《盐类的水解》习题解析

《盐类的水解》练习题解析

1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）

A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－

B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－

C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－

D.c(H+)

分析与解答

考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：

(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成

(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存

(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存

相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化

说明：

I.NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性

II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性

III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存

注意：

①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)

②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。

③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。

HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－

PO43－+H2PO4－=2HPO42－

答案：D

2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是

A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+

B.NH3·H2O=NH4++OH－

C.HCO3－+H2O=H3O++CO32－

D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+OH－

分析与解答

B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。

答案：B、C

3.若室温时，0.1mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中水解的X－占全部的X－的

A.0.01%

B.0.09%

C.1.0%

D.无法确定

分析与解答

NaX的水解反应为：X－+H2O=HX+OH－，起水解反应c(X－)=c(OH－)=1×10－5mol/L，

水解率为=0.01%

答案：A

4.25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是（）

①KNO3②NaOH③NH4Ac④NH4Cl

A.①>②>③>④

B.④>③>①>②

C.③>④>②>①

D.③>④>①>②

分析与解答

①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO3－对水的电离平衡无影响。

②NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH－对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小。

③NH4Ac为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和Ac－均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和HAc，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离度加大。

④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于NH4Ac，该溶液中水的电离度小于NH4Ac 中的水的电离度。

答案：D

5.物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HX、HZ、HY

B.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZ

D.HY、HZ、HX

分析与解答

酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z－水解的程度最大，其酸性应最强，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。

答案：C

6.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是

①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Ba(OH)2

⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4

分析与解答

⑤和⑨都是碱，c(OH－)大，Ba(OH)2为二元碱，NaOH为一元碱，pH值应⑤>⑨；②⑥⑦为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH值大于7，根据越弱越水解可判断pH值大顺序，已知酸性顺序：CH3COOH>H2CO3>HCO3－酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为：CH3COO－⑦>②；NaCl为强酸强碱盐不水解pH=7；NH4Cl和AlCl3为强酸弱碱盐，水解后pH<7，碱性NH3·H2O>Al(OH)3，NH4+水解程度小于

Al3+，pH值NH4Cl>AlCl3；NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中全部电离，H2SO4为二元强酸c(H+)最大。

答案：上述盐溶液pH值大小顺序⑤>⑨>⑥>⑦>②>①>③>④>⑧>⑩。

7.把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)>c(NH3·H2O)

B.c(NH4+))=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.c(NH4+))>c(Na+)>c(OH－)>c(NH3·H2O)

D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

分析与解答

此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度，影响不大。若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。此题中NH4Cl和NaOH发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O生成NH3·H2O，同时NH4+有剩余若不考虑NH3·H2O电离和NH4+水解，有c(NH3·H2O)=c(NH4+)=c(Na+)=0.05mol/L，此时考虑电离和水解：①NH3·H2O=NH4++OH－，②NH4++H2O=NH3·H2O+H+。①发生使溶液c(NH4+)增大，②反应使溶液c(NH4+)减小，溶液c(NH4+)是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主，因此c(NH4+)增大，大于c(Na+)=0.05mol/L，同样分析c(NH3·H2O)应减少，小于c(Na+)，溶液中c(OH－)来自NH3·H2O 电离，电离很微弱，c(OH－)浓度很小，故微粒浓度顺序为c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，选择D。

答案：D

8.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是

A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B.c(Na+)={c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)}

C.c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)

D.c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

分析与解答

Na2CO3溶液存在如下微粒：Na+、H+；CO32－、HCO3－、OH－；H2CO3、H2O，从不同角度观察各种微粒之间定存在相互关系。Na2CO3溶液保持电中性，正电荷所带正电量等于负电荷所带负电量，存在关系c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)；Na2CO3溶液Na+的物质的量为碳原子物质的量的2倍，但碳原子有三种存在形式；CO32－，HCO3－、H2CO3，故存在关系c(Na+)=2{c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)}；在Na2CO3溶液中OH－都来自水的电离，水电离出c(H+)=c(OH－)，H+在溶液中有三种存在方式；H+，HCO3－、H2CO3，

故存在关系：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)；

CO32－离子水解：CO32－+H2O=H2CO3－+OH－，HCO3－+H2O=H2CO3+OH－

可知c(HCO3－)

答案：D。

9.把50mL2mol/LNaOH溶液，100mL1mol/LH2SO4及170mL1%的氨水溶液（密度为1g/mL）混合后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：