大学无机化学第八章试题及答案
北师大《无机化学》第四版习题参考答案8
精心整理第八章水溶液8-1现需1200克80%（质量分数）的酒精作溶剂。
实验室存有浓度为70%的回收酒精和95%的酒精，应各取多少进行配置？解：令用浓度为70%的酒精X 克，95%的酒精Y 克。
（70%X+95%Y ）/（X+Y ）＝80%①X+Y ＝1200②由①②得，X ＝720Y ＝4808-2（1（2（3（4解：（1所以c （2(3)(4)同理c(NH 3)＝)()(233O H n NH n +=18/)28100()17/28(-+×100%＝29.17% 8-3如何将25克NaCl 配制成质量分数为0.25的食盐水溶液？解：令加水X 克，依题意得0.25=25/(25+X),所以X ＝75克所以加水75克，使25克NaCl 配成25%的食盐水。
8-4现有100.00mLNa 2CrO 4饱和溶液119.40g ，将它蒸干后得固体23.88g ，试计算：（1）Na 2CrO 4溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度；（4）Na2CrO4的摩尔分数。
解：（1）令Na2CrO4溶解度为S所以S/（S+100）＝23.88g/119.40g 所以S＝25g(2)ω(Na2CrO4)=23.88g/119.40g×100%＝20%(3)M(Na2CrO4)=162g/mol;molgg3)/162/(88.23-－1(4)8-5在-1H2SO4g/100g （H2O8-6纯甲解：m8-7解：由解得：8-8⑴胰岛素的摩尔质量；⑵溶液蒸气压下降Δp（已知在25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa）。
解:(1)C＝Π/RT＝4.34KP a/8.314P a·L·mol-1×(273+25)K＝0.00175mol·L－1摩尔质量=0.101g/0.00175mol·L－1×0.01L＝5771.43g/mol(2)△P＝P B*×X A＝3170P a×n1/（n1+n2）≈3170P a×n1/n2＝3170P a×（0.101g/5771.43g/mol）×（18g/mol）/（10×1g）＝0.0998P a8-9烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N，今有496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸点为100.17°C，求尼古丁的相对分子质量。
无机化学第八章
8-1已知HAc的解离平衡常熟=1.8×10-5，求0.010mol·dm-3HAc的[H+]、溶液的解离度。
解：HAc⇌H++Ac-起始浓度/ （mol·dm-3）0.010 0 0平衡浓度/ （mol·dm-3）0.010-x x xX为平衡时已解离的HAc浓度====5.6×102>400可以近似计算，0.010-x≈0.010故==1.8×10-5解得x=4.2×10-4即[H+]=4.2×10-4mol·dm-3PH=3.4解离度α=×100%=4.2%8-2已知1.0mol·dm-3NH·H2O的[OH]-为4.24×10-3mol·dm-3,求NH·H2O 的解离平衡常数。
解：NH·H2O ⇌ + OH-起始浓度/（mol·dm-3） 1.0 0 0平衡浓度/（mol·dm-3）1.0-4.24×10-3 4.24×10-3 4.24×10-3 ===1.8×10-5故NH·H2O的解离平衡常数为1.8×10-5。
8-3298K时。
测得0.100mol·dm-3HF溶液[H+]为7.63×10-3mol·dm-3，求发反应。
HF（aq）⇄ H+（aq）+ F-（aq）求的Δ值。
解：HF（aq）⇄ H+（aq）+ F-（aq）起始浓度/（mol·dm-3）0.100 0 0平衡浓度/（mol·dm-3）0.100-7.63×10-37.63×10-37.63×10-3 ===6.30×10-4Δr=-RTIn=-8.314J·mol-1K-1×298K×In6.30×10-4=18.3KJ·mol-38-4三元酸H3AsO4的解离常数为K1=5.5×10-3。
大学无机化学第八章
(6)配离子的电荷数
形成体和配体电荷的代数和即为配离子的电荷。
例如，K3[Fe(CN)6]中配离子的电荷数可根据Fe3+和6个CN-电
荷的代数和判定为-3，也可根据配合物的外界离子(3个K+)电荷 数判定[Fe(CN)6]3-的电荷数为-3。 又如：［PtCl6]2-的电荷数是－２， ［Co(NH3)3(H2O)Cl2]+的电荷数是＋１
+
例题
[CoCl(NH3)(en)2]SO4
命名： 硫酸(一)氯 •(一) 氨 • 二（乙二胺）合钴(Ⅲ) 内界: [CoCl(NH3)(en)2]2+ 外界: SO42中心原子:Co3+ 配位体: Cl- NH en 3 配位原子:Cl N 配位数: 6
主要内容
1、配合物概述
2、配合物的化学键本性（价键理论) 3、配位平衡 4、 螯合物
多个配体的次序(正着写正着念): 若含多种配体,先无机后有机,先简单后复杂;
若为多种无机配体,先阴离子后中性分子; 若为同类配体,按配位原子元素符号的英文字母顺序 排列： 同类配体同一配位原子时，将含较少原子数的 配体排在前面。
配体化学式相同但配位原子不同，(- SCN, -NCS) 时，则按配位原子元素符号的字母顺序排列。
如: [Cu(NH3)4]SO4 H2[PtCl6]
硫酸四氨合铜(Ⅱ)
六氯合铂(Ⅳ)酸
[Cu(NH3)4](OH)2 氢氧化四氨合铜(Ⅱ)
K[PtCl5(NH3)] 五氯•氨合铂(Ⅳ)酸钾 五羰(基)合铁
无机化学(北师大版)第8章 水溶液 章节测试(含答案)
第八章水溶液化学原理一、选择题1．下列各组物质中，制冷效果最好的是（）。
A．冰B．冰＋食盐C．冰＋CaC12·6H2OD．冰＋CaC122．浓度均为0.1mol·dm－3的下列溶液中，凝固点最高的是（）。
A．NaC1B．MgC12C．AlCl3D．Fe2（SO4）33．下列关于相的说法中，不正确的是（）。
A．多相系统就是不均匀系统B．液体中只有一个相C．固体混合物是多相系统D．多种气体的混合物只存在一个相4．电解质溶液中，离子强度I、活度系数γ和活度a之间关系是（）。
A．I越大，γ越大，a也越大B．I越大，γ越小，a也越小C．I越小，γ越小，a也越小D．I越小，γ越大，a也越小5．溶剂形成溶液后，溶液的蒸气压（）。
A．一定降低B．一定升高C．不会变化D．无法判断6．如图8-1所示，一封闭钟罩中放一小杯纯水A和一小杯糖水B，静止足够长时间后发现（）。
图8-1A．A杯中水减少，B杯中水满后不再变化B．A杯变成空杯，B杯中水满后溢出C．B杯中水减少，A杯中水满后不再变化D．B杯中水减少至空杯，A杯水满后溢出7．浓度均为0.1mol.kg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸气压最大的是（）。
A．蔗糖B．HAcC．NaClD．Na2S O48．下列因素中，与稀溶液的沸点上升无关的是（）。
A．溶液的浓度B．溶质的性质C．溶剂的性质D．溶剂的摩尔分数9．质量相等的乙醇、甘油、甲醛、葡萄糖中，抗冻效果最好的是（）。
A．乙醇B．甘油C．甲醛D．葡萄糖10．用半透膜隔开两种浓度不同的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液液面上施加一定的压强，这个压强就是（）。
A．浓蔗糖溶液的渗透压B．稀蔗糖溶液的渗透压C．两种蔗糖溶液的渗透压D．两种蔗糖溶液的渗透压之差二、填空题1．测定易挥发物质的相对分子质量应采用______法；测定一些高分子化合物的相对分子质量应采用______法。
大学《无机化学》第四版_习题答案
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
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第八章原子结构和元素周期表Atomic Structures and Element Period Table一习题答案1.如何理解电子的波动性？电子波与电磁波有什么不同？解：略。
2.如果电子的速度是7><105m-s_|,那么该电子束的de Broglie波长应该是多少？解：A = 1039 pm o A = 1039pm3.设子弹质量为10克，速度为1000 m s',试根据de Broglie式和测不准关系式，用计算说明宏观物质主要表现为粒子性，它们的运动服从经典力学规律(设子弹速度的测不准量为△外=10-3 ms' )c解：4=6.6xl()Mnm,很小，可忽略，说明子弹等宏观物质主要表现为粒子性。
Ax = 6.6xl0-29m，很小，可忽略，说明子弹有确定的运动轨道。
4.写出下列各能级或轨道的名称：(1)n = 2, / = 1 (2)〃 = 3, 1 = 2(3)〃 = 5, 1=3(4) n = 2, /= 1, m =(5) n = 4, 1 = 0, in = 0解：⑴2p能级⑵3d能级⑶5f能级(4) 2p y轨道(5) 4s轨道5.氮的价层电子排布是2s22p\试用4个量子数分别表明每个电子的运动状态。
解：2, 0, 0, 1/2；2, 0, 0, -1/2；2, 1, 0, +1/2；2, 1, 1, +1/2；2, 1, -1, +1/2 c6.以下各“亚层”哪些可能存在？包含多少轨道？⑴2s ⑵3f ⑶4p ⑷5d解:(1)1个轨道，n = 2, / = 0, 〃2只能为0,即有1个轨道。
⑵无此亚层，〃 =3, /只能为0, 1, 2,不能为3。
（3）3个轨道，〃 =4, /=1, m能为0, +1,・1,有3个轨道。
⑷5个轨道，〃 =5, / = 2,力能为0, ±1, ±2,有5个轨道周期族原子序数电子排布式价层电子排布49ls22s22p63d%i6IIB解:原子序电了排布式价层电子排布周期族数ls22s22p63 s23p63d1 °4s24p64d1 °5s25p15sW5IIIA 102s22p620 24Is^s^p^s^p^d^s14VIB^5d106s280ls22s22p63s23p63d104s24p64d104f,45s25p65d I06s28.不参考周期表，试给出下列原子的电子排布式和未成对电子数：（1）第4周期第七个元素；（2）第4周期的稀有气体元素（3）原子序数为38的元素的最稳定离子；（4）4p轨道半充满的主族元素。
大学无机化学第八章试题及答案
第八章 沉淀溶解平衡各小节目标：第一节：溶度积常数1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。
2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。
第二节：沉淀生成的计算利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。
(SP Q K θ>将有沉淀生成)第三节：沉淀的溶解和转化1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解）2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。
用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
习题一 选择题1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17）A. 7.16×10-5B.5.7×10-6C. 3.2×10-6D. 1.7×10-62.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 1.0×10-30B. 1.1×10-28C. 5.0×10-30D. 1.0×10-123.已知Zn （OH ）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 2.0×10-6mol/LB. 3.1×10-6 mol/LC. 2.0×10-9 mol/LD. 3.1×10-9 mol/L4.已知Mg （OH ）2的K 0sp =5.6×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.355.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag 3PO 4B. AgClC. Ag BrD. AgI6.CaCO 3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. NH 4AcB. CaCl 2C. NH 4ClD. Na 2CO 37.难溶盐Ca3（PO4）2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. K0sp =108s5B. K0sp =(3s）3 +（2s + a）2C. K0sp = s5D. s3·（s + a）28.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag2CrO4和AgClB. Ag2CrO4和AgSCNC. AgSCN和Ag2C2O4D. Ag2C2O4和AgSCN9. AgCl和Ag2CrO4的容度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. AgCl与Ag2CrO4的容度积相等B. AgCl的容度积大于Ag2CrO4C. AgCl的容度积小于Ag2CrO4D. 都是难溶盐，容度积无意义10.BaSO4的相对分子质量为233，K0sp = 1.1×10-10，把1.0×10-3mol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4未溶解的质量为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 0.0021gB.0.021gC.0.21gD. 2.1g11.向Mg（OH）2饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol/L，则该溶液的pH为（）（已知Mg（OH）2的K0sp = 5.6×10-12）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 9.1B.9.4C. 8.4D. 4.612.在0.10 mol/LFe2+溶液中通入H2S至饱和（0.10 mol/L），欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液的pH应是（）（已知FeS的K0sp =6.3×10-18；H2S的K0a1·K0a2 = 1.4×10-20) (《无机化学例题与习题》吉大版)A. pH≥2.33B. pH≥3.53C. pH≤3.53D. pH≤2.3313.混合溶液中KCl，KBr，KSCN和K2CrO4浓度均为0.010 mol/L，向溶液中滴加0.010 mol/L AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag2CrO4，AgClB. AgSCN ，AgClC. AgBr，Ag2CrO4D. AgCl，Ag2CrO414.下列叙述正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.容度积大的难溶盐，其容度积肯定大B.向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶液达到平衡后，AgCl溶解度不变C.难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的容度积D. AgCl的导电性弱，所以为弱电解质15.下列各对离子的混合溶液中均含有0.30 mol/L HCl，不能用H2S进行分离的是（）（已知K0sp：PbS 8.0×10-28,Bi2S3 1.0×10-97,CuS 8.0×10-36,MnS 2.5×10-13,CdS 8.0×10-27,ZnS 2.5×10-22）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Cr3+，Pb2+B.Bi3+，Cu2+C. Mn2+，Cd2+D. Zn2+，Pb2+16.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol•L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol•L-1，则Ca(PO4)2的KӨSP为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-2717.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol•L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2 ( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g18.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol•L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol•L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀19.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀20.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）.A.1.0mol•L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol•L-1 NaOHC. 0.10mol•L-1CaCl2D.降低溶液的PH值21.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B .AgCl的溶解度、Ksp均不变C .AgCl的Ksp增大D .AgCl溶解度增大22.已知K（ZnS）=2×10-2 。
江苏师范大学《无机化学》习题库及答案第八章 原子结构
第八章原子结构一、选择题（每题3分，共30分）1. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（A）4个（B）5个（C）6个（D）7个2. 下列元素中，原子半径最接近的一组是（A）Ne，Ar，Kr，Xe；（B）Mg，Ca，Sr，Ba;（B）B，C，N，O；（D）Cr，Mn，Fe，Co。
3. 下列基态原子的电子构型中，正确的是（A）3d94s2（B）3d44s2（C）4d105s0（D）4d85s24. 具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（A）n s2n p3（B）n s2n p4（C）n s2n p5（D）n s2n p65.镧系收缩使下列各对元素中性质相似的是（A）Mn和Tc （B）Ru和Rh （C）Nd和Ta （D）Zr和Hf6. 氢原子的3d和4s能级的能量高低是：（A）3d > 4s（B）3d < 4s（C）3d = 4s（D）无3d，4s轨道,无所谓能量高低7. 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（A）F＞N＞O（B）O＞Cl＞F（C）As＞P＞H（D）Cl＞S＞As8. 下列各对元素中，第一电子亲和能大小排列正确的是（A）O＞S（B）F＜C（C）Cl＞Br（D）Si＜P9. P区元素的电子排布特征结构是：(A) np6(B) ns2 np1~ 6(C) ns2(n-1)p6(D) ns2(n-1)d10np610、下面是一些电子的量子数，能量最高的电子是：(A) 3，0，0，–1/2（B）3，2，0，+1/2(C) 4，0，0，–1/2（D）3，1，–1，–1/2二、填空题（每空1分，共25分）1. 4P亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
2. 周期表中最活泼的金属为，最活泼的非金属为。
3. 某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为。
它在第周期，族，属于区元素。
4. 核外电子排布的三原则是；；。
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第八章 沉淀溶解平衡各小节目标： 第一节：溶度积常数1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。
2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。
第二节：沉淀生成的计算利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。
(SP Q K θ>将有沉淀生成)第三节：沉淀的溶解和转化1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解）2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。
用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
习题一 选择题1. Ag 3PO 4在 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = ×10-17）A. 7.16×10-5 -6 C ×10-6 D. ×10-62.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 1.0×10-30B. ×10-28C. ×10-30D. ×10-123.已知Zn （OH ）2的容度积常数为×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 2.0×10-6mol/LB. ×10-6 mol/LC. ×10-9 mol/LD. ×10-9 mol/L4.已知Mg （OH ）2的K 0sp = ×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. B3.95 C. D.5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag3PO4B. AgClC. Ag BrD. AgI在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. NH4Ac B. CaCl2C. NH4Cl D. Na2CO37.难溶盐Ca3（PO4）2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. K0sp =108s5B. K0sp =(3s）3 +（2s + a）2C. K0sp = s5D. s3·（s + a）28.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag2CrO4和AgCl B. Ag2CrO4和AgSCNC. AgSCN和Ag2C2O4D. Ag2C2O4和AgSCN9. AgCl和Ag2CrO4的容度积分别为×10-10和×10-12，则下面叙述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. AgCl与Ag2CrO4的容度积相等B. AgCl的容度积大于Ag2CrO4C. AgCl的容度积小于Ag2CrO4D. 都是难溶盐，容度积无意义的相对分子质量为233，K0sp = ×10-10，把×10-3mol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4未溶解的质量为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 0.0021gB.0.021gC.0.21gD. 2.1g11.向Mg （OH ）2饱和溶液中加入MgCl 2，使Mg 2+浓度为L ，则该溶液的pH 为（ ）（已知Mg （OH ）2的K 0sp = ×10-12）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 9.1B.9.4C.D.12.在 mol/LFe 2+溶液中通入H 2S 至饱和（ mol/L ），欲使Fe 2+不生成FeS 沉淀，溶液的pH 应是（ ）（已知FeS 的K 0sp =×10-18；H 2S 的K 0a1·K 0a2 = ×10-20) (《无机化学例题与习题》吉大版)A. pH ≥B. pH ≥3.53C. pH ≤D. pH ≤13.混合溶液中KCl ， KBr ，KSCN 和K 2CrO 4浓度均为 mol/L ，向溶液中滴加 mol/L AgNO 3溶液时，最先和最后沉淀的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag 2CrO 4，AgClB. AgSCN ，AgClC. AgBr ，Ag 2CrO 4D. AgCl ，Ag 2CrO 414.下列叙述正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.容度积大的难溶盐，其容度积肯定大B.向含AgCl 固体的溶液中加入少量水，溶液达到平衡后，AgCl 溶解度不变C.难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的容度积D. AgCl 的导电性弱，所以为弱电解质15.下列各对离子的混合溶液中均含有 mol/L HCl ，不能用H 2S 进行分离的是（ ）（已知K 0sp ：PbS ×10-28,Bi 2S 3 ×10-97,CuS ×10-36,MnS ×10-13,CdS ×10-27,ZnS ×10-22）(《无机化学例题与习题》吉大版)+，Pb 2+ +，Cu 2+ C. Mn 2+，Cd 2+ D. Zn 2+，Pb2+16.已知在Ca 3(PO 4)2的饱和溶液中，c (Ca 2+)=×10-6 mol•L -1, c (PO 43-)=×10-6 mol•L -1，则Ca(PO 4)2的K ӨSP 为( )A.2.0×10-29 -12 C 已知K Өsp （CaF 2）=×10-10, 在0.2501L mol•L -1的Ca(NO 3)2溶液中能溶解CaF 2 ( )A. 1.0×10-5gB. ×10-4gC. ×10-5gD. ×10-4g18.已知KӨsp（Ag2SO4）=×10-5, KӨsp（AgCl）=×10-10, KӨsp（BaSO4）=×10-10, 将等体积的mol•L-1 Ag2SO4与×10-6 mol•L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现 ( )A. BaSO4沉淀 B. AgCl 沉淀 C. AgCl和BaSO4沉淀 D.无沉淀19.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀20.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）.A.1.0mol•L-1 Na2CO3B.加入•L-1 NaOHC. •L-1CaCl2D.降低溶液的PH值21.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B .AgCl的溶解度、Ksp均不变C .AgCl的Ksp增大D .AgCl溶解度增大22.已知K（ZnS）=2×10-2 。
在某溶液中Zn2+的浓度为 mol•L-1，通入H2S气体，达到饱和c(H2S)= mol•L-1, 则ZnS开始析出时，溶液的PH值为 ( )A. 0.51B. 0.15C.D.23.将等体积的 mol•L-1的MgCl2溶液与浓度为 mol•L-1的氨水混合，混合后溶液中c(Mg2+)为混合前浓度的多少倍（已知K（Mg(OH)2=×10-12） ( ) A．×10-3 B ×10-4 C. ×10-4 D. ×10-424. 已知298K下K ( PbCl2 ) = ×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液，c (Cl -)为（）A ×10-2 mol•L-1B ×10-2 mol•L-1C ×10-2 mol•L-1D 4 .1×10-2 mol•L-125.已知 K ( AB2 ) = ×10-8，K ( AC ) = ×10-15。
在 AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得 c ( B - ) = ×10-3 mol •L -1，则溶液中c ( C - )为（）A ×10-13mol•L -1 B × 10-13mol•L -1C mol•L -1D 3 .7 mol •L -1。
二、填空题1.已知La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为×10-6mol/L，其容度积常数为。
(《无机化学例题与习题》吉大版)2.已知K0sp（BaSO4） = ×10-10，若将10cm L的BaCl2与30cm LNa2SO4混合，沉淀完全后溶液中【Ba2+】·【SO42-】=。
(《无机化学例题与习题》吉大版)3.难溶电解质MgNH4PO4和TiO(OH)2的容度积表达式分别是。
(《无机化学例题与习题》吉大版)4.已知PbF2的K0sp =×10-8，则在PbF2饱和溶液中，【F-】=mol/L，容度积为mol/L。
(《无机化学例题与习题》吉大版)5.已知K0sp：FeS ×10-18，ZnS ×10-22，CdS ×10-2 。
在浓度相同的Fe2+，Zn2+和Cd2+混合溶液中通入H2S至饱和，最先生成沉淀的离子是，最后生成沉淀的离子是。
(《无机化学例题与习题》吉大版)6.若AgCl在水中，LCaCl2中，LNaCl中及LAgNO3中溶解度分别为S1，S2，S3和S4，将这些溶解度按由大到小排列的顺序为。
(《无机化学例题与习题》吉大版)7.已知Fe（OH）3的K0sp =×10-39，欲使 mol Fe（OH）3溶于1dm3溶液，则该溶液的最终pH应控制在。
(《无机化学例题与习题》吉大版)8.同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度；同离子效应较盐效应的多。
(《无机化学例题与习题》吉大版)9.欲使沉淀的溶解度增大，可采取、、、等措施。
(《无机化学例题与习题》吉大版)10.Ag2CrO4固体加到Na2S溶液中，大部分Ag2CrO4转化为Ag2S，这是因为。
(《无机化学例题与习题》吉大版)11.已知K0sp：BaSO4×10-10，BaSO4×10-9.溶液中BaSO4反应的标准平衡常数为。
(《无机化学例题与习题》吉大版)12.向含有固体AgI的饱和溶液中：(《无机化学例题与习题》吉大版)（1）加入固体AgNO3，则【I-】变。