上海市高三下学期月考化学试卷(3月份)

上海市高三下学期月考化学试卷（3月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共31分)
1. （2分） (2016高一下·广州期中) 元素X,Y,Z原子序数之和为36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X 原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）
A . 同主族元素中X的气态氢化物最稳定
B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共价键
C . Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4
D . X与Y可形成共价化合物
2. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列说法不正确的是（）
A . 钾的金属性比钠强
B . 溴的非金属性比氯强
C . ⅦA族中原子半径最小的是氟
D . 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠
3. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列离子方程式中正确的是（）
A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B . 将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HCl
C . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2O
D . 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
4. （2分） (2016高一上·上饶期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L
B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4﹣
C . 标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为NA
D . CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA
5. （2分） (2016高一下·南昌期中) 3.2g铜与过量的硝酸（8mol•L﹣1 ， 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2 ，反应后溶液中所含H+离子为nmol．此时溶液中所含NO 的物质的量为（）
A . 0.28mol
B . 0.3lmol
C . （n+0.2）mol
D . （n+0.1）mol
6. （2分）下列物质中能与盐酸反应的物质有（）
A . ①③
B . ②④
C . ①②
D . ③④
7. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（）
①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH2OH④CH2=CHCH2OH⑤
A . ①③
B . ①④⑤
C . ②④
D . ①②③⑤
8. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）
A . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
B . 原子半径大小：Na＞O＞S
C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D . 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
9. （2分）强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=akJ•mol﹣1
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=bkJ•mol﹣1
③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ•mol﹣1
则a，b，c三者的大小关系是（）
A . a＞c＞b
B . b＞c＞a
C . a=b=c
D . 无法比较
10. （2分）短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（）
A . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B . W的气态氢化物比X的稳定
C . 离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D . WX2与ZY2中的化学键类型相同
11. （2分） (2018高二上·包头期中) 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（）
A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ
B . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
C . 若再充入1 mol H2 ，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
D . 反应放出的热量始终小于92.4 kJ
12. （2分） (2016高二下·太谷期中) x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）
A . x的原子半径大于y的原子半径
B . x的第一电离能小于y 的第一电离能
C . x阴离子的半径小于y阳离子的半径
D . x的电负性大于y的电负性
13. （2分） (2016高一下·华亭期中) 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（）
A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
C . SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
D . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
14. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）
A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性
B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应
15. （2分） (2017高三上·河北期中) 5．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）
A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等
B . pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三种溶液的c(Na+)：①>②>③
C . 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
D . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
二、解答题 (共10题；共58分)
16. （3分） (2016高二下·衡阳期中) 对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命，以下为铝材表面处理
的一种方法：
（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗（如用NaOH）时除氧化膜转变为AlO2﹣外，常有少量气体冒出，该气体是________（填“CO2”、“O2”或“H2”）
（2）为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________（填“NH3•H2O”、“CO2”或“H2SO4”）
（3）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为________．
17. （6分） (2018高二下·六安开学考) A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：
元素相关信息
A基态原子的价电子排布式为nSnnPn
B基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
C最外层电子数是电子层数的3倍
D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E价电子层中的未成对电子数为4
请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：
（1）写出D元素基态原子的价电子排布式________，E2+价电子的轨道表示式________。

（2）这5种元素中电负性最大的元素是________（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）
（3） B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)
（4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________。

18. （5分） (2017高二下·赣州期中) 某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液．
请回答下列问题：
（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为________．（2） b电极上的现象为________．
（3）假设硫酸铜溶液的体积为600mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），若消耗336mL（标准状况）O2，则电解后硫酸铜溶液的pH为________．
（4）若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）．
19. （13分） (2016高一下·南通月考) 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是________
利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为________．
（2）已知：I2+2S2O32﹣=2I-+S4O62﹣某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中恰好完全反应依据的现象是________．
（3）②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？（写出计算过程）
（4）③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）
20. （8分）(2018·衡阳模拟) 金属铬与铁具有相似的化学性质。

醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。

其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:
I.组装实验仪器后，首先进行必要的操作A。

II.往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液，再往其它仪器中加入相应的药品。

III.关闭K2 ，打开K1 ，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

IV.待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液自动转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗旋塞。

V.将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。

回答下列问题:
（1）步骤I中“操作A”为________；装置丙中导管口水封的目的主要是________。

（2）三颈烧瓶中的锌除与盐酸反应外，另发生的一个反应的化学方程式为________。

（3）步骤IV中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________；生成红棕色晶体的离子反应方程式________。

（4）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂________(填序号)。

①乙醚②蒸馏水(煮沸冷却) ③无水乙醇④盐酸
（5）一定条件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热反应得到的气态产物含CO、CO2。

请从丁、戊、己装置中选取必要装置检验这两种气体(不考虑尾气处理):
气态产物→________→a(填接口字母序号) 。

（6）已知实验所用到的试剂中，CrCl3溶液中含溶质19.02g，0.1mol/L醋酸钠溶液为1.6L，其它反应物足量。

实验后得到纯净干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体11.28g，则该实验所得产品的产率为________(结果保留2 位有效数字)。

21. （8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用非常广泛的高效漂白剂和氧化剂．某化学兴趣小组同学利用课余
时间展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2 ，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．利用下图所示装置进行实验．
（1）装置①的作用是________装置③的作用是________．
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为________．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，________．（5）实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．
滴定中使用的指示剂是________，达到滴定终点时的现象为________．
（6）样品中NaClO2的质量分数为________（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）．
22. （5分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：
（1）原溶液中c（H2SO4）=________ mol/L
（2）若a=2.3mL，计算各组分的质量：
m（Al2O3）=________ g；m（Fe2O3）=________ g；
（3）计算a值的取值范围：________ ＜a＜________ ．
23. （1分） (2017高一上·绍兴期中) 2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na+和H2O的个数比为1：100，则最初需要加入________克水．
24. （7分）已知：(Ⅰ)R－X＋H2O R－OH＋HX(X为卤素原子)；
(Ⅱ)与结构相似的醇不能被氧化成醛或酸。

“智能型”大分子在生物工程方面有广泛的应用背景，PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离。

下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：
A B C D
PMAA
根据上述过程回答下列问题：
（1）写出结构简式：A________，PMAA________。

（2）上述过程中的反应类型：
①________，②________，③________。

（3）写出③的化学反应方程式：________。

（4） E在浓硫酸和加热的条件下，还可能生成一种环状产物，其结构简式为________。

25. （2分） (2016高一上·邢台期末) 如图是某常见元素M的单质及其化合物间的转化关系图，其中X，Y，Z，W四种物质中均含有元素M，E是另一种单质，下列有关说法中不正确的是（）
A . W可能是硫酸
B . Y不可能是Mg
C . X可能是钠
D . Z可能是CO2
参考答案一、选择题 (共15题；共31分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共10题；共58分)
16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、
19-3、
19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、
21-3、21-4、21-5、21-6、
22-1、23-1、
24-1、24-2、24-3、24-4、
25-1、。