2019高考化学大二轮练习讲解-第五章第5讲元素推断题的思维捷径

2019高考化学大二轮练习讲解-第五章第5讲元素推断题的思维捷径元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。

该类题目综合性强，难度大，所占分值较高。

学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。

【一】元素推断题的一般思路【二】有关推断必备知识与题型分析题型一由主族元素在周期表中的位置推断解题指导1.牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。

2、熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。

(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。

(4)周期数是族序数2倍的元素：Li。

(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。

(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。

(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

(8)除H外，原子半径最小的元素：F。

(9)最高正价不等于族序数的元素：O、F。

(10)第三周期原子半径最大的元素：Na。

典例导悟1(2017·青岛二模)短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，以下有关表达不正确的选项是()A、A与C可形成共价化合物B、A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C、原子半径A＜B＜CD、B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高听课记录：变式演练1近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。

所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为工业味精。

它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，以下有关“稀土元素”的说法正确的选项是()A、它们的原子核外均有5个电子层B、它们的原子最外层均含有3个电子C、它们均是金属元素D、76Y、80Y中子数不同，化学性质不同题型二由元素及其化合物的性质推断解题指导掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。

(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

(4)单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。

(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。

(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。

(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。

(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

典例导悟2A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

据此回答以下问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(选“A”或“D”)。

(2)元素C在元素周期表中位置是________________，B的最高价氧化物的水化物的电子式为________。

(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为________。

它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为：_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

变式演练2X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z。

以下说法正确的选项是()A、X、Y、Z一定处于同一周期B、X可能是镁C、Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应D、工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得题型三综合利用“位”、“构”、“性”的关系推断解题指导这类题目综合性强，难度较大，但假设对元素周期律的实质和元素周期表的结构知识熟练掌握，这一类问题便能顺利求解。

典例导悟3(2017·许昌模拟)根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断以下说法不正确的选项是()A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族B、元素④处于第三周期ⅤA族C、元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键D、元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性听课记录：变式演练3下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答以下问题：(1)写出j在周期表中的位置__________________。

(2)o、i、p三种元素之间能以原子个数之比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。

请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：_________________________________________________________________。

(3)假设NH＋4是“元素NH4”的阳离子，那么“元素NH4”在周期表中的位置应该是______________________；NH4的碳酸盐应________(填“易”或“不易”)溶于水。

1、(2017·四川理综，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

以下说法正确的选项是()A、还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B、简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C、YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO42、(2017·广东，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

以下推测不正确的选项是()A、同周期元素中X的金属性最强B、原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C、同族元素中Z的氢化物稳定性最高D、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强3、甲、乙、丙为第【二】三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。

以下说法中，不正确的选项是()A、乙是地壳中含量最多的元素B、丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性差C、乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D、甲、乙两种元素形成的化合物中不一定含有共价键4.(2017·海南，14)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答以下问题。

(1)属于金属元素的有____________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是____________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_______________________________________；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)____________________________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：____________强于__________(填化学式)。

5、X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。

X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。

Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。

请填空：(1)假设W的单质是有毒气体，那么它与强碱稀溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为________________________。

(2)假设W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。

①XW2是________(填“极性”或“非极性”)分子；②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为______________________________________________________________________________________________________________。

(3)假设W元素可形成两种常见的同素异形体，其中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹等，实验室里少量该单质应保存在__________________中。

Z的最高价氧化物的水化物与NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。

6、(2017·福建理综，23)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________________。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境。

其化学方程式为______________________________________。