粤教版化学-九年级上册-《化学方程式》预习要点指导

1：1：1
各物质之间的质量比
12：32：44
2.怎样书写化学方程式 书写化学方程式时，应遵循哪些原则？
1
以客观事实为基础， 绝不能凭空臆想、臆 造事实上不存在的物 质和化学反应。
2
遵守质量守恒定律， 等号两边各原子的种 类和数目必须相等。
根据化学方程式的书写原则，写出氢气燃烧的化学方 程式，并总结书写步骤。
x
68：32=15.3g ：x
列
x=7.2g
求
答：可生成7.2g氧气。
答
•利用化学方程式计算的依 据 ❖化学方程式能表示出反应物、生成物之间的质量比 。 ❖“化学方程式中各物质的质量比”数值上等于各物 质的相对分子质量与其化学计量数乘积的比。
C + O2 =点=燃= CO2中碳与氧气的质量比为12:321）设：根据题意设未知量；
（2）写：正确书写化学方程式；
（3）找：找出已知量与未知量的质量关系；
（4）列：列出比例式，
（5）求：求未知量；
（6）答：简明地写出答案。
想一想：通过学习，试着解决下列问题
1.什么是化学方程式？从中可以看出哪些信息？ 2.如何判断一个化学方程式的书写是否正确？ 3.写出铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式。 4.利用化学方程式进行计算的依据是什么？
奇数配偶法
观察下列化学方程式，了解生成物状态的标注原则
2KMnO4=△==K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ S ＋ O2=点=燃= SO2 CuSO4 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋ Cu(OH)2↓ Fe＋CuSO4 === Cu ＋FeSO4
反应物和生成物中均有气体或固体时，不需标注“↑”或“↓”
4.4 化学方程式
•预习要点指 导
1.什么是化学方程式 比较下面两个表达式，了解化学方程式
❖碳 + 氧气点燃 二氧化碳 C + O2 点═燃═ CO2
用化学式表示 化学反应的式子
观察下面的化学方程式，你能了解到哪些的信息？ “反应条件”
点燃
C + O2 ══ CO2
反应物
生成物
各物质之间的微粒数之比
2H + O ❖点燃= 2 H O ==
1.写：写出反应物和生成物的化学式。
2.配：配平化学方程式（在化学式前配上适当的化学计量数）。 3.改：将短线改为等号。 4.注：标明反应条件和生成物的状态。
配平下列化学方程式，总结化学方程式的配平方法。
点燃
4 P +5 O === 2 P O
最小公倍数法
2❖ KClOM△n3O=2=2= KCl 3+ O2↑
3.怎样根据化学方程式进行计算
•观察下面的例题，总结利用化学方程式计算的依据和步 骤
例：在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与 少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成 的氧气的质量是多少？
解：设生成氧气的质量为x。
设
❖2H2OM2nO==2 = 2H2O + O2↑
写
2×34
32
找
15.3g