河南省鹤壁市2018届高三调研考试化学试卷【带答案】
河南鹤壁一中2017-2018学年高三上学期第二次阶段性复习理科综合能力测试化学试题 Word版含答案
河南鹤壁一中2017-2018学年高三上学期第二次阶段性复习理科综合能力测试化学试题第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A．只有① B．③④C．②③ D．②④2、现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（）A．氨水 B．AgNO3C．NaOH溶液D．NaCl3、下列反应的离子方程式正确的是（）A．一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O ═2HClO+CO32﹣D．Ba（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O4、下列叙述不正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥ B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦ D．⑤⑥⑦5、对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）6、已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物．现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol H2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A．0.05 mol B．0.06 molC．0.07 mol D．0.08 mol7、用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（）A．6mol B．7molC．8mol D．9mol第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
河南省鹤壁市高级中学2017-2018学年高三上学期第一次段考化学试题 Word版含答案
鹤壁高中2017-2018学年高三年级第一次段考化学试卷（90分钟，100分）可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 N—14 Zn—65 Cu—64 Fe—56O—16 S—32 Na—23 B—11 Cl—35.5第I卷（选择题共48分）一、选择题（根据题意选择一个最佳选项）：（每题3分，共3×16=48分）1、下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH32、下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3中同分异构体D.糖类和蛋白质都可以水解3、N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A4、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH 4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种5、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏6、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－7、下列关于物质的分类说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物8、下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42—9、下列有关实验的选项正确的是10、已知氧化性Br2＞Fe3+。
2018届高三调研考试理综化学试题及答案
秘密★启用前2018届高三年级调研考试试题理 科 综 合考试时间：2018年1月24日9:00—11:30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题 共21小题，共126分一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C. 日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO 3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 A. 蒸馏 B . 蒸发 C . 结晶 D . 溶解9. 有机物M 、N 、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A. M 的名称是3－甲基－丁烷 B . Q 能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应 C. Q 的所有碳原子一定共面 D. N 的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 10. 已知：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B 、C 、D 中的试剂是足量的)。
下列说法中正确的是A. 乙、丙、丁中依次盛装Ba(NO 3)2溶液、品红溶液、NaOH 溶液B. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K 1和K 2，缓缓通入N 2C. 若乙中盛装BaCl 2溶液，可检验产物SO 2D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN ，溶液变红色11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2，科学家设计如下装置实现了“太阳能－电能－化学能”转化，总反应式为2CO 2＝2CO+O 2。
下列说法正确的是A. 该装置中Y 电极为阴极B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 人体呼出的气体参与X 电极的反应：CO 2+2e －+H 2O ＝CO+2OH －D. 反应过程中，Y 电极附近电解质溶液的碱性增强12. 不同周期的前20号元素A 、B 、C 、D ，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A 和B 可以形成两种常见液态化合物。
2018届高三第二次调研测试化学试题 含答案
考试时间100 分钟满分为120 分本试卷包含选择题（第1题～第15题，共40分）和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量H 1 C12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni59 Pd 106.4选择题（共40分）单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下列说法正确的是( )A．用太阳能光解水制H2可减少碳排放B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染C．用右图所示方法可改良碱性土壤D．用Ba(OH)2可消除水中Cu2+等重金属离子污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为78，中子数为117的铂原子：t P 117 78B.Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式D．碳酸的电离方程式H2CO32H++CO32-3．下列物质的性质与应用相对应的是A．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B.冰气化时吸热，可用作制冷剂C．钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D.硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中V A族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3-与氢原子核外电子排布相同。
下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(W)r(Y)>r(X)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Z3W中既含有离子键又含有共价键D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应5.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取少量SO2B.用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeC13晶体C.用装置丙分离CH3C00H和CH3COOCH2CH3的混合液D.用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2OC．将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．向NaA102溶液中通入过量CO2: A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓＋HCO3- 7.一种由氯化按制取氯气的工艺原理如下：反应I. 2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑反应II. 2 MgCl2+O2 2MgO+2Cl2下列说法正确的是A．该工艺中MgO可循环利用B．理论上1mol NH4Cl制得C12的体积一定为11.2LC．在800～1000℃条件下，O2的还原性强于C12的还原性D．若反应2NH3+MgCl2+H2O=NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应△H＞0 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、SO42-B. 的溶液中：Mg2+、Fe2+、N03-、Cl-C.使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、I-、AlO2-D. 0.1mol·L-1FeC13溶液中：Al3+、Ca2+、SCN-、Cl-9．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是A.Al2O3 Al Al2(SO4)3B．H2SiO3 Si02 SiCl4C. SO2 CaSO3 CaSO4D.CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH210．下列图示与对应的叙述相符的是A.图I表示反应A+B=C+D的△H=(a-c）kJ·mol-1B.图II表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点C.图III表示N2＋3H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知tl时刻可能减小了容器内的压强D.图W表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题。
配套K12河南省2018届高三化学毕业班阶段性测试试题(二)(含解析)
河南省（全国卷）2018届高中毕业班阶段性测试（二）化学试题1. 下列有关物质的叙述中正确的是A. 氨水和冰醋酸都属于弱电解质B. 将二氧化氮进行压缩可得到无色液体，气体液化属于物理变化C. 可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油D. 蓝色的CuSO4·5H2O晶体能被浓硫酸脱水变为白色粉末【答案】C【解析】A项，氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NO2中存在可逆反应：2NO2N2O4，加压平衡向正反应方向移动，得到无色液体，属于化学变化，错误；C 项，直馏汽油中主要含烷烃、环烷烃，直馏汽油不能使溴水褪色，裂化汽油中含不饱和烃能使溴水褪色，能用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油，正确；D项，蓝色的CuSO4·5H2O晶体能被浓硫酸吸水变为白色粉末，错误；答案选C。
2. 向BaCl2溶液中依次通入过量的下列气体,第一次无沉淀,第二次有沉淀的组合是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A项，CO2、SO2与BaCl2溶液都不反应，两次都无沉淀；B项，NO、CO2与BaCl2溶液都不反应，两次都无沉淀；C项，通入NO2，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，没有沉淀产生，再通入CO2，没有沉淀产生；D项，SO2与BaCl2溶液不反应，没有沉淀产生，再通入NO2将SO2氧化成SO42-，SO42-与BaCl2溶液产生白色BaSO4沉淀；符合题意的为D，答案选D。
3. 下列说法正确的是A. 离子化合物中可能存在共价键B. 金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键C. 溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键D. 非金属元素形成的物质中一定存在共价键,可能存在离子键【答案】A【解析】A项，离子化合物中一定有离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2等，正确；B 项，金属元素与非金属元素形成的化合物中不一定存在离子键，如AlCl3、BeCl2等，错误；C 项，溶于水后形成的溶液能导电的化合物中可能没有离子键，只有共价键，如HCl、H2SO4等，错误；D项，非金属元素形成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体中不存在化学键，错误；答案选A。
河南省鹤壁市高级中学2017-2018学年高三上学期第一次周练理科综合化学试题 Word版含答案
2017-2018学年高三年级第一次理科综合考试本试卷共40题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
选择题共21题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 P31 Cl35．5第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是（）A．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染8．下列有关说法正确的是（）A．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl －)B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变C．pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HA酸性较强D．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，降温后（其他条件不变），若SO2的转化率增大，则SO2的体积分数增大，但△H和平衡常数值不变9．25℃时，取浓度均为0．1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 mol·L－1NaOH溶液、0．1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH－)C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]10．下列说法正确的是（）A．C3H6O2的同分异构体中能在NaOH水溶液中发生水解反应的有3种B．可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯乙烯与甲苯D．沸点：CH3CH2Br＞CH3CH2OH11．如下图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此时A、B的容积都是a L。
河南省鹤壁市高考化学三模试卷
河南省鹤壁市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列宝石的主要成分为二氧化硅的是（）A . 水晶B . 琥珀C . 刚玉D . 珍珠2. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NAB . 1 mol CO2与1 L 2 mol•L﹣1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32﹣数为NAC . 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子D . 2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA3. （2分）(2019·莆田模拟) 下列关于有机物（）的说法错误的是（）A . 该分子中的5个碳原子可能共面B . 与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种C . 通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃D . 鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液4. （2分） (2016高一下·吴中期中) X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素，Y,Z同周期且相邻，X,W 同主族且与Y处于不同周期，Y,Z原子的电子数总和与X,W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（）A . 原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C . 由X,Z组成的化合物与由Z,W组成的化合物只能发生化合反应D . 由X,Y,Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐5. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列有关化学反应表达正确的是（）A . 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：B . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣ CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2OC . 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣ CH2BrCOO﹣+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣6. （2分）类推思维是学习化学常用的一种思维方法。
河南省鹤壁市2018届高三毕业班调研化学试题及答案解析
河南省鹤壁市2018届高三毕业班调研化学试题1.《物理小识》中有如下叙述：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。
“青矾厂气”指的是A. CO和CO2B. SO2和SO3C. NH3和NOD. NO2和H2S【答案】B【解析】这里所说的“青矾厂气”，当指煅烧硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）后产生的三氧化硫和二氧化硫。
这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾。
答案选B。
2.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。
下列说法正确的是A. ④、⑦、⑧都属于盐类B. ①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物C. ①、②、⑤、⑥都属于蛋白质D. ①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物【答案】D【解析】A、瓷器是硅酸盐材料，属于混合物，金银铜器是金属单质或合金，都不属于盐类，选项A错误；B、白糖、植物油都不是高分子化合物，选项B错误；C、茶叶、纸张主要成分是纤维素，属于糖类，植物油属于油脂，选项C错误；D、丝绸、茶叶、白糖、纸张、植物油的主要成分是有机物中的糖类、油脂、蛋白质，选项D正确。
答案选D。
3.四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。
下列说法正确的是A. b的同分异构体只有t和c两种B. t、b、c的二氯代物均只有三种C. t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面D. t、b、c中只有t和b能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】A、通过多个碳碳双键和叁健或环状满足分子C8H8的化合牧很多，如：CH2=CHCH=CHCH=CHC≡≡CH等，选项A错误；B、不考虑立体结构，二氯代物t和c均有3种，b有14种，选项B错误；C、苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动，苯乙烯分子中所有原子可以处于同一平面上，选项C错误；D、三种分子中只有t和b中含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，t和b能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确。
河南省鹤壁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
鹤壁市2018-2019学年上期教学质量调研测试高一化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题。
）1.下列对古文献记载内容理解错误的是A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之。
”“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏C. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”该过程未发生氧化还原反应D.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。
”该方法应用了焰色反应。
2.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照元素组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属单质和非金属单质③化合物主要包括酸碱盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误A.三处B.四处C.五处D.六处3.用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L—1的溶液220mL，下列说法正确的是A.用托盘天平称取氢氧化钠固体10gB.配制时应选用250mL容量瓶C.称量氢氧化钠固体时应在滤纸上称量D.定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高4.下列关于元素及其化合物的说法正确的是A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反应B.NaHCO3可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂C.通过丁达尔效应可以鉴别豆浆喝Fe(OH)3胶体D.摩尔质量实际上就是该元素的相对原子质量5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L—1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.使石蕊溶液呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－、C.使酚酞呈红色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2+H 2O=2 Na ＋+2OH －+ O 2↑B.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2+H 2O=2H ＋ + Cl －+ ClO －C.用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe 3＋= Cu 2＋+2Fe 2＋D.用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与SO 2反应，证明SO 2具有还原性：2MnO 4－+ SO 2+2H 2O=2Mn 2＋ +5 SO 42－+4 H ＋7.相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH 3、HCl 和NO 2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里） A. 1:1:1 B. 2:2:3 C. 3:3:2 D.2:2:1 8.将0.4gNaOH 和1.6gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol ·L —1稀盐酸。
2018年河南省鹤壁市山城区实验中学高三化学月考试卷含解析
2018年河南省鹤壁市山城区实验中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H+＋2e—＝H2B. Fe2+＋2e—＝FeC. Fe－2e—＝Fe2+D. O2＋2H2O＋4e—＝4OH—参考答案：【知识点】原电池原理F3【答案解析】D 解析：根据原电池原理，正极发生得电子的还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时得电子的物质是O2，电极反应是O2＋2H2O＋4e—＝4OH—。
故答案选D【思路点拨】本题考查了原电池原理，解题时要与氧化还原反应紧密联系，负极失电子，正极得电子。
2. 某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的A．2，2－二甲基－3－丁烯 B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯 D．3，3－二甲基－1－丁烯参考答案：D略3. 类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式推理正确的是（）C略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W 为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，A、X为H元素，Y为O元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r（Y）＜r（W）＜r（Z），故B正确；C、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；D、Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误；故选B．5. 下列说法中正确的是A．雪碧等碳酸型饮料的PH小于7，晃动后打开瓶盖，PH将变小B．晶体在发生物理变化时，也有可能使化学键断裂C．HI、HBr、HCl、HF四种物质的沸点依次降低D．周期表中的非金属元素都位于主族参考答案：BD6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2参考答案：D略7. 室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是A．温度升高20℃后，两溶液pH均不变B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：A8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
2018-2019学年河南省郑州市鹤壁中学高三化学模拟试题含解析
2018-2019学年河南省郑州市鹤壁中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3参考答案：D略2. 过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但受热易分解。
某试剂厂先制得7% ~ 8%的过氧化氢溶液再浓缩成30%的溶液，可采用的适宜方法是：A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加压蒸馏D．加生石灰后常压蒸馏参考答案：B3. 超临界流体是介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。
下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（）A. 超临界二氧化碳由CO2分子构成B. 超临界二氧化碳是新合成的一种物质C. 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D. 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏参考答案：B略4. 某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法正确的是A. 该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物B.1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH均为4molC. 滴人酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D. 该分子中所有碳原子均可能位于同一平面参考答案：B略5. ．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜， b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：C略6. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
2018年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷理综-化学试题含答案
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.氢氧化铝可作抗酸药B。
硅胶可用作袋装食品的干燥剂C.浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品D。
酱油中含有多种维生素8.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是A:1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB.高温下，16。
8gFe与足量水蒸气完全反应失去0。
8N A个电子C.25C时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的氢氧根离子数为O。
1N AD。
在1。
0L1。
0mol/L的NaAlO2溶液中,含有的氧原于数为2N A 9.a、b、c、d是元素周期表中前，20号元素,其原子序数依次增大,且b与a、c相邻。
a的核电荷数是b的核外电子数的一半，b与d可形成化合物d2b。
下列说法正确的是A.简单氢化物的源点：a>b B。
简单离子的半径:d>c>b C。
的含氧酸盐定呈碱性D。
只含有a元素的物质定是纯净物10.下列叙述不正确的是A.钾、钠、锁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火B。
向NaSiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊,继续通入CO2至过量，浑浊消失C.蒸发完毕后,应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.向Ca （ClO ）2溶液中通入CO 2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去11。
利用右图所示装置可以将温室气体CO 2转化为燃料气体CO.下列说法中,不正确的是A.电极b 表面发生还原反应B 。
该装置工作时，H +从a 极区向b 极区移动C.该装置中每生成1molCO,同时生成0.5molO 2D 。
该过程是将化学能转化为电能的过程12.下列有关叙述中正确的是A 。
向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba （OH ）2溶液：pH=13B 。
NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同C.向醋酸溶液中加少量水稀释，)()(c 3 H c COOH CH 增大D 。
向0.10mol/LNa 2CO 3溶液中通入少量CO 2后:c （OH —）=c （H +)+c （HCO 3-）+2c(H 2CO 3)13。
河南省鹤壁市高考理综-化学三模试卷
河南省鹤壁市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·榆林模拟) 化学与人们的生活关系密切，下列说法正确的是（）A . 医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了，使其丧失致病能力B . “煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气C . PM2.5是指大气中直径等于或小于2.5pm（皮米）的细小颗粒物D . 为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶2. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A . 1.0L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB . 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD . 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA3. （2分）氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]（）A . 都是共价化合物B . 都是离子化合物C . 互为同分异构体D . 互为同素异形体4. （2分）短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）A . X2YZ4B . XYZ3C . X3YZ4D . X4Y2Z75. （2分）从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是（）A .B .C .D .6. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水B . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性7. （2分）25℃时，在NH4+的浓度均为1mol•L﹣1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol•L﹣1），则下列判断正确的是（）A . a＞b＞cB . c＞a＞bC . b＞a＞cD . a＞c＞b二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
河南省鹤壁市高考理综-化学模拟试卷
河南省鹤壁市高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法错误的是（）A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖2. （2分）下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 氯分子的电子式：B . 氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C . 中子数为20的氯原子：D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3. （2分）(2017·浙江选考) 下列离子方程式不正确的是（）A . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣B . 金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C . 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D . 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+4. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上·青海期中) 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是（）A . 在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B . 在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C . 在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣═2H2OD . 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓6. （2分）在下列实验中，应将温度计插入水浴中的是（）A . 乙醛的银镜反应B . 由苯制硝基苯C . 由酒精制乙烯D . 由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯7. （2分） LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ[δ=c(H2PO4–)/c总(含P元素的粒子)]随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中存在3个平衡B . 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C . 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D . 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 ，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4二、非选择题 (共5题；共23分)8. （6分）一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6L，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀5.8克，求：（1） Mg、Al的物质的量各为多少？（2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积。
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河南鹤壁2018届高三毕业班调研试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Sr 88 I 127第I卷选择题一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《物理小识》中有如下叙述：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。
“青矾厂气”指的是A．CO和CO2B．SO2和SO3C．NH3和NO D．NO2和H2S2．古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。
下列说法正确的是A．④、⑦、⑧都属于盐类B．①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物C．①、②、⑤、⑥都属于蛋白质D．①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物3．四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。
下列说法正确的是A．b的同分异构体只有t和c两种B．t、b、c的二氯代物均只有三种C．t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面D．t、b、c中只有t和b能使酸性KMnO4溶液褪色4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．1L 0.2mol·L-1NaHCO3溶液中含Na+数为0.2N AC．4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1N AD．反应NH4Cl+NANO2微热N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6N A5．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-B．浓氨水中通入少量二氧化硫：SO2+NH3·H2O===NH4++HSO3-C．铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明矾溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：Al3++4OH-=AlO2- +2H2O7．下列有关实验的操作正确的是8．由C、H、O组成的化合物X的球棍模型如图所示，下列说法正确的是A．该有机物易溶于水B．酸性条件下水解可生成摩尔质量相等的两种有机物C．与X互为同分异构体的羧酸有3种D．与X互为同分异构体的酯类有6种9．微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：下列说法正确的是A．MEC可在高温下工作B．电解池工作时，化学能转变为电能C．活性微生物抑制反应中电子的转移D．阳极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-====2HCO3-+9H+10．叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl+OH-→ (CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．(CH3)3C+比(CH3)3 CCl稳定C．第一步反应一定比第二步反应快D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率11．某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。
则可推得该白色粉末可能为A．Na2S2O3、NaHSO4 B．NaHCO3、KA1(SO4)2·12H2OC．Na2SiO3、NH4Cl D．(NH4)2SO4、Ba(OH)212．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y 和Z原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是A．单质沸点：W<ZB．原子半径：W<Y<ZC．工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质YD．W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性13．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是14．将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时，pH与V0／V的关系如下图所示：下列说法正确的是A．酸性：HX>HYB．HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小C．“HX+NaX-混合溶液中，V0／V=10-1时，c(HX)<c(X-)D．V0／V在10-1～10-3，“HX+NaX”混合溶液随V0／V的减小，X-的水解与HX的电离程度始终保持不变第Ⅱ卷非选择题二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。
第15～18题为必考题。
每个试题考生都必须作答。
第19～20题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
15．(8分)砷及其化合物广泛用于制造半导体材料以及用于医疗、农药等。
回答下列问题：(1)砷与氮同主族，原子序数比氮大26，则砷在元素周期表中的位置是；砷化氢的电子式为。
(2)H3AsO3又叫路易斯酸，是一种弱酸，发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结合实现的，则第一步电离方程式为；若常温时H3AsO3的第一步电离常数K a1=1.0×10-9，则常温下，0.1mol·L-1的H3AsO3溶液的pH为。
(3)利用可逆的氧化还原反应AsO-34+2I-+2H+AsO-33+I2+H2O可以设计为原电池，起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置。
①起始时，甲池石墨棒C1上发生的电极反应为。
②一段时间后指针不发生偏转。
欲使指针偏转方向与起始时相反，应采取的可行措施是(举一例)。
16．(12分)三氯化磷是一种无色液体，熔点－93.6℃，沸点76.1℃，PCl3遇到水蒸气剧烈反应。
实验室利用下列装置制备三氯化磷。
(1)仪器W的名称是，其作用是。
(2)盛P2O5的长玻璃管的作用是，浓硫酸的作用是。
(3)实验室用KMnO4与浓盐酸制取氯气的离子方程式为。
(4)氯气通入烧瓶中会发生燃烧，说明P4与Cl2反应的△H 0(填“>”或“<”)。
(5)烧瓶中得到的产物除PCl3外还可能含有 (填化学式)，进一步精制的方法是。
(6)PCl3与H2O反应的化学方程式为。
17．(11分)一种可利用含碘废水制取KI的实验流程如下：回答下列问题：(1)含碘废水中碘的存在形式一般有I2、I-。
检验是否含I2及I-的方法是用CCl4萃取后观察萃取液为紫色，证明含有I2，反复萃取后取水层少许于试管中，。
(2)“制CuI”时，I2被还原为CuI，同时有S4O 2生成。
6①该反应的离子方程式为。
②已知上述反应的平衡常数为1.78×1026，实验中需控制CuSO4过量2％，其目的是。
(3)“制FeI2溶液”的化学方程式为；“滤渣3”的成分是(填化学式)。
(4)用HI调节溶液pH约为6，其目的是。
(5)准确称取产品0.1000g溶于50mL水，加入适量乙酸并加入曙红钠指示剂，然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定，至终点时消耗AgNO3溶液22.00mL，则产品中KI的质量分数为 (保留三位有效数字)。
18．(12分)利用铜—氯热化学循环可制取氢气，主要流程如下：回答下列问题：(1)图中属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(2)已知25℃时，K sp(CuOH)=2.0×10-15，K sp(CuC1)=1.0×10-6，则反应CuC1(s)+H2O(1) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)的平衡常数K= (填数值)。
(3)已知：Cl2(g)+H2O(g)==2HCl(g)+1／2O2(g) △H12CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl2(s)+H2(g) △H2Cl2(g)+2CuCl(l)==2CuCl2(s) △H3CuC1(l)==CuC1(s) △H4则反应H2O(g)==H2(g)+1／2O2(g) △H= (用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。
(4)反应Ⅱ若在水溶液中进行可用惰性电极电解实现，其装置如下图所示。
阳极的电极反应式为；电解过程中阳极周围溶液的pH (填“升高”或“降低”)。
(5)反应I是可逆反应，工业上也常用该反应生成的HC1制取氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，在不同起始投料比m下，HC1平衡转化率随温度的变化关系如下图所示：①该反应的正反应为热反应(填“放”或“吸”)。
②图中m2 m1(填“>”或“<”)。
③p kPa下，A点对应温度下反应的平衡常数K p= kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
(二)选考题：共15分。
请考生从给出的两道题中任选一题作答。
如果多做。
则按所做的第一题计分。
19．化学·选修3：物质结构与性质(15分)铁及其化合物用途非常广泛，如二茂铁可用作火箭燃料添加剂，铁酸锶用于直流电机永久陶瓷磁铁。
用环戊二烯钠法制备二茂铁(如图)的原理为C5H6+NaOH→C5H5Na+H2O；2C5H5Na+FeCl2→(C5H5)2Fe+2NaCl。
(1)铁元素的基态价电子排布式为。
(2)基态Na原子中，核外电子占据的最高能级的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
Na和K属于同一主族，但金属Na的熔点比金属K高，原因是。
表示，其中m代表(3)(C5H5)2Fe中阴离子中的σ键总数为个。
分子中的大π键可用符号II nm)，则参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ66中的大π键应表示为。
(4)用二乙胺法合成二茂铁的原料有(C2H5)2NH、FeCl2·4H2O及C5H6。
(C2H5)2NH分子中采用sp3杂化的原子是；FeCl2·4H2O是一种配合物，其结构如图所示，Fe2+与配体之间形成的化学键称为。
(5)铁酸锶的晶胞结构如下图所示：①晶胞中距离最近的两个氧原子的距离为 cm(列出计算表达式即可)。
②该晶体的密度为 g·cm-3(列出计算表达式即可)。
20．化学·选修5：有机化学基础(15分)化合物H是一种香料，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为，H中含氧官能团名称是。
(2)A生成B的反应类型是，C生成D的反应类型是。
(3)B的结构简式为，E的结构简式为。
(4)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
(5)芳香化合物X是G的同分异构体，X与金属钠不反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，写出1种符合要求的X的结构简式：。
(6)写出以1，2-二氯环戊烷和丙烯酸甲酯为原料制备的合成路线： (其他试剂任选)。