盐类水解影响因素

Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但 由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热 最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3 固体。
盐类水解影响因素
将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表 (想想看,发现了什么规律？)
AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Fra Baidu bibliotek
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到 AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断 通入HCl气体,以抑制F盐e类C水解l3影的响因素水解,才能得到其固体.。
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固 体是什么？
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泡沫 灭火剂
制备胶体
明矾净水
混施化肥
盐溶液 的蒸发
盐类水解 的应用
判断溶液 酸碱性
溶液配制
离子浓度 比较
试剂贮存
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三、化学实验中的盐类水解问题
（1）配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
改变条 件
方 向
c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH
水解程 度
升温
加H2O 加醋酸
加 醋酸钠
通HCl(g)
加 NaOH
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思考： 1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？ 2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？ 4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧 化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在 知道其中的原理了吗？
条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率 现象
升温 通HCl 加H2O 加Fe粉
加NaHCO3
正反应 逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
增大
减小 增大 减小 增大
颜色变深
颜色变浅 颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀， 无色气体
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2、外因：
① 温度：升温，促进水解。温度越高越水解． ② 浓度：加水稀释，促进水解。浓度越稀越水解．
Al2O3 Fe2O3 CuO
MgO
Al2(SO4)3 Fe2O3 无
Na2CO3 Na2CO3
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★[关于溶液的蒸干]:
盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解,二
要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡
的影响.
①KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4 和MnO2、Na2CO3溶液。NH4HCO3蒸干后无固体。
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③ 同一弱酸对应的盐
> 碱 性 Na2CO3 (aq)
NaHCO3 (aq)
对应的酸
< HCO3–
H2CO3
> ∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度
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注 意：
相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程 度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。
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科学探究
第二课时
盐类水解的影响因素
盐类水解影响因素
2、盐类水解平衡影响因素
1、内因：盐本身的性质。 （越弱越水解）
① 不同弱酸对应的盐
> 碱 性 NaClO (aq)
CH3COONa (aq)
对应的酸 HClO < CH3COOH
② 不同弱碱对应的盐
< 酸 性 MgCl2 (aq)
AlCl3 (aq)
> 对应的碱 Mg(O盐类H水解)影2响因素 Al(OH)3
③ 加酸：抑制弱碱阳离子的水解。 促进弱酸根离子的水解。
④ 加碱：促进弱碱阳离子的水解。 抑制弱酸根离子的水解。
？ 配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 + 3H +
H2SO4
HCl 加入一定量的 盐类水解影响，因素抑制FeCl3的水解。10
对于水解平衡 CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
农业谚语 ： “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
思考：为什么会损肥分?
1、FeCl3溶液能否发生水解？如果可以，请写出水解方程 式。 2、应用平衡移动原理，分析影响其水解的因素有哪些？
盐浓度、溶液酸碱性、温度
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思考：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不
同条件下FeCl3的水解平衡将发生不 同变化，当条件改变时，将相关内 容填入表格中：
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
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溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
C.碳酸钠
D. 碳酸镁
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２.农业生产中的盐类水解问题
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（2）试剂瓶的选用：
问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试 剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶 液能否用玻璃瓶？
注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使
用橡胶塞
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（3）加热蒸发可水解的盐溶液
问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
Cu(OH)2+2HCl(吸热)
或Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+(吸热)
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
_稀__盐__酸__
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问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。 [小结]：配制易水解的金属盐溶液应 加少量的_阴__离__子__所__对__应__的_ 酸
②AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发,加 热促进水解,最终所得固体产物为Al2O3。
③Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发,最后所得固体 为Al2(SO4)3 。
④Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原 反应,最后得到的固体为Na2SO4。
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(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用方法，说明理由？