化学课程知识点

化学课程知识点

化学课程知识点汇总

第1---2单元基础知识

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

3、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

4、变化时生成了新物质的变化叫化学变化;没有生成新物质的变化叫物理变化。

5、化学变化的本质特征是生成了新物质。

6、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、在水中的溶解性、导电性、磁性等等。

7、化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的一个重要途径是实验探究，在进行实验探究活动时，应关注物质的性质、关注物质的变化、关注物质的变化过程及其现象。

8、二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊;氧气可以使带火星的木条复燃。

9、固体药品通常保存在广口瓶中，取用固体药品一般用药匙，有些块壮药品可用镊子夹取。液体药品一般放在细口瓶中，取用一定量的液体时，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面保持水平，再读出液体的体积。

10、酒精灯的火焰包括外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰的温度最高，加热应在外焰部分。

第三单元基础知识

1、水的电解实验：电解水时，正极产生氧气负极产生氢气，正

负极产生的气体体积比为1：2。水的电解实验说明：水是由氢元素

和氧元素组成的，每个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子(或一

个水分子由两个氢原子和一个氧原子通电

通电构成);文字表达式：水→氢气+氧气符号表达式为

2H2O======2H2↑+O2↑。

2、由同种元素组成的纯净物叫单质;由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

3、在化合物中由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合

物叫氧化物。

4、物质是由分子和原子等粒子构成的。

5、分子的质量和体积都很小，分子总是在不断的运动;温度越高，分子的运动速率越快，分子间有间隙，温度越高分子间的间隙变大;

同种物质的分子性质相同;不同种物质的分子性质不同。

6、分子是保持物质化学性质的最小粒子，例如：保持水的化学

性质的最小粒子是水分子。

7、原子是化学变化中的最小粒子。

8、分子是由原子构成的，由分子构成的物质中，纯净物是由同

种分子构成的，混合物是由多种分子构成的，单质是由同种原子构

成的，化合物分子是由多种原子构成的。

9、由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有变化，物质的种类也没有变化。在发生化学变化时，分子本身发生了改变，分子分成更小的粒子---原子，原子没有变化只是重新组合成新的分子，新的分子聚集成新的物质，原物质种类发生了改变。

10、利用吸附、过滤、沉淀、蒸馏等方法可以净化水。其中净化水程度最好的是蒸馏。

吸附：明矾可以净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，用具有吸附作用的活性炭

还可以吸附掉一些有味的杂质，除去异味。

沉淀：对于静置沉淀和吸附沉淀单一操作净化程度较高的是吸附沉淀。

过滤：过滤是将不溶于水的固体从液体中分离出来的一种方法。

蒸馏：给水加热，使它变成水蒸汽，再使水蒸汽冷凝成液体，这种方法叫蒸馏。通过蒸馏，可利用物质的沸点不同分离和提纯液体

混合物或除去液体中不易挥发的杂质。

11、过滤操作的要领是“一贴二低三靠”。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗壁;“二低”是指滤纸低于漏斗口边缘，漏斗里的液面低于滤

纸边缘。“三靠”是指过滤时，玻璃棒下端要斜靠在三层滤纸一边。烧杯要紧靠玻璃棒，防止液体溅出或冲破滤纸。漏斗下端要紧靠烧

杯内壁，使液体沿烧杯流下，不会向四周飞溅。

12、在蒸馏水的实验中，在蒸馏瓶中加几粒沸石，以防加时出现暴沸;加热时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到

试管里。

14、节约用水的含义就是提高水的利用效率。

15、水体污染的主要来源是工业污染、农业污染和生活污染。

16、防止水体污染的措施：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。农

业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。生活污水也逐步实现

集中处理和排放。

第四单元基础知识

原子的构成：

1、原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构

成的，原子核是由质子和中子构成，氢原子核内无中子。

2、构成原子的基本粒子是质子、中子和电子。一个质子带一个

单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。原子

核所带的正电荷数(简称核电荷数)等于质子所带的正电荷数(质子数)，也等于核外电子所带负电荷总数(电子数)，原子不显电性。核

电荷数=质子数=核外电子数

3、不同种类的原子，其核内质子数不同，核外电子数也不相同。

相对原子质量

4、以一种碳-12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟

它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量，其符号为Ar。

在SI(国际单位制)制中，相对原子质量的单位为1，通常省略不写。

5、质子和中子的质量约相等，都约等于一个碳-12原子质量的

1/12，电子的质量很小，约为质子和中子质量的1/1836，因此原子

的质量主要集中在原子核上。

6、相对原子质量的近似整数值=质子数+中子数。例：氧原子的

相对原子质量为16，而其原子核内的质子数为8，则氧原子核内有

8个中子，核外有8个电子。

元素及元素的存在

7、元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

8、到目前为止发现的元素只有一百多种，按质量分数计算，地

壳中含量居前四位的元素依次为氧、硅、铝、铁(O、Si、Al、Fe)。

地壳中含量最多的元素是氧元素(O)，最多的金属元素是铝元素(Al)。

9、元素符号既可表示一个原子，也可表示一种元素。例H：表

示一个氢原子;也可表示氢元素。2H：表示二个氢原子。

10、元素的种类由核电荷数(核内质子数)决定。

原子核外电子的排布

11、在含多个电子的原子里，由于核外电子的能量不同，核外电子是在离核远近不同的区域运动的，每一个区域叫一个电子层，因