粒子半径的大小比较微课
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第例三如周：期N半a+ 径＞最M大g2的+ ＞离子Al：3+ P；3- P3-＞S2-＞Cl-
6
4、 同种元素的粒子半径大小关系 核外电子数越多，其粒子半径越大（越多越大）
同r(阳元离素N子：a )＞r(阴N离a子+ ) ＞r(原C子l )＜＞ ClH- H H＜+ ＜Fe Fe2+ Fe3+
＞＞
大家好
1
粒子半径的大小 比较
2
决定粒子 半径大小 因素
①电子层数 主因
②核对电子的吸引作用
3
粒子半径大小比较的规律
1、 同主族的原子，电子层数越多，半径越大
原子半径： H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
越下越大 F＜Cl＜Br＜I
同主族的同价ห้องสมุดไป่ตู้的离子，从上到下，半径增大
例如H：+H+L＜i+LiN+＜a+NaK+＜+ KR+b＜+RbC+s＜+ C？s+
7
下列有关粒子半径大小比较中正确的是
（ ）C
A、Li+＜H-＜ H+ B、Na > Mg > Ca C、S2- > Cl- > F-
D 、O2-＜Na+＜Mg2+
8
练习
1.按粒子半径从小到大顺序排列的是：( AC)
A.Cl S P
B. N O F
C.Al3+ Mg2+ Na+ D. K Na Li
D.2.下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排 列的是: A( )
A. Al3+ Al Na K
B. F Cl S2- S
C. S2- Clˉ K+ Ca2+ D. Mg Si P K
9
A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素,
A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,
且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的
F -＜Cl - ＜Br -＜I -
4
2、 同周期的原子，从左到右，核电荷数增大， 原子核对电子引力增强，半径减小
第二周期原子半径：
Li＞Be＞B＞C＞N＞O＞F
5
3、电子层结构相同的粒子,原子序数越大, 半径
越小
同层离子，序大径小
O2-＞FF --＞Na++ ＞Mg2+ ＞AAll 33++
同第S周 三2-期周＞的期同 半Cl类 径-＞离 最K子 小+， 的＞从离左子Ca到：2右A+l，3+ 离子半径减小
稳定性前者强于后者, 五种元素形成的简单
离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序
数由大到小的顺序是（ C ）
A. C D B A E
B. C D E A B
C. C D E B A
D. D C E B A
10
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4、 同种元素的粒子半径大小关系 核外电子数越多，其粒子半径越大（越多越大）
同r(阳元离素N子：a )＞r(阴N离a子+ ) ＞r(原C子l )＜＞ ClH- H H＜+ ＜Fe Fe2+ Fe3+
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大家好
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粒子半径的大小 比较
2
决定粒子 半径大小 因素
①电子层数 主因
②核对电子的吸引作用
3
粒子半径大小比较的规律
1、 同主族的原子，电子层数越多，半径越大
原子半径： H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
越下越大 F＜Cl＜Br＜I
同主族的同价ห้องสมุดไป่ตู้的离子，从上到下，半径增大
例如H：+H+L＜i+LiN+＜a+NaK+＜+ KR+b＜+RbC+s＜+ C？s+
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下列有关粒子半径大小比较中正确的是
（ ）C
A、Li+＜H-＜ H+ B、Na > Mg > Ca C、S2- > Cl- > F-
D 、O2-＜Na+＜Mg2+
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练习
1.按粒子半径从小到大顺序排列的是：( AC)
A.Cl S P
B. N O F
C.Al3+ Mg2+ Na+ D. K Na Li
D.2.下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排 列的是: A( )
A. Al3+ Al Na K
B. F Cl S2- S
C. S2- Clˉ K+ Ca2+ D. Mg Si P K
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A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素,
A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,
且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的
F -＜Cl - ＜Br -＜I -
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2、 同周期的原子，从左到右，核电荷数增大， 原子核对电子引力增强，半径减小
第二周期原子半径：
Li＞Be＞B＞C＞N＞O＞F
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3、电子层结构相同的粒子,原子序数越大, 半径
越小
同层离子，序大径小
O2-＞FF --＞Na++ ＞Mg2+ ＞AAll 33++
同第S周 三2-期周＞的期同 半Cl类 径-＞离 最K子 小+， 的＞从离左子Ca到：2右A+l，3+ 离子半径减小
稳定性前者强于后者, 五种元素形成的简单
离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序
数由大到小的顺序是（ C ）
A. C D B A E
B. C D E A B
C. C D E B A
D. D C E B A
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