2020年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案(四)(1)
北京市密云县2020年高一(下)化学期末经典模拟试题含解析
北京市密云县2020年高一(下)化学期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1B．v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1D．v（D）＝1 mol·L－1·s－1【答案】B【解析】【详解】A．v(A)/2=0.5 mol·L－1·s－1/2=0.25 mol·L－1·s－1;B．v(B)/1=0.3 mol·L－1·s－1/1=0.3 mol·L－1·s－1;C．v(C)/3=0.8 mol·L－1·s－1/3=0.27 mol·L－1·s－1;D．v(D)/4=1 mol·L－1·s－1/4=0.25 mol·L－1·s－1。
答案选B。
【点睛】2A＋B=3C＋4D反应中，四种物质的计量数分别为2、1、3、4，每个选项均除以计量数可快速比较反应速率快慢，比传统方法简单、省时。
2．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据电极总电极反应式，化合价升高的作负极，Mg作负极，故错误；B、AgCl作正极，故错误；C、KCl属于电解质，能被激活，故错误；D、利用海水作电解质溶液，故正确。
故选D。
3．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大D．改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H和原来相同【答案】A【解析】分析：A．酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失；B．根据中和热测定实验成败的关键是做好保温工作；C. 用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，氢氧化钠体积偏小；D．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，根据中和热的概念和实质来回答。
2019-2020学年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案(四)(1)
2019-2020学年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（四）本试卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共50分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Ba:137—、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共20分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A.我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类B.煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程C.人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D.油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂2.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是A.水和溴苯B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.碘和四氯化碳D.硝基苯和水3.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A. Fe→Fe3+B. Fe→Fe304C. Al(OH)3→A1203D. A l→Al(OH)34.下列说法不正确的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.石灰石烧制石灰是吸热反应C.反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D.将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零5.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A.一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛B.乙烯通入溴水中C.乙烯合成聚乙烯D.光照射甲烷和氯气的混合气体6.下列说法不正确的是A.海洋经区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.从海带中提取礤单质的过程涉及氧化还原反应D.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的7.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B. VIA族兀素是同周期中非金属性最强的元素C.第二周期JVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D. I A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强8.甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1 mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是A.前者大于后者B.前者小于后者_C.两者相等D.没有相关燃烧热数据，无法对比9.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是A.Fe203固体中混有A1203:加入足量的盐酸，过滤B.S02气体中混有HC1:通过饱和亚硫酸氢钠溶液C. FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉，过滤D. KN03固体中混有少量的NaCl:热水溶解、降温结晶、过滤10.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
2019-2020学年高一化学下学期期末模拟试卷及答案(四)(1)
2019-2020学年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（四）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Br 80一、选择题（每小题只有一个答案符合题意）1. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D. 与得电子能力相同2. 对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。
其中正确的是()A. ①②④⑤⑥B. ①②③④⑤C. ①②⑤⑥D. 全部正确3. 下述实验能达到预期目的的是（）A. 检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀B. 分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液[C. 比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mo l·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD. 检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成4. 化学键使得一百多种元素构成了世界万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A. 离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B. 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C. 构成单质分子的粒子一定含有共价键D. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用5. 下列5种烃:①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH(CH3)2,其沸点按由高到低的顺序排列正确的是A. ①②③④⑤B. ②③④⑤①C. ⑤②①③④D.④①②⑤③6. 下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A. B.C. D.7. 已知原子序数，可能推断原子的 ( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A. ①②③④⑥B. ①④⑤⑥⑦C. ②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦8. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
浙江省宁波市2020年高一(下)化学期末学业质量监测模拟试题含解析
浙江省宁波市2020年高一(下)化学期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【答案】C【解析】A、构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，铜片表面出现气泡，A 正确；B、加一块石墨使之与Cu接触后构成原电池，反应加快，B正确；C、发生反应是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C错误；D、加入几滴氯化铜，锌先把铜置换出来，构成原电池，原电池加快反应速率，D正确；答案选C。
2．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al 2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法合理的是A．上述反应中氮气作还原剂B．氮氧化铝中氮元素的化合价是-3C．氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同【答案】D【解析】由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为-2价，氮元素的化合价为-1。
A．反应中N元素化合价降低，N2为氧化剂，A错误；B．根据上述分析，氮元素的化合价为-1，B错误；C．氮氧化铝晶体中化学键应为共价键C错误；D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型应为原子晶体，D 正确；故选D。
3．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达到平衡后,测得A浓度为0.5 mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 mol·L-1,则以下叙述正确的是( )A．平衡向正反应方向移动B．x+y>zC．C的体积分数增大D．B的转化率提高【答案】B【解析】A、保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.２５mol·L-1，小于实际A的浓度变为0.3 mol·L-1，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) 新版 人教版
2020学年高一下学期期末考试化学试题1. 下列有关反应限度的说法正确的是( )A. 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B. NH4HCO3受热分解可自发进行C. 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深【答案】A【解析】B项，NH4HCO3受热分解必须加热才能进行，B错误；C项，催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，但不能改变反应限度，C错误；D项，KCl并不会参与化学反应，其反应实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故溶液颜色基本不变，D错误。
2. 100 mL 浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A. 加入适量的6 mol·L－1的盐酸B. 加入数滴氯化铜溶液C. 加入适量蒸馏水D. 加入适量的氯化钠溶液【答案】B【解析】分析：盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则增大氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反应速率即可。
详解：A、加入适量的6mol·L-1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A不选；B、因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B选；C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故C不选；D、加入适量的氯化钠溶液，溶液体积变大，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故D不选；故选B。
点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，明确信息中加快反应速率但不影响生成氢气的总量是解答本题的关键。
本题的易错点为D，氯化钠对反应无影响，但加入氯化钠溶液相当于将溶液稀释。
3. 以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（）A. 阴极附近溶液呈红色B. 阴极逸出气体C. 阳极附近溶液呈蓝色D. 溶液的PH变小【答案】D【解析】A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．视频4. 下列叙述中，正确的是（）A. 钢铁腐蚀的负极反应为：F e-3e-=F e3+B. M g-A l及N a OH溶液构成的原电池中负极材料为M gC. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD. H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-【答案】C【解析】A. 钢铁腐蚀的负极反应为Fe-2e-=Fe2+，A不正确；B. Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Al，因为铝可以溶于氢氧化钠溶液、镁不能，B不正确；C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液，阳极生所的氯气和阴极生成的氢氧化钠可以反应，生成次氯酸钠和氯化钠，NaClO是“84”消毒液中的有效成分，C正确；D. H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，D不正确。
2019-2020学年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案(四)
2019-2020学年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（四）本试卷共100分。
考试时长100分钟。
可能用到的相关数据：第一部分（选择题共54分）本部分包括22小题，每小题只有1个正确选项。
1～10题每题3分，11～22题每题2分。
1. 下列环境问题与CO2有关的是A. 臭氧空洞B. 酸雨C. 光化学烟雾D. 温室效应2. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫A. 发现了氧气的存在B. 提出了原子分子学说C. 发现了质量守恒定律D. 编制了第一张元素周期表3. 在科学文献中经常出现下列词汇，其中与其相关物质的颜色没有联系的是A. 赤色海潮B. 绿色食品C. 白色污染D. 棕色烟气4. 下列说法正确的是A. 放热反应通常无需加热B. 放热反应中生成物总能量高于反应物总能量C. 化学反应中化学键的变化必然导致能量的变化D. 放热反应释放的能量来自形成新化学键，所以反应中没有化学键的断裂5. 元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是A. 元素原子的电子层数呈周期性变化B. 元素的核电荷数呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的主要化合价呈周期性变化6. 下列措施是为了降低化学反应速率的是A. 将食物放入冰箱冷藏保存[B. 骑行过程中捏闸以降低车速C. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气D. 制取氧气时，向双氧水中加入少量MnO2固体7. 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是A. 氮气分子的电子式是：N：：N：B. 苯的结构简式是C6H6C. 中子数为18的氯原子符号是18ClD. 用电子式表示NaCl的形成过程是8. 下列关于资源开发利用的说法，不正确．．．的是A. 石油经分馏后得到的汽油是纯净物B. 煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化C. 从海水中得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2制取金属镁D. 压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类9. 下列说法不正确．．．的是A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B. 咀嚼米饭时产生甜味的原因是淀粉的水解C. 工业上常利用蛋白质的水解反应来制取肥皂D. 淀粉和纤维素的组成都可表示为（C6H10O5）n，但它们不能互称为同分异构体10. 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是A. HXB. H2XC. XH3D. XH411. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是A. SO2、O2完全转化为SO3B. 反应已达到化学平衡状态C. 正、逆反应速率相等且等于零D. SO2、O2、SO3的浓度一定相等12. 下列每摩尔物质中的原子间共含有2 mol共用电子对的是A. N2B. Cl2C. Na2O2D. H2O13. 下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确．．．的是A. 海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4B. 将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）C. 用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3D. 可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O314. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为A. 0.04 mol/（L·s）B. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/（L·s）D. 0.08 mol/L15. 下列说法正确的是A. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，它一定含有“”官能团B. 将食盐与淀粉溶液作用，通过观察颜色是否变蓝，检验食盐中是否加碘C. 聚乙烯塑料中含有碳碳双键，因此其性质不稳定，易发生加成反应D. 糖类物质是植物光合作用的产物，它们都能发生水解反应16. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是A. 烷烃分子中，所有的化学键都是单键B. 分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃C. 正丁烷和异丁烷分子中共价键数目不同D. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去17. 如图所示装置中，K闭合前与闭合后相比，下列说法正确的是A. 反应的能量转换形式相同B. Cu片上产生的现象不同C. 该装置内发生的总反应不同D. 溶液中c（SO42－）不同（忽略溶液体积变化）18. 乙醇催化氧化过程如图所示，下列对该反应过程说法不正确．．．的是A. 氧化剂是氧气B. 生成物只有乙醛C. 铜是该反应的催化剂D. 铜丝出现红、黑颜色交替变化的现象19. 乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷和PCl3为原料合成。
北京市2019-2020学年高一下学期期末模拟练习四化学试题+Word版含答案
2022届高一下化学期末综合练习（四）班级姓名一、选择题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C．蚕丝和古代的蜡（主要成分为植物油）都属于天然高分子化合物D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2．下列各组物质中化学键都是极性共价键的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和NH4Cl C．NH3和N2D．CO2和HCl 3．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．NaI B．CaCl2C．NO2D．KNO34．下列说法错误的是（）A．如图表示该化学反应是吸收能量的反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．化学反应中一定存在化学键的变化D．原电池是将化学能转变成电能的装置5．关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（）A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快B．其它条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等6.如图是Zn和Cu形成的原电池，某兴趣小组做完实验后记下结论。
其中正确的一组是（）①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④7．下列反应中，属于加成反应的是（）A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅元素代号原子半径/nm主要化合价X 0.160+2Y 0.143+3Z 0.102+6、﹣2L 0.099+7、﹣1M 0.077+4、﹣4Q 0.074﹣28．已知某离子的结构示意图如右图，下列说法正确的是（）A ．该元素位于第二周期IIA 族B ．该元素位于第二周期VIIA 族C ．该元素位于第三周期IIA 族D ．该元素位于第二周期0族9．某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。
2019-2020年高一下学期期末模拟考试 化学 含答案
2019-2020年高一下学期期末模拟考试化学含答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是 ( )2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3D．降低体系温度3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A．MgCl2 B．NaOH C．H2O2 D．Na2S4．C2H5OH不能发生的反应类型有（）A．酯化反应 B．氧化反应 C．取代反应 D．加成反应5．下列说法中，正确的是（）A．原电池是将电能转化为化学能的装置B．在原电池中，正极上发生氧化反应C．在原电池中，电子从原电池的正极流向负极D．在原电池内部，阳离子向正极方向移动6．下列关于物质性质的变化的比较，不正确．．．的是（）A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3 B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4C．原子半径：Na>Si>F>H D．沸点：F2> Cl2> Br2> I27．下列说法中，错误．．的是（）A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B．燃料电池的优点是能量转换率高，生成物对环境影响小C．我国目前发电总量中，火电仍居于首位D．等质量的硫与碳完全燃烧分别生成二氧化硫和二氧化碳时，放出的热量一定相同8．影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②通入N2③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①③④ D．①②③④9．下列说法不正确．．．的是（）A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的D. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来10．下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OD．Cu溶于足量稀硝酸：Cu + 2NO3—+ 4H+==Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O11.在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x>y B.x<y C.x=y D.不能确定12．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
陕西省西安市2020年高一(下)化学期末联考模拟试题含解析
陕西省西安市2020年高一(下)化学期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列电子式中错误的是A．Na＋B．C．D．【答案】B【解析】【详解】A．钠离子电子式为Na+，选项A正确；B．氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：，选项B错误；C．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，选项C正确；D．氢氧根的电子式为，选项D正确；答案选B。
2．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是( )A．元素的相对原子质量增大，量变引起质变B．原子的电子层数增多C．原子核外电子排布呈周期性变化D．原子半径呈周期性变化【答案】C【解析】【详解】A. 元素的相对原子质量增大，量变引起质变，但是元素的相对原子质量并不发生周期性变化；B. 原子的电子层数增多，但并不发生周期性变化；C. 原子核外电子排布呈周期性变化决定了元素原子最外层电子数的周期性变化，从而决定了元素性质的周期性变化；D. 原子半径呈周期性变化决定于原子核外电子排布呈周期性变化。
综上所述，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是原子核外电子排布呈周期性变化，C正确，选C。
3．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是( )A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A、葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应，但葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A错误；B、工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油，B正确；C、食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，C正确；D、皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应，D正确；答案选A。
4．下列说法中正确的是()A．因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B．煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D．分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种【答案】D【解析】【详解】A项、苯不能与溴水发生反应，能做萃取剂，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A错误；B项、煤的干馏、液化与气化均属于化学变化，故B错误；C项、天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，故C错误；D项、分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，共4种，故D正确；故选D。
2020年高一化学下学期期末模拟试卷及答案(共三套)(1)
2020年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（共三套）2020年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题（本题共14小题，每题3分，共计42分）1．作为曾获中国人居环境范例奖、中国优秀旅游城市、国家环境保护模范城市等20多项荣誉的我们的美丽梨城，下列说法中正确的是（）A．将废电池深埋，可防止重金属污染B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖．下面叙述正确的是（）A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C和15N的质量数相等，中子数也相等D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列化学用语表述正确的是（）A．HC1的电子式：B．乙烯分子的结构简式：CH2CH2C．S2﹣的原子结构示意图：D．H2O2的电子式：4．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）A．该装置将电能转变为化学能B．电流从锌片经导线流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片上发生氧化反应5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH36．下列各组物质中，化学键完全相同的是（）A．NaCl和NaOH B．Cl2和N2O C．Na2S和（NH4）2S D．H2O2和Na2O27．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应B．氢气在氯气中燃烧C．镁和盐酸的反应 D．钠和水反应8．在1L密闭容器中有0.1mol SO2和0.05mol O2发生反应，恒温下30min后达到平衡．若得到0.06mol SO3，则用SO2表示的30min内这一反应的速率为（）A．0.12mol/（L•min）B．0.06mol/（L•min）C．0.08mol/（L•h） D．0.12mol/（L•h）9．苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（）①②③④⑤甲烷乙烯戊烷2﹣甲基戊烷辛烷A．②③之间B．③④之间C．⑤之后D．④⑤之间10．下列反应中，属于氧化反应的是（）A．乙烷在光照下与氯气反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯使溴水褪色D．苯与液溴混合后撒入铁粉11．在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2﹣3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色．该实验现象证明了该人尿液中含有（）A．尿酸B．蛋白质C．葡萄糖D．氯化钠12．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H613．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯跟氯气反应C．乙烯跟氢气、氯气反应 D．乙烯跟氯化氢反应14．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是（）A．维生素A能使溴水褪色B．维生素A能与金属钠发生反应并放出氢气C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、填空题（本题共三大题，共计39分）15．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族周期2 ⑤⑦3 ①③④⑥⑧⑨⑩4 ②请回答：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．（2）形成化合物种类最多的元素是（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为．（3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是，最不稳定的是（均填化学式）．（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式），二者发生反应的离子方程式为．（5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）．（6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应的化学方程式为．（7）③、④两元素相比较，金属性较强的是（填元素符号），可以验证该结论的方法有（填编号）．A．将这两种元素的块状单质分别放入热水中看与水反应的剧烈程度B．比较二者与某非金属反应时失电子数目多少C．比较二者的最高价氧化物的水化物碱性强弱D．看形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应的剧烈程度．16．美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：提示：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．（1）操作①的名称是，操作②的名称．（2）试剂a的名称是．（3）海水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从离子反应的角度思考，在沉淀池中向母液中加入石灰乳所发生的反应方程式为．（4）石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是；（5）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：，可见用电解法冶炼金属镁的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．（6）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是．17．已知：E是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；E能进行如图所示的反应，其中F为高分子化合物．按要求完成下列习题：（要求方程式中有机物必须写结构简式（1）反应②方程式：，反应类型，A中所含官能团的名称是；（2）反应①方程式：，比较反应①剧烈程度（填＞、=或＜）钠和水反应的剧烈程度；（3）反应④方程式：，反应类型；（4）反应⑤方程式：，反应类型．三、实验题（本题共计13分）18．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）实验室制取乙酸乙酯的方程式为：，该反应类型为；该反应中浓硫酸的作用是；（2）左侧试管中所加试剂是（按加药顺序填写）；（3）加热时常需向左侧大试管中加入沸石的原因是；（4）①为从上述实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是，a试剂的作用是（填字母）；A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率②右侧试管中导气管能否伸入液面之下？（填“能”或“不能”），原因是；③要从用a吸收后的混合物之中分离出乙酸乙酯，方法是，原因是乙酸乙酯（填“易”或“难”）溶于水．四、计算题（本题共计6分）19．标况下，0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧生成4.48L CO2和3.6g 水．试求：（1）该烃的分子式；（2）写出该烃可能的结构式．参考答案与试题解析一、选择题（本题共14小题，每题3分，共计42分）1．作为曾获中国人居环境范例奖、中国优秀旅游城市、国家环境保护模范城市等20多项荣誉的我们的美丽梨城，下列说法中正确的是（）A．将废电池深埋，可防止重金属污染B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境【考点】清洁能源．【分析】A．废弃电池对水土的污染是重金属离子的污染；B．某些放热反应也需要加热；C．煤、石油和天然气属于一次能源；D．开发新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放．【解答】解：A．将废弃电池深埋不可防止重金属污染，应回收集中处理．故A错误；B．某些放热反应液溴加热才能进行，如铝热反应是放热反应，但需要引发条件加热才能进行，故B错误；C．大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，故C错误；D．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于节约资源、保护环境，故D正确；故选D．2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖．下面叙述正确的是（）A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C和15N的质量数相等，中子数也相等D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】同位素及其应用．【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答，A．质子数相同中子数不同的同种元素的原子互称同位素；B．同种元素组成的不同单质为同素异形体；C．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；D．核外电子数=核内质子数，质子数+中子数=质量数．【解答】解：A．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为氮元素的同位素，故A正确；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．13C与15N的中子数分别为7、8，故C错误；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；故选A．3．下列化学用语表述正确的是（）A．HC1的电子式：B．乙烯分子的结构简式：CH2CH2C．S2﹣的原子结构示意图：D．H2O2的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；C．硫离子的核外有18个电子；D．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．【解答】解：A．氯化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．结构简式中必须标出官能团，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C．硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故结构示意图为：，故C正确；D．H2O2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，H2O2的电子式为，故D错误；故选C．4．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）A．该装置将电能转变为化学能B．电流从锌片经导线流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片上发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答．【解答】解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A错误；B．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故C错误；D．该装置中，锌失电子发生氧化反应，故D正确；故选D．5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律分析解答．【解答】解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z，A．通过以上分析知，原子序数X＞Y＞Z，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径X＜Y＜Z，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＞Y＞Z，气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D正确；故选C．6．下列各组物质中，化学键完全相同的是（）A．NaCl和NaOH B．Cl2和N2O C．Na2S和（NH4）2S D．H2O2和Na2O2【考点】化学键．【分析】A、NaCl中只有离子键，而NaOH中存在离子键和共价键；B、Cl2中只存在共价键的单质，而N2O中也只存共价键的化合物；C、Na2S中只存在离子键；（NH4）2S中存在离子键和共价键；D、H2O2中只存在共价键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键．【解答】解：A、NaCl中只有离子键，而NaOH中存在离子键和共价键，所以两者化学键不完全相同，故A错误；B、Cl2中只存在共价键的单质，而N2O中也只存共价键的化合物，两者化学键完全相同，故B正确；C、Na2S中只存在离子键；（NH4）2S中存在离子键和共价键，所以两者化学键不完全相同，故C错误；D、H2O2中只存在共价键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键，所以两者化学键不完全相同，故D错误；故选B．7．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应B．氢气在氯气中燃烧C．镁和盐酸的反应 D．钠和水反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】图象分析可知反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，分析选项中的反应过程判断．【解答】解：根据图示内容：生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应．A、氯化铵和氢氧化钡晶体反应是吸热反应，故A正确；B、氢气在氯气中燃烧的反应是放热反应，故B错误；C、镁与盐酸反应是放热反应，故C错误；D、钠和水的反应是放热反应，故D错误；故选A．8．在1L密闭容器中有0.1mol SO2和0.05mol O2发生反应，恒温下30min后达到平衡．若得到0.06mol SO3，则用SO2表示的30min内这一反应的速率为（）A．0.12mol/（L•min）B．0.06mol/（L•min）C．0.08mol/（L•h） D．0.12mol/（L•h）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】恒温下30min后达到平衡．若得到0.06mol SO3，则v（SO3）==0.002mol/（L•min）=0.12mol/（L•h），结合反应速率之比等于化学计量数之比计算．【解答】解：恒温下30min后达到平衡．若得到0.06mol SO3，则v （SO3）==0.002mol/（L•min）=0.12mol/（L•h），发生2SO2+O2⇌2SO2，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用SO2表示的30min内这一反应的速率为0.002mol/（L•min）或0.12mol/（L•h），故选D．9．苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（）①②③④⑤甲烷乙烯戊烷2﹣甲基戊烷辛烷A．②③之间B．③④之间C．⑤之后D．④⑤之间【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越大；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低．【解答】解：对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越大，所以正己烷的沸点大于①②③，但比⑤低；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，所以④的沸点比正己烷的沸点低，故沸点由低到高的顺序为：①＜②＜③＜④＜正己烷＜⑤，故选D．10．下列反应中，属于氧化反应的是（）A．乙烷在光照下与氯气反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯使溴水褪色D．苯与液溴混合后撒入铁粉【考点】氧化还原反应．【分析】A、乙烷在光照下与氯气反应，H被Cl取代；B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键，被高锰酸钾氧化；C、乙烯使溴水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入﹣Br；D、苯与液溴混合后撒入铁粉生成溴苯是取代反应．【解答】解：A、乙烷在光照下与氯气反应，H被Cl取代，属于取代反，故A不选；B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键，被高锰酸钾氧化，是氧化还原反应，故B选；C、乙烯使溴水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入﹣Br，属于加成反应，故C不选；D、苯与液溴混合后撒入铁粉生成溴苯是取代反应，属于取代反应，故D不选；故选B．11．在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2﹣3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色．该实验现象证明了该人尿液中含有（）A．尿酸B．蛋白质C．葡萄糖D．氯化钠【考点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．【分析】硫酸铜和氢氧化钠的混合液可反应生成氢氧化铜悬浊液，与尿液混合，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，进而说明含有葡萄糖．【解答】解：“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入硫酸铜和氢氧化钠的混合液，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，也就说明含有葡萄糖．故选C．12．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H6【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式有不同结构说明存在同分异构体．烷烃同分异构体书写技巧：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边．【解答】解：CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3 无同分异构体．丁烷有正丁烷、异丁烷2种同分异构体．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体．故：选A．13．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯跟氯气反应C．乙烯跟氢气、氯气反应 D．乙烯跟氯化氢反应【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%．【解答】解：A、乙烷和氯气反应：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故A错误；B、乙烯跟氯气反应：CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；C、乙烯加成氢气：CH2═CH2+H2→CH3CH3，再用氯气取代：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故C错误；D、乙烯跟氯化氢反应：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故D正确．故选D．14．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是（）A．维生素A能使溴水褪色B．维生素A能与金属钠发生反应并放出氢气C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A能使酸性高锰酸钾溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含5个碳碳双键、1个﹣OH，结合烯烃、醇的性质来解答．【解答】解：A．含碳碳双键，能使溴水褪色，故A正确；B．含﹣OH，能与金属钠发生反应并放出氢气，故B正确；C．分子中含5个碳碳双键，故C错误；D．含碳碳双键、﹣OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选C．二、填空题（本题共三大题，共计39分）15．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族周期2 ⑤⑦3 ①③④⑥⑧⑨⑩4 ②请回答：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．（2）形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为O=C=O．（3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是H2O，最不稳定的是SiH4（均填化学式）．（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式），二者发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号）．（6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．（7）③、④两元素相比较，金属性较强的是Mg（填元素符号），可以验证该结论的方法有ACD（填编号）．A．将这两种元素的块状单质分别放入热水中看与水反应的剧烈程度B．比较二者与某非金属反应时失电子数目多少C．比较二者的最高价氧化物的水化物碱性强弱D．看形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应的剧烈程度．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为Al、⑦为O、⑧为P、⑨为Cl、⑩为Ar．（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）碳元素形成有机物，是形成化合物种类最多的元素，其稳定氧化物为二氧化碳；（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（4）第三周期中Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH，呈两性的是氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钾与水；（5）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；（6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应，应是水与钠反应生成氢氧化钠与氢气；（7）同周期自左而右金属性减弱，可以根据金属与水或酸反应难易程度、剧烈程度判断，或者根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、单质之间相互置换反应等判断，金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为Al、⑦为O、⑧为P、⑨为Cl、⑩为Ar．（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，Ar 原子核外电子数为18，其原子结构示意图为：，故答案为：；（2）碳元素形成有机物，是形成化合物种类最多的元素，其稳定氧化物为二氧化碳，结构简式为O=C=O，故答案为：C；O=C=O；（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故四种元素中O的非金属性最强、Si的非金属性最弱，而氢化物稳定性与元素非金属性一致，故H2O最稳定、SiH4最不稳定，故答案为：H2O；SiH4；（4）第三周期中Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH，呈两性的是Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，化学反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故离子半径：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；（6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应，应是水与钠反应生成氢氧化钠与氢气，化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（7）同周期自左而右金属性减弱，故Mg的金属性比Al的强，A．金属性越强，单质与水反应越剧烈，故A正确；B．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，故B错误；C．金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C正确；D．金属性越强，单质与酸越容易进行，反应越剧烈，故D正确．故答案为：Mg；ACD．16．美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：提示：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．（1）操作①的名称是过滤，操作②的名称加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失水．（2）试剂a的名称是盐酸．（3）海水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从离子反应的角度思考，在沉淀池中向母液中加入石灰乳所发生的反应方程式为Mg2++Ca （OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．（4）石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是贝壳（或牡蛎壳等）；（5）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，可见用电解法冶炼金属镁的反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．（6）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方。
【高中教育】2020高一化学下学期期末模拟试题(含解析)
【20xx精选】最新高一化学下学期期末模拟试题（含解析）1。
中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是（）A。
原子序数116 B。
中子数177 C。
核外电子数116 D。
相对原子质量293【答案】D【解析】分析：的质量数为293、质子数为116，结合原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数、质量数=质子数+中子数进行解答。
详解：的质量数为293、质子数为116，则A．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=116，A正确；B．中子数=质量数-质子数=293-116=117，B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，C正确；D．元素符号的左上角为质量数，则该核素的质量数为293，原子的相对原子质量一个原子的真实质量与一个12C原子质量的1/12的比值，D错误；答案选D。
2。
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A。
原子序数X<Y B。
原子半径X>YC。
原子的最外层电子数X>Y D。
元素的最高正价X<Y【答案】B【解析】分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属烈；B．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易。
详解：A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，A正确；B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu 的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3＜H2SO4，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，C正确；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，F2与Cl2分别与H2反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性F＞Cl，D正确；答案选B。
2020年济宁市化学高一(下)期末检测模拟试题含解析
2020年济宁市化学高一(下)期末检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是A．图1装置牺牲镁保护铁B．用图2装置铁钉发生吸氧腐蚀腐蚀导致试管中水面上升C．图3装置中Mg作负极，Al作正极D．用图4装置对二次电池进行充电【答案】B【解析】分析：A、利用电解池原理解释；B、利用原电池原理解释；C、利用原电池原理分析；D、利用电解池原理判断。
详解：从图示看出，Mg与电源的负极相连，作阴极，Fe与电源的正极相连，作阳极，Fe失去电子溶解，没有起到保护Fe，A选项错误；图2中铁钉发生吸氧腐蚀，消耗试管内的氧气，使试管内气体压强减小，试管内的液面上升，B选项正确；图3中Mg-Al-NaOH溶液构成原电池，Mg与氢氧化钠溶液不反应，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Al失去电子作负极，Mg作正极，C选项错误；图4中作电源时负极失去电子，发生氧化反应，再进行充电时，此极应该得到电子，发生还原反应，所以此时该电极应该与充电电源的负极相连，D选项错误；正确选项B。
点睛：原电池的正负极判断方法：1、由组成原电池的两极的电极材料判断：一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时，较活泼的金属作负极，本题图2中Fe是负极，C是正极。
但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定，例如：Mg-Al合金放入稀盐酸中，Mg比Al易失去电子，Mg作负极；本题图3中将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是Al，故Al作负极。
另如Cu-Al放在浓硫酸中，Cu是负极。
2、根据电流方向或电子流动方向判断：电流流入的一极或电子流出的一极为负极；电子流动方向是由负极流向正极。
3、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极。
2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．H2O2的电子式：H+[]2-H+B．Cl-的结构示意图：C．原子核中有10个中子的氧离子：188O2—D．HClO的结构式H-Cl-O【解析】【分析】【详解】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；O ，故C项正C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：1828确；D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。
2020-2021学年第二学期期末考试高一化学期末考试卷含答案
2020-2021学年第二学期期末考试高一化学必修Ⅱ考试时间：90分钟试卷满分：150分注意事项：准考证号码填写说明：准考证号码共九位，每位都体现不同的分类，级别代号科类代号教学班代号行政班代号行政班座号具体如下：0 9 0 0 0答题卡上科目栏内必须填涂考试科目可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Ca—40第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．发现质量守恒定律2．下列各项中表达正确的是--A．氟原子的结构示意图B．丙烯的结构式CH3—CH＝CH2C．乙烷的结构简式CH3CH3D．NH3的电子式3．下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质C．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应D．乙烯和苯都能与溴水反应4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH45．下列氢化物中最稳定的是A．HCl B．HBr C．HI D．H2S6．R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是A．R是第二周期第ⅤA族的元素B．R的最高正化合价是+5C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性7．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素8．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1和17 B．12和9 C．14和 6 D．15和89．下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是A．C2H4B．NH3C．H2 D．CO10．下列说法正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷11．下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是A．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸13．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．将金属钠放入乙酸中2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑B．在硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2--↓+ 4NH4+C．用醋酸除水垢中的氢氧化镁2CH3COOH + Mg(OH)2 === 2CH3COO-- + Mg2+ + 2H2O D．用氯化铁溶液腐蚀铜片Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+14．下列燃料中不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．水煤气D．天然气15．下列现象因发生取代反应而产生的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色气体消失C．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色16．由乙烯制备乙酸乙酯，最简单的流程途径顺序正确的是①取代反应②加成反应③氧化反应④水解反应⑤酯化反应⑥聚合反应A．②③⑥B．②⑤③C．⑤②③D．②③⑤17．下列物质的晶体类型与其它三个不同的是A．KF B．NaOH C．CH3COOH D．MgO18．下列物质不能发生水解反应的是A．乙酸乙酯B．淀粉C．蛋白质D．乙酸19．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．通入液溴中20．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
兰州市2020年高一(下)化学期末考试模拟试题含解析
兰州市2020年高一(下)化学期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应【答案】A【解析】由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl。
A．因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，则元素c的氧化物为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确；故选A。
2．一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应的化学方程式为2M NB．t1时N的浓度是M浓度的2倍C．t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．t3时正反应速率大于逆反应速率【答案】B【解析】A. 根据图像可知反应进行t2时N的物质的量减少8mol－4mol＝4mol，N是反应物。
M的物质的量增加4mol－2mol＝2mol，M是生成物，变化量之比是化学计量数之比，因此该反应的化学方程式为2N M，A错误；B. t1时N、M的物质的量分别是6mol、3mol，因此N的浓度是M浓度的2倍，B正确；C. t2时反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，C错误；D. t3时反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，D错误，答案选B。
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2020年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（四）本试卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共50分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Ba:137—、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共20分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A.我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类B.煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程C.人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D.油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂2.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是A.水和溴苯B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.碘和四氯化碳D.硝基苯和水3.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A. Fe→Fe3+B. Fe→Fe304C. Al(OH)3→A1203D. Al→Al(O H)34.下列说法不正确的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.石灰石烧制石灰是吸热反应C.反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D.将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零5.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A.一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛B.乙烯通入溴水中C.乙烯合成聚乙烯D.光照射甲烷和氯气的混合气体6.下列说法不正确的是A.海洋经区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.从海带中提取礤单质的过程涉及氧化还原反应D.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的7.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B. VIA族兀素是同周期中非金属性最强的元素C.第二周期JVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D. I A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强8.甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1 mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是A.前者大于后者B.前者小于后者_C.两者相等D.没有相关燃烧热数据，无法对比9.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是A.Fe203固体中混有A1203:加入足量的盐酸，过滤B.S02气体中混有HC1:通过饱和亚硫酸氢钠溶液C. FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉，过滤D. KN03固体中混有少量的NaCl:热水溶解、降温结晶、过滤10.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是A.离子键B.离子键与共价键C.极性共价键D.非极性共价键二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.下列物质与其用途堯全符合的有①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制 Mg⑤A1203—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2S04—制炸药⑧Na—制 TiA.5 个B. 6 个C.7 个D.8个12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.原子半径:W<X<Y<ZB.阴离子的还原性：Y>WC.a—定由W、X两种元素组成D.图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂13.在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)=2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是A.体系压强不变B. A的浓度不变C.单位时间消耗mol A，同时生成2 nmol CD.容器内气体密度不变14.下列关于苯的叙述正确的是A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有三个碳碳双键15.能正确表示下列反应的离子方程式是A.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH+ + HC03- +20H- =CO32- +NH3• H20+H20B.稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=BaS04↓+ H2OC.向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸：Na2Si03+2H+=H2Si03↓+2Na+氣气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-16.用N JVA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是AA. 78 g Na202中含有的离子总数为4NAB.标准状况下，1.12 L HF中所含的分子总数为0.05 NAC,由CO2和02组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2NA0.1 mol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NA17.向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入—定量的SO2和O2开始反应：甲 450 ℃，8 mol S02 和 5 mol 02乙 500℃，用 V205 作催化剂，10 mol S02和 5 mol 02丙 500 ℃ ,8 mol S02和 5 mol 02丁 500℃ , 10 mol S02和 5 mol 02按反应速率由大到小排列顺序正确的是A.甲、乙、丙、丁B.乙、丙、甲、丁C.乙、丁、丙、甲D. 丁、丙、乙、甲18.图1是铜锌原电池示意图，图2中轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y轴表示A.铜棒的质量B.c(H+)C.c(SO42-)D.c(Zn2+)19.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料. 电解质溶液电流计指针1 Mg、Al 稀盐酸偏转2 Al、Cu 稀盐酸偏转3 A1、C(石墨) 稀盐酸偏转4 Mg、Al 氢氧化钠溶偏转5 Al、Zn 浓硝酸偏转下列回答错误的是A.实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同B.实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al—3e- =Al3+C.实验4中铝电极的电极反应式为：Al—3e- +40H- =A102- +2H2OD.实验5中铝作原电池的负极20.某K2CO3固体样品中含有Na2C03、KNO3和Ba(N03)2三种杂质中的一种或两种。
现将13.8 g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。
对样品所含杂质判断完全正确的是A.肯定有KN03,可能还含有Na2C03B.肯定有Na2C03，肯定没有KN03C.肯定没有Ba(N03)2，可能有KN03D.肯定没有Na2C03和Ba(N03)2第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题共5小题，共50分）21.(10分)古代《药性论》中有关铅丹(Pb304)的描述是治惊悸狂走，呕逆，消渴”，铅丹(Pb304)也可作为防锈用涂料，呈红褐色，又名红丹。
(1)将PbO高温焙烧可制得铅丹，请写出反应的化学方程式。
(2)下面关于铅丹的说法正确的是 (填字母序号）A.由于其中含铅，易造成铅中毒，故应慎用B.用它配成的漆，附着力很强，在大气中有相当的稳定性C.红丹抗腐蚀性强,耐高温，耐酸、碱D.红丹不溶于水(3)请举例说明铁制品防锈的其他两种方法。
(4)铅丹具有氧化性，能与浓盐酸反应，请写出反应的化学方程式，简要回答检验上述反应生成的氧化产物的实验方法。
22.（8分）煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。
由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。
(1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明。
(2)提出猜想：水煤气的成分可能是①和氢气，②和氯气；提出以上猜想的依据是（填元素符号）。
设计实验:请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。
(3)你选择装置是(填字母代号) 。
(4)实验结论：如果，那么猜想 (填序号)是合理。
23.(10分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C 同主族，B和 D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_____(填元素符号）。
(2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式。
(3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式。
(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为。
(5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为。
(6)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的物质在足量氧气中燃烧，写出燃烧的化学方程式。
24.(10分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出热量如图所示。
(1)等量的金刚石和石墨完全燃烧， (填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，石墨的燃烧热△H= 。
(2)12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为。
(3)已知：断开1 mol N2和1 mol 02分子中化学键所需要吸收的能量分别为946 kJ 和 497 kJ；N2(g) + 02(g)=2N0(g) AH 化学键释放的能量为。
(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式:。
25. (12分）乙醇是一种常用的工业燃料，燃料乙醇的生产过程可由下图表示：(1)粉碎玉米的目的是。
(2)生产过程中检验玉米中是否完全水解的方法是。
(3)请写出“发酵”过程中反应的化学方程式；发酵产生的C02纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途:(4)操作a的名称是，检验乙醇中是否含有水可以用试剂。
(5)根据上述生产过程，用5吨含淀粉70%的玉米，假设淀粉水解的百分率为85%，发酵过程的转化率为60%，则最终可以制得无水乙醇 kg(小数点后保留一位有效数字）。