高中化学 第2章 化学反应与能量单元测试

章末质量检测（二） 化学反应与能量时间：60分钟 满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )A ．图a 表示的是吸热反应的能量变化B ．图b 中反应物比生成物稳定C ．图a 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D ．图a 不需要加热就一定能发生，图b 一定需要加热才能发生解析：选B A 项，图a 中反应物总能量高于生成物总能量，表示的是放热反应的能量变化，错误；B 项，图b 中反应物总能量低于生成物总能量，能量越低越稳定，则反应物比生成物稳定，正确；C 项，图a 表示的是放热反应，而氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，错误；D 项，反应条件与反应放热还是吸热没有关系，错误。

盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的1－100 mL 1 mol·L ．实验室用2是( )盐酸1－300 mL 1 mol·L ．改用A B ．降低温度C ．用锌粒代替锌粉溶液2CuCl ．滴加少量D 解析：选D A 项，盐酸浓度不变，反应速率不变，错误；B 项，降低温度，反应速率减小，错误；C 项，用等量锌粒代替锌粉，固体的表面积减小，反应速率减小，错误；D 项，滴溶液，锌置换出的铜与锌构成了原电池，反应速率增大，正确。

2CuCl 加少量 3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A ．①③②④B ．①③④②C ．③④②①D ．③①②④ 解析：选B ①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。

综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，选项B 正确。

，开始反应时，按反应速率2O 和2SO ．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的4由大到小的排列顺序正确的是( )反应25 mol O 和210 mol SO ，500 ℃ 甲 反应25 mol O 和210 mol SO 作催化剂，5O 2V ，500 ℃ 乙 反应25 mol O 和28 mol SO ，450 ℃ 丙 反应25 mol O 和28 mol SO ，500 ℃ 丁 A ．甲、乙、丙、丁B ．乙、甲、丙、丁C ．乙、甲、丁、丙D ．丁、丙、乙、甲 解析：选C 温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙最快，其次是甲，最慢的是丙。

，下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中32NH 高温、高压催化剂23H ＋2N ．合成氨反应为5表示同一反应速率的是( )1－·min1－0.03 mol·L ＝)2(N v ① 1－·min1－0.09 mol·L ＝)3(NH v ② 1－·min1－0.045 mol·L ＝)2(H v ③ 1－·min1－5 mol·L 0.13＝)2(H v ④ A ．①②③B ．①③C ．①②④D ．②④ 解析：选D 根据同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，项正确。

D ，故1∶3∶2＝)3(NH v )∶2(H v )∶2(N v 6.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c 、d 为两个电极。

下列有关的判断不正确的是( )A ．电池工作的过程中，d 电极上产生气泡移动d 向2－4SO ．电池工作时，溶液中B C ．c 为负极，发生氧化反应浓度基本不变2－4SO ．电池工作的过程中，溶液中D 在正极得＋H 电极为正极，溶液中的d 电极为负极，c 项，由电流方向知，A B 解析：选极移动，错c 向2－4SO 电极，d 是正极，溶液中的阳离子移向d 项，B 电子生成氢气，正确；浓度基本2－4SO 项，电池工作过程中，溶液中D 为负极，发生氧化反应，正确；c 项，C 误；不变，正确。

7．下列关于实验现象的描述不正确的是( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡片质量增加溶液中，铜4CuSO ．用锌片作负极，铜片作正极，在B C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快在铜片上获得电子，发生反应＋H 项，铜片和铁片紧靠并浸入稀硫酸中，A C 解析：选2Cu 项，锌片作负极，铜片作正极，铜上发生B ，铜片表面出现气泡，正确；↑2=H ==－2e ＋＋2H 溶液中，3FeCl 项，铜片插入C 在铜片上析出使其质量增加，正确；Cu ，生成的=Cu ==－2e ＋＋项，向盛有锌粒和盐酸的D ，并没有单质铁析出，错误；＋22Fe ＋＋2=Cu ==＋32Fe ＋Cu 发生反应与Zn 、剩余的Cu ，置换出的Cu ＋＋2=Zn ==＋2Cu ＋Zn 溶液，发生反应2CuCl 滴入几滴试管中，盐酸构成了原电池，可观察到气泡放出速率加快。

8．在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡的标志是( )A ．C 的生成速率和B 的消耗速率相等(B)正v 2＝(A)正v ．B (B)逆v ＝(A)正v 2．C D ．反应混合物中A 、B 、C 、D 的质量分数不再发生变化解析：选D A 项，B 是反应物，C 是生成物，在任何情况下C 的生成速率和B 的消耗速都表示正v 中，(B)正v 2＝(A)正v 项，B 率相等，因此不能判断反应是否处于平衡状态，错误；时反应达平衡(B)逆v 2＝(A)正v 项，当C 反应方向，不能判断反应是否处于平衡状态，错误；、C 、B 、A 项，反应混合物中D 表示的反应未处于平衡状态，错误；(B)逆v ＝(A)正v 2状态，而D 的质量分数不再发生变化，反应处于平衡状态，正确。

9．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为)(，下列说法正确的是2MnO(OH)＋=ZnO ==O 2H ＋22MnO ＋Zn A ．该电池的正极为锌B ．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用241.204×10完全溶解时，转移电子个数为0.1 mol Zn ．当C ===O 22H ＋－2e ＋22MnO ．电池正极反应式为D －2OH ＋2MnO(OH) 解析：选D 反应中Zn 由0价→＋2价，Mn 由＋4价→＋3价，故该电池的负极为锌，6.02×0.1 mol×2×溶解时，转移电子为0.1 mol Zn 错误；当B 在正极得电子，2MnO 错误；A 元素得电子情况判断，Mn 中2MnO 错误；据反应中反应物、产物、结合C ，231.204×10＝2310D 正确。

10．反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2 L 密闭容器中进行，5 min 后Y 减少了0.5mol ，则此反应的平均速率v 为( )1－·min1－0.05 mol·L ＝(X)v ．A 1－·min1－0.10 mol·L ＝(Y)v ．B 1－·min1－0.10 mol·L ＝(Z)v ．C 1－·s 1－0.05 mol·L ＝(W)v ．D解析：选C v (Y)＝0.5 mol÷2 L÷5 min＝；项错误B ，1－·min 1－05 mol·L ．0 根据v (X)∶v (Y)∶v (Z)∶v (W)＝3∶1∶2∶2，·min1－0.10 mol·L ＝(Y)v 2＝(Z)v ；项错误A ，1－·min 1－0.15 mol·L ＝(Y)v 3＝(X)v 得；项正确C ，1－项错误。

D ，1－·min 1－0.10 mol·L ＝(Y)v 2＝(W)v 11．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是( )A ．水既是氧化剂又是溶剂B ．放电时正极上有氢气生成向正极移动－OH ．放电时C ↑2H ＋=2LiOH ==O 22H ＋2Li ．总反应为D 溶LiOH ，＋=Li ==－e －Li 金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为 C 解析：选，该反应↑2=H ==－2e ＋＋2H ，所以正极反应是＋>Li ＋H ，由于氧化性＋H 和＋Li 液中的阳离子有，水既是氧化剂又是溶剂；电池工作时，阳离子向正极↑2H ＋=2LiOH ==O 22H ＋2Li 的总反应为选项错误。

C 向负极移动，－OH 移动，阴离子向负极移动，所以 )(的是，下列叙述正确O(g)26H ＋4NO(g)(g)25O ＋(g)34NH ．对可逆反应12 必成立)2(O 逆v ＝)2(O 正v 平衡时，① 总成立(NO)逆v 4＝)2(O 正v 5关系式② 最大O)2(H 正v 表示的正反应速率的数值中，O 2H 、NO 、2O 、3NH 用上述四种物质③ 4 mol NO，通过控制外界条件，必能生成25 mol O 和34 mol NH 若投入④ A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④ 解析：选C 平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，即同一种物质的消耗速率和生成所，4∶5∶4∶6＝O)2(H v (NO)∶v )∶2(O v )∶3(NH v 正确；在题给化学反应中，有①速率相等，恰好25 mol O 和34 mol NH 正确；③错误，②的数值最大，O)2(H 正v ，(NO)逆v 5＝)2(O 正v 4以完全反应则正好生成4 mol NO ，但是该反应为可逆反应，不可能反应完全，所以无论如何控制外界条件，都不可能生成4 mol NO ，④错误。

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)原子B 原子和A 分子分离成气态AB 气态1 mol 时，将298 K 、Pa 51×10在)分(12．13已知氨分子中有三个等价的(。

下面是一些共价键的键能)1－(kJ·mol 所需要的能量称为键能氮氢共价键)：共价键H —H N≡N N —H )1－(kJ·mol 键能 436 945 391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。