九年级科学上册 1.3 常见的酸练习1

1。

3 常见的酸
第1课时盐酸
1．[2013·株洲]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡
蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，
该气泡的主要成分是（)
A．H2B．CO2C．O2D．N2
2．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是(）
A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形
成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成
了盐酸小液滴
3．[2012·泸州］某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加
入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是() A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液
4．[2012·成都］下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸
的是(）
A．紫色石蕊试液B．氯化钠溶液C．铁粉D．pH试纸
5．盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其
中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途所对应的化学方程
式。

(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈：
__ 。

（2）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛,剩余的熟石灰用盐酸来
中和：__ __.
（3）用稀盐酸来清除锅炉中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢
氧化镁）：___ _.
(4）治疗胃酸过多可用医药胃舒平(氢氧化铝乳剂)：_ __。

6．[2012·黄冈]盐酸是一种用途广泛的物质,在实验室中用盐酸
与其他物质反应可以制得多种气体,其中一种气体的化学式是__
_。

盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是___ _。

四
氯化硅（SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容
易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程
的化学方程式是__ __。

7．如图1－3－1是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。

请回
答：
盐酸(分析纯）
化学式HCl
溶质质量分数36 ％
密度1。

18 g/cm3
图1－3－1
（1）该浓盐酸的溶质是__ _(填化学式).
(2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸___ _g。

(3)使用一段时间后,浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，原因
是_ ___。

（4）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液
中含有较多的__ __（用化学符号表示).
8．[2012·临沂］向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液
的pH变化情况如图1－3－2所示。

试剂X是下列物质
中的（)
A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3
9．下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是（)
A．FeCl3 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．MgCl2
10．［2013·昭通］稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实
验中不宜使用稀盐酸的是（)
A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹
12．煮水的壶中或暖瓶中积有水垢(主要成分是碳酸钙），可以
加入适量的___ _除掉,反应的化学方程式为__ __。

13．[2013·济宁］某实验小组探究酸的化学性质,在做盐酸除铁
锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸,看到铁锈消失,溶液呈
黄色，反应的化学方程式为
___ _，待铁锈消失后
又看到__ _现象；反应的化学方程式为___ _
17．50 g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸与50 g一定溶质质量
分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应,求：反应后所得溶液的溶质
质量分数。

第2课时硫酸
1．[2013·乌鲁木齐]构建知识网络是一种重要的学习
方法.如图1－3－6是关于硫酸化学性质的知识网
络：“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→"表示
一种物质能转化为另一种物质，A，B,C分别属于不同类别的
化合物，则A，B，C可能是(）
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl,Ba（NO3)2
2．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（)
A．镁条B．铜丝C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液
3．下列各组物质混合后不能发生反应的是（)
A．银和稀盐酸B．氢氧化钡溶液和硝酸C．铝和稀硫酸D．氧化铁和稀硫酸
5．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH），
张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强,可用作食品防腐剂.
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（)
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．相同浓度的
苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液
不能使无色酚酞试液变色
7．［2012·昆明]下列关于浓硫酸的描述错误的是（)
A．溶于水时放出大量的热 B．有强烈的
腐蚀性
C．稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中
用浓硫酸配制稀硫酸
8．下列叙述正确的是（）
A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
B．将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49％，需加
水50 g
C．100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200mL，说明水
和酒精会发生化学反应
D．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以,酸有一些相
似的性质
9．下列说法正确的是()
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
10．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到
实验目的的是()
A．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH B．用干
燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D．用湿
润的pH试纸测定稀硫酸的pH
11．［2012·广州]实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答
下列问题：
（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的
现象是__ __，反应的化学方程式是_ ___。

(2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白
醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。

（3)理论上溶解3。

2 g三氧化二铁，需要36。

5%的盐酸___ _ g.
13．现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下
列实验：
①取少量该溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红色；
②取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这
种气体，火焰呈淡蓝色;
③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成，再加入稀
硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据上述实验回答：被检验的溶液是__ __。

（2）写出该溶液与硝酸钡反应的化学方程式___ _。

14．用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花,然
后把竹片放在小火上烘干,再用水洗净，在竹片上就得到黑色或
褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。

(1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素
的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了__ __(选填“物理变化"或“化学变化”）。

15．26 g黄铜（Cu－Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完
全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125。

8克。

求:
(1)黄铜中铜的质量分数；
（2)反应后所得溶液中溶质质量分数。

（计算结果精确到0。

1％)
16．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的()
A．BaCl2 B．AgNO3 C．KOH D．Fe
_错误!第1课时盐酸
1．（B)2．(D）3．(B)4．(B）5．(1)__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。

（2)：__Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__.
（3) __CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑、Mg（OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__
(4) __Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__.
6．__H2或CO2等（合理即可）_用途是__金属表面除锈等（合理即可）__._SiCl4＋4H2O===H4SiO4＋4HCl__。

7．（1）（2）。

（3)使__浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数必然
变小__。

(4） __H＋__(
8．（C) 9．(A）10．（A) 11． (AC）
12．__稀盐酸__除掉，反应的化学方程式为__CaCO3＋
2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。

13．（1）__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，待铁锈消失后
又看到__有气泡产生__现象；
17．50 g溶质质量分数为7。

3％的稀盐酸与50 g一定溶质质
量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：反应后所得溶液的
溶质质量分数。

【答案】 5.85%
第2课时硫酸
1．（B) 2． (B) 3． (A) 4． (B) 5． (B)
6． (D） 7． (D） 8．（D） 9．（D) 10． (A)
11．(1）__红色固体溶解，溶液由无色变为黄色__, __Fe2O3＋
6HCl===2FeCl3＋3H2O__.
(2) __H__ __12__ g。

14．(1）片发生了__化学变化__(选填“物理变化”或“化学变化”).
（2) __1860__毫升的蒸馏水， __玻璃棒__.
15．【解析】氢气的质量为100 g＋26 g－125.8 g＝0.2 g。

设黄铜中含锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y.
Zn＋ H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
65161 2
x y 0.2 g
错误!＝错误!x＝6.5 g
错误!＝错误!y＝16.1 g
黄铜中铜的质量分数：错误!×100％＝75％
反应后所得溶液中溶质质量分数：错误!×100%≈15.1%
【答案】 (1）75%（2）15。

1％
16． (B)。