青海省西宁市高一下学期化学期中考试试卷

青海省西宁市高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分)
1. （3分）(2020·江苏会考) 许多化学物质在日常生活中有俗名。

下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）
A . 双氧水—Na2O2
B . 小苏打—NaOH
C . 胆矾—Cu(OH)2
D . 干冰—CO2
2. （3分）(2020·北京模拟) 高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （3分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D . 高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
4. （3分）下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是（）
A . 氯化氢不易分解
B . 氯化氢溶于水发生电离
C . 液态氯化氢不导电
D . 氯化氢的水溶液显酸性
5. （3分） (2019高一下·吉林月考) 下列各组比较中不正确的是（）
A . 锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B . 还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C . 熔、沸点：Li>Na>K
D . 碱性：LiOH<NaOH<KOH
6. （3分）下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （3分）下列关于化学键的说法正确的是（）
A . C，N，O，H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
B . 不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键
C . 含极性键的共价化合物一定是电解质
D . HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
8. （3分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（）
A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO
B . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CI﹣
C . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O
D . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OH﹣═H2O+CO2↑
9. （3分）下列叙述中不正确的是（）
A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3
B . 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体
C . 鉴别Fe2＋和Fe3＋，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液
D . Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜
10. （3分）下列有关化学用语的表示正确的是（）
A . Ne和Na+的结构示意图均为
B . NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣
C . 聚氯乙烯的结构简式为
D . MgCl2的电子式为
11. （3分）能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A . NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O
B . 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
C . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D . 醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
12. （3分）下列解释事实的方程式不正确的是（）
A . 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B . 工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3
C . 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）
D . 用铜和稀硝酸备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2
13. （3分） (2018高二上·北京期末) 用氢氧燃料电池电解苦卤水（苦卤水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列有关说法正确的是（）
A . 燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++2e-=2H2O
B . 电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C . 忽略能量损耗，当电池中消耗1.12LO2（标准状况）时，b极周围会产生0.1gH2
D . 电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl- ，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
14. （3分） (2017高一下·莆田期中) 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）
①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液．
A . ①④
B . ①②③
C . ②③⑤
D . ③⑤
15. （3分）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）
A . 负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B . 负极反应式：CH4+8OH﹣﹣8e﹣═CO2+6H2O
C . 随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变
D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动
16. （3分）下列说法不正确的是（）
A . 在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高
B . 所有碱金属均为银白色
C . 同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高
D . 液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存
二、非选择题（本题包括6小题，共52分） (共6题；共52分)
17. （8分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。

回答下列问题。

（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是________ 。

（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为________ mol/L，pH为________ 。

（3） AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为________ 。

（4）下图所示原电池正极的反应式为________ 。

18. （8.0分）
（1）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
c电极的反应方程式为：________。

（2）有机物C4H10与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有________种。

（3）已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:
则表中A为（________）
（4）元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如上图所示。

①D是________(填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为________；
19. （8分） (2016高一下·沈阳月考) A，B，C，D是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知A，D同主族且能形成两种不同化合物，B，C同周期，A，B，C的简单离子具有相同的核外电子排布，B，C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水．试完成以下问题：
（1）在C和D的氧物中，熔点较高的是________（写化学式），其原因是________．
（2） A，B，C，D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是________（填离子符号）．
（3）写出B和C两种元素所形成的最高价氧化物的水化物化合物相互反应的化学方程式________．
20. （9.0分） (2016高一上·乐山期中) 按要求用相应化学用语填空：
（1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达．其中①为化合反应，则②为________反应．写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：________
（2）写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式________
（3）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：________
（4）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑________
（5）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．4Zn+10HNO3（浓）═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O________ 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________将该反应改写为离子方程式：________．
21. （9.0分） (2019高一下·长治期末) 研究化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。

（1）某同学为探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 中的能量变化,向装有铁片的试管中滴加稀H2SO4,试管内产生气泡,触摸试管外壁,温度升高。

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应,因此在该反应中,断裂化学键吸收的能________(填“大于”或“小于”)形成化学键放出的能量。

②下列措施中,能加快氢气生成速率的是________(填字母)。

a.将铁片改成铁粉
b.降低稀H2SO4的温度
（2）微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置,总反应的化学方程式为
其工作原理如图所示,回答下列
①有氧反应一极是电池的________（填“正”或“负”）极，质子交换膜允许通过，该电池的正极反应式为________
②若该电路中转移电子的物质的量为12 mol,则生成CO2的体积(标准状况)为________
22. （10.0分） (2019高一上·六枝期末) 为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。

（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。

（2）装置B中的试剂为________，装置D作用是________。

（3）装置C中发生反应的离子方程式为________。

（4）反应开始后，装置E发生反应的化学方程式为________。

（5）装置F中发生反应的化学方程式为________。

参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题（本题包括6小题，共52分） (共6题；共52分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。