无机化学习题12
无机化学_习题集(含答案)
55.在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+的氧化数和配位数各为( )。
A）+2和4B）0和3C）+4和2D）+2和8
56.分别向沉淀物PbSO4(Kθsp=1.6×10-8)和PbCO3(Kθsp=7.4×10-14)中加入适量的稀HNO3，它们的溶解情况是( )。
A）两者都不溶B）两者全溶
A）1.4×10－7B）3.3×10－5C）1.7×10－5D）6.7×10－8
45.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是（）。
A）呈酸性B）呈碱性C）呈中性D）视酸碱相对强弱而定
46.弱酸的解离常数值由下列哪项决定？（）
A）溶液的浓度B）酸的解离度
C）酸分子中含氢数D）酸的本质和溶液温度
47.下列离子中，变形性最大的是( )。
C）任何温度均自发D）任何温度均不自发
5.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）。
A）px、py和pz轨道B）三个sp2杂化轨道
C）二个sp杂化轨道与一个p轨道D）三个sp3杂化轨道
6.在酒精的水溶液中，分子间的作用力有( )。
A）取向力、诱导力B）色散力、氢键
C）A、B都有D）A、B都没有
33.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。
A）H2O B）NH3C）Ni2+D）CN-
34.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（）。
A）FeCl3和液D）N2H4和HgCl2溶液
35.硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，其原因是生成了（）。
42.既可在盐酸中溶解，又可在氢氧化钠溶液中溶解的物质是( )。
A）Mg(OH)2B）Sb(OH)3C）Bi(OH)3D）As2S3
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
无机化学习题答案
⽆机化学习题答案第1章原⼦结构与元素周期律1-1在⾃然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的⽔分⼦？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然⽔中共有多少种同位素异构⽔分⼦？解：共有18种不同核素的⽔分⼦共有9种不同核素的⽔分⼦1-2．答：出现两个峰1-3⽤质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原⼦质量和同位素丰度分别为 79Br 占 %，81Br 占 %，求溴的相对原⼦质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为和，已知铊的相对原⼦质量为，求铊的同位素丰度。
解：设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X= + (1-X) X= %1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量⽐m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：，⼜测得银和氯的相对原⼦质量分别为和，求碘的原⼦量。
解： X=1-8为什么有的元素原⼦量的有效数字的位数多达9位，⽽有的元素的原⼦量的有效数字的位数却少⾄3～4位？答：单核素元素只有⼀种同位素，因⽽它们的原⼦量⼗分准确。
⽽多核素元素原⼦量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样⽅式⽅法等）。
若同位素丰度涨落很⼤的元素，原⼦量就不可能取得很准确的数据。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = ×1014Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=×108)/×10-9) = ×1014Hz 汞灯发蓝光18)21(313121322=+?=?+?c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=?+?=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m（3）r=c/λ=×108)/×10-9) = ×1014Hz 锂是紫红1-14 Br 2分⼦分解为Br 原⼦需要的最低解离能为，求引起溴分⼦解离需要吸收的最低能量⼦的波长与频率。
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】(文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑推荐下载）无机化学课后习题参考答案大全第一章原子结构与元素周期系 (1)第二章分子结构 (4)第三章晶体结构 (6)第4章酸碱平衡 (9)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (16)第七章化学动力学基础 (23)第八章水溶液 (29)第9章配合物 (32)第十章沉淀平衡 (34)第11章电化学基础 (39)第12章配位平衡 (43)第13章卤素 (44)第14章氧族元素 (46)第15章氮磷砷 (48)第16章碳硅硼 (51)第17章S区金属（碱金属与碱土金属） (55)第18章过渡元素(一) (58)第18章过渡元素(二) (63)第19章镧系与锕系金属 (66)第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。
相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。
(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。
炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。
电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。
线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。
原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。
(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。
电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。
主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。
无机化学练习题(含答案)
1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？
1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？
1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？
（1）[FeCl2(C2O4)en]-;（2）[Co(C2O4)3]3-;（3）[Co(en)2Cl2]+。
第5章化学热力学基础
5-1在10000C和97kPa下测得硫蒸气的密度为0.5977g/dm3，求硫蒸气的摩尔质量和化学式。
5-2分辨如下概念的物理意义：
（1）封闭系统和孤立系统。
（2）功、热和能。
已知
N2H4（l）N2O4（g）H2O（l）
50.69.16-285.8
第6章化学平衡常数
6-1下列反应的Kp和Kc之间存在什么关系？
（1）4H2(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4H2O(g)
（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
（3）N2O4(g)=2NO2(g)
6-2下面的反应在一个1升的容器里，在298K下达成平衡；
CO（g）CO2（g）H2O（g）
-110.5 -393.5 -241.8
5-6．在一密闭的量热计中将2.456 g正癸烷（C10H12，l）完全燃烧，使量热计中的水温由296.32 K升至303.51K。已知量热计的热容为16.24 kJ·K-1，求正癸烷的燃烧热。
无机化学习题与答案
绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.下列哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2, f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
大学 无机化学 练习题练习题1-6
题目部分，(卷面共有15题,100分,各大题标有题量和总分)一、计算(12小题,共80分)1．欲使CaCO3(s) 在标准压力下分解为CaO(s) 和CO2(g)，最低温度为多少？(假设及不随温度变化而变化)已知：(CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1(CaO, s) = -635.55 kJ·mol-1(CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1(CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1(CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1(CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-12．N2O5的热分解速率常数在288 K时是9.67 10-6 s-1，在338 K时是4.87 10-3 s-1，求该反应的活化能。
3．某反应的速率常数k为1.0 10-2 min-1，若反应物的初始浓度为1.0mol·dm-3，则反应的半衰期是多少？4．在300 K时，鲜牛奶大约5 h变酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，计算牛奶变酸反应的活化能。
5．根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程，并求得此过程的k为3.3 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少？6．如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1，在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍？7．已知在967 K时，反应N2O N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时k = 3.70 s-1，求此反应的活化能E a。
8．对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g)，测得如下的动力学数据：/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3·min-10.20 0.40 0.10 x0.40 0.40 0.10 4x0.40 0.40 0.20 8x0.20 0.20 0.20 x(1) 分别求出反应对A，B，C的反应级数；(2) 写出反应的微分速率方程；(3) 若x = 6.0 10-2 mol·dm-3·min-1，求该反应的速率常数。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
V539-无机化学-9-12章习题详解
第九章1. 用离子-电子法配平下列氧化还原反应式。
（1）Cr 2O 72－ + Fe 2+ → Cr 3+ + Fe 3+ + H 2O (酸性介质)（2）Mn 2+ + BiO 3－ + H + → MnO 4－ + Bi 3+ + H 2O解：（1）Cr 2O 72－ + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O（2）2Mn 2+ + 5BiO 3－ + 14H + = 2MnO 4－ + 5Bi 3+ + 7H 2O2. 碱性银锌可充电干电池的氧化剂为Ag 2O ，电解质为KOH 水溶液；正在研制中的高铁可充电电池，其负极材料是Zn ，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K 2FeO 4，还原产物是Fe(OH)3，电解质是KOH 水溶液，试分别写出它们的电极反应、电池反应、电池符号和电池电动势的表示式。
解：（1）碱性银锌电池电极反应 正极：--+=++2OH 2Ag 2e O H O Ag 22负极：-++=2e Zn Zn 2电池反应：-+++=++2OH Zn 2Ag O H Zn O Ag 222电池符号：（-）Zn|Zn 2+||Ag 2O ，OH -|Ag （+）电池电动势表示式：θθθϕϕZn Zn Ag O Ag //22E +-=（2）高铁可充电电池电极反应 正极：---+=++5OH Fe(OH)3eO 4H FeO 3224 负极：--+=+2e Zn(OH)2OH Zn 2电池反应：--++=++4OH 3Zn(OH)2Fe(OH)O 8H 3Zn FeO 223224电池符号：)Pt(|Fe(OH),OH ,FeO ||OH ,Zn(OH)|)Zn (3--24-2+-电池电动势表示式：θθθϕϕZn OH Zn OH Fe FeO /)()(/2224E -=- 3. 根据标准电极电位表，将下列氧化剂、还原剂按照由强到弱分别排列成序：Hg 2+ Cr 2O 72－ H 2O 2 Sn Zn Br －解：氧化剂由强到弱：H 2O 2> Cr 2O 72－> Hg 2+还原剂由强到弱：Zn > Sn > H 2O 2> Br －4. 查出下列电对的φθ值，判断哪一种物质是最强的氧化剂？哪一种物质是最强的还原剂？（1）MnO 4－/ Mn 2+ MnO 4－/MnO 2 MnO 4－/MnO 42－（2）Cr 3+/Cr CrO 2－/Cr Cr 2O 72－/Cr 3+ CrO 42－/Cr(OH)3解： （1）MnO 4－是最强的氧化剂，MnO 42－是最强的还原剂。
无机化学（原理篇）强化训练题-12级材化,高材,应化
无机化学（原理篇）强化训练题-12级材化,高材,应化1《无机化学》（原理篇）强化练习题化学动力学基础一、是非题1、某反应，若反应物浓度的减少与时间成正比，则反应的级数为零级。
2、反应速度常数只于温度有关，因此，温度相同时各反应速度常数均相等。
3、反应的活化能越大，在一定的温度下，反应速度也越快。
4、反应物中，活化分子所具有的能量就是该反应的活化能。
5、正，逆反应的活化能，数值相等，符号相反。
6、活化能常为正值而不能为负值。
7、测定反应速率的主要问题是确定一定数量反应物消耗或产物生成所需时间。
8、温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因，9、活化能大小不一定表示一个反应的快慢，但可表示一个反应受温度的影响是显著还是不显著。
10、某反应体系的温度一定时，当反应物的一部分活化分子全部反应后，反应就停止。
11、在多步反应中，决定速率步骤基元反应的反应分子数几乎决定着整个反应的总级数；但这个反应的总级数与该基元反应的分子数不一定相同。
12、可逆反应中，正逆反应的活化能之差，即△E = Ea正- Ea逆。
它的数值与反应焓变是很相近的。
13、平衡控制反应通常指的是快速的可逆反应；动力控制反应则指反应速率常数比较小的那些反应。
14、若实验测得的反应速度方程式与质量作用定律给出的相一致，则该反应一定是基元反应。
二、选择题1、H2O2的分解反应为: H2O2(aq) →H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是A、dc(H2O2)/dtB、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt)D、dc(O2)/(2dt)2、对于反应2NO + O2→2NO2，下列各速度常数之间的关系中，正确的是A.k NO=k O2=k NO2B.1/2k NO=k O2=1/2k NO2C.2k NO=k O2=2k NO2D.k NO=1/2k O2=k NO23、反应X + Y →Z，其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y 的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍A.4B.8C.16D.324、某化学反应速度常数的单位是mol-1·L·s-1，则该反应的级数为A.3B.1C.2D.1/25、已知某一反应A + B →C 的Ea正=50kJ/mol，则该反应的Ea 逆为A.-50KJ/molB.< 50KJ/molC.> 50KJ/molD.无法确定6、提高温度可增加反应速度的原因是A.增加了活化分子的百分数B.降低了反应的活化能C.增加了反应物分子间的碰撞频率D.使活化配合物的分解速度增加7、催化剂加快反应速度的原因是A.催化剂参与化学反应B.改变了化学反应的历程C.降低了活化能D.提高了活化分子百分数8、速率常数k是一个A.无量纲的参数B.量纲为mol·L-1·s-1C.量纲为mol2·L-2·s-1 的参数D.量纲不定的参数9、已知反应2NO(g) + Br2(l) →2NOBr(g) 的反应历程是(1). NO(g) + Br2(l) →NOBr2(g) 快(2). NOBr2(g) + NO(g) →2NOBr(g) 慢此反应的速率公式应该是A.υ=k[NO]B.υ=k[NO]2C.υ=k[NO]2[Br2]D.υ=k[NOBr2][NO]10、下列哪一种关于活化能的说法是正确是A.相当于打破反应物分子原有化学键所需的最低能量B.相当于打破旧化学键，建立新化学键总能量代数和C.相当于反应物的总键能D.等于活化分子的临近能11、A →B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为Ea正，逆反应的活化能为E逆A.Ea正< Ea逆B.Ea正> Ea逆C.Ea正= Ea逆D.三种都可能12、氨合成反应是在铁催化剂上进行的，在反应中如果加入少量某种物质如含硫物质可使反应明显减慢，这种物质称为:A.负催化剂B.催化剂毒物C.阻化剂D.三种名称同义三、填空题1、化学反应速度按其表示形式，可分为( )和( )，前者是指( ) 后者意为( )，对于一般反应，常用( )速度表示.2、速度常数表示了( )，而与反应物浓度( ).k的单位由( )而定.3、基元反应NO + O3━━NO2 + O2总的反应级数为( )，若NO 和O3的浓度均为5×10-8 mol /L 反应速度常数是1.2×107L/mol/s，则每秒生成NO2的浓度为( ).4、活化能是( )，Ea-Ea'是( )。
无机化学(上册)：第12章 氧化还原与电化学 习题与答案
第12章氧化还原与电化学习题与详细答案1．计算下列化合物中右上角带“*”元素的氧化态：KCl*O3，NaCl*O，H2O*2，O*3，S*8，C*60，KO*2，Na2S*2O3，Cr*2O72-，S*4O62-，N*H4+，N*2H4，Fe*3O4，Ni*(CO)4，Na[Co*(CO)4]，H[Mn*(CO)5]，[Fe*(CN)6]4-，[Fe(N*CS)6]3-.解：+5 +1 -1 0 0 0 -½ +2 +6 +2.5 -3KCl*O3，NaCl*O，H2O*2，O*3，S*8，C*60，KO*2，Na2S*2O3，Cr*2O72-，S*4O62-，N*H4+，-2 +8/3 0 -1 -1 +2 -3N*2H4，Fe*3O4，Ni*(CO)4，Na[Co*(CO)4]，H[Mn*(CO)5]，[Fe*(CN)6]4-，[Fe(N*CS)6]3-.2．用“氧化数法”配平以下列各氧化还原反应的方程式；（8）-（15）同时用“离子-电子法”配平：（1）AgNO3(s) → Ag(s) + NO2(g) + O2(g)（2）(NH4)2Cr2O7(s) → N2(g) + Cr2O3(s)（3）H2O2(aq) → H2O(l) + O2(g)（4）Cu(s) + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 + NO(g)（5）CuS(s) + HNO3（浓）→ CuSO4 + NO2(g)（6）H2S(g) + H2SO4（浓）→ S(s) + SO2(g)（7）C(s) + H2SO4（浓）→ CO2(g) + SO2(g) + H2O（8）SO2(g) + MnO4-→ Mn2+ + SO42-（9）Cr2O72- + H2O2→ Cr3+ + O2(g)（10）CrO42- + CN-→ Cr(OH)3(s) + OCN-（11）Cl2(g) + CN- + OH-→ Cl- + OCN-（12）I2(s) + OH-→ I- + IO3-（13）I- + IO3-→ I2(s) + H2O（14）I2(s) + S2O32-→ I- + S4O62-（15）NaBiO3(s) + Mn2+ + H+→ Bi3+ + MnO4-解：（1）氧化数+1 +5 -2 0 +4 -2 02 AgNO3(s) = 2 Ag(s) + 2 NO2(g) + O2(g)（2）(NH4)2Cr2O7(s) = N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O（3）2 H2O2(aq) = 2 H2O(l) + O2(g)（4）3 Cu(s) + 8 HNO3（稀）= 3 Cu(NO3)2 + 2 NO(g) + 4 H2O（5）CuS(s) + 8 HNO3（浓）= CuSO4 + 8 NO2(g) + 4 H2O（6）H2S(g) + H2SO4（浓）= S(s) + SO2(g) + 2 H2O（7）C(s) + 2 H2SO4（浓）→ CO2(g) + 2 SO2(g) + 2 H2O（8）“氧化数法”：5 SO2(g) + 2 MnO4- + 2 H2O = 2 Mn2+ + 5 SO42- + 4 H+“离子-电子法”：5 SO2(g) + 10 H2O = 5 SO42- + 20 H+ + 10 e2 MnO4- + 10 e + 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 SO42-两式相加，得：5 SO2(g) + 2 MnO4- + 2 H2O = 2 Mn2+ + 5 SO42- + 4 H+（9）“氧化数法”：Cr2O72- + 3 H2O2 + 8 H+ = 2 Cr3+ + 3 O2(g) + 7 H2O“离子-电子法”：3 H2O2 = 3 O2(g) + 6 H+ + 6 eCr2O72- + 14 H+ + 6 e = 2 Cr3+ + 7 H2O两式相加，得：Cr2O72- + 3 H2O2 + 8 H+ = 2 Cr3+ + 3 O2(g) + 7 H2O （10）“氧化数法”：2 CrO42- + 3 CN- + 5 H2O = 2 Cr(OH)3(s) + 3 OCN- + 4 OH-“离子-电子法”：3 CN- + 6 OH- = 3 OCN- + 3 H2O + 6 e2 CrO42- + 8 H2O + 6 e = 2 Cr(OH)3(s) +10 OH-两式相加，得：2 CrO42- + 3 CN- + 5 H2O = 2 Cr(OH)3(s) + 3 OCN- + 4 OH- （11）“氧化数法”：Cl2(g) + CN- + 2 OH- = 2 Cl- + OCN- + H2O“离子-电子法”：CN- + 2 OH- = OCN- + H2O + 2 eCl2(g) + 2 e = 2 Cl- + H2O两式相加，得：Cl2(g) + CN- + 2 OH- = 2 Cl- + OCN- + H2O（12）“氧化数法”：3 I2(s) + 6 OH- = 5 I- + IO3- + 3 H2O“离子-电子法”：I2(s) + 12 OH- = 2 IO3- + 6 H2O + 10 e5 I2(s) + 10 e = 10 I-两式相加，约简系数，得：3 I2(s) + 6 OH- = 5 I- + IO3- + 3 H2O（13）“氧化数法”：5 I- + IO3- + 6 H+ = 3 I2(s) + 3 H2O“离子-电子法”：10 I- = 5 I2(s) + 10 e2 IO3- + 12 H+ + 10 e = I2(s) + 6 H2O两式相加，约简系数，得：5 I- + IO3- + 6 H+ = 3 I2(s) + 3 H2O（14）“氧化数法”：I2(s) + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-“离子-电子法”：2 S2O32- = S4O62- + 2 eI2(s) + 2 e = 2 I-两式相加，得：I2(s) + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-（15）“氧化数法”：5 NaBiO3(s) + 2 Mn2+ + 14 H+ = 5 Bi3+ + 5 Na+ + 2 MnO4- + 7 H2O “离子-电子法”：2 Mn2+ + 8 H2O= 2 MnO4- + 16 H+ + 10 e5 NaBiO3(s) + 30 H+ + 10 e = 5 Bi3+ + 5 Na+ + 15 H2O两式相加，得：5 NaBiO3(s) + 2 Mn2+ + 14 H+ = 5 Bi3+ + 5 Na+ + 2 MnO4- + 7 H2O 3．含氰（CN-）工业废水可以用漂白粉[有效成份Ca(ClO)2]或氯气或H2O2在碱性介质中进行氧化处理后排放，写出各反应方程式。
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
大学无机化学第十二章试题（卷）与答案解析
⼤学⽆机化学第⼗⼆章试题（卷）与答案解析第⼗三章硼族元素总体⽬标：1.掌握硼单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质、⽤途和制备⽅法2. 通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电⼦化合物的成键特征3.掌握铝及其化合物的结构、性质和制备4. .认识铍和铝的相似性各节⽬标：第⼀节硼单质及其化合物1.掌握硼单质的结构、化学性质、⽤途和制备⽅法2.掌握⼄硼烷、硼酸（H3BO3）、硼砂和三卤化硼的性质、结构和制备⽅法3.通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电⼦化合物的成键特点和桥键的形成第⼆节铝单质及其化合物1.掌握铝及其化合物的主要性质和AlCl3的结构，了解铝的提取和冶炼2.认识铍和铝的相似性，如⾦属单质、⽆⽔卤化物、⽔合卤化物、氢氧化物第三节镓、铟、铊了解镓、铟、铊单质及其重要化合物的性质习题⼀、选择题⒈下列有关硼、铝性质的叙述，错误的是( )A.都是缺电⼦原⼦B.B(OH)3是弱酸，Al(OH)3是两性偏碱性C.其三卤化物分⼦都是平⾯三⾓形结构D.都是亲氧元素⒉在下列a—Al2O3的制备⽅法中，不妥的是( )A.灼烧Al(OH)3B.灼烧Al(NO3)3C.⾼温电解Al2(SO4)3D.⾦属铝在氧中燃烧⒊下列铝的化合物不能⽤湿法制得的是( )A. Al2(CO3)3B.Al2(SO4)3C.AlCl3D.Al(Ac)3D.⽅铅矿5. 下列化合物属于缺电⼦化合物的是( ) (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.BCL3B. H[BF4]C. B2O3D. Na[Al(OH)4]6. 在硼的化合物中，硼原⼦的最⾼配位数不超过4，这是因为( )A .硼原⼦半径⼩ B.配位原⼦半径⼤C.硼与配位原⼦电负性差⼩D. 硼原⼦⽆价层d轨道7. 下列关于BF3的叙述中，正确的是( )A.BF3易形成⼆聚体B.BF3为离⼦化合物C. BF3为路易斯酸D. BF3常温下为液体8. 下列⾦属单质中，熔点最低的是( ) (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A. CuB. ZnC. NaD. Ga9. 下列化合物中，熔点最低的是( ) (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A. BCl3B. CCl4C. SiCl4D. SnCl410. 下列物质中⽔解并能放出H2的是( ) (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A. B2H6B. N2H4C. NH3D. PH311. 下列化合物中不能稳定存在的是( ) (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)12 . 下列含氧酸中属于⼀元酸的是( ) (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A .H3AsO3 B.H3BO3 C.H3PO3 D .H2CO313.下列物质中，酸性最弱的是( ) (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.. H3PO3 B . H2S C. H3BO3 D. H5IO614.下列⾦属中，与硝酸反应得到产物的氧化数最低是( )A .In B. Tl C. Fe D . Bi15.下列⾦属中，氧化能⼒最强的是( ) (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A. NO2B.SO3 C .B2O3 D. Tl2O316.下列分⼦中，偶极矩最⼩的是( ) (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A .B2H6 B. SO2 C. NCl3 D. SF417.下列化合物中，氧化性与惰性电⼦对效应有关的是( )A .I2O5 B. Tl2O3 C . Mn2O7 D. CrO318.与NaCO3溶液反应⽣成碱式盐沉淀的离⼦是( )A.Al3+B.Ba2+C.Cu2+D.Hg2+19.氧化性最强的是( )A. Al2O3B. Ga2O3C. In2O3D. Tl2O320.⽔解性最强的是( )A. AlCl3B. AlBr3C. NaClD. KNO321.下列物质熔点最⾼的是( )A.单质硼B.⾦属铝22. ⽤电解法制备⾦属铅时，在Al2O3中加⼊Na3AlF6的作⽤是( )A.使Al2O3的熔化温度降低B.作为原料C.防⽌⾦属铝氧化D.加快反应速度23.下列关于⼄硼烷的叙述中，不正确的是( )A.它是缺电⼦化合物B.围绕B—B键可⾃由旋转C.分⼦中存在三中⼼⼆电⼦氢桥键D.它最终⽔解产物是氢⽓和硼酸24.硼酸与多元醇反应，⽣成配位酸，使其酸性( )A.减弱B.增强C.不变D.变化不定⼆、填空题1. 最简单的硼氢化合物是，B原⼦的杂化⽅式为；由于它属于化合物，B与B存在碱。
无机化学课后练习题(最新版)
第二章热化学一、选择题（）01.下列物质中，△f H mθ不等于零的是a Fe（s）b C(石墨)c Ne(g)d CI2(l)（）02.已知△c H mθ(C,石墨)=-393.7KJ·mol-1,△c H mθ(C,金刚石)=-395.6KJ·mol-1，则△f H mθ(C,金刚石)为a -789.5 KJ·mol-1b 1.9 KJ·mol-1c -1.9 KJ·mol-1d 789.5 KJ·mol-1（）03.已知在298K时，反应2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的△r U mθ为166.5 KJ·mol-1，则反应的△r H mθ为a 164 KJ·mol-1b 328 KJ·mol-1c 146 KJ·mol-1d 82 KJ·mol-1（）05.下列物理量中，不属于状态函数的是a Hb Qc △Hd △U（）06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？a SOb SO2c SO3d H2SO4（）07.氧气的燃烧热应为a 大于零b 小于零c 等于零d 不存在（）08.下列变化为绝热过程的是a 系统温度不变b 系统不从环境吸热c 系统与环境无热量交换d 系统内能保持不变（）09.如果X是原子，X2是实际存在的分子，则反应X2（g）→2X（g）的△r H应该是a 负值b 正值c 零d 不能确定（）10.反应3/2H2（g）+1/2N2(g) →NH3(g),当ξ=1/2mol时，下面叙述中正确的是a 消耗掉1/2molN2b 消耗掉3/2molH2c 生成1/4molNH3d 消耗掉N2，H2共1mol（）11.下列反应中，△r H mθ与产物的△f H mθ相同的是a 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)b NO(g)+1/2O2(g)→NO2(g)c C(金刚石)→C(石墨)d H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)二、填空题3.热力学体系的循环过程，状态函数的变化一定为零。
第三版无机化学教材课后习题答案
第二章1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解3．温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
解5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。
解8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
解9．有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？解10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
解用作图外推法（p对ρ/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
解0.00.20.40.60.8 1.0 1.22.02.22.4ρ/P(g·dm-3·1-5pa-1)P (105pa)可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.49512.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律； （2）用表示摩尔分数，证明x i =总V iν （3）证明2μ=MkT3 证明：（1）PV=nRT当p 和T 一定时，气体的V 和n 成正比 可以表示为V ∞n（2）在压强一定的条件下，V 总=V 1+V 2+V 3+----- 根据分体积的定义，应有关系式 P 总V i =nRT混合气体的状态方程可写成P 总V 总=nRT总V Vi= n ni 又n ni =x i 所以 x i = 总V i ν（3）BAμμ=A B M M又pV=31N 0m(2μ)2 2μ=m pV 0N 3=MRT3 所以2μ=MkT313．已知乙醚的蒸汽热为25900J ·mol -1，它在293K 的饱和蒸汽压为7.58×104Pa ，试求在308K 时的饱和蒸汽压。
北师大考研无机化学复习题第十二章
第9 章s 区元素一、教学基本要求1. 了解s区元素的物理性质和化学性质，能解释碱金属与水、醇和液氨反应的不同；2. 了解主要元素的矿物资源及单质的制备方法，特别注意钾和钠制备方法的不同；3. 了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质，特别注意氢氧化物的碱性变化规律；4. 了解s区元素的重要盐类化合物，特别注意盐类溶解性的热力学解释；5. 会用离子极化理论解释碳酸盐分解规律；6. 了解对角线规则和锂、铍的特殊性。
二、要点1. 汞齐(amalgam )又称汞合金，汞的特性之一是能溶解除铁以外的许多金属而生成汞齐。
汞与一种或几种金属形成汞齐时，含汞少时是固体，含汞多时是液体。
天然的有金汞齐，银汞齐，人工制备的有：钠汞齐、钾汞齐、锌汞齐、锡汞齐、铅汞齐等。
2. 熔盐电解法(Molten-salt electrolysis)指以熔融态盐类为原料的电解方法，常用于制备不能由水溶液中制备的金属，如碱金属、碱土金属以及钍、钽混合稀土金属的生产。
有时为降低熔体的熔点，节省电能，须加入一定量的助熔剂。
3. 热还原法(Thermo-deoxidization)用化学活性较强的金属，将被还原的金属从其化合物中置换出来，以制备金属或其合金的方法。
4. 冠醚(Crown ether)分子结构类似皇冠的“大环多醚”。
最常用的有18-冠-6 (如下图中的a)、二环己基-18-冠-6及二苯基18-冠-6等。
冠醚对K+、Na+及其他阳离子有很强的选择性络合,F- )，提K + X- 表示( X=MnO4高了裸阴离子的活性。
冠醚在有机合成中常用作“相转移反应的催化剂”。
5.穴醚(Cryptant)分子结构类似地穴的“大环多醚”。
穴醚几乎能够实现对K+和Na+离子的完全分离,选择性可高达105:1。
如下图中的(b) (c)所示。
(a) (b) (c)6. 钠的主要化学反应提要：7. 由氢氧化铍可以制成金属铍及其它化合物：8. 钙的主要化学反应提要：9. 由硫酸钡可制取各种化合物：Ca 33)2Ca(ClO)2B aSO 4C B 22O NaCO 3B 33B aO 2B a(OH)23H 2O 2B 3)2·Ba B eSO 44H 2O H 2SO 42B e(NO)34H 2O (NH 42eF 410002B e 蒸发至干·CCl 4B eCl ·NH 4HF 2oo NaO 2+CO+HO 3电解10. 对角线规则(diagonal rule）在周期表的二、三周期中，某一元素的性质和它左上方或右下方的元素性质的相似性，称为对角线规则。
无机化学第12章配位化学基础习题及全解答
第12章 配位化学基础1 M 为中心原子，a, b, d 为单齿配体。
下列各配合物中有顺反异构体的是 （A ）（A ） Ma 2bd （平面四方）（B ） Ma 3b （C ） Ma 2bd （四面体）（D ） Ma 2b （平面三角形）2 在下列配合物中，其中分裂能最大的是 （A ）（A ） Rh(NH 3)36+ （B ）Ni(NH 3) 36+ （C ） Co(NH 3)36+ （D ） Fe(NH 3)36+3 在八面体强场中，晶体场稳定化能最大的中心离子d 电子数为（B ） （A ） 9 , （B ） 6 , （C ）5 , （D ）34 化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是 溴化二氯•四氨合钴（III ） ； 化合物[Cr(NH 3)(CN)(en)2]SO 4的名称是 硫酸氰•氨•二乙二胺合铬（III ）。
5 四硫氰·二氨合铬（Ⅲ）酸铵的化学式是 NH4[Cr（SCN）4（NH3）2] ；二氯·草酸根·乙二胺合铁（Ⅲ）离子的化学式是[Fe Cl2（C2O4）en]-4。
6. 下列物质的有什么几何异构体，画出几何图形（1）[Co(NH3)4Cl2]+（2）[Co(NO2)3(NH3)3]答：（1）顺、反异构（图略），（2）经式、面式异构（图略）。
7.根据磁矩，判断下列配合物中心离子的杂化方式，几何构型，并指出它们属于何类配合物（内/外轨型。
（1）[Cd (NH3)4]2+ μm=0 ；（2）[Ni(CN)4]2－μm=0 ；（3）[Co(NH3)6]3+μm=0 ；（4）[FeF6]3－μm=μB；答：8判断下列配离子属何类配离子9 配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的电荷应为 -3 —，配离子的空间构型为八面体，配位原子为 C（碳），中心离子的配位数为 6 ，d 电子在t2g 和e g轨道上的排布方式为 t2g6 e g0—,中心离子所采取的杂化轨道方式为 d2sp3，该配合物属反磁性分子。
无机化学练习题
无机化学练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 根据周期表，哪个元素属于第VIII族？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜3. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氦C. 氖D. 氩4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 根据离子键理论，以下哪个离子的离子半径最大？A. Li⁺C. K⁺D. Rb⁺6. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. HCl + NaOH → NaCl + H₂OC. 2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂D. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂7. 以下哪个是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃B. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑C. CaCO₃ → CaO + CO₂↑D. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O8. 以下哪个元素的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²？A. 碳B. 氧C. 镁D. 钙9. 以下哪个是金属元素？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫10. 以下哪个是金属晶体？A. 石墨B. 金刚石D. 冰二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，周期数等于元素原子的______电子层数。
12. 元素周期表中，族数等于元素原子的最外层______电子数。
13. 根据鲍林规则，氢原子的半径大约是______埃。
14. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
15. 根据路易斯理论，共价键是由______电子对形成的。
16. 金属晶体中的原子排列方式通常为______晶格。
17. 离子晶体中，离子键的形成是由于______力的作用。
无机化学练习题
⽆机化学练习题普通化学练习题⼀、判断题1、⼀个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（）2、状态函数都具容量性质（）3、化学反应中发⽣碰撞的分⼦，不⼀定是活化分⼦（）4、当溶液变稀时，活度系数会增⼤（）5、ΘΘA ??可以合理判定BSPASP K K ΘΘ<（）6、平衡状态是正逆反应都停⽌的状态（）7、当n=2时描述电⼦运动状态的四个量⼦数最多有四组（） 8、与杂化轨道形成的健不可能是σ键（）9、配合物的Θf K 越⼤，表明配合物的内界与外界结合越牢固（） 10、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（） 11、⾃发进⾏的反应，其焓值总是下降的（） 12、化学反应的级数越⾼，反应速率就越⼤（） 13、强电解质也有α,称为表观电离度（）14、电极反应V Cl e Cl 36.1222==+Θ-?的，那么V Cl e Cl 68.02/12==+Θ-?的（） 15、含有d 电⼦的原⼦都属副族元素（）16、任何中⼼离⼦的配位数为4的配离⼦，均为四⾯体构型（） 17、胶粒只包含胶核和电势离⼦，不包括反离⼦（）⼆、单选题1、下列配离⼦在强酸介质中肯定能稳定存在的是（） A 、-2342)(O C Fe B 、+263)(NH Mn C 、-36AlF D 、-2AgCl2、⼟壤胶粒带负电，下列对它凝结能⼒最强的是（）A 、42SO NaB 、3AlClC 、4MgSOD 、-])([63CN Fe K3、下列有机分⼦中的碳原⼦在同⼀条直线上的是（） A 、正丁烷B 、⼄烯C 、 2－丁炔D 、甲烷4、按照量⼦数组取值的合理性，下列电⼦可能存在的是（） A 、3，3，-1，+1/2 B 、3，0，0，0 C 、2，1，0，+1/2 D 、2，0，1，-1/25、下列⽔溶液浓度均按0.1mol/L,其中氨根离⼦浓度最⼤的（） A 、氯化铵B 、硫酸氢铵C 、碳酸氢铵D 、醋酸铵 6下列过程系统熵值基本不变的是（） A 、⽯灰⽯的分解B 、碳与氧⽣成⼆氧化碳 C 、固体硝酸钾溶解D 、液体⼄醇蒸发为⽓体7混合⽓体中含⽓体A 1mol,⽓体B 2 mol,⽓体C 3 mol ，混全⽓体总压为200Kpa, 则其中B 的分压接近下列哪个值（） A 、67Kpa8难挥发性物质的⽔溶液，在不断沸腾时，它的沸点是（） A 、继续升⾼9淡⽔鱼和海⽔鱼不能交换⽣活环境，因为（） A 、渗透压不同10KBr 和AgNO3反应在⼀定条件下可⽣成AgBr ，如胶团结构[(AgBr)m ·nBr -·(n-x)K +]x-·xK +，则（）A 、KBr 过量11、由⽯墨到⾦刚⽯的转变过程，标准焓变为1.9千焦/摩，标准⽣成吉布斯⾃由能为2.9千焦/摩，⼆者相⽐⽆序度更⾼的是（）A 、⽯墨B 、⾦刚⽯C 、⼆者都⼀样D 、⽆法判断 12H 2O(s)＝H 2O(g)，的△H 和△S A 、都为正值13相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，两步与⼀步反应相⽐ A 、熵焓内能⼀样14下列标准状态下的反应：2NO 2（g ）=N 2O 4(g) 18.5-Θ-=mol KJ G m r N 2(g)+3H 2=2NH 3(g) 18.5-Θ-=mol KJ G m rA 、反应2的平衡常数⽐反应1的⼤ 15下列元素中，电负性最⼤的是（） A 、KB 、SC 、OD 、Cl16反应的速率常数的单位mol ·L -1·S -1, 则反应级数为 A 、零级反应17等量的酸碱中和，得到Ph 值（） A 、视酸碱的相对强弱⽽定19由电极MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+组成的原电池，若加⼤溶液的酸度，原电池的电动势将：（） A 、增⼤20、反应C （s ）+CO 2(g) = 2CO(g)的K p 的表达式写作（） A 、)()(/)(22CO p C p CO p B 、)(/)(2CO p CO p C 、)()(/)(2CO p C p CO p D 、)(/)(22CO p CO p21、在醋酸溶液中加⼊少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（） A 、没有变化B 、略有上升C 、剧烈上升D 、急剧下降22、升⾼温度反应速率增⼤的原因是（）A 、分⼦的活化能提⾼了B 、反应的活化能降低了C 、活化分⼦数增多了D 、该反应是吸热反应 23、对于电极+-3272/Cr O Cr 来说，溶液的pH 值上升，则（）A 、电极电势上升B 、电极电势下降C 、电极电势不变D 、标准电极电势下降 24、下列是极性分⼦的是（） A 、BeF 2 B 、BF 3 C 、NF 3 D 、CF 425、某元素原⼦基态的电⼦构型为［Ar ］3d 54s 2,其在周期表的位置是（） A 、s 区第⼆主族B 、s 区第五主族C 、d 区第⼆副族D 、d 区第七副族26、某元素的电⼦构型为［Ar ］3d 64s 0的离⼦是（）A 、Mn 2+B 、Fe 3+C 、Co 3+D 、Ni 2+27、通常情况下，下列何种离⼦在各⾃的配合物中可能⽣成内轨型化合物（）A 、Fe 2+B 、Cu +C 、Ag +D 、Au 3+28、下列电对中标准电极电势最⾼的是（）A 、Ag Ag /+B 、Ag NH Ag /)(3+C 、Ag CN Ag /)(2-D 、Ag AgCl / 29、加⼊氨⽔即可进⾏分离的⼀组离⼦是：（） A 、++23Z nAl 和 B 、++2C u Ag 和C 、++22N i Cd和D 、++2C a Na 和30、溶胶粒⼦进⾏电泳时（）A 、胶粒向正极运动，电势离⼦和吸附离⼦向负极移动B 、胶粒向正极运动，扩散层向负极运动C 、胶团向⼀个极移动D 、胶粒向⼀极移动，扩散层向另⼀极移动31、某基态原⼦，在n=5的轨道中仅有2个电⼦，则该原⼦n=4的轨道中含有的电⼦数为（）个A 、8B 、18C 、8～18D 、8～3232、根据质⼦酸碱理论，下列物质既是酸⼜是碱的是（）A 、NH 4+B 、OH -C 、H 2OD 、PO 43-33、下列给定热⼒学条件下，⾼温⾃发的过程是（） A 、0,0B 、0,0>?>?S HC 、0,0?S HD 、0,0>?35、下列哪种情况使平衡到达所需时间最短( ) A 、ΘK 很⼩B 、ΘK 很⼤C 、ΘK 接近1 D 、⽆法判断36、某反应的温度系数为3，当反应体系温度升⾼100℃时，反应时是0℃时的（）A 、30倍B 、100倍C 、310倍 D 、90倍37、向醋酸溶液中加⼊少量的固体物质，能使其离解度减⼩的是（） A 、NaAc B 、NaCl C 、FeCl 3 D 、NaCN38、由电极+++-2324//Fe Fe Mn MnO 和组成的原电池，若增⼤溶液的酸度，原电池的电动势将（）A 、增⼤B 、减⼩C 、不变39、第四周期元素原⼦中未成对电⼦数最多可达（）个 A 、3 B 、5 C 、6 D 、740、下列分⼦中，中⼼原⼦的杂化轨道中P 成分占2/3的是（） A 、NH 3 B 、HgCl 2 C 、H 2O D 、BF 341、实验证明在[Co(NH 3)6]3+配离⼦中没有单电⼦，由此可推论Co 3+采取的成键杂化轨道（）A 、sp 3B 、d 2sp 3C 、dsp 2D 、sp 3d 242、基本单元的下列叙述错误的是（）A 、它可以是分⼦、原⼦、离⼦、电⼦及其它粒⼦B 、它可以是上述粒⼦⼿组合与分割C 、它可以是⼀个反应式，如：O H O H 22222=+D 、它必须是客观存在的粒⼦43在[Pt(en)2]2+中同，Pt 的氧化数和配位数是（） A 、+2，和444下列⽤来表标核外电⼦运动状态的合理组合是（） A 、2，1，-1，1/2 B 、2，1，0，0 C 、3，1，2，1/2 D 、1，2，0，-1/245、施肥过多引起烧苗是由于⼟壤溶液的（）⽐植物细胞溶液⾼ A 、渗透压B 、蒸⽓压C 、冰点D 、沸点46、下列物质的浓度均为0.11-?L mol ,对负溶胶聚沉能⼒最⼤的是（） A 、342)(SO Al B 、43PO Na C 、2CaCl D 、NaCl47、体系不做⾮体积功的等压过程，吸收的热与体系焓变的关系（） A 、H Qp ?=B 、H Qp ?>C 、H Qp ?< 48、某反应0,0>?>?S H ，则该反应（）A 、⾼温⾃发，低温不⾃发B 、⾼温不⾃发，低温⾃发C 、任何温度均⾃发D 、任何温度均不⾃发49、D C B A +=+为基元反应，如果⼀种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（）A 、质量作⽤定律B 、勒夏特列原理C 、阿仑尼乌斯定律D 、微观可逆性原理50、将A （蔗糖）及B （葡萄糖）各称出10克，分别溶于100克⽔中，成为A 、B 两种溶液，⽤半透膜将两液分开，发现（）A 、A 中⽔渗⼊B B 、B 中⽔渗⼊AC 、没有渗透第⼀种解释：把体积与质量浓度相同的葡萄糖与蔗糖溶液⽤半透膜（允许溶剂和葡萄糖通过，不允许蔗糖通过）隔开，开始和⼀段时间后页⾯的情况是 A 甲⾼于⼄ B ⼄⾼于甲C 甲先⾼于⼄，⼄后⾼于甲D ⼄先⾼于甲，甲后⾼于⼄过程详细的解释⾸先，⽔和葡萄糖分⼦可以通过半透膜，蔗糖分⼦不能。
无机化学练习题(答案整理版)
1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。
【1】答：（错）2、在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。
【2】答：（错）3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。
【3】答：（对）4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。
【4】答：（对）5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。
【5】答：（错）6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。
【6】答：（错）7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。
【7】答：（错）8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。
【8】答：（错）9、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。
【9】答：（对）10、将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。
如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。
【10】答：（对）11、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。
【11】答：（对）12、ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。
【12】答：（对）13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。
【13】答：（错）14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道σs和σs*。
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十二章 滴定分析法首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案难题解析 [TOP] 例12-1 称取1.6160 g 硫酸铵溶液，用水溶解后，转入250 mL 容量瓶中定容。
吸取25.00 mL ，加过量NaOH 蒸馏，再用40.00 mL 0.05100 mol·L -1的H2SO4溶液吸收产生的NH3，剩余的H2SO4用17.00 mL 0.09600 mol·L -1的NaOH 溶液中和（返滴定）。
计算试样中NH3的质量分数。
反应式为2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4。
解 (NH4)2SO4与NaOH 的反应式为：(NH4)2SO4＋2NaOH ＝2NH3＋Na2SO4＋2H2OH2SO4吸收NH3的反应式为：2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4返滴定反应： H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4＋2H2O 由上述反应式可的出计算氨的物质的量的关系式为：)(NaOH 21)SO (H )(NH 21423n n n -=25.00mL 250.00mL 1L 1000mL )L 0.09600mol 17.00mL 21 L 0.05100mol (40.00mL 2)(NH 1--13⨯⨯⋅⨯⨯-⋅⨯⨯=n 根据质量分数： （试样）＝m mω0.25751.61617.002101017.00)0.096001/20.05100(40.00)(NH 33=⨯⨯⨯⨯⨯⨯-⨯=-ω例12-2 精确吸取氯化钙（Mr ＝111.0）注射液2.00mL ，用水稀释并加过量草酸铵使之沉淀，所得草酸钙沉淀分离洗净后，加稀硫酸使沉淀完全溶解。
用c(KM nO4)=0.02000 mol·L -1的溶液滴定所析出的草酸，用去KMnO4溶液26.12mL 。
试计算此注射液中CaCl2的质量浓度。
解 根据所涉及的反应式：Ca2+ + C2O42- ＝ CaC2O4n(CaCl2)=n(CaC2O4)=n(C2O42-) 5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O)MnO (21)O CaC (51442-=n n则 mol 10306.1mol 1012.2602000.025 )MnO (25)CaCl (3342---⨯=⨯⨯⨯==n n故 11332L g 5.72L g 1000.20.11110306.1)CaCl (----⋅=⋅⨯⨯⨯==V m ρ例12-3某碱试样可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH 或它们的混合物，还含有一些惰性杂质，称取该试样2.2335g 溶于250mL 容量瓶中。
移取2份25.00mL 的该溶液，用0.1000mol·L -1HCl 溶液滴至终点。
其中以甲基红作指示剂，消耗HCl 溶液32.62mL ；以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液10.15mL 。
问试样中含有何种成分？其质量分数各为多少？析 遇到试样组分未直接给出的问题，首先应根据每一步滴定所消耗的滴定剂的体积来判断试样中含有哪些成分，不含哪些成分。
根据题意，把以酚酞为指示剂(即将Na2CO3滴定至NaHCO3)和以甲基红为指示剂(即将NaHCO3滴定至H2CO3)这两步滴定所消耗的HCl 的体积进行比较可判断出试样的组成，即（1）若VHCl(酚酞)>0，VHCl(甲基红)＝0，则试样中，只含有NaOH ；（2）若VHCl(酚酞) >VHCl(甲基红) >0，则试样中只含有NaOH 和Na2CO3；（3）若VHCl(甲基红) > VHCl(酚酞) >0，则试样中只含有Na2CO3和NaHCO3；（4）若VHCl(酚酞)＝0，VHCl(甲基红)>0，则试样中只含有NaHCO3。
在这些可能的情况中，第三种情况最为复杂。
前一步以酚酞为指示剂的滴定，HCl 标准溶液把试样中的Na2CO3滴定成等物质的量的NaHCO3，因此，接下来以酚酞为指示剂的滴HCl 溶液既中和了原试样中的NaHCO3，同时还中和了第一步滴定由Na2CO3转化而来的NaHCO3，而后者必须在计算时予以扣除。
解 根据VHCl(甲基红)>VHCl(酚酞)>0，可以判断该试样中不含NaOH ，只含有Na2CO3和NaHCO3。
4816.0250.0mL 25.00mL 2.2335g mol 106.0g L 1010.15L 0.1000mol )()CO Na ()CO Na (131-3232=⨯⋅⨯⨯⨯⋅==--试样m m ω4816.0250.0mL 25.00mL 2.2335g mol g 00.84L 10)15.10260.32(L 0.1000mol )()NaHCO ()NaHCO (131-33=⨯⋅⨯⨯⨯-⨯⋅==--试样m m ω例12-4 柠檬酸（H3Cit ）的三级解离常数分别为pKa1＝3.14、pKa2＝4.77、pKa3＝6.39。
0.1000 mol·L -1柠檬酸溶液，用0.1000 mol·L -1NaOH 标准溶液滴定时，将有几个滴定突跃？应选用说明指示剂？ 解 c×Ka1＝0.1000×10－3.13＝7.2×10－5c×Ka2＝0.1000×10－4.77＝1.7×10－6c×Ka3＝0.1000×10－6.39＝4.1×10－87.4110107.42101039.677.4a3a277.414.3a2a1====----K K K K由于c×Ka1>10-8、c×Ka2>10-8，所以H3Cit 溶液可用NaOH 标准溶液直接滴定到Cit3-。
但Ka1/Ka2 <4、Ka2/Ka3 < 4,只能形成一个滴定突跃，可按一元酸一次被滴定。
化学计量点时溶液的OH-浓度和pH 值分别为：15139.61413b13L mol 105.2L mol 10100.141000.0 L mol )Cit ()Cit (]OH [---------⋅⨯=⋅⨯⨯=⋅⋅=K cpH ＝14.00＋lg2.5×10－5＝9.40化学计量点的pH 为9.40可以选择百里酚酞为指示剂。
例12-5 临床上常用EDTA 标准溶液测定体液中某些金属离子的含量，用于诊断是非患有某种疾病，在测定人尿样中Ca2+、Mg2+含量时，吸取10.00mL 尿样，加入pH ＝10的NH4Cl-NH3缓冲溶液，以铬黑T 为指示剂，用0.1000 mol·L -1EDTA 标准溶液滴定，消耗25.00mL ；另取10.00mL 尿样，加NaOH 溶液调节pH 至12，以钙指示剂为指示剂，用0.1000 mol·L -1EDTA 标准溶液滴定，消耗11.00mL 。
已知人尿样Ca2+、Mg2+含量的质量浓度正常范围分别为0.1～0.8 g·L -1和0.03～0.6 g·L -1，通过计算判断所测尿样中Ca2+、Mg2+含量是否正常。
析 在pH=10左右以铬黑T 为指示剂，用EDTA 滴定的是Ca2+、Mg2+总量；而在pH ＝12时，由于Mg2+生成了Mg(OH)2沉淀，以钙指示剂为指示剂在此pH 条件下滴定的只是Ca2+。
解 根据质量浓度V m =ρ )尿(）Ca (）EDTA ((EDTA))(Ca ＋22V M V c ρ⋅⋅=+111L 0.4409g 10.00mLmol 40.08g 11.00mL L 0.1000mol ---⋅=⋅⨯⨯⋅=)尿(）M (）EDTA ((EDTA))(Mg ＋22V g M V c ρ⋅⋅=+ 1L 0.3408g 10.0024.3111.00)(25.000.1000---⋅=⋅⨯-⨯⋅=mLmol g mL L mol 11学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1.NaOH 滴定HCl ，酚酞作指示剂优于甲基橙，而HCl 滴定NaOH ，则相反。
( )2.高锰酸钾是氧化剂，所以高锰酸钾法只能用于还原性物质的测定。
( )3.在配合滴定中，金属离子与滴定剂EDTA 一般是以1：1配合。
( )4.当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时，酸碱指示剂显示其中间色。
( )5.酸碱滴定的突跃范围与酸碱的浓度成反比。
( )6.滴定分析中,滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。
( )7.滴定分析法测定结果准确度较高，相对误差不超过0.2%，所以也适用于微量组分的测定。
（ ）8.甲基红指示剂变色范围为4.4～6.2，故在pH ＝5.2的溶液应呈现红与黄的混合颜色。
( )9.强酸滴定强碱的pH 突跃范围与所选用的指示剂的变色范围有关。
( )10.用NaOH 溶液滴定HCl 溶液，选用酚酞为指示剂。
因产物为NaCl ，所以终点时溶液的pH 值为7。
( )二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题1分，共20分） [TOP]1. 用0.001000 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定0.001000 mol·L -1 HCl 溶液的突跃范围是5.3～8.7，由此可判断用0.1000 mol·L -1NaOH 溶液滴定0.1000 mol·L -1溶液的突跃范围是 ( )A. 6.3~7.7B. 4.3~9.7C. 5.3~9.7D. 4.3~8.72.某一弱酸型指示剂HIn 的pKHIn ＝4.1，那么它的理论变色范围是 ( )A. 3.1~5.1B. 2.1~3.1C. 3.2~6.2D. 3.1~4.43.在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是 ( )A. 两者含义相同B. 两者越接近，滴定误差越小C. 两者必须吻合D. 两者吻合程度与滴定误差无关4.关于一级标准物质，下列说法不正确的是 ( )A. 纯度应在99.9%以上B. 不含结晶水C. 在空气中稳定D. 有较大的摩尔质量5.在滴定过程中，指示剂发生颜色改变的转变点称为 ( )A. 滴定终点B. 计量点C. 滴定突跃D. 指示剂变色范围6.已知准确浓度的试剂溶液称为 ( )A. 分析试剂B. 一级标准物质C. 待测溶液D. 标准溶液7.下列各物质的浓度均为0.1000 mol·L -1，不能用NaOH 标准溶液直接滴定的是 ( )A. HCOOH(Ka ＝1.8×10-4)B. HAc(Ka ＝1.8×10-5)C. H2SO4D. NH4Cl{Kb(NH3)＝1.8×10-5}8. 用0.1000 mol·L -1NaOH 溶液滴定0.1000 mol·L -1 HAc 溶液的pH 突跃范围为7.74～9.70,可选用的指示剂是 ( )A. 酚酞B. 百里酚酞C. 甲基红D. 甲基橙、9.用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定两份等同的HAc 溶液，分别用酚酞和甲基橙为指示剂，两者消耗NaOH 的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系为 ( )A. V1＝V2B. V1 > V2C. V1 < V2D. 不确定10.一瓶基准试剂的标签损坏了一半，从残留的一半标签中知道，该试剂为碳酸盐，定性分析结果已知其为钠盐。