盐类水解影响因素
影响盐类水解的因素
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- △H=+QkJ/mol
H2CO3 +OH- △H=+QkJ/mol
消防灭火中的盐类水解知识
泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
NaClO>CH3COONa>NaNO2
2、外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、 温度及溶液酸碱度的影响。 （符合勒夏特列原理） (1)温度: 升温促进水解
向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是
溶液变红
,原因用离子方
程式表示是 CO32-＋H2O
HCO3－+OH-
。 。
然后对溶液加热，现象是： 溶液红色变深 最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为：
）
2
溶液中，下列有关粒子浓度的关系式中正确的是（
A. B. C. D.
c( Na ) c( H ) c( HCO3 ) c(CO3 ) c(OH )
c( Na ) c( HCO3 ) c(CO3 ) c( H2 CO3 )
2
c( Na ) c( HCO3 ) c(CO3 ) c( H ) c(OH )
升
升
颜色变浅
红褐色沉淀 无色气体
盐类水解的应用
1、判断溶液的酸碱性或pH大小——谁强显谁性， 越弱越水解。 形成盐的酸(碱) 越弱, 水解越强,该盐溶液的碱(酸) 性也越强， pH越大（小）。 2、判断盐所对应酸碱的相对强弱—越弱越水解 相同物质的量浓度的强碱弱酸盐如NaA、NaB溶液 pH前者大，则酸性HA＜HB。 相同物质的量浓度的强酸弱碱盐如ACl、BCl溶液 pH前者大，则碱性AOH＞BOH。
《影响盐类水解的主要因素》知识点总结以及例题详解
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF＞CH3COOH 水解程度NaF＜CH3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH－，盐的阴离子结合水产生的H+，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题盐与盐的反应又分以下几种情况：(1)两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO3和Na2SiO3的反应，NaSiO3的水解程度远大于NaHCO3的水解程度，因而Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了HCO3－的电离。
HCO3－H++CO32－，HCO3－的电离反过来又促进了SiO32－的水解，其反应为：Na2SiO3+2NaHCO3＝H2SiO3↓+2Na2CO3同理：NaAlO2+NaHCO3+H2O＝A1(OH)3↓+Na2CO3②硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，发生复分解反应生成难溶物(AgCl)，因此发生的反应为3AgNO3+AlCl3＝3AgCl↓+Al(NO3)3。
知识讲解_影响盐类水解的主要因素_基础
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素 1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF ＞CH 3COOH 水解程度NaF ＜CH 3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH ―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H +结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
例如：Na 2CO 3溶液中23233223CO +H O HCO OH ()HCO H O H CO OH ()-----⎧+⎪⎨++⎪⎩ƒƒ主要次要 2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H +，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH ―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH -要点二、互促水解1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH －，盐的阴离子结合水产生的H +，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题 盐与盐的反应又分以下几种情况：（1）两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO 3和Na 2SiO 3的反应，NaSiO 3的水解程度远大于NaHCO 3的水解程度，因而Na 2SiO 3的水解抑制了NaHCO 3的水解而促进了HCO 3－的电离。
影响盐的水解的因素、盐类水解的应用
5、溶液的蒸干问题：
盐溶液水解生成易挥发性酸，蒸干时得 到氢氧化物，灼烧得氧化物。 盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干时得 到它本身。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时， 得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须 在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制 FeCl3的水解，才能得到其固体。
影响盐类水解的因素
2、外因： （3）溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会 呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱 性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液 中加入酸或碱都能影响盐的水解。
加酸：抑制强酸弱碱盐水解，促进强碱弱酸盐水解 加碱：抑制强碱弱酸盐水解，促进强酸弱碱盐水解
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大 小关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
【思考】 相同条件下测得：①NaHCO3，②
【答案】CH3COONa＞ NaHCO3
CH3COONa，二种稀溶液的pH值相同，那么，它们 的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？
2.某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等易水解 的盐溶液时， 为防止水解，常先将盐溶于少量 相应的酸 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱性溶液不能贮 存在 磨口玻璃塞的试剂瓶中. 因Na2SiO3、Na2CO3 、NaAlO2水解呈碱性，产生 较多OH－， OH－能腐蚀玻璃。 【例】为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽 可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ CD ）
利用水解原理除杂：如Cu2+、Mg2+、Al3+等 中含有Fe3+时，由于Fe3+极易水解，常利用
盐类水解的影响因素
盐类水解的影响因素【课前感知·预习】【学习目标】：了解影响盐类水解的主要因素【学习重点】：影响盐类水解的主要因素【知识梳理】1.内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。
2.外因：（1）温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解百分率_________。
（2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动，水解百分率_______。
（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进____离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进___离子水解。
3.盐类水解的影响因素（1）不同条件对FeCl3水解平衡的影响水解平衡离子方程式3水解平衡离子方程式一、影响盐类水解的因素在我国民间，炸油条(饼)时,加入明矾，明矾中的Al3+和使碱后的HCO3-反应,释出CO2气体的量,是等量HCO3-(常用钠盐)完全热分解释气量的2倍,这样使油条(饼)在热油锅中一下子鼓起来了,得到香脆可口的油条(饼)。
【合作探究】1.若向Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3,将会有什么现象发生？为什么？2.若向Al2(SO4)3溶液中加水时的H+数量与[H+]的变化一致吗？加固体Al2(SO4)3时呢？3.若向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH,将会有什么现象发生？为什么？4.若向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉,将会有什么现象发生？为什么？5.在FeSO4溶液中滴加盐酸和硝酸，影响相同吗？6.如何证明Na2CO3溶液中存在水解平衡？【典例1】等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3二、盐溶液的酸碱性在溶液中由于某些盐类能够发生水解，从而从而使其溶液呈现一定的酸碱性。
试探究一定条件下有关盐溶液的酸碱性及其强弱。
【合作探究】1.只要是能水解的盐，其水溶液就一定呈现出酸性或是碱性吗？2.（NH4）2SO4溶液和NH4HSO4溶液均呈酸性，试比较等浓度的两种溶液其酸性大小并解释原因？3.等浓度的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的酸碱性强弱有什么规律？4.（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均呈酸性，试比较等浓度的两种溶液其酸性大小并解释原因？5.CH3COONH4溶液和NH4HCO3溶液的酸碱性是否相同，其原因是什么？【典例2】有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1的盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②【归纳总结】外界条件对盐类水解的影响：由于电解质的电离或水解使得溶液中存在多种多样的离子或分子，这些微粒在溶液中遵循着怎样的规律？【合作探究】1.在H3PO4溶液中，离子浓度从大到小是怎样排列的？2.在Na2CO3溶液中，离子浓度从大到小是怎样排列的？3.有相同浓度的溶液⑴NH4Cl⑵CH3COONH4⑶NH4HSO4⑷(NH4)2SO4⑸(NH4)2CO3,在这些溶液中，[NH4+]由大到小的顺序是怎样的？4.在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液和0.1mol·L-1的氨水混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是怎样的？5.在0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是怎样的？6.试写出在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的电荷守恒7.试写出在0.1mol·L-1Na2S溶液中的物料守恒8.试写出在0.1mol·L-1Na3PO4溶液中的质子守恒【典例3】25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是（）A.[NH4+]=[SO42-]B.[NH4+]＞[SO42-]C.[NH4+]<[SO42-]D.[OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]【变式训练】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3-)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3-)【归纳总结】离子浓度大小比较1.比较依据(1)弱电解质电离理论:发生电离的粒子浓度大于电离生成粒子的浓度。
影响盐类水解的因素课件
1.请写出FeCl3水解方程式
2.请写出Fe（OH)3胶体制备方 程式
一、影响盐类水解的因素
1、内因：盐本身的性质（越弱越水解）
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
①酸性(浓度相同、温度相同）
已知：HF>CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCN
混合前 Al 3+ + 3H 2O HCO3– + H2O
混合后
Al
3+
+
3HCO
– 3
Al(OH) 3 + 3H + H2CO3 + OH –
Al(OH) 3 + 3CO 2
塑料内筒装有 Al2(SO 4)3溶液 外筒装有 NaHCO 3溶液
盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H 2O Fe 3+ + 3H 2O
配制 FeCl 3溶液：加少量 稀盐酸 ；加相应的酸或碱
配制 FeCl 2溶液：加少量 稀盐酸和 Fe粉 ； 配制 FeSO 4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉 ； 保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(三) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl 溶液 中性 ； CH 3COONa 溶液 碱性；
条件 升温
Fe3++3H2O Fe(OH) 3+3H+ △﹥0
移动方向 n(H+) c(H +) pH值 Fe3+水解程度
现象
右移 增大 增大 减小 增大 颜色变深
加水 右移 增大 减小 增大 增大 黄色变浅
盐类水解影响因素
2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ C )
A. [Na+] > [HCO3-] >[CO32-] > [H+] > [OH-] B. [Na+] + [H+] = [HCO3-] + [OH-] + [CO32-] C. [OH-] = [HCO3-] + 2[H2CO3] + [H+] D. [Na+] = [HCO3-] + [H2CO3] + 2[CO32-]
在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移， OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平 衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。
（四）盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性 如：硫酸铵溶液： 显酸性 氟化钠溶液：显碱性 强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。
12、解释生产生活中的问题
(1)蜂蜇处理办法
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理 的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种 碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中 含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸). 思考： 当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质 加以处理？ 被黄蜂叮咬： 在患处涂抹食醋即可.
10、判断盐溶液中的离子种类多少
如：碳酸钠溶液中 H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-
11、比较盐溶液中的离子浓度大小
如：氯化铵溶液中
〔 Cl-〕 > 〔 NH4+〕 > 〔 H+〕 > 〔 OH-〕
影响盐类水解因素及盐类水解的应用
碱性 NaClO ＞ CH3COONa 对应的酸 HClO ＜ CH3COOH 水解程度：ClO- ＞ CH3COO-
科学探究 探究过程： 1.从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？写 出其水解反应的方程式。
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
条件
现象
平衡移动方向 C(H+) Fe3+水解程度
3．盐水解生成强碱时，蒸干后可得到原物质。如 Na2CO3溶液等
(5) 除杂
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后加入适量盐
酸。这种试剂是（ AD）再
A.氧化镁
B.氢氧化钠
C.碳酸钠
D43;离子，可以 加入什么？
灭 火 器 原 理
与之类似的还有：MgCl2、FeCl2、CuCl2、ZnCl2
. 怎样由MgCl2 6H2O制取无水MgCl2呢？
在HCl的气流中加热蒸干
问题4：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于
H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只 是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
小结：盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 1．强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶 液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得 CuSO4固体，NaCl溶液蒸干得NaCl固体。 2．盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到 对应的难溶碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到 Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
影响盐类水解的因素、盐类水解的应用
2
盐的水解反应是可逆的，受平衡常数的影响。平 衡常数的大小决定了水解反应的程度和方向。
3
盐的水解反应通常用双箭头表示，例如： $CH_{3}COO^{-} + H_{2}O rightleftharpoons CH_{3}COOH + OH^{-}$。
水解反应平衡
01
水解反应平衡是指盐的水解反 应达到动态平衡状态，此时正 逆反应速率相等，反应物和生 成物的浓度不再发生变化。
05
结论与展望
结论
盐类水解受到多种因素的影响，如盐 的类型、溶液的pH值、温度等。
盐类水解的反应机制和动力学研究对 于深入理解其影响因素和应用具有重 要意义。
盐类水解在化学、生物和工业领域中 具有广泛的应用，如促进物质溶解、 制备特定性质的溶液和催化剂等。
研究展望
进一步研究盐类水解在不同条件下的反应机制和动力学特性，以揭示其内 在规律。
影响盐类水解的因素 、盐类水解的应用
contents
目录
• 影响盐类水解的因素 • 盐类水解的反应机理 • 盐类水解的应用 • 盐类水解的实验研究 • 结论与展望
01
影响盐类水解的因素
盐的类型
1 2
弱酸强碱盐
如碳酸钠、醋酸钠等，水解后溶液呈碱性。
弱碱强酸盐
如硫酸铝、硫酸铜等，水解后溶液呈酸性。
酸碱度对盐类水解的影响很大，当溶液的pH值处于盐类水解所得酸或碱的电离常数附近时，水解程 度最大。
在酸性溶液中，弱酸根离子水解程度减小；在碱性溶液中，弱碱阳离子水解程度增大。
02
盐类水解的反应机理
盐的水解反应
1
盐的水解反应是指盐溶液中的盐离子与水电离出 的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的过 程。
盐类水解影响因素
农业谚语 ：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
-与 混施后， OH 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 H + 中和成水，使 CO32-＋H2O HCO3- +OH-，两种盐的水解平 衡强烈地向右移 动，以至生成大 HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 量的 NH 3 · H2O， 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。 进一步分解成 NH 3 逸出了，从 NH4+＋H2O NH3· H2O+ H+， 而降低了肥效。
3＋的水解程度
，从而制备Fe(OH)3胶体。
5．泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产
生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
3 Al ＋3HCO3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。 离子方程式为
＋ －
6．制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋ 2)H2O(过量) TiO2· xH2O↓＋4HCl。
练习：双水解的离子方程式的书写： （1） Al3+ 与 CO32（2） Al3+ 与 HCO3（3） Al3+ 与 S2（4）Al3+ 与 AlO22Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
盐类水解的影响因素
盐类水解的影响因素
［引入］当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。
若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。
1.内因：盐本身的性质
主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。
另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响
2.外因：
(1) 温度：升温促进水解
(2) 浓度：稀释促进水解
(3) 外加酸碱
盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
稀释盐溶液，可促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大；但增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。
外加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如，水解酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。
3.不考虑水解的情况
不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如BaCl
2
＋Na
2SO
4
＝＝BaSO
4
＋2NaCl。
水解反应不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混
合，一般按复分解进行，如BaCl
2＋Na
2
CO
3
＝＝BaCO
3
＋2NaCl。
若是具有氧化性的
盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeCl
3＋Na
2
S＝＝
2FeCl
2
＋2NaCl＋S。
影响盐类水解平衡的因素
强酸强碱盐
总结词
强酸弱碱盐的水解程度较大，因为酸较强而碱较弱，使得水解平衡显著。
详细描述
强酸弱碱盐，如AlCl3、FeCl3等，由于酸较强而碱较弱，酸根离子会与水电离出的少量氢离子结合，形成弱酸分子，使得水解平衡显著。这种水解反应会产生相应的弱酸分子和金属离子，导致溶液呈现酸性。
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐的水解程度也较大，因为碱较强而酸较弱，使得水解平衡显著。
温度对水解反应速率的影响受盐的浓度影响。
盐的浓度越高，水解反应速率越快。但当盐的浓度达到一定值后，水解反应速率将不再增加，这是因为反应速率受温度的制约。
温度对水解反应速率的影响
总结词：温度对水解产物的溶解度影响因产物种类而异。 详细描述：有些水解产物在高温下溶解度增大，有些则减小。例如，碳酸钠的水解产物碳酸氢钠在高温下的溶解度增大，而硫酸铜的水解产物氢氧化铜的溶解度则减小。 总结词：温度对水解产物溶解度的影响程度与产物在溶液中的稳定性有关。 详细描述：产物在溶液中越稳定，受温度影响越小；反之，则受温度影响越大。例如，一些不稳定的氢氧化物在水解过程中会分解为更稳定的产物，如氢氧化铜可分解为氧化铜和水，因此其溶解度受温度影响较大。
05
CHAPTER
其他因素
盐的溶解度越高，水解程度越大，水解平衡常数也越大。
盐的溶解度大小直接影响其在水溶液中的水解程度。一般来说，溶解度越高的盐，其水解平衡常数越大，水解程度也越大。这是因为盐溶解后，离解出的离子能够更好地与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，从而影响水解平衡。
总结词
详细描述
盐的溶解度对水解平衡的影响
VS
当盐和水解产物的浓度同时增加时，水解平衡常数会增大，水解程度也会增大。
影响盐类水解的因素
酸性
MgCl2 ＜ AlCl3
对应的碱 Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
③同一弱酸对应的盐
碱性
Na2CO3 ＞ NaHCO3
对应的酸 HCO3ˉ ＜ H2CO3
∴ 正盐的水解程度 ＞ 酸式盐的水解程度
温度： 水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程.
升温促进水解 温度越高，水解程度越大 （越热越水解） CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深
水解互促（双水解）
浓度： 溶液越稀，水解程度越大.
（越稀越水解）
Al3+ H+ △H>0
加水稀释，促进水解, c(H+)减小 加AlCl3固体，促进水解, c(H+)增大
溶液酸碱度:
改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解， 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
影响盐类水解的因素
1、内因：盐本身的性质(越弱越水解)
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
酸性越弱
酸越难电离
酸根离子与H+的 水解后OH-浓度越大 结合能力越强
溶液碱性越强
pH值越大
①不同弱酸对应的盐
碱性 NaClO ＞ NaHCO3
对应的酸 HClO ＜ H2CO3
影响盐类水解的因素有哪些
影响盐类水解的因素有哪些影响盐类水解的因素有哪些影响盐类水解的主要外界因素是：温度、酸碱度和盐的浓度。
(其本质因素是盐的性质)。
下面是店铺整理了高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案，希望对你的学习有帮助。
影响盐类水解的因素之一影响盐类水解的主要外界因素是：温度、酸碱度和盐的浓度.(其本质因素是盐的性质).(1)温度的影响水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以水解反应是吸热反应，升温，会促进水解反应.如Fe(OH)3胶体的制备：(2)酸碱度的影响加入酸，水解平衡向左移动，达到抑制水解的目的.加入碱，水解平衡向右移动，达到促进水解的目的.(3)盐的浓度的影响稀释可促进水解，因为对于水解平衡：稀释时生成物[OH-]和[CH3COOH]都减小，而反应物只有[CH3COO-]减小，故平衡向右移动.减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动.所以盐的浓度降低，水解程度升高.影响盐类水解的因素之二(1)温度：因盐水解是吸热反应，所以升高温度能促进水解，使水解平衡向右移动(2)盐的浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大.(3)溶液的酸碱度：酸碱能够抑制或促进水解，由于盐水解一般会产生H+或OH-，所以凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解.例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响影响盐类水解的因素之三温度：水解是酸碱中和的逆过程，是吸热反应，故升高温度可促进水解.浓度：稀释溶液，可使水解生成的离子和分子间的碰撞机会减少，故溶液越稀，水解的程度越大.同离子和溶液pH的影响向盐溶液中引入水解产物相同的离子，使水解平衡逆向移动可以抑制水解，移去水解产物中的H+和OH-，则可促进水解.如FeCl3水解时：引入少量盐酸，即增大[H+]，可抑制它的水解.引入少量NaOH溶液，中和掉H+，可促进水解，乃至析出Fe(OH)3沉淀.当两种盐水解的情况相反时，则混合时H+和OH-结合成水使两盐的水解平衡破坏，达到促进的目的，常见的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即析出Al(OH)3沉淀放出气体CO2.反应趋于完成：其它如FeCl3溶液和Na2CO3溶液，Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液，NH4Cl溶液和Na2SiO3溶液等互相混合都有类似的作用和现象.但是当Na2S和CuSO4溶液混合时并没有Cu(OH)2沉淀和H2S 气体产生，而是析出黑色CuS沉淀，这是因为CuS比Cu(OH)2更难溶的缘故.。
影响盐类水解平衡的因素
影响盐类水解平衡的因素:主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱；(3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。
例如: 外界条件对水解平衡的影响(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。
常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。
(5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。
(6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：∙盐类水解程度大小比较规律：1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。
常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX>HY>HZ。
2．相同条件下：正盐>相应酸式盐。
如水解程度3．相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。
如水解程度∙碳酸氢钠(NaHCO3)：(1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na2CO3，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂(2)与H+反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2O(3)与NaOH反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O(4)与石灰水反应：生成CaCO3沉淀(5)与BaCl2和CO2不反应∙碳酸氢钠的物理性质：碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。
比重2.15g。
无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的因素1．盐类的性质这是影响盐类水解的内在因素，组成盐的酸或碱越弱，其盐的水解程度就越大，盐溶液的碱性或酸性越强。
例如：Na2SO3与Na2S，若温度和物质的量浓度相同时，因Na2S 对应的弱酸（H2S）较Na2SO3对应的弱酸（H2SO3）弱，所以S2—比SO32—易水解，溶液的碱性越强，又如：MgSO4和Fe2(SO4)3对应的弱碱的强弱不同，Mg(OH)2的碱性比Fe(OH)3强，所以盐MgSO4和Fe2(SO4)3比较，Fe2(SO4)3溶液酸性较强。
2．盐溶液的浓度：稀释溶液可以促进水解，向右移动，水解的百分率增大；若增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。
如：配制FeCl3溶液时，为了防止FeCl3水解，配制出的溶液一般是饱和溶液，这样水解的程度小，避免产生浑浊现象。
注意：饱和FeCl3水解程度虽然小，但其溶液呈酸性，而稀释时，其水解程度虽增大，但因本身浓度减小，其酸性反而增大了。
3．温度盐的水解反应是吸热反应，升高温度可促进盐的水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大。
例如：FeCl3溶液加热，其溶液颜色加深且逐渐变浑浊，最终出现沉淀，但其溶液的酸性因水解程度增大而增强。
[思考]：将FeCl3溶液充分加热，最终得到的产物是什么？又如：0.1mol/L的Na2CO3溶液，在室温时加入酚酞，溶液呈浅红色，加热时，溶液的红色逐渐加深，盐的水解程度增大了，溶液的pH增大了。
4．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应，向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解，向盐溶液中加入OH—，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
如：配制FeCl3溶液时，一般加入少量的HCl，抑制Fe3+的水解，因为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；加入H+时，其浓度增大，平衡向右移动，Fe3+水解程度减小了，如果加入OH—，H+与OH —反应，使H+浓度下降，溶液中的平衡向右移动，促进Fe3+水解，会出现沉淀。
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盐浓度、溶液酸碱性、温度
盐类水解影响因素
5
思考：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不
同条件下FeCl3的水解平衡将发生不 同变化，当条件改变时，将相关内 容填入表格中：
农业谚语 ： “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
思考：为什么会损肥分?
②AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发,加 热促进水解,最终所得固体产物为Al2O3。
③Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发,最后所得固体 为Al2(SO4)3 。
④Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原 反应,最后得到的固体为Na2SO4。
盐类水解影响因素
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用方法，说明理由？
Al2O3 Fe2O3 CuO
MgO
Al2(SO4)3 Fe2O3 无
Na2CO3 Na2CO3
盐类水解影响因素
★[关于溶液的蒸干]:
盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解,二
要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡
的影响.
①KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4 和MnO2、Na2CO3溶液。NH4HCO3蒸干后无固体。
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到 AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断 通入HCl气体,以抑制F盐e类C水解l3影的响因素水解,才能得到其固体.。
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固 体是什么？
16
③ 同一弱酸对应的盐
> 碱 性 Na2CO3 (aq)
NaHCO3 (aq)
对应的酸
< HCO3–
H2CO3
> ∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度
11
盐类水解影响因素
注 意：
相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程 度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。
盐类水解影响因素
科学探究
③ 加酸：抑制弱碱阳离子的水解。 促进弱酸根离子的水解。
④ 加碱：促进弱碱阳离子的水解。 抑制弱酸根离子的水解。
？ 配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 + 3H +
H2SO4
HCl 加入一定量的 盐类水解影响，因素抑制FeCl3的水解。10
对于水解平衡 CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
改变条 件
方 向
c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH
水解程 度
升温
加H2O 加醋酸
加 醋酸钠
通HCl(g)
加 NaOH
盐类水解影响因素
思考： 1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？ 2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？ 4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧 化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在 知道其中的原理了吗？
Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但 由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热 最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3 固体。
盐类水解影响因素
将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表 (想想看,发现了什么规律？)
AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3
盐类水解影响因素
（2）试剂瓶的选用：
问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试 剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶 液能否用玻璃瓶？
注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使
用橡胶塞
盐类水解影响因素
（3）加热蒸发可水解的盐溶液
问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
第二课时
盐类水解的影响因素
盐类水解影响因素
2、盐类水解平衡影响因素
1、内因：盐本身的性质。 （越弱越水解）
① 不同弱酸对应的盐
> 碱 性 NaClO (aq)
CH3COONa (aq)
对应的酸 HClO < CH3COOH
② 不同弱碱对应的盐
< 酸 性 MgCl2 (aq)
AlCl3 (aq)
> 对应的碱 Mg(O盐类H水解)影2响因素 Al(OH)3
盐类水解影响因素
泡沫 灭火剂
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
制备胶体
明矾净水
混施化肥
盐溶液 的蒸发
盐类水解 的应用
判断溶液 酸碱性
溶液配制
离子浓度 比较
试剂贮存
盐类水解影响因素
三、化学实验中的盐类水解问题
（1）配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl(吸热)
或Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+(吸热)
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
_稀__盐__酸__
盐类水解影响因素
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。 [小结]：配制易水解的金属盐溶液应 加少量的_阴__离__子__所__对__应__的_ 酸
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
盐类水解影响因素
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
C.碳酸钠
D. 碳酸镁
盐类水解影响因素
２.农业生产中的盐类水解问题
条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率 现象
升温 通HCl 加H2O 加Fe粉
加NaHCO3
正反应 逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
增大
减小 增大 减小 增大
颜色变深
颜色变浅 颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀， 无色气体
盐类水解影响因素
2、外因：
① 温度：升温，促进水解。温度越高越水解． ② 浓度：加水稀释，促进水解。浓度越稀越水解．