大学无机化学第十六章试题及答案
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案试卷一一、选择题( 共15题30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（D ）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（C ）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（ C ）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（D ）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（A ）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（B ）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（D ）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题( 共12题30分)16. N2O3很容易分解为NO 和NO2。
无机化学大连理工第十六章 d区元素(一) 习题解
第十六章 d区元素(一) 习题解1.完成并配平下列反应方程式。
（1）2TiO2+ + Zn + 4H+→2Ti3+ + Zn2+ + 2H2O（2）2Ti3+ + 3CO32- + 3H2O →2Ti(OH)3(s) + 3CO2(g)（3）TiO2 + H2SO4(浓) →TiOSO4 + H2O（4）TiCl4 + 3H2O →H2TiO3(s) + 4HCl（5）TiCl4 + 2Mg →2MgCl2 + Ti(s)2.完成并配平下列反应方程式。
（1）V2O5 + 2Cl- + 6H+→2VO2+ + Cl2(g) + 3H2O（2）2NH4VO3→V2O5 + 2NH3(g) + H2O (加热)（3）2VO2+ + SO32- + 2H+→ 2VO2+ + SO42- + H2O（4）5VO2+ + MnO4- + H2O →5VO2+ + Mn2+ + 2H+3．已知下列电对的标准电极电势：VO2+ + 2H++ e-→VO2+ + H2O φθ = 0.9994VVO2+ + 2H++ e-→V3+ + H2O φθ = 0.337VV3+ + e-→V2+φθ = -0.255VV2+ + 2e-→V φθ = -1.2V在酸性溶液中分别用1mol·L-1Fe2+，1mol·L-1Sn2+和Zn还原1mol·L-1的VO2+时，最终得到的产物各是什么（不必计算）？解：查附表六可知：Fe3+ + e-→Fe2+φθ(Fe3+/ Fe2+) = 0.769VSn4+ + 2e-→Sn2+φθ(Sn4+/ Sn2+) = 0.1539VZn2+ + 2e-→Zn φθ(Zn2+/ Zn) = -0.7621V当用1mol·L-1 Fe2+还原1mol·L-1的VO2+时，只能得到VO2+离子；当用1mol·L-1 Sn2+Z 在酸性溶液中还原1mol·L-1的VO2+时，首先被还原为VO2+离子，可继续被被还原为V3+离子。
张祖德《无机化学习题》及答案第十六章
第十六章 答案1. (1) [Cu(NH 3)4]SO 4 (2) [Co(NH 3)3(H 2O)Cl 2]Cl (3) K 2[PtCl 6](4) NH 4[Cr(NH 3)2(SCN)4] (5) Ag(CN)2－ (6) [Al(H 2O)4(OH)2]+(7) [Cu(CH 3NH 2)2Cl 2] (8) [Cr(NH 3)6][Mn(CN)4]3 (9) K[Pt(C 2H 4)Cl 3] (10) [(H 3N)4Co Co(en)2]Cl 42. (1)二氨合银(I)离子 (2)六水合铁(III)离子 (3)四氯合铜(II)离子 (4)三(乙二胺)合铂(II)离子 (5)一氯·一硝基·四氨合钴(III) (6)硫酸一溴·五氨合钴(III) (7)六硝基合钴(III)酸钠 (8)六氰合钴(III)酸六氨合铬(III) (9)五羰基合铁(0) (10)氯化一亚硝酸根·五氨合钴(II) (11) 二(μ—羟基)二[一氯·三氨合钴(III)]离子 (12)链—μ—氯·二氯合铜(II)酸根离子3. (1)、(4)、(5)、(8)不符合EAN 规则，(2)、(3)、(6)、(7)符合EAN 规则。
4. (1)Cd (NH 3)42+ (2)Cr (C 6H 6)2 (3)[Co (CN)6]3— (4)Mn (CO)4(NO)、Mn (CO)(NO)3、Mn 2(CO)10 (5)Re 2O 7 + 17CO 2(CO)10 + 7CO 2 (6) + Fe(CO)5 + 7CO 25. (1)Pt3NH 3O 2N Cl (cis)Pt NH 3H 3NO 2N Cl(trans)(2) PtNH 3ClPy BrPtNH 3Cl PyBr PtNH 3Cl Py Br(3)Cr 2OH 2O O O Ox Ox(cis)Cr OH 2OO O (trans)H 2O O OxOx(4)Pt NH 3NH 3HO ClHOClPt NH 3NH 3Cl HOCl Pt NH 3NH 3ClHOCl HOPt H 3N OH ClH 3NOHPt H 3N OH Cl ClH 3NOH6. (1) (2) (3) (4)7. (1) [Ma 3def](I)有旋光异构体，(II)、(III)、(IV)无旋光异构体，所以立体异构体为5(1)。
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)(下册)
16.完成并配平下列反应式：（1）H2S+H2O2→（2）H2S+Br2→（3）H2S+I2→（4）H2S+O2→（5）H2S+ClO-+H+→3（6）Na2S+Na2SO3+H+→（7）Na2S2O3+I2→（8）Na2（9）SO2（10）H2（11）Na（12）KO（13）（14）K2（15）H2答：（1）H（2）H2H（1（2（3（4（5（6（7（8（9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2（11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O17．在标准状况下，50cm3含有O3的氧气，若其中所含O3完全分解后，体积增加到52cm3。
如将分解前的混合气体通入KI溶液中，能析出多少克碘？分解前的混合气体中O3的体积分数是多少？解：5.68mg,8.1%溶液退色，求碘溶液的浓度？18．每升含12.41克Na2S2O3·5H2O的溶液35.00cm3，恰好使50.00cm3的I-3解：I 3-+2S 2O 32-=S 4O 62-+3I -1.75×10-2mol/L19．下述反应在298K 时的△H θm 为284.5kJ ·mol -13O 22O 3已知此反应平衡常数为10-54，试计算该反应的△G θm 和△S θm 。
解：307.97kJ/mol,-78.76k -1.J.mol -120．利用电极电势解释在H 2O 2中加入少量Mn 2+，可以促进H 2O 2分解反应的原因。
答：θϕMnOH 2O 2H 2O 2H 2O 2H 2O 2第十四章1． 用答：2（1（2答：(1)N P 原子半径很大，而使P 原子间的p 轨道重叠很小，不能形成多重键。
P-P 单键键能很小，很容易断开。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案
高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案(d区元素、f区元素)(总9页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案（d区元素、f区元素）第十六章 d区元素（一）一、填空题1、在所有过渡元素中，熔点最高的金属是 W ，熔点最低的是 Hg ，硬度最大的是 Cr ，密度最大的是 Os ，导电性最好的是 Ag ，耐海水腐蚀的是Ti 。
2、分别写出下列离子的颜色：[Fe(H2O)6]2+淡绿色，FeO42-紫色，[FeCl4]-黄色，[Fe(H2O)6]3+淡紫色，[Ti(H2O)6]3+紫色，VO43-淡黄色，[Co(H2O)6]2+粉红色，[Mn(H2O)6]2+粉红色，[Ni(H2O)6]2+绿色。
3、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的 Cr(OH)3沉淀该产物与NaOH溶液反应生成亮绿色的 Cr(OH)4-。
4、锰在自然界主要以软锰矿的形式存在，在强氧化剂(如KClO3)作用下碱熔时只能得到 +6 价锰的化合物，而得不到高锰酸盐，这是因为后者在碱中和受热均分解。
5、K2Cr2O7(s)与浓H2SO4反应生成的氧化物为 CrO3，它为橙红色，遇酒精立即着火，生成铬的一种绿色氧化物，其化学式为 Cr2O3。
KMnO4(s)与浓H2SO4作用生成的氧化物为 Mn2O7；MnO2与浓H2SO4反应生成的气体是O2。
6、高锰酸钾是强氧化剂，它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是 O2和 Mn2+，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的主要产物为 SO42-和MnO2。
7、在强碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成绿色的 K2MnO4；在该产物中加入硫酸后生成紫色的 KMnO4和褐色的 MnO2。
8、三氯化铁蒸气中含有的聚合分子化学式为 Fe2Cl6，其结构与金属 Al 的氯化物相似。
FeCl3能溶于有机溶剂。
9、既可用于鉴定Fe3+，又可用于鉴定Co2+的试剂是 KCNS ，当Fe3+存在时，能干扰Co2+的鉴定，可加入 NaF 因生成 FeF63-而将Fe3+掩蔽起来，消除对Co2+鉴定的干扰。
无机化学(下)参考答案(重要).docx
《无机化学》下册（第三版）习题参考答案武汉大学、吉林大学等校编曹锡章、宋天佑、王杏乔修订高等教育出版社屮国石油大学（华东）化学化工学院第十二章卤族元素1. 单质的活泼性次序为：F 2»Cl 2>Br 2>I 2从F 2到Cl 2活泼性突变，其原因归结为F 原了和厂离了的半径特别小。
F Cl Br I 厂 cr Br _ 厂r/pm 64 99114 133 136 181 195 216 (1)由于F 的原了半径非常小，F —F 原了间的斥力和非键电了对的斥力较大，使 F2的解离能(155KJ/mol)远小于CH 的解离能(240KJ/mol)。
(2)山于F 离了半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离了键更强，键能或 晶格能更大。
(3) 由于F 离子半径特别小，F"的水合放热比其他卤素离子多。
2. 氧化性顺序为：F2>C12>Bf2>l2 ；还原性顺序为：I->BF>C 「>F. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氛卤索单质绘很强的氧化剂，随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。
尽管在同 族屮氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟。
一种氧化剂在常温下，在水溶液屮 氧化能力的强弱,可用具标准电极电势值來表示,0&值的大小和下列过程有关(见课本 P524)3. (1)2C12+Ti =TiCl 4 加热, 干燥 (2)3C12+2A1 =2A1C13 加热, 干燥 (3)C12+H 2=2HC1 点燃 (4)3Cb+2P (过量)=2PCb 干燥 5Cb(过量)+2P=2PC15干燥 (5) C12+H 2O=HC1O +HC1(6) C12+2K2C03+H2OKC1+KC10+2KHC034. (1) CC14为非极性溶剂，【2溶在CC14中后仍为分子状态，显示出12单质在蒸气时的紫颜 色。
《无机化学》考试试卷及答案
《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。
A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。
A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。
大学无机化学试题及答案完整版
大学无机化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。
各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。
3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。
第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。
○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。
2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。
第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。
Ⅱ习题一选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）:1 :1 C.1:1 :14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
无机化学综合试题16
无机化学综合试题16一、选择题A型题：在备选答案中只有一个最佳答案。
1．在含有固体AgCl的饱和溶液中，加入下列物质，使AgCl的溶解度上升的是( )A．HCl B．AgNO3 C．KNO3 D．H2O2．NH3水在下列溶液中电离常数最大的是( )A．H2O B．冰HAc(l) C．KOH D．NaOH3．某体系存在如下平衡，CO(g) + H2O(g) CO2 + H2 K1CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g) K2CH4(g) + H2O CO(g) + 3H2(g) K3它们的平衡常数存在何种关系A．K1 = K2×K3 B．K3 = K1×K2C．K2 = K1×K3 D．K1×K2×K3 = 14．根据Lewis酸碱理论，下列物质中，哪一个是软酸A．Na + B．Ag + C．I- D．NH4+5．H2S分子中S 的杂化方式是：A．不等性 sp2 杂化 B．等性sp2 杂化C．不等性 sp3 杂化 D．等性sp3 杂化6．土壤中含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关A．蒸气压下降 B．沸点升高 C．凝固点下降 D．渗透压7．电池反应PbSO4+Zn=Zn2+(c1)+Pb+SO42-(c2) 原电池符号为A．(-)Z n│Zn2+( c1)‖SO42-( c2)│PbSO4(s)│Pb(+)B．(-)Pt│SO42-( c2)│PbSO4‖Zn2+( c1)│Zn(+)C．(-)Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt(+)D．(-)Zn│Zn2+( c1)│SO42-( c2)│PbSO4(s)│Pt(+)8．的共轭碱是A．B．C． D．9．对于缓冲溶液的叙述，不正确的是：A．缓冲溶液能抵抗外加少量酸、碱、水而保持PH不变B．选择缓冲对时，应选pKa与所需的PH相等或相近C．当缓冲对的总浓度值固定，[酸]/[共轭碱]=1时，缓冲能力最小D．当[酸]/[共轭碱]比值固定时，总浓度越大，缓冲能力越大10．将下列溶液加水稀释1倍后，变化最小的是A．B．C．D．11．Fe2++3Ac- = [Fe(Ac)3]- 向体系中加入少量HCl，平衡移动的方向：A．向左B．向右C．不移动D．无法确定12．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是A．溶解度小的物质先沉淀 B．溶解度大的物质先沉淀C．浓度积先达到的先沉淀 D．被沉淀离子浓度大的先沉淀13．下列物质中不能做配体的是：A．C2H5NH2 B．CH3NH2 C．NH4+ D．NH314．电池反应的正极属于下列哪一类电极A．金属－金属离子电极B．气体－离子电极C．氧化还原电极D．金属－金属难溶盐－阴离子电极15．当n＝3，则l取值范围正确的是A．2，1，0 B．4，3，2 C．3，2，1 D．1，0，－1 16．下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是A．3，0，1，＋1/2 B．3，2，2，＋1/2C．2，－1，0，＋1/2 D．2，0，－2，＋1/217．某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，推断该元素的原子序数为A．24 B．25 C．26 D．27 18．对于多电子原子来说,下列说法正确的是A．主量子数n决定原子轨道的能量B．主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素C．量子数l决定量子数n的取值范围D．主量子数n决定原子轨道的形状19．下列离子或分子有顺磁性的是A．N2 B．O22- C．O2 D．CO20．3d电子的壳层概率径向分布函数图有A．1个峰B．2个峰 C．3个峰 D．4个峰二、填空题。
大学无机化学复习题 带答案
大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系 (1)第二章分子结构 (5)第三章晶体结构 (8)第四章配合物 (8)第五章化学热力学基础 (11)第六章化学平衡常数 (13)第七章化学动力学基础 (15)第八章水溶液 (17)第九章酸碱平衡 (18)第十章沉淀溶解平衡 (19)第十一章电化学基础 (20)第十一章电化学基础 (23)第十二章配位平衡 (24)第十三章氢稀有气体 (25)第十四章卤素 (26)第十五章氧族元素 (28)第十六章氮、磷、砷 (31)第十七章碳、硅、硼 (33)第十八章非金属元素小结 (35)第十九章金属通论 (37)第二十章s区金属 (38)第二十一章p区金属 (41)第二十二章ds区金属 (43)第二十三章d区金属(一) (45)第二十四章d区金属(二) (48)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为E4s < E3d和E4s > E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验.7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由n(主量子数)和l(角量子数) 决定.9.Mn原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr , 第一电离能最大的元素是He ,原子中3d半充满的元素是Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是As ,电负性差最大的两个元素是Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?答：(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. Na2OC. KOHD. NaCl答案：A3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C4. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 以下哪种元素属于碱金属族？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾答案：B7. 以下哪种元素的原子结构具有2个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C8. 以下哪种化合物的化学式是H2O2？B. 水C. 过氧化氢D. 双氧水答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化镁D. 碳酸钠答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 氩答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是_______。
答案：硼2. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是_______。
答案：氮3. 元素周期表中，位于第ⅦA族的元素是_______。
4. 元素周期表中，位于第ⅠA族的元素是_______。
答案：氢5. 元素周期表中，位于第ⅡA族的元素是_______。
答案：铍6. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是_______。
答案：氧7. 元素周期表中，位于第ⅧA族的元素是_______。
答案：氦8. 元素周期表中，位于第ⅠB族的元素是_______。
答案：铜9. 元素周期表中，位于第ⅡB族的元素是_______。
答案：锌10. 元素周期表中，位于第ⅢB族的元素是_______。
答案：镧三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是金属键，并举例说明。
答案：金属键是由金属原子释放的自由电子与正离子之间的电磁吸引力形成的化学键。
无机化学第十六章氧族元素习题
第16章氧族元素16-1写出下列物质的化学式。
(1) 方铅矿；(2)朱砂;(5) 黄铁矿；(6)芒硝;解：(1) PbS (2)HgS (3) 闪锌矿； (4)黄铜矿; (7)海波； (8)保险粉(6) Na^SO 4 TOH 2O (7) N82S 2O 3 • 5H 2O 16-2命名下列硫的含氧酸及盐(1) K 2S 2O 7; (2) H 2SO 5； (3) K 2S 2O 8； (4) N&S 2O 3 •5H 2O ；(5) N&S 2O 4; (6) Na 2SO 3； (7) Na 2S 4O 6； (8) Na 2SO 4 •1OH 2O解：(1) 焦硫酸钾 (2)过一硫酸 (4) 五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (6)亚硫酸钠 (7)连四硫酸钠 16-3完成并配平下列反应方程式。
(1) H 2S+CIO 3-+H + ——(2) Na 2S 2O 4+O 2+NaOH ——(3) PbO 2+H 2O 2 --------(4) PbS+H z O 2-----------(5) S+NaOH(浓)——(6) Cu+H 2SO 4(浓)——(7) H+H 2SO 4(浓)——(8) H 2S + H 2SO 4(浓)——(9) SO 2CI 2+H 2O ——(10) HSO 3CI+H 2O ——解：2 +(1)5H 2S + 8CIO 3-=== 5SO 4 + 2H + 4Cb +4H 2O (2)Na 2S 2O 4 + O 2 +2NaOH === Na 2SO 3 + Na 2SO 4 + H 2O (3)PbO 2+H 2O 2 === PbO + H 2O + O 2 T (4)PbS+4H 2O 2 === PbSO 4 + 4出0 (5) 3S + 6NaOH(浓)===2 Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O (6) Cu +2H 2SO 4(浓)===CuSO 4 + SO 2 T + 2H 2O(3) ZnS (4) CuFeS ( 5) FeS 2 (8) Na ?S 2O 4 • 2H 2O (3)过二硫酸钾(5)连二亚硫酸钠(8)十水合硫酸钠(俗称芒硝)(7)S + 2H2SO4(浓)===3SO2 T +2 H2O(8)H2S + H2SO4(浓)===S；+ SO2+ 2H2O(9)SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCI(10)HSO3CI+H2O === H2SO4+HCI16-4完成下列各反应的化学方程式。
(完整版)大学无机化学试题及答案
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B3. 根据周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C5. 元素周期表中，元素的电子排布遵循：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D6. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：A7. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中，属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D8. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于：A. 它的相对分子质量B. 阿伏伽德罗常数C. 它的摩尔质量D. 它的原子量答案：C9. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. SO2答案：B10. 根据化学键理论，下列化合物中，属于离子键的是：A. H2B. NaClC. O2D. H2O答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，而族数等于最外层电子数。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为还原剂，而获得电子的物质被称为氧化剂。
3. 元素的电负性是指元素的原子吸引电子对的能力。
4. 金属晶体中，原子通过金属键结合在一起。
5. 路易斯酸碱理论中，酸是能够接受电子对的物质，而碱是能够提供电子对的物质。
6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是22.4升。
大学《无机及分析化学》试题及答案
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
北师大无机化学四版习题答案16章S区金属
第16章 S 区金属（碱金属以碱土金属）16.1 简要说明工业上生产金属钠、烧碱和纯碱的基本原理。
答：①工业制金属钠：由于金属钠非常活泼，通常采用电解其熔融盐（如NaCl ）的方法来制取。
以NaCl 和CaCl 2的混合盐为原料，对混合盐进行电解。
加入CaCl 2的目的，既降低电解质的熔点，防止了钠挥发，又可减小金属钠的分散性，因熔融混合物密度比钠大，钠浮在液面上。
电解时电极反式：阳极：2Cl － Cl 2+2e －阴极：2Na ++2e － 2Na 总反应： 2NaCl 2Na+Cl 2↑ 此方法得到的钠约含1%的钙 ②工业制烧碱工业上常用电解NaCl 饱和溶液来制备NaOH ，电解槽以石墨或金属钛做阳极，铁网作阴极，并用石棉网膜把阳极区和阴极区隔开，电解时，阳极反应：2Cl － Cl 2↑+2e －阴极反应：2H 2O+2e － H 2↑+2OH －总的反应：2Cl －+2H 2O 2OH －+H 2↑+Cl 2↑Na +通过石棉网隔膜渗透到阴极区，得到35%的NaOH 溶液。
③工业制纯碱先把氨气通入饱和食盐水，再通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢铵 CO 2+NH 3+H 2O NH 4HCO 3然后使碳酸氢铵同食盐溶液发生复分解反应，析出难溶于氯化铵溶液的碳酸氢钠晶体。
NH 4HCO 3+NaCl NaHCO 3↓+NH 4Cl 最后处理析出的NaHCO 3并煅烧得Na 2CO 3，2NaHCO 3（固） Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O16.2 以重晶石为原料，如何制备BaCl 2、BaCO 3、BaO 和BaO 2 ？写出有关的化学反应方程式。
答： 以BaSO 4为原料，用高温还原法，先制成中间产物BaS:BaSO 4+4C BaS+4CO ↑BaS 可溶，可用于制BaCl 2和BaCO 3BaS + 2HCl BaCl 2+H 2S ↑ BaS+CO 2+H 2O BaCO 3↓+H 2S ↑BaCO 3 BaO+CO 2↑ 2BaO+O 2 2BaO 2733～793K16.3 写出下列反应的方程式：（1）金属钠与H 2O 、Na 2O 2、NH 3、C 2H 5OH 、TiCl 4、KCl 、MgO 、NaNO 2的反应；（2）Na 2O 2与H 2O 、NaCrO 2、CO 2、Cr 2O 3、H 2SO 4（稀）的反应。
智慧树知到《无机化学》章节测试答案
智慧树知到《无机化学》章节测试答案第一章1、在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。
A:对B:错答案: 对2、环境对系统做功，系统的热力学能增加。
A:对B:错答案: 对3、反应的热效应就是该反应的焓变。
A:对B:错答案: 错4、△f Hmθ(Br2,g)=0kJ·mol-1。
A:对B:错答案: 错5、298K、标准态时，NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ 热量，则其热化学方程式为NH3(g)+1/2O2(g)→NO(g)+1/2H2O(g)，△rHmθ=-226.2kJA:对B:错答案: 错6、下列各物理量中，为状态函数的是（）。
A:△HB:QC:HD:△U答案: H7、已知：2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)，△rHmθ=-196.0kJ·mol-1，1.0gH2O2分解放出的热量为（）。
A:196kJB:98kJC:2.9kJD:5.8kJ答案: 2.9kJ8、已知2Cr(s)+3/2O2(g)→Cr2O3(s)的△rHmθ=-1135.0kJ·mol-1，C(石墨)+1/2O2(g)→CO(g)的△rHmθ=-110.5kJ·mol-1，则反应3C(石墨)+Cr2O3(s)→2Cr(s)+3CO(g)的△rHmθ为（）。
A:803.5kJ·mol-1B:-1466.5kJ·mol-1C:-803.5kJ·mol-1D:1466.5kJ·mol-1答案: 803.5kJ·mol-19、298K时，二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ·mol-1和-409.2kJ·mol-1，则反应：H2(g)+CO2(g)→HCOOH(l)的标准摩尔反应热△rHmθ＝（）。
A:-802.7kJ·mol-1B:802.7kJ·mol-1C:15.7kJ·mol-1D:-15.7kJ·mol-1答案: -15.7kJ·mol-110、下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是（）。
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第十七章卤素总体目标：1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途2.掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系各节目标：第一节卤素单质1.了解卤素单质的物理性质，如：颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等2.掌握卤素单质的化学性质，包括与水作用、与金属的反应、与非金属反应、与氢气的反应及其递变规律；了解卤素单质的用途3.运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化—还原性第二节卤化氢和氢卤酸掌握卤化氢的酸性、还原性、热稳定性及其变化规律；卤化氢的制备方法第三节卤化物、卤素互化物和拟卤素了解卤化物的分类；金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备第四节卤素的含氧化合物了解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律Ⅱ习题一选择题1.某元素的电势图为：EA˚M4+-0.15M2+-0.14M，下列说法中正确的是（）A. M2+不能发生歧化反应B. M2+是强氧化剂C. M是强还原剂D. M4+与M 反应生成M2+2.碘的电子结构式是[Kr]5S25P5 ，指出下列哪种化学式的化合物不能存在（）A.IF5 B.IF7C.Na3H2IO6D.HIF3.下列关于（CN）2的反应中，不象卤素单质反应的是（）A.（CN）2 +H2O==HCN+HCNO B.可在空气中燃烧C.与银、汞、铅反应得难溶盐D.与卤素反应生成CNCl、CNBr等4.下列叙述正确的是（）A.无论在酸性还是在碱性介质中，卤素电对X2|X¯不变B.由于卤素阴离子（X¯）具有还原性，所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质C. 卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界D.氟的电负性最大，所以F2分子中的共价键是所有共价键中最强的5.在含I¯的溶液中通入Cl2，产物可能是（）A.I2和Cl¯ B.ClO3和Cl¯ C.ICl2¯ D.以上产物均有可能6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（）A.O2、O3和HF B.OF2和HF C.H2O2和HF D.以上诸种7.冷的氯水中微粒的种类有（）A.5种B.6种C.7种D.8种8.卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素构成，在卤素互化物分子中，较轻卤素原子个数一般为（）A.1B.2C.1、3、5、7（奇数）D.2、4、6（偶数）9.下列物质受热产生Cl2的是（）A.Cl3O5B.ClO2C.Cl2O2D.Cl2O10.关于SnCl2和SnCl4的熔沸点高低，正确的是（）A.SnCl2高于SnCl4B. SnCl2低于SnCl4C.两者差不多一样高D.外界条件不同，熔、沸点高低不同11.制备F2实际所采用的方法是（）A.电解HFB.电解CaF2 C.电解KHF2D.电解NH4F12.实验室制备Cl2最常用的方法是（）A.KMnO4与浓盐酸共热 B.MnO2与稀盐酸反应C.MnO2与浓盐酸共热 D. KMnO4与稀盐酸反应13.实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（）A.NaOH，浓H2SO4B.CaCl2，浓H2SO4C.H2O，浓H2SO4D. 浓H2SO4，H2O14.下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）A.NaCl与浓H2SO4B.NaCl与MnO2C.NaCl与浓HNO3 D.KMnO4与浓HCl15.实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）A.红磷与Br2混合后滴加H2O B.KBr固体与与浓H2SO4作用C. 红磷与H2O混合后滴加Br2D. Br2在水中歧化反应16.欲与KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是（）A. H2SO4B.HAcC. HNO3D. H3PO417.氢氟酸最好贮存在（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.塑料瓶中B.无色玻璃瓶中C.金属容器中D.棕色玻璃瓶中18.卤素单质中，与水不发生水解反应的是（）A.F2 B.Cl2C.Br2D.I219.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Cl-和ClO-B. Cl-和ClO2- C. Cl-和ClO3- D. Cl-和ClO4-20.卤素的氧化物中，热稳定性最高的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. ClO2 B.OF2C.I2O5D.I2O721.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.FeCl3与KI B.FeCl2与Br2C.FeCl3与KBr D.KI与KIO322.下列有关卤素的论述不正确的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.溴可由氯作氧化剂制得B.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到C.I2是最强的还原剂D.F2是最强的氧化剂二填空题1.碘易溶于溶剂中，也易溶于盐溶液中，形成。
2.将氯水加入溴化钾和碘化钾的混合溶液，首先析出色的，然后析出色的。
3.氢卤酸在一定压力下能组成，将氢卤酸蒸馏会达到不变。
4.歧化反应是指，卤素歧化反应类型有，判断歧化反应的热力学依据是。
5.金属卤化物与生成化合物，称为，在IF3、IF5中的I的成键轨道和分子的几何构型分别是。
6.F，Cl，Br三元素中电子亲合能最大的是，单质的解离能最小的是。
7.键能F2 Cl2，活泼性F2Cl2。
8.卤素单质的颜色为：F2，Cl2，Br2，I2。
(吉林大学《无机化学例题与习题》)9. I2溶于KI溶液中的颜色可能为，或，原因是。
10.导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是小，而特别大。
(吉林大学《无机化学例题与习题》)三简答题1.已知砹的元素电势图EA AtO3¯1.5 HAtO1.0 1/2At20.3 At-判断在酸性介质中，用Cr2O72-离子氧化At¯最可能产物。
2.Mn的电势图在极性溶液中为：MnO4¯0.564MnO42-2.26MnO20.95Mn2O3¯1.51Mn2+-1.18Mn①写出可能发生歧化反应的方程式，并配平。
②写出MnO4¯作为氧化剂与Na2SO4在不同PH值下的反应。
3.为什么不能用盐酸与铅反应制取AlCl3？4.熔融的AlBr3不导电，而AlBr3的水溶液是电的良导体。
5. SnCl4在潮湿的空气中发烟（写出反应式）。
6. F的电子亲合能比Cl小，但F2却比Cl2活泼，请解释原因。
7.四支试管分别盛有HCl，HBr，HI，H2SO4溶液。
如何鉴别？吉大8.漂白粉长期暴露于空气中为什么会失效？吉大9.为什么NH4F一般盛在塑料瓶中？10.说明I2易溶于CCl4，KI溶液的原因。
四计算题1.把氯水滴加到Br-，I-混合液中的现象是先生成I2，I2被氧化成HIO3，最后生成Br2。
（1）写出有关的反应方程式。
（2）有人说：“电动势大的反应一定先发生”。
你认为如何？2.将0.100molI2溶解在1.00L0.100mol/LKI溶液中而得到I3-溶液。
I3-生成反应的Kc值为0.752，求I3-溶液中I2的浓度。
3. 根据电势图计算在298K时，Br2在碱性水溶液中歧化为Br¯和BrO3¯的反应平衡常数。
4.（1）向含Br¯、Cl¯的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中[Br¯]/[Cl¯]的比值是多少？（2）向含I¯、Cl¯的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中[I¯]/[Cl¯] 的比值是多少？5.分离Cl¯，Br¯离子的方法是：加足量的AgNO3溶液使它们沉淀，经过过滤、洗涤后，往沉淀上加足量的2mol/dm3NH3·H2O，AgCl溶解而AgBr微溶。
如果开始的Cl¯浓度为Br¯的500倍，问能否用这个方法分离Cl¯和Br¯？参考答案一选择题1. B2. D3. B4. C5. D6. D7. C8. C9. D 10. A 11.C 12.C 13.C 14.D 15.C 16.D 17.A 18.A 19.C 20.C 21.C 22.C二填空题1.有机，I¯，配位离子I3¯ 2.红棕，Br2，紫黑，I23.恒沸溶液，溶液的组成和沸点4.自身氧化还原反应，两种，E右﹥E左5.卤素单质，多卤化物，平面三角形、三角双锥6. Cl，F27.＜，＞8.浅黄，黄绿，棕红，紫黑 9.黄，红，棕，I2的浓度不同10. F 原子半径，H —F 键的解离能 三 简答题1.提示：最可能的产物为AtO 3¯，因为E Cr2O72-| Cr 3+ =1.33，而E ˚ AtO3 ¯| At ¯ =1.19﹥E ˚ HAtO | At ¯ =0.65﹥E ˚ At2 | At ¯ =0.3，而1.19﹤1.33。
2.①发生歧化反应必须满足E 氧化型﹥E 还原型，2H + + Mn 2O 3¯== Mn 2+ +MnO 2↓+H 2O 4H + +3MnO 42 - == MnO 2↓+2 MnO 4 - +2H 2O②MnO 4 -在酸性介质中还原为Mn 2+ ，在中性中为 MnO 2 ，在强碱中为MnO 42 - 。
3.由AlCl 3的水解及其Al （OH ）3 的不稳定性，∴最终得到Al 2O 3 。
4.提示：a.从Al 3+极性能力及Br ¯的特点进行考虑； b.从AlBr 3在水溶液中电离。
5. 提示：SnCl 4水解。
6.答：F 的半径特殊的小，因而其F -电子密度较大，生成氟离子时，放出的能量较少。
F 2却比Cl 2活泼，原因是F 的半径小，氟原子非键电子对之间斥力较大而使F 2的解离能比Cl 2小，氟化物的晶格能比氯大，能量更低。
其次，在水溶液中，F -的水合热比Cl -大得多。
7.向四支试管中分别加入少许CCl 4和KMnO 4，CCl 4层变黄或橙色的是HBr ，CCl 4 层变紫的是HI ，CCl 4层不变色，但KMnO 4褪色或颜色变浅的是HCl ，无明显变化的是H 2SO 4。
本题也可由生成沉淀的实验加以鉴别。
8.漂白粉中的有效成分是Ca （ClO ）2，在空气中易吸收CO 2生成HClO ， Ca （ClO ）2+ CO 2+H 2O ==CaCO 3+2HClO ， HClO 不稳定，易分解放出O 2：2HClO ==HCl+O 2， 此外，生成的HCl 与Ca （ClO ）2作用产生Cl 2放出也消耗漂白粉的有效成分。
HCl+HClO ===H 2O+Cl 2↑ 漂白粉中往往含有CaCl 2杂质，吸收CO 2的Ca （ClO ）2也与CaCl 2作用：Ca （ClO ）2+2CO 2+CaCl 2===2 CaCO 3+2Cl 2。