2019-2020学年广东省惠州市龙江中学高二化学期末试卷含解析

2019-2020学年广东省惠州市龙江中学高二化学期末试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中
A. 肯定有Fe2+，可能有Fe3+
B. 肯定有Fe3+，一定没有Cu2+
C. 肯定有Cu2+，一定没有Fe3+
D. 肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+参考答案：
D
略
2. 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）
A、N2
B、NH3
C、CO2
D、H2O
参考答案：
C
略
3. 下列说法不正确的是（）
A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物
参考答案：
D
略
4. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）
A．醋可同时用做防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可能致癌
C．我国应该禁止使用味精D．苯甲酸钠可用做食品的防腐剂
参考答案：
C
考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．.
专题：有机化合物的获得与应用．
分析：A．醋酸是乙酸，既具有酸性，又具有酸味；
B．亚硝酸钠过量，会产生致癌物质亚硝酸胺；
C．味精是一种安全调味剂；
D．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂．
解答：A．醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，故A正确；
B．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故B正确；
C．味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素．味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，故C错误；
D．苯甲酸钠（化学式：C6H5CO2Na），是苯甲酸的钠盐．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用．故D正确；
故选C．
点评：本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，题目难度不大，平时注意知识的积累，题目较简单．
5. 下列有机物中属于芳香烃的是（）
A.②③④⑤⑧⑩
B. ②⑤⑧⑩
C. ③④⑧⑩
D. ②⑧⑩
参考答案：
B
略
6. 在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为
A.0.25
B.0.17
C.0.44
D.1. 0
参考答案：
B
略
7. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）
A．2，3一二甲基丁烷 B． 3－甲基－1－丁烯
C．间二甲苯 D．4,4－二甲基－1－戊炔
参考答案：
D
8. 有机物分子中，若某个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这种碳原子为“手性碳原子”。

凡具有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下列有机物中含有两个手性碳原子的是（）
参考答案：
B
略
9. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成
有关上述两种化合物的说法正确的是（）
A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 molBr2反应
B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
参考答案：
D
略
10.
互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是
A．丙酸和乙酸甲酯B．蔗糖和麦芽糖
C．淀粉和纤维素D．苯甲酸和苯甲醛
参考答案：
B
11. 、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体（标准状况），则要使溶液复原应加入（）
A．0.2molAg2O B． 0.2 mol H2O C．0.4mol AgNO3.D．0.2 molAgOH
参考答案：
D
略
12. 分别在pH＝2的酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是
A．两溶液的体积相同，酸是弱酸
B．两溶液的体积相同，酸是多元强酸
C．酸溶液的体积比NaOH溶液体积大
D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
参考答案：
AC
略
13. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）。

A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4
C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5
参考答案：
B
略
14. 煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是
A．石油裂化得到的汽油是纯净物
B．石油产品都可用于聚合反应
C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料
D．天然气是清洁燃料
参考答案：
D
略
15. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (6分)试回答下列问题：
(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。

A. 用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体
B. 仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液
C. 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D. 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
E. 量筒内液体体积读数为10.0 mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0 mL
F. 100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100 mL
(2)欲量取15.00 mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。

(3)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行___________次。

(4)用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是____________。

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B．碱式滴定管未用标准碱液润洗
C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数
参考答案：
(1)B D E (全对给2分)
(2)碱式滴定管 (1分)
(3)4 (1分)
(4)B (2分)
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在定量实验中怎样减小误差?
参考答案：
在定量实验中，由于种种原因可能使测定结果发生偏差.应从所选择的实验仪器是否精确，实验方法是否恰当，实验者本身对实验的观察、判断、数据记录与处理等是否准确等方面进行分析.
18. （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1以上的工业废水
应回收苯酚。

某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。

①可用▲为试剂检验水样中是否含有苯酚。

②操作I的名称为▲，试剂a的化学式为▲。

③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为▲。

（2）某有机物的分子式为C3H6O3。

①1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为▲ L。

②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式▲。

参考答案：
（1）①FeCl3溶液（2分）②萃取（或萃取分液或分液）（2
分）NaOH （2分）
③C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3（3分）
（2）①67.2（3分）
②（3分）
19. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）N极发生反应的电极反应式为。

（2）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
II．用图2所示装置进行第二组实验。

实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- ＝FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- ＝2H2O + O2↑ ，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：
2K2FeO4 + 3Zn ＝Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为。

(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________________________________________________________。

参考答案：
（1）2H+＋2 e－===H2↑ ( 或2H2O＋2 e－===H2↑+2 OH－) （2分）
（2）从右向左（2分）（3）增大（1分）（4）0.28 （2分）
（5）2FeO＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－（2分）
（6）Ag2O2＋2Zn ＋4KOH＋2H2O===2Ag＋2K2Zn(OH)4 （2分）。