2012-2013学年下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题(第二周)
2—13学年高二下学期期末化学试题(附答案)
2012-2013学年度第二学期高二级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ag 108第一部分选择题（共44分）一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确．．．的是A．部分卤代烃可用作灭火剂B．在汽油中添加乙醇制得乙醇汽油可以减少有毒有害气体对环境的污染C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果2．下列说法正确的是A．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B．煤、天然气、植物油都属于化石燃料C．纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物是乙酸3．当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能．．．产生的氨基酸是4．将等体积．．．的甲苯、己烷和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是5．下列离子方程式正确的是A ．甲酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO 32—== CO 2↑＋H 2O B ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH 3COOH ＋OH — —→ CH 3COO －＋H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O —→2C 6H 5OH ＋CO 32—D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO +4[Ag(NH 3)2]+ +4OH — CO 32—+2NH 4+ 4Ag ↓+6NH 3 +2H 2O6．下列有关实验的操作或现象描述正确的是 A ．用浓硫酸可区分蛋白质溶液和淀粉溶液B ．在蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液，生成白色沉淀，加水后，沉淀溶解C ．皂化实验后期加入饱和食盐水使高级脂肪酸盐析出，浮在混合液上面，通过纱布可滤去水层D ．取淀粉水解液，加入新制Cu(OH)2浊液，加热，未见砖红色沉淀生成，说明淀粉尚未水解。
2012~2013学年第二学期高二年级期末考试化学试卷及其答案(样题)
2012~2013学年第二学期期末考试高二化学试题（样题）注意事项：1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，务必将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上。
3.考试完成后，将答题卡和答题纸一并交上，其它试卷考生自己保留。
第I卷（选择题共40分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑4. 下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应6．下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mo l2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。
2012-2013学年度第二学期期末高二化学试卷、答题卡、答案
2012～2013学年度第二学期期末考试高 二 级化学试题卷 命题人： 审核：相对原子质量：H- 1 O- 16 Na- 23 Ag- 108一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差 的是A ．酸式滴定管B ．锥形瓶C ．碱式滴定管D ．以上均不正确 2．在某温度时，测得纯水的c (H +)=2.0×10-7mol·L -1，则c(OH -)为 A ．2.0×10-7 mol·L -1 B ．0.5×10-7 mol·L -1C ．714100.2100.1--⨯⨯ mol·L -1 D ．c(OH -)无法确定 3．下列化学方程式中，属于水解反应的是A ．H 2O + H 2OH 3O ++ OH －B ．HCO 3－+ OH －H 2O + CO 32－C ．CO 2 + H 2O H 2CO 3D ．CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －4．同温同浓度的条件下，NaHCO 3和NaHSO 4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能确定5．下列溶液一定呈中性的是 A ．pH=7的溶液 B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 的溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液 D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6．在一定条件下的反应N2（g ）+ 3 H 2（g 3（g ） △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A ．升温 B ．减压 C ．加压 D ．加催化剂 7．在一定温度下， 恒容密闭容器中， 充入一定量的NO 和O 2， 发生反应O 2(g)+2NO(g) 2 NO 2(g) ， 反应已达到平衡的标志是A ．混合气体的颜色不再变化B ．O 2 、NO 、NO 2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2C ．反应混合物中各组分物质的浓度相等D ．混合气体的密度不再改变 8. 下列说法中错误．．的是 A. 放热反应可能开始需要加热才能发生 B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO 的含量 9．下列叙述正确的是A ．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强B ．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，故SO 3是电解质D ．强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物 10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A ．CH 3COO -、 Cl - 、K +、 H + B. SO 42-、Cl -、Ba 2+、Na + C ．Cl -、NO 3-、NH 4+、Na + D.HCO 3-、NO 3-、Al 3+、K + 11．右图烧杯中均盛装的是海水， 则下列说法正确的是A ．①中的铁受腐蚀最慢B ．④中的铁受腐蚀最快C ．②中C 是正极，铁发生析氢腐蚀D ．③中会有红棕色沉淀产生12．对于0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，下列说法或列式正确的是A ．升高温度，溶液pH 升高B ．通入少量HCl ，c (NH 4＋)和c (Cl －)均增大C ．c (NH 4＋) + c (OH －)＝c (Cl －)+ c (H +)D ．c (Cl －) > c (H +) > c (NH 4＋) > c (OH －) 13．下列说法正确的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变① ② ③ ④B ．燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△HC ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 14．下列热化学方程式书写正确且对应的△H 与括号内表述相符．．的是 A ．2H 2 (g) + O 2 (g) ＝ 2H 2O (l) ΔH = －571.6 kJ/mol （燃烧热） B ．NaOH （aq ）＋ CH 3COOH （aq ）＝CH 3COONa （aq ）＋H 2O （l ）；△H ＝－57.3kJ/mol （中和热）C ．H 2O (g) ＝ H 2 (g) + 21O 2 (g) ΔH = －242 kJ/mol (反应热) D ．C （s ）+ O 2 ( g ) ＝ CO 2（g ） ΔH =－393.5 kJ/mol （反应热）15. 在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol ／(L·s），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.50mol ／L B ．0.60mol ／L C ．0.45mol ／L D ．0.55mol ／L 16．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 17． 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 18．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。
甘谷二中2012—2013学年度高二级下学期第一次月考试卷化 学
甘谷二中2012—2013学年度高二级下学期第一次月考试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能使用的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。
节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。
下列说法不符合这一主题思想的是A. 大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B. 实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A．甲苯、乙醇、溴苯 B．苯、甲苯、环己烷C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、苯酚、己烯3．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、S O42-、CO32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如下所示，下列说法正确的是A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42-和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比可能为1:1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO44．关于下列有机物因果关系的叙述完全正确的一组是选项原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两者属于同一类型的反应C 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应两者所含的官能团相同D 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者褪色的本质不相同5. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1N AB．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N A C．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2N A D．100mL12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3N A6.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO32－，SO42－，NO3－②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－,S2O32－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－A．② B．①③⑥C．②④D．①②⑤7．常温下，有下列4种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH =11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH =3CH3COOH溶液下列说法正确的是A．由水电离出的C (H+): ①＞③B．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-) ＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)C．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同D．①与③混合，若溶液pH = 7 则V(NaOH) ＞V(CH3COOH)8． X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。
甘肃高二高中化学期末考试带答案解析
甘肃高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是A．皂化反应指酯类物质发生碱性水解B．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料C．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源2.下列表达正确的是A．TNT B．石炭酸C．聚丙烯的链节：CH3CH＝CH2D．软脂酸C17H33COOH3.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A．向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性B．棉花、纸、醋酸纤维的主要成分都是纤维素C．淀粉、牛油、蛋白质都是天然高分子化合物D．油脂里饱和烃基的相对含量越大，油脂的熔点越高4.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④5.下列化学式中只能表示一种物质的是A．C3H7Cl B．C2H6O C．CH2Cl2D．C2H4O26.PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为，下面有关PHB说法不正确的是A．PHB通过加聚反应制得.B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB在微生物作用下的降解产物可能有CO2和H2O D．PHB是一种聚酯7.用酒精灭菌消毒，可使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化．这种变化属于()A．水解B．变性C．盐析D．颜色反应8.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A．CH3－CH＝CH－CHO B．HOCH2－CH2－CH＝CH－CHOC．CH3－－－CH3D．HOCH2－－CH2－CHO9.下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是A．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低B．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D ．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热10.下列烯烃中存在顺反异构体的是 A ．丙烯 B ．1－丁烯C ．3－己烯D ．2－甲基－2－丁烯11.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案 .doc
2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案第Ⅰ卷选择题(每小题3分,共48分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C D D B A D A B C D B A B C B第Ⅱ卷（每个模块包括5个小题，共52分）A组《化学技术》A-17（10分）（1）提高轻质燃油的产量或提高汽油的产量（2分）（2）b d（2分）（3）氢化法、气化—液化法（2分）（4）石膏、盐卤、醋酸、葡萄糖、乳酸等中的任意两种（2分）（5）C6H12O6酵母菌2C2H5OH + 2CO2↑ （2分）A-18（10分）.（1）Ca2+、Mg2+（1分），Ca2++2HR = CaR2+2H+，Mg2++2HR = MgR2+2H+（2分）（2）明矾电离出的铝离子水解，生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物。
（２分）（3）Ｂ（１分）（4）①B中的离子大大减少，导电性减弱（１分）②铁（１分），Fe - 2e- = Fe2+（２分）A-19（10分）（1）4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O（2分）（2）增大催化剂与反应物的接触面积（2分）（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）增大压强、降低温度（2分）（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（2分）A-20. (10分)（1）CO2 （1分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓（2分）（2）化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（1分）（3）循环I （1分）过滤（1分）（4）a、c （2分），取少量产品试样加水溶解，滴加稀硝酸并不断振荡，无气体产生时，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明产品中没有氯化钠；若有白色沉淀产生，则说明产品中含有氯化钠（2分）A-21（12分）（1）Cu+4H++2NO3- =Cu2++ 2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++ 2NO↑+4H2O（2分）（2）把Fe2+氧化为Fe3+（2分）（3） Au和Pt（2分）氢氧化铁和氢氧化铝（2分）（4）%750ac（2分） bc （2分） B 组《物质结构与性质》 B-17．（10分） （1）3和5（2分） （2）洪特规则（2分）（3） E 3s ＜E 3p ＜E 4s ＜E 3d （2分） (4) D （2分）(5) 平面正三角形（2分） B-18（10分）（1） sp 3（2分） H 2O 分子间存在氢键（2分）（2） F > O > N （2分）（3） CaH 2 + 2H 2O ==Ca(OH)2 + 2H 2↑（2分） （4） 3d 64s 2 （2分） B-19 (10分).（1） Li 原子失去一个电子后，Li +已形成稳定结构，再失去一个电子很困难（2分） （2）AC （2分）（3）8（2分） ⅢA （2分）（4）Al(OH)3 + OH - ==[Al(OH)4]- 或Al(OH)3 + OH - ==AlO 2- + 2H 2O （2分） B-20(10分)（1） N 2（或CN -、C 22-等）（2分） （2） O=C=O （1分） 非极性（1分） （3） Cu 2O （2分）（4） sp 2（2分） 3:1（2分） B-21（12分）.（1）B 、C 、A （2分）（2）8（1分） 离子键（1分），正八面体（1分）；分子间作用力（范德华力）（1分） （3）金刚石 > 氯化钠 > 干冰（2分） （4）4 （1分） 4 （1分） AN ⨯⨯⨯310-105.361425）（（2分）C 组《有机化学基础》 C －17．（10分）⑴COOHHOOC（2分）⑵CH 3CHCHOCH 3（2分）⑶ 4－甲基－2－戊烯 （2分）感谢你的观看⑷2，5-二甲基-3-乙基庚烷（2分）(5) 苯甲酸苯甲酯（2分）C－18．（10分）（1）5 (2分)（2）CH2OH(2分)，对甲基苯酚(2分)（3）CH2OH2+ 2Na2CH2ONa + H2(2分)（4）CH3OH+2 Br2CH 3OHBrBr+2 HBr(2分)C－19．（10分）（1）冷凝回流（2分）CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O （2分）（2）石蕊试液（或AgNO3溶液）（1分）、溴水（或溴的四氯化碳溶液）（1分）（3）d （1分）101.6 （1分）（4） 59.9％（2分）C－20（10分）(1) 2 （2分）酯基（2分）(2) C6H5COOCH3（2分）(3) a c （2分）(4) C6H5COOCH3 +H2O C6H5COOH +CH3OH（2分）C－21（12分）（1）CH3CHO (2分) 取代反应(2分)（2）OHCOOH+ C H3浓硫酸OHCOOCH3+ H2O(2分)OCCH3COCH3OO+3NaOHCOONa+CH3COONa+CH3OH+H2O(2分)（3）a、d(2分)（4）CHOHOHO 或OHOHCHO(2分)2012—2013学年上期期末考试高中一年级语文参考答案一、现代文阅读（9分，每小题3分）1.B（注意题干中的“根本”二字）2.A（B.“无可挽回”为无中生有，也不符合实际。
【2013甘肃二诊】甘肃省2013届高三第二次高考诊断化学试题Word版含答案
甘肃省2013年第二次高考诊断化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考生注意：1．答题前，考生必将自己的准考证号、姓名等填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-l; C-12; N--14; O-16; Na-23; Mg-24; Cl-35．5;K-39; Fe-56; Ag-108;I-127第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放B．餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D．用“84”消毒液来杀死H1N1流感病毒是因为病毒蛋白质变性8．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是A．同周期元素中X的失电子能力最强B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．原子半径X>Y，离子半径X+>Z2—9．下列离子方程式书写正确的是A．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2C1O—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC1OB．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性：C．AgNO3溶液中滴入过量氨水：D．Na2CO3溶液使酚酞变红：10．用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液B．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应D．石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化11．下列叙述正确的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色12．足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是A．溶液中Na+离子个数为N A（N A表示阿伏加德罗常数）B．溶液中的CO2—3离子浓度先增大后减小C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：13．下列说法正确的是A．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉B．用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润D．可以用酒精萃取碘水中的碘单质第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
甘肃高二第二学期期末考试试题练习及答案解析高中化学
甘肃下学期期末考试高二化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量: C－12 H－1 O－16【试卷综析】本试卷是高二学年化学试卷，在注重考查核心知识的同时，突出考查了考纲要求的基本知识，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
试题全面考查了选修5有机化学的相关知识，包括简单的有机化学基础，有机物结构的推断，同分异构体的书写及判断，未知有机物性质的推断等，考查内容全面，覆盖的考点全，整体来讲，试卷题目新颖，注重化学基本规律，体现了学科的基本要求，培养了学生探究未知物质性质的能力。
第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每题1分，11-26每题2分，共42分）【题文】O5 1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（）A．皂化反应指酯类物质发生碱性水解B．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料C．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源【知识点】生活中的化学【答案解析】D 解析：A、皂化反应指油脂物质在碱性条件下发生的水解反应，故A 错误；B、．合成纤维属于有机高分子材料而光导纤维主要成分是SiO2，是无机物，故B错误；C、苯、无水乙醇都是纯净物，而汽油是混合物，故C错误；D、煤经气化和液化发生了化学反应，产生了新的物质，因此通过这两个化学变化过程，可变为清洁能源，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查生活中的化学知识，是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累，难度不大。
【题文】K1 K4 2. 下列表达正确的是（）A.TNTB.石炭酸C. 聚丙烯的链节：CH3CH＝CH2 D．软脂酸C17H33COOH【知识点】俗名，结构【答案解析】B解析：A、TNT是三硝基甲苯，故A错误；B、石炭酸是苯酚，故B正确；C、聚丙烯的链节-CH（CH3）-CH2-，故C错误；D、C15H31COOH，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查化学物质的俗名及聚合物相应知识点，基本知识，难度不大。
甘肃省甘谷一中高三化学第二次周测考试试题新人教版【
甘谷一中2013届高三第二次周测考试化学试题一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题6分，共42分）7．下列叙述正确的是( )A ．强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物B ．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，SO 3是电解质D ．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强8．下列有关物质分类或归类正确的是（ ）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H 2SO 4、CuSO 4、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2⑤同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A ．①③④B ．②③④C ．③⑤D ．②④9．某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）①原溶液中的Br －一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe 2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe 2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I -、Fe 2+、Br -均被完全氧化A ．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④10．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A.标准状况下，1.12L 的SO 3所含的原子数约为0.2N AB.1 mol Na 2O 2中所含的阴离子数约为2N AC.S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N AD.5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A11．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。
3学年下学期高二第二次检测化学(无答案)
甘谷四中2012—2013学年度第二学期高二级第二次检测考试化学试题座位号总分试卷满分100 分，考试时间为90 分钟)第I卷（共40分）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。
）1．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是（）A．－OH B．C－C C．C＝C D．C C2. 2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种3．下列有机物名称中，正确的是（）A.3,3-二甲基戊烷B.2,3-二甲基-2-乙基丁烷C.2-乙基戊烷D.2,5,5-三甲基己烷4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A.N: 1s22s22p3B.S2-: 1s22s22p63s23p6C.Na: 1s22s22p53s2D.Si: 1s22s22p63s23p25．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s26.下列关于化学键的说法不正确的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C.化学键存在于分子内部D.化学键存在于分子之间7. 下列各组晶体类型完全不一样的一组是（）A. CaO、NO、COB. CCl4、H2O2、HeC. CO2、SiO2、NaClD. CH4、O2、Na2O8.下列性质符合分子晶体的是（）A.熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电B.熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C.熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm 3D.熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电9．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测①四氯化硅晶体是分子晶体。
②常温常压四氯化硅下是液体。
③四氯化硅分子是由极性键形成的分子。
④四氯化硅熔点高于四氯化碳。
下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题(第七周)
2012-2013学年下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题（第七周）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn65 Br 80 Na：23 Fe：56 Mn：557．人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因B．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染C．煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放D．我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制8．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―9．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥10．以下结合实验现象的化学反应方程式或离子反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na + O2 = Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S2―=Ag2S↓+2C1―C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO3―+Ca2++2OH―=CaCO3↓+2H2O+CO32―11．某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li＋在其间通过（图中电池内部“→”表示充电时Li＋的迁移方向）。
2012-2013学年下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题(第十六周)2012-2013学年下学期甘
2012-2013学年下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题（第十六周）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 F—19 S—32 Fe—56 Cu —64 Ca—40第I卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2N AB．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于N AC．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05N A8.．有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是（）A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素9.相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为A．5 B．4 C．3 D．210.下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H+ + SO42- + Ba2+ + OH-＝BaSO4↓+ H2OB．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1mol·L－1的溴化亚铁溶液中2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2＝2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体FeS + 2H+＝Fe2+ + H2S↑D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- ＝CaCO3↓ + 2H2O + CO32-11.一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)光Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。
第二学期高二化学期末考试试卷1
摸抚市成份阳光实验学校省甘谷一中度第二学期高二化学期末考试试卷本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两，总分值100分，考试时间90分钟。
第一卷答案涂在机读卡上，第二卷答案写在答题卡上。
第一卷〔48分〕考前须知： Ⅱ卷答卷密封线内的工程填写清楚。
2．第一卷每题选出答案后，用2B 铅笔把机读卡上对题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
本卷可能用到的相对原子质量：Ｈ－１ C －12 Ｏ－１６ Ｎa －23 一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案。
〕 1、以下有关化学用语正确的选项是A ．乙烯的式C 2H 4B ．乙醇的结构简式C 2H 6OC ．四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl:Cl D ．乙酸乙酯的分子式C 4H 8O 22、以下各物质中，互为同系物的是A ． 和B ．HCOOCH 3和CH 3COOHC ．油酸和硬脂酸 3、能跟溴水反生成白色沉淀的物质是A ．硝酸银溶液B ．乙烯C ．苯酚D ． 甲苯4、以下试剂中，可用来清洗做过银镜反的试管的是A ．硝酸B ．烧碱溶液C ．蒸馏水D ．盐酸5、某有机物的结构简式为以下对其化学性质的判断中，不正确．．．的选项是．．．．A ．能被银氨溶液氧化B ．能使KMnO 4酸性溶液褪色C ．1mol 该有机物只能与1molBr 2发生加成反D ．1mol 该有机物只能与1molH 2发生加成反6．以下物质或物质中的主要成分属于高分子化合物的是〔 〕①滤纸 ②毛衣 ③蔗糖 ④植物油 ⑤塑料 ⑥硬脂酸 ⑦C 60 ⑧淀粉A ．①②④⑥B ．②④⑤⑦⑧C ．①②⑤⑧D ．①②④⑤⑧7．以下分子式表示的物质一是纯洁物的是( )A.C 5H 10B.C 8H 10C.CH 4OD.C 2H 4Cl 28、A 、B 是两种有机物，无论A 、B 以何种比例混合，只要混合物的总质量一，完全燃烧生成的CO 2的体积在相同状况下也一，以下结论一正确的选项是 A ．A 、B 的式一相同B ．A 、B 中的碳的质量分数一相C ．A 、B 一是同系物D ．A 、B 一是烃—OH—CH 2OH9、以下对生活事实的解释，不正确的选项是A．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解B．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不食用C．甲醛溶液虽能使细菌的蛋白质变性而死亡，但不浸泡海产食品D．用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装10. 油脂是人类的三大营养物质之一，以下有关油脂的表达中，错误的选项是A．油脂属于酯类 B．某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质C．油脂的氢化又叫油脂的硬化 D．油脂是纯洁物，不是混合物11．人类日常生活中的吃、穿、用均离不开糖类,以下关于糖的说法中正确的选项是A．符合C n(H2O)m通式的物质一属于糖类B．不符合C n(H2O)m通式的物质一不属于糖类C．麦芽糖分子中不含醛基，属于非复原性糖D．淀粉、纤维素的通式为(C6H10O5)n，均为天然高分子化合物12、仔细分析以下表烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是1 2 3 4 5 6 7 8 9 ……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12B．C6H14 C．C7H12D．C7H1413．以下物质既能发生银镜反，又能发生水解反的是〔〕A．葡萄糖B．甲酸丙酯C．蔗糖D．乙醛14、以下有关的表达正确的选项是A．用6mol/LH2SO4与乙醇共热制乙烯时要控温于170℃，且要加碎瓷片以防暴沸B．乙炔有特殊气味是因制乙炔时电杂有硫化氢和磷化氢C．用高锰酸钾酸性溶液可以鉴别甲苯和苯，但溴水不能区分它们D．将乙炔通入浓溴水那么橙色褪去，但溶液却可能出现沉淀15．以下物质不能与NaOH 溶液反的是A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．溴乙烷16、以乙醇为原料，用下述6种类型的反①氧化②消去③加成④酯化⑤水解⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯〔结构简式如右图所示〕的正确顺序是A．①⑤②③④ B．①②③④⑤C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥第二卷非选择题〔共52分〕二．填空题17、〔6分〕〔1〕质量的HCHO、HCOOCH3分别完全燃烧，在相同条件下消耗氧气量的关系是______________〔大于、相、小于〕；〔2〕福尔马林是_________的水溶液，苯酚的俗名是________________；〔3〕甘油的结构简式是___________，它__________〔能、否〕溶于水；〔4〕苯酚与浓溴水的反为：_______________________________________________18、〔8分〕A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有OC—O—CH2C—O—CH2O机物，其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍。
甘肃省甘谷一中12-13高二下学期期中-化学.
甘肃省甘谷一中2012—2013学年度下学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56 Br－80一、选择题(每小题2分，共50分)1．下列有关有机物的说法中正确的是()A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧D．有机物不一定都不溶于水2．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应3．下列说法不正确的是A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸B．元素分析可以鉴定有机物的实验式C．红外光谱分析可以鉴定有机物中含有的官能团或化学键D．核磁共振氢谱分析可以鉴定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比4．在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯。
如使产生的水蒸气(相同状况)的体积相等，则所需三种气体的质量比是()A．B．C．D．5．下列各化合物的命名中正确的是（）A、CH2=CH－CH=CH21，3-二丁烯B、3-丁醇C、甲基苯酚D、2-甲基丁烷6．下列各物质中，互为同系物的是（）A、B、C、D、乙酸和硬脂酸7．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()A．卤代烃B．醋酸C．邻二甲苯D．苯酚8．下列说法不正确．．．的是A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．CH≡CH和C6H6含碳量相同C．乙二醇和丙三醇为同系物D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低9．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH3CH2CH3B．CH3 CH2COCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH310．某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合C n H2n O，下列结论正确的是（）A. 此混合物中的醛一定是不甲醛 C. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1︰1B. 此混合物中的醛、醇可以是任意比 D.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶311.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，经过的反应依次为A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去12．某气态烃0.5mol能与1molHCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，则该烃可能是（）A．CH≡CH B．CH≡CCH3C．CH3C≡CCH3D．CH2=CHCH313．下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是（）A．OH B．CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOHCH（Cl）COOHC．CH3—CH=CH—COOH D．CH3CH(OH)CH2CHO14.乙酸与2.0g 某饱和一元醇A反应，生成酯3.7g，并回收到A 0.4g，则A的相对分子质量为（）A．32 B．46 C．60 D．7415．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是()A．2.3g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023B．标准状况下，22.4L乙醇的共价键数为8×6.02×1023C．标准状况下，5.6L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023D．100mL 1mol·L－1醋酸溶液中，H＋的个数为0.1×6.02×102316. 已知A物质的分子结构简式如右图，l mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A．6mol B．7mol C．8mo1 D．10 mo117．某有机物X含有C,H,O三种元素，现已知下列条件:①含碳的质量分数，②含氧的质量分数，③蒸汽的体积(转换成标准状况的体积)，④X对氧气的相对密度，⑤X的质量，⑥X的沸点，确定X的分子式所需要的最少条件是（）A.①②B.①③⑥C.①②④D.①②③④⑥18．八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方—“达菲”的原材料。
甘肃省甘谷一中2012-2013学年高二第一次月考化学试题
甘谷一中2012-2013学年高二第一次月考化学试题相对原子量：H-1 N-14 O-16一、选择题(本题包括20小题,每小题3分，共60分） 1．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．根据ΔH 可以判断此反应是放热反应还是吸热反应 B ．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易C ．根据熵变还不可以判断化学反应能否自发进行D ．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度2. 已知方程式2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH 1＝－571.6 kJ ·mol －1，则关于方程式2H 2O （l ）＝2H 2（g ）＋O 2（g ）ΔH 2＝?的说法中正确的是（ ）A.B. 该反应ΔH2C. 该反应的ΔH 2＝－571.6 kJ ·mol－1D. 该反应可表示18 g 水分解时的热效应3. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A. 2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）＝ 4CO 2（g ） + 2H 2O （l ）△H ＝ －4b KJ/molB. C 2H 2（g ） + 5/2O 2（g ）＝ 2CO 2（g ） + H 2O （l ）△H ＝ 2b KJ/molC. 2C 2H 2（g ）+ 5O 2（g ）＝4CO 2（g ） + 2H 2O （l ）△H ＝ －2b KJ/molD. 2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）＝ 4CO 2（g ） + 2H 2O （l ）△H ＝ b KJ/mol 4. 在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a ，b ，c 表示，则a ，b ，c 的关系是 ①2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）ΔH ＝－a ②2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH ＝－b③H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ）ΔH ＝－c （ ） A. a ＞b ，b ＝2c B. a ＝b ＝c C. a ＜b ，c ＝21a D. 无法比较5．100ml 6mol/L H 2SO 4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A ．Na 2SO 4(s)B ．NaOHC ．(NH 4)2SO 4(s)D ．K 2SO 4溶液6．设C+CO 22CO ΔH ＞0 反应速率为V 1；N 2+3H 22NH 3 ΔH ﹤0反应速率为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为（ ）A ．同时增大B ．同时减少C ．V 1增大，V 2减小D ．V 1减小，V 2增大7. 已知：298K 时，2SO 2（g ） + O 2（g ） 2SO 3（g ）△H ＝ —Q 1 KJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q 2KJ ，则下列关系式正确的是（ ）A. Q 1＜Q 2B. Q 1＞Q 2C. Q 1＝Q 2D. 无法比较 8. 在一密闭烧瓶中充满NO 2，在25℃时NO 2与N 2O 4达到平衡： 2NO 2N 2O 4 ΔH ﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（ ）A. 颜色B. 平均分子量C. 物质的量D. 密度 9. 可逆反应 mA （气）+nB （气）pC （气）+qD （气），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A. A的转化率增大B. 平衡向逆反应方向移动C. 平衡没有移动D. 上述三种情况都有可能10．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋ 3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。
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C．A和B最简式一定相同
D．A和B的化学性质相似
A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱 D．核磁共振谱
16、重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么过滤后（ ）
A、有机物仍然在滤液中，杂质停留在滤纸上
B、有机物仍然Βιβλιοθήκη 滤液中，杂质在滤液中C、有机物停留在滤纸上，杂质停留在滤纸上
B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物
3. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）
A． B． C．
D．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）。（ ）
四．计算题(共6分)
23．有A、B两种烃，它们的组成相同，都含90%的碳，烃A对氢气的相对密度是20；烃B式量是烃A的3倍，烃A在一定
条件下能与足量的Cl2起加成反应，生成1，1，2，2－四氯丙烷，烃B是苯的同系物，当它与Cl2发生取代反应时（取代
苯环上的H原子），生成的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种，根据以上实验事实，推断A、B两烃的分子
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。
④ 分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下列问题:
(1) 如图所示的装置, 适合步骤①和②的操作的是
。
(2) 步骤②中如何判断“反应完全”_________________________________________。
C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr
2012-2013学年下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题(第八周)2012-2013学年下学期甘谷
2012-2013学年下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题（第八周）可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、C-12、Cu-64、Al-27、Fe-56、S-32一、选择题：本大题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
以下有关对PM2．5的认识错误的是A．是形成沙尘暴天气的主要因素B．其颗粒小，在大气中停留时问长、输送距离远，因而对人体健康影响更大C．光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等与PM2．5的存在可能有关D．会导致城市产生雾霾天气8．以下物质检验的结论可靠的是A．往某溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈现紫色，说明溶液中含有苯酚B．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D．往无色溶液中加氯水，再加CCl4，振荡静置后CCl4层呈紫色，说明有I-9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
其中Y所处的周期序数与族序数相等。
下列说法正确的是A．原子半径：Y<Z<WB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9．8％B．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中含有的极性键数一定为7N A，非极性键数为N AC．一定温度下，1 L 0．50mol·L-1NH4Cl溶液与2L 0．25mol·L-l NH4C1溶液含NH4+物质的量不同D．25℃时，pH=13的1．0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．2N A11．下列说法中不正确的是A．分子式为C4H8Br2结构中含一个-CH3的同分异构体(不考虑立体异构)有4种B ．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似C ．胡椒酚分子(结构如右图)中至少有7个碳原 () 子处于同一平面，它的部分同分异构体能发生银镜反应D ．对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物链节中只含有一个苯环12．常温下，下列说法正确的是A ．在水电的c(OH -)·c(H +)=10-24的溶液中，Fe 2+、NO 3-、SO 42-、K +可以大量共存B ．pH=8．3的NaHCO 3溶液：c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(H 2CO 3)C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(C1-)=c(NH 4+)>c(OH -)=c(H +)D ．0.2mol/LCH 3COOH 溶液与0.1 mol/LNaOH 溶液等体积混合： 2c(H +)-2c(OH -)=c(CH 3COO -)-c(CH 3COOH)13．A 、B 、C 三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示：下图左所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A 溶液、足量的B 溶液、足量的C 溶液，电极均为石墨电极。
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(1)∠AED和∠ABC可看成是直线______、______被直线______所截得的_______角；
(2)∠EDB和∠DBC可看成是直线______、______被直线_______所截得的______角；
(3)∠EDC和∠C可看成是直线_______、______被直线______所截得的______角．
限时训练（时间：20分钟 分值25分)
一、基础过关 （每小题3分，共15分）
1.图1中，∠1、∠2是由直线_____、_____被直线______所截而成的____________；
图2中，∠D是不是以AB为截线的三线八角中的角？________
图3中，∠1、∠2是由直线_____、_____被直线______所截而成的_________可看成是由直线( )．
(A)AD，BC被AC所截构成
(B)AB，CD被AC所截构成
(C)AB，CD被AD所截构成
(D)AB，CD被BC所截构成
参考答案
当堂训练
略
D
C
基础过关
EF、CD 、AB、同位角、不是、AB、CF、CD 、内错角
）是内错角
A. ∠1和∠2
B. ∠3和∠4 C. ∠2和∠3 D. ∠1和∠4
4. 如图2-48，图中的同位角的对数是（ ）
A.4
B.6
C.8
D.12
5.如图2-49，已知∠1的同旁内角等于57°28′，求∠1的内错角的度数
二、能力提升 （每小题5分，共10分）
1. 如图所示，
2. 如右图所示：
（1）∠1，∠2，∠3，∠4，∠5，∠6是直线
、
被第三条直线
所截而成的。
（2）∠2的同位角是
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2012-2013学年下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题（第二周）可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16Na：237. 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）A．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应B．为了防止食品受潮及氧化变质，常在包装袋中加入无水硫酸铜和还原铁粉C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀D．在流感多发场所可使用乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液进行消毒，消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8. 下列离子方程式书写正确的是（）A．10mL0.5mol/L的明矾溶液与10mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-= 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．标况下22.4LCO2通入含1molCa(ClO)2的溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClOC．1mol氢氧化铁沉淀中加入含3molHI的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．用铜做电极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑9. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1N AB．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N AC．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2N AD．100mL12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3N A10. 下列有关实验操作说法中，正确的是（）A．使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测得氯水的pH值B．葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（） A．原子半径：乙>丙>丁B．单质的还原性：丁>丙>甲C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物12. 下列关于同分异构体的叙述中正确的是（）A．二氯甲烷有两种同分异构体B．丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物也有四种同分异构体C．(CH3CH2)2CHCH3一氯取代物有两种同分异构体D．烷烃失去一个氢原子剩余的原子团叫烷基，苯环上的氢原子被烷基取代后、和苯分子相差若干CH2的物质是苯的同系物，则苯的同系物C8H10有三种同分异构体13. 在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲26.（16分）近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（N x O y）加重了城市空气污染。
（1）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO x，可用C x H y（烃）催化还原NO x消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= - 580kJ·mol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 850kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3△H3=（2）工业上可用CO合成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)；不同温度下的CO转化率与压强的关系如图所示。
则该反应△H 0(填“>”或“<”)，△S 0(填“>”或“<”)，则该反应自发进行（填“能”或“不能”或“不一定”）（3）我国的航空航天火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为N2O4和偏二甲胼，偏二甲肼可用胼(N2H4)来制备。
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成氮气和水，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是。
（4）NO和NO2的混和物可用NaOH吸收的方法进行治理，当NO和NO2等物质的量时反应如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。
分析pH=13的2LNaOH溶液吸收标况下各2.24LNO和NO2的混和物，所得溶液pH=9，溶液呈碱性的原因为（用离子方程式表示）；溶液中离子的浓度由大到小的顺序为；溶液中c(HNO2)= （填计算式）。
27. (13分)（1）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小。
工业上在含重铬酸钾（K2Cr2O7）的酸性废水中加入适量的绿矾（FeSO4·7H2O）来防止铬污染，写出发生反应的离子方程式。
（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，要使Cr3+完全沉淀[注：c(Cr3+)降至1×10-5mol/L视为沉淀完全]，溶液的pH应调于。
（3）工业亦可用电解法来处理含重铬酸钾的废水。
实验室利用如图模拟工业处理废水，阳极反应式是，阴极反应式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。
（4）含重铬酸钾的酸性废水中重铬酸钾含量可用如下方法测定：取amL废水溶液，加入足量碘化钾，放于暗处5min，同时加入3滴淀粉溶液作指示剂，用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定。
发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6①判断达到滴定终点的依据是。
②设整个过程中其它杂质不参与反应。
若实验中共用去Na2S2O3标准溶液bmL，则每升废水中含重铬酸钾的物质的量为。
28.（14分）干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物。
利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。
回答下列问题。
（1）连接好装置后应首先检查气密性，其方法是。
（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的作用是。
（3）在C的玻管中观察到的现象是。
（4）E装置中盛装浓硫酸的作是。
（5）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。
A 碱石灰B 氯化钙C 五氧化二磷D 氢氧化钠上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”）。
（6）读取量筒G读数时需要注意的事项有：。
36.【化学选修2化学与技术】(15分)重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。
硫化钡是可溶于水的盐。
讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：（1）写出步骤①的化学反应方程式，该反应产生的气体具有、等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是。
在此之前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是：。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：。
（4）有人提出②反应产生了有臭鸡蛋气味的有毒气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：。
此时若要B物质还能循环使用，则C为（写化学式）。
（5）BaSO4是因为具有、等性质而可用作“钡餐”的。
37.【化学选修3物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23。
X元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。
Y元素原子的价电子结构为n npnns。
Z元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素。
W的电负性大于Z。
（1）X、Y、Z、W分别是、、、 (填名称)。
（2）请解释Z元素的第一电离能为什么高于同周期左右相邻的元素：。
（3）写出W元素原子核外电子排布式。
（4）Z与X形成的最简单分子的空间构型为，该分子中心原子的杂化方式为。
（5）W与X形成的最简单分子再与X+结合成离子时，XWX键的键角会发生改变，其原因是。
（6）右图为YW2分子晶体的晶胞，则每个YW2分子周围紧邻的YW2分子有个。
38.【化学选修5有机化学基础】（15分）下图中，A无酸性，且不能发生水解反应。
在一定条件下发生消去反应所得产物是几种同分异构体，产物之一B不含甲基。
E能发生银镜反应，但不能使溴的CCl4溶液褪色。
试回答下列问题；(1)写出B、E的结构简式 B 、E(2)写出D中官能团的名称，E生成D的反应类型是(3)写出A生成C的化学方程式(4)C的同分异构体F与C具有相同的官能团，两分子F脱去两分子水形成含有六元环的化合物，写出F可能的结构简式、。
高三年级期末理综化学部分试题答题卡一．选择题（每小题6分共42分）二．必考题26. （每空2分，共16分）(1)（2），，（3）。
（4）；；。
27. (最后一空3分外每空2分，共13分)（1）。
（2）。
（3）；。
（4）①。
②。
28.（每空2分，共14分）（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）；（6）。
三、选做题：第36、37、38中选做一道，若多选则按第一题给分。
36.【化学选修2化学与技术】(15分)（1）；、。
（2），。
（3）；（4）；。
（5），。
37.【化学选修3物质结构与性质】（15分）（1）、、、。
（2）。
（3）。
（4），。
（5）。
（6）。
38.【化学选修5有机化学基础】（15分）(1)B 、E(2) ，(3)(4) 、。
兰州一中2012-2013-1学期高三年级期末理综化学部分试题答案。