2021高考化学一轮复习专题3第1讲钠及其重要化合物学案新人教版
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
人教版高考化学一轮总复习(适用于河北)精品课件 第三章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物
性 化学
还原性逐渐 增强 ;
都具有较强的 还原 性
质 性质
与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂
2.焰色试验
(1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,
根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的
定性分析操作称为焰色试验。
元素的性质,与电子跃迁有关
(2)实验操作
【能力概述】
【新教材·新高考】
新
教
材
新
高
考
变化 增加“探究·钠与水的反应”,涉及预测、实验、结论等,引导从物
质组成和氧化还原反应的角度认识钠及其变化
高频考点 从近两年新高考试题来看,钠及其氧化物的性质和应用仍是
新高考的命题点。
预测考向 预测2023年高考可能会在选择题中考查钠及其氧化物的性
质和应用,题目难度较小
(
√
)
(2)侯氏制碱法提高了食盐的转化率,缩短了生产流程,减少了对环境的污
染。( √
)
(3)侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理:NH3+NaCl+CO2+H2O ===
NaHCO3↓+NH4Cl。(
√ )
(4)生成Na2CO3的反应原理:2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。(
√
)
应用提升 侯氏制碱法的工艺流程及原理
稀盐酸中c(H+)比水中c(H+)大,故钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速,D
正确。
2.(2021辽宁东北育才学校检测)将绿豆大的钠粒投入如图所示的烧杯中,
可能的现象是(
)
A.钠粒只在煤油层中游动,并放出气体
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件.ppt
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
重庆市高考化学一轮复习 专题三 金属及其化合物 第1讲 钠及其化合物教案-人教版高三全册化学教案
第1讲钠及其化合物单科命题考试要点素养链接1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
1.宏观辨识与微观探析:认识钠及其化合物的性质和应用,能从钠的原子结构理解其性质,领悟结构决定性质。
2.证据推理与模型认知:对钠及其化合物的反应,利用“差量法”进行有关计算,利用图像法进行分析。
3.科学探究与创新意识:领悟钠及其化合物的性质的探究,并以实验验证钠及其化合物的性质。
考点一钠的性质与应用1.钠的物理性质(1)软——质软,硬度小。
(2)色——①银白色,有金属光泽。
(3)轻——ρ(H2O)②> ρ(Na)③> ρ(煤油)。
(4)低——熔点低,④低于100 ℃。
(5)导——可导电、导热。
2.钠的化学性质——还原性(1)从原子结构认识钠的化学性质Na Na+(2)填写下列方程式:3.钠的制取、用途与保存(1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。
(2)用途:(3)保存:一般保存在煤油中或石蜡中。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠( )(2)金属钠与水的反应的实质是钠与水电离产生的H+反应( )(3)金属钠很活泼,可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来( )(4)将1 mol金属钠投入足量CuSO4溶液中,反应后溶液质量减小( )(5)电解饱和食盐水可以制取金属钠( )(6)将2.3 g金属钠投入97.7 g水中,所得的溶液中溶质的质量分数为4%( )(7)Na与Na2CO3溶液不反应( )1.答案(1)√(2)√(3)✕(4)√(5)✕(6)✕(7)✕2.将一小块金属钠分别投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中,反应速率由快到慢的顺序为(填字母)。
解释反应速率不同的原因:。
2.答案c>a>b 钠与题述三种物质反应的实质都是钠与H+的反应,H+浓度的大小决定了反应速率的快慢,由三种物质电离出H+的能力可知H+浓度的大小顺序为c>a>b,因而反应速率为c>a>b题组一钠的性质及应用1.把一块黄豆粒大小的金属钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯里,观察所发生的现象,下列叙述错误的是( )A.钠浮在液面上,熔化成闪亮的小球B.钠浮在液面上静止不动C.溶液里冒出大量的无色气泡D.溶液里产生了蓝色沉淀1.答案 B 将钠投入硫酸铜溶液中,由于钠的密度比水小,故金属钠浮在液面上,同时跟溶液里的水反应,生成NaOH和H2,且该反应放热,故钠会熔化成闪亮的小球,NaOH能与溶液中的CuSO4反应,生成Cu(OH)2蓝色沉淀。
2021年高考化学一轮复习讲练测 专题3.1 钠及其氧化物(讲)(学生版) Word版
第一讲 钠及其氧化物1、 把握钠的物理、化学性质；2、 把握氧化钠、过氧化钠的性质3、 能利用钠及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算4、 能规范解答以钠及其氧化物为载体的试验探究、框图推断题一、钠的性质 1、物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地松软，可以用小刀切割。
2、存在自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl 为主，还有Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等。
3、制取与保存制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑； 密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。
4、用途(1)制取Na 2O 2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来， 如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti ； (4)用作电光源，制作高压钠灯。
5、化学性质从钠原子的原子结构生疏钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1（1）钠与水的反应现象及解释：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。
①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。
②钠马上跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向快速游动最终消逝——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH 。
反应化学方程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↓ 离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 实质：置换水中的氢。
（2）钠与盐的反应钠与盐在熔融状态下的反应： 4Na+TiCl 4(熔融)=Ti+4NaCl钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。
例如：钠与CuSO 4溶液反应 2Na+2H 2O=NaOH+H 2↑ (1)CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2 (2) （3）钠与氧气反应常温：4Na+O 2=2Na 2O 点燃：2Na+O 2Na 2O 2钠在空气中变化过程：Na ————→O 2Na 2O ————→H 2O NaOH ————→H 2O NaOH 溶液————→CO 2Na 2CO 3·10H 2O ————→-H 2ONa 2CO 3（4）钠与其他非金属反应钠具有很强的还原性，能和很多非金属发生反应，如：S 、Cl 2等（5）与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
新教材高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第1讲钠及其重要化合物学案
新教材高考化学一轮复习：第1讲 钠及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 钠的主要性质及应用1．物理性质(1)颜色：银白色，具有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电、导热。
2．化学性质——强还原性 从原子结构认识钠的化学性质：(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O加热时，化学方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(2)与水反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞溶液的水反应的现象与解释(3)与酸(如HCl)反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反应离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑，Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓。
(5)与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
[点拨] ①钠与酸及水解显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H ＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。
②钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H 2O 减少，盐溶液中会有晶体析出。
3．制取、保存与用途 制取 化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ 保存通常保存在石蜡油或煤油中用途(1)钠钾合金(液态)用于原子反应堆的导热剂；(2)做强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属(如钛)； (3)做电光源，制作高压钠灯[点拨] ①钠不能保存在CCl 4中，因为CCl 4的密度比钠的大，钠浮在CCl 4表面，与空气接触而变质。
2021高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第一节钠及其重要化合物学案新人教版
第一节钠及其重要化合物最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。
2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。
3.掌握钠及其重要化合物的应用。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。
3.科学精神与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
知识点一钠的性质及应用1．钠的物理性质2.钠的主要化学性质——还原性(1)完成化学方程式：注意：钠着火时可用沙子扑灭。
(2)与滴有酚酞的水反应的现象及解释3．钠的制取、保存和用途(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．海水中的钠元素以单质存在( × )提示：海水中的钠元素以Na ＋形式存在。
2．电解饱和食盐水可制取金属钠( × )提示：电解熔融的氯化钠才可制取金属钠。
3．钠与氧气反应的产物与反应条件有关( √ )提示：不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。
4．氧化钠与水反应生成氢氧化钠( √ )提示：氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠。
5．钠和钾的合金可用于原子反应堆作热交换剂( √ )提示：钠和钾的合金导热性好，可用于原子反应堆作热交换剂。
6．一定条件下，2.3 g Na 完全与O 2反应生成3.6 g 产物时失去的电子数为0.1N A ( √ ) 提示：2.3 g Na 为0.1 mol ，失去的电子数一定是0.1N A 。
7．用金属钠在高温下还原TiCl 4制取金属钛( √ )提示：金属钠具有强还原性，在高温下还原TiCl 4制取金属钛。
8．钠露置在空气中表面形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( × )提示：钠的氧化膜不是致密的，不能够保护内层金属不被空气氧化。
2021高考化学一轮复习专题3第1讲钠及其重要化合物学案新人教版
第1讲 钠及其重要化合物[考纲要求]1．了解钠及其重要化合物的制备方法。
2.掌握钠的主要性质及其应用。
3.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 钠的性质及用途 知识梳理 1.钠的物理性质颜色：______色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)； 熔点：低于____ ℃。
2．钠的化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温： 加热：Cl 2：__________________ (2)与水反应①离子方程式：__________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：______________________。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 ______________。
(2)保存：密封保存，通常保存在____________中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融__________。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )(2)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋( )(3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子( )(4)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快( )(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑()(6)根据反应Na＋KCl 熔融NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K( )(7)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )[重点提醒]钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液)反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。
高考理综高三一轮高考化学复习 第3章 第1讲 钠及其化合物
第1讲 钠及其化合物[考纲要求] 1.知道Na 及其氧化物的性质。
2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8.了解碱金属及其化合物的典型计算。
9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考点一 钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
高三化学一轮总复习 讲与练3第1讲 钠及其重要化合物课件
(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色 的碳
[解析]本题考查了以氧气为中心的元素化合物之间的转化， 以及对化学术语的综合考查。作为典型的推断题，本题的突破口 较为明显而且众多，最突出的譬如信息①所述的“单质C＋化合 物G→单质B＋化合物H”，表示的是铝热反应，即2Al＋ Fe2O3 =高==温== 2Fe＋Al2O3；信息中温室气体为CO2，顺理成章联想 到众所周知的2Mg＋CO2 =点==燃== 2MgO＋C。这样即可确定A、 B、C、D、E分别是O、Fe、Al、C、Mg；G、H、I、F则分别 是Fe2O3、Al2O3、CO2、MgO。
五、碱金属元素 1．碱金属元素 Li、Na、K的原子结构示意图分别为________、________、 ________。 (1)相同点：最外层都是________个电子。 (2) 不 同 点 ： 从 Li 到 Cs 电 子 层 数 ________ ， 原 子 半 径 ________。
2．碱金属元素性质的相似性 (1) 单 质 均 呈 ________ 色 (Cs 除 外 ) ， 有 金 属 光 泽 ， 硬 度 ______，密度______，熔点________，有良好的导电性和导热 性； (2)最高正价均为________价； (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为________； (4)单质均能与非金属单质发生反应； (5) 单 质 均 能 和 水 发 生 反 应 ： 2M ＋ 2H2O===2MOH ＋ H2↑(M代表碱金属元素)。
思考1：盐酸>H2O>NaOH溶液 H＋的浓度越大，反应速 率越快
二、白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物(非碱 性氧化物)、Na＋[·×O·····×]2－Na＋ Na＋[·×O······O·····×]2－Na＋ －2 －1 不 稳定(加热时被空气氧化) Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
高三化学一轮复习钠及其重要化合物(三)教学设计
拟 3 课时 授课题目 明确目标 课题：钠及其重要化合物 第 1、知识与技能：1． 钠的性质及用途。 2． Na2O 和 Na2O2 的性质及用途。 3. Na2CO3 、 NaHCO3 、NaOH 的性质及用途。 4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理， 。 2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。 3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约 等辨证唯物主义观点的教育 重点难点 重点： 1、Na2O 和 Na2O2 的性质及用途。 2. Na2CO3 、Na HCO3 、NaOH 的性质及用途。 难点：了 a2O2 与 H2O、CO2 的反应原理， 课型 □讲授 □习题 教 【高考知 识点梳理】 考点三 碳酸钠与碳酸氢钠 1．性质 □复习 □讨论 □ 其它 师生活动设计 教师评讲例题， 师生总结。 学生回顾相关内 容，并练习《金 版学案》 对应内 容 3 课时－ Nhomakorabea－
(5)向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO3 ＋2H ― →CO2↑＋H2O 2．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是什么？
2－
＋
3．Na2CO3 固体粉末中混有少量 NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3 溶液中混有少 量 NaHCO3， 用什么方法除杂？NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3， 用什么方法除杂？
学 内 容 设 计
2．转化 ①CO2＋H2O；②适量H － Na2CO3 NaHCO3 ①固体加热；②适量OH 深度思考 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水， 出现白色沉淀： 2HCO3 ＋Ca ＋2OH