人教版化学必修2《化学键》同步练习与答案

人教版化学必修2《化学键》同步练习与答案

本页仅作为文档页封面，使用时可以删除

This document is for reference only-rar21year.March

第一章物质结构元素周期律

第三节化学键

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．下列有关化学用语表示正确的是()

A．N2的电子式：N⋮⋮N

B．S2－的结构示意图：

C．质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：131 53I

D．乙烯的结构简式CH2CH2

2．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()

A．一定是离子键

B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键

D．可能不形成化学键

3．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

4．下列叙述中正确的是()

A．O3和NO2都是共价化合物

B．有化学键断裂的变化属于化学变化

C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子

D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂

5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()

A．原子半径：丙>丁>乙

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

6．下列叙述中，正确的是()

A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

B．离子化合物中一定有金属元素

C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体

D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

7．下列叙述正确的是()

A．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B．两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物

D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

8．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子，Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2Z

D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键

9．现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属和非金属化合时一定形成离子键

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力

④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl 原子形成离子键的过程

;上述各种说法正确的是()

A．①②⑤ B．都不正确

C．④D．①

10．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是()

A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等

B．X中一定有离子键，一定不含共价键

C．若X只含两种元素，则这两种元素在同一周期

D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．(10分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

(1)C的原子结构示意图为_______________________________________。

(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为________，其中含有的化学键类型为________。

(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因是_______________________________________。

12．(14分)(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2

既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：______________________________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________。

(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________；

A．c和f B．b和g

C．d和g D．b和e

②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式____________。

13．(12分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X 形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为__________________________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。