基础化学电子教案习题解答(第十章)
基础化学 人卫第 版 课后习题参考答案
习题
3、(1) 5 位; (2) 3 位; (3) 2 位; (4) 1 位; (5) 2 位.
4、 RE X T 0.1023 0.1024 0.001 0.1%
T
0.1024
5
、
mol L1 J K 1 mol 1 K J L1 kg m2 s 2 L1 1000kg m1 s 2 1000Pa kPa
MB
mB Kb Tb m A
2.80g 512K g mol 1 0.51K 100g
28g mol 1
方法一：
T f
K f bB
Kf
mB M BmA
1.86
103
K
g
mol
1
28
g
2.80g mol 1 100
g
＝1.9K
方法二：
T f
K f bB
Kf
Tb Kb
1.86
K
kg
mol
溶液中水的质量为： 500mL 1.00kg L1 25.0g 475g ，则葡萄糖的摩尔分
数为：
m(C6 H12O6 )
x(C6 H12O6 )
n(C6 H12O6 ) n(C6 H12O6 ) n(H 2O)
M (C6 H12O6 ) m(C6 H12O6 ) m(H 2O)
M (C6 H12O6 ) M (H 2O)
2 ，分子式为： C10 H14 N2 。
5.
Tb
K b bB
Kb
mB M BmA
MB
mB Kb Tb m A
3.24g 5120K g mol 1 1.62K 40.0g
256g mol 1
《基础化学》课后习题参考答案(有机部分)
均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。
第十章开链烃1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
答：2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？ 为什么？答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。
因为两者溶液中 － －由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合 物。
3、用系统命名法命名下列化合物：⑴2-甲基丙烷⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷⑶己烷⑷3-乙基戊烷⑸3-甲基-5-异丙基辛烷⑹2-甲基-5-乙基庚烷4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。
H 3CCH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3CH 2CH 3H 3C错，2,2-二甲基丁烷CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C HC C3错，2,3,3-三甲基戊烷CH 3CH 3⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷H 3CC CH 3CH 33错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷H 3CC H 2CH 3CH 3H 3CCH⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷H 3H CH 2 CC H 2CH 3CH 2CH 2CH 3H 3CH 3CCH 2CH 3H 2⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷H 3CHC H 2 CH 3CC C 3 32 CH32CH2 3CH 2 3CH 3 3CH 3 2CH 3⑹2,2,3-三甲基戊烷H3CH3CCCH3CH2CH35、写出分子式为C6H14的烷烃的各种异构体，用系统命名法命名，丙标出伯、仲、叔、季碳原子。
1oCH 32oCH 2 2 o22 oCH2 oCH 21 o己烷1oCH 3oCH 21 o CH32 o CHo1 oCH32-甲基戊烷1 o CH31oCH 32ooCH2 oCH2 1 oCH3 3-甲基戊烷1oCHo3 oCH1 o3 2,3-二甲基丁烷1 o CH31 o1 o CH31oCH2o4 oCCH32,2-二甲基丁烷H3C 1 o 1 o CH36、⑶>⑵>⑸>⑴>⑷7、写出2,2,4-三甲基戊烷进行氯代反应可能得到的一氯代产物的结构式。
人民卫生出版社第7版《基础化学》习题第十章
共价键与分子间力首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析[TOP]例10-1试用杂化轨道理论说明乙烯分子的形成及其构型。
分析根据杂化轨道理论，形成乙烯分子时，C原子的价层电子要杂化。
共价键形成时，σ键在成键两原子间能单独存在，且只存在一个； 键在成键两原子间不能单独存在，但可存在多个。
乙烯分子中C原子的4个价电子分别与其它原子形成三个σ键，C、C原子间的双键中有一个是π键。
三个σ键决定分子构型，因此C原子有三个原子轨道参与杂化，形成三个等性杂化轨道。
解乙烯分子C2H4中有2个C原子和4个H原子，每个基态C原子的价层电子组态为2s2 2p2，在形成乙烯分子的过程中，1个2s电子被激发到2p空轨道上，然后1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个等同的sp2杂化轨道，彼此间夹角为120º。
每个C原子的2个sp2杂化轨道各与1个H原子的1s轨道重叠形成2个C—H σ键；2个C原子间各以1个sp2杂化轨道互相重叠，形成1个σ键。
由于2个C 原子的这6个sp2杂化轨道处于同一平面，未参与杂化的2p z轨道则垂直于该平面，“肩并肩” 重叠形成1个π键，构成C＝C双键。
乙烯分子中6个原子在一个平面上，分子呈平面构型。
例10-2 利用价层电子对互斥理论预测-I的空间构型。
3分析先确定中心原子的价电子对数，中心原子提供7个电子，配位提供1个电子，加上负离子的电荷数，得价层电子数的总和再除以2。
然后根据价层电子对构型和孤对电子决定-I的空间构型。
3解-I中有3个I原子，我们可将其中1个I作为中心原子，其余2个作为配位体。
中心原子I有73个价电子，2个配位I原子各提供1个电子，-I离子的负电荷数为1，所以中心原子的价电子对数为3(7+2+1)/2＝5 。
价层电子对构型为三角双锥，因配位原子数为2，说明价层电子对中有2对成键电子对和3对孤对电子，以3对孤对电子处在三角双锥的三角形平面上排斥能最小，所以-I为直线型。
基础化学电子教案习题解答(第八章)
习题解答（第八章）一、选择题1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是( C )A.硫酸与氢氧化钡溶液的反应B.石灰石与稀盐酸的反应C.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应D.醋酸钠的水解反应2. 单质A和单质B化合成AB(其中A显正价),下列说法正确的是( C )A. B被氧化B. A是氧化剂C. A发生氧化反应D. B具有还原性3. 对于原电池的电极名称,叙述中有错误的是( B )A.电子流入的一极为正极B.发生氧化反应的一极是正极C.电子流出的一极为负极D.比较不活泼的金属构成的一极为正极4. 根据下列反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl22Fe3++Fe→3Fe2+2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O 判断电极电势最大的电对为( C )A.Fe3+/Fe2+B.Cu2+/CuC.MnO4-/Mn2+D.Fe2+/Feϕ5. 在含有Cl-，Br-，I-离子的混合溶液中，欲使I-氧化成I2，而Br-,Cl-不被氧化，根据φ值大小，应选择下列氧化剂中的( B )A.KMnO4B.K2Cr2O7C.(NH4)2S2O8D.FeCl36. 在酸性溶液中和标准状态下，下列各组离子可以共存的是( D )A.MnO4- 和Cl-B.Fe3+ 和Sn2+C.NO3- 和Fe2+D.I- 和Sn4+7. 利用标准电极电势表判断氧化反应进行的方向，正确的说法是( B )A.氧化态物质与还原态物质起反应；ϕ较大电对的氧化态物质与φϕ较小电对的还原态物质起反应；B. φC.氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；D.还原性强的物质屯还原性弱的物质起反应。
二、是非题(下列叙述中对的打“√”,错的打“×”)1. MnO4-离子中，Mn和O的化合价分别为+8和-2。
( ×)2. 根据标准电极电势判定SnCl2 + HgCl2 =SnCl4 + Hg反应能自发向右进行。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)第十章有机化学基础热点强化24多官能团有机物的结构与性质
热点强化24多官能团有机物的结构与性质1．常见有机物或官能团性质总结官能团(或其他基团)常见的特征反应及其性质烷烃基取代反应：在光照条件下与卤素单质反应碳碳双键、碳碳三键(1)加成反应：使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色(2)氧化反应：能使酸性KMnO4溶液褪色苯环(1)取代反应：①在FeBr3催化下与液溴反应；②在浓硫酸催化下与浓硝酸反应(2)加成反应：在一定条件下与H2反应注意：苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应碳卤键(卤代烃)(1)水解反应：卤代烃在NaOH水溶液中加热生成醇(2)消去反应：(部分)卤代烃与NaOH醇溶液共热生成不饱和烃醇羟基(1)与活泼金属(Na)反应放出H2(2)催化氧化：在铜或银催化下被氧化成醛基或酮羰基(3)与羧酸发生酯化反应生成酯酚羟基(1)弱酸性：能与NaOH溶液反应(2)显色反应：遇FeCl3溶液显紫色(3)取代反应：与浓溴水反应生成白色沉淀醛基(1)氧化反应：①与银氨溶液反应产生光亮的银镜；②与新制的Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀(2)还原反应：与H2加成生成醇羧基(1)使紫色石蕊溶液变红(2)与NaHCO3溶液反应产生CO2(3)与醇羟基发生酯化反应酯基水解反应：①酸性条件下水解生成羧酸和醇；②碱性条件下水解生成羧酸盐和醇酰胺基在强酸、强碱条件下均能发生水解反应2.有机反应中的几个定量关系(1)1 mol加成需要1 mol H2或1 mol Br2。
(2)1 mol苯完全加成需要3 mol H2。
(3)1 mol —COOH与NaHCO3反应生成1 mol CO2气体。
(4)1 mol —COOH与Na反应生成mol H2；1 mol —OH与Na反应生成mol H2。
(5)与NaOH反应，1 mol —COOH消耗1 mol NaOH；1 mol (R、R′为烃基)消耗1 mol NaOH。
1．4-溴甲基-1-环己烯的一种合成路线如下：下列说法正确的是()A．化合物W、X、Y、Z中均有一个手性碳原子B．①②③的反应类型依次为加成反应、还原反应和消去反应C．由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是NaOH的水溶液，加热D．化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X 答案C解析A项，化合物X、Y、Z连接支链的碳原子为手性碳原子，化合物W中没有手性碳原子；B项，1,3-丁二烯与丙烯酸乙酯加成生成X，X发生还原反应生成Y，Y发生取代反应生成Z；D项，Y中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化。
《基础化学》习题答案第3版
《基础化学》习题答案(第3版)第一章 习题答案1．答：能量单位J 、质量单位μg 、长度单位nm 、温度单位℃、属于SI 单位；其他不是。
2．答：SI 基本单位：m 、kg 、s 、A 、K 、mol 、cd 。
3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。
第二章习题答案1. 解： 根据)()O H ()O H ()O H (222蔗糖n n n x +=0292mol .0mol 342g g0.10)( mol 56.5mol 18.0g g 100)O H (1-1-2=⋅==⋅=蔗糖n n995.00.0292molmol 56.5mol56.5)O H (2=+=xkPa33.20.995kPa 34.2)O H ()O H (2*2=⨯==x p p2．解：)B ()O H ()()O H (999.00.1molmol 08mol08)O H ()O H ()O H ()O H (899.00.1molmol 04mol04)O H ()O H ()O H ()(999.00.1molmol 80mol80)()()()O H (999.00.1mol mol 80mol80)O H ()O H ()O H (*2**2*22*22*2*22*23***2*2*22*21答案为苯苯苯苯苯∴>=+⋅===+⋅===+⋅===+⋅==p p p p x p p p p x p p p p x p p p p x p p3．解：与人体血浆等渗。
11os f 11os f B f B f f 11-1-1-os L mmol 310L mol 31.0C58.0K58.0L mol 31.0mol kg K 86.1L mol 31.0L00.1mol 147g g33.03mol 74.6g g 30.02mol 58.5g g 50.82-----⋅=⋅=︒-==⋅⨯⋅⋅=≈≈=∆⋅=⋅⨯+⋅⨯+⋅⨯=c T c K c iK b iK T c4．解：K 85.1molkg K 512.00.510Kmol kg K 86.1mol g 1.28mol kg 0281.00.510K 250g g 00.7mol kg K 512.011b b f B f f 111b A B b B =⋅⋅⋅⋅⋅=∆⋅=⋅=∆⋅=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆⋅⋅=-----K T K b K T T m m K MT f = -1.85℃ 5. 解：压略高于人体眼液的渗透kPa869K 310K mol L kPa 314.8L mol 337.0L mmol 337L mol 337.0mL10001.000LmL 1000mol 61.8g g 00.17mol 161.5g g 00.52111-os 1-1-1-1-os =⨯⋅⋅⋅⨯⋅==⋅=⋅=⨯⋅+⋅⨯=--RT c Πc6. 解：11A fB f B 11A b B b B mol kg 61.1100g0.220K g0.19mol kg K 86.1mol kg 62.1100g 0.0600K g 0.19mol kg .512K 0----⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M m T m K M用两种方法计算该物质的相对分子质量基本相同。
基础化学电子教案习题解答(第二章)
习题解答(第二章)1.选择题(1)25℃时，0.01mol/kg的糖水的渗透压为π1，而0.01 mol/kg的尿素水溶液的渗透压为π2，则____②____。
①π1＜π2②π1 =π2③π1＞π2④无法确定(2)应用克-克方程回答问题：当物质由固相变为气相时，平衡压力随温度降低而__③_____。
①不变②升高③降低④视不同物质升高或降低(3)通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能____③_____的物质。
①增加溶液的表面张力②改变溶液的导电能力③显著降低溶液的表面张力④使溶液表面发生负吸附(4)兰格缪尔（Langmuir）等温吸附理论中最重要的基本假设是_④___。
①气体为理想气体②多分子层吸附③固体表面各吸附位置上的吸附能力是不同的④单分子吸附(5)溶胶的基本特征之一是____④____。
④①热力学上和动力学上皆稳定的系统②热力学上和动力学上皆不稳定的系统③热力学上稳定而动力学上不稳定的系统④热力学上不稳定而动力学上稳定的系统(6)下列各性质中，属于溶胶的动力学性质的是___①_____。
①布朗运动②电泳③丁达尔现象④流动电势(7)引起溶胶聚沉的诸因素中，最重要的是___④______。
①温度的变化②溶胶浓度的变化③非电解质的影响④电解质的影响(8)用KBr加入浓的AgNO3溶液中，制备得AgBr溶胶，再向其中加入下列不同的电解质，能使它在一定时间内完全聚沉所需电解质最少的是__③______。
①Na2SO4②NaNO3 ③K3[Fe(CN)6] ④KCl(9)等体积0.10mol/dm3 KI和0.12mol/dm3的AgNO3溶液混合制成的AgI溶胶，下列电解质中，聚沉能力最强的是___④_______。
①Na 2SO 4 ②MgSO 4 ③K 3[Fe(CN)6] ④FeCl 32. 简答题(1) 理想气体存在吗？真实气体的pVT 行为在何种条件下可用pV=nRT 来描述？答：事实上，理想气体不存在。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第10章化学实验基础知识及实验热点第64讲物质的分离与提纯
第64讲物质的分离与提纯[复习目标] 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置(一)物质分离与提纯的区别分离将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂(二)辨认下列五个装置的作用及使用注意事项1．固液分离(1)图1为过滤装置，适用于不溶性固体与液体的分离。
操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
注意在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
2．液液分离(1)图3为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。
注意下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
(2)图4为蒸馏装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
注意①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。
3．固固分离图5为升华装置，适应于某种组分易升华的混合物的分离。
1．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体()2．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()3．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()4．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()5．利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()6．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×1．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1)A点KNO3溶液是__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
基础化学第十章后习题解答
第十章后习题解答习题1. 区别下列名词：（1）σ键和π键（2）正常共价键和配位共价键（3）极性键和非极性键（4）定域π键和离域π键（5）等性杂化和不等性杂化（6）成键轨道和反键轨道(7) 永久偶极和瞬间偶极（8）van der Waals力和氢键解（1）σ键是指两个原子的原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠所形成的共价键；而π键是指两个原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的共价键。
（2）正常共价键是指成键的两个原子各提供一个电子组成共用电子对所形成的化学键；而配位共价键是指成键的一个原子单独提供共用电子对所形成的共价键。
（3）极性键是指由电负性不同的两个原子形成的化学键；而非极性键则是由电负性相同的两个原子所形成的化学键。
（4）定域π键属双中心键，是成键两原子各提供一个p轨道“肩并肩”重叠而成，成键电子仅在提供重叠轨道的两个原子之间运动；离域π键则为多中心键，是由多个原子提供的p轨道平行重叠而成，离域轨道上的电子在多个原子区域内运动。
（5）等性杂化是指所形成的杂化轨道的能量完全相等的杂化；而不等性杂化是指所形成的杂化轨道的能量不完全相等的杂化。
（6）成键轨道是指两个原子轨道相加叠加而成的分子轨道，其能量比原来的原子轨道低；而反键轨道是指两个原子轨道相减叠加而成的分子轨道，其能量比原来的原子轨道高。
（7）永久偶极是指极性分子的正、负电荷重心不重合，分子本身存在的偶极；瞬间偶极是指由于分子内部的电子在不断地运动和原子核在不断地振动，使分子的正、负电荷重心不断发生瞬间位移而产生的偶极。
（8）van der Waals力是指分子之间存在的静电引力；而氢键是指氢原子与半径小，电负性大的原子以共价键结合的同时又与另一个半径小、电负性大的原子的孤对电子之间产生的静电吸引力。
氢键的作用力比van der Waals力强。
2. 共价键为什么具有饱和性和方向性?解根据Pauli不相容原理，一个轨道中最多只能容纳两个自旋方式相反的电子。
基础化学课后习题答案
基础化学课后习题答案在基础化学课后习题中，通常会涉及到化学反应原理、化学计量学、化学键、物质的分类、化学平衡、溶液的浓度计算等方面的问题。
以下是一些基础化学课后习题的典型答案示例：1. 化学反应原理- 题目：解释为什么铁在氧气中燃烧会产生火花？- 答案：铁在氧气中燃烧是一个氧化反应。
当铁与氧气接触时，铁原子失去电子形成Fe²⁺或Fe³⁺离子，而氧气获得电子形成O²⁻离子。
这个过程中释放出大量的能量，表现为火花和热量。
2. 化学计量学- 题目：计算2摩尔的氢气（H₂）与1摩尔的氧气（O₂）反应生成水的摩尔数。
- 答案：根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气完全反应生成2摩尔的水。
3. 化学键- 题目：描述离子键和共价键的区别。
- 答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，通常存在于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
4. 物质的分类- 题目：区分纯净物和混合物。
- 答案：纯净物是由单一物质组成的，具有固定的化学组成和性质。
混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的化学组成。
5. 化学平衡- 题目：解释勒夏特列原理。
- 答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如温度、压力或浓度的变化），系统会自动调整以减少这种改变的影响，从而重新达到平衡状态。
6. 溶液的浓度计算- 题目：如果将50毫升的0.1摩尔/升的盐酸溶液稀释到200毫升，计算稀释后的浓度。
- 答案：稀释前后溶质的物质的量不变。
稀释前的盐酸物质的量为\(50 \text{ mL} \times 0.1 \text{ mol/L} = 5 \text{ mmol}\)。
稀释后的浓度为 \(5 \text{ mmol} / 200 \text{ mL} = 0.025\text{ mol/L}\)。
基础化学第三版习题解答
基础化学（第3版）思考题和练习题解析第一章 绪 论1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 答：（略）2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol[(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。
3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1B. c [21(H 2SO 4)] = 0.8 mol·L -1 C. c [21 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L -1 答；正确的是A 。
根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1。
4. 下列说法正确的是A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ”B. 1摩尔碳C 原子等于12gC. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L -1D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合答：正确的是D 。
A 应说成“1 mol 氧原子”；B 应为“1摩尔碳C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。
5. 求0.100kg (21Ca 2+)的物质的量。
解：M (21Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1)， n (21Ca 2+) = [ m / M (21Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K +的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。
《基础化学第十章》课件
原子量
每个元素原子的平均质量， 有助于计算化学式的摩尔质 量。
化学方程式与化学反应1 Nhomakorabea化学方程式
描述化学反应中反应物和生成物的定量关系。
2
平衡反应
反应物和生成物之间达到动态平衡的状态。
3
化学反应类型
酸碱、氧化还原等不同类型的化学反应。
氧化还原反应和电离方程式
氧化还原反应
电子转移过程中伴随原子氧化和还原。
电离方程式
表示离子在溶液中的存在和活动度。
化学摩尔和化学计量
摩尔
物质的量单位，用于计算元 素和化合物的质量。
摩尔质量
1摩尔物质的质量，可由元素 的原子量得到。
化学计量
计算化学反应中反应物和生 成物的比例关系。
物质的摩尔质量和摩尔体积
摩尔质量
1摩尔物质的质量，常用于计算摩尔质量相关问题。
摩尔体积
1摩尔气体在标准条件下的体积，常用于气体计算和 理想气体方程。
3
元素周期律
展示元素之间的关系和规律，有助于预测和理解元素的性质。
离子及化学键的形成
离子键
形成正负电荷的离子之间的静电作用。
共价键
电子对共享形成化学键，共享电子云稳定化合物。
金属键
金属离子间的电子云构成的键，导电和具有金属特 性。
物质的组成和化学式
化学元素
化合物由不同元素的原子组 成。
化学式
表示化合物中元素的种类和 数量的简洁符号。
《基础化学第十章》PPT 课件
本课程将介绍化学元素与周期表的基本概念和原理，离子及化学键的形成， 物质的组成和化学式的表示，化学方程式的编写，氧化还原反应和电离方程 式等内容，帮助您深入理解化学的基础知识。
结构化学电子教案
结构化学电子教案第一章：原子结构与元素周期表1.1 原子结构电子的排布原子核的构成原子的大小和质量1.2 元素周期表周期表的构成主族元素的特点过渡元素的特点稀有气体的特点第二章：化学键与分子结构2.1 化学键离子键的形成与性质共价键的形成与性质金属键的形成与性质2.2 分子结构分子几何形状分子轨道理论键角和键长第三章：晶体结构与固体化学3.1 晶体结构晶体的基本概念晶体的类型与性质晶体的空间点阵3.2 固体化学固体的分类半导体的性质与应用超导体的性质与应用第四章：化学键的极性与分子的极性4.1 化学键的极性化学键极性的判断化学键极性对分子性质的影响4.2 分子的极性分子极性的判断分子极性对物质性质的影响分子极性与分子的溶脂性第五章：化学反应与键的变化5.1 化学反应的基本概念化学反应的类型化学反应的速率化学平衡5.2 键的变化化学键的断裂与形成化学反应中的能量变化化学反应的催化剂第六章：立体化学与分子轨道对称性6.1 立体化学基础手性碳原子立体异构体旋光性和偏振光6.2 分子轨道对称性群论基础分子轨道的对称性分子轨道对称性与化学键第七章：现代结构分析技术7.1 X射线晶体学X射线晶体学原理晶体学的布拉格定律X射线晶体衍射图谱分析7.2 核磁共振（NMR）NMR原理化学位移和耦合常数NMR谱图的解析第八章：化学键的电子效应与分子性质8.1 电子效应吸电子效应给电子效应诱导效应与共振效应8.2 分子性质分子极性与化学性质分子轨道与化学键的关系分子间作用力与物质的性质第九章：有机化合物的结构与性质9.1 有机化合物的基本结构碳原子四价键的特点有机化合物的命名规则有机化合物的结构式与键角9.2 有机化合物的性质有机化合物的反应类型有机化合物的官能团与性质有机化合物的生物活性第十章：现代化学研究方法简介10.1 量子化学计算量子化学基本原理分子轨道理论量子化学计算方法10.2 谱学方法红外光谱质谱紫外光谱和荧光光谱10.3 化学研究的新技术扫描隧道显微镜（STM）原子力显微镜（AFM）核磁共振成像（MRI）重点解析第一章：原子结构与元素周期表重点：元素周期表的构成、主族元素、过渡元素和稀有气体的特点。
现代基础化学第三版答案
现代基础化学第三版答案【篇一：基础化学答案第13】t>习题1. 与化学分析法相比，分光光度法的主要特点是什么？答与化学分析法相比，分光光度法的主要特点有灵敏度高，被测物质的最低可测浓度可达10-5mol?l-1～10-6 mol?l-1，准确度较好，测量的相对误差一般为2%-5%，仪器设备要求简单，操作简便，测定速度快等特点，特别适用于微量及痕量组分的测定。
2. 什么是质量吸光系数？什么是摩尔吸光系数？两者关系如何？为什么要选用波长为?max的单色光进行分光光度法测定？3. 什么是吸收光谱？什么是标准曲线？各有什么实际应用？在一定条件和浓度范围内，测定不同浓度的吸光度a，以溶液的浓度c为横坐标，吸光度a为纵坐标作图，可得到一条通过坐标原点的直线，此直线称为标准曲线。
标准曲线的实际应用，是在相同条件下测定被测溶液的吸光度a，根据吸光度数值，从标准曲线上查到吸光物质的对应的浓度。
4. 分光光度计主要由哪些部件组成？各部件的功能如何？答分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测器、指示器等部分组成。
光源的功能是发出一定波长范围的连续光谱；单色器可从连续波长的光谱中分离出所需波长的单色光；吸收池用来盛装参比溶液和被测溶液；检测器是将光信号转变为电信号；指示器是将信号放大处理后，通过显示器获得测定的吸光度。
5. 某遵守lambert—beer定律的溶液，当浓度为c1时，透光率为t1，当浓度为0.5c1、2c1时，在液层不变的情况下，相应的透光率分别为多少？何者最大？解根据beer定律a＝－lgt＝kc当浓度为c1时－lgt1＝kc1t2＝t11/2t3＝t12∵ 0t1∴ t2为最大6. 用邻二氮菲测定铁时，已知每毫升试液中含fe2+0.500 ?g，用2.00 cm吸收池于508 nm波长处测得吸光度为0.198，计算三(邻二氮菲)合铁(ii)配合物的? (508 nm)。
解三（邻二氮菲）合铁（ii）配离子的浓度为：0.500?10?6g/55.8g?mol?1c??8.96?10?6mol?l?1 ?31.00?10l三（邻二氮菲）合铁（ii）配离子的摩尔吸光系数为：??a0.198??1.10?104l?mol?1?cm?1 ?6?1b?c2.00cm?8.96?10m ol?lc2c12.0?10?4mol?l?1???1.0?10?4mol?l?122a20.200?1?1 ??400l?mol?cmb2?c25cm?1.0?10?4mol?l?1假设条件不成立，即此时不符合lambert—beer定律8. 强心药托巴丁胺(m =270)在260 nm波长处有最大吸收，摩尔吸光系数? (260nm) ═703 l?mol-1?cm-1，取该片剂1片，溶于水稀释成2.00l，静置后取上清液用1.00 cm吸收池于260 nm波长处测得吸光度为0.687，计算这药片中含托巴丁胺多少克？解溶液的浓度为：c?a0.687?4?1??9.77?10mol?l ?1?b703l?mol?1.00cm该药片中所含托巴丁胺的质量为：m?cvm?9.77?10?4mol?l?1?2.00l?270g?mol?1?0.528g化合物溶液1l，使其在稀释200倍后，于1.00 cm吸收池中测得的吸光度a＝0.600，问应称取该化合物多少克？x/125g?mol?1?1.00cm ∴0.600?2.50?10l?mol?cm?1l?2005?1?1x?0.0600g10. 若将某波长的单色光通过液层厚度为1.0 cm的某溶液，则透射光的强度仅为入射光强度的1/2。
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基础化学（第三版）
机化合物。 电子教案内容可根据需要进行增减调整，既为使
用该教材的广大教师备课和进行多媒体教学提供了便 利，又为学生自学提供了参考。
电子教案由王宝仁组织制作。制作过程中得到大 连理工大学出版社支持与帮助，在此表示诚挚谢意。
由于制作时间和编者水平所限，教案中不妥和错 误之处在所难免，敬请读者批评指正，以便修改。
基础化学（第三版）
前言
本电子教案供王宝仁 王英健主编的“十二五” 职业教育国家规划教材修订版《基础化学》（第三 版）一书配套使用。
电子内容紧扣教材，主要包括气体、溶液及相 平衡，化学热力学基础，化学反应速率和化学平衡， 酸碱平衡与酸碱滴定法，沉淀溶解平衡与沉淀滴定 法，物质结构基础知识，氧化还原平衡与氧化还原 滴定法，配位平衡和配位滴定法，脂肪烃，环烃和 杂环化合物，卤烃和含氧有机化合物、含氮有
基础化学 （第三版）
电子教案
主编： 王宝仁
大连理工大学出版社
第1章 气体、溶液与相平衡 第2章 化学热力学基础 第3章 化学反应速率和化学平衡 第4章 酸碱平衡与酸碱滴定法 第5章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 第6章 物质结构基础知识 第7章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 第8章 配位平衡和配位滴定法 第9章 脂肪烃 第10章 环烃和杂环化合物 第11章 卤烃和含氧有机化合物 第12章 含氮有机化合物
编者E-mail联系地址：wbr8886@ 王宝仁
2017年9月
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基础化学电子教案习题解答(第七章)
思考与习题一、填空题1.中心离子是配合物的形成体,它位于配离子的中心。
常见的中心离子是带正电的金属元素的离子.2.配位体中具有孤对电子、直接与中心离子（或原子）结合的原子叫配位原子。
如NH3中的N 原子是配位原子。
在配离子中与中心离子直接结合的配位原子数目叫中心离子或原子的配位数。
3.填充下表：配合物的化学式命名中心离子配离子电荷配位体配位数[Ag(NH3)2] NO3K4[Fe(CN)6 ]K3[Fe(CN)6 ]H2[PtCl6][Zn(NH3)4]( OH)2[Co(NH3)6] Cl3硝酸二氨合银（Ⅰ）六氰合铁（Ⅱ）酸钾六氰合铁（Ⅲ）酸钾六氯合铂（Ⅳ）酸氢氧化四氨合锌（Ⅱ）（三）氯化六氯合钴（Ⅱ）Ag+Fe2+Fe3+Pt4+Zn2+Co3++1-4-2-2+2+3NH3CN-CN-Cl-NH3NH32666464.配合物在水溶液中全部电离成配离子和外界离子，而配离子在水溶液中部分电离，存在着配位平衡。
在[Ag(NH3)2]+水溶液中的离解平衡式为[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3。
5.配位数相同的配离子,若K稳愈大或K不稳愈小，则该配离子愈稳定，若K不稳值愈大，表示该配离子离解程度愈大。
6.在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，产生AgCl (写化学式)沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-→AgCl↓。
静置片刻，弃去上面清液,在沉淀中加入过量氨水，沉淀溶解，生成了[Ag(NH3)2] Cl (写化学式),反应的离子方程式为AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2] ++Cl- 。
7.当配离子中的配位体能与H+合成弱酸时，则溶液中酸度增大时，配离子的稳定性会减弱。
8.当一种配离子转化为另一种配离子时，反应物中配离子的K稳愈小，生成物中配离子的K稳愈大，那么这种转化愈完全。
9.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 配合物条件稳定常数和被滴定金属离子浓度 。
在金属离子浓度一定的条件下， K ’MY 越大，突跃 范围越大 ；在条件常数K ’MY 一定时， 金属离子浓度 越大，突跃 越大 。
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思考与习题
一、选择题
1.分子组成符合CnH2n-2通式的化合物可能是 B
A 环烷烃
B 环烯烃
C 环状共轭二烯烃
D 单环芳烃
2.能使溴水溶液颜色褪去的物质可能是 B
A 环戊烷
B 甲基环丙烷
C 苯
D 乙基环己烷
3.不能发生傅－克反应的物质是 B
A 甲苯
B 硝基苯
C 氯苯
D 叔丁基苯
4.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是 B
A 环己烯
B 环己烷
C 甲苯
D 1，3－丁二烯
5.能够活化苯环的第一类定位基是 C
A -Cl
B -CHO
C –NHCOCH3
D -SO3H
二、判断正误。
正确的划“√”，错误的划“ⅹ”。
1．环己烷分子内碳原子间的键角为正常键角109.5°，不存在环张力，分子很稳定,体现
同饱和脂肪烃一样性质。
（√）
2．芳香烃和卤素在催化剂的作用下发生反应，苯环上的氢原子被卤素取代，生成卤代芳烃。
（√）
3．—NHCOR，—OCOR，—CONH2都是邻对位定位基。
（×）
4．吡啶环碳原子的电子云密度相对于苯环小，是缺电子的芳杂环。
（√）
5．五元芳杂环是富电子的芳杂环。
噻吩与硫酸亲电取代反应易于苯，在室温条件下即可
发生反应。
（√）
三、填空题
1．把下列化合物的结构式填在横线上面。
呋喃O， 1，1，2-三甲基环戊烷，
2
Cl
，
，噻吩O，吡啶N，8-羟
基喹啉
N
OH，2，4-二甲基环己烯
CH3
CH3。
2．硝基是间位定位基；烷氧基是邻、对位定位基3．完成下列反应方程式：
+
HBr
(1)
CH 2H C
C
CH 3
CH 3
3H
CH 2CH 3
24
KMnO4
(2)
HOOC CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3
COOH
CH
CH 2CH 3
24
2Fe
H 2O
(3)
CH 2CH 3
3H
CH 2CH 3
SO 3H
Cl
CH 2CH 3
Cl
(4)
C 12H 25
24
40～50℃
NaOH
C 12H 25
SO 3H
C 12H 25
SO 3Na
(5)
CH 3
+CH 3
C
O
O
C
O CH 3
无水AlCl 3
CH 3
C O CH 3
(6)
浓H
SO
∆
SO 3H
Cl
N
浓HNO 324
(7)
N
NO 2
S
室温
S
SO 3H
+
H 2O
(8)
N HNO 3
(9)
N COOH COOH
(10)
N
CH 3
HNO 3N
COOH
四、简答题
1.什么是角张力？
解答：偏离正常键角而产生的张力。
2.什么是芳香性？
解答：以苯为代表的一类高度不饱和的烃易取代而不易加成的性质。
3．如何用简单的化学方法区别下列各组化合物。
（1）环己烷、环己烯和1-己炔
解答：
环己烷环己烯1-
己炔
有沉淀生成的是1-己炔
无明显现象的是
环己烷环己烯
（2）丙烷、环丙烷和丙烯
解答：
丙烷环丙烷丙烯
KMnO 4
KMnO 4颜色褪去的是丙烯无明显现象的是
环丙烷
丙烷
无明显现象的是丙烷
（3）环己烯、苯和甲苯
解答：
甲苯苯环己烯
溴水褪色的是
无明显现象的是
甲苯
苯
+
KMnO 4
（4）乙苯、苯乙烯和苯乙炔
解答：
乙苯苯乙烯
苯乙炔
不能使溴水褪色的是乙苯
溴水颜色褪去的是
苯乙烯
苯乙炔
4．如何除去下列化合物中的少量杂质。
（1）将甲苯中混有少量的吡啶除去。
解答：在其中加入适量的H2SO4，充分混合振荡，吡啶的碱性与酸化合进入酸层，静置分层分离出H2SO4即可。
（2）苯中混有少量的噻吩。
解答：在其中加入适量的浓H2SO4,室温下噻吩与浓H2SO4发生磺化反应，产生溶于H2SO4层，静置分层分离出浓硫酸层即可。
5．简述邻对位定位基、间位定位基的特点。
解答：邻对位定位基在结构上与芳环直接相连的碳原子以单键与其它原子相连接，有些与芳环直接相连的原子带有负电荷或有未共用的孤电子对；多为活化苯环的基团。
间位定位基在结构上与芳环直接相连的原子多以重键与其它原子相连接，有些与芳环直接相连的原子带正电荷；全为钝化苯环的基团。
五、综合题
1．某芳烃的分子式为C8H10，用高锰酸钾和浓硫酸氧化后，可得一种二元酸。
将原来的芳烃进行硝化，所得一元硝基化合物只有一种。
写出此芳烃的结构式，并写出有关反应式。
解：依题意推知该芳烃的结构式为：
CH3
3
CH3
CH3
或
推导过程为：
CH 3
CH 3CH 3
CH 3
KMnO 424
COOH
H 2SO 43
COOH
COOH
NO 2
[O ]
COOH
COOH
HNO 3
24
COOH
COOH
NO 2
2．某化合物其分子式为C 6H 6OS ，它不发生银镜反应，但能与羟胺作用生成肟，与次氯酸钠作用生成α—噻吩甲酸钠。
写出该化合物的结构式，并写出有关反应式。
解：依题意推知该化合物的结构为:
S
CH 3
O
推导过程为：
S
CH 3
O
NH 2-OH
S
CH 3
N
OH
+
H 2O
S
COONa
H +
S
COOH。