三明市2OO92O1O学年第一学期普通高中期末考

三明市2OO9—2O1O学年第一学期普通高中期末考试
高三化学试题
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 K—39 Mn—55 Fe—56
一、选择题(每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生产和生活密切相关。

下列叙述不正碡的是（）。

A．膳食铁强化酱油可补充人体所需的铁元素
B．氯气通入烧碱溶液中可制得漂白粉
C．分离液态空气制备氮气是物理变化
D．明矾可净化水，是因为它能水解形成Al(OH)3胶体
2．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）。

A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B．高纯度的硅单质可用于制作芯片C．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应D．二氧化硅可用来制造光导纤维3．下列关于试剂存放的叙述正确的是（）。

A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识
B．金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)
C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
4．下列物质分类都正确的一组是（）。

碱酸盐酸性氧化物
A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫
B 烧碱硫酸食盐一氧化碳
C 生石灰醋酸石灰水水
D 苛性钠碳酸小苏打三氧化硫
5．下列指定的化学用语不正确的是（）。

A．含8个中子的碳原子：146C B．胆矾的化学式：CuSO4·5H2O
C．Cl－的结构示意图：D．NH3分子的结构式：
6．牙齿洁白，人人喜欢。

将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。

下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是（）。

A．C12 B．HNO3 C．Na2O2 D．H2O2
7．某铁合金耐腐蚀，强度大。

该铁合金与铁的部分物理性质如下表，该铁合金不适合作（）。

熔点/℃密度/g•
cm-3
硬度（金刚石为10）导电性（银为100）
某铁合金1500 3.00 7.4 2.3
铁1535 7.86 4.5 17
A．刀具B．导线C．门窗框D．飞机外壳
8．下列反应的离子方程式正确的是（）。

A．钠与水反应：Na+H2O==Na++OH－+H2↑
B．硫化钠水解：S2－+2H2O H2S+2OH－
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－== BaSO4↓+2H2O D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
9．分析能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）。

A．S(s, 单斜)+O2(g)==SO2(g)
△H=+297.16 kJ/mol
B．S(s, 单斜)+O2(g)==SO2(g)
△H=－296.83 kJ/mol
C．S(s, 正交)+O2(g)==SO2(g)
△H=－296.83 kJ/mol
D．单斜硫比正交硫更稳定
10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。

A．标准状况下，5.6 L乙醇含有0.25 N A个分子
B．5.6gFe与一定量HNO3反应，一定转移0.3N A个电子
C．25℃时，1.0LpH=13的NaOH溶液中含有0.1 N A个OH—
D．1 L0.1 mol/LFe2(SO4)3溶液中含有0.2N A个Fe3+
11．下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）。

A．pH=10的溶液：K+、Ba2+、Cr3+、Br—
B．c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、SO42—、Fe3+、Cl—
C．酸性溶液：Mg2+、Fe3+、NO3—、Cl—
D．含的溶液：K+、H+、SO42—、Cl—
12．福建省十分重视海水资源的综合利用。

被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是（）。

物质氧化镁氯化镁
熔点
2852 714
/℃
A．
B．
C．
D．
13．现有铝粉和四氧化三铁粉末组成的铝热剂，分成两等份。

一份在高温下恰好反应，产物与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份与足量氢氧化钠溶液反应，在相同条件下生成氢气bL。

则a：b为（）。

A．1：1 B．3：4 C．4：3 D．8：9
14．下列实验事实与对应结论，正确的是（）。

实验事实结论
A 无色溶液A中加Ba(OH)2溶液，产生
白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
无色溶液A中一定含有SO42
－
B 无色溶液B中加入稀盐酸，产生气体，
该气体能使澄清石灰水变浑
无色溶液B中一定含有CO32
－
C 无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生
白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失
无色溶液C中一定含有Cl－
D 无色溶液D中加入氢氧化钠溶液并加热，
产生能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色
无色溶液D中一定含有NH4+
15．张山同学将盐溶液A进行如下实验。

下列推论中，正确的是（）。

A．A中一定有Fe3+ B．C溶液中一定含有Fe3+
C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液
16．下列各项中指定的两个量，其比值一定为2：l的是（）。

A．26Mg2+含有的中子数和电子数
B．反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑中，还原剂与氧化剂的物质的量
C．惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极析出物质的物质的量
D．液面在0刻度时，50mL滴定管25mL滴定管所盛溶液的体积
17．一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行N2+3H22NH3，下列叙述正确的是（）。

A．充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零
B．使用适宜的催化剂，可以加快反应的速率
C．增加H2的浓度或降低温度，都会加快反应的速率
D．反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变
18．已知室温下，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（）。

A．溶液的pH=4 B．HA的电离平衡常数约为l×10-7 C．HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108 D．升高温度，溶液的pH减小19．右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。

据图判断下列说法不正确的是（）。

A．从E口逸出的气体是H2
B．从F口逸出的气体是Cl2
C．标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成
D．从C口流出的是NaOH溶液
20．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，电解质为熔融
K2CO3。

该电池的总反应为：2H2+O2==2H2O，负极反应为：H2+CO32――2e―==H2O+CO2。

下列推断正确的是（）。

A．负极发生还原反应B．正极反应为4OH―==O2+2H2O+4e―
C．电池工作时，CO32―移向负极D．电池供应1mol水蒸气，转移4mol电子
21．不能实现下列物质间直接转化的元素是（）。

A．碳B．氮C．硫D．铝
22．下列图示能达到实验目的的是（）。

A．稀释浓硫酸B．分离水与酒精 C．检查装置气密性D．收集CO2气体23．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，都是每种反应物解离成两部分，然后两两重新结合生成新的物质。

根据上述观点，下列说法错误的是（）。

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．NaClO的水解产物之一是HClO
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO
D．与盐酸反应的产物是NH4Cl和MgCl2
24．某学习小组进行如图所示实验，下列有关
叙述错误的是（）。

A．温度计指示的温度高低是Tc>Tb>Ta
B．实验说明：浓硫酸吸水时放热
C．实验说明：浓盐酸挥发时放热
D．实验应用了对比法
二、（25分）
25．(8分)
下表为元素周期表的一部分，请根据元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA 0
族
周期
1 ①IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ②③④
3 ⑤⑥⑦⑧
(1) ①、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。

(2) 铜单质与③的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式为。

(3) ⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。

(4) 甲、乙、丙3种物质均含有上表中同一元素，常温下，乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。

①写出上述反应的化学方程式：。

②往200mL2mol/LNaOH溶液通入6.72L(标准状况)气体甲，完全反应后溶液中含有的阴离子为。

16．(8分)
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮气通过以下反应可制得氮化硅。

3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）
(1)该反应中的氧化产物是。

(2)800℃下，该反应的平衡常数表达式K= 。

(3)已知：该反应K800℃>K 850℃，则该反应是反应。

(填“放热”或“吸热”)。

(4)一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量SiO2、C、N2进行上述反应，N2的物质的量随时间(t)的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5
n(N2)/m ol 2.0
1.4
1.1
2
1.0
1.0
1.0
从反应初到平衡时，CO的平均生成速率为v(CO)= mol/(L•min)。

(5)若压缩(4)中的密闭体系，则上述平衡向反应方向移动。

(填“正”或“逆”)。

(6)能使SiO2的转化率增大的措施是。

(填标号)
A．及时分离出CO气体B．降低温度C．增加C的初始量D．使用适宜催化剂27．（4分）
控制适宜条件，将反应
2Fe3++2I－==2Fe2++I2，
设计成如图所示的原电池。

(1)反应开始时，Y(石墨)是(填“正极”或“负极”)，
该电极反应式为。

(2)当电流计读数为零后，在装置甲中溶入FeCl2固体，
X(石墨)上发生反应。

(填“氧化”或“还原”) 28．（5分）
常温下，3种一元酸和NaOH溶液等体积混合，实验情况如下表：
一元酸c（一元酸）/mol•L-1c(NaOH)/mol•
L-1混合液的pH
实验一HA 0.1 0.1 pH=a
实验二HB 0.12 0.1 pH=7
实验三HCl 0.2 pH=7
(1)分析实验一，如何根据a值判断HA是强酸还是弱酸? 。

(2)分析实验二，判断：将等体积、等浓度的HB溶液与NaOH溶液混合，混合后溶液中c(A—)
c(Na+)。

(填“>”、“<”或“=”)
(3)实验三，混合液中离子浓度由大到小的顺序是。

三、（19分)
29．(11分)
化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验。

请回答以下问题：
(1)装置甲中仪器a的名称为。

用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，
a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：。

(2)将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐退色。

查阅资料得知：溶液蓝色逐渐退色，是因为有+5价的碘元素生成。

请写出该反应的离子方程式：。

(3)用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验。

锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热。

铂丝保持红热的原因是；锥形瓶内还可观察到现象是。

(4)活动小组从“绿色化学”角度出发。

在装置丁中进行SO2的性质实验。

其中棉花上蘸有不同试剂。

请填写表中空白：
棉花位置①②③
棉花上蘸有的试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液
现象溶液紫色退去无
结论SO2具有漂白
性
SO2具有SO2有毒，不能排空
30．(8分)
工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2+、Fe3+、和Cl－等杂质，一定条件下，用工业碳酸钠制取试剂级碳酸钠的工艺流程如下：
提示：碳酸钠饱和溶液在不同温度(t)下析出的结晶水合物如下所示：
请回答下列问题：
(1)一定温度下，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)∶cFe3+)= 。

(已知：一定温度下，K sp[Mg(OH)2]=5.28×10－12；K sp[Fe(OH)3]=2.64×10－39)
(2) 实验室进行溶解与过滤均用到玻璃棒，其用途分别为，。

(3)“趁热过滤”时，温度应控制在。

(4)已知：Na2CO3•10H2O(s)== Na2CO3(s)+10H2O(g) △H=+532.36 kJ/mol
Na2CO3•10H2O(s)==Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJ/mol
写出Na2CO3•H2O(s)脱水生成水蒸气和Na2CO3(s)的热化学方程式：。

四、选考题（请你从[物质结构与性质]、[有机化学基础]中选一题作答。

8分）
31．【物质结构与性质】(8分)
(1)下列元素按电负性由大到小顺序排列的是。

(填标号)
A．K、Na、Li B．N、O、F C．As、P、N D．Cl、S、C
(2)已知A和B为第三周期元素，其第一至第四电离能如下表所示：
电离能（I）/kJ·mol-1I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常显价，B的基态原子核外电子排布式为。

(3) H2O的熔沸点高于H2S，其主要原因是。

(4)CH2=CH—H分子中的σ键与π键的键数之比为。

31．【有机化学基础】(8分)
A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下：
请回答下列问题：
(1)写出B中含氧官能团的名称。

(2)在一定条件下，既能发生水解反应又能发生加成反应的是(填标号)；既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与NaHCO3溶液反应放出气体的是(填标号)。

(3)C、E、F有如下转化关系，E和B互为同分异构体。

写出反应②的化学方程式：。

(4)G和D互为同分异构体，G具有如下特点：
①是苯的二元取代物，两个取代基分别为羟基和含有“一COO一”结构的基团；
②苯环上的一氯代物有两种不同结构；
③可发生银镜反应。

写出G的结构简式：。