人教版高中化学选修3-3.2《分子晶体与原子晶体》第一课时学案1
2020高中化学人教版选修三教学学案：3-2-1 分子晶体 Word版含答案
姓名，年级：时间：第一课时分子晶体学习目标：1。
了解分子晶体的概念及结构特点。
掌握分子晶体的性质。
2. 能够通过分析分子晶体的组成微粒、结构模型及分子晶体中的作用力解释分子晶体的一些物理性质。
3。
知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
[知识回顾］什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒间?主要影响物质的什么性质？答：范德华力是分子与分子之间存在的一种把分子聚集在一起的作用力。
它是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的聚集态（固态和液态）存在。
氢键:是由已经与电负性很强的原子（如N、F、O）形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。
范德华力和氢键主要存在于分子之间，主要影响物质的物理性质。
[要点梳理]1．分子晶体的概念及结构特点（1）分子晶体中存在的微粒：分子.(2)分子间以分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体.（3）相邻分子间靠分子间作用力相互吸引。
①若分子间作用力只有范德华力，则分子晶体有分子密堆积特征，即每个分子周围有12个紧邻的分子。
②分子间含有其他作用力，如氢键，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。
如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。
2．常见的分子晶体(1)所有非金属氢化物，如H2O、NH3、CH4等.(2)部分非金属单质,如卤素(X2)、氧气O2、氮N2、白磷(P4）、硫(S8)等。
(3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。
（4）几乎所有的酸,如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。
（5)绝大多数有机物的晶体,如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等.3．典型的分子晶体(如图）(1）冰①水分子之间的主要作用力是氢键,当然也存在范德华力.②氢键有方向性，它的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子互相吸引。
(2)干冰①在常压下极易升华。
②干冰中的CO2分子间只存在范德华力而不存在氢键,一个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个.知识点一分子晶体的性质1．分子晶体的构成微粒是真实存在的小分子或大分子。
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第三章 第一节 晶体的常识 Word版含答案
第一节晶体的常识—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解晶体的初步学问，知道晶体与非晶体的本质差异。
2．学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
3．把握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。
1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点。
2．习惯接受的晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙，全部晶胞平行排列，取向相同。
3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有，面上的粒子为2个晶胞共有。
晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有原子在三维空间呈周期性有序排列非晶体无原子排列相对无序2．获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶体的特性(1)自范性：晶体能自发地呈现多面体外形。
(2)各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。
(3)固定的熔点。
4．晶体与非晶体的测定方法测定方法测熔点晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点牢靠方法对固体进行X-射线衍射试验1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)晶体有自范性但其微粒排列无序()(2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性()(3)晶体有固定的熔点()(4)熔融态物质快速冷却即可得到晶体()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×2．下列叙述中，不正确的是()A．从硫酸铜饱和溶液中可以析出硫酸铜晶体B．具有规章几何外形的固体不肯定是晶体C．晶体与非晶体的根本区分在于是否具有规章的几何外形D．具有各向异性的固体肯定是晶体解析：选C晶体与非晶体的根本区分在于其内部粒子在空间中是否按肯定规律做周期性重复排列。
溶质从溶液中析出是得晶体的一条途径，A项正确；晶体所具有的规章几何外形、各向异性和固定的熔点是其内部粒子规律性排列的外部反映，因此D项正确，C项错误。
《第三章 第二节 分子晶体与共价晶体》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修
《分子晶体与共价晶体》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 掌握分子晶体与共价晶体的基本概念和区别。
2. 能够理解并解释一些典型物质（如水、二氧化碳、金刚石等）的晶体类型。
3. 培养观察、分析和解决问题的能力，提高实验操作技能。
二、教学重难点1. 教学重点：分子晶体与共价晶体的基本概念，以及如何运用这些概念解释和预测物质晶体类型。
2. 教学难点：如何通过实验观察和分析物质晶体类型，以及如何运用所学知识解释复杂的化学现象。
三、教学准备1. 准备相关的PPT课件，包括图片、视频和案例等。
2. 准备实验器材，如显微镜、电子显微镜图片等。
3. 准备相关的教学模型，如分子结构模型和晶体的结构模型等。
4. 准备一些典型的物质样本，以便学生进行实验观察。
5. 设计一些开放性问题，用于课堂讨论和课后思考。
四、教学过程：本节课是《分子晶体与共价晶体》的第一课时，教学目标是让学生了解分子晶体和共价晶体的基本概念，掌握它们的基本性质和区别。
教学过程主要包括导入、讲解、讨论、实验、总结和作业等环节。
1. 导入：通过展示一些常见的分子晶体和共价晶体实物或图片，引导学生观察并思考它们的共同点和区别，从而引出本节课的主题。
2. 讲解：分别讲解分子晶体和共价晶体的基本概念、性质和区别。
在讲解过程中，可以通过一些实例来说明分子晶体和共价晶体的性质和应用。
同时，可以通过一些实验来帮助学生更好地理解分子晶体和共价晶体的性质。
3. 讨论：组织学生进行小组讨论，讨论分子晶体和共价晶体在生活中的应用、制备方法、稳定性等方面的区别和联系。
通过讨论，可以提高学生的思考能力和团队协作能力。
4. 实验：进行一些简单的实验，如展示不同类型分子晶体的熔点、沸点等物理性质，或者通过化学反应来制备一些常见的共价晶体，帮助学生更好地理解分子晶体和共价晶体的性质。
5. 总结：教师对教学内容进行总结，强调本节课的重点和难点，帮助学生梳理知识体系。
6. 作业：布置一些与本节课内容相关的作业，如让学生自行查找一些常见的分子晶体和共价晶体的性质和应用，或者设计一些简单的实验来验证所学知识。
人教版高中化学选修三练习：3.2-分子晶体与原子晶体
第二节分子晶体与原子晶体A组1.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是()A.NH3、HD、C8H10B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SO3、C60l4、Na2S、H2O22.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2()A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应3.水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是()A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体5.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中,正确的是()A.在SiO2晶体中,1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C.C6H5OH既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子D.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态6.下列说法中,正确的是()A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔点一定越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定7.HgCl2稀溶液可作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低;②HgCl2熔融状态下不导电;③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。
下列关于HgCl2的叙述正确的是()A.HgCl2晶体属于分子晶体B.HgCl2属于离子化合物C.HgCl2属于电解质,且属于强电解质D.HgCl2属于非电解质8.正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。
3.1 晶体的常识(课时作业)高二化学(人教版选修3)(解析版)
第三章 晶体结构与性质第一节 晶体的常识一、基础练1．有一种蓝色晶体，化学式可表示为()x y 6M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，经X 射线衍射实验发现，它的结构特征是3+Fe 和2+Fe 分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN -位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该晶体的化学式为()226M Fe CN ⎡⎤⎣⎦B ．该晶体属于离子晶体，M 呈+1价C ．该晶体属于离子晶体，M 呈+2价D ．晶体中与每个3+Fe 距离最近且相等的CN 有3个【答案】B【详解】A ．由题图可得出，晶体中阴离子的最小结构单元中2Fe +及Fe 3+个数均为11482⨯=，CN -的个数为11234⨯=，因此阴离子的化学式为()26Fe CN -⎡⎤⎣⎦，则该晶体的化学式为()26M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，A 项错误； B ．由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为+1，B 项正确；C ．M 的化合价为+1，C 项错误；D ．由题图可看出与每个3+Fe 距离最近且相等的CN -有6个，D 项错误；故选：B 。
2．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式是XY 的是(图中：o-X ， -Y)( )A ．B ．C ．D ．【答案】A【详解】[根据顶点、棱上、面上、体心和其他处于立方体内部的原子对晶胞的贡献分别为111842、、、1，求出X 、Y 的数目之比，其化学式分别为XY 、X 3Y 、XY 4、XY 4；故选：A 。
3．下图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。
该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a 个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b 。
则a 、b 是( )A ．6，3∶1∶1B ．24，10∶8∶1C ．12，5∶4∶1D ．3，3∶2∶1【答案】A【详解】 由晶胞结构可知，晶胞顶点上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与它接近且距离相等的钛离子有6个，a=6；晶胞中位于顶点的钛原子个数为8×18=1，位于棱上的氧原子个数为12×14=3，位于体内的钙原子的个数为1，则氧、钛、钙的原子个数比为 3：1：1，故选A 。
分子晶体与原子晶体第一课时精品课件
3.干冰的外观和冰相像，可由二氧化碳气体压缩成液 态后再急剧膨胀而制得。右图为干冰晶体结构示意 图。通过观察分析，可知每个CO2分子周围与之相邻 等距的CO2分子有_______个。在一定温度下，已测 得干冰晶胞（即图示）的边长a＝5.72×10－8cm，则 该温度下干冰的密度为____________g/cm3。
第二节 分子晶体与原子晶体
第一课时 分子晶体
观察下列两种晶体的晶胞找出两种晶体的共同点？
碘晶胞
二氧化碳晶胞
结论：构成微粒都是分子。 都是面心立方晶胞。
分子晶体的定义、组成微粒和作用力 定义：分子间以分子间作用力相结合形成
的晶体。
分子晶体中存在的微粒： 分子
粒子间的作用力：分子间作用力
分子晶体的两种堆积方式：
①密堆积：如果分子间作用力只有范德华力，无分子间 氢键－分子采用密堆积，如：C60、干冰 、I2、O2。
思考：与CO2分子距离最近的CO2分子共有多少个？
重要结论：与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个
②非密堆积：如果分子间作用力还有氢键，则采用非 密堆积（如：HF 、冰、NH3 ）
冰的结构
2、为何分子晶体的硬度小，熔沸点低？
①构成晶体的微粒是分子 ②分子之间以分子间作用力（主要是范德华力）相结 合，范德华力远小于化学键的作用
3、为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？ 由于冰中除了范德华力外还有氢键作用，破坏分子 间作用力较难，所以熔沸点比干冰高。 在冰中由于氢键的方向性，导致晶体中有相当大的 空隙，所以相同状况下冰的体积较大，密度比干冰小。
5、如何比较分子晶体熔沸点的高低？ ①一般来说，分子晶体中范德华力越大，物质的熔、 沸点越高。 ②分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高；分子内 氢键的形成使物质的熔、沸点降低。
高中化学选修三晶体结构与性质全套教案
⾼中化学选修三晶体结构与性质全套教案⾼中化学选修三晶体结构与性质全套教案Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】第三章晶体结构与性质第⼀节晶体常识第⼀课时教学⽬标设定：1、通过实验探究理解晶体与⾮晶体的差异。
2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维⽅法，提⾼发现问题、分析问题和解决问题的能⼒。
3、了解区别晶体与⾮晶体的⽅法，认识化学的实⽤价值，增强学习化学的兴趣。
教学重难点：1、晶体与⾮晶体的区别2、晶体的特征教学⽅法建议：探究法教学过程设计：[新课引⼊]：前⾯我们讨论过原⼦结构、分⼦结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离⼦、原⼦或分⼦。
⼜根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：⽓态、液态和固态，下⾯我们观察⼀些固态物质的图⽚。
[投影]：1、蜡状⽩磷； 2、黄⾊的硫磺； 3、紫⿊⾊的碘； 4、⾼锰酸钾[讲述]：像上⾯这⼀类固体，有着⾃⼰有序的排列，我们把它们称为晶体；⽽像玻璃这⼀类固体，本⾝原⼦排列杂乱⽆章，称它为⾮晶体，今天我们的课题就是⼀起来探究晶体与⾮晶体的有关知识。
[板书]：⼀、晶体与⾮晶体[板书]：1、晶体与⾮晶体的本质差异[提问]：在初中化学中，⼤家已学过晶体与⾮晶体，你知道它们之间有没有差异[回答]：学⽣：晶体有固定熔点，⽽⾮晶体⽆固定熔点。
[讲解]：晶体有固定熔点，⽽⾮晶体⽆固定熔点，这只是晶体与⾮晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢[投影]晶体与⾮晶体的本质差异[板书]：⾃范性：晶体能⾃发性地呈现多⾯体外形的性质。
[解释]：所谓⾃范性即“⾃发”进⾏，但这⾥得注意，“⾃发”过程的实现仍需⼀定的条件。
例如：⽔能⾃发地从⾼处流向低处，但不打开拦截⽔流的闸门，⽔库⾥的⽔不能下泻。
[板书]：注意：⾃范性需要⼀定的条件，其中最重要的条件是晶体的⽣长速率适当。
[投影]：通过影⽚播放出，同样是熔融态的⼆氧化硅，快速的冷却得到玛瑙，⽽缓慢冷却得到⽔晶过程。
高中化学必修三 分子晶体和原子晶体
思考：你怎么理解 “巨分子” “共价晶体
”？ 2、结构特点：
(1)构成粒子：原子。
三态变化、 化学反应 都破坏它
(2)粒子间的作用：共价键。
3、原子晶体的物理特性及影响因素：
–熔点和沸点很高 –硬度大(金刚石在自然界中硬度最大) –一般不导电 –难溶于一些常见的溶剂
分子的非密堆积 氢键具有方向性
氢键具有饱和性 冰的结构 冰中1个水分子周围有4个水分子
排列方式：冰晶体与C60、CO2相比，结构上有何特点？ 对性质有何影响？
冰晶体
✓液态水中有无氢键？和冰在结构上有何区别？ 这种区别导致冰融化成水时体积有何变化？密度呢？
6、分子晶体结构特征
（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积
分子的密堆积
每个CO2分子周围有12个CO2分子
分子的密堆积
O2的晶体结构
C60的晶胞
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
6、分子晶体的结构特征
（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积
分子密堆积-- 每个分子周围有 ：C60、干冰 、O2
个紧邻的分子。 如
• 冰晶体中，每个水分子周围有几个紧邻的分子？ 他们是什么样的空间关系？为什么会这样排列？
分子间： 分子间作用力（范德华力、氢键）
4、分子晶体物理性质的共性： 熔点低、易升华、硬度小
导电性: 通常，晶体本身不导电，熔融状态也 不能导电,但某些分子晶体的水溶液能导电。
溶解性: 相似相溶原理
思考：以下晶体中哪些属于分子晶体？
S、 H2SO4、 C60、 尿素、 He 、 NH3、 SiO2、 SO2、 P4O6、 P、 Cl2、 C(金刚石)、 H2S、 冰醋酸
2018-2019学年人教版选修3 第二章 第一节 共价键 分子晶体与原子晶体 第2课时 学案
第2课时共价键的键参数与等电子原理[知识梳理]一、键参数——键能、键长与键角1.概念和特点2.对物质性质的影响二、等电子体的判断和应用1.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
2.等电子体满足等电子原理的分子称为等电子体。
如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，它们的许多性质相似。
3.应用举例等电子体具有相似的化学键特征和空间构型，它们的许多性质是相似的，利用等电子原理可以判断某些分子或离子的空间构型。
(1)CO、CN－等与N2互为等电子体，则CO和CN－的结构式分别为C≡O、［C≡N］-。
(2)CS2、N2O等与CO2互为等电子体，则CS2的结构式为S===C===S，空间构型为直线形。
(3)NO－3、CO2－3、SO3等与BF3互为等电子体，则NO－3的空间构型为平面三角形。
(4)PH3、H3O＋、AsH3等与NH3互为等电子体，则PH3、H3O＋、AsH3的空间构型为三角锥形。
(5)SO2－4、PO3－4、SiO4－4、SiCl4等与CCl4互为等电子体，则SO2－4、PO3－4等空间构型为正四面体形。
[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
(1)键长越短，键能一定越大。
()(2)等电子体并不都是电中性的。
()(3)双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固。
()(4)双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固。
()(5)双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固。
()(6)同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同。
()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×2.关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.C===C键等于C—C键键能的2倍D.因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强解析键角是描述分子立体结构的重要参数，如H2O中两个H—O键的键角为105°，故H2O为V形分子，A项正确；键长的大小与成键原子的半径有关，如Cl的原子半径小于I的原子半径，Cl—Cl键的键长小于I—I键的键长，此外，键长还和成键数目有关，如乙烯分子中C===C键的键长比乙炔分子中C≡C键的键长要大，B项正确；C===C键的键能为615 kJ·mol－1，C—C键的键能为347.7 kJ·mol－1，二者不是2倍的关系，C项错误；O—H键的键能为462.8 kJ·mol－1，H—F键的键能为568 kJ·mol－1，O—H键与H—F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2跟H2反应的能力依次增强，D项正确。
高中化学选修三第三章导学案
高二化学选修三第三章晶体结构班级姓名第小组小组评价教师评价第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识【学习目标】1. 了解晶体的初步知识,知道晶体与非晶体的本质差异。
2. 学会识别晶体与非晶体的结构示意图3. 掌握晶胞的定义以及晶胞中原子个数的计算方法——均摊法。
【基础知识】一．晶体与非晶体1. 晶体与非晶体的本质差异2. 晶体与非晶体的性质差异3. 获得晶体的途径熔融态物质凝固获得晶体的途径气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）溶质从溶液中析出二．晶体结构的基本单元——晶胞1. 晶胞的特点（1）晶胞是描述晶体结构的基本单元习惯采用的晶胞是平行六面体，其三条边的长度不一定相等，也不一定互相垂直。
晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定。
（2）整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成。
每个晶胞上下左右前后无隙并置地排列着与其一样的无数晶胞，决定了晶胞的8个顶角、平行的面以及平行的棱完全相同。
2. 晶胞中粒子数目的计算——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有n1属于这个晶胞。
（1）长方体（正方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算。
位于顶角→同为8个晶胞所共有，81粒子属于该晶胞。
位于棱上→同为4个晶胞所共有，41粒子属于该晶胞。
粒子位于面上→同为2个晶胞所共有，21粒子属于该晶胞。
位于内部→整个粒子都属于该晶胞。
（2）非长方体（正方体）晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角（1个碳原子）被三个六边形共有，每个六边形占该粒子的31。
高二化学选修三第三章晶体结构【过关训练】1．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（）A. 晶体一定比非晶体的熔点高B. 晶体有自范性但排列无序C. 非晶体无自范性而且排列无序D. 固体SiO2一定是晶体2．下列叙述中，正确的是（）A. 具有规则几何外形的固体一定是晶体B. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C. 具有各向异性的固体一定是晶体D. 许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形，因此不属于晶体3．下列过程得不到晶体的是 ( )A. 对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B. 气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态C. 熔融的KNO3冷却后所得的固体D. 将液态的玻璃冷却所得到的固体4. 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
高中化学 人教版选修3 第3章第4节 离子晶体(教学设计、教案、学案
第4节离子晶体第一课时离子晶体学习目标：1.能通过电子的得失来说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征来解释其物理性质。
2.了解NaCl晶体、CsCl 晶体、CaF2晶体的结构，掌握阴、阳离子的配位数。
3.了解影响晶体中离子配位数的因素——几何因素和电荷因素。
[知识回顾]1．什么是离子键？什么是离子化合物？答：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。
含有离子键的化合物称为离子化合物。
2．下列物质中属于离子化合物的是①②④⑤⑥⑦，只含离子键的离子化合物是①⑤⑥⑦。
①Na2O②NH4Cl③O2④Na2SO4⑤NaCl⑥CsCl⑦CaF23．我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？答：晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体结构微粒分子原子金属阳离子和自由电子微粒间的相分子间作用力共价键金属键互作用力1．离子键(1)离子键的实质：是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。
(2)离子键的特征：没有方向性和饱和性。
因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。
2．离子晶体(1)离子晶体：阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。
(2)常见离子晶体的配位数：在NaCl晶体中阳离子和阴离子的配位数都是6；在CsCl晶体中，阳离子和阴离子的配位数都是8；在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。
(3)离子晶体中阴阳离子配位数的决定因素：几何因素、电荷因素和键性因素。
(4)离子晶体的物理性质：硬度大，难压缩，熔、沸点高。
知识点一离子键与离子晶体1．离子键(1)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时多形成离子键。
高中化学选修三晶体教案
高中化学选修三晶体教案
教学目标：
1. 理解晶体的定义和结构特点；
2. 掌握晶体的分类方法；
3. 熟悉晶体在化学中的应用。
教学重点：
1. 晶体的结构特点；
2. 晶体的分类方法；
3. 晶体在化学中的应用。
教学难点：
1. 理解晶体结构的复杂性；
2. 掌握晶体的分类方法；
3. 理解晶体的应用原理。
教学过程：
一、导入（5分钟）
请学生回顾一下晶体的概念和结构特点，并简单介绍晶体在日常生活中的应用。
二、知识讲解（15分钟）
1. 什么是晶体？
2. 晶体的结构特点是什么？
3. 晶体的分类方法有哪些？
三、案例分析（15分钟）
介绍几个晶体在化学中的应用案例，让学生分析晶体在这些案例中的作用和原理。
四、实验操作（20分钟）
设计一个简单的实验，让学生观察不同晶体的结构特点，并比较它们的性质。
五、课堂讨论（15分钟）
组织学生讨论晶体的应用领域和未来发展趋势。
六、总结复习（10分钟）
总结本节课的重点知识，并布置相关作业。
七、作业布置
1. 阅读相关文献，了解晶体的近期研究进展；
2. 撰写一篇关于晶体在化学中应用的文章。
教学反思：
本节课通过案例分析和实验操作，帮助学生更深入地理解晶体的结构和应用，激发了他们对化学学科的兴趣和热情。
在以后的教学过程中，应进一步拓展晶体的应用领域，引导学生深入思考晶体在现代化学中的重要性和作用。
人教版高二化学选修3教学案：第三章 第一节 晶体的常识含答案
1.了解晶体的特点。
2.了解晶体和非晶体的本质区别和性质上的差异。
3.了解晶胞的概念，能够计算晶胞的粒子个数。
细读教材记主干1．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体。
2．什么叫结晶？提示：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
3．晶体一定是固体，固体一定是晶体吗？提示：晶体一定是固体，但固体不一定是晶体，如玻璃、橡胶等不属于晶体。
4．晶体与非晶体在外形上有何差别？提示：晶体具有规则的几何外形，而非晶体不具有规则的几何外形。
[新知探究]1．概念(1)晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间里按一定规律呈周期性有序排列。
如NaCl晶体、I2晶体等。
(2)非晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间里的排列呈现相对无序的分布状态。
如橡胶、玻璃等。
2．获得晶体的途径3．晶体的特点(1)自范性(2)各向异性：某些物理性质常常会表现出各向异性。
(3)晶体有固定的熔点。
(4)外形和内部质点排列的高度有序性。
4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法对固体进行X-射线衍射实验。
[名师点拨]晶体与非晶体的区别和判断方法(1)区别晶体非晶体自范性(本质区别) 有无是否均一均一不均一固定熔、沸点有无各向异性有无能否发生X-射线衍射(最科学的区能不能(能发生散射) 分方法)NaCl晶体、I2晶体、SiO2晶体、Na玻璃、橡胶等举例晶体等①测熔点：晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体则没有固定的熔、沸点。
②可靠方法：对固体进行X-射线衍射实验。
[对点演练]1．(2016·廊坊高二检测)普通玻璃和水晶的根本区别在于( )A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换解析：选B 普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列，即晶体具有自范性。
3.2分子晶体和原子晶体(第1课时)课件(人教版选修3)
分子间作用力
较低 固态或熔融 时都不能 相似相溶
3.当干冰熔化或汽化时，发生变化的是（
B ）
A、CO2分子内C—O键
B、CO2分子间作用力 C、CO2分子间作用力和C—O键 D、O—O键：
晶体类型 结 构 物 理 性 质 构成粒子 作用形式 熔、沸点 导电性 溶解性 离子晶体 阴阳离子 离子键 较高 熔融或水 溶液中能 多数能溶 分子晶体 分子
2 分子晶体和原子晶体
第一课时
教学目标
• 1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构 模型和结构特点及其性质的一般特点。 • 2、使学生了解晶体类型与性质的关系。 • 3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质 物理性质的影响。 • 4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类 别。 • 5、使学生主动参与科学探究，体验研究过 程，激发他们的学习兴趣。
观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？
干冰晶体结构
碘晶体结构
一、分子晶体
• 概念
–分子间以分子间作用力（范德华力，氢 键）相结合的晶体叫分子晶体。 –构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的 相互作用是分子间作用力。
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
一、分子晶体
分子晶体的物理特性：
–较低的熔点和沸点 –较小的硬度 –一般都是绝缘体，熔融状态也不导 电。
• 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族， 为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体 的熔沸点很高？
二氧化硅晶体结构示意图
Si O
109º 28´
180º
共价键
金刚石的晶体结构示意图
109º 28´
共价键
1. 下列性质符合分子晶体的是（ B ） A、熔点是1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电。 B、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电。 C、不能溶于水，熔点是1723 ℃ ，沸点是2230 ℃ 。 D、熔点是97.81 ℃，质软、导电，密度是0.97 g/cm3。 2.下列属于分子晶体的是 （ B ） A、 CaO、NO、CO C、CO2、SO2、MgCl2 B、Cl2、H2O2、He D、CH4、NH3、NaOH
高中化学 3.2.2《分子晶体》教案 新人教版选修3
第二节分子晶体与原子晶体第二课时【教学目标】1.掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。
2.了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，3.能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
【教学难点重点】原子晶体的结构与性质的关系【教学过程】【复习提问】1.什么是分子晶体？试举例说明。
2.分子晶体通常具有什么样的物理性质？【引入新课】【思考与交流】CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
【思考】碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？【展示】二氧化硅、金刚石的晶体结构【阅读】P71明确金刚石的晶型与结构【板书】二、原子晶体【归纳】1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
2．构成粒子：原子；3．粒子间的作用：共价键；【展示】金刚石晶体结构填表：键长键能键角熔点硬度【归纳】4．原子晶体的物理性质熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。
【思考】（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？（3）阅读：P69，讨论“学与问”【归纳】晶体熔沸点的高低比较①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。
【合作探究】（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚—C键数为多少N A？比较】CO2与SiO2晶体的物理性质阅读：P68 ，明确SiO2的重要用途推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。
2020高中化学第三章晶体结构与性质第二节第1课时分子晶体课时作业(含解析)新人教版选修3.
分子晶体A篇知识对点训练知识点一分子晶体及其物理性质1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、C60、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2答案 B2．下列各物质所形成的晶体中，属于分子晶体且分子内只含极性共价键的是( ) A．CO2B．O2C．NH4Cl D．Ar答案 A解析固体CO2(干冰)是分子晶体，分子内只有极性的碳氧共价键。
O2、Ar的固体都属于分子晶体，但O2中只有非极性共价键，Ar原子间没有共价键。
NH4Cl由NH＋4和Cl－组成，是离子化合物，不属于分子晶体。
3．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( )A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积答案 B解析稀有气体分子形成的晶体不存在任何化学键，A项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而只有部分分子晶体的分子间存在氢键，B项正确，C项错误；只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，D项错误。
4．下列分子晶体中，关于熔点高低的叙述中，正确的是( )A．Cl2>I2B．SiCl4<CCl4C．NH3>PH3D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3答案 C解析A、B项中分子间无氢键，分子结构相似，相对分子质量大的熔点高；C项属于分子组成和结构相似的情况，但存在氢键的熔点高；D项属于同分异构体，支链少的熔点高。
5．下列有关物质的结构和性质的叙述，错误的是( )A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B．由极性键形成的分子可能是非极性分子C．水和冰中都含有氢键D．分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键答案 A解析水是一种稳定的化合物，是因为O—H键能大；CO2是由极性键形成的非极性分子；稀有气体分子形成的晶体无化学键。
人教版选修3 第3章第2节 分子晶体与原子晶体(第2课时) 作业
第2节分子晶体与原子晶体第2课时原子晶体基础达标1.下列晶体熔化时，必须破坏非极性共价键的是( )A．冰B．晶体硅C．溴D．二氧化硅解析：冰、溴为分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，A、C项错误；晶体硅、二氧化硅为原子晶体，二氧化硅熔化时，破坏的是Si—O极性键，晶体硅熔化时，破坏的是Si—Si非极性键，B项正确，D项错误。
答案：B2．碳化锗GeC的一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Ge原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石、②晶体锗、③碳化锗中，它们的熔点从高到低的顺序是( ) A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③解析：C与Ge同为第ⅣA族元素，它们的相似性表现在金刚石是原子晶体，晶体锗、碳化锗也是原子晶体。
从碳到锗原子半径逐渐增大，形成共价键的键能逐渐减弱，熔点决定于它们的键能，故熔点从高到低的顺序是金刚石、碳化锗、晶体锗。
答案：A3．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是( )A．石墨的结构B．白磷的结构C．CCl4的结构D．立方烷(C8H8)的结构解析：石墨晶体中同一层内原子以共价键结合，而层与层之间为范德华力，所以物质结构中实线表示化学键，虚线表示分子间作用力(范德华力)，故A项不选；白磷分子中，每个P 原子形成3个共价键，达稳定结构，所以物质结构中线表示化学键，故B项不选；在CCl4中，Cl原子之间的直线只是为了表示四个Cl原子形成的正四面体而已，不表示化学键，只有C－Cl间的线表示化学键，故C项选；立方烷中碳原子之间形成共价键，所以物质结构中线表示化学键，故D项不选。
答案：C4．氮化铝(AlN)是一种熔点很高、硬度大、固态和熔融态均不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体，将下列各组物质加热熔化或汽化，所克服微粒间作用力与AlN相同的是( ) A．水晶、金刚石B．食盐、硫酸钾C．碘、硫D．硅、干冰解析：氮化铝(AlN)是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体，说明属于原子晶体，据此解答。
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第二节分子晶体与原子晶体（第1课时）
【课标要求】知识与技能要求：
1.了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点
2.理解分子晶体的晶体类型与性质的关系
3.了解分子间作用力对物质物理性质的影响
4.了解氢键及其物质物理性质的影响。
【回顾】什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒构间？由该微粒能否构成的晶体？其（物理）性质如何？
【阅读与思考】教材P65-66 ，完成：
分子晶体(1)定义：________________________________
(2)构成微粒________________________________
(3)粒子间的作用力：________________________________
(4)分子晶体一般物质类别________________________________
(5)分子晶体的物理特性（物理性质）______________________________
(6)分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响？
【资料卡片】P67
【科学视野】P67
【典例解悟】
1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )
A.干冰
B.氯化钠
C.氢氧化钠
D.碘
2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）。
A、Cl2>I2
B、SiCl4>CCl4
C、NH3<PH3
D、C(CH3)4>CH3(CH2)2CH3
3.SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其作出如下推测不正确的是()
A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温、常压下SiCl4是气体
C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子
D．SiCl4熔点高于CCl4
【本堂小结】
1.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是( )
A.食盐溶解
B.铁的熔化
C.干冰升华
D.氯化铵的“升华”
2.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是( )
A.C60是一种新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体
D.C60相对分子质量为720
3.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是( )
A.分子内化学键
B.分子间距离
C.分子构型
D.分子间作用力
4.支持固态氨是分子晶体的事实是( )
A.氮原子不能形成阳离子
B.铵离子不能单独存在
C.常温下，氨是气态物质
D.氨极易溶于水
5.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是( )
A.①③④
B.②⑤
C.①②③④⑤
D.⑤
6.下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是( )
A.①②③④⑤⑥
B.③②①⑤④⑥
C.③②①④⑤⑥D，⑥⑤④③②①
7.下列性质适合于分子晶体的是( )
A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃。