经典：物质的检验分离提纯-鲁科版高中化学一轮复习PPT(配套doc练习)
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高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第32讲 物质的分离和提纯课件 鲁科版.ppt
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考点二 物质分离、提纯方法 的选择
1.依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
2.依据化学性质选择分离、提纯的方法
方法
原理
杂质成分
将杂质离子转化为
沉淀法 沉淀
Cl－、SO24－、CO23－ 及能形成沉淀的阳离子
。
滤纸破损、滤液超过滤纸边缘
答案
②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。说明： 蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解 度受温度变化影响较大的固态溶质，采用 降温结晶 的方法。 在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：_搅__拌__，__防__止__液__体___ 局部过热而飞溅 ；b.当有大量晶体析出时，___停__止__加__热__，__ 利用余热蒸干 而不能直接蒸干。 ③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混 合物。说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管 口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应 为“逆流”。
第32讲 物质的分离和提纯
1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯； 掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。 2.识别典型的实验仪器装置图。
考点一
考点二
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 物质分离、提纯的常用 方法及装置
1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
答案
④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。说明： a.溶质在萃取剂中的溶解度大 ；b.两种液体 互；不相溶 c.溶质和萃取剂不反应 ；d.分液时下层液体从 下口 流出， 上层液体从 上口 倒出。
考点二 物质分离、提纯方法 的选择
1.依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
2.依据化学性质选择分离、提纯的方法
方法
原理
杂质成分
将杂质离子转化为
沉淀法 沉淀
Cl－、SO24－、CO23－ 及能形成沉淀的阳离子
。
滤纸破损、滤液超过滤纸边缘
答案
②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。说明： 蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解 度受温度变化影响较大的固态溶质，采用 降温结晶 的方法。 在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：_搅__拌__，__防__止__液__体___ 局部过热而飞溅 ；b.当有大量晶体析出时，___停__止__加__热__，__ 利用余热蒸干 而不能直接蒸干。 ③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混 合物。说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管 口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应 为“逆流”。
第32讲 物质的分离和提纯
1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯； 掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。 2.识别典型的实验仪器装置图。
考点一
考点二
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 物质分离、提纯的常用 方法及装置
1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
答案
④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。说明： a.溶质在萃取剂中的溶解度大 ；b.两种液体 互；不相溶 c.溶质和萃取剂不反应 ；d.分液时下层液体从 下口 流出， 上层液体从 上口 倒出。
届高考化学一轮复习102《物质的检验分离和提纯》(鲁科版)资料PPT课件
H+ 使紫色的石蕊溶液变红色
Na+ 焰色反应呈黄色
K+ 透过蓝色钴玻璃,焰色反应呈紫色
Al3+ Cu2+ Fe3+
加入 NaOH 溶液产生白色沉淀,继续加入 NaOH 溶液,白色沉淀又会溶解。 离子方程式为 Al3++3OH- Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O 加入 NaOH 溶液产生蓝色沉淀,离子方程式为 Cu2++2OH- Cu(OH)2↓ ①加入 KSCN 溶液后,溶液呈红色; ②加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀, 离子方程式为 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
(4)根据混合物中各组分的性质采用加热、调节 pH、加入适当化学试 剂等方法,使各种成分转化为易分离的物质,再用物理方法分离。
3.物质分离提纯的常用物理方法 过滤;蒸发;萃取;蒸馏(或分馏);升华;渗析;分液;盐析;结晶和重结晶。
考点1 考点2 触摸高考
考点基础
2.利用加热法可以除去氯化钠晶体中的少量碘,也可以除去 氯化钠晶体中混有的少量氯化铵。二者的原理相同吗?采用的装置相同吗? 提示:二者采用的装置相同,但原理不同,前者利用物理性质,而后者利用化 学性质。
考点1 考点2 触摸高考
考点基础
2.常见阴离子的检验
OH-
①使酚酞溶液变红色; ②使紫色石蕊溶液变蓝色
Cl-
#43;+Cl- AgCl↓
①加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成淡黄色沉淀,
Br-
离子方程式为 Ag++Br- AgBr↓; ②加入少量新制氯水,用力振荡后,加入少量 CCl4,振荡,静置,液体分层,
物质的检验分离和提纯练习 鲁科版高中化学一轮复习doc(配有PPT课件)
课时2 物质的检验、分离和提纯(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．(2014届豫西五校联考)下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是()。
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦解析①普通漏斗：用来组装过滤装置分离固液混合物。
③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。
⑤分液漏斗：分离互不相溶的液态混合物。
答案 C2．(2014届河北衡水中学期末，2)下列混合物的分离方法不可行的是()。
A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析互溶的液态混合物可用分馏(蒸馏)法分离，A错误。
答案 A3．(2014届烟台模拟)下列除杂所用试剂和操作均合理的是()。
通过滤纸，应用渗析的方法除去其中的NaCl，C选项NaOH溶液也能够促进乙酸乙酯的水解，D选项用饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气。
答案 B4．(2013·聊城模拟)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是()。
本题考查化学实验基本操作，意在考查考生对化学实验操作中所需的仪器、原理的分析能力。
A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、过滤的方法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，A错；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，B错；D项，二氧化硫和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，D错。
答案 C5．下列鉴别方法可行的是()。
A．用溴水鉴别苯和己烷B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2－4和CO2－3C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析A项，苯、己烷都不能与溴反应，都比水密度小，都可把溴从溴水中萃取出来，所以二者不能区分；B项，Ba(NO3)2与SO2－4、CO2－3均生成白色沉淀；C项，1-溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰，2-溴丙烷有2个峰；D项，两种有机物均能使KMnO4酸性溶液退色。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第十章 化学实验基础 第2讲 物质的分离、提纯与检验
考向2.物质分离和提纯的化学方法
典例突破
除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是(
选项 物质
杂质
试剂
A
BaSO4
BaCO3 水
B
CO2
SO2
C
乙酸乙酯 乙酸
D
蛋白质
)
提纯方法
溶解、过滤、洗涤
饱和Na2CO3溶液
洗气
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
葡萄糖 浓(NH4)2SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
答案 D
(1)“固+固”混合物的分离(提纯)。
(2)“固+液”混合物的分离(提纯)。
(3)“液+液”混合物的分离(提纯)。
(4)物质分离、提纯常用物理方法的装置及注意事项。
方法、装置 适用范围
注意事项
(1)一贴: 滤纸 紧贴漏斗内壁
把不溶性
固体物质
和液体进
行分离
过滤
二低:滤纸低于 漏斗边缘 ,液面低于
滤纸边缘
杂试剂除去杂质的同时,不消耗被提纯物质,不引入新的杂质。
第二步:选择合适的分离或除杂装置
根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等);根据除杂试剂的状态
及反应条件,选择合适的装置,液体试剂一般选洗气瓶,固体试剂一般用干燥管或
U形管。
第三步:综合分析,合理解答
综合分析物质分离是否完全,被提纯物质中的杂质是否被除去。
√ )
Ag+。(
(2)加入CaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在 CO23 。(
×
)
(3)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,溶液中一定存在 SO24 。
(
物质的检验、分离和提纯 PPT4 鲁科版
实验③________________________________； 实验④___________________________________； 实验⑤___________________________________；
(2) 上 述 5 个 实 验 不 能 确 定 是 否 存 在 的 离 子 是 _______________________________________。 【思路点拨】 本题考查了离子检验、离子共存、 盐类水解及考生的语言表达能力，在离子检验时， 要根据各离子的特征性质逐一确定。
物质的检验、分离和提纯
第 二 节 物 质 的 检 验、 分 离 和 提 纯
基础自主梳理 课堂互动讲练 实验专项探究 达标突破训练
基础自主梳理
物质的检验
自我诊断 1．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、 CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件 下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本 不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊。但 混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在 O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变蓝。 则原混合气体的成分是( )
②用于沉淀的试剂需过量，判断除去 SO24－的试剂 过量的方法是
__________________________________________。 ③洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用 的试剂为________________________。 (2)用提纯的 NaCl 配制 500 mL 4.00 mol·L－1NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、量筒外还有
2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨 认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
高三化学一轮复习 第十章 第2讲 物质的检验、分离和提纯课件 鲁科版
第2讲 物质的检验、分离和提纯
最 新 1.能对常见的物质进行检验。
展 2.能对常见的物质进行分离和提纯。 示
1.根据物质的特性，利用物理方法和化学方法对常
热 见离子及物质进行检验和鉴别。
点 定
2.物质分离、提纯的方法和基本操作。
位 3.综合运用化学知识设计物质分离、提纯和检验的
实验方案。
一、物质的检验 1．常见阳离子的检验 (1)常规检验法 ① Cu用2＋N：a产OH生溶液蓝__能色__检沉_验_淀_出_ Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋
C
将某气体通入品红溶液中，品红 溶液褪色
该气体一定为 SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制 的银氨溶液中，水浴加热后有银
镜生成
该物质一定属于 醛类
【解析】 A项，当溶液中含有Ag＋时，会产生AgCl沉淀，有同样的 实验现象；B项，Fe2＋不能与SCN－结合显红色，当加入新制氯水时， Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－结合，溶液变红色；C项，能使品 红溶液褪色的气体除了SO2外，还可以是Cl2等；当有机物中含有醛 基时，如葡萄糖等能与新制银氨溶液反应，产生银镜。 【答案】 B 2．(2008年广东高考)下列实验能达到预期目的的是( )
离的方法
盐析后过滤
1．(2009年四川高考)下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选 项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯 化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定 含有SO42－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液， 溶液不显红色。再向溶液中加入 几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含 有Fe2＋
2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别
最 新 1.能对常见的物质进行检验。
展 2.能对常见的物质进行分离和提纯。 示
1.根据物质的特性，利用物理方法和化学方法对常
热 见离子及物质进行检验和鉴别。
点 定
2.物质分离、提纯的方法和基本操作。
位 3.综合运用化学知识设计物质分离、提纯和检验的
实验方案。
一、物质的检验 1．常见阳离子的检验 (1)常规检验法 ① Cu用2＋N：a产OH生溶液蓝__能色__检沉_验_淀_出_ Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋
C
将某气体通入品红溶液中，品红 溶液褪色
该气体一定为 SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制 的银氨溶液中，水浴加热后有银
镜生成
该物质一定属于 醛类
【解析】 A项，当溶液中含有Ag＋时，会产生AgCl沉淀，有同样的 实验现象；B项，Fe2＋不能与SCN－结合显红色，当加入新制氯水时， Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－结合，溶液变红色；C项，能使品 红溶液褪色的气体除了SO2外，还可以是Cl2等；当有机物中含有醛 基时，如葡萄糖等能与新制银氨溶液反应，产生银镜。 【答案】 B 2．(2008年广东高考)下列实验能达到预期目的的是( )
离的方法
盐析后过滤
1．(2009年四川高考)下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选 项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯 化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定 含有SO42－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液， 溶液不显红色。再向溶液中加入 几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含 有Fe2＋
2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别
高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第2节 物质的检验、分离和提纯 鲁科版
第10章 化学实验基础
第2节 物质的检验、分离和提纯
第10章 化学实验基础
掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
[知识梳理] 1．常见阳离子的检验
试剂与方 现象
法 产生红褐色沉淀
产生白色沉淀→变为灰绿色→最 加入
后变为红褐色 NaOH 溶
开始生成白色沉淀→加至过量沉 液
淀溶解 生成蓝色沉淀
检验离子 __F_e_3_＋__ ___F_e_2＋__
解析：选 B。A.在溶液中加 KSCN，溶液显红色，只能证明一 定存在 Fe3＋，不能证明是否含有 Fe2＋，错误；B.无水 CuSO4 遇水生成 CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C.灼 烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有 Na＋，无法 证明是否含有 K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色 钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D.能使澄清石灰水变 浑浊的气体不一定是 CO2，SO2 也可以，错误。
4．(2018·江西一模)现有一固体混合物由两种物质组成，为了
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ检测其成分进行了如下实验：
①取少量样品加入足量的水得到无色溶液；②向溶液中加入
BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀 部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石
灰水变浑浊。
该固体混合物可能的组成为( )
解析：选 B。由现象②“加入足量的稀酸 a，白色沉淀部分溶 解”可判断，若 a 是 HCl，部分沉淀不溶解，则说明原固体中 一定有 Na2SO4，而部分溶解则可能是 Na2SO3、Na2CO3 与 BaCl2 溶液反应生成的亚硫酸钡、碳酸钡沉淀被盐酸溶解所致， 故 Na2CO3 和 Na2SO3 至少含有一种即可符合题意，NaHCO3 存在与否无法判断。若 a 是 HNO3，沉淀部分溶解，说明原固 体中一定有 Na2CO3，而不溶部分则分两种情况考虑：若有 Na2SO4，显然能符合题意；若有 Na2SO3，其与 BaCl2 溶液反 应生成亚硫酸钡，后被稀硝酸氧化为硫酸钡，也符合题意，故 Na2SO3 和 Na2SO4 至少含有一种，NaHCO3 存在与否则无法判 断。故本题选 B。
第2节 物质的检验、分离和提纯
第10章 化学实验基础
掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
[知识梳理] 1．常见阳离子的检验
试剂与方 现象
法 产生红褐色沉淀
产生白色沉淀→变为灰绿色→最 加入
后变为红褐色 NaOH 溶
开始生成白色沉淀→加至过量沉 液
淀溶解 生成蓝色沉淀
检验离子 __F_e_3_＋__ ___F_e_2＋__
解析：选 B。A.在溶液中加 KSCN，溶液显红色，只能证明一 定存在 Fe3＋，不能证明是否含有 Fe2＋，错误；B.无水 CuSO4 遇水生成 CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C.灼 烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有 Na＋，无法 证明是否含有 K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色 钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D.能使澄清石灰水变 浑浊的气体不一定是 CO2，SO2 也可以，错误。
4．(2018·江西一模)现有一固体混合物由两种物质组成，为了
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ检测其成分进行了如下实验：
①取少量样品加入足量的水得到无色溶液；②向溶液中加入
BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀 部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石
灰水变浑浊。
该固体混合物可能的组成为( )
解析：选 B。由现象②“加入足量的稀酸 a，白色沉淀部分溶 解”可判断，若 a 是 HCl，部分沉淀不溶解，则说明原固体中 一定有 Na2SO4，而部分溶解则可能是 Na2SO3、Na2CO3 与 BaCl2 溶液反应生成的亚硫酸钡、碳酸钡沉淀被盐酸溶解所致， 故 Na2CO3 和 Na2SO3 至少含有一种即可符合题意，NaHCO3 存在与否无法判断。若 a 是 HNO3，沉淀部分溶解，说明原固 体中一定有 Na2CO3，而不溶部分则分两种情况考虑：若有 Na2SO4，显然能符合题意；若有 Na2SO3，其与 BaCl2 溶液反 应生成亚硫酸钡，后被稀硝酸氧化为硫酸钡，也符合题意，故 Na2SO3 和 Na2SO4 至少含有一种，NaHCO3 存在与否则无法判 断。故本题选 B。
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开启玻璃片放在瓶上方
生成白烟
在洁净试管里加入5 mL品红溶液， 品红溶液退色，加
SO2 再通入待检气体
热后又恢复红色
CO2 通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊，继 续通入后变澄清
用湿润的KI、淀粉试纸靠近集气瓶 Cl2 口
变蓝
考素点养深优度化
5. 常见有机物的检验 (1)碳碳双(叁)键：能使少量溴水或酸性KMnO4溶液退色。 (2)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有 黑色CuO 生成，迅速插 入待检溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并 有刺激性气味 产生。 (3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产生 银镜 ；或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，有 红色沉淀 生成。 (4)乙酸：使石蕊试液变红；或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应 有气泡生成；或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。
沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO24－？ 答案 不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。 2．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气 体，能否判断溶液中一定存在CO23－？ 答案 不能，若溶液中存在HCO－ 3 、SO32－、HSO－ 3 ，也有相同 的现象。
考素点养深优度化
3．溴水和酸性KMnO4溶液是有机物检验的2种重要的无机试 剂。下列物质中能与溴水发生化学反应而使之退色的有 ________，能使酸性KMnO4溶液退色的有________。
课时2 物质的检验、分离和提纯
考素点养深优度化
最新考纲 1．能对常见物质进行检验。2.能对常见物质进行分离和 提纯。3.了解常见离子的检验方法。
考素点养深优度化
考点一 物质的检验 1．常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断)
利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们 类型
区别开来。
鉴别
根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的
SO
2－ 4
→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于
稀盐酸的白色沉淀
SO
2－ 3
→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色
有刺激性气味并能使品红溶液退色的气体
考素点养深优度化
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
先加 Cl－→ AgNO3 →生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br－→ 溶液， →生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
待检物
操作步骤
现象
用试管或集气瓶取待检气体，
O2 然后向试管或集气瓶中插入 带有火星的木条
带火星的木条复燃
使待检气体通过尖嘴玻璃导
有浅蓝色火焰，生成
一个干而冷的烧杯
考素点养深优度化
①用湿润的红色石蕊试纸检验
变蓝
②把待检气体收集在集气瓶里，盖 NH3 上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，
管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 ③
叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原 ④
理(写方程式)
考素点养深优度化
①反应要有良好的选择性、反应速率要快，并且能够完全
反应。②反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、
沉淀的生成或溶解、气体的产生等。③要排除干扰物质的
要求
影响，如用 Ba2＋检验 SO24－的存在，要排除 CO23－、SO32－、 PO34－等离子的干扰，如用 Ag＋检验 Cl－、Br－、I－的存在， 要排除 CO32－、PO43－等离子的干扰。④反应要在适宜的酸 度、碱度、浓度、温度下进行。
考素点养深优度化
(5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的 NaOH溶液，加热， 红色 变浅 或 消失 。 (6)淀粉：滴加碘水，呈 蓝色 。 (7)蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛 的气味；或加入浓硝酸微热， 出现 黄色 。 (8)苯酚：遇 浓溴水迅速生成白色沉淀；或遇 Fe3＋ 呈紫色。
考素点养深优度化
探究思考 1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸
考素点养深优度化
2. 常见阳离子的检验 根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验 离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体； ③显现特殊颜色。
常见 阳离子
试剂或方法
实验现象
①紫色石蕊试液 ①变红 H＋ ②活泼金属(如Zn)
②有无色无味气体产生 或Na2CO3溶液
考素点养深优度化
Na＋
考素点养深优度化
3.常见阴离子的检验
(1)利用酸碱指示剂检验
OH－
滴入酚酞试液，溶液变红色 滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色
(2)利用盐酸和其他试剂检验
CO
2－ 3
→加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀
溶解，并放出无色无味气体
考素点养深优度化
HCO－ 3 →加入BaCl2溶液后，无白色沉淀，再加入稀盐酸放出 无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊
①生成红褐 色沉淀 ②溶液呈 红 色 ③溶液呈 紫 色
NaOH溶液
蓝色沉淀，加热则沉淀变黑
①含Cl－的溶液，稀硝酸 ①白色沉淀，不溶于稀硝酸
②稀氨水
②先生成白色沉淀，然后沉 淀溶解
考素点养深优度化
Ba2＋ NH＋ 4
稀硫酸或可溶性的硫 酸盐溶液
白色沉淀
产生使湿润的红色石 NaOH溶液，加热
蕊试纸变蓝的气体
焰色反应
黄色火焰
K＋
焰色反应
紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Mg2＋
NaOH溶液
白色沉淀，不溶于过量的碱
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀，溶于过量的强碱
①NaOH溶液
①白色沉淀→灰绿色→红褐色
Fe2＋ ②先加KSCN溶液， ②先无明显变化，再变血红色
再加氯水
考素点养深优度化
Fe3＋ Cu2＋ Ag＋
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③苯酚溶液
I－ →
再加稀 硝酸
→生成不溶于稀硝酸的黄
色沉淀
(4)利用某些特征反应检验 I－→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色
考素点养深优度化
4．常见气体检验 检验气体是根据气体的特性，一般从以下5方面考虑：① 气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃 及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其他特性。
鉴定 成分，确定它是否是这种物质，如鉴定
NH4Cl，既要检验出NH＋ 4 ，又要检验出Cl－。
考素点养深优度化
根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的 推断 是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存 鉴别
在什么。
考素点养深优度化
方法
若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验 ①
多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试 ②
生成白烟
在洁净试管里加入5 mL品红溶液， 品红溶液退色，加
SO2 再通入待检气体
热后又恢复红色
CO2 通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊，继 续通入后变澄清
用湿润的KI、淀粉试纸靠近集气瓶 Cl2 口
变蓝
考素点养深优度化
5. 常见有机物的检验 (1)碳碳双(叁)键：能使少量溴水或酸性KMnO4溶液退色。 (2)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有 黑色CuO 生成，迅速插 入待检溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并 有刺激性气味 产生。 (3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产生 银镜 ；或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，有 红色沉淀 生成。 (4)乙酸：使石蕊试液变红；或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应 有气泡生成；或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。
沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO24－？ 答案 不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。 2．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气 体，能否判断溶液中一定存在CO23－？ 答案 不能，若溶液中存在HCO－ 3 、SO32－、HSO－ 3 ，也有相同 的现象。
考素点养深优度化
3．溴水和酸性KMnO4溶液是有机物检验的2种重要的无机试 剂。下列物质中能与溴水发生化学反应而使之退色的有 ________，能使酸性KMnO4溶液退色的有________。
课时2 物质的检验、分离和提纯
考素点养深优度化
最新考纲 1．能对常见物质进行检验。2.能对常见物质进行分离和 提纯。3.了解常见离子的检验方法。
考素点养深优度化
考点一 物质的检验 1．常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断)
利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们 类型
区别开来。
鉴别
根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的
SO
2－ 4
→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于
稀盐酸的白色沉淀
SO
2－ 3
→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色
有刺激性气味并能使品红溶液退色的气体
考素点养深优度化
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
先加 Cl－→ AgNO3 →生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br－→ 溶液， →生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
待检物
操作步骤
现象
用试管或集气瓶取待检气体，
O2 然后向试管或集气瓶中插入 带有火星的木条
带火星的木条复燃
使待检气体通过尖嘴玻璃导
有浅蓝色火焰，生成
一个干而冷的烧杯
考素点养深优度化
①用湿润的红色石蕊试纸检验
变蓝
②把待检气体收集在集气瓶里，盖 NH3 上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，
管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 ③
叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原 ④
理(写方程式)
考素点养深优度化
①反应要有良好的选择性、反应速率要快，并且能够完全
反应。②反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、
沉淀的生成或溶解、气体的产生等。③要排除干扰物质的
要求
影响，如用 Ba2＋检验 SO24－的存在，要排除 CO23－、SO32－、 PO34－等离子的干扰，如用 Ag＋检验 Cl－、Br－、I－的存在， 要排除 CO32－、PO43－等离子的干扰。④反应要在适宜的酸 度、碱度、浓度、温度下进行。
考素点养深优度化
(5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的 NaOH溶液，加热， 红色 变浅 或 消失 。 (6)淀粉：滴加碘水，呈 蓝色 。 (7)蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛 的气味；或加入浓硝酸微热， 出现 黄色 。 (8)苯酚：遇 浓溴水迅速生成白色沉淀；或遇 Fe3＋ 呈紫色。
考素点养深优度化
探究思考 1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸
考素点养深优度化
2. 常见阳离子的检验 根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验 离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体； ③显现特殊颜色。
常见 阳离子
试剂或方法
实验现象
①紫色石蕊试液 ①变红 H＋ ②活泼金属(如Zn)
②有无色无味气体产生 或Na2CO3溶液
考素点养深优度化
Na＋
考素点养深优度化
3.常见阴离子的检验
(1)利用酸碱指示剂检验
OH－
滴入酚酞试液，溶液变红色 滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色
(2)利用盐酸和其他试剂检验
CO
2－ 3
→加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀
溶解，并放出无色无味气体
考素点养深优度化
HCO－ 3 →加入BaCl2溶液后，无白色沉淀，再加入稀盐酸放出 无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊
①生成红褐 色沉淀 ②溶液呈 红 色 ③溶液呈 紫 色
NaOH溶液
蓝色沉淀，加热则沉淀变黑
①含Cl－的溶液，稀硝酸 ①白色沉淀，不溶于稀硝酸
②稀氨水
②先生成白色沉淀，然后沉 淀溶解
考素点养深优度化
Ba2＋ NH＋ 4
稀硫酸或可溶性的硫 酸盐溶液
白色沉淀
产生使湿润的红色石 NaOH溶液，加热
蕊试纸变蓝的气体
焰色反应
黄色火焰
K＋
焰色反应
紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Mg2＋
NaOH溶液
白色沉淀，不溶于过量的碱
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀，溶于过量的强碱
①NaOH溶液
①白色沉淀→灰绿色→红褐色
Fe2＋ ②先加KSCN溶液， ②先无明显变化，再变血红色
再加氯水
考素点养深优度化
Fe3＋ Cu2＋ Ag＋
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③苯酚溶液
I－ →
再加稀 硝酸
→生成不溶于稀硝酸的黄
色沉淀
(4)利用某些特征反应检验 I－→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色
考素点养深优度化
4．常见气体检验 检验气体是根据气体的特性，一般从以下5方面考虑：① 气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃 及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其他特性。
鉴定 成分，确定它是否是这种物质，如鉴定
NH4Cl，既要检验出NH＋ 4 ，又要检验出Cl－。
考素点养深优度化
根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的 推断 是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存 鉴别
在什么。
考素点养深优度化
方法
若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验 ①
多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试 ②