾满油污时, 他常用汽油洗去手上的油污. 这说明汽油与清洗剂相同能去油污, 那么两者去油污的原理能否相同?若不一样 , 汽油去油污的原理是什么?
汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中, 形成溶液 , 进而除掉油污。

四、研究：物质溶解时的能量变化——吸热、放热
把氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质分别溶解在水中，同时测出溶解前后温度的变化。

在水中加入的物质氯化钠硝酸铵氢氧化钠
溶解前温度
溶解现象
溶解后温度
结论
在溶解时放热的物质有：强氧化钠
在溶解时吸热的物质有：硝酸铵
讲堂练习：
作业部署
教课反省：
板书设计
课题 1溶液的形成
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分别到另一种物质里，形成均一的、稳固的混淆物。

溶液由溶剂与溶质
两部分构成。

溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶剂其余物质的物质
溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量
2、特点：均一性：溶液各处的浓稀相同，溶液各部分的性质相同
稳固性：条件不变时，溶质与溶剂长久不会分别出来
常有的有色溶液如CuSO4为（）色，FeSO4为（）色，Fe2(SO4)3为（）色
3、常有溶剂——水；此外还有酒精、汽油等也可作为溶剂；一般有水时水为溶剂，量多者为溶剂
二、溶液与溶剂的关系
1、相同的溶质在不一样的溶剂中溶解性不一样
2、不一样的溶质在相同的溶剂中溶解性不一样
三、溶液的应用
乳化现象：清洗剂有乳化功能，它能使植物油分别成无数渺小的液滴，而不齐集成为油珠。

清洗剂的去污原理是：将油污分别成无数小液滴，而后随水流走。

（这类现象称为清洗剂的乳化作用。

）
汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中, 形成溶液 , 进而除掉油污。

课题 2溶解度（S）
【教课目的】
知识与能力目标
1、认识溶解度的观点及影响它的要素。

2、正确理解溶解度曲线的意义，认识气体受温度压强的影响。

过程与方法
经过实验让学生进一步认识溶解性的含义，以及物质溶解度曲线的各样意义
感情态度与价值观
让学生进一步理解化学与生产生活的联系，激发学生对化学的求职欲念。

【要点与难点】
要点：固体物质的溶解度曲线的含义及影响要素
难点：气体物质的溶解度的影响要素
【教课方法】实验与解说法联合
【课时安排】 2 课时
【教课过程】
前言：春节时期同学们家里都会用各样酒来款待客人，在酒瓶上都会有450 ..... 在一些饮料等的上边也会有一些相同格式的数字，同学知道这些数字的详细含义吗？
这节课我们一同来学习——溶解度。

课题 2 溶解度（S）
在学习溶解度这个观点以前，我们一同来思虑一个问题：溶质能否是能够无穷制地溶解在溶质
里呢？
【活动研究】向20ml 水中加入5g 氯化钠，搅拌溶解，在持续加入5g 氯化钠，察看，而后继续加入 10ml 水，搅拌，察看
操作加入 5g 氯化钠加入5g氯化钠在加入10ml水
现象氯化钠溶解有节余氯化钠固体固体所有溶解
结论
结论：溶质不可以无穷制地溶解在溶剂里。

溶质的溶解是有必定限度的，我们把在必定温度
下，必定量的溶剂里，不可以再溶解溶质的溶液，叫这类溶质的饱和溶液，
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、观点：在必定温度下，必定量的溶剂里，不可以再溶解溶质的溶液，叫这类溶质的饱和溶液；还可以持续溶解溶质的溶液，叫这类溶质的不饱和溶液。

2、判断方法：在必定温度下，看该溶液能否还可以持续溶解该种溶质，假如加入该种溶质还
可以持续溶解，则说明其是不饱和溶液，假如不可以再持续溶解则说明该溶液已经达到饱和状态。

饱和溶液与不饱和溶液能不可以互相转变呢？此刻我们一同来做一个实验来证明一下。

3、饱和溶液与不饱和溶液的转变
饱和溶液不饱和溶液
注：（ 1）关于有些溶液如熟石灰等很少量的固体物质，他们的饱和溶液会跟着温度高升而析出
固体物质。

（2）饱和溶液不该是浓溶液，不饱和溶液也不必定是稀溶液；但在必定温度时，同一种溶质
的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大。

（3）溶液饱和与否只有在指明“必定量的溶液”和“必定的温度下”才存心义。

练习：已知 20℃时， 100 克水中溶解 36 克 NaCl 恰好成为饱和溶液。

(1) 在此温度下， 100 克水中加入33 克 NaCl，获得的溶液是溶液
(2) 再加 3 克 NaCl ，获得的溶液是溶液；
(3) 持续加 3 克 NaCl，获得的溶液是溶液，溶液的质量为克
2、 20℃时， 100g 饱和氯化钠溶液若保持温度不变，使其成为不饱和溶液的方法是( )；20℃时，靠近饱和的石灰水，使其成为饱和溶液的方法是( )
二、溶解度
1、定义：固体随和体
固体溶解度：在必定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做
这类物质在这类溶剂里的溶解度。

（s）
200C 时，，100g 水中最多能够溶解36g 氯化钠（达到饱和状态），这时我们就能够说200C，氯化钠在水中的溶解度为36g.
问： 200C时， 100g 水中加入50g 氯化钠固体，则形成的溶液为（填饱和或不饱和）溶液，此时氯化钠在水中的溶解度为
（注意：必定温度气体物质的溶解度：100g溶剂是
指在压强为
饱和状态单位 g ）
101KPa和必定温度时，气体溶解
在
1 体积的水中达到饱和
状态时气体的体积。

（注意：压强为101KPa必定温度溶剂为水饱和状态单位与溶剂的单位相同）
2、影响要素
内因：溶质和溶剂自己的性质
外因：主假如温度，关于气体来说还有压强。

与温度的关系往常用溶解度曲线来表示。

注: 气体溶解度跟着温度的高升而降低，随压降的增大而增大。

3、溶解性与溶解度的关系
溶解性的定义：往常把一种物质溶解在另一种物质的能力叫做溶解性。

关系：溶解性决定溶解度的大小，溶解度是溶解性的定量表示。

三、溶解度曲线
1、定义：溶质的溶解量随温度的变化而变化的曲线。

横轴表示温度，纵轴表示溶解度。

如 NaCl 的溶解度曲线
2、供给的信息：a、表示某物质在不一样温度下溶解度不一样以及溶解度随温度的变化趋向
b、能够查找在随意温度下该物质的溶解度
c、两条订交曲线表示该温度下两种物质的溶解度相等
d、曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液。

3、应用：a、能够查找在随意温度下该物质的溶解度
b、比较不一样物质在同一温度时溶解度的大小。

C、判断给定条件下溶解度的大小
d、确立混淆物的分别方法（要点）
四、结晶——分别混淆物的方法之一
实验演示：
定义：当饱和溶液的温度降低时，溶质从饱和溶液中析出的现象叫做结晶。

析出的固体叫做
结晶体，这类方法能够用来分别溶液。

讲堂练习：溶解度曲线
例：
S
80
0t1
A
·N （ 1） t 3℃时 A 的溶解度为 S
（ 2） P 点的的含义物质 A 和 C的溶解度相同。

B
·（ 3） N 点为 t
3
℃时 A 的（不饱和）溶液，可经过
P （加溶质）（蒸发溶剂）（降温）的方法使
C 其饱和。

t 2 t3t （ 4）t 1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的次序是（ CBA ）
（5）从 A溶液中获得 A 晶体可用（降温）的方法获得晶体。

（6）从 B的溶液中获得晶体，适合采纳（蒸发溶剂）的方法获得晶体
（7） t 2℃时 A、 B、 C 的饱和溶液各W克，降温到t 1℃会析出晶体的有A，无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大挨次为BCA
（8）除掉 A 中的泥沙用过滤法；分别 A 与 B（含量少）的混淆物，用结晶法
板书设计
课题 2溶解度（S）
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、观点：在必定温度下，必定量的溶剂里，不可以再溶解溶质的溶液，叫这类溶质的饱和溶液；还可以持续溶解溶质的溶液，叫这类溶质的不饱和溶液。

2、判断方法：在必定温度下，看该溶液能否还可以持续溶解该种溶质
3、饱和溶液与不饱和溶液的转变
饱和溶液不饱和溶液
注：（ 1）关于有些溶液如熟石灰等很少量的固体物质，他们的饱和溶液会跟着温度高升而析出
固体物质。

（2）溶液饱和与否只有在指明“必定量的溶液”和“必定的温度下”才存心义。

二、溶解度
1、定义：固体随和体
固体溶解度：在必定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做
这类物质在这类溶剂里的溶解度。

（注意：必定温度100g 溶剂饱和状态单位g ）
1 体积的水中达到饱和
气体物质的溶解度：是指在压强为101KPa和必定温度时，气体溶解
在
状态时气体的体积。

（注意：压强为101KPa必定温度溶剂为水饱和状态单位与溶剂的单位相同）
2、影响要素
内因：溶质和溶剂自己的性质
外因：主假如温度，关于气体来说还有压强。

与温度的关系往常用溶解度曲线来表示。

注 : 气体溶解度跟着温度的高升而降低，随压降的增大而增大。

3、溶解性与溶解度的关系
溶解性的定义：往常把一种物质溶解在另一种物质的能力叫做溶解性。

关系：溶解性决定溶解度的大小，溶解度是溶解性的定量表示。

三、溶解度曲线
1、定义：溶质的溶解量随温度的变化而变化的曲线。

横轴表示温度，纵轴表示溶解度。

2、供给的信息：a、表示某物质在不一样温度下溶解度不一样以及溶解度随温度的变化趋向
b、能够查找在随意温度下该物质的溶解度
c、两条订交曲线表示该温度下两种物质的溶解度相等
d、曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液。

3、应用：a、能够查找在随意温度下该物质的溶解度
b、比较不一样物质在同一温度时溶解度的大小。

C、判断给定条件下溶解度的大小
d、确立混淆物的分别方法（要点）
四、结晶：当饱和溶液的温度降低时，溶质从饱和溶液中析出的现象叫做结晶。

析出的固体
叫做结晶体，这类方法能够用来分别混淆溶液。

课题 3有关溶液的计算
【教课目的】
知识与能力目标
1、掌握溶质质量分数的观点、表示方法及有关的计算方法
2、掌握溶液的体积、密度、溶质质量分数等的有关计算
过程与方法
经过师生共同研究概括出溶质质量分数的计算方法
感情态度与价值观
培育学生对化学知识的应用能力。

【要点与难点】
溶质质量分数的计算方法
【教课方法】研究法
【课时安排】1课时
【教课过程】
前言：在工农业生产以及医疗中我们都配必定浓度的溶液，也就是要知道该种溶液中溶质的量，那么怎样来计算这个量，来装备这些溶液呢，这节课我们一同来研究一下有关溶液的计算。

课题 3溶液的有关计算
一、溶质质量分数的计算
1、定义：在溶液中溶质的质量与溶液的质量之比
2、表示方法：
3、公式变形 :
4、注意事项：a、溶质的质量分数与温度没关。

b、溶质的质量分数溶液能否饱和没关，也与溶液的稀浓没关。

C、饱和溶液时，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。

请同学计算书上议论中的实验9—6 题。

二、溶质质量分数的应用
1、溶液的配置
仪器：烧杯、玻璃棒、天枰、滴管、试剂瓶
步骤：称量溶解定量装瓶贴标签
请同学们来配置一瓶10%的氯化钠溶液
例 1、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配置150g 这类溶液，需要氯化钠和水各多少？
讲堂练习：课后 4 题
2、稀释溶液——依据稀释前后溶质质量不变
例 1、化学实验室有98%的浓硫酸，但在试验中常用浓硫酸稀释。

现要将50g质量分数为98% 的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要加多少水？
剖析：依据在稀释前后溶质的质量不变，即在稀释前后硫酸溶质的质量没有减少。

反响前硫
酸溶质的质量为：50g× 98%=49g，那么稀释后也应当为49g，设稀释所加的水的质量为x，那么稀释后溶质的质量为：（50g+x）× 20%
解：设加入的水的质量为x，依据稀释前后溶质的质量不变，可得
（50g+x）× 20%=50g×
98% X=195g
答：稀释后加入的水的质量为195g
讲堂练习：课后习题1、 2、3
板书设计
课题 3溶液的有关计算
一、溶质质量分数的计算
1、定义：在溶液中溶质的质量与溶液的质量之比
2、表示方法：
3、公式变形 :
4、注意事项：a、溶质的质量分数与温度没关。

b、溶质的质量分数溶液能否饱和没关，也与溶液的稀浓没关。

C、饱和溶液时，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。

二、溶质质量分数的应用
1、溶液的配置
仪器：烧杯、玻璃棒、天枰、滴管、试剂瓶
步骤：称量溶解定量装瓶贴标签
2、稀释溶液——依据稀释前后溶质质量不变
单元小结
溶质不饱和溶液
溶液
溶剂饱和溶液溶解度
溶质质
结晶
量分数。