影响盐类水解的因素练习题
影响盐类水解的因素练习题图文稿
影响盐类水解的因素练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）3—3—2影响盐类水解的因素练习题1．下列叙述错误的是（ ）A ．水解达到平衡时的AlCl 3稀溶液中，无论再加入AlCl 3饱和溶液还是再加水或者加热，水解平衡均正向移动 B ．配制FeCl 3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 C ．盐类的水解反应通常是吸热反应 D ．盐类都能水解 2．能够使醋酸钠溶液PH 增大的条件是 （ ）A ．加水B ．升温C ．加压D ．加醋酸钠固体 3．能够使醋酸钠溶液水解程度增大的条件是 （ ）A ．加水B ．升温C ．加压D ．加醋酸钠固体 4． 能够使醋酸钠溶液水解程度增大且PH 增大的条件是 （ ）A ．加水B ．升温C ．加压D ．加醋酸钠固体5．向浓度为0.1 mol·L ―1的Na 2CO 3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO 32―]增大的是（ ）A ． H 2OB ．CO 2C ．K 2SD ．KOH6．为了配制NH 4+浓度与Cl ―的浓度为1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入（ ）①适量的硝酸铵 ②适量氯化钠 ③适量氨水 ④适量氢氧化钠 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④7．同浓度的NaCN 和NaClO 溶液，前者PH 比后者大，则 （ ）A ．NaCN 比NaClO 易水解B ．HCN 比HClO 易电离C ．HCN 的酸性比HClO 弱D ．HClO 比HCN 易分解 8．关于氯化铁水解的错误说法是( )A ．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B ．浓度为5 mol·L ―1和0.5 mol·L ―1的两种氯化铁溶液，其它条件相同时，Fe 3+的水解程度前者比后者低C ．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe 3+的水解程度前者比后者低D ．为抑制Fe 3+水解，较好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸和铁屑 9．下列各组物质相互反应，产生气体与水解无关的有( )①硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合； ②氯化铵溶液加入镁粉； ③草木灰与硫酸铵混合施用；④金属钠投入硫酸铜溶液中； ⑤硅粉投入NaOH 溶液中. A ．①② B．③② C．③④ D．④⑤10．25℃时，浓度均为0.5moL/的(NH 4)2SO 3 、(NH 4)2Fe(SO 4)2 、(NH 4)2SO 4三种溶液，测得其中的铵根离子浓度依次为a 、b 、c （mol/L ）,则下列关于a 、b 、c 的关系正确的是 （ ）A ．a>b>cB ．c>a>bC ．b>c>aD ．c>b>a11．为了同时对农作物施用分别含有N 、P 、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K 2CO 3 ②KCl ③Ca(H 2PO 4)2 ④(NH 4)2SO 4 ⑤氨水，最适合的组合是( )A ．①③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D ．②③④12．下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是：A ．H 2PO 4－、Na +、Cl －、OH －B ．Al 3+、Na +、HCO 3－、SO 42－C ．H +、Fe 2+、NO 3－、SO 42－D ．Na +、NH 4+、HCO 3－、Cl － 13．向三份0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO －浓度的变化依次为（ ） A ．减小、增大、减小 B ．增大、减小、减小 C ．减小、增大、增大 D ．增大、减小、增大14．CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，pH 为4.7，下列说法错误的是（）。
影响盐类水解的因素练习题
3—3—2影响盐类水解的因素练习题1．下列叙述错误的是A ．水解达到平衡时的AlCl 3稀溶液中;无论再加入AlCl 3饱和溶液还是再加水或者加热;水解平衡均正向移动 B ．配制FeCl 3溶液;为了抑制水解;常加入盐酸C ．盐类的水解反应通常是吸热反应D ．盐类都能水解 2．能够使醋酸钠溶液PH 增大的条件是A ．加水B ．升温C ．加压D ．加醋酸钠固体 3．能够使醋酸钠溶液水解程度增大的条件是A ．加水B ．升温C ．加压D ．加醋酸钠固体 4． 能够使醋酸钠溶液水解程度增大且PH 增大的条件是A ．加水B ．升温C ．加压D ．加醋酸钠固体 5．向浓度为0.1 mol·L ―1的Na 2CO 3溶液中;分别加入下列物质;能使CO 32―增大的是A ． H 2OB ．CO 2C ．K 2SD ．KOH6．为了配制NH 4+浓度与Cl ―的浓度为1:1的溶液;可在NH 4Cl 溶液中加入 ①适量的硝酸铵 ②适量氯化钠 ③适量氨水 ④适量氢氧化钠 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④7．同浓度的NaCN 和NaClO 溶液;前者PH 比后者大;则A ．NaCN 比NaClO 易水解B ．HCN 比HClO 易电离C ．HCN 的酸性比HClO 弱D ．HClO 比HCN 易分解 8．关于氯化铁水解的错误说法是A ．水解达到平衡不饱和时;无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释;平衡均向正方向移动B ．浓度为 5 mol·L―1和0.5 mol·L―1的两种氯化铁溶液;其它条件相同时;Fe 3+的水解程度前者比后者低C ．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液;其他条件相同时;Fe 3+的水解程度前者比后者低D ．为抑制Fe 3+水解;较好地保存FeCl 3溶液;应加少量盐酸和铁屑 9．下列各组物质相互反应;产生气体与水解无关的有①硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合； ②氯化铵溶液加入镁粉； ③草木灰与硫酸铵混合施用；④金属钠投入硫酸铜溶液中； ⑤硅粉投入NaOH 溶液中. A ．①② B．③② C．③④ D．④⑤10．25℃时;浓度均为0.5moL/的NH 42SO 3 、NH 42FeSO 42 、NH 42SO 4三种溶液;测得其中的铵根离子浓度依次为a 、b 、cmol/L;则下列关于a 、b 、c 的关系正确的是A ．a>b>cB ．c>a>bC ．b>c>aD ．c>b>a11．为了同时对农作物施用分别含有N 、P 、K 三种元素的化肥;对于给定的化肥：①K 2CO 3 ②KCl ③CaH 2PO 42 ④NH 42SO 4 ⑤氨水;最适合的组合是 A ．①③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②③④ 12．下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是：A ．H 2PO 4－、Na +、Cl －、OH －B ．Al 3+、Na +、HCO 3－、SO 42－C ．H +、Fe 2+、NO 3－、SO 42－D ．Na +、NH 4+、HCO 3－、Cl － 13．向三份0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体忽略溶液体积变化;则CH 3COO －浓度的变化依次为 A ．减小、增大、减小 B ．增大、减小、减小 C ．减小、增大、增大 D ．增大、减小、增大14．CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液;pH 为4.7;下列说法错误的是 ..A ．CH 3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用B ．CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用C ．CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解D ．CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离15．下列离子中;因水解相互促进;而不能大量共存的是A ．HCO 3－、SO 32－、OH －、Na +B ．AlOH 4 －、Cl －、Na + 、Al 3+C ．Cu 2+、SO 42－、Cl －、S 2－D ．Al 3+、NO 3－、HCO 3－、Na +16．在某未知溶液中再溶入CH 3COONa 晶体;测得CNa +与CCH 3COO ―几乎相等;则原来的溶液可能是A ．HCl 溶液B ．NaOH 溶液C ．KCl 溶液D ．KOH 溶液 17．下列操作中;能使电离平衡H 2OH ++OH ―向右移动;且溶液呈酸性的是 A ．向水中加入NaHSO 4溶液 B ．向水中加入Al 2SO 43溶液C ．向水中加入Na 2CO 3溶液D ．将水加热到100℃;使pH ＝6 18．将标准状况下的2.24L 的CO 2通入150ml1mol/LNaOH 溶液中;下列说法正确的是A ．CHCO 3―略大于CCO 32―B ．CHCO 3―等于CCO 32―C ．CNa +等于CCO 32―与CHCO 3―之和D ．CHCO 3―略小于CCO 32―19．相同温度、相同浓度的下列盐溶液：①NaHSO 4 ②AlCl 3 ③NaCl ④NaAlOH 4⑤Na 2CO 3按PH 由大到小的顺序排列;正确的是A ．①②③④⑤B ．⑤④③②①C ．④⑤③②①D ．④⑤③①② 20．用一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1mol/L 溶液;在室温下前两种溶液的PH ＝7;第三种溶液PH>7;最后一种溶液PH<7;则 21．已知一种CH +＝1×10―3mol/L 的酸和一种COH －＝1×10―3moL/L 的碱溶液;他们等体积的混合后的溶液呈酸性;其原因可能是下列中的 A ．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B ．二元强酸与一元强碱溶液反应C ．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应D ．反应生成的强酸弱碱盐发生水解反应22．等物质的量的浓度的下列溶液中;NH 4+浓度最大的是A ．NH 4ClB ．NH 4HCO 3C ．NH 4HSO 4D ．NH 4NO 323．下列说法不正确的是A ．某温度下;水的离子积为10―12;故此时水的PH ＝6时仍为中性B ．中和等量的NaOH 所消耗一元强酸的物质的量与消耗一元弱酸的物质的量相同C ．中和1.0mol/L 的HCl 所消耗一元强碱的物质的量一定比一元弱碱少D ．相同浓度的两份CH 3COONa 溶液;50℃的比30℃PH 大些24．常温下某PH ＝10的溶液;可能是碱也可能是盐的稀溶液;令取5mL 稀释到100mL;稀释后PH 为a;下列判断正确的是 A ．如果是盐溶液;则a>10；如果是碱溶液;则a>10 B ．如果是盐溶液;则a<10；如果是碱溶液;则a<10 C ．如果是盐溶液;则a>10；如果是碱溶液;则a<10 D ．如果是盐溶液;则a<10；如果是碱溶液;则a>1025．25℃时;pH=12.0的KOH 溶液中;由水电离出的OH ―=_________mol/L ；pH=12.0的KCN 溶液中;由水电离出来的OH ―=________mol/L.. 26．现有NH 4Cl 和NH 3·H 2O 组成的混合溶液;若其pH=7;则该溶液中cNH 4+___cCl ―;若pH＞7;则该溶液中cNH4+______cCl―..填“＞”、“＜”、“=”. 27．比较下列溶液的pH 填“＞”、“＜”、“=”10.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液；20.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；325℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；28．向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡; 现象是 ;原因用离子方程式表示是 ..然后对溶液加热;现象是： ..最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液; 现象为 ;原因用离子方程式表示是 ..。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。
此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。
2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。
如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。
3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。
（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。
（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。
二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的水解程度。
解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。
水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
判断该盐是酸性水解还是碱性水解。
解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。
3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的pH值。
解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。
影响盐类水解的主要因素(习题精练含解析)
影响盐类水解的主要因素一、选择题1．下列有关pH变化判断中，正确的是（）A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH增大B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水光照一段时间后，pH增大D．NaOH溶液久置于空气中，pH增大2．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序正确的是（）①NaHSO4；②NaHCO3；③Na2CO3；④Na2SO4。
A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①3．在25℃时，某醋酸钠溶液的pH为9，下列说法错误的是（）A．由水电离出的OH―离子浓度约为1×10－9 mol / LB．溶液中存在CH3COOH分子C．溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．溶液中加入少量醋酸pH将减小4．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX＞HZ＞HY B．HZ＞HY＞HX C．HX＞HY＞HZ D．HY＞HZ＞HX5．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是() A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释6．向浓度为0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使c(CO32－)增大的是（）A．H2O B．CO2C．K2S D．KOH7．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH―，如果使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa8．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O（混合溶液呈碱性）。
高中化学复习考点知识专题训练39---影响盐类水解的主要因素(含答案解析)
B.反应的离子方程式是 2HCO3- + Ca2+ = CaCO3 ↓ +H2CO3 C.加入 CaCl2 促进了 HCO3- 的水解
D.反应后的溶液中存在： c( Na+ ) + 2c (Ca2+ ) = c(HCO3- ) + 2c (CO32- ) + c(Cl− )
8.25℃时，向一定浓度的 Na2X 溶液中滴入盐酸，溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图 所示：
下列分析正确的是（ ） A. CO2 通入 NaClO 溶液的反应： 2ClO- +CO2 +H2O=CO32− +2HClO B. CO2 通入 CH3COONa 溶液的反应： CO2 +H2O+CH3COO- =HCO3− +CH3COOH
6 / 25
C.通入 n (CO2 ) =0.06 mol 时，NaOH 溶液中的反应： 2OH- +CO2 =CO32− +H2O
4 / 25
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C.3mol H2 与 1mol N2 混合反应生成 NH3,转移电子的数目小于 6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 10.某同学在实验室探究 NaHCO3 的性质：常温下，配制 0.10mol/L NaHCO3 溶液，测 其 pH 为 8.4；取少量该溶液滴加 CaCl2 溶液至 pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但 无气体放出。下列说法不正确的是（ ） A．NaHCO3 溶液呈碱性的原因是 HCO3− 的水解程度大于电离程度 B．加入 CaCl2 促进了 HCO3− 的水解 C．反应的离子方程式是 2 HCO3− ＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3 D．反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c( HCO3− )＋2c( CO32− )＋c(Cl－) 11.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下 pH＝11 的 Na2CO3 溶液，下列说法正确 的是( ) A.10 L 溶液中 H＋的数目为 0．01 NA B.加水稀释，水解常数 Kh 增大，pH 减小
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
课时作业20影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1．温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③解析：温度相同、浓度相同的溶液pH大小的关键是看其溶液水解显示的性质及水解程度的大小。
故选A。
答案：A2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，则这种试剂是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3解析：加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均会引入杂质离子NH4＋或Na＋，不符合题意。
因为原溶液中Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，会发生反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，消耗了H＋，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌的情况下发生聚沉，最终可将Fe3＋除去。
故选D。
答案：D3．室温下，Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小()A．c(H＋) B．c(H＋)·c(OH－)C．c(OH－)/c(H＋) D．c(HCO3－)/c(CO32－)解析：CO 32－＋H2O HCO3－＋OH－，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，在稀释过程中，水解平衡向右移动，但是溶液的体积增大，除c(H＋)外，各离子的浓度均减小，因为c(H＋)·c(OH －)不变，稀释时c(OH－)减小，c(H＋)一定增大，c(CO32－)减小的程度比c(HCO3－)减小的大。
答案：C4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A．氯化铝B．碳酸钠C．氯化镁D．碳酸氢钾解析：氯化铝、氯化镁溶液加热蒸干水解产物分别为Al(OH)3、Mg(OH)2，灼烧后最终产物为Al2O3、MgO，所以A、C不符合题意；KHCO3溶液蒸干，灼烧后最终产物为K2CO3，D不符合题意；只有Na2CO3溶液蒸干、灼烧后可得Na2CO3固体。
3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 练习(解析版)
3.3.2 影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用练习（解析版）1．为使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2﹣）的值减小，可加入的物质是（）①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的K2S固体A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】C【解析】Na2S溶液中存在水解平衡：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣；①盐酸电离的H+消耗OH﹣，水解平衡正向移动，硫离子浓度减小，比值增大，故错误；②适量的NaOH溶液，水解平衡逆向移动，但钠离子增大比硫离子增大得多，比值增大，故错误；③适量的KOH溶液，水解平衡逆向移动，比值减小，故正确；④适量的K2S固体，硫离子浓度增大，比值减小，故正确；综上所述，③④符合题意。
故选：C。
2．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．升高温度，增大B．加入CuSO4固体，HS﹣浓度增大C．稀释溶液，水解平衡常数增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】A【解析】A．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2﹣）减小，c（HS﹣）增大，所以增大，故A正确；B．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS﹣浓度减小，故B 错误；C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故C错误；D．加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误；故选：A。
3．欲使NH4Cl稀溶液中比值增大，可在溶液中（恒温并忽略溶液体积的变化）加入少量下列物质中的（）①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体⑤Ba（OH）2固体A．②或③或④B．①或②或④C．②或③或⑤D．①或③或⑤【答案】A【解析】①通入HCl，水解平衡：NH4++H2O＝NH3•H2O+H+逆向移动，而通入HCl以氯离子的浓度增大为主，所以比值减小，故错误；②加入H2SO4，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，所以铵根离子浓度增大，氯离子的浓度不变，所以溶液中比值增大，故正确；③加入NH4Cl固体，铵根离子水解程度减小，所以溶液中比值增大，故正确；④加入NH4NO3固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，所以溶液中比值增大，故正确；⑤加入Ba（OH）2固体，水解平衡正向移动，所以铵根离子的浓度减小，所以溶液中比值减小，故错误；故选：A。
第19讲 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 (教师版) 2024年新高二化学暑假讲义+习题
第19讲影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用1.了解影响盐类水解平衡的因素，分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
学会设计探究方案，进行实验探究。
一、影响盐类水解的主要因素1．反应物的性质盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。
2．实验探究反应条件对水解程度的影响已知FeCl 3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，根据实验操作填写下表：影响因素实验步骤实验现象解释盐的浓度加入FeCl 3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，pH 变小加入FeCl 3固体，c (Fe 3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，pH 变小加入盐酸，c (H ＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c (H ＋)仍比原平衡中c (H ＋)大加入少量NaOH产生红褐色沉淀加入氢氧化钠后，OH －消耗H ＋，c (H ＋)减小，水解平溶液衡向正反应方向移动温度升高温度溶液颜色变深，pH变小升高温度，水解平衡向正反应方向移动二、盐类水解的应用1．在化学实验中的应用大多数盐溶液蒸干灼烧后可以得到相应的盐，以下常见的三类盐溶液蒸干得不到相应的盐(1)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
(2)考虑盐受热时是否分解。
因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。
(3)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化，如Na 2SO 3溶液蒸干得到Na 2SO 4；FeSO 4溶液蒸干得到Fe 2(SO 4)3。
第17讲盐类水解的影响因素及应用(原卷版)
第十七讲 盐类水解的影响因素及应用一、水解平衡常数1．定义：盐类水解反应的平衡常数（或水解常数），用K h 表示。
2．表达式对于水解方程式：A+H 2O ⇌HA+OH ，其平衡常数可表示为：K h =c (HA )·c(OH -)c(A -)3．意义：K h 表示水解反应趋势的大小，K h 数值越大，水解趋势越大。
4．影响因素：对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。
温度越高，水解常数越大。
5．与电离常数的关系K h =K w K a（K a 为弱酸的电离平衡常数）或K h =Kw K b（K b 为弱碱的电离平衡常数）二、影响盐类水解的因素 1．内因——盐本身的性质弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。
相同温度下，等物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 三种正盐溶液，测得溶液的pH 分别是7、9、10。
则相对应的酸HX 、HY 、HZ 的酸性强弱顺序为：HX ＞HY ＞HZ 。
2．外因①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）①浓度：符合勒夏特列原理。
浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）。
要点集结知识精讲①酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH促进阳离子水解而抑制阴离子水解）水解平衡和其他化学平衡一样也是动态平衡，外界条件改变，平衡就会发生移动，以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O①CH3COOH＋OH－)填写下表三、盐类水解的应用热的纯碱溶液去污能力强：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，升高温度，水解平衡右移，c(OH－)增大成分为NaHCO与Al(SO)，发生反应为Al3++3HCO-===Al(OH)↓+3CO↑除锈剂NH4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂比较离子浓度大小如NHCl溶液：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)4四、判断盐溶液蒸干时所得的产物1．水解生成难挥发性酸的强碱盐，蒸干后一般得原物质。
影响盐类水解的因素练习题及答案解析
3-3-2《影响盐类水解的因素》课时练•双基练习..........................1.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400C)可以得到原溶质固体的是( )A. AICI3B. NaHCO 3C. MgSO4D. KMnO4解析：AICI3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最终得到的是AI2O3; NaHCO 3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O,故最终产物为Na z CO s; C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最终仍可得到原溶质；KMnO 4受热时易发生分解。
答案：C2.使Na2S溶液中c(NaJ/c(S2_)的值减小，可加入的物质是( )A.盐酸B.适量的NaOH溶液C.适量的KOH溶液D.适量的CH s COONa溶液解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2-+ H2O HS- + OH-,若使c(Na+)/c(S2-)减小，应抑制S2-水解，A项促进S2-水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na+，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。
答案：C3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0・1 moI/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )A.c(OH -) > c(HA) > c(HB) > c(H +)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H +)C.c(OH ) > c(B ) > c(A ) > c(H +)D.c(OH ) > c(HB) > c(HA) > c(H j解析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA) > c(HB)水解均呈碱性，故c(OH -)>c(HA) >c(HB) >c(H +),由于水解程度比较微弱，c(A -)、c(B-)比c(OH -)大。
盐类水解影响因素
C. [H+] > [OH--]> [Cl--]> [NH4+]
D. [Cl--]> [H+] > [NH4+]> [OH-]
3.下面提到的与盐的水解无关的正确说法是: ( D )
①明矾可以做净水剂; ②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加 入少量的盐酸 ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用; ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关
温度高, 水解程度大, [OH-]大.
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- △H=+QkJ/mol H2CO3 +OH- △H=+QkJ/mol
盐类水解知识的应用塑料筒里面放入的什
么是药品？
灭 火 器 原 理
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解， 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
（酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱 弱酸盐的水解 ；碱抑制强碱弱酸盐的 水解、促进强酸弱碱盐的水解。）
讨论: 1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小: 提示: 变价阳离子，价态越高，越易水解
A. Na2CO3>___ CH3COONa ； B.AlCl<3 ___MgCl2 < C.NaHCO3 ___ Na2CO3 >；
正反应 逆反应 正反应 逆反应
人教版高中化学选择性必修1第3章水溶液中的离子反应与平衡分层作业17影响盐类水解的主要因素含答案
分层作业17 影响盐类水解的主要因素A 级 必备知识基础练题组1.影响盐类水解的因素1.(2024·福建泉州三校联考)关于常温下0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液,下列说法正确的是( ) A.加入少量NaOH 固体,c (CH 3COO -)减小 B.加入少量FeCl 3固体,c (CH 3COO -)·c (H +)c (CH 3COOH )减小C.稀释溶液,溶液的pH 减小D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (H +)>c (OH -) 2.(2024·湖南湘西州模拟)对滴有酚酞的下列溶液,操作后颜色变深的是( ) A.硫酸铝溶液加热 B.纯碱溶液加热C.氨水中加入少量NH 4Cl 固体D.醋酸钠溶液中加入少量KNO 3固体3.(2024·山西吕梁孝义检测)一定条件下,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡:C O 32-+H 2OHC O 3-+OH -。
下列说法正确的是( )A.加水稀释,水解平衡正向移动,溶液中c (OH -)增大B.加入少量NH 4Cl 固体,平衡向正反应方向移动C.升高温度,c (HCO 3-)c (CO 32-)减小D.加入NaOH 固体,溶液pH 减小4.(2024·湖北荆州中学模拟)已知Na 2HPO 4溶液显碱性,若向溶液中逐滴加入CaCl 2溶液,有白色沉淀产生,溶液变酸性。
下列说法错误的是( )A.Na 2HPO 4溶液显碱性,说明溶液中存在平衡:HP O 42-+H 2O H 2P O 4-+OH -B.Na 2HPO 4溶液中离子浓度大小:c (H 2P O 4-)>c (P O 43-)C.加入CaCl 2溶液后变酸性的原因是:2HP O 42-+3Ca 2+Ca 3(PO 4)2↓+2H +D.加入CaCl 2溶液过程中,c (H 2P O 4-)和c (HP O 42-)均减小5.(2024·河北唐山名校联考)测定不同温度下0.5 mol·L -1CuSO 4溶液和0.5 mol·L -1Na 2CO 3溶液的pH,数据如下表:下列说法不正确的是( )A.升高温度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大B.升高温度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动C.升高温度,CuSO4溶液的pH变化是K W改变与水解平衡移动共同作用的结果D.升高温度,可能导致C O32-结合H+的程度大于H2O电离产生H+的程度题组2.盐类的水解常数及应用6.(2024·山西吕梁孝义检测)下列说法不正确的是()A.在一定条件下,向Na2S溶液加入CuSO4固体,HS-的浓度减小B.加水稀释,水解常数K h增大,pH减小C.25 ℃时,K a(HCOOH)=1.0×10-4,该温度下HCOO-的水解常数为1.0×10-10D.某温度下,一元弱酸HA的K a越小,则NaA的K h越大7.(2024·河南开封五县联考)常温下,根据表中提供的数据,判断下列说法错误的是()A.等浓度的HClO、HCO3-的电离程度:HClO>HCO3-B.等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH:Na2CO3>NaClOC.HCO3-的电离常数和水解常数:K a(HCO3-)>K h(HC O3-)D.0.1 mol NaClO溶液中,ClO-的水解常数K h=2.5×10-78.(2024·河南创新发展联盟联考)常温下,向100 mL 0.1 mol·L-1三元酸H3A溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中含A微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化如图所示,下列说法正确的是()A.P为HA2-的物质的量分数与溶液pH的关系曲线B.该三元酸的第一步电离是完全的C.常温下,A3—的水解常数K h=10-9.5D.当加入100 mL NaOH溶液时,溶液显酸性9.能证明Na2SO3溶液中存在S O32-+H2O HS O3-+OH-水解平衡的事实是()A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞溶液变红,再加入氢氧化钠后溶液红色加深B级关键能力提升练10.(2024·山东济宁兖州区模拟)如图为某实验测得0.1 mol ·L-1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。
盐类的水解2影响盐类水解因素
加NH4Cl
通HCl 加NaOH
NH4++H2O
NH3.H2O+ H+
说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞 的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶
把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么 加热Al2(SO4)3、Na2SO3 、FeCl2呢？加热蒸干水解溶液的 规律是什么，如何得到原固体。
< >
AlCl3 Al(OH)3
(3)、同一弱酸对应的盐
碱
性 Na2CO3 >
HCO3 - <
NaHCO3 H2CO3 > 酸式盐的水解程度
对应的酸
∴ 正盐的水解程度
(4)、弱酸弱碱盐： 水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）
氯化铵水解的平衡移动 NH4++H2O NH3.H2O+ H+ C(NH4+) C(NH3.H2O) C(H+) C(OH-) pH 水解程度 加热 加水 通NH3
7.2×10-4、1.75×10-5 、4.9×10-10
对应的酸越弱
酸越难电离
水解后OH-浓度大
(1)、不同弱酸对应的盐
碱性强
酸根离子与H+的 结合能力越强 PH值大
碱
性
NaClO HClO
对应的酸
> <
NaHCO3 H2CO3
(2)、不同弱碱对 NH3 · 2O
3、现有Al2(SO4)3、CH3COOH、NaCl、BaCl2四 种溶液，可以将它们区别开的一种试剂是( ) A、H2SO4 B、AgNO3 C、Na2CO3 D、NaHCO3
高中化学课时2 影响盐类水解的因素试题
实蹲市安分阳光实验学校3-3 课时2 影响盐类水解的因素知能位1.了解影响类水解平衡的因素。
2.了解盐类水解在生产、生活中的用。
3.了解盐类水解在化学和研究中的用。
4.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
情景切入盐类水解的知识在生产生活中有哪些重要的用呢？自主研习一、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性（1）弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。
（2）弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2.外因二、盐类水解在生产、生活中的用1.盐类做净水剂铝盐、铁盐盐类水解生成体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为：Al3++3H2O==Al(OH) 3(体)+3H+。
2.热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为：CO2-3+H2O HCO-3+OH-。
加热促进CO2-3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
3.盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2+或Fe3+的水解。
4.制备体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以促进Fe3+的水解，从而制备Fe(OH) 3体。
5.泡沫灭火器原理Al2(SO4) 3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反，产生CO2气体和Al(OH) 3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
离子方程式为Al3++3HCO-3==Al(OH) 3↓+3CO2↑。
课堂师生互动知识点2 盐类水解的综合用1.判断盐溶液的酸碱性与pH例如：①相同物质的量浓度的溶液pH:NaAlO2>Na2CO3>NaHCO3>NaCl>CuCl2。
②用pH试纸鉴别NH4Cl(酸性)、NaCl(中性)、CH3COONa(碱性)。
2.判断盐对酸或碱的相对强弱例如：证明CH3COOH为弱酸的最简单的方法：取适量CH3COONa晶体溶于水，用pH试纸测其溶液的pH>7。
3.加热蒸发盐溶液析出固体（1）不水解不分解的盐（如NaCl）水解生成不挥发性酸的盐［如Al 2(SO 4) 3］−−−→−溶液蒸干盐(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl 3) −−−→−溶液蒸干氢氧化物−−→−灼烧氧化物（3）较低温度下受热分解的盐［如Ca(HCO 3) 2］−−−→−溶液蒸干盐的分解产物4.金属与盐溶液反产生H 2例如：金属镁与FeCl 3、AlCl 3、NH 4Cl 溶液均能反产生H 2，因为这些盐水解显酸性。
盐类水解的影响因素对点练习
盐类水解影响因素 点对点练习1. 下列关于盐类水解反应说法正确的是（ ）A. 任何盐都可以发生水解反应B. 盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C. 盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D. 盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应2. 在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（ ）A. 盐的电离平衡被破坏 B . 水的电离平衡被破坏C. 25℃，溶液的pH 不是7D. 溶液温度升高3. 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（ ）A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离程度一定会增大C. 溶液的pH 一定会增大D. （H +）与c （OH －）的乘积一定会增大 4. 在盐类发生水解反应的过程中，下列说法正确的是（ ）A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离程度逐渐增大C. 溶液的pH 发生变化D. 没有中和反应发生5. 已知常温下稀溶液中FeCl 3水解方程式为：Fe 3＋＋3H 2O Fe （OH ）3+3H +，能使c （Fe 3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（ ）A. 加入少量的H 2SO 4溶液B. 加入少量NaCl 溶液C. 加热D. 加入少量NaOH 溶液 6. 在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－+H 2O HCO 3－+OH －。
下列说法错误的是（ ） A. 稀释溶液，)()()(233---⋅CO c OH c HCO c 增大 B. 通入CO 2，溶液pH 减小 C. 升高温度，水解平衡常数增大D . 加入NaOH 固体，减小 7. 一定条件下，CH 3COONa 溶液存在水解平衡：CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －，下列说法正确的是（ ）A. 加入少量NaOH 固体，c （CH 3COO －）减小B. 加入少量FeCl 3固体，c （CH 3COO －）减小C. 稀释溶液，溶液的pH 增大D. 加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）8. 下列关于FeCl 3水解的说法错误的是（ ）A. 水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B. 浓度为5 mol/L 和0.5 mol/L 的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者比后者小C. 有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl 3稀溶液，其他条件相同时，Fe 3＋水解程度前者比后者小 D. 为抑制Fe 3＋的水解，较好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸 9. （多选）欲使0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中，c （Na +）/c （CH 3COO －）更接近于1：1，应采取的措施是（ ）323()()c HCO c CO --A. 加入NaOH 固体B. 加入适量CH 3COOHC. 加入KOH 固体D. 加水稀释 10．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( ) A ．溶液中c (CO 2－3)增大 B ．水的电离程度不变C ．K w 将变小D ．溶液的碱性增强11．在CH 3COONa 溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH 变大的是( )A ．加入适量纯CH 3COOHB ．加入少量NaCl 固体C ．加入少量NaOH 固体D ．加水稀释12．向三份0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则CH 3COO －的浓度变化依次为( )A ．减小、增大、减小B ．增大、减小、减小C ．减小、增大、增大D ．增大、减小、增大 13．为了配制NH ＋4的浓度与Cl －的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOHA ．①②B ．③C ．③④D ．④14．常温下，0.1 mol·L －1的下列溶液中c (NH ＋4)最大的是( ) A ．NH 4Al(SO 4)2 B ．NH 4Cl C ．NH 3·H 2O D ．CH 3COONH 415．有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )①0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液 ②0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液 A ．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②B ．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) C ．加水稀释溶液①，溶液中c (CH 3COOH )·c (OH －)c (Na ＋)不变 D ．向溶液①中加少量的CH 3COONa 固体则c (CH 3COO －)c (Na ＋)减小 16. 已知某溶液中只含有OH －、H +、Na +、CH 3COO －四种离子。
盐类水解练习题
盐类水解练习题一、选择题1. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2，这个反应是由于哪个离子发生水解而导致的？A. Na+B. CO32-C. HClD. H2O2. 下列盐中，哪一个在溶液中会产生酸性？A. NaClB. KNO3C. NaC2H3O2D. K2SO43. 在水中，下列哪个盐不会水解？A. NH4NO3B. NaClC. FeCl3D. AlCl34. 下列哪种情况下，会发生部分水解？A. NaClB. LiNO3C. KClO4D. Na2SO4二、填空题1. 盐类水解是指盐溶于水后，产生________和________的反应过程。
2. AgNO3溶液的PH值是______。
3. 计算0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的H3O+浓度，Kw＝1.0×10^-14。
4. Na2CO3溶液的离子平衡方程式为________。
三、解答题1. NH4Cl溶液的PH值是多少？（提示：NH4Cl水解为NH4+和Cl-）2. 编写BaSO4溶液的离子平衡方程式，并说明BaSO4在水中的水解性质。
3. 对于Ca(ClO4)2溶液，写出其水解反应方程式，并判断其溶液的酸碱性。
4. 用水解的观点解释为什么NaNO3溶液是中性的。
四、综合题盐类水解不仅和盐的离子性质有关，还和溶液的浓度有关。
请讨论如下情况，并给出理论解释。
情况一：将NaHCO3溶解于大量水中，其溶液呈碱性。
情况二：将NH4Cl溶解于大量水中，其溶液呈酸性。
情况三：将K2S溶解于大量水中，其溶液呈碱性。
理论解释：根据水解反应的程度和离子浓度来解释以上情况。
五、实验设计请设计一个实验来验证以下命题：“NH4Cl水解产生的酸性主要来自于离子NH4+”。
详细描述你的实验步骤、所需的试剂和仪器，并给出理论解释。
六、综合练习请你根据已学的知识，判断以下各题的正误，并给出理由。
1. Mg(NO3)2溶液呈酸性，因为Mg2+离子是酸性离子。
课时作业23：3.3.2 盐类水解的影响因素及其应用
第2课时 盐类水解的影响因素及其应用题组一 影响盐类水解平衡的因素1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( ) A ．溶液中c (CO 2－3)增大 B ．水的电离程度不变 C ．K w 将变小 D ．溶液的碱性增强 答案 D解析 对于水解平衡CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，升温，平衡右移，c (CO 2－3)减小，水的电离程度增大，K w 变大，溶液的碱性增强。
2．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，在此溶液中滴入饱和FeCl 3溶液，下列说法正确的是( ) A ．水解平衡不移动 B ．水解平衡逆向移动 C ．溶液中H ＋浓度增大 D ．Fe 3＋的水解程度增大 答案 C解析 滴入饱和FeCl 3溶液，溶液中c (Fe 3＋)增大，使平衡正向移动，溶液中c (H ＋)增大，但FeCl 3的水解程度减小。
3．欲使CH 3COONa 稀溶液中c (CH 3COO －)c (Na ＋)增大，可采取的措施是( ) A ．升温B ．加水稀释C ．加少量的KOH 固体D ．加少量固体Na 2CO 3答案 C解析 根据水解平衡：CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －，升温，水解平衡正向移动，c (CH 3COO －)减小；加水稀释水解平衡正向移动，c (CH 3COO －)减小；加少量的KOH 固体，增大了c (OH －)，水解平衡逆向移动，c (CH 3COO －)增大；加少量固体Na 2CO 3，水解平衡逆向移动，c (CH 3COO －)增大，但c (CH 3COO －)增大的倍数远小于c (Na ＋)增大的倍数，故c (CH 3COO －)c (Na ＋)减小。
4．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －平衡。
下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．升高温度，水解平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小答案 A解析 温度不变，水解平衡常数不变，K h ＝c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)的值不变，故A 错误；CO 2与CO 2－3反应生成HCO －3，HCO －3比CO 2－3水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH 减小，故B 正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，水解平衡常数增大，故C 正确；加入NaOH 固体，OH －抑制CO 2－3水解，HCO －3的物质的量浓度减小，CO 2－3的物质的量浓度增大，所以c (HCO －3)c (CO 2－3)减小，故D 正确。
盐类水解的练习题
盐类水解的练习题一、选择题1. 在盐类水解的过程中，下列哪种离子会结合水电离出的氢离子或氢氧根离子？A. 酸根离子B. 碱金属离子C. 酸性离子D. 碱性离子2. 弱酸盐的水解反应中，水解程度与下列哪个因素有关？A. 温度B. 盐的浓度C. 溶液的pH值D. 酸的强弱3. 盐类水解的平衡常数Kh与下列哪个因素有关？A. 温度B. 溶液的pH值C. 盐的浓度D. 酸的强弱4. 盐类水解后，溶液的pH值将如何变化？A. 酸性盐水解后pH值升高B. 碱性盐水解后pH值降低C. 酸性盐水解后pH值降低D. 碱性盐水解后pH值升高5. 盐类水解的平衡移动受哪些因素影响？A. 温度B. 盐的浓度C. 溶液的pH值D. 所有以上因素二、填空题6. 盐类水解是指盐中的______离子与水电离出的______离子结合生成弱电解质的过程。
7. 盐类水解的平衡常数Kh表达式为______。
8. 根据勒夏特列原理，升高温度会使得盐类水解的平衡向______方向移动。
9. 在一定温度下，如果盐类水解的平衡常数Kh大于1，则表示水解程度______。
10. 盐类水解的平衡移动受溶液中离子浓度的影响，当增加溶液中的______浓度时，水解平衡会向逆反应方向移动。
三、简答题11. 请简述盐类水解的基本原理。
12. 举例说明如何通过实验测定盐类水解的平衡常数。
13. 解释为什么升高温度会促进盐类水解。
14. 说明盐类水解对溶液pH值的影响，并举例说明。
15. 讨论盐类水解在工业生产和日常生活中的应用。
四、计算题16. 已知某弱酸盐NaA的水解平衡常数Kh=1.0×10^-5，初始时NaA的浓度为0.1 mol/L，求水解后溶液的pH值。
17. 假设某溶液中存在NaB和NaC两种盐，已知NaB的水解平衡常数Kh1为1.0×10^-4，NaC的水解平衡常数Kh2为1.0×10^-6，如果初始时NaB和NaC的浓度均为0.05 mol/L，求水解后溶液的pH值。
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3—3—2影响盐类水解的因素练习题
1．下列叙述错误的是（）
A．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入AlCl3饱和溶液还是再加水或者加热，水解平衡均正向移动
B．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸
C．盐类的水解反应通常是吸热反应D．盐类都能水解
2．能够使醋酸钠溶液PH增大的条件是（）
A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体
3．能够使醋酸钠溶液水解程度增大的条件是（）
A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体
4．能够使醋酸钠溶液水解程度增大且PH增大的条件是（）
A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体
5．向浓度为0.1 mol·L―1的Na2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO32―]增大的是（）A．H2O B．CO2C．K2S D．KOH
6．为了配制NH4+浓度与Cl―的浓度为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）
①适量的硝酸铵②适量氯化钠③适量氨水④适量氢氧化钠
A．①②B．②③C．①③D．②④
7．同浓度的NaCN和NaClO溶液，前者PH比后者大，则（）
A．NaCN比NaClO易水解B．HCN比HClO易电离
C．HCN的酸性比HClO弱D．HClO比HCN易分解
8．关于氯化铁水解的错误说法是( )
A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5 mol·L―1和0.5 mol·L―1的两种氯化铁溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低
C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸和铁屑9．下列各组物质相互反应，产生气体与水解无关的有( )
①硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合；②氯化铵溶液加入镁粉；③草木灰与硫酸铵混合施用；
④金属钠投入硫酸铜溶液中；⑤硅粉投入NaOH溶液中.
A．①②B．③②C．③④D．④⑤
10．25℃时，浓度均为0.5moL/的(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2 、(NH4)2SO4三种溶液，测得其中的铵根离子浓度依次为a、b、c（mol/L）,则下列关于a、b、c的关系正确的是
（）
A．a>b>c B．c>a>b C．b>c>a D．c>b>a
11．为了同时对农作物施用分别含有N、P、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：
①K2CO3②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是( )
A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．②③④
12．下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是：
A．H2PO4－、Na+、Cl－、OH－B．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－
C．H+、Fe2+、NO3－、SO42－D．Na+、NH4+、HCO3－、Cl－
13．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（）
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
14．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（）。
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
15．下列离子中，因水解相互促进，而不能大量共存的是
A．HCO3－、SO32－、OH－、Na+B．[Al(OH)4]－、Cl－、Na+、Al3+
C．Cu2+、SO42－、Cl－、S2－D．Al3+、NO3－、HCO3－、Na+
16．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得C(Na+)与C(CH3COO―)几乎相等，则原来
的溶液可能是（）
A．HCl溶液B．NaOH溶液C．KCl溶液D．KOH溶液
17．下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH―向右移动，且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6
18．将标准状况下的2.24L的CO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）
A ．C(HCO3―)略大于C(CO32―) B．C(HCO3―)等于C(CO32―)
C．C(Na+)等于C(CO32―)与C(HCO3―)之和D．C(HCO3―)略小于C(CO32―)
19．相同温度、相同浓度的下列盐溶液：①NaHSO4 ②AlCl3 ③NaCl ④Na[Al(OH)4] ⑤Na2CO3按PH由大到小的顺序排列，正确的是（）
A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．④⑤③②①D．④⑤③①②
20．用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L溶液，在室温下前两种溶液的PH＝7，第三种溶液PH>7，最后一种溶液PH<7，则（）
21．已知一种C(H+)＝1×10―3mol/L的酸和一种C(OH－)＝1×10―3moL/L的碱溶液，他们等体积的混合后的溶液呈酸性，其原因可能是下列中的（）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．二元强酸与一元强碱溶液反应
C．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应D．反应生成的强酸弱碱盐发生水解反应
22．等物质的量的浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4D．NH4NO3
23．下列说法不正确的是（）
A．某温度下，水的离子积为10―12，故此时水的PH＝6时仍为中性
B．中和等量的NaOH所消耗一元强酸的物质的量与消耗一元弱酸的物质的量相同
C．中和1.0mol/L的HCl所消耗一元强碱的物质的量一定比一元弱碱少
D．相同浓度的两份CH3COONa溶液，50℃的比30℃PH大些24．常温下某PH＝10的溶液，可能是碱也可能是盐的稀溶液，令取5mL稀释到100mL，稀释后PH为a，下列判断正确的是（）
A．如果是盐溶液，则a>10；如果是碱溶液，则a>10
B．如果是盐溶液，则a<10；如果是碱溶液，则a<10
C．如果是盐溶液，则a>10；如果是碱溶液，则a<10
D．如果是盐溶液，则a<10；如果是碱溶液，则a>10
25．25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH―）=_________mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH―）=________mol/L。
26．现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl―）;
若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl―）。
(填“＞”、“＜”、“=”).
27．比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液；
（2）0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；
（3）25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
28．向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是,
原因用离子方程式表示是。
然后对溶液加热，现象是：。
最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为，
原因用离子方程式表示是。