吉林实验中学高三化学第一次模拟试卷(带答案)
吉林省高三化学第一次模拟考试试题
高三第一次模拟考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 S 32 Cl 35.5 Al 27第I卷（选择题共60 分）一、单选题（本大题20小题，每小题3分，共60 分）1 •下列表格中各项都正确的一组是（）.. —一 ..2•某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3 : 2 ：1,则溶液中Al 3+和SO42一的离子个数比为A. 1：2 B • 1 ：4 C • 3 ：4 D • 3 ：2 3•设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 足量铁在氯气中反应，I mol铁失去的电子数为2 N AB. 标准状况下22 • 4 L H 2中含中子数为2 N AC. 1 L Imol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 常温下46 g NO 2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A4.下列说法正确的是（）A・用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B. 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C. 用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液D. 检验某溶液是否含有SO 一时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸5•设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含CCl4分子数为 2B．5.6 g 铁和6.4 g 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等C. 0.1 mo 1 •L 1 MgCl2溶液中含C「数为0.2 N AD．3.9 g Na 2O2 晶体中含有的离子总数为0.2N A6. 下列配制的溶液浓度偏高的是( )A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C. 称量4 g NaOH配制0.1 mol •L “NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线7. 使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是( )A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次D. 容量瓶不能长期存放配制好的溶液&离子反应方程式H + OH = HzO,可表示的化学反应是A. C U(OH)2和稀HSQ反应 B . HNO和Mg(OH)反应C. Ba(OH)2溶液和HCI溶液混合 D . NaOH和CHCOO阪应9．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A. 氢氧化钠固体 B •氯化钠固体 C •金属钠D •生石灰10．下列离子方程式中不正确．．的是( )A. 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2++2OF^+2H++SQ2「一BaSQ j +2H2O+ 2+B. 铁粉与硝酸银溶液反应：Fe + 2Ag == Fe + 2AgC. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3++4NH?H2O-AIO2「+4NH++2H2OD. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：CI2+2OH—Cl「+CIO「+HO11.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A. Na+、Mg+、Cl、OH B . H、Ca +、CO、NO2+ + 2- - + + 一2+C. Cu+、K+、SC4、NQ D . Na+、｛、OH、Ca +12 .下列说法正确的是A. 氧化还原反应一定有氧元素参加 B .失电子难的原子其得电子的能力一定强C.金属单质只具有还原性.失电子越多, 该物质的还原性就越强A. 上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B. AlN 的摩尔质量为41 gC. AlN 中氮元素的化合价为+3D. 上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移3 mol 电子 14.体积比为1 : 2 : 3 所组成的N 2、Q 和CO 混合气体100 g 在标准状况下体积为A . 60 LB . 30 L C. 11.2 L D. 112 L15.25 C 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH = 1 的溶液中：Na *、K +> MnO 、cO 「B. c （H +） = 1X 10 13 mol •L 1 的溶液中：Md ： Cu 2+、sO 「、NOC. 0.1 mol •L NH 4HCO 溶液中：K +> Na > NQ 、C 「D. 0.1 mol •L FeCI 3溶液中：Fe 2*、Nh f 、SCN\ SO 「16. 24mL 浓度为0.05mol/L 的NaSO 溶液恰好与 20mL 浓度为0.02 mol/L 的K Z C Q Q 溶液完全反应; 已知N&SO 被K Z C R O 氧化为Na ^SQ ,则元素Cr 在还原产物中的化合价为 A 、 +2 B 、 +3 C 、 +4 D 、 +517. 将含有0.1 mol 氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法 不正确的是（）A. 所得红棕色液体为氢氧化铁胶体B. 向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失C. 该液体含分散质微粒 0.1 molD. 该液体具有丁达尔现象18. 实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol •L 一1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是 （ ）13.反应：Al 2O + N 2+ 3C咼温2A1N + 3CO ，下列有关该反应叙述正确的是 （）19. 制备（NHk）2Fe（SO4）2 • 6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
吉林省实验中学2012年高三化学第1次模拟试题
高三化学第一次模拟题：可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 F —19 Fe —56 K —39一、选择题(本题共有13个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共78分)7．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A ．①②③④B ．①②⑤⑥C ．③⑤⑥⑦D ．①③④⑦8.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO 、NO 2，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A ．两种气体的压强相等B ．两种气体的氮原子数目不相等C ．两种气体的分子数目相等D ．NO 比NO 2的质量小9．在t ︒C 时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm -3，质量分数为w ，其中含NH 4+物质的量为b mol 。
下列叙述中正确的是( )A ．溶质的质量分数为w=%100aV ρa ⨯- B ．溶质的物质的量浓度c=V 17a 1000mol/L C ．溶液中c(OH -)=c(H +)D ．题述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5w10．设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确的是( )A ．5.6 g 铁与足量的Cl 2反应失去电子数为0.2N AB ．1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为2N AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AD ．标准状况下，22.4 L O 2和O 3组成的混合物中原子总数为2N A11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca 2++2C1O - + H 2O +CO 2=CaCO 3↓ +2HClOB ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe 2++2 H 2O 2+4H +=Fe 3++4 H 2OC ．用氨水吸收少量二氧化硫 NH 3·H 2O +SO 2= NH 4+ +HSO 3 -D ．硝酸铁溶液中加入过量氨水 Fe 3++3 NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3 NH 4+12．实验室常用下列三个反应制备Cl 2：①MnO 2+4HCl(浓) ∆ MnCl 2+C12↑+2H 2O ； ②2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 ↑+8H 2O ； ③KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2O 如果分别用上述方法制得等量的Cl 2，下列说法中正确的是( )A ．参加反应的HCl 的物质的量相等B ．转移电子的总数相等C ．消耗氧化剂的物质的量相等D ．被氧化的氯离子数不相等13．向存在大量Na +、Cl -的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A ．K +、Br -、CO 32-B ．Al 3+、H +、MnO 4 -C ．NH 4+、Fe 2+、SO 42-D ．Ag +、Cu 2+、NO 3-三、非选择题(一)必考题26．(10分)PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-。
吉林省实验中学2022届高三上学期化学学科练习考试(01)含答案
吉林省实验中学（2022届）高三上化学学科练（01）一、选择题：共20小题，每题4分，共80分。
在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是()A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染2．下列关于胶体的说法正确的是()A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳米材料属于胶体C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化3．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()A．用明矾处理水中的悬浮物B．用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子C．用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋D．用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨4．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同①标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同①28 g CO的体积为22.4 L①两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同①同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大①同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①①①B．①①① C．①①① D．①①①5．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度6．物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是()A．金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高价氧化物均为碱性氧化物B．非金属氧化物一般为酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高价氧化物均为酸性氧化物C．在水溶液中能导电的物质一般是电解质，HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH 均为电解质D．高分子化合物在人类生活中必不可少，淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、橡胶、塑料均为高分子化合物7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
吉林省吉林市2024_2025高三化学上学期第一次模拟考试试题
吉林省吉林2024-2025高三上学期第一次模拟考试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1．化学与日常生活休戚相关。
下列说法错误的是A. 运用含磷洗涤剂会造成水体污染B. 小苏打的主要成分是Na2CO3C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”D. 运用食品添加剂不应降低食品本身养分价值2．碳是构成地球生命的重要元素。
下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．碳酸盐的沉积会增加自然界中CO2含量3．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。
下列有关硅元素的说法正确的是A．水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 D. 陶瓷和玻璃都运用共同的原料石灰石4．下列颜色变更与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色5. 下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是A. Fe2+：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3－= KFe[Fe(CN)6]↓B. Fe3+：Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)3C. NH4+ ：NH4+ + OH－= NH3·H2OD. SO2－4：Ba2++SO2－4= BaSO4↓6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为3N AB．1mol·L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+ 数目为2N AC．1mol Na2O2 与足量CO2 反应时，转移电子数为2N AD．标准状况下，22.4L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有H原子的数目为4N A7．试验室中下列有关试剂的保存方法错误的是A．浓硝酸应密封保存在铁制容器中B．少量的钠保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封8．已知断裂下列化学键须要吸取的能量：H−H为436 kJ·mol−1，F−F为153 kJ·mol−1，H−F为565 kJ·mol−1。
吉林省长春市朝阳区吉林省实验中学2023-2024学年化学高三上期末达标检测试题含解析
吉林省长春市朝阳区吉林省实验中学2023-2024学年化学高三上期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列根据实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D2、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是D 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解A．A B．B C．C D．D3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)<wK的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D．NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)5、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol，下列叙述正确的是()A．醋酸溶液的pH大于盐酸B．醋酸溶液的pH小于盐酸C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)=n (CH3COO﹣)6、据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。
2019-2020吉林省吉林市高三年级第一次调研考试化学试卷(含答案)
一调化学答案和评分标准选择题（1～10每小题2分，11～18每小题3分）1.B2.A3.A4.C5.B6.D7.D8.B9.D 10.A11.B 12.A 13.C 14.D 15.D 16.C 17.A 18.B19.（5分）（1）SO2（1分）。
NO2、HBr（2分。
只填一个正确给1分，只要有错0分）（2）Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓（2分。
无↓不扣分）20.（12分）（1）第三（3）周期，第ⅣA（四主）族（1分。
有错0分）；离子键，共价键（非极性键）（2分，各1分。
只要填对1个即给1分。
）。
（2）（1分）（3）Cl，b。
（2分。
各1分）（4）Cl2＋HS—＝S↓＋2Cl—＋H+（2分。
没配平扣1分，无↓不扣分）（5）N2H4＋H2O N2H5+＋OH—（2分。
写成“=”扣1分），N2H6(H2PO4)2（2分）21（12分）（1）H2SO4，SiO2。
（2分。
各1分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+（1分。
只要要点正确即给分。
）。
还原性（1分）。
（3）CeO2＞H2O2＞Fe3+（2分）。
（4）4Ce3+＋O2＋12OH—＋2H2O＝4Ce(OH)4（2分。
没配平扣1分。
）（5）Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+（2分。
没配平扣1分；写成“=”扣1分，二者都错0分。
只是没注明“胶体”不扣分。
）（6）97.9%（2分。
写成98%也可；写成98.0%扣1分。
）22（12分）（1）a 接b，c接f，g接d。
（2分）Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）（2）①+3；（1分）②恒压滴液（分液）漏斗；（1分）③排出装置中的空气；（2分。
要点正确即给分。
）④向漏斗中加入甲醇（乙醇）至浸没晶体，待甲醇（乙醇）顺利流下后，重复2～3次；（2分。
没用醇洗涤0分。
没有重复2～3次扣1分。
）⑤252m/174×6.3或m/4.35×100%（2分。
2022-2023学年吉林省吉林市高三上学期第一次调研测试化学试卷
★启用前·绝密★吉林市普通中学2022—2023学年度高中毕业年级第一次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
将第Ⅰ、Ⅱ卷的答案填在答题卡中。
考试结束时上交答题卡。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1. 下列物质不能用作食品添加剂的是A. 氯化镁B. 亚硝酸钠C. 山梨酸钾D. 三聚氰胺2．有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。
下列关于纳米碳酸钙推测正确的是A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸3．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。
这里的“铁线粉”是指A．Fe B．FeCl3C．FeO D．Fe2O3 4．2012年IUPAC命名116号元素为Lv，Lv的原子核外最外层电子数是6，下列说法错误的是A．Lv是第七周期第ⅥA族元素B．Lv的同位素原子具有不同的电子数C．Lv在同族元素中非金属性最弱D．中子数为177的Lv核素符号是293 116Lv5．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．0.1 mol的11B中，含有N A个中子B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AC．2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为N AD．标准状况下，2和O2的混合气体中分子数为N A6．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．无色透明的溶液中能大量共存：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．0.1 mol·L−1 NaOH溶液中能大量共存：Mg2+、Na+、SO42－、HCO3－C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－47．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．SF6是还原产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶48．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．淀粉和纤维素不是同分异构体9．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。
吉林省高三理综-化学第一次模拟考试试卷
吉林省高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示分子组成，所以它们是（）A . 同分异构体B . 同一种物质C . 同系物D . 多糖类物质2. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相等，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nB . 25℃，101KPa时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数比为n：mC . 同温同压下，气体A与气体B密度比为n：mD . 标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m3. （2分）(2015·如东模拟) 鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（）A . X，Y，Z分子中均含有2个手性碳原子B . X，Y，Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1mol Y最多能消耗2molH2D . 1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH4. （2分） (2015高二上·上海期末) 下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 酸性：HClO4＞H2SO4C . 相对原子质量：Ar＞KD . 元素的金属性：Mg＞Al5. （2分） (2016高二上·广州开学考) 关于下列一组图示的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”为吸热反应B . 图②可以制取金属锰C . 图③形成原电池D . 图④制取乙酸乙酯6. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列物质长期放置在空气中，变质过程中没发生氧化还原反应的是（）A . 漂白粉B . Na2OC . NaD . Na2O27. （2分） (2019高三上·南平期末) 25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
《吉林实验中学高三第一次模拟(理综化学)》
吉林省实验中学2018届高三第一次模拟考试理科综合能力测试化学部分第Ⅰ卷一、选择题：<本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是< ）A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切8．下列反应的离子方程式正确的是 < ）A．氟气通入水中： 2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2Ob5E2RGbCAPC．硫氢化钠溶液与碘反应：HS－＋I2＝S＋2I－＋H＋D．FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br29．下列叙述正确的是< ）p1EanqFDPwA．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等10．在下列变化中，只发生物理变化的是< ）DXDiTa9E3dA．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰11．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是< ）RTCrpUDGiTA．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大12．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
吉林省化学高三上学期模拟试卷及解答参考
吉林省化学高三上学期模拟试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于金属及其化合物的说法中，正确的是( )A. 钠钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂B. 铝与氢氧化钠溶液反应可以生成氢气，因此铝可以溶于强碱和强酸溶液C. 铝比铁活泼，因而铝比铁更容易被腐蚀D. 明矾净水的原理是明矾溶于水发生电离，生成 Al^3+ 水解生成 Al(OH)_3 胶体答案：A解析：A．钠钾合金常温下呈液态，具有良好的导热、导电性，则钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂，故A正确；B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，体现了铝的还原性，但铝与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，而不是铝溶于浓硫酸、浓硝酸，故B错误；C．铝比铁活泼，但由于铝与氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行，所以铝比铁更耐腐蚀，故C错误；D．明矾净水的原理是明矾溶于水发生水解反应，生成Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有较大的吸附面积，能够吸附水中的悬浮杂质，从而起到净水作用，不是电离生成Al3+，故D错误；故选：A。
2、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率越大，反应现象越明显B. 反应速率与反应物的物质的量成正比C. 反应速率常数只与温度有关，与反应物浓度无关D. 反应速率可以通过增加反应物浓度来无限增大答案：C解析：A选项错误，反应速率的大小并不一定与反应现象的明显程度直接相关。
有些反应速率很快，但现象并不明显；而有些反应速率较慢，但现象可能非常显著。
B选项错误，反应速率与反应物的物质的量并不是简单的正比关系。
反应速率通常与反应物浓度有关，但还受到其他因素的影响，如温度、催化剂等。
C选项正确，反应速率常数（k）是一个与反应本身性质相关的常数，它只与温度有关，而与反应物的浓度无关。
这是阿伦尼乌斯方程的基本内容。
吉林省实验中学高三化学上学期第一次阶段检测试题新人教版
吉林省实验中学2013-2014学年高三年级阶段测试（一）化学试题1、 本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、 本卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。
3、 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Al —27 K —39 Mn —55第I 卷（选择题，50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列物质分类正确的是（ ） A ．SO 2、SiO 2、CO 、Mn 2O 7均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液、淀粉溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水、双氧水均为混合物2．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是 （ ）A ．二氧化硫具有漂白性，可广泛用于食品的增白B ．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C ．碘是人体必须微量元素，所以食盐中常加入适量KIO 3D ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．25 ℃时，1 L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中，含氢离子数约为0.1N AB ．标准状况下，22.4 L CHCl 3中含氯原子数为3N AC ．1mol Na 2O 2晶体中所含离子数为3N AD ．0.5 mol NaCl 晶体中含0.5N A 个NaCl 分子4. 下列离子方程式正确的是 （ ）A ．Cl 2通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H ＋ + Cl － + ClO－ B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2 + 2H ＋ + 2I － = I 2 + 2H 2OC ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2OD ．Fe(OH)3溶于HI 溶液：Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O5．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
吉林地区普通高中2023-2024学年度高三年级第一次模拟考试化学答案
吉林地区普通高中2023—2024学年度高三年级第一次模拟考试化学参考答案及评分标准各位老师：关于本次阅卷，做如下相关说明：1、本次测试是高三年级第一次模拟，阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学生的主观题答案，不能随意给分。
希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批阅每一张试卷，给予学生最大的公平。
2、本次阅卷要求在10月27号下午三点之前结束，辛苦大家！【选择题答案】123456789101112131415B BC B CD A D C B C D C B C 【非选择题答案】16.（13分）（1）ac（2分，每个1分，写大写字母不给分，出现错误选项不给分）（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分，不配平给1分，写离子方程式且正确不扣分）（3）CaO固体消耗水，促进氨的挥发；（1分，红色部分是关键词）CaO与水反应生成OH－，使NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-平衡逆向移动，逸出氨气；（1分，红色部分是关键词）CaO与水反应放热，促使NH3·H2O分解。
（1分，红色部分是关键词）（4）acd（2分，答对一个或两个选项给1分，写大写字母不给分，出现错误选项不给分）（5）正盐（2分）CH3COO－+ H3PO3=H2PO3－ + CH3COOH （2分，写化学方程式不给分）17.（14分）（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 =焙烧4Na2CrO4+ 4CO2（2分，不配平给1分，不写条件给1分，写离子方程式且正确不扣分）（2）搅拌或适当增大硫酸浓度或升温（每个措施2分，共4分，“适当增大硫酸浓度”不写“适当”给1分）（3）H2SiO3或H4SiO4（2分，写“SiO2”不给分）（4）Na2SO4（2分，写汉字不给分）水（2分，写化学式不给分）（5）NiSO4·6H2O（2分）18.（14分）（1）分液漏斗（1分） c（1分）（2）平衡气压，使液体顺利滴下。
吉林省长春市市实验中学高三化学模拟试题含解析
吉林省长春市市实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将一块镁铝合金投入1 mo l· L-1的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1mo l·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图I所示。
下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为图II，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为图III，则a的取值范围为75＜a＜90参考答案：C略2. 已知25℃、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJ．C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．可以得出的结论是（）A．金刚石比石墨稳定B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C．金刚石转变成石墨是物理变化D．石墨和金刚石都是碳的同位素参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．【解答】解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJmol﹣1，②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJmol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJmol﹣1，A．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B正确；C．金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；D．石墨和金刚石都是碳的同素异形体，故D错误．故选B．【点评】本题考查反应热，侧重于金刚石和石墨的转化，题目难度不大，注意盖斯定律的运用以及物质的能量与稳定性的关系．3. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A BC D参考答案：A考点：化学基本反应类型分析：根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．解答：解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A．点评：本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大．4. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分下列说法正确的是（）A．三种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物参考答案：D略5. 描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（）A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．石蕊溶液变红，说明溶液显示酸性，二氧化碳过量，氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；B．醋酸为弱酸、碳酸钙为难溶物，离子方程式中二者都需要保留化学式；C．石灰水足量，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水；D．铁离子和次氯酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸．【解答】解：A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红，说明二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故A错误；B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正确；C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故C正确；D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液，铁离子与次氯酸根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故D正确；故选A．6. 化学与生活、社会密切相关。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2019吉林实验中学高三化学第一次模拟试卷（带答案）化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式，下面是2019-2019吉林实验中学高三化学第一次模拟试卷，供练习。
7.化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是()A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害CD.汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAB.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC.已知3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2 如果有5 mol H2O 参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NAD.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA9.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。
工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O，干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。
则下列有关说法不正确的是()A.高铁酸钠中铁显+6价B.湿法中FeO是氧化产物C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质10VB2)空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 +2V2O5。
用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。
当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是( )A.电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生B.VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+C.外电路中电子由c电极流向VB2电极D.若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L11.化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)下列有关叙述中正确的是()①FeS的Ksp大于CuS的Ksp②该反应平衡常数K=③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)保持不变④达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)A.②③B.①③④C.①②D.②③④12A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有(不考虑立体异构)()①1 mol A可与金属钠反应放出1 mol氢气②含2个甲基③1个碳原子上不能连接2个羟基A.7种B.6种C.5种D.4种13X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gW的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是( )A.原子半径：WYMB.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C.1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键26.(16分)肼是重要的化工原料。
某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O)：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===Na2CO3+N2H4H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液(1)将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________。
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。
(已知：N2H4H2O+2NaClO===N2+3H2O+2NaCl)(2)仪器X的名称是________;分液漏斗中的溶液是________(填A或BA.NaOH和NaClO混合溶液B.CO(NH2)2溶液选择的理由是______________________________________。
实验三：测定馏分中水合肼的质量分数水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。
测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a.称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液。
b.移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。
c.用0.2019 molL-1碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。
记录消耗碘的标准溶液的体积。
d.进一步操作与数据处理。
(3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_________________________________;测定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______________________。
(4)滴定时，碘的标准溶液盛放在________(填酸式或碱式)滴定管中;若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为________(保留三位有效数字)。
27.(14分)氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳铵等)、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。
1)以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。
图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和2 mol H2(g)的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式(△H用E1、E2、E3表示)。
(2)CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+ CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(l) △H0,吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是 (填字母序号)。
A.高温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.低温、高压(3)已知N2(g)+ 3H2 2NH3(g)△H=-94.4kJmol-1,恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态。
①在2L容器中发生反应，前20min内，(NH3)= ，放出的热量为。
②25 min时采取的某种措施是。
③时段III条件下反应的平衡常数为。
(保留3位有数字)(4)用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H0。
某温度下，向容器为100mL的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。
若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。
28.(13分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：___________________________________________________ _____________________。
(2)分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28∶11，则其化学式为______________。
(3)铁及其化合物可用于消除环境污染。
常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO，总反应为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4，其中一个反应为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________________。
常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx 转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。
若2 mol ZnFe2Oy 与足量NO2反应可生成0.5 mol N2，则y=________。
(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。
通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3-+2CO+H2S===2[Fe(CN)6]4-+2HCO+S。
电解时，阳极的电极反应式为___________________;电解过程中阴极区溶液的pH________(填变大、变小或不变)。
36.2：化学与技术】(15分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌。
某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为________。
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的________操作。
(3)浸出液净化过程中加入的主要物质为_______________________ ，其作用是_________________________________________。
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。
(5)改进的锌冶炼工艺，采用了氧压酸浸的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
氧压酸浸中发生的主要反应的离子方程式为___________________________________________________ ___。
37.3：物质结构与性质】(15分)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的第三金属。
(1)Ti基态原子的电子排布式为____________________________。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。
电负性：C________(填或，下同)B;第一电离能：N________O，原因是_________________________。