九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质课件 (新版)新人教版
九年级化学下册第8单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案新版新人教版85
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标【知识与技能】(1)巩固和加深对金属性质的认识。
(2)培养学生实验设计能力。
【过程与方法】通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
【情感态度与价值观】发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
教学重难点【重点】(1)金属的物理性质。
(2)金属的化学性质及活动性强弱探究。
【难点】金属活动性强弱的探究方案的设计。
教学过程知识点金属的物理性质和化学性质的探究【自主学习】阅读教材第24页的内容，了解本次实验活动的实验目的、实验需要用到的实验用品，按正确的实验步骤分组进行实验，然后完成下列填空：1．铜片和铝片、铜片和黄铜片相互刻画，发现铜的硬度比铝大，黄铜的硬度比铜大。
2．用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯的火焰上加热，观察到铜片表面变黑。
3．向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5 mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察到放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中均产生气泡，镁条放出气泡的速率最快，铝片、锌粒、铁片逐渐减慢，且生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰；放铜片的试管中没有气泡产生。
【合作探究】可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱？答：可以利用金属与盐酸或稀硫酸能否反应和反应的剧烈程度，以及金属与其他金属的化合物溶液之间能否发生置换反应来比较不同金属的活动性强弱。
【教师点拨】1．金属的物理性质：金属有共性，如金属光泽、导电性、导热性、延展性，也有各自的特性，如密度、熔点、硬度等，有的可能差异还很大。
2．金属的化学性质：大多数金属能和氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同；金属与盐酸或稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度，可反映金属的活动性强弱。
【跟进训练】1．下列有关金属的说法中，错误的是( B )A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性2．下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是( B )A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃3．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出。
九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质课件新版新人教版
实验结论 M>Cu;M>Al
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个 疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为 铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 【反思与评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨,打磨的目的是
。 【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序,同学们取粗 细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液,又进行了如图8-4-1所示 的实验:
色变成
色,
写出该反应的化学方程式:
。
(3)产物的检验:
①初步检验:甲同学想对反应后的固体产物进行初步检验,请你帮他想
出一个物理方法:
。
②进一步验证:乙同学想用化学方法对固体产物进行进一步验证,他将
反应后的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中,发现只有部分变红。请写
出生成红色物质的化学方程式:
。
(4)质疑与探究:
典例剖析 例 (2018江苏徐州三中质检)我国是一个钢铁大国,钢铁产量居世界第 一。某化学实验小组的同学用下面的装置在实验室中模拟炼铁。请你 和他们一起完成相关探究。
图8-4-2
(1)操作顺序是实验成功的关键,对于该实验,应
。(填
“先通入一氧化碳”或“先点燃酒精灯”)
(2)反应中可观察到粗玻璃管内的固体逐渐由
是铁还是铁与四氧化三铁的混合物,可将反应后得到的黑色粉末加入足 量的硫酸铜溶液中,如果部分变红,则说明猜想一成立;④由于在600 ℃ 以上Fe2O3才逐步转化为铁,所以提高温度有利于提高铁的产率。
答案 (1)先通入一氧化碳 (2)红棕 黑 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)①用磁铁吸引 ②Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (4)①3FeO ③全部被 吸引 部分变红 ④提高
最新人教版九年级化学下册《八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教案_25
1、大多数金属能与氧气反应；
2、大多数金属能与酸应；
3、金属能与金属化合物的溶液反应。
学生积极思考回答。
1、根据金属在金属活动性顺序表中的位置；
2、根据金属与氧气反应的难易或剧烈程度；
3、根据金属能否与酸反应；
4、根据金属能否将另一种金属从它的化合物溶液中置换出来。
第一项。
说明：金属活动性：
Fe>Cu>Ag
方案三现象：
FeSO4溶液中铜丝无现象；AgNO3溶液中铜丝表面有银白色物质生成。
说明：金属活动性：
Fe>Cu>Ag
方案四现象：银丝表面无变化，铁丝表面有红色物质生成。
说明：金属活动性：
Fe>Cu>Ag
总结：本节课我们学习的判断金属活动性强弱的方法主要是：金属和酸是否反应以及金属和金属化合物的溶液是否反应，相信大家通过本节课的学习能自主设计实验来比较金属的活动性强弱。
化学
课题
工作单位
教材分析
本节课是学生在初步学习了金属的物理性质和某些化学性质的基础上开展的实验教学，通过学生分组实验、讨论归纳，进一步巩固和加深对金属物性质的认识，巩固和加深对金属某些化学性质的认识。通过合作展示、分组实验、讨论归纳，掌握用设计实验来比较金属活动性强弱的方法，培养实验设计能力，并初步学会如何评价实验方案。
学情分析
在学习本课之前，学生对于金属的物理性质和某些化学性质的认识停留在纯知识的层面上，这样学到的知识是没有血肉的骨架，学生掌握不到位，而且容易遗忘。学生只有通过亲自实验探究去发现和验证之前所学的知识，才能使知识真正进入脑海深处，永不遗忘。学生的实践动手能力、观察和分析问题的能力较差，希望通过本节课使学生的实验能力进一步得到提高，培养学生的科学探究精神。
人教版初中化学九年级下册：【教案】实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
教学反思
本节课以学生自主实验为主，教师在旁指点辅导，要求学生规范地操作，难度不大，但注意事项多，同时要注意药品安全，教师应引导学生设计实验，再由学生操作，最后由学生总结实验探究收获和体会。
九年级化学（下）教案
第八单元金属和金属材料
实验活动四金属的物理性质和某些化学性质
一、【教材分析】
教学目标
1、巩固和加深对金属性质的认识
2、培养实验设计能力
3、通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
4、培养学生敢于质疑、勤于动手动脑的科学探究精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
培ห้องสมุดไป่ตู้学生分析问题解决问题的能力。
【实验探究】
应用实验台上现有的物品探究金属的导电性·导热性和延展性。
【设计实验】
1.导电性:将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡能亮就证明金属有导电性。
2.导热性:剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属有导热性。
3.延展性:在空气中持续对铁丝加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显伸长，则证明金属有延展性。
动手实验并观察现象，
现象：紫红色的铜片逐渐变黑。
结论：金属能与氧气反应。
培养学生观察问题的能力
【实验】二
向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象
【交流回答】
镁条、铝片、锌粒、铁片表面均有气泡产生，铜片表面无明显现象，镁、铝表面的气泡比锌粒、铁片表面的气泡多一些。可判断生成的气体为氢气。
九年级化学第8单元金属和金属材料实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
知识点 1 金属的物理性质
实验步骤
实验现象
实验结论
观察镁、铝、 铁、铜的颜色 和光泽
镁、铝、铁是银白 色，铜是紫红色
金属都有金属 光泽，大多数 是银白色
铜片和铝片、 铜片在铝片上留有 铜 的 硬 度 比 铝
铜片和黄铜片 痕迹，黄铜片在铜 大 ， 黄 铜 片 比
互相刻画
片上留有痕迹
铜的硬度大
实验步骤
(3)反应②还需要的一种反应物是 __C_(_或__C_O__或__H__2)_ (填化学式)。
(4)写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： _F_e_＋__C__u_S_O_4_=_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__C_u_(_合__理__即__可__)____ ( 置换反应 )。
知识点 3 比较金属的活动性
用电池、导线、 金属片、小灯泡 组成串联电路
实验现象 小灯泡亮
实验结论 金属有导电性
【例1】【中考·揭阳】下列性质属于金属共性的是( B ) A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性 C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
导引：金属的种类很多，具有很多共同的性质， 如物理性质中，大多数金属都是固体，具有金属 光泽，具有较好的导电性、导热性和延展性，较 高的熔点和沸点等，但有的金属具有一些特性， 如不是所有的金属都是银白色的固体
(2)图B中属于金属材料的有 _钨__丝__、__铜__丝__、__焊__锡__、__铝___，
其中___焊__锡___是合金，该合 金的熔点比组成它的纯金属 ___低_____(填“高”或“低”)。
(3)图C是现今流通的1元钢芯镀镍合 金硬币，请根据你的经验和所学 的知识推测，该硬币具有的性质 有__耐__磨__、__抗__腐__蚀__性__强____等。
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质实验
学科：化学 年级:九年级（人教版） 课题：
实验活动4金属的物理性质和某些化学 性质实 验
第八单元之
1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。
实验器材: 试管7支、酒精灯、坩埚钳、火柴、
石棉网、镊子、小木条。 实验药品:
镁条、锌粒、铝片、铁钉、铜片、 稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸 银溶液。
注意： 1.探究过程中实验操作的规范。 2.观察时注意各自反应的剧烈程度， 产生气泡的快慢，是否放热等在探 究中请按要求填好的实验报告。
（A组 金属与盐酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
产生少量气泡，放出热
＋2
铁
量，形成浅绿色的溶液
Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ 氯化亚铁
锌
产生较多的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
结论：铁>铜>银
铜>银
课外延伸
请请同学们设计并进行实验 ，证明金属具有导电性（或导热 性、延展性）。
再见
亲爱的同学们，再见！
操作
现 象 化学方程式
用坩埚钳夹取一 块铜片,放在酒精
铜片表面变黑 2Cu+O2 =△ 2CuO
灯火焰上加热
发出耀眼白光，
用坩埚钳夹取一 放热，生成白
块镁条片,放在酒
色固体
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
精灯火焰上点燃
(2)与酸的反应
(2)向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁钉 、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸） ，观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体 是什么。
第八单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学九年级下册
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初中化学 人教版 九年级下册
第八单元 金属和金属材料
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
思维导图
金属的物理性质 和某些化学性质
金属活动性 金属锈蚀的条件 还原氧化铜实验
知识归纳
一、金属活动性的探究 该探究是为了金属的活动性强弱而进行实验探究，它的理论根据是常见金属的活动性顺 序及其应用，其具体内容如下： 1、常见金属的活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、 铂、金； 2、常见金属的活动性顺序的应用主要有三个： （1）它表明了所列的金属的活动性强弱；在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其 活动性越强； （2）它可以帮助判断金属能否与酸发生反应；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； （3）它还可以帮助判断金属能否与金属的化合物（即盐）溶液发生反应；在金属活动性 顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来。
知识归纳
（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时， 也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为 了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续 通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来 的铜再次被氧化）。
知识归纳
人教版化学九年级下册 第八单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 教案
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应.2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题.3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题.1.巩固和加深对金属性质的认识.能对方案进行对比评价,选择操作性强、现象明显的方案进行操作.2.通过实验活动,培养实验设计能力.通过实验活动,提高学生学习化学的积极性.【重点】巩固和加深对金属性质的认识;培养实验设计能力.【难点】设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱.【教师准备】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、镊子、胶头滴管(配小烧杯)、250 mL烧杯(贴标签:硫酸铜溶液回收)、表面皿(贴标签:回收金属)、火柴、砂纸、废液缸等.铝片和铜片(金属片的规格为1.5 cm长、1 cm宽)、铁钉(或铁丝)、稀盐酸、硫酸铜溶液.【学生准备】分组实验[试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、小灯泡、火柴.镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液.]导入一:【展示】(播放评书)首先出场的选手是钠,只见他刚刚接触氧气,立刻被氧化成了氧化钠.铝兄赶紧催马过来,没几个回合,也被氧化成了氧化铝.老铁也不含糊,立刻冲到阵前,与氧气大战二百回合,没能分出胜负.氧气计上心来,请火来帮忙,白铁立刻变成了黑黑的四氧化三铁.在这紧要关头,只听金大吼一声:“氧气,不要嚣张,咱俩比试比试!”在火的协助下,氧气虽然很厉害,但金仍然面不改色.由此,得出了“真金不怕火炼”这句话.钠、铁、铝三种金属遇到氧气,难保其命,而黄金面不改色,如果换成铜,铜的命运如何呢?导入二:【展示】 用音乐贺卡自制测导电性笔测实验桌 上金属的导电性.(如图)教师简述后提问: 音乐贺卡自制的测导电性笔是由什么金属材料制成的呢? 交流:铜、铝合金等.导入三:【展示】 钢精锅的图片.一般所说的钢精锅是铝制品.还有的是不锈钢制品.铝片、铁片、铜片的物理性质有哪些不同和相同之处? 【学生回答】 根据已学知识进行回答.一、金属的物理性质铁片、铜片的颜色和光泽. (2)用相互刻画的方法,比较铜片和铝片的硬度.用相互刻画的方法,比较铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度.铝片表面有划痕(3)按下图分别换用不同金属片连接电路,关闭开关.电路中灯泡亮 【预设流程】(1)将电池、导线、小灯泡、开关连成电路,把铁片接入电路,闭合开关,若观察到小灯泡亮了,则证明金属有导电性.(2)将长铁片一端用酒精灯加热,手持另一端,若手感觉到热,证明金属有导热性.(3)手持铁片两端,将铁片中部放在酒精灯上加热变红,两手向外拉铁片,若能把铁片拉长,证明金属有延展性.【注意事项】(1)电路接入铁片之前,开关要保持断开状态.(2)验证导热性时,铁片要足够长,当感觉到热时,立刻停止加热. (3)验证延展性时,两手要戴隔热手套,注意安全. 思路二【导语】 (针对导入二)音乐贺卡自制测导电性笔的制作离不开金属材料,根据实验步骤来探究金属的物理性质,在采取相互刻画的方法比较金属的硬度过程中注意安全,当音乐声响起来的时候,说明你对物理性质的探究已经成功.(1) (2)采取相互刻画的方法, (3)步骤和方法(文字或图示均可) 用音乐贺卡自制测导电性笔测实验桌上金属的导电性.(如图)有音乐声导语:(针对导入一)“真金不怕火炼”, 铜的命运如何,实验探究见分晓. (1)用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化.紫红色的铜片变黑(2)A 组同学在5支试管里分别放入 思路二步骤和方法(文字或图示均可)观察铜片表面的变化.紫红色的铜片变黑 2.请你设计实验证明金属能与稀盐酸(或稀硫酸)发生化学反应,并有氢气生成,而有些金属不能与稀盐酸( 实验步骤将铁片放入硫酸铜的溶液中铁片表面析出一层紫红色固体液由蓝色变为浅绿色将铜片放入硝酸银的溶液中铜片表面析出一层银白色固体,溶液由无色变为蓝色铜的活动性比银强种金属的活动性顺序为铁 [设计意图] 对于比较铁、铜、银的金属活动性,教师在学生活动时关注各小组的设计方案,尽可能把学生设计的各种方案(视时间而定数量)通过学生汇报出来.再由学生之间进行互相评价.【问题与交流】 铁是银白色金属.在上述实验中,你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的?你有什么问题?查阅资料,与同学交流.可观察到铁片呈银白色,而铁粉是黑色的.为什么铁片与铁粉的颜色不同呢?提示:主要有两方面原因:(1)二者对光的吸收与反射会因二者的形态等因素的不同而不同.(2)铁粉在空气中更容易被氧化,氧化的程度不一样,导致二者对光的吸收与反射不一样.与氧气的反应 与盐酸的反应 与稀硫酸的反应 2Mg+O 22MgO Mg+2HCl MgCl 2+H 2↑ Mg+H 2SO 4MgSO 4+H 2↑ 4Al+3O 22Al 2O 32Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Zn +O 2 2ZnO Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ 3Fe+2O 2Fe 3O 4 Fe+2HClFeCl 2+H 2↑Fe+H 2SO 4FeSO 4+H 2↑2Cu+O 22CuO方程式Cu+2AgNO 3Cu(NO 3)2+2Ag Fe+CuSO 4FeSO 4 + Cu1.(宁波中考)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热,铜丝表面变为黑色,下列说法错误的是( )A.红色铜丝表面变黑,是因为生成了氧化铜B.红色铜丝表面变黑,是因为铜发生了还原反应C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中,溶液会出现蓝色D.立即把变黑的铜丝插入酒精中,铜丝变回红色解析:铜得到了氧,发生的是氧化反应, B错误.故选B.2.(衡阳中考)下列实验现象的描述正确的是( )A.将光亮的铜丝插入稀盐酸中,有气泡产生B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色无味的气体C.将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中,试液变成红色D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体解析:A.铜丝不会与酸反应生成氢气,故A错误;B.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,故B错误;C.人体呼出的气体中含有二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变成红色,故C正确;D.铁丝在空气中不能燃烧,加热只能出现红热现象,故D错误.故选C.3.为了验证镁、铜两种金属活动性强弱,某同学设计了如图所示的实验,为了达到实验目的,溶液应该选择( )A.稀硫酸B.硫酸钠溶液C.氯化钠溶液D.植物油解析:镁可以和稀硫酸反应生成氢气,而铜不能和稀硫酸反应,所以可以观察到明显不同的现象,根据这一现象可以区分开镁和铜的活动性的差异;镁和铜都不能与硫酸钠反应;钠的活动性比镁和铜都强,所以镁、铜都不能与氯化钠反应;植物油不能和镁反应,也不能和铜反应,所以没有明显的现象差异.故选A.4.(天津中考)金属材料与人类的生产和生活密切相关.请回答:(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是(填字母).A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是(填序号).①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.①滤液中一定含有的溶质是(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是(填化学式).解析:(1)在常见的金属材料用品中,铝导线主要利用金属的导电性;(2)①铝与硫酸铜反应,可验证铝的活动性比铜强;银与硫酸铜不反应,可知银的活动性比铜弱,可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故①是可行的方案.②银与硫酸铝、硫酸铜都不反应,可验证铝、铜的活动性比银强,但不能验证铝、铜的活动性,即不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故②是不可行的方案.③铜、银与硫酸铝都不反应,可验证铝的活动性比铜、银强,但不能验证铜、银的活动性,即不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故③是不可行的方案.④铜与硫酸铝不反应,可知铜的活动性比铝弱;铜与硝酸银反应,可验证铜的活动性比银强,可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故④是可行的方案.(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.①由于镁的活动性强于铜、铁,能与氯化铜和氯化亚铁反应,则滤液中一定含有的溶质是MgCl2,不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在;②若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是Fe,还有置换出的Cu,不能确定是否存在Mg.故答案为:(1)C (2)①④(3)①MgCl2②Fe、Cu实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质1.金属的物理性质2.金属的化学性质(1)金属与氧气的反应实验现象:铜片表面变黑.实验结论:铜能与氧气反应.(2)金属与酸的反应实验现象:放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中加入盐酸(或稀硫酸)有气体生成,生成的气体能燃烧;放铜片的试管中加入盐酸(或稀硫酸)没有气体生成.实验结论:金属镁、铝、锌、铁能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气,铜与盐酸或稀硫酸不反应.(3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱课后作业【基础巩固】1.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜的金属活动性强弱的是( )A.蒸馏水B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液2.(岳阳中考)向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液.下列说法正确的是( )A.滤液中一定含有Al3+、Ag+B.滤液中一定含有Fe2+、Ag+C.滤渣中一定含有FeD.滤渣中一定含有Ag3.(兰州中考)取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>乙>甲D.乙>丙>甲4.(日照中考)用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱.若提供的试剂只有:CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu 和稀盐酸.对此下列说法正确的是( )A.最多只能设计一种实验方案B.CuCl2溶液是不可或缺的试剂C.选用两种合适的试剂即可达到实验目的D.AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱5.(桂林中考)根据下列实验示意图,回答问题.图中铜片与黄铜片相互刻画,铜片表面留下明显划痕,说明铜片比黄铜片的硬度(填“大”或“小”)【能力提升】6.(杭州中考)用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验.实验1:取第一块铝片,放入稀硫酸中,有明显的现象实验2:取第二块铝片,放入硫酸铜溶液中,铝片表面有红色物质析出实验3:取第三块铝片,放入浓硫酸中,无明显的现象实验4:将实验3中的铝片取出,洗净后放入硫酸铜溶液中,没有明显的现象下列说法不正确的是 ( )A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别7.化学实验是学习化学的重要方法.请完成下列金属性质的实验.(1)实验一:(2)实验二:镁、锌、铁三种金属与酸的反应.[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中,充分反应,观察现象.[结论]活泼金属能与酸反应.[分析]①三个反应的共同特点是,写出其中一个反应的化学方程式: .②若完全反应后,三个反应生成氢气的质量相等,原因是.【拓展探究】8.(大连中考)在学习金属的性质时,老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品,同学们对样品进行以下探究:①用锤子砸“金”,样品粉碎;②加入稀盐酸:“金”和“铜”没有现象,“银”有大量气泡产生;③测定密度:“金”4.9 g/cm3,“银”7.1 g/cm3,“铜”7.5 g/cm3.④查阅几种常见金属的密度(1)根据以上探究,确定“金”是假的理由有哪些?推测“银”可能是什么金属,依据是什么?(2)已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜,内部是锌.若不粉碎“铜”,选用稀硫酸和锌粉,测定一定质量“铜”样品中铜的质量,设计实验方案.【答案与解析】1.B(解析:A、C、D中的三种物质都不能与铁、铜反应;B中稀硫酸能与铁反应,不和铜反应.故选B.)2.D(解析:由金属活动性顺序可知,金属活动性Al>Fe>Ag,向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末,铝首先与硝酸银溶液反应,铝完全反应后,铁与硝酸银反应.由于滤液为浅绿色,说明铝全部反应,铁也参加了反应.由此可知:滤液中一定含有Fe(NO3)2、Al(NO3)3,可能含有AgNO3,故A、B错误;滤渣中一定含有Ag,可能含有Fe,故C错误、D正确.故选D.)3.B(解析:取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生,说明甲的金属活动性比氢强,乙、丙的金属活动性比氢弱,即甲>乙、丙;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出,说明乙的金属活动性比丙弱,即丙>乙.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲>丙>乙.)4.C(解析:对于Al和Cu的金属活动性强弱的探究,题目提供的试剂有:CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸.我们可以设计出的方案有:①Al、Cu、稀盐酸. Al可以与稀盐酸反应,得出Al>H; Cu和稀盐酸不反应,得出H>Cu,故Al>Cu.②Al、CuCl2溶液.Al可以置换出CuCl2溶液中的Cu,得出Al>Cu.③Cu、AlCl3溶液. Cu 与AlCl3不反应,得出Al>Cu.①③两种方案都没用到CuCl2溶液.选用两种试剂(不是任选的),如我们上面分析的②③情况都能够达到实验目的.AlCl3溶液中加入Cu不能反应,但是能够得出金属活动性强弱.)5.小(解析:合金比成分金属的硬度大,黄铜是铜锌合金,所以将纯铜片和黄铜片相互刻画,纯铜片上留下明显的划痕,说明黄铜的硬度比纯铜的大.)6.C(解析:金属活动性顺序中,排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气;排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来;浓硫酸具有强氧化性,可以将铝氧化,所以铝可以与浓硫酸反应;浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有.)7.(1)如下表:入铁钉蓝色变为浅绿色(2)①都是置换反应;Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(或Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4FeSO4+H2↑) ②当三种金属过量,硫酸完全反应时,则生成氢气质量相等;当硫酸过量,三种金属完全反应,且质量比为m(Mg)∶m(Zn)∶m(Fe)=24∶65∶56时,则生成氢气质量相等.(解析:(1)本题考查了利用金属与酸、金属与盐溶液发生的置换反应来探究金属活动性的强弱,难度不大,依据金属活动性顺序的意义结合化学方程式的计算分析即可.实验一,铁的活动性比铜强,能置换出硫酸铜中的铜,因此设计实验如下:钉蓝色变为浅绿色(2)①镁、锌、铁分别与硫酸反应的方程式为:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑,Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物,属于置换反应;②若完全反应后,三个反应生成氢气的质量相等,可能原因是:当三种金属过量,硫酸完全反应时,根据化学方程式可知等质量的硫酸产生等质量的氢气,则生成氢气质量相等;当硫酸过量,三种金属完全反应,且质量比为m(Mg)∶m(Zn)∶m(Fe)=24∶65∶56时,则生成氢气质量相等.)8.(1)真金延展性好,不易碎;真金密度大.“银”可能是锌,依据是:“银”的密度与锌的密度一致,且锌能与酸反应.(2)将“铜”在空气中反复灼烧,变黑后放入过量的稀硫酸中浸泡,重复以上操作直到表面红色金属全部消失,再向溶液中加入过量的锌粉,过滤,再向滤渣中加入过量稀硫酸,过滤,洗涤,干燥,称重即为铜的质量.(解析:(1)金的密度是19.3 g/cm3,而所测“金”的密度是4.9 g/cm3,故是假金;据所测“银”的密度为7.1 g/cm3,加入稀盐酸,“银”有大量气泡产生,锌的密度是7.1 g/cm3,锌能与酸反应产生氢气,可推测“银”可能是锌;(2)将“铜”在空气中反复灼烧后会生成氧化铜,加入过量的稀硫酸,将氧化铜和锌溶解,生成硫酸铜和硫酸锌,再加入过量的锌粉过滤,此时的滤渣为铜和锌的混合物,再向滤渣中加入过量稀硫酸,过滤,洗涤,干燥,称重,即得铜的质量.)重视教学情境的创设,拟人化的故事讲述,使金属与氧气反应平添了几分趣味.把探究知识的自主性留给学生,为学生提供主动探索的空间,在知识的形成和发展过程中,激发学生的求知欲望,让学生通过实验来验证,用实践来解决问题,培养他们解决问题的能力.教师演示与学生实验相结合,重视引导,组织学生对实验进行讨论、设计、探究、评价.学生实验前,对一些基本的操作不够规范,说明学生的基本实验能力还有待加强,教学中需注意强化.1.“金属的物理性质和某些化学性质”实验分组探究1——金属的物理性质:1.观察金属的颜色和光泽2.通过黄铜片和铜片的互相刻画,比较硬度. 的硬度更大.3. 用铁丝和钢丝各自弯成铁元素符号, (填“容易”或“难”)弯曲.4.用自制测导电性笔测定金属导电性.音乐贺卡响的金属有.通过上述实验归纳出你所获得的信息.分组探究2──金属的化学性质:1.用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热.现象: ,反应的化学方程式: .2.向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入5 mL稀盐酸.现象: .产生的气体是,检验方法是.3.其他组的方案: ; .实验指导:1.用砂纸打磨铝片和铜片,观察金属的颜色,记录.2.用打磨后的铝片和铜片相互刻画,记录.刻画过程中一定要注意安全,不要划伤手指.3.用坩埚钳夹持打磨过的铜片在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化后,熄灭酒精灯.4.取一支试管,用镊子夹取铝片放在试管口,将试管横放,慢慢竖起试管,让铝片滑落至试管底部.5.采取倾倒法,从细口瓶中向试管中加入约2~3毫升稀盐酸,约为试管2厘米高度.观察现象.写出化学反应方程式.倾倒细口瓶中的稀盐酸时,取下瓶塞倒放在桌面上,药品标签朝向手心,注意细口瓶口要紧挨着试管口倾倒,最后在试管口轻靠一下.用完试剂瓶后放回原位,标签对着自己.6.反应约半分钟后,将试管中的废液倒入废液缸,用镊子取出残余的铝片,冲洗干净,擦干,回收.试管刷洗干净后,倒扣在试管架上.镊子使用前后用纸擦拭.7.比较铁与铜的金属活动性强弱时,取用约2毫升硫酸铜溶液,用胶头滴管滴加,不用量筒,满满2滴管约为2毫升.本实验中在拿取胶头滴管的过程中一定不能倾斜,不能倒置;胶头滴管一定要在试管口的正上方竖直悬空,不能插入也不能接触内壁.打磨铁钉(或铁丝),用镊子夹取铁钉,轻放到试管口,慢慢竖直试管让铁钉滑落到试管底,观察现象.反应后回收硫酸铜,把硫酸铜倒入指定的容器中,用镊子取出铁钉轻放到表面皿上.8.填写完成实验报告.9.反应完毕,检查回收固体药品,回收硫酸铜溶液,处理液体废弃物,洗涤试管并将其倒放在试管架上,桌子擦干净,摆放整齐(试剂瓶的标签对着自己),放好凳子.人教版化学九年级下册第八单元实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教案2.有色金属有色金属是指铁、铬、锰三种金属以外的所有金属.中国在1958年将铁、铬、锰列入黑色金属,并将铁、铬、锰以外的64种金属列入有色金属.这64种有色金属包括:铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡、铜、铅、锌、锡、钴、镍、锑、汞、镉、铋、金、银、铂、钌、铑、钯、锇、铱、铍、锂、铷、铯、钛、锆、铪、钒、铌、钽、钨、钼、镓、铟、铊、锗、铼、镧、铈、镨、钕、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钪、钇、硅、硼、硒、碲、砷、钍.有色合金的强度和硬度一般比纯金属高,电阻比纯金属大、电阻温度系数小,具有良好的综合机械性能.常用的有色合金有铝合金、铜合金、镁合金、镍合金、锡合金、钽合金、钛合金、锌合金、钼合金、锆合金等.由于稀有金属在现代工业中具有重要意义,有时也将它们从有色金属中划分出来,单独成为一类.而与黑色金属、有色金属并列,成为金属的三大类别.有色金属是国民经济发展的基础材料,航空、航天、汽车、机械制造、电力、通讯、建筑、家电等绝大部分行业都以有色金属材料为生产基础.随着现代化工、农业和科学技术的突飞猛进,有色金属在人类发展中的地位愈来愈重要.它不仅是世界上重要的战略物资,重要的生产资料,而且也是人类生活中不可缺少的消费资料的重要材料.有色金属中的铜是人类最早使用的金属材料之一.现代有色金属及其合金已成为机械制造业、建筑业、电子工业、航空航天、核能利用等领域不可缺少的结构材料和功能材料.实际应用中,通常将有色金属分为5类:轻金属:密度小于4500千克/立方米(0.53~4.5 g/cm3),如铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡等.重金属:密度大于4500千克/立方米(4.5 g/cm3),如铜、镍、钴、铅、锌、锡、锑、铋、镉、汞等.贵金属:价格比一般常用金属昂贵,地壳丰度低,提纯困难,化学性质稳定,如金、银及铂族金属.有色金属半金属:性质介于金属和非金属之间,如硅、硒、碲、砷、硼等.稀有金属:包括稀有轻金属,如锂、铷、铯等;稀有难熔金属,如钛、锆、钼、钨等;稀有分散金属,如镓、铟、锗等;稀土金属,如钪、钇、镧系金属;放射性金属,如镭、钫、钋及锕系元素中的铀、钍等.11 / 11。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 新人教版
步骤和方法
现象
将电池、导线、电流表、 开关连成电路，把铁片接 入电路，闭合开关
观察到指针 偏转
____________
将长铁片一端用酒精灯加 热，手持另一端
感受到另一端 发烫
______________
捶打铝丝
观察到铝丝被捶成 薄片
______________ .
结论
铁具导电 性
铁具导热 性
铝具延展 性
2．合金比组成它的纯金属的硬度更____大______，熔点 更____低______，抗腐蚀性更____好______。
3．在金属活动性顺序表里，
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越___强_____； (2)位于氢前面的金属能置换酸中的_____氢_______； (3)位于前面的金属能把位于___后___面______的金属从
.
课堂反馈
(1)G的化学式为________F_e__3_O__4__。 (2)反应③的实验现象是___铁___丝__剧___烈__燃___烧___，__火___星___四__射，
___放___热_____________________________。
(3)写出相应的化学方程式：
①____3_C__O__＋___F_e__2_O__3_=_高_=_温_=_2_=_F_e__＋__3__C__O__2__________ ②____2__H__2_O__=_通_=_电_=__2=_H__2_↑_＋___O__2_↑___________________。
.
课堂反馈
5．现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放
入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，
银表面没有明显现象，则这三种金属活动性顺序由
九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案新版新人教版
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质知识与技能1．巩固和加深对金属性质的认识。
2．培养实验设计能力。
过程与方法1．通过实验认识探究问题的方法。
2．通过实验获得的事实，分析得出科学的结论。
情感、态度与价值观1．认识金属的性质对日常生活及工、农业生产的作用。
2．选择低成本的金属能完美地完成实验，节约利用资源。
重点金属活动性的强弱。
难点设计并进行实验。
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
一、导入新课师：本单元我们学习了金属的物理性质及合金的性质，有几点呢？ 生：色泽、密度、硬度、熔点、导电性等。
二、推进新课1．金属的物理性质。
(1)师：请大家观察并描述镁、铁、铜的颜色和光泽。
生：镁和铁是银白色的，铜是紫红色的，都有亮度，有金属光泽。
(2)师：黄铜和铜哪个的硬度大？ 生：黄铜的硬度大于铜。
师：我们采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
学生动手操作，得出结论： 硬度：铜片>铝片 黄铜片>铜片(3)让学生设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。
师引导：用导线、小灯泡、电池串联成一个闭合电路看灯泡是否亮。
学生动手操作，教师巡视指导。
2．金属的化学性质。
(1)师：金属能与哪些单质反应？ 生：金属能与氧气反应。
演示：用坩埚钳取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，紫红色铜变成黑色氧化铜。
2Cu ＋O 2=====加热2CuO(2)师：镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片是否与稀盐酸(稀硫酸)反应？能生成什么物质？生：这五种物质只有铜片不反应，其他都有氢气生成。
师：怎样证明生成了氢气？生：收集该气体，用导管导出点燃，火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯，有水珠生成证明这种气体是氢气。
师：向五支试管中，分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5 mL 稀盐酸(稀硫酸)，观察现象，是否有气体产生？是何种气体？学生动手操作，教师巡视指导。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
5．下列物质中，能盛装在铁制容器中的是 A．硫酸亚铁溶液 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液
（A ）
6．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲
乙
丙
空气 剧烈燃烧 变黑 变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
据此信息，这三种金属活动性由强到弱为
(A )
A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙 C．乙>丙>甲 D．丙>乙>甲
(3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，
观察到铝片表现有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。 ①写出生成红色物质的化学方程式：22AAll＋＋33CCuuSSOO44======AAll2(2S(OS4O)43＋)33＋Cu3Cu 。 ②硫酸铜溶液中的阳离子有 Cu22＋＋、、HH＋ ＋(填离子符号)。
灯泡泡发发光光
导热性 把一小段铁片放在酒精灯上加热，感觉到铁片烫手
延展性 捶打铝片，可以观察到铝片变薄
知识点 2：金属的化学性质
3．(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到紫紫红红色
的色铜的表铜面表变面黑变黑 ，反应的化学方程式为 22CCuu＋＋OO22==△===2C2uCO
uO。
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
1．金属的物理性质 (1)共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较 高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金 属均为固体。 (2)一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色， 金呈黄色；各种金属的导电性、导热性、密度、硬度等差异较大；钨的 熔点最高，汞的熔点最低等。
人教版九年级下册化学第八单元实验活动-4-金属的物理性质-
2.假黄金(Cu、Zn合金)外形与黄金相似,请你根据金属的化学性质,用 三种不同的方法鉴别。 提示:方法一:灼烧,若表面变黑,则为假黄金;若表面不变化,则为真黄金。 方法二:放入稀硫酸中,若表面冒气泡,则为假黄金;若表面无变化,则为 真黄金。 方法三:放入CuSO4溶液中,若表面变红色,则为假黄金,否则为真黄金。
实验活动 4 金属的物理性质 和某些化学性质
1
实验目的
1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。
2
实验用品
实验器材:试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、 火柴。 实验药品:镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜 片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你还需要的实验用品:锤子、铝丝、铁丝、铜丝、硫酸亚铁溶液、铅 蓄电池、导线、电键、小灯泡。
17
5.要除去银粉中含有的少量铜粉,可加入下列试剂中的
()
A.硝酸汞溶液
B.硝酸银溶液
C.硫酸锌溶液
D.稀硫酸
【解析】选B。由于铜的金属活动性比银强,因此铜可以和硝酸银溶液
反应生成金属银和硝酸铜溶液,这样就可以把铜除去,故选B。
18
6.如图为某学习小组探究金属化学性 质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:
>
<
4
(3)金属导电性的实验设计。 ①操作:将铝丝、铁丝、铜丝、黄铜片分别接入如图所示的 装置中,闭合开关。 ②现象:灯泡发光,说明以上金属具有_______导。电性
5
(4)金属导热性的实验设计。 ①操作:分别用坩埚钳夹持铝丝、铁丝、铜丝、黄铜片的一 端,放在酒精灯上加热一会儿,然后用手触摸一下另一端。 ②现象:会感觉___热,说明金属具有导热性。 (5)金属延展性的实验设计。 ①操作:用锤子反复敲打铝片、铁片、铜片、黄铜片。 ②现象:会发现金属片_____,说明金属和合金具有延展性。
人教版九年级下册第八单元实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质(有答案)
D．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他金属制造管道、齿轮和汽车零部件等
答案：C
二、填空题
13．人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的________等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。
(1)铁和铝________________________；
(2)银和汞________________________；
(3)铜和金________________________；
(4)铜和铁________________________；
(5)锡和焊锡________________________；
答案：D
10．我们在各大商场总能看到“金灿灿”的金制饰品，如戒指、项链、手链等。消费者在试戴时，售货员会提醒消费者，要轻轻地拉动，防止变形。据此不能得出的是（）
A．金的熔点较高
B．金的硬度较小
C．金具有良好的延展性
D．金的颜色为金黄色
答案：A
11．下列关于金属的说法正确的是()
A．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
答案：D
9．下列说法正确的是()
A．所有金属都呈银白色B．常温下金属都是固体
C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁
答案：Fe使油与氧气隔绝铝的密度小 常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化减少环境污染，节约金属资源
九年级化学下册第8单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案新版新人教版
第八单元实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质一、基本信息课题实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质二、对本节课的基本认识与理解本节课的性质、在教材中地位与作用在本单元之前，学生在学习非金属元素氧、碳及其化合物知识的时候，已经进行了多次探究活动和学生实验，具有一定的科学探究能力和掌握了实验的基本操作技能。
经过本次实验活动，学生可以进一步全面熟悉研究物质物理性质、化学性质的大概框架，为研究酸、碱、盐的奠定实验基础学情分析有利因素：金属是学生比较熟悉的一类物质，学生已经经过多次学生实验课和实验探究，具备基本的实验操作技能和科学探究能力。
不利因素：学生第一次面对如此多的实验药品和仪器，自己设计实验并完成实验有一定难度。
教学目标知识与技能过程与方法学习利用对比法设计实验，进一步提高实验设计能力和归纳总结能力。
情感态度价值观在实验过程中体验探究和合作的快乐，增强探究的欲望，养成严谨求实、乐于实践和善于合作的品质，并不断强化实验安全意识。
重点认识常见金属的主要化学性质，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。
学习利用对比法设计实验。
难点能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，学习利用对比法设计实验。
三、教与学的过程设计四、板书设计五、导学案六、教学反思这是一节活动与探究课，我从观念上进行了真正的转变，找准自己在教学过程中的角色，在教学设计上，能切实以“学生发展”为本，利用本课以实验为主的优势，让学生主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识，让学生敢于和善于提出自己的见解和新方法。
1.本课学生动脑又动手，参与课堂教学活动的人数多、参与研究的机会多、参与实验的积极性，学习兴趣浓厚。
通过本节课的学习，学生不仅对金属物理性质和化学性质的相关知识进一步加深理解，而且学习运用了对比法进行实验探究，为下一步学习酸碱盐知识做了很好的铺垫。
2.本节课学生活动多，为了让学生充分思考、动手、动口，实验课堂上学生又极为兴奋，控制探究的进程又较难，课堂上时间就比较紧张，而我们不能因为时间不够就剥夺学生的参与自主学习的机会，所以我想以后可以定期把这样的活动与探究课放到下午，与自习课连起来，形成一个大课，让学生有个宽裕的时间实实在在地进行探究，使学生能力培养落在实处。
最新人教版九年级化学下册《八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教案_36
金属的化学性质(再探究）教学设计教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
（2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重点用化学实验探究金属的三个化学性质，应用其三个化学性质解决问题。
教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序设计实验方案。
教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教学准备教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。
课时安排 1课时教学过程一种新的反应类型──置换反应。
[布置作业]习题3，4，6，8 实验2说明铜的活动性强于银。
实验3说明铜的活动性弱于铝。
[思考回答]金属的活动性顺序：Al ＞Cu＞Ag的综合能力，分析能力。
知道本课的内容课后习题，巩固所学知识[主板书设计]课题2 金属的化学性质再探究一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4 2、金属与酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属的活动性： Mg＞Zn＞Fe＞Cu3、金属与金属化合物（盐）溶液反应2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属的活动性：Al＞Cu＞Ag。
九年级化学下《第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教案设计_0
九年级化学总复习的教学过程，是促动学生加深理解、系统掌握化学知识的重要阶段，也是培养和发展学生的学科水平，提升学生综合素质的关键时期。
面对复习时间紧、内容多、任务重的特点，必须在课程标准理念的指导下，切实提升课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。
提升课堂的实效性，就必须把复习的主动权切实地交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维水平。
本节课的教学思想是以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心，以水平素质为目标。
三、教案附课堂练习：1、下列物质转化不能一步实现的是（）A.Fe2O3→FeB.Fe→FeCl2C.Fe2(SO4)3→FeCl3D.Fe→Fe2(SO4)32、金属铁是一种化学性质比较活泼的金属，一定条件下能够跟多种物质发生化学反应用化学方程式表达铁的三条不同化学性质：__________________________________________________________________________________________________________________________________________生铁在空气中很容易被锈蚀，工业上常用___________ 除去铁制品表面的锈渍，发生的化学反应方程式为：___________________________________________。
3.A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）A物质的化学式_________ ．（2）写出反应②的化学方程式_________；（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式__________________．。
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K12课件
6
课堂导学
2．向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、 铁
片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸)。
金属
现象
镁
剧烈反应, 产生大量气
铝
剧泡烈反应,产生
大量气泡,但比
镁速少度适中,产
锌 生大量气泡
反应缓慢,
铁 产生少量气
泡无
铜
反应化学方程式
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
属活动性顺序的是( C)
A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
K12课件
14
课堂反馈
7．(2017·贵港)A—G是初中化学中常见的物质，其相 互反应及转化关系如图所示。 部分反应条件省略。已知A是易于人体血红蛋白结 合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分 子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
K12课件
15
课堂反馈
(1)G的化学式为________F_e__3_O__4__。 (2)反应③的实验现象是___铁___丝__剧___烈__燃___烧___，__火___星__四___射，
___放___热_____________________________。
(3)写出相应的化学方程式：
①____3_C__O__＋___F_e__2_O__3_=_高_=_温_=_2_=_F_e__＋__3__C__O__2__________ ②____2__H__2_O__=_通_=_电_=__2=_H__2_↑_＋___O__2_↑___________________。
结论
铁具导电 性
铁具导热 性
铝具延展 性
5
课堂导学
☞易错提醒： 注意铁片和铁粉的颜色区别，铁片为银白色，铁
粉通常呈黑色。
知识点2： 金属的化学性质
1．用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。
可观察到_______铜___片__变__黑______，反应的化学方程
式____2_C__u_＋__O_2___△____2__C=_u==_O__________。
关系如图．关于甲、乙两金属判断合理的是( D )
A．铁、镁
B．锌、镁
C．锌、铁
K12课件 D．铁、锌
11
课堂反馈
4．下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强
的是( D)
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元 素存在单质形式
B．甲能与盐酸反应生成H2而乙不能 C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D．化合物中甲元素显＋2价而乙元素显＋3价
3．请你设计并进行实验，证明金属具有导电性、导热性或延展性。
步骤和方法
现象
将电池、导线、电流表、 开关连成电路，把铁片接 入电路，闭合开关
观察到指针 ___偏__转_______
将长铁片一端用酒精灯加 热，手持另一端
感受到另一端 _____发__烫_______
捶打铝丝
观察到铝丝被捶成 K_12_课__件__薄__片______
2．合金比组成它的纯金属的硬度更_____大_____，熔点 更____低______，抗腐蚀性更___好_______。
3．在金属活动性顺序表里，
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越____强____； (2)位于氢前面的金属能置换酸中的_____氢_______；
(3)位于前面的金属能把位于后___面_________的金
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
K12课件
无
7
课堂导学
3．设计实验，比较铁、铜、银的金属活动性。
实验步骤 (文字或图示均可)
现象
结论
将铁片、银片 分别插入硫酸 铜的溶液中
在铁片的表面上有 红色物质生成，银 片无变化
铁＞铜＞银
☞易错提醒： 金属与酸反应时，应尽量保证这几种金属的形状、大小是接近 的，分别加入相同浓度且相同量的稀盐酸（或稀硫酸）。
第八单元
金属和金属材料
K12课件
1
实验活动4
1 …课…前…预…习…..…
2 …课…堂…导…学…..… 3 …对…点…训…练…..…
4 …课…堂…反…馈…..…
5……中…考…链…接…….
K12课件
2
课前预习
1．大多数金属常温下呈固体(____汞_______是液体)， 有__金__属________光泽，具有良好的__导___电_______性、 ____导__热______性和___延__展_______性。
K12课件
12
课堂反馈
5．现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入
硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银
表面没有明显现象，则这三种金属活动性顺序由强
到弱排列的是( A)
A．铬＞铜＞银
B．铜＞铬＞银
C．铬＞银＞铜
D．银＞铬＞铜
K12课件
13
课堂反馈
6．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金
属从它们化合物的溶K12课液件 中置换出来。
3
课堂导学
知识点1： 金属的物理性质 1．观察金属颜色和光泽
金属 镁条 颜色 银白色
铝片 银白色
铁片 银白色
铁粉 黑色
铜片 紫红
2．采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
金属 硬度
铜片
铝片
铜片>铝片
K12课件
铜片
黄铜片
黄铜片>铜片
4
课堂导学
K12课件
8
对点训练
知识点1：金属的物理性质
1．下列关于金属和合金的说法中，不正确的是( C )
A．大多数金属呈银白色 B．大多数金属在常温下都是固体
C．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具，食具 的最好材料
D．合金的硬度一般比各成分金属大，而大多数 合金的熔点却低于它的成分金属
K12课件
9
对点训练
K12课件
16
中考链接
8．(2015·宜宾)下列有关金属材料的说法正确的是
(D )
A．硬铝片比纯铝片硬度小 B．钢的性能优良，是很纯的铁 C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
K12课件
17
中考链接
9．(2016·福州)以下实验能比较出铜和银的金属活动
知识点2：金属的化学性质
2．现将X、Y两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，
X表面有铜析出，Y无明显变化，则X、Y、Cu的活动
性由强到弱的顺序是( ) D
A．X＞Y＞Cu
B．Cu＞X＞Y
C．Y＞X＞Cu
D．X＞Cu＞Y
ห้องสมุดไป่ตู้
K12课件
10
课堂反馈
3．(2018·潮南模拟)将等质量的甲、乙两金属分别与 足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的