九年级化学全册第一单元溶液1.3物质的溶解性同步测试(新版)鲁教版五四制

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鲁教版五四制化学九年级(上)中考题同步试卷：1.3 物质的溶解性(02)

鲁教五四新版九年级（上）中考题同步试卷：1.3 物质的溶解性（02）一、选择题（共15小题）1．（2015•黄石）KCl的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是（）温度溶解度（g）20℃3430℃37A．常温下，KCl微溶于水B．20℃时，100g饱和溶液含有34g溶质C．将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出D．相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同2．（2015•呼和浩特）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C．等体积，等浓度的双氧水制取氧气D．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化3．（2015•鄂州）取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小4．（2015•河南）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法不正确的是（）温度/℃20 30 40 50溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6KNO331.6 45.8 63.9 85.5A．20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5g KCl加10g水可得到33.3%的溶液D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出5．（2013•湖州）配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（）序号温度/℃水的质量/克所加硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①28 10 4 14②28 10 6 14③60 10 8 18A．28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多C．①②所得溶液溶质的质量分数相等D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液6．（2013•枣庄）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（）A．食盐和水 B．锌和硫酸C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水7．（2013•威海）下列关于溶解度的说法，不正确的是（）A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数8．（2015•盐城）下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（）A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸9．（2015•沈阳）下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（）温度/℃0 20 40 60 80溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1A．KCl固体的溶解度随温度的升高而增大B．80℃时，KCl固体的溶解度是51.1gC．60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%10．（2015•甘南州）下列说法不正确的是（）A．物质的溶解度一定随温度的升高而增大B．蔗糖水属于溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关11．（2014•青岛）下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．泥水中，泥是溶质，水是溶剂B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：2112．（2013•莆田）下列所用试剂或方法不能达到目的是（）A．区分硝酸铵和氢氧化钠固体﹣﹣水B．比较黄铜片和铜片的硬度﹣﹣互相刻画C．判断久置的氢氧化钠溶液是否变质﹣﹣观察颜色D．除去粗盐中难溶性杂质﹣﹣加水充分溶解，过滤，蒸发结晶13．（2013•保山）在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解．实验过程如图所示．下列说法错误的是（）A．20℃时，NaCl的溶解度为36gB．图②中的溶液是不饱和溶液C．图③中溶液的溶质质量为40gD．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等14．（2014•沈阳）如图是物质M的溶解度曲线，在t2℃时，将110gM配置成饱和溶液，将其降温至t1℃时，理论上所得溶液的质量为（）A．31.6g B．110g C．131.6g D．210g15．（2013•成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（）A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液二、填空题（共10小题）16．（2015•益阳）下表为两种物质在不同温度时的溶解度温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246请回答：（1）60℃时，KCl的溶解度是g；（2）40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；（3）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．17．（2015•资阳）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：温度℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 （1）60℃时，100g水中最多可溶解KCl g．（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”）100g．（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为；该溶液升温到60℃时，溶液属于溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．18．（2015•上海）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．①下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．温度（℃）0 20 40 60 80 100KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g．Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是．19．（2015•益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸．请回答：（1）可观察到饱和澄清石灰水；（2）U形管中a、b液面变化情况是（选填序号）．A．a液面上升，b液面下降B．a液面下降，b液面上升．20．（2015•广东）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/℃0 10 20 30 40 50NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是．（2）20℃时100g水最多只能溶解NaCl g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在℃之间．（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为g．21．（2013•绵阳）（1）用如图1所示装置进行实验，探究物质溶解是吸热还是放热，仪器a的名称是．若出现导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质可以是（填序号）．A．NH4N03固体；B．浓硫酸；C．NaOH固体；D．CaC03固体．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式是，反应中二氧化锰的作用是．要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体，需要进行的实验操作有．（3）某化学学习小组的同学在网上查资料时得知，金属钠着火不能用C02灭火．他们想知道，Na 与C02反应究寓会生成什么物质呢？【提出猜想】Ⅰ.4Na+C022Na2O+CⅡ．4Na+3C022Na2C03+CIII.2Na+2C02Na2O+2CO溶液检验：PdCl2+CO+H20═Pd（黑色）↓+2HCl+C02【实验操究】该小组成员设计了如图2所示实验：【分析讨论】①装置A用盐酸与石灰石反应制备CO2，反应的化学方程式为．为使制备C02的反应能随开随用，随关随停，所选装置应是图3中的．②装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl气体，反应的化学方程式是；装置C的作用是．③经检查整套装置气密性良好，装好药品使A中产生C02，必须待装置E中出现现象时再点燃酒精灯，其目的是．【实验结论】实验观察到的现象是：装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，则猜想是正确的．22．（2015•铜仁市）根据下表中的数据，回答下列问题：温度/℃20 40 60 80 100溶解度/g KCl 34.0 40.0 45.6 51.1 56.7KNO331.6 63.9 110 169 246 （1）20℃时KCl的溶解度是；（2）20℃时将20g KCl与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）；（3）上表两种物质中，的溶解度受温度的影响大．23．（2013•贵港）已知氯化钾（KCl）20℃时的溶解度是34g，50℃时的溶解度是42.6g．通过如图的实验操作得到相应的溶液①～⑤．20℃时100g水中①②③④⑤（1）所得溶液中；为不饱和溶液的是（填序号，下同）；溶质的质量分数相等的是；溶质的质量分数最大的是．（2）溶液④的质量为；该实验中把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是．24．（2013•常州）硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示：温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶解度/g 硝酸钾13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246硝酸钠73 80 87 95 103 114 125 136 150 163 170（1）20℃时，向l00g水中加入35g硝酸钾，要使其完全溶解，应溶液温度；（2）现有80℃的硝酸钠饱和溶液250g，要使其析出晶体70g，应降温至℃；（3）硝酸钾和硝酸钠在t℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1℃降温至t2℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是（填字母）．A．仅0≤t2＜t1≤tB．仅t≤t2＜t1≤100C．0≤t2＜t1≤100．25．（2013•南平）某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化．【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等．【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质测量液体温度（℃）实验1 50mL NH4Cl 15实验2 50mL CaCl228实验3 X NaCl 21实验4 50mL 无22【数据分析】（1）表中X为mL．（2）比较实验2与实验4，可获得结论是．（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是．【反思提升】（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是（填选项，可多选）．A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B．加入物质的质量可能不相等C．加入物质的种类不一样．三、解答题（共5小题）26．（2015•福州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/℃10 20 30 40溶解度/g 氯化钠35.8 36.0 36.3 36.6碳酸钠12.2 21.8 39.7 53.2①40℃时，氯化钠的溶解度为g．②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是．（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）．27．（2015•武汉）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示．表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）t/℃NaOH Na2CO3NaCl0 42 7.1 35.710 51 12.2 35.820 109 21.8 36.030 119 39.7 36.3表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）NaOH Na2CO3NaCl17.3 ＜0.01 0.1根据表1和表2提供的数据回答下列问题：（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）；（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象，推测依据是．28．（2015•菏泽）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g N aCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）．（2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为（填一种）．若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是（填一种）．（3）下列有关说法正确的是．A.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大B．KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．29．（2013•自贡）爱探究的聪聪做了一个家庭小实验：将盛有部分雪碧（碳酸饮料）的饮料瓶的瓶盖上插入一根长吸管，吸管的另一端伸入装有少量澄清石灰水的杯子里，将饮料瓶放在一装有NaOH 固体的容器内，然后向容器内缓缓注入一定量的水，如右图所示：请回答：（1）杯子中的现象是，其反应方程式为；（2）说明：NaOH固体溶解时（填“吸”或“放”）热，CO2的溶解度随温度的．30．（2013•嘉兴）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：烧杯编号 A B C D水的质量/克100 100 100 100加入Na2CO3的质量/克30 35 40 50溶液的质量/克130 135 140 140分析上述数据，烧杯编号为中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是．（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）鲁教五四新版九年级（上）中考题同步试卷：1.3 物质的溶解性（02）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．（2015•黄石）KCl的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是（）温度溶解度（g）20℃3430℃37A．常温下，KCl微溶于水B．20℃时，100g饱和溶液含有34g溶质C．将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出D．相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同【考点】固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度的概念以及题干中提供的信息进行分析解答，根据溶解度和溶解性的关系解答．【解答】解：A、常温下，KCl的溶解度是34g大于10g，属于易溶物质，A错误；B、20℃时，100g水中最多溶解有34g溶质，B错误；C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出，C正确；D、相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数不一定相同，若是都在同一温度下形成的饱和溶液，则溶质质量分数相同，D错误；故选C．【点评】本题考查的是溶解度的有关知识，完成此题，可以依据已有的溶解度的概念以及和溶解性的关系进行．2．（2015•呼和浩特）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C．等体积，等浓度的双氧水制取氧气D．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化【考点】固体溶解度的影响因素；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质会从饱和溶液中析出分析解答；B、根据相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多解答；C、根据根据用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的进行解答；D、根据胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性解答．【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质会从饱和溶液中析出，溶质质量较小，故错；B、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，故对；C、相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的，故错；D、胃酸呈酸性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多，应从pH＜7开始，故错．答案：B【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行．3．（2015•鄂州）取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；B、根据饱和溶液的定义分析；C、根据影响溶解度的因素分析；D、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析．【解答】解：A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变．故A结论不正确；B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变．故B结论不正确；C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关．故C结论不正确；D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小．故D结论正确．故选D．【点评】准确地理解饱和溶液、溶解度、饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系是解答本题的关键．4．（2015•河南）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法不正确的是（）温度/℃20 30 40 50溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6KNO331.6 45.8 63.9 85.5A．20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5g KCl加10g水可得到33.3%的溶液D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答．【解答】解：A、由溶解度数据表可知：20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度，正确；B、根据表格可以看出，KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在20﹣30℃之间，正确；C、在40℃时，KCl的溶解度为40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大浓度可达到100%≈28.6%，不是33.3%，错误；D、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，40℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在50℃时，将10g KNO3中加20g水，全部溶解，在30℃时，20g水中最多溶解9.16g，故再降温到30℃，有KNO3固体析出，正确；故选C．【点评】本题考查的是溶解度的有关应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．（2013•湖州）配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（）序号温度/℃水的质量/克所加硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①28 10 4 14②28 10 6 14③60 10 8 18A．28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多C．①②所得溶液溶质的质量分数相等D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液【考点】固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、对比①②即可得出28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克；B、根据表中数据进行分析即可，28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，而60℃时10克水中能溶解硝酸钾8克；C、根据质量分数公式分析即可；D、根据表中数据可知，60℃时10克水中溶解了8克硝酸钾，是否还能在溶解无法得知；【解答】解：A、对比①②可以看出，28℃时10克水中溶解了硝酸钾4克时，再向其中加入硝酸钾不再溶解，因此28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，故说法正确；B、28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，60℃时10克水中能溶解硝酸钾8克，因此60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多，故说法正确；C、①②中水的质量相同，溶解的硝酸钾的质量相同，因此所得溶液溶质的质量分数相等，故说法正确；D、根据表中数据可知，60℃时10克水中溶解了8克硝酸钾，是否还能在溶解无法得知，因此不能判断③所得溶液是否是硝酸钾的饱和溶液，故说法错误；故选D．【点评】本题难度较大，主要考查了利用溶解度的有关知识根据表中数据进行分析、解决的能力，掌握溶解度的概念是解题的关键．6．（2013•枣庄）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（）A．食盐和水 B．锌和硫酸C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水【考点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平说明是因为温度的变化造成的，先由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高现象，冷却到室温后又恢复到原状；不能产生不易溶于水或难溶于水的气体，因为产生气体后不能恢复到原状．【解答】解：A、氯化钠溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面b高现象，故错．B、锌和硫酸反应生成氢气，压强增大，出现液面a比液面b高现象，但不能恢复到原状，故错；C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高现象，冷却到室温后又恢复到原状，故正确；D、硝酸铵溶于水吸热，压强减小，出现液面b比液面a高现象，故错；故选C．【点评】解答本题容易出错的地方是有的同学忽略一段时间后又恢复到原状这一点，产生难溶性气体是不行的．7．（2013•威海）下列关于溶解度的说法，不正确的是（）A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、溶解度能够表示物质溶解性强弱的程度；B、溶解度能够表示在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质的质量大小；C、某种物质在某种溶剂中的溶解限量就是指在一定质量的溶剂中溶解溶质的最大量；D、饱和溶液溶质质量分数的计算与该温度下物质的溶解度有关．【解答】解：A、物质溶解性的强弱程度是用溶解度来表示的，故A说法正确；B、溶质在溶剂中溶解的程度有两种情况：饱和和不饱和，而溶解度必须是在饱和状态下溶解的质量，故B说法错误；C、某种物质在某种溶剂中的溶解限量就是溶解的最大程度，即已达到饱和状态，故C说法正确；D、饱和溶液溶质质量分数=×100%，所以在相同温度、相同溶剂的条件下饱和溶液的溶质质量分数大，溶解度就大，故D说法正确．故选B．【点评】解答本题关键是要熟记溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量．并能灵活运用解决实际问题．8．（2015•盐城）下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（）A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸【考点】固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据氧化钙能够和水反应分析；B、根据金属与酸反应产生气体的多少分析；C、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；D、根据硫酸和氯化钡反应立即产生硫酸钡分析．【解答】解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反应，因此会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，因此溶质的质量会减少，故坐标错误；B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸提供的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，因此是同一条斜率；向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和锌全部参加反应，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56 2Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 2通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；C、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；D、硫酸应该和氯化钡立即产生硫酸钡沉淀，因此起点应该是0，故坐标错误；故选：B．【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．9．（2015•沈阳）下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（）温度/℃0 20 40 60 80溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1A．KCl固体的溶解度随温度的升高而增大B．80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g。

鲁教版初中化学五四制九年级全册《溶液》单元测试1

鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第一单元溶液一. 选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1.将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A.醋B.蔗糖C. 花生油D. 食盐2．下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．结晶3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是（）4．溶液在日常生活中应用广泛。

下列对溶液的有关说法正确的是（） A．溶液都是无色、透明的液体B．溶液中只能有一种溶质C．溶液中各部分密度不同D．溶液中各部分性质相同5．有关溶液的说法正确的是( )A．溶液是一种纯净物B．溶液都是混合物C．溶液都是无色的D．均一、稳定的液体都是溶液6．衣服、餐具上的油污可以用加人洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂( ) A．可以软化水B．可以沉降杂质C．溶于水时放热D．具有乳化功能7.（下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）A.取一定量粗盐B.溶解C.过滤D.蒸发8．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液9. 配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是( ) A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出10. 下列说法正确的是( )A. 同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．饱和溶液一定是浓溶液C．饱和溶液降温不一定变成不饱和溶液D．对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓11．小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。

一定能达到目的的是( )A. 温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出12. 下列关于饱和溶液的说法，正确的是( )A. 改变条件可使饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化B．饱和溶液在升高温度时，一定能继续溶解溶质C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体D．一种物质的饱和溶液中，不能再溶解其他溶质13．如图3-1-4所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是( )A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵14．t℃时，欲使一接近饱和的不饱和溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量的溶质，其中能达到目的的是( )A.只有①B．只有④C．①③D．②④15．下列对20％的氯化钠溶液的理解无错误的是( )A. 该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5B．100g该溶液中含溶质20gC．该溶液相当于100g水中溶有溶质20gD．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1：516．如果要将100g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液，稀释成溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液，需加入水的质量为( )A．50 g B．90 g C．100 g D．200 g 17．用氯化钠配制100g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。

鲁教版五四制九年级化学全册：1.3“物质溶解性”质量检测练习题无答案

鲁教版（五四制）九年级化学全册： 1.3“物质的溶解性”质量检测练习题（无答案）1.3“物质的溶解性”质量检测练习题一、单项选择题1.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，以下剖析不正确的选项是（）A.t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的次序是a＞b＞cB.t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充足溶解获取a的饱和溶液C.将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=cD.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采纳降温的方法2.把60℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃，以下说法中正确的选项是（）①溶液的质量不变②溶质的质量不变③溶剂的质量不变④还是饱和状态A.①和②B.③和④C.①和③D.②和④3.以下差别两种不一样物质的方法合理的是（）A.用蒸馏水差别四氧化三铁与二氧化锰B.用酚酞试液差别氯化钠溶液与稀醋酸C.用加热的方法差别碳酸氢铵与氯化钠D.用石蕊试液差别稀烧碱溶液与石灰水4.甲、乙两种物质的溶解度曲线以下图，以下说法正确的选项是（）甲的溶解度大于乙的溶解度两种物质的溶解度都随温度高升而增大t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%5.以下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，以下表达正确的选项是1/10（）A.t1℃时，100g甲的饱和溶液中含有50g甲t1℃时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要同样体积的水t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液质量仍旧相等要从含少许乙的甲中提纯甲，往常可采纳蒸发结晶的方法6.如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，以下表达正确的选项是（）A.若要将构成在 N点的A溶液转变为M点的A溶液，能够采纳恒温蒸发溶剂的方法t2℃时，A，C两种物质溶液的溶质的质量分数必定相等C.t2℃时，A，B两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出A的质量更大D.t3℃时，三种物质的溶质质量分数大小次序为A＞B＞C7.如图是M、N两种化合物的溶解度曲线表示图，据此获取的结论正确的选项是（）A.只有在t1℃时，M和N的溶解度才相等B.N的溶解度随温度高升而增大C.把N饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出D.N饱和溶液中溶质的质量分数随温度的高升而增大8.20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充足搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。

九年级化学全册第一单元溶液到实验室去配制一定溶质质量分数的溶液同步测试 (新版)鲁教版五四制

到实验室去：配置一定溶质质量分数的溶液同步测试一、单选题1.下列实验操作错误的是（）A. 稀释浓硫酸B. 读液体体积 C. 引燃酒精灯 D. 检查气密性2.某同学在称量10.7g蔗糖时，发现天平指针偏向左边．他接下来的操作应是（）A. 在右盘减少砝码B. 在右盘添加砝码 C. 在左盘取出蔗糖 D. 在左盘添加蔗糖3.一位同学要用天托盘平称量15克食盐，在称量时发现指针向右偏转，这时他应该（）A. 增加药品B. 加砝码或移游码 C. 调节天平的平衡螺母 D. 减少药品4.农业上常用4%的氯化钠溶液来选种．实验室现用20g质量分数为10%的氯化钠溶液来配制该溶液，下列说法正确的是（）A. 应量取的水的体积为50mLB. 实验中只需要三种仪器：烧杯、量筒、玻璃棒C. 装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中NaCl溶液浓度低于4%D. 若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，则所得溶液的质量分数小于4%5.下列叙述正确的是( )A. 100mL酒精和100mL水混合，体积等于200mLB. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌C. 图书馆的书籍着火最好用液态二氧化碳灭火器扑灭D. 可用托盘天平准确称量15.58g碳酸钠固体6.正确进行化学实验操作十分重要，下列图示实验操作中正确的是（）A. 读出液体体积B. 过滤C. 熄灭酒精灯 D.取固体药品7.粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，如图所示图示对应的操作不规范的是（）A. 称量B.溶解2C. 过滤D. 蒸发8.要准确量取15mL液体，应选用的一组仪器是（）①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④胶头滴管．A. ③④B. ①④C. ②④D. ①②④9.下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是（）A. 制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性B. 用试管加热时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热C. 用量筒量取10mL液体时，先倒入接近10mL的液体，后用胶头滴管补至刻度线D. 用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码10.在抗击“非典型肺炎”的战斗中，常用浓度0.04%﹣0.5%的过氧乙酸溶液做各种预防消毒的消毒液，其化学式为：CH3COOOH，在配置过氧乙酸溶液的过程中，若量取水时仰视．（其他过程均正确），则结果所得溶液浓度（）A. 偏大B. 偏小 C. 无影响 D. 无法确定11.用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（）A. 玻璃棒B. 石棉网 C. 烧杯 D. 量筒12.如图所示实验操作或数据中，正确的是（）3A. 检查装置的气密性B.C. 加热液体D. 量取9.5mL液体二、填空题13.实验时某同学量取液体仰视读数为25mL，倒出一部分后，俯视读数为20mL，则倒出的体积________5mL （填“＜”、“＞”或“=”）．14.配制100g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如下：（1）称量氯化钠固体的质量：所选砝码为________ 、游码的示数为________ ．（2）量取水的体积：用量筒量取________ mL水（ρ水≈1g/cm3）．（3）溶解：用到的玻璃仪器是________ ．（4）装瓶、贴标签：在图3的标签中填上相应的内容________ ．15.（1）用10mL量筒量取液体如图1所示，请读出所量液体的体积数为________ mL．然后从中倒出一部分液体后，把量筒放平稳，俯视液体凹液面的最低处，读数为2.8mL，从量筒内倒出液体的体积________ 4mL（填“＜”，“＞”或“═”）．（2）某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图2．为了获得较好的净水效果，请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙应放在的位置是________ ．A．①小卵石、②活性炭、③石英沙B．①活性炭、②小卵石、③石英沙C．①小卵石、②石英沙、③活性炭4D．①活性炭、②石英沙、③小卵石．16.称量NaOH固体不应放在纸上称，应放在小烧杯中称，原因是________ ．17.在实验室配制溶液时有以下过程：①溶解②称量、量取③计算④装瓶、贴标签存放，请回答问题．（1）配制50g 5%的氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是________ （填序号）．（2）用已调节好平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来应进行的操作是________ ．（3）量取蒸馏水时，若仰视读数，则会导致所配制的溶液溶质质量分数________ 5%．（选填“＜”或“＞”）．三、实验探究题18.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质和可溶性杂质）提纯实验．实验一：如图是同学们做的除去粗盐中难溶性杂质的实验操作示意图．（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________；（2）操作⑥中的错误是________；（3）粗盐提纯实验的操作顺序为________ （填操作序号），称量精盐并计算产率．（4）实验二：通过查阅资料，同学们发现通过以上方式制得的精盐中仍含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．为了得到获得较纯的食盐晶体，同学们设计了以下的方案并进行了实验．实验步骤①的主要目的是________ （用化学方程式回答）；（5）实验步骤②中生成的沉淀D是________．5（6）【反思与评价】有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是________．19.用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验．（1）操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是________ （答出一点即可）；（2）若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；（3）图D中玻璃棒的作用是________ ；（4）图C中有一处明显的错误，请你改正：________ ．四、综合题20.正确的实验操作是化学实验成功的基础．（1）用量筒量取10mL液体时，若俯视量筒内凹液面的最低处读数，则量取的液体体积________（填“＞”“＜”或“=”）10mL．（2）熄灭酒精灯时的正确做法是________．（3）试管外壁有水珠，若直接用酒精灯加热可能造成的后果是________．21.在粗盐提纯实验中，四次使用还可玻璃棒，所起的作用分别是：①粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，起________作用②过滤时，用玻璃棒________ ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；③蒸发时，用玻璃棒不断搅动，防止________ ．④用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，用它做转移固体的________ ．22.根据如图回答问题：（1）写出图甲中标号仪器的名称：①________．（2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净氧气应选用的装置是________ （选填字母），反应的化学方程式为________ ．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是________ ．6（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是________ （选填字母）．（4）用G装置做硫在氧气中燃烧的实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图乙），其原因是________ ．（5）为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与图丙中________ （选填“a”或“b”）处刻度线保持水平．7答案解析部分一、单选题1.【答案】C2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】D8.【答案】A9.【答案】A10.【答案】B11.【答案】B12.【答案】A二、填空题13.【答案】＞14.【答案】10g和5g；1g；84；烧杯、玻璃棒；16% 氯化钠溶液15.【答案】6.8mL；＞；C16.【答案】氢氧化钠易潮解，且具有腐蚀性17.【答案】③②①④；继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡；＜三、实验探究题18.【答案】（1）加速溶解（2）滤纸边缘高于漏斗口，缺少玻璃棒引流（3）①⑤②③⑥④（4）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（5）碳酸钙（6）在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠19.【答案】（1）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或仪器不干净）（2）偏小（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅（4）视线应与凹液面最低处保持水平四、综合题20.【答案】（1）＜（2）用灯帽盖灭（3）试管炸裂21.【答案】搅拌；引流；局部温度过高，造成液体飞溅；仪器822.【答案】（1）酒精灯（2）AF；2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑；用热毛巾捂或用酒精灯加热（合理就得分）（3）C（4）SO2与NaOH溶液反应，导致瓶内气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”（5）a9。

鲁教版五四制化学九年级(上)中考题同步试卷：1.3+物质的溶解性(01)

鲁教五四新版九年级（上）中考题同步试卷：1.3 物质的溶解性（01）一、选择题（共28小题）1．（2013•扬州）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠2．（2014•日照）下列固体物质溶于水后，能使液体温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠3．（2013•邵阳）物质溶于水中，常常会伴随溶液温度的变化．下列物质分别溶解于水中，温度降低的是（）A．食盐晶体 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸D．硝酸铵固体4．（2013•齐齐哈尔）“生活中处处有化学”．下列说法错误的是（）A．汽油除油污是因为汽油具有乳化作用B．一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小C．可以用灼烧闻气味的方法来鉴别羊毛和棉花D．钢笔制品表面刷油漆是为了防止锈蚀5．（2015•抚顺）下列有关现象的描述错误的是（）A．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低B．镁条在空气中燃烧生成黑色固体C．锌片加入稀硫酸中，产生大量的气泡D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰6．（2015•眉山）下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（）①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠．A．②③B．①②C．①④D．④②7．（2015•广东）类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论．下列类推正确的是（）A．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热B．氮肥氯化铵与碱研磨可放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气C．盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2D．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸8．（2015•济宁）物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）A．NH4NO3固体B．NaOH固体C．NaCl固体D．浓H2SO49．（2014•贵州）下列固体溶于适量水后，液体温度明显升高的是（）①氢氧化钠②氯化钠③硝酸铵④生石灰．。

鲁教版五四制化学九年级第一单元溶液检测题参考答案.docx

第一单元溶液检测题参考答案1 D 解析：溶液必须是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水就不能看作是一种溶液，A错误；将蔗糖和食盐同时溶于水中形成的溶液就会同时存在两种溶质，B错误；气体也可以作溶质，如盐酸就是氯化氢气体溶于水形成的溶液，C错误。

2 A 解析：碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精。

3 C 解析：水和冰块是同一种物质，属于纯净物，而悬浊液是混合物；均一、稳定、透明、澄清的液体不一定是溶液，也可能是纯净物，比如水；溶液是由溶质和溶剂组成的，是混合物；泥水不是溶液，属于悬浊液，没有溶质和溶剂之说。

4 A5 A 解析：硝酸铵溶于水后，溶液温度明显降低；小苏打溶于水后，溶液的温度升高；生石灰和水反应放出大量的热；氯化钠溶于水后温度没有明显变化。

6 D 解析：分子的大小是不会发生改变的，改变的只是分子间的间隙。

7 C 解析：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液；所以溶液中不一定含有两种物质，可能含有多种物质。

8 D解析：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；对于大多数固体，升高温度可使溶质继续溶解，不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。

9 B 解析：把一定温度下一定质量的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液可采取的方法有：向不饱和硝酸钾溶液中增加硝酸钾至不能继续溶解，或恒温蒸发水至饱和（因是一定温度下，所以不能采取降低溶液温度的方法）。

添加硝酸钾固体时，溶质和溶液质量都增加，溶质质量分数变大；恒温蒸发溶剂时，溶液的质量减小，溶质质量分数增大。

10 D解析：相同温度时，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故A不正确，D正确；饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，这种溶液还可能继续溶解溶质，故B不正确；对于大多数固体，升高温度可使溶质继续溶解，但也有少数固体，比如氢氧化钙溶液，降低温度才使溶质继续溶解，故C不正确。

鲁教版(五四制)九年级全一册第一单元溶液第三节物质的溶解性同步习题

第三节物质的溶解性一、单选题(本大题共19小题，共38.0分)1.物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（）A.M的溶解度随温度的降低而减小B.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液C.继续蒸发20g水，析出晶体质量为5gD.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小2.水和溶液与我们的生活生产息息相关。

下列有关说法中，不正确的是（）A.肥皂水可以区分硬水和软水B.洗涤剂除去油污的原理是将油污溶解C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大3.粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量与溶解、过滤、蒸发等过程。

下列说法不正确的是（）A.称量时粗盐放在托盘天平左盘的称量纸上B.粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁D.蒸发时，在恰好蒸干时停止加热4.下表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。

下列有关说法正确的是（）温度/℃020*********溶解度/克13.331.663.9110169246A.20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B.40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9gC.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D.20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小5.下列有关溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶质可以是固体，也可以是液体或气体C.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出D.配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小6.下列有关溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C.氢氧化钠固体溶于水时，会放出大量的热D.降低温度一定能使不饱和溶液变成饱和溶液7.下列关于溶液的说法中正确的是（）A.溶液都是无色透明的混合物B.溶液的组成中一定含有水C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中8.下列叙述中正确的是（）A.质子数相同的两种粒子其核外电子数一定相等B.饱和溶液降低温度一定会析出晶体C.组成元素相同的物质化学性质一定相同D.化学反应中一定有能量的变化9.下列有关溶液的说法中，不正确的是（）A.溶液都是无色、透明的B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液由溶质和溶剂组成D.固体的溶解度与温度有关，与溶剂质量无关10.如图所示图象能正确反映相对应实验序号的是（）①向pH为12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释②向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量③在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合．A.①②B.③④C.②④D.①③11.根据你所学的化学知识，判断下列做法或解释不合理的是（）A.用氯化钠可消除公路上的积雪，因为溶液的凝固点比水低B.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而增大D.用汽油可擦拭衣服上的油污，因为汽油可溶解油污12.化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法正确的是（）A.饱和溶液与不饱和溶液为包含关系B.浓溶液与稀溶液为包含关系C.饱和溶液与浓溶液为交叉关系D.不饱和溶液与稀溶液为并列关系13.下列对生活中的一些现象解释错误的是（）A.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，困为洗涤剂能溶解油污B.将煤制成蜂窝煤，是为了增大煤与空气的接触面积C.炒菜时用铁锅，是因为可以给人体补充微量元素“铁”D.喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小14.在厨房、餐桌、农田……我们都会看到各种各样的化学变化，五光十色的化学现象，可以说生活与化学息息相关。

鲁教版(五四制)九年级全一册第一单元溶液单元测试

第三单元溶液一、单选题(本大题共18小题，共36.0分)1.以下属于溶液，且溶质是单质的是（）A.碘酒B.液态氧C.泥水D.稀盐酸2.水和溶液与我们的生活生产息息相关。

下列有关说法中，不正确的是（）A.肥皂水可以区分硬水和软水B.洗涤剂除去油污的原理是将油污溶解C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大3.用溶质质量分数为49%的浓硫酸20mL （密度为1.84g•mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是（）A.应量取的水的体积为180mLB.量取浓硫酸时俯视读数，则所得溶液的质量分数小于10%C.实验中需要仪器有：烧杯、相应规格的量筒、玻璃棒D.装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度小于10%4.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

下列说法不正确的是（）A.计算：需氯化钠的质量为7.5g，需要水的体积为42.5mLB.称取氯化钠：托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体C.量取水：用规格为50mL的量筒量取所需体积的水D.把配制好的氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用5.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色透明的液体B.溶液是均一、稳定的混合物C.将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液D.将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%6.下列关于水的说法中不正确的是（）A.水是一种常用的溶剂B.海水、湖水是混合物，蒸馏水是纯净物C.农业生产中不合理施用农药、化肥会对水体造成污染D.电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的7.归纳推理是学习化学的重要方法之一。

下列有关事实和推理得到的结论合理的是（）选项事实结论A二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂B溶液是均一、稳定的液体均一、稳定的液体都是溶液C C与O2反应能放出大量的热C与O2不需要任何条件就可以发生反应DAl在常温下就能与O2发生发应，Fe在常温下几乎不与O2反应Al的抗腐蚀性能比Fe弱A.AB.BC.CD.D8.为了探究物质在溶解时溶液温度的变化，小倩设计了如图所示的实验装置。

冀州市X中学九年级化学全册第一单元溶液 1.3 物质的溶解性同步测试鲁教版五四制

1.3物质的溶解性同步测试一、单选题1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液C. 10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等D. 甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲2. t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是（）A. a﹣溶解度，b﹣溶质质量 B. a﹣溶质的质量分数，b﹣溶质质量C. a﹣溶质质量，b﹣溶剂质量 D. a﹣溶解度，b﹣溶剂质量3.下列图象与对应的说法相匹配的是（）① 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图② 表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图③ 表示向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应A. ①③B. ③④C. ②④D. ②③4.图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法不正确的是( )A. b的溶解度大于a的溶解度B. t1℃时， a、b两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等C. b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯D. a和b的饱和溶液都可以通过升高温度变成不饱和溶液5.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. C的溶解度随温度的升高而减小B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC. t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%6.下列有关水和溶液的说法正确的是（）A. 河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物B. 饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少C. 通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液D. 试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少7.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A. t1℃时，甲和乙的溶解度均为30B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C. t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%D. t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和8.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A. 硝酸钾B. 蔗糖 C. 食盐 D. 熟石灰9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

【最新】鲁教版(九年级全·五四制)作业：1.3物质的溶解性(含解析)

最新版化学教学资料训练·提升作业【基础达标】1.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( )A.100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态,则NaCl的溶解度为20 gB.在20℃时,可把20 g NaCl溶解在100 g水中,所以20℃时,NaCl 的溶解度为20 gC.在20℃时,把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,NaCl的溶解度为20 gD.在30℃时,100 g水中最多能溶解37 g NaCl恰好饱和,则30℃时NaCl的溶解度为37 g2.将0.5 g某物质在20℃时溶于10 g水中即达到饱和,则一般把这种物质的溶解性判定为( )A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质3.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠,若得到较为纯净的硝酸钾晶体,可采用的下列方法是( )A.过滤B.蒸发溶剂C.降温结晶D.蒸馏4.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( )A.用水壶烧水时,水沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔C.揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出D.夏季,池塘里的鱼常浮出水面5.(2012·福州中考)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.t℃时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D.60℃时,100 g水中加入90 g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液6.(2012·牡丹江中考)如图是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A.80℃时,三种物质溶解度由小到大的顺序是a<b<cB.c物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大C.t℃时,a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等D.采用升高温度的方法,可将a物质的不饱和溶液变成饱和溶液7.(2012·自贡中考)(1)20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,其含义是:在20℃时,。

【精选】鲁教版五四制九年级化学全册第一单元《溶液》测试卷(含答案)

【精选】鲁教版五四制九年级化学全册第一单元《溶液》测试卷（含答案）(限时：45分钟满分：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35. 5 Ca—40一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)1. [2023·营口]把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )A. 食盐B. 豆油C. 花椒粉D. 面粉2. 下列有关碘酒的说法错误的是( )A. 碘酒是混合物B. 碘酒是溶液C. 碘是溶质D. 酒精是溶质3. 下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是( )A. 自来水洗手B. 食醋除水垢C. 汽油除油污D. 洗洁精除油污4. 某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。

实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是( )A. 变大不变B. 变大变小C. 不变变大D. 不变不变5. [2023·临沂]下列关于水和溶液的说法中正确的是( )A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D. 通常情况下，气体的溶解度随温度的升高而增大6. [2024·济宁模拟]向100 g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是( )A. 20%B. 22. 5%C. 25%D. 30%溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( ) 7. 某温度时，将20 g KNO3A. m(溶质) : m(溶剂)＝20 : 120B. 溶质的质量分数为20%C. 升温后，溶质的质量分数增大D. 降温后，有固体析出8. [跨学科综合|物理][2023·青岛模拟]向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。

下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是(提示：氧化钙与水反应放出大量热)( )A. X是水，Y是氧化钙B. X是水，Y是氢氧化钠C. X是水，Y是硝酸铵D. X是水，Y是氯化钠9. 在20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。

【同步专题】2022-2023学年鲁教版(五四制)化学九年级全册 1

鲁教版（五四制）九年级化学1.3 物质的溶解性知识梳理一、溶解度新知学习1．固体溶解度的概念：在_一定温度_下，某固体物质在__100g溶剂（通常为水）__里达到__饱和_状态时所溶解的质量。

（1）通常所说的溶解度是指物质在__水_里的溶解度。

溶解度实质上是溶质的质量。

（2）溶解度四要素：①条件__一定温度__；②标准__100g溶剂__；③状态__饱和___；④单位__克__。

2．固体溶解度的涵义：（1）讨论：在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。

在20℃时，硝酸钾的溶解度是31．6g。

此时硝酸钾溶液中溶质质量__31.6_g，溶剂质量__100__g，溶液质量__131.6_g，该溶液为___饱和 _（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为____37：100：137___。

二、溶解度曲线1．阅读课本查找：20℃时，NaCl的溶解度35g；60℃时，KNO3的溶解度110 g。

2．什么叫溶解度曲线？溶解度曲线：用纵坐标表示__溶解度__，横坐标表示_温度__，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随_温度__变化的曲线。

3．仔细观察课本图片，我们从溶解度曲线中可以得到哪些信息？（1）可以查出某一物质在不同___温度__下的溶解度；（2）比较不同物质在同一__温度__的溶解度；（3）曲线的交点表示该温度下的溶解度___相同___；（4）物质的溶解度受__温度_变化影响的大小。

4．溶解度曲线的涵义：（1）三线：①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而_增大_。

如KNO3；②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。

如_NaCl_；③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如_Ca(OH)2_。

（2）四点：①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度（该温度下_饱和_状态）。

鲁教版五四制九年级化学第一单元溶液章节测试

鲁教版五四制九年级化学第一单元溶液章节测试2019-2019学年鲁教版五四制九年级化学第一单元溶液章节测试一、单选题1.下图为KNO3的溶解度曲线。

下列说法正确的是( )A. a、b、c点对应的溶液均是饱和溶液B. a点对应溶液中溶质的质量分数是×100%C. 将a点对应的溶液升温到70℃时溶质的质量分数变大D. 恒温下，加水可使KNO3溶液的浓度从b点转化为c 点2.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. t3℃时，将20 g乙加人50 g水中充分搅拌，可得D. 60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶液的质量比为11：215.现用98%的浓硫酸配制490g20%的稀硫酸，需水的质量为（）A. 98gB. 100gC. 390gD. 392g6.配制10%的氯化钠溶液100g。

下列说法正确的是A. 配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤B. 配制氯化钠溶液的实验过程需要过滤C. 配制氯化钠溶液的实验过程需要蒸发滤液D. 配制氯化钠溶液时必须用的仪器是漏斗7.配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的（）A. 玻璃棒B. 烧杯C. 100mL量筒D. 胶头滴管8.在炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B．判断下列说法正确的是（）A. 4℃时，溶液A一定是饱和溶液B. 溶液A的质量分数大于溶液B质量分数C. 蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而降低 D. 室温下，溶液B一定是饱和溶液9.下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C.将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙D.P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g10.实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（）A. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签B. 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C. 称量时使用的砝码因生锈缺了一部分，导致溶质的质量分数偏大D. 量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏水11.下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）A. 用汽油洗去手上的油污B. 用洗洁精洗去餐具上的油污C. 用酒精洗去试管中的碘D. 用稀盐酸洗去水壶内的水垢二、填空题12.下表为两种物质在不同温度时的溶解度温度/℃ 0 20 40 60 80 100溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 KNO 3 13.3 31.6 63.9 110 169 246请回答：（1）60℃时，KCl 的溶解度是________ g ；（2）40℃时，将30g KCl 加入到50g 水中，充分溶解后所得溶液是________ 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；（3）将20℃时KNO 3和KCl 的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO 3________ KCl （填写“＞”、“＜”或“=”）．13.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．试回答下列问题：①写出图中a仪器名称：________．②图示实验中有一处明显的错误的是________；图示实验中玻璃棒的作用是________．③小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为________g，需要量取水的体积为________mL（水的密度近似看作1g/cm3）．④称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量________（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．14.如图所示，依据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系是________（用＞、＜或=表示．（2）t3℃时，甲物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为________（填最简比）．（3）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用________的方法．（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得溶液质量的关系是________（用＞、＜或=表示）．15.如图是KNO3的溶解度曲线，A，B，C代表KNO3三种不同状态下的溶液，请回答：（1）A，B，C中，属于不饱和溶液的是________ ，溶质质量分数最大的溶液是________ ．（2）将C点溶液转化为B点溶液时，溶液温度应该降至________℃．（3）保持溶剂质量不变，将18.55gA点溶液降温至10℃，可析出KNO3________g．（4）NaCl在不同温度时的溶解度如下：温度/℃ 0 30 60 90溶解度/g 35.7 36.3 37.3 39.025℃时，将含KNO3， NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，再加热至50℃（溶剂质量保持不变），最终烧杯中剩余的固体成分是________ ．16.通常把从溶液中析出晶体的过程叫________．对于溶解度随温度变化不大的物质，可用________的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用________的方法使溶质从溶液中析出．17.如图所示是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；（2）当A中混有少量B时，可用________的方法提纯A；（3）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液可采用________（填“升温”或“降温”）的方法；（4）t1℃时，A，C饱和溶液中所含溶质的质量________（填“可能”或“一定”）相同．18.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请你回答下列相关问题：（1）D点表示的意义是________ ．（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是________ ．（3）溶解度随温度升高而减小的物质是________ （选填“A”“B”或“C”）．19.写出下列中溶液中的溶质的化学式，并指明溶液的颜色澄清石灰水________ （________ ）色；硫酸铜溶液________ （________ ）色；盐酸________ （________ ）色；“稻花香白酒”________（________）色；硫酸亚铁溶液________ （________ ）色；氯化铁溶液________ （________ ）色．三、解答题20.已知30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，现欲配制55克氯酸钾的饱和溶液，需用氯酸钾固体和水各多少克？四、实验探究题21.根据题意填空（1）实验室需100g10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量是________，现在下列仪器：（2）要完成该实验，还缺少的仪器是________，________；（3）在称取氢氧化钠时，发现天平的指针向左偏转，你认为下列做法正确的是（）A. 加砝码B. 减砝码C. 加氢氧化钠D. 减氢氧化钠（4）同学们应该选用________ ml的量筒（10ml、50ml、100ml、200ml）所需的水；（5）某同学配制的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数小于10%，其可能原因是（）A. 氢氧化钠已变质B. 称量物与砝码放反了C. 有少量氢氧化钠洒落在外面D. 量水时仰视读数E. 量水时俯视读数五、综合题22.根据所学知识填空：（1）小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示．①在t2℃时，甲物质的溶解度为________；②其不饱和溶液可以通过升温转变成饱和溶液的是________．（2）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与________有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与________有关．23.A,B,C,D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20 g、15 g、10 g、5 g的某固体溶质，充分溶解后(如图所示)，回答下列问题(填字母)。

山东省鲁教版(五四学制)九年级化学第一单元溶液检

九年级第一单元《溶液》检测题一、选择题：（每小题有1个正确答案）1.调味品是重要的食品添加剂，将下列调味品加入水中，不能形成溶液的是A. 食盐B. 蔗糖C. 味精D. 花生油2.溶液在日常生活中应用广泛。

下列对溶液的有关说法正确的是A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质C．溶液一定是混合物 D．溶液中一定含有水3.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。

这种固体物质可能是A、氢氧化钠B、浓硫酸C、氯化钠D、硝酸铵4．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于．．．乳化的是A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污5.下列有关溶液的说法不正确的是（）A．汽水和蔗糖水都属于溶液 B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度6.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.配制溶液的烧杯留有水C.为加快固体溶解，用温度计搅拌D.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签7.实验室中用98﹪的浓硫酸配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是A.烧杯B.托盘天平C.量筒D.胶头滴管8.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为A． 12. 5％ B．20% C．22．5％ D．25％9、将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数10、下列有关溶液的说法正确的是A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5％D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％11、已知氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

九年级化学全册第一单元溶液溶解度曲线1同步测试无答案鲁教版五四制

溶液1．为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是（）A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响C．对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响D．对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响2．a，b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C． t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A． t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB． t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法4．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（）A． t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B． t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A． t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB． P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D． t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液6．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是（）A． t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B． t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gC． t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D． t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙8．氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液B．10℃时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40℃，得到70g氯化钾饱和溶液C．50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液D．40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A． t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出C．将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大D．当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小10．碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na2CO3•10H2O、Na2CO3•7H2O和Na2CO3•H2O三种晶体．分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见图）得到的下列说法，正确的是（）A．随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大B．碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应C．碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3•H2OD．碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3•7H2O11．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D． 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等12．KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．常温下，NH4Cl易溶于水B． t2℃，两种溶液中溶质的质量分数一定相等C． t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D．两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出13．如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A． T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度B． T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液C． T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯14．如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中正确的（）。

九年级化学全册第一单元溶液1.3物质的溶解性同步测试(新版)鲁教版五四制

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