2006B无机化学课程考试标准答案

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《无机化学B》答案

《无机化学B 》辅导资料一、选择题：Ａ型题：1. 已知HAc 的θa K =10—4.75 ，将0.2 mol ·L —1 HAc 和0.2 mol ·L —1NaAc 溶液等体积混合，所得溶液pH 为：A ．9.25B ．4.75C ．6.37D ．2.35E ．2.872. 下列混合溶液为缓冲溶液的是A ．NaCl —NH 4ClB ．NaOH —NaAcC ．NaAc —HAcD ．HCl —HAcE ．HCl —NH 4Cl3. 有一难溶电解质A 2B ，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：[A] = x mol ·L —1，[B] = ymol ·L —1，则θSP K 可表达为A ．θSP K = x 2·yB ．θSP K = x ·yC ．θSP K =(2x)2·yD ．θSP K = x ·(2y)2E ．θSP K = x ·y 24. 已知：电极反应Pb 2+ + 2e Pb ，ϕθ Pb 2+/ Pb = －0.126v ，如果2Pb 2+ + 4e 2Pb,则ϕθ Pb 2+/ Pb 为A ．+0.063vB ．+0.252 vC ．－0.126 vD ．+0.126 vE ．－0.252 v5. [Ni(CN)4] 2—的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键： A ．sp 3 B ．dsp 2 C ．sp 3d D ．sp 3d 2 E. d 2sp 36.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一种A. 取向力＋氢键B. 取向力＋诱导力C. 色散力＋诱导力D. 色散力＋氢键E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键7.主量子数n =3，•则该电子层最多可容纳的电子数为A. 8电子B. 18电子C. 26电子D. 28电子E. 32电子8.在 HAc 溶液中加入 NaCl ，将发生何种现象A. 溶液的 pH 值升高B. 溶液的 pH 值降低C. 同离子效应D. 溶液的离子强度减少E. 产生沉淀9.铁的原子序数是26，Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型3d 4sA. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑↓B. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑C. [Ar] ↑ ↓↑ ↓↑ ↓D. [Ar] ↑↑↑↑↑E. [Ar] ↓↑ ↓↑ ↑10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同A. OH -B. H 3O +C. O 2－D. H 2O 2E. SO 2 11.在饱和H 2S (θ1a K =9.1×10－8，θ2a K =1.1×10－12)水溶液中，浓度最小的是 A. H 2S B. HS － C. S 2－ D. H + E. OH －12.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s (mol ·L —1)，其 θSP K 的表示式为 A. s 3 B. 4s 3 C. 1/2s 3 D. 4s 2 E. 2s 213.下列配体中，何种配体是螯合剂A. NH 3B. Cl －C. H 2N －NH 2D. NH 2CH 2CH 2NH 2E. SO 42－ 14.实际浓度为0.1 mol ·L —1的NaCl 溶液，其有效浓度为0.078 mol ·L —1，对此现象最恰当的解释是：A ．NaCl 部分电离B ．NaCl 与水发生了反应C ．离子间的相互牵制D ．因为H 2O 电离出H +和OH —E ．以上说法都不对15.原电池中正极发生的是A ．氧化反应B ．还原反应C ．氧化还原反应D ．水解反应E ．H +传递反应16.在NaAc 溶液中[OH －]等于A ．[(θw K /θ2a K )·c 盐]1/2B ．(θ2a K ·c 盐)1/2C ．(a K θ·c 盐)1/2D ．(θb K ·c 盐)1/2E ．[(θw K /θ1a K )·c 盐]1/217. 下列混合液能够组成缓冲溶液的是A. HCl —NaClB. Na 2HPO 4－—Na 3PO 4C. HAc —NaClD. H 2CO 3—Na 2CO 3E. NaOH —NH 4Cl18. CaC 2O 4的θSP K 为2.6×10-9,若使1升0.02 mol·L -1Ca 2+溶液生成沉淀,所需最低C 2O 42-浓度为A. 1.0×10-9B. 1.3×10-7C. 2.2×10-5D. 5.2×10-11E. 5.2×10-1019. 液态水中，水分子之间存在A ．取向力和诱导力B ．诱导力和色散力C ．取向力和氢键D ．色散力和氢键 E. 取向力、诱导力、色散力和氢键20. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是A ．dsp 2B ．sp 3C ．spD ．sp 3d 2 E. sp 3d21. 电极反应: Cu 2+＋2e = Cu ϕθ＝0.34V 当Cu 2+浓度为0.1 mol·L -1时，ϕ (V)为 A. 0.62 B. 1.23 C. 0.31D. －0.41E. 0.0022. 实验室中配制FeSO 4溶液必须A. 加稀H 2SO 4与铁屑B. 加铁屑C. 加浓H 2SO 4D. 加浓H 2SO 4与铁屑E. 加稀H 2SO 423. 下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J θ先达到溶度积的先沉淀出来。

无机化学_习题集(含答案)

C）均为正值D）均为负值
55.在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+的氧化数和配位数各为( )。
A）+2和4B）0和3C）+4和2D）+2和8
56.分别向沉淀物PbSO4(Kθsp=1.6×10-8)和PbCO3(Kθsp=7.4×10-14)中加入适量的稀HNO3，它们的溶解情况是( )。
A）两者都不溶B）两者全溶
A）1.4×10－7B）3.3×10－5C）1.7×10－5D）6.7×10－8
45.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是（）。
A）呈酸性B）呈碱性C）呈中性D）视酸碱相对强弱而定
46.弱酸的解离常数值由下列哪项决定？（）
A）溶液的浓度B）酸的解离度
C）酸分子中含氢数D）酸的本质和溶液温度
47.下列离子中，变形性最大的是( )。
C）任何温度均自发D）任何温度均不自发
5.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）。
A）px、py和pz轨道B）三个sp2杂化轨道
C）二个sp杂化轨道与一个p轨道D）三个sp3杂化轨道
6.在酒精的水溶液中，分子间的作用力有( )。
A）取向力、诱导力B）色散力、氢键
C）A、B都有D）A、B都没有
33.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。
A）H2O B）NH3C）Ni2+D）CN-
34.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（）。
A）FeCl3和液D）N2H4和HgCl2溶液
35.硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，其原因是生成了（）。
42.既可在盐酸中溶解，又可在氢氧化钠溶液中溶解的物质是( )。
A）Mg(OH)2B）Sb(OH)3C）Bi(OH)3D）As2S3

无机化学期末考试试卷(B卷)答案

内蒙古民族大学无机化学课程考试试卷答案(B卷）课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx题目部分,（卷面共有53题，100分,各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分)1、在标准状态下, 1。

0 dm3氢气的质量应为A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11。

2 g答案:A2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是A、HeB、H2C、CO2D、CH4答案：B3、欲配制pH = 13。

00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是（相对原子质量：Na 23 ）A、40 gB、4。

0 gC、4。

0×10—11 gD、4。

0×10-12 g答案：A4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示,当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严,经过足够的时间，开盖看到的情况是A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化答案:C5、下列说法正确的是A、当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案：C6、已知：2H2(g) + S2(g）2H2S（g) K p12Br2(g) + 2H2S（g）4HBr(g）+ S2（g) K p2H2（g) + Br2（g)2HBr(g) K p3则K p3 等于A、（K p1 / K p2）1/2B、（K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p1答案:B7、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7,K2 = 1 ⨯ 10—13，在0.1 mol·dm—3 H2S水溶液中溶液的pH 值是A、10—2B、2C、3D、4答案：D8、用0.20 mol·dm—3 HAc和0。

本科无机化学B卷及答案

#####成人高等教育《无机化学》试卷（B卷）年级13级专业化学工程层次本科注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。

要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。

2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。

3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。

一·单项选择题（每小题2分,共20分）1．关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低2、氯化钠晶体的结构为（）(A) 四面体 (B) 八面体 (C) 立方体 (D) 单斜体。

3、下列物质与水反应，不产生H2O2的是（）(A) KO2 (B) Li2O (C) BaO2(D) Na2O24、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（）(A) 白色 (B) 黑色 (C) 棕色 (D) 黄色5、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是（）(A) Pb2+ (B) Hg2+ (C) Co2+ (D) Sb3+6、下列氢化物热稳定性顺序正确的是（）(A) HF > HCl > HBr >HI (B) HF > HI > HBr > HCl(C) HI > HBr > HCl >HF (D) HI > HBr > HF >HCl7、下列金属中，硬度最大的是（ C ）(A) W (B) Mo (C) Cr (D) Ni8、下列氢氧化物中，颜色为白色的是（ D ）(A) Cr(OH)3(B) Ni(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Mn(OH)29、下列各物质分别与酸化了的KMnO4(aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是（D）(A) Na2O2(B) NaNO2(C) Na2SO3(D) NaI ( 过量 )10、下列化合物中颜色为黑色的是（A）(A) CuO (B) Cu2O (C) CuCl (D) CuI二.填空题(每空1分,共20分)1、表示晶体中原子排列形式的空间格子叫做，而是指能表示晶体结构的最小的晶格。

无机化学习题册及答案

《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）溶液，3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。

（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol L-1的葡萄糖溶液及0.3 mol L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。

（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）D．无法比较A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl23．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）D．无法比较A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl25．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1 b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1 d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b ＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g ·L -1CaCl 2 (M=111.0 g ·mol -1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L -1B.200mmol ·L -1C.300mmol ·L -1D.400mmol ·L -1三、填充题:1．10.0 g ·L -1NaHCO 3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol ·L -1。

湖南理工学院2006年化学化工系无机化学(下)课程考试试题及答案(B卷)

化学化工系《无机化学（下）》课程考试试题（B 卷）2006年上学期化学05-1BS应化05-1BF2BF制分钟，总分100分
一、填空题（每题2分，20小题，共40分）
1. 下列金属单质中哪种单质的硬度最大（） A Cu B Cr C W D Mo .对基态原子来说，在主量子数n = 2的电子层中，最多能容纳8个电子，所根据的原理是（） A 能量守恒原理 B Pauli ( 泡利 ) 不相容原理 C 能量最低原理 D Hund ( 洪德 ) 规则 3.某元素的原子最外层只有两个l = 0 的电子，该元素在周期表中必定不属于（） A s区元素 B d s区元素 C d区元素 D p区元素 4. 24Cr原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为（） A B _ 3d 4s 3d 4s C_ D _ _ _ 3d 4s 3d 4s 5.若将氮原子的电子排布写成1s22s22px22py1，它违背了（） A 能量守恒原理 B 泡利不相容原理 C 能量最低原理 D 洪特规则 6.价电子构型为 5d 66s2 的元素在周期表中属于（） A 第六周期ⅦB族 B 第六周期ⅢB 族 C 第六周期Ⅷ族 D 镧系元素 7.某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（） As区 B p区 C d区 D ds区 8. 24Cr3+的外层电子结构式为（） A 3d24s1 B 3d 34s0 C 3s23p63d24s1 D 3s23p63d3
化学化工系《无机化学（下）》课程考试试题（B
卷）答案
一、B B D A D C D B D C A C C D D C C C C D 二、（1）六氯合锑（Ⅲ）酸铵（2）三氯化三（乙二胺）合钴（Ⅲ）（3）六硝基合钴（Ⅲ）配阴离子（4）二水合溴化二溴·四水合铬（Ⅲ）（5）四硫氰根·二氨合铬（Ⅲ）酸铵

《无机化学》考试试卷及答案

《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。

A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。

A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。

2006级无机化学期末考试

广东医学院2006级本科《无机化学》期终考试试卷专业学号班别姓名（客观题部分，答在答题卡上）一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在考号处。

考试结束，将试卷与答题卡一并交回。

（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

1. 质量浓度为11.1g·L-1的CaCl2(M=111.0g·mol-1)溶液的渗透浓度是（）A. 100 mmol·L-1B. 200 mmol·L-1C. 300 mmol·L-1D. 400mmol·L-12. 将红细胞置于体积比为2:1的生理盐水和50g·L-1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（）（已知：M(NaCl)=58.5g·mol-1，M(葡萄糖)=180g·mol-1）A. 皱缩B. 膨胀C. 不受影响D. 无法判断3. 在下列水溶液中，溶液凝固点降得最少的是（）A. 0.02 mol.L-1 KClB. 0.02 mol.L-1 NaOHC. 0.02 mol.L-1 BaCl2D. 0.02 mol.L-1 HAc4、欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最适合的测定方法是（）A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力D. 蒸气压下降5. 根据酸碱质子理论，下列物质中只能作为酸的是（）A. HS-B. CH3COO-C. NH2CH2COOHD. NH4+ .6. 乙醇的沸点为78.5 ℃.若把34.2g蔗糖(分子量为342)溶于200g乙醇中,则该溶液沸腾时的温度为( ) (已知乙醇的K b=1.20 K.kg.mol-1)A. 79.1℃B. 77.9℃C. 0.60℃D. 78.56℃7. 0.10 mol·L－1 NaH2PO4水溶液的pH 值约为( )(已知：H3PO4 : p K a 1 = 2.1，p K a 2 = 7.2 ，p K a 3 = 12.7。

《无机化学》习题册及答案

（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。

（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。

（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。

无机化学本科试题及答案

无机化学本科试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁（Fe）B. 氦（He）C. 铀（U）D. 氧（O）答案：D2. 原子半径最大的元素是：A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 钙（Ca）D. 钡（Ba）答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B4. 以下哪种物质不是酸：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. HNO3答案：B5. 以下哪种元素的电子排布遵循洪特规则：A. 锂（Li）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 氮（N）答案：D6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. H2O答案：B7. 以下哪种物质不是碱：A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B8. 以下哪种元素的原子序数为26：A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 锌（Zn）答案：C9. 以下哪种物质的熔点最高：A. 石墨B. 金刚石C. 石英D. 石墨烯答案：B10. 以下哪种元素属于稀土元素：A. 钪（Sc）B. 钇（Y）C. 镧（La）D. 铈（Ce）答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第一周期的元素包括______、______、______、______、______、______。

答案：氢、氦、锂、铍、硼、碳2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。

答案：越小3. 金属元素通常位于周期表的______部分。

答案：左侧4. 元素的化合价可以通过其最外层电子数来预测，例如氧元素的最外层电子数为6，其常见的化合价为______。

答案：-25. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质被称为______。

答案：碱6. 元素的电负性越高，其与氢形成的化合物的______越强。

答案：酸性7. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

2006级无机化学期末考试试题

西华师范大学学生卷年月日第学期共页考室题号一二三四五六七八九十总分阅卷教师得分2005—2006学年第二学期化学化工学院化学教育专业＿2005级无机化学试题B卷注意事项:1.满分为100分，保持卷面整洁,否则扣卷面分2分；2.考试完毕，请将试题卷和答题卷一并上交，否则扣分；3.学生必须将姓名、学号、班级完整填写在规定的密封栏内、否则视为废卷；4.学生必须签到，若出现遗漏后果自负；5.考试允许带计算器。

一、选择题（总分26分，每题2分）1、在氨水溶液中加入下列物质时，可使NH3的解离度和NH3溶液的pH均减小的是( )(A) NH4Cl (B) NaOH (C) HCl (D) H2O2、已知303K时Ag2CrO4的溶解度为1.0×10-4mol/L，则该温度下Ag2CrO4的标准溶度常数为( )(A) 1.0×10-12(B) 1.0×10-8 (C) 2.0×10-8 (D) 4.0×10-123、下列分子或离子中，键级最小的是（）(A) O2+(B) O2(C) O2-(D) O22-4、在酸性溶液中，Mn元素的标准电极电势(Ea)图如下：MnO4- -0.57V MnO42- -2.26V MnO2 1.23V Mn2+则在酸性溶液中E(MnO4-/Mn2+)为（）(A) 0.81V (B) 1.51V (C) 1.62V (D) 1.08V5、下列电子组态中，属于激发态的是（）(A) 1s22s22p63s23p1(B) 1s22s22p63s23p63d54s1(C) 1s22s22p63s23p33d1(D) 1s22s22p63s23p63d104s26、在多电子原子中，屏蔽效应起着（）(A) 对核电荷的增强作用(B) 对核电荷的抵消作用(C) 对核电荷的吸引作用(D) 对核外电子的吸引力增强作用7、H2O的沸点比H2S的沸点高很多，可用于解释这一现象的是（）(A) 范德华力(B) 氢键(C) 共价键(D) 离子键8、下列离子中d-pπ键最强的是（）(A) SiO44-(B) PO43-(C) SO42-(D) ClO4-9、下列化合物中，在结构和性质上同CO2最相似的是（）(A) CS2(B) N2O (C) SO2(D) ClO210、下列碱性递减顺序正确的是（）(A) NH3，NH2OH，NH2NH2，NF3(B) NH3，NH2NH2，NH2OH，NF3(C) NH3，NF3, NH2OH，NH2NH2(D) NH3，NF3, NH2NH2，NH2OH11、在一未知溶液中加入硝酸和AgNO3溶液有气泡冒出，而没有沉淀产生，可能存在的离子是（）(A) Cl-(B) SO42-(C) SO32-(D) I-12、若用NaBr与酸作用来制备HBr，应选用：（）(A) HAc (B) HNO3(C) 浓H2SO4(D) H3PO413、从下列各电对判断，中间氧化态的金属离子或酸根离子中，不能发生歧化反应的是（）(A) Cu2+ +0.159V Cu+ +0.52V Cu(B) MnO4- +0.564V MnO42- +2.26V MnO2(C) Fe3+ +0.77V Fe2+ -0.44V Fe(D) MnO2 +0.95V Mn3+ +1.51V Mn2+二、填空题（总分24分，15, 16题每空2分,其它每空1分）14、根据酸碱质子理论，在PO43-、NH4+、H3O+、H2O、HCO3-、S2-、H2PO4-中，只属于酸的是__________________；只属于碱的是____________________；既是酸又是碱的是____________。

《无机化学B》答案

《无机化学B 》辅导资料一、选择题：Ａ型题：1. 已知HAc 的θa K =10—4.75 ，将0.2 mol ·L —1 HAc 和0.2 mol ·L —1NaAc 溶液等体积混合，所得溶液pH 为：A ．9.25B ．4.75C ．6.37D ．2.35E ．2.872. 下列混合溶液为缓冲溶液的是A ．NaCl —NH 4ClB ．NaOH —NaAcC ．NaAc —HAcD ．HCl —HAcE ．HCl —NH 4Cl3. 有一难溶电解质A 2B ，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：[A] = x mol ·L —1，[B] = ymol ·L —1，则θSP K 可表达为A ．θSP K = x 2·yB ．θSP K = x ·yC ．θSP K =(2x)2·yD ．θSP K = x ·(2y)2E ．θSP K = x ·y 24. 已知：电极反应Pb 2+ + 2e Pb ，ϕθ Pb 2+/ Pb = －0.126v ，如果2Pb 2+ + 4e 2Pb,则ϕθ Pb 2+/ Pb 为A ．+0.063vB ．+0.252 vC ．－0.126 vD ．+0.126 vE ．－0.252 v5. [Ni(CN)4] 2—的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键： A ．sp 3 B ．dsp 2 C ．sp 3d D ．sp 3d 2 E. d 2sp 36.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一种A. 取向力＋氢键B. 取向力＋诱导力C. 色散力＋诱导力D. 色散力＋氢键E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键7.主量子数n =3，•则该电子层最多可容纳的电子数为A. 8电子B. 18电子C. 26电子D. 28电子E. 32电子8.在 HAc 溶液中加入 NaCl ，将发生何种现象A. 溶液的 pH 值升高B. 溶液的 pH 值降低C. 同离子效应D. 溶液的离子强度减少E. 产生沉淀9.铁的原子序数是26，Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型3d 4sA. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑↓B. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑C. [Ar] ↑ ↓↑ ↓↑ ↓D. [Ar] ↑↑↑↑↑E. [Ar] ↓↑ ↓↑ ↑10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同A. OH -B. H 3O +C. O 2－D. H 2O 2E. SO 2 11.在饱和H 2S (θ1a K =9.1×10－8，θ2a K =1.1×10－12)水溶液中，浓度最小的是 A. H 2S B. HS － C. S 2－ D. H + E. OH －12.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s (mol ·L —1)，其 θSP K 的表示式为 A. s 3 B. 4s 3 C. 1/2s 3 D. 4s 2 E. 2s 213.下列配体中，何种配体是螯合剂A. NH 3B. Cl －C. H 2N －NH 2D. NH 2CH 2CH 2NH 2E. SO 42－ 14.实际浓度为0.1 mol ·L —1的NaCl 溶液，其有效浓度为0.078 mol ·L —1，对此现象最恰当的解释是：A ．NaCl 部分电离B ．NaCl 与水发生了反应C ．离子间的相互牵制D ．因为H 2O 电离出H +和OH —E ．以上说法都不对15.原电池中正极发生的是A ．氧化反应B ．还原反应C ．氧化还原反应D ．水解反应E ．H +传递反应16.在NaAc 溶液中[OH －]等于A ．[(θw K /θ2a K )·c 盐]1/2B ．(θ2a K ·c 盐)1/2C ．(a K θ·c 盐)1/2D ．(θb K ·c 盐)1/2E ．[(θw K /θ1a K )·c 盐]1/2 17. 下列混合液能够组成缓冲溶液的是 A. HCl —NaCl B. Na 2HPO 4－—Na 3PO 4 C. HAc —NaClD. H 2CO 3—Na 2CO 3E. NaOH —NH 4Cl18. CaC 2O 4的θSP K 为2.6×10-9,若使1升0.02 mol·L -1Ca 2+溶液生成沉淀,所需最低C 2O 42-浓度为A. 1.0×10-9B. 1.3×10-7C. 2.2×10-5D. 5.2×10-11E. 5.2×10-1019. 液态水中，水分子之间存在A ．取向力和诱导力B ．诱导力和色散力C ．取向力和氢键D ．色散力和氢键 E. 取向力、诱导力、色散力和氢键20. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是A ．dsp 2B ．sp 3C ．spD ．sp 3d 2 E. sp 3d21. 电极反应: Cu 2+＋2e = Cu ϕθ＝0.34V 当Cu 2+浓度为0.1 mol·L -1时，ϕ (V)为 A. 0.62 B. 1.23 C. 0.31D. －0.41E. 0.0022. 实验室中配制FeSO 4溶液必须A. 加稀H 2SO 4与铁屑B. 加铁屑C. 加浓H 2SO 4D. 加浓H 2SO 4与铁屑E. 加稀H 2SO 423. 下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J θ先达到溶度积的先沉淀出来。

昆工06级无机化学课统考B卷考题

昆工06级无机化学课统考B卷考题昆明理工大学试卷（ B ）学院专业 2006 级学生姓名: 学号:考试时间: 命题教师: 《无机化学》命题小组考试科目: 无机化学题号一二三四五总分评分一、选择题(本大题分18小题, 每小题1.5分, 共27分)1、在下列各反应中，△r G= △f G(CO2 , g) 的是...................（）。

(A) C ( 石墨) + O2 (g) → CO2 (g)；(B) C ( 金刚石) + O2 (g) → CO2 (g)；(C) 2C ( 石墨) + 2O2 (g) → 2CO2 (g)；(D) 2C ( 金刚石) + 2O2(g) → 2CO2 (g)。

2、可逆反应达到平衡的标志是.............................（）。

(A) 各反应物和生成物的浓度或压力等于常数；(B) 各反应物和生成物的浓度必须不相等；(C) 各物质浓度或压力不再随时间改变而改变；(D)△r G= 0。

3、25℃时， [ Ag (NH3 )2 ]+在溶液中存在下列平衡：)2 ]+ [ Ag (NH3 )]+ + NH3 K[ Ag (NH)]+ Ag+ + NH3 K[ Ag (NH则[ Ag (NH3 )2 ]+ 的不稳定常数为...............................................................（）。

(A) K/ K； (B) K/ K；(C) 1/ (K·K)；(D) K·K。

4、在0.1 mol·L-1 NH3·H2O 溶液中加入某种电解质固体时，pH 值有所减少，则此种电解质在溶液中主要产生了..................（）。

盐效应；(A) 同离子效应； (B)同等程度的同离子效应和盐效应。

无机化学试题及答案

无机化学试题及答案1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。

2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3.3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1.4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B）C>N>O>F。

5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3.6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。

7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。

8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4.9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4<HbrO4<H5IO6.10.对于盖斯定律，下列表述不正确的是（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化。

二、填空题：1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。

5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3.6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。

7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。

1.在某一温度下，N2(g)和3H2(g)反应生成2NH3(g)，反应热ΔrHm0为负。

当达到平衡后，如果降低温度，逆反应的速率会减缓，平衡会向正反应方向移动，平衡常数会增大。

无机化学期末试卷(06年)

无机化学期末试卷（06年）班级姓名分数一、选择题 ( 共11题 20分 ) 1.第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是……………………………………（）(A) 1s 22s 22p 5 (B) 1s 22s 22p 6(C) 1s 22s 22p 63s 1(D) 1s 22s 22p 63s 22. 应用式[H ][S ][H S]+222 = K a1K a2的条件是……………………………………………… （）(A) 只适用于饱和H 2S 溶液 (B) 只适用于不饱和H 2S 溶液(C) 只适用于有其它酸共存时的H 2S 溶液 (D) 上述3种情况都适用 3.当一个化学反应处于平衡时，则………………………………………………………（） (A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等 (B) 正反应和逆反应速率都是零(C) 反应混合物的组成不随时间而改变 (D) 反应的焓变是零 4.下列离子半径大小顺序正确的是…………………………………………………… （）(A) F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ > O 2-(B) O 2- > F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ (C) O 2- > F - > Al 3+ > Mg 2+ > Na + (D) Na + > Mg 2+ > Al 3+ > F - > O 2- 5.有可逆反应(假设是基元反应) A + 2B= 2C ，已知某温度下，正反应速率常数k正= 1，逆反应速率常数k 逆 = 0.5，下述体系中处于平衡状态的是………………………………（）(A) [A] = 1 mol ·dm -3 [B] = [C] =2 mol ·dm -3(B) [A] = 2 mol ·dm -3 [B] = [C] =1 mol ·dm -3(C) [A] = [C] =2 mol ·dm -3 [B] = 1 mol ·dm -3 (D) [A] = [C] =1 mol ·dm -3 [C] = 2 mol ·dm -3 6.已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；N 2(g) +21H 2(g)NH 3(g) 和N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…（）(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3(C) K 1 =21K 2 =31K 3(D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/37.电子的波动性是……………………………………………………………………… （） (A) 一种机械波 (B) 一种电磁波(C) 一种概率波 (D) 电子运动时呈波浪式的前进 8.相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时（） (A) 放热多 (B) 熵增加多 (C) 内能增加多 (D) 焓、熵、内能变化相同 9.在298K ，下列反应中m r H ∆与m r G ∆最接近的是…………………………………（）(A) CCl 4(g) + 2H 2O(g)= CO 2(g) + 4HCl(g) (B) CaO(s) + CO 2(g) = CaCO 3(s)(C) Cu 2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn 2+(aq)(D) Na(s) + H +(aq) + H 2O(l) = Na +(aq) +21H 2(g) + OH -(aq)10.按分子轨道理论，-2O 的键级是………………………………………………………（）(A) 1 (B) 2 (C) 1 (D) 2 11.硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的K p 分别为 1/2 CuSO 4·5H 2O(s)1/2 CuSO 4·3H 2O(s) + H 2O(g) K p 1 1/2 CuSO 4·3H 2O(s)1/2 CuSO 4·H 2O(s) + H 2O(g) K p 2 CuSO 4·H 2O(s) CuSO 4(s) + H 2O(g) K p 3为了使CuSO 4·H 2O 晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压O H 2p应为……（）(A) K p 1 <O H 2p< K p 3(B)O H 2p必须恰好等于K p 2(C) K p 1 >O H 2p> K p 2(D) K p 2 >O H 2p> K p 3二、填空题 ( 共 7题 20分 ) 12.13.反应2A + B2D 的K p =B 2D /p p ，升高温度和增大压力都使平衡逆向移动，则正反应是_______ 热反应，K c 的表达式是_____________。

《无机化学》习题及解答(思考题)

《无机化学》习题及解答第一章物质极其变化思考题1．下列说法是否正确：⑴某物质经分析后，只含一种元素，此物质一定是单质。

⑵某物质经分析，含五种元素，此物质有可能是纯净物。

⑶某物质的组成分子经分析，含有相同种类元素，且百分组成也相同，可确定该物质为纯净物。

⑷某物质只含一种元素，但原子量不同，该物质是混合物。

1．⑴不一定。

有些同素异形体的混合物，如白磷与红磷或黑磷的混合物，氧气和臭氧的混合物，元素确实只有一种，但物质（分子）不只一种，是混合物，不是单质。

⑵正确，一种分子可以含多种元素，如(NH4)2Fe(SO4)2，虽含多种元素，但分子只有一种，是纯净物。

⑶不正确。

对于单质的同素异形体，就不是单质。

对于同分异构体，虽分子式相同，但结构不同，性质也不同，不是纯净物。

2．某气态单质的分子量为M，含气体的分子个数为x，某元素的原子量为A，在其单质中所含原子总数为y，N A为阿佛加德罗常数，则M/N A用克为单位表示的是这种气体的质量数值；用x/N A表示这种气态单质的摩尔数；y/N A是表示这种单质中A原子的摩尔数；A/N A 用克为单位表示这种元素的A原子的质量数值。

3．下列说法是否正确：⑴分子是保持物质性质的最小微粒。

⑵36.5克氯化氢含阿佛加德罗常数个分子，气体的体积约为22.4L。

⑶1体积98%浓硫酸与1体积水混合，所得溶液的浓度为49%。

⑷2克硫与2克氧气反应后，生成4克二氧化硫。

3．⑴正确。

⑵不正确。

36.5克氯化氢确实含阿佛加德罗常数个分子，但气体的体积与温度和压力有关，只有在标准态，即0℃，1个大气压时的体积约为22.4L。

⑶不正确。

98%浓硫酸与水的密度不同，由于浓硫酸密度大，混合后，所得溶液的浓度为远大于49%。

⑷不正确。

化学反应严格按化学反应方程式上的量进行反应，不是简单的按投入量反应。

4．下列有关气体的说法是否正确：⑴同温同压下不同气体物质的量之比等于它们的体积比。

⑵同温同压下，相同质量的不同气体体积相同。