精选高一化学9月月考试题

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高一第一学期9月月考化学试题

山西运城河东学校2020-2021学年高一第一学期9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：A．液氯B．汽油C．浓硫酸D．四氯化碳2．下列仪器在使用中不能加热的是（）A．试管B．烧杯C．容量瓶D．圆底烧瓶3．下列实验操作合理的是A．称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘里的纸上B．用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L-1氯化钠溶液4．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃5．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码直接放在托盘天平的右盘中C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口6．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( )A．A B．B C．C D．D7．下列仪器对应的名称正确的是A．蒸发皿B．长颈漏斗C．蒸馏烧瓶D．干燥管8．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．9．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

上述分离方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液10．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④11．已知4g RO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为( )A．12 B．27 C．32 D．8012．下列叙述正确的是（）A．1 mol CO2的质量为44g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同D ．CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量13．在Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 的混合溶液中，含有Na +、SO 42-、OH -的个数比8：1：2，则溶液中Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 个数比为（） A ．1：1：1B ．1：4：2C ．1：2：4D ．1：3：214．下列说法中正确的是A ．1mol 任何气体的体积约是22.4LB ．标准状况下，1mol H 2O 所占的体积约为22.4LC ．常温常压下，1mol O 2 所占的体积约为22.4LD ．标准状况下，N 2 和N 2O 的混合气体体积为22.4L ，其中N 原子约含有2mol 15．标准状况下，5.6 L O 2中含有N 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（） A ．4N B ．N 4 C ．2ND ．2N16．在V L Fe 2（SO 4）3溶液中，含有W g Fe 3+，该溶液中SO 42-的物质的量浓度是A ．1Wmol L 56V -⋅ B ．-1Wmol L 112V ⋅ C ．-13Wmol L 56V⋅ D ．-13Wmol L 112V⋅ 17．在100 g 物质的量浓度为18 mol/L 、密度为ρ g/cm 3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入水的体积为（） A ．小于100 mLB ．等于100 mLC ．大于100 mLD ．等于100ρ mL18．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是A ．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3B ．150 mL 1mol ·L －1的氯化钾溶液中的c (Cl －)与50 mL 1 mol ·L －1的氯化铝溶液中的c (Cl －)相等C ．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g ·cm －3，物质的量浓度为4.0 mol ·L －1，则此溶液中KCl 的质量分数为74.5 4.01.1741000⨯⨯×100%D ．20℃时，100 g 水可溶解34.2g KCl ，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2% 19．与50mL0.1mol/LNa 2CO 3溶液中Na +的物质的量浓度相同的溶液是（） A ．25mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 B ．100mL0.1mol/L 的NaCl 溶液 C ．25mL0.2mol/L 的Na 2SO 4溶液 D ．10mL0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液20．下列说法正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2 D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等二、计算题21．将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中c(CuSO4)=___________mol/L，c(SO42－)= _____________mol/L。

{高中试卷}高一年级9月月考化学试题[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一年级9月月考化学试题一、选择题（每小题3分，只有1个正确答案）1．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2CO+O2 2CO2B、CH4+2O2 CO2+2H2OC、2KClO32KCl+3O2↑D、2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O3．为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源，下面与提高燃料的燃烧效率无关的是A．煤的气化与液化B．液体燃料雾状喷出C．集中烘热D．使用太阳能4．关于反应C+CO2== 2CO，下列说法正确的是（）A、是化合反应，不是氧化还原反应B、CO既是氧化产物又是还原产物C、单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂D、CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂5．下列反应中H2SO4既表现氧化性又表现酸性的是（）A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)　△ CO2↑+2SO2↑+2H2OC．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓)　△ CuSO4+SO2↑+2H2O6．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A、CuO→CuB、Fe→FeCl2C、H2SO4→CuSO4D、H2SO4→SO27．下列微粒中，不具有还原性的是（）A、H2B、H+C、Cl2D、Cl-8．下列说法中正确的是（）A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B．如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量的总和，则该反应是吸热反应C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质，弱酸、弱减，氧化物都是弱电解质D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物9．下列叙述中，正确的是A、NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质B、由于CaCO3不溶于水，故CaCO3是弱电解质C、KOH是电解质，所以KOH固体能导电D、醋酸溶液中存在着H+、CH3COO-和CH3COOH，因此醋酸是弱电解质10、下列反应中水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H211．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ba2+、NO3-、OH-B、Mg2+、Na+、Cl-、OH-C、Na+、H+、NO3-、CO32-D、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-12．下列反应能用离子方程式H++OH-==H2O表示的是（）A、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OC、2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD、HCl+NH3=NH4Cl13．下列反应的离子方程式，书写错误的是（）A、用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB、铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++AgC、氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D、食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓14．下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（）A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2B．CaCl2溶液和BaCO3混合C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合D．Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合15．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A、把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B、将氢氧化铁放入盐酸中： Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OC、氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2++SO42-==BaSO4↓D、石灰石跟盐酸反应： CO32-+2H+==H2O+CO2↑16．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．Fe片与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应C．灼热的焦碳与水蒸气的反应D．镁条在氯气中加热燃烧的反应17.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2B、2W- + X2 = 2X-+W2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2D、2Z- + X2 = 2X- + Z218、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +bS2- +cH+==dM3+ +eS +fH2O,若b=3，d=2，则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+719在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶220. (20XX江苏)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

高一化学9月月考试题解析版

D．钠与水发生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，则4mol Na与水反应产2 molH2，故D正确。
故选D。
4.质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密度为1.102g·mL-1，则其物质的量浓度最接近下列数值中的( )
A.11.24mol·L-1B.3.370mol·L-1
C.1.687mol·L-1D.22.49mol·L-1
C.40mL 1.0 mol•L﹣1KCl溶液D.10mL1.0 mol•L﹣1MgCl2溶液
【答案】D
【解析】
【详解】20mL2mol•L-1NaCl溶液中的Cl－物质的量浓度为2mol/L。
A、8mL0.5 mol•L﹣1CuCl2溶液中Cl－物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故不选A；
B、20mL0.4 mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度为0.4mol/L×3=1.2mol/L，故不选B；
C、40mL 1.0 mol•L﹣1KCl 溶液中Cl－物质的量浓度为1mol/L，故不选C；
D、10mL1.0 mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故选D。
D项，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是金属氧化物，Al2O3属于两性氧化物，D正确；
答案选D。
7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A. 标准状况下，22.4LCO与11.2LO2混合后，气体的体积约为22.4L
B. 标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA
B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取硫酸铜晶体的质量 2.5g，故B错误；
C. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，还是饱和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变，故C正确；

高一9月月考(化学)试题含答案

高一9月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计25小题，总分50分）1.（2分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2.（2分）2．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是3.（2分）3．下列实验操作中正确的是A．进行蒸发操作时，待混合物中的水分完全蒸干后，及时熄灭酒精灯B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面下C．进行蒸馏操作时，应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4.（2分）4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5.（2分）5．能用分液的方法来分离的一组混合物是A．氯化银和水的悬浊液B．酒精和水C．四氯化碳和水的乳浊液D．氯化钠和溴化镁的混合液6.（2分）6．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是A．①②③④B．②③④C．①②③D．①③④7.（2分）7．在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是A．B．C．D．8.（2分）8．实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是A．利用浓硫酸的吸水性和氧化性B．可用长颈漏斗注入浓硫酸C．利用浓硫酸的不挥性和酸性D．可将导管直接插入水中吸收多余HCl9.（2分）9．粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是①加BaCl2②加NaOH③加Na2CO3 ④加稀盐酸⑤过滤A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①②③⑤④D．③①②⑤④10.（2分）10．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是11.（2分）11．下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘12.（2分）12．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A．分液漏斗使用前不需要检漏B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出13.（2分）13．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

高一9月月考(化学)试题含答案

高一9月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.1.（3分）下列变化的说法正确的是（）A.蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化B.海水“晒盐”和“候氏制碱”都是物理变化C.葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化D.工业制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化2.（3分）3.下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是( )A.试管、蒸发皿B. 试管、烧杯C. 坩埚、平底烧瓶D. 蒸发皿、圆底烧瓶3.（3分）4.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）4.（3分）5.下列叙述正确的是( )A．OH-的摩尔质量是18g•mol-1B．水蒸气和液态水的摩尔质量不同C．摩尔质量相同的物质一定是同种物质D．1mol NaOH的质量是40g5.（3分）6. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3 6.（3分）7.将6. 0 mol •L-1H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL,再从中取出20 mL，这20 mL溶液的物质的量浓度是( )A．0.05 mol •L-1B．0.30 mol •L-1C．0.15 mol •L-1D．0.5 mol •L-17.（3分）8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。

分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液8.（3分）9. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等9.（3分）10. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学9月月考试题

第一学期高一化学9月月考试题班级姓名一、单选题（每小题3分，共48分）1、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等2、下列叙述中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量C．物质的量就是摩尔 D．物质的量的单位是摩尔3、关于SO2的叙述中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个C．1 mol SO2的质量是64 g / molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L4、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液5、下列说法正确的是（）A．在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下,22.4LO2含分子数为N AC．标准状况下,18gH2O的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L6下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸的摩尔质量是98g/mol7、将5 mol/L盐酸10mL稀释到200mL，溶液的物质的量浓度为（）A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L8、物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是（）A. O2 B NH3 C CO D CH49、下列说法正确的是（）A. 1mol任何气体的体积都是22.4LB. 1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L10、下列哪个量是容量瓶上没有标出的A、温度B、刻度线C、容积D、压强11、将碘水倒入汽油中，下列现象描述正确的是A、汽油在上层，水在下层，汽油无色B、汽油在下层，水在上层，汽油紫色C、汽油在上层，水在下层，水无色。

高一9月月考(化学)试题含答案

高一9月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。

下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）A将将将将将将将将将将将将将将将将B将将将将将将将将将将将将将将将将将C将将将将将将将将将将将将将将将将D将将将将将将将将将将将将将将将将将将3.（3分）3．下列不属于分散系的是（）A．硫酸铜溶液B．淀粉溶液C．冰和水D．氢氧化铁胶体4.（3分）4将将将将将将将将将将将将将将将将将()A将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将B将将将将将将将将C将将将将将将将将将1将100 nmD将将将将将将将将将将将将将将5.（3分）5．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是( )A．将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B．Fe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性C．两种分散系的分散质具有相同的粒子直径D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开6.（3分）6．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（）A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应7.（3分）7．下列物质属于电解质且能导电的是()A．酒精B．金属铜C．液态氯化氢D．熔融氯化钾8.（3分）8将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将()A.MgCl2将将将将将将将将将将将将将将将将将将B.MgCl2将将将将将将C.MgCl2将将将将将D.MgCl2将将将将将将将将将将9.（3分）9.下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（）A ．X 为铜、Y 为氧化铜、Z 为硫酸铜B ．X 为二氧化碳、Y 氧气、Z 为一氧化碳 C ．X 为碳酸钙、Y 氧化钙、Z 为氢氧化钙 D ．X 为氢氧化钠、Y 氯化钠、Z 为碳酸钠10.（3分）10.下列说法正确的是（）A ．将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质B ．CO 2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO 2 是电解质C ．固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质D ．金属能导电，所以金属是电解质11.（3分）11.下列各组物质不属于．．．同素异形体的是（） A. H 2O 和H 2O 2 B. O 2和O 3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷12.（3分）12.将将将将将将将将将（）A将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将B将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将C将NaHSO 4将将将将将将将将将将将将将将将Na 将将H 将将SO 2将4D将NH 3将将将将将将将将将将将将将将13.（3分）13.离子方程式中CO 32-+2H + ═ H 2O+CO 2↑的CO 32-不可能来自下列物质中的（）A ．K 2CO 3B ．CaCO 3C ．Na 2CO 3D ．（NH 4）2CO 314.（3分）14.能用H + + OH －= H 2O 来表示的化学反应是：（）A ．NaOH 溶液和24H SO 溶液反应B ．KOH 溶液和3CH COOH 溶液反应C ．3Fe(OH)溶液和3HNO 溶液反应D ．CuO 溶于稀HCl15.（3分）15.下列物质中存在自由移动的Cl -的是：（）A ．熔融的KClO 3B ．NaCl 固体C ．液态HClD ．MgCl 2溶液16.（3分）16.下列离子方程式中，正确的是（）A ．稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H + = 2Fe 3++3H 2↑B ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H ++HCO 3- = H 2O+CO 2↑C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2++2OH - = Cu(OH)2↓D ．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： AgNO 3+ Cl -=AgCl↓+ NO 3-17.（3分）17.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。

高一9月月考化学试题(答案解析)

河北省涞水波峰中学【精品】高一9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．据报道，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢(H2S)、氰化氢(HCN)等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。

你认为喷出的气体是( )A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．由无机化合物和有机化合物组成的混合物D．全部由有机化合物组成的混合物2．中国科技大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4===C＋4NaCl。

该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。

同学们对此有下列一些“理解”，其中错误的是( )A．金刚石属于非金属单质B．反应过程中元素化合价没有改变C．该反应属于氧化还原反应D．该反应是置换反应3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )A．硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]C．醋酸、乙醇、碳酸钙D．盐酸、熟石灰、苛性钠4．盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥5．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5），而获得【精品】诺贝尔奖．青蒿素属于A．碱 B．盐 C．氧化物 D．有机物6．防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（）A．甲醇[CH3OH] B．氯化钙[CaCl2]C．尿素[CO（NH2）2] D．亚硝酸钠[NaNO2]7．下列叙述正确的是A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D．还原剂在反应中发生还原反应8．锌、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠是常见的试剂，四种物质间反应关系如下图所示。

高一9月月考化学试卷(答案解析)

【精品】四川省雅安市天全中学高一9月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是序号A B C D实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器2．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液4．下列处理事故的方法正确的是A．将CO中毒者移至通风处抢救B．误食硫酸铜溶液，可服用氢氧化钠溶液解毒C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD．17g氨气中含有的电子数为10N A6．a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．174baB．173baC．17baD．17ab7．与9．6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．9．6 g B．6．9 gC．4．6 g D．2．3 g8．同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。

高一化学9月月考试题高一全册化学试题_

虾对市爱抚阳光实验学校度第一学期9月月考高一化学试题分值：100分时间：60分钟考前须知：请将Ⅰ卷〔选择题〕答案涂在答题卡上，第二卷〔非选择题〕答案用黑色签字笔〔作图除外〕作答在答题卡的相位置上。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:3 Ca:40第一卷〔选择题共60分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共60分〕1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质中，贴错了标签的是A B C D物质的化学式H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl危险警告标签2．以下玻璃仪器：①烧杯②圆底烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。

能直接加热的是A. ①③B. ②③C. ③D. ④⑤3．以下物质中，摩尔质量最大的是A．H2O B．H2SO4 C．Al D．CaCO34、现有三组溶液,①汽油和氯化钠溶液;②乙醇和四氯化碳溶液的混合物;③氯化钠和单质碘的水溶液,别离以上混合物的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液5、以下别离和提纯的中，所选用的方法或仪器不正确的选项是序号 A B C D目的制取蒸馏水别离水和植物油别离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体别离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器6．在盛有体积水的三支试管中分别参加体积苯(密度比水小、不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如以下图所示现象，以下说法中正确的选项是A．①参加的是CCl4，②参加的是苯，③参加的是酒精B．①参加的是酒精，②参加的是CCl4，③参加的是苯C．①参加的是苯，②参加的是CCl4，③参加的是酒精D．①参加的是苯，②参加的是酒精，③参加的是CCl47、以下说法中，正确的选项是[ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 LB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．当温度高于0℃时，一量任何气体的体积都大于22.4LD．在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L8、常温常压下,用质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是A. B. C. D.9、中含有个氢原子,那么阿伏加德罗常数为A. B. C. D.10、将、、各0.3分别放入足量的中,同温同压下产生的气体的体积比是A.1 : 2 : 3B.6 : 3 : 2C.3 : 1 : 1D.1 : 1 : 111、设代表阿伏加德罗常数,以下说法不正确的A. 醋酸的摩尔质量与个醋酸分子的质量在数值上相B.个氧分子和个氢分子的质量比于161C.28克氮气所含的原子数目为D. 在状况下,0. 5 个氯气分子所占体积约是11. 2升12、在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体,当这两个容器内温度和气体的密度相时,以下说法正确的选项是A.两种气体的压强相B.比的质量小C.两种气体的分子数目相D.两种气体的氧原子数目相13、以下表达中,正确的选项是A. 在状况下,1任何物质的体积为2B. 含物质的量的溶质的盐酸和硫酸中,的物质的量也相C. 1 mol H2和1mol He中,所含的分子数相同、原子数相同D. 体积为6的,其质量可能为814、以下对“摩尔〞的理解正确的选项是A.摩尔是界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规,0.012原子所含的碳原子数为115、在状况下，与12 g H2的体积相的N2的A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol16、由与组成的混合气体,在状况下其体积为4那么混合气体中、的物质的量之比为A.1:1B.14:1C.1:14D.1:717、状况下有:①2 CH4,②个HCl分子,③1 H2S,④0. 2NH3。

中学高一化学9月月考试题(含解析)(2021-2022学年)

蠡县中学高一年级9月份化学月考试题姓名:_＿____班级:_＿__＿_考号：___＿＿__一、选择题（每空2分,共5０分）１。

现有CO、ＣO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mｏl氧原子,则三种气体的物质的量之比为( ）A. 1∶1∶1 Ｂ.１∶2∶3Ｃ。

3∶2∶１ D. 6∶3∶2【答案】D【解析】试题分析:ＣO、CＯ2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2:3，则氧原子的物质的量相同，设都为１moｌ,则ｎ(CＯ）＝１ｍol,n（ＣO2)＝ｍol，n(O3）=ｍol,则这三种气体的物质的量之比为1::=６：3:2,故选D。

考点:考查了物质的量的有关计算的相关知识。

2。

被称为万能还原剂的ＮaＢH4溶于水并和水反应:NaBＨ4＋2H2Ｏ===ＮaＢO2＋4H２↑，下列说法中正确的是（NaBＨ4中H为-１价）( )A. ＮaBH４既是氧化剂又是还原剂B.NaＢH４是氧化剂,Ｈ2O是还原剂C。

硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为１∶1【答案】D【解析】A.ＮaBH４中氢元素的化合价升高，所以NaBＨ4是还原剂,Ａ错误;B.ＮaBH4中氢元素的化合价升高，所以ＮaBＨ4是还原剂,水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂,B错误；C．NaBＨ４中氢元素的化合价升高，被氧化,硼元素化合价不变,C错误；Ｄ．化合价升高的元素是NaBH４中的氢元素,被氧化,水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1,被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1,D正确，答案选D。

点睛：本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，注意从化合价的角度解答该题.即解答该类问题时，要抓住特征现象,确定反应物和生成物,然后从化合价的变化入手判断反应类型、还原剂、还原产物、氧化剂、氧化产物等。

３。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ )Ａ。

23gNa变为Na＋时失去的电子数为０。

高一9月月考(化学)试题含答案

高一9月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分45分）1.（3分）1.体检的化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L 。

表示该体检指标的物理量是A ．物质的量浓度(C)B ．溶解度(S)C ．物质的量(n)D ．摩尔质量(M)2.（3分）2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．“．．．．．．．．．．．．．．”．．．．．．．．A．FeO B．Fe 2O 3 C．Fe 3O 4 D．CuFeS 23.（3分）3.田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。

撞击时发生反应的化学方程式为5KClO 3+6P 3P 2O 5+5KCl,则下列有关叙述错误A ．上述反应中Cl 的化合价由+5价变为-1价B ． P 2O 5是P 被还原后所得的产物C ．该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6D ．上述反应中消耗3个磷原子时,转移电子15 个4.（3分）4.在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是A ．Na +、K +、Cu 2+、S O 42-B ． N H 4+、Na +、N O 3-、Cl - C ． K +、Ca 2+、HC O 3-、Cl - D ． Mg 2+、Fe 3+、Cl -、OH - 5.（3分）5.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理,下列有关说法错误的是A ．百炼成钢——通过反复锤炼,除去铁中部分杂质,使其转化为钢B ．水滴石穿——CO 2+H 2O+CaCO 3Ca(HCO 3)2(以大理石为例)C ．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D ．真金不怕火炼——单质金的熔点很高6.（3分）6．下列有关物质分类的说法中正确的是A ．现有24SO -、2N 、2CO 、4MnO -，可以按某个标准判断2N 与其他三种不同；也可按某个标准判断4MnO -与其他三种不同B ．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C ．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法D ．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同7.（3分）7.已知A为常见的金属单质,根据如图所示的关系,下列叙述中正确的是A． A为Fe,B为FeOB．C→D溶液的颜色变化:浅绿色→棕黄色C．④的离子方程式:Fe+2Fe3+3Fe2+D．⑤的离子方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)38.（3分）8．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行．．．的是A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）9.（3分）9．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质： Cl2＋H2O=HClO＋Cl－＋H＋B．．．．．．．．．FeCl3．．．．．．．．．．．．．．．Fe3．．3H2O===Fe(OH)3↓．3H．B．．KSCN．．．．FeCl3．．．．Fe3．． Fe3．．3SCN．===Fe(SCN)3↓D．．FeCl3．．．．．．．．．．．．．．． Fe3．．3OH．===Fe(OH)3↓10.（3分）10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5N AB．25℃，101KPa下，22.4L氧气的分子数为N AC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．1mol任何物质均含有N A个原子11.（3分）11.下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化12.（3分）12.由CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，加入500 mL某浓度盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L －1的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。

高一化学9月月考试题原卷版

A.HCl→Cl2B.MnO4-→Mn2+C.KClO3→O2D.Fe→Fe2+
23.已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是（）
A. 2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣B. Br2+H2S→S+2HBr
C. 2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2D. Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣
A. NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB. NaOH+HNO3 NaNO3+H2O
C. 2NaOH+H2CO3 Na2CO3+2H2OD. Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O
12.常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-
7.下列关于物质的分类均正确的组合是( )
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Al2O3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A.AB.BC.CD.D
8.下列电离方程式正确的是（）
C.NaHCO3D.CO2
5.下列关于氧化物的叙述正确的是（）
A.碱性氧化物均可以和酸发生反应B.酸性氧化物在常温下均为气态

高一化学上册九月月考试题1.doc

高一化学上册九月月考试题化学可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O: 16 Cu 64 Ba 137 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Zn 65 Fe 56 Mg 24 S 32一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，水做氧化剂的是( )A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．C+H2O CO+H2C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．CO2+H2O=H2CO32、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO23、在xR2++yH++O2=MR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=4 R3+是氧化产物 B．m=3 R3+是还原产物C．m=2 R3+是氧化产物 D．m=y R3+是还原产物4、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A． H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B． I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC． Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-5、对于反应CaH2+2H2O错误！未找到引用源。

=Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2是还原剂；⑤氧化产物与还原产物的分子数之比为1∶1.其中正确的是( )A．①② B．③C．③④ D．③④⑤6、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．50mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl27、将一小块钠投入到盛有100ml澄清石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质生成 D．溶液变浑浊8、下列离子组中，能在同一无色溶液中大量共存，加一小块钠后仍能大量共存的是( )A．K+、SO42－、H+、MnO4－ B．HCO3－、NO3－、Na+、Ba2+C．Na+、K+、Cl－、NO3－ D． Ca2+、Cl－、NO3－、HCO3－9、将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（）A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸10、用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )。

云南省红河州重点中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试卷(含答案)

云南省红河州重点中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。

下列诗文中隐含化学变化的是( )A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B.掬水月在手，弄花香满衣C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天D.举头望明月，低头思故乡2．英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。

下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )①鸡蛋白溶液②蒸馏水③淀粉溶液④硫酸钠溶液FeCl溶液所形成的胶状液体⑤肥皂水⑥沸水中滴入饱和3A.②④B.①③C.⑤⑥D.④3．某品牌矿泉水标签上印有主要矿物质成分（单位：1⋅）Ca：48.00，K：mg L-39.00，Mg：3.10，Zn：0.08，F：0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是( )A.该矿泉水不能导电B.该矿泉水能导电C.该矿泉水是电解质D.该矿泉水是纯净物4．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物Na O溶于水显碱性，是碱性氧化物，所有金属氧化物都是碱性氧化物B.2C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物不一定是电解质D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.氧化还原反应：元素化合价是否变化D.电解质与非电解质：化合物本身的导电性6．下列说法中正确的是( )A.含有不同种元素的纯净物叫做化合物B.水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C.盐中一定含有金属元素D.非金属氧化物一定是酸性氧化物7．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )A.24H SO 溶液（足量）与23K CO 溶液；3HNO 溶液（足量）与23Na CO 溶液B.3CH COOH 溶液与KOH 溶液；HCl 溶液与NaOH 溶液C.2BaCl 溶液与24Na SO 溶液；2Ba(OH)溶液与()442NH SO 溶液D.24H SO 溶液与NaOH 溶液；24H SO 溶液与2Ba(OH)溶液8．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

高一化学上学期9月月考试卷高一全册化学试题

育繁市保护阳光实验学校市县老林高一〔上〕月考试卷〔9月份〕一、单项选择题：1．以下操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一要用到玻璃棒的是〔〕A．①②③B．②③④C．①②⑤D．③④⑤2．与100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣离子浓度相同的是〔〕A．10mL 1mol/L FeCl3溶液B．50mL 0.3mol/L NaCl溶液C．10mL 0.2mol/L CaCl2溶液D．200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液3．过滤时不需要的玻璃仪器是〔〕A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管4．某位同学配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是〔〕A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称gNaOH时误用了“左码右物〞方法5．除去以下括号内杂质的试剂或方法错误的选项是〔〕A．HNO3溶液〔H2SO4〕，适量BaCl2溶液，过滤B．Fe2+〔Fe3+〕，复原铁粉，过滤C．Cl2〔HCl〕，饱和食盐水，洗气D．CO2〔SO2〕，饱和NaHCO3溶液，洗气6．X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反的转化关系如下图，其中反条件及产物已略去，以下有关说法正确的选项是〔〕A．X能使蔗糖变黑主要表达了 X的强氧化性B．假设A为铁，那么足量A与X在室温下即可完全反C．假设A为碳单质，那么将C通入少量澄清石灰水中，最终一有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反需使用催化剂7．向某溶液中滴加过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么有关推断不正确的选项是〔〕A．该气体一是CO2B．如果该气体无味，那么该溶液中可能含CO32﹣C．如果该气体无味，那么该溶液中可能含CO32﹣、HCO3﹣或者两者均有D．如果该气体具有刺激性气味，那么该溶液中可能含SO32﹣、HSO3﹣或者两者均有8．将SO2通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到紫色退去，这是由于〔〕A．SO2具有漂白性B．SO2为酸性氧化物C．SO2具有复原性D．SO2具有氧化性9．丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力，以下有关反颜色变化的表达中，正确的选项是〔〕①制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中参加浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→ ⑥用稀盐酸酸化Fe〔NO3〕2→变黄⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe〔OH〕3体通电一段时间→正极附近颜色加深．A．①②③④⑥B．②③④⑤⑦C．①②④⑤⑥D．①③④⑦⑧10．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用．以下分类不合理的是〔〕①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反中是否有电子转移将化学反分为氧化复原反和非氧化复原反③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和体④根据在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②③B．②④C．①③D．①④11．K2Cr2O7+14HCl 〔浓〕═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl〔浓〕═MnCl2+Cl2↑+2H2O．KMnO4和一般浓度的盐酸即可反，K2Cr2O7需和较浓盐酸〔＞6mol/L〕反，MnO2需和浓盐酸〔＞8mol/L〕反．根据以上信息，以下结论中不正确的选项是〔〕A．上述反既属于氧化复原反，又属于离子反B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2N AC．盐酸浓度越大，Cl﹣的复原性越强D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO212．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．澄清石灰水与稀盐酸反：OH﹣+H+═H2OB．钠与水反：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．铁和稀硫酸反：Fe+2H+═Fe2++H2↑D．氢氧化钡和稀硫酸的反：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O二、填空题：13．配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．〔1〕请将以下各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．加水至刻度D．洗净所用仪器E．稀释浓硫酸F．将溶液转移到容量瓶其操作正确的顺序依次为：．〔2〕简要答复以下问题：①所需硫酸的体积为 ml．②选择ml的容量瓶．③在转入容量瓶前烧杯中液体，否那么会使结果浓度偏；并洗涤烧杯次，洗涤液也要转移到容量瓶，否那么会使结果浓度．④容时必须使溶液凹面与刻度相平，假设俯视会使结果浓度；仰视那么使浓度．14．将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行容．．〔2〕容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用头滴管将过量的液体吸出．．〔3〕容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．．〔4〕配置稀硫酸时，假设所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度．15．常温下能用铁制容器盛装的是〔填名称，下同〕．〔2〕检验氯离子时使用的是酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用来酸化；能溶解金和铂的是的混合液．〔3〕向浸泡铜片的稀盐酸中参加H2O2后，铜片溶解，该反的产物只有氯化铜和水．写出其离子方程式．〔4〕在100mL 18mol/L的浓硫酸中参加过量的铜片，加热使之充分反，产生的气体换算成状况下的体积可能是．①2L ②20.16L ③30.24L ④40.32L．16．5molCO2与8mol SO2的分子数比是；原子数比是；质量比是．〔2〕KClO3和浓盐酸在一温度下反会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反可表述为：KClO3+ HCl〔浓〕→KCl+ClO2+ Cl2+ +H2O①配平以上化学方程式〔化学计量数填入划线上〕．②ClO2是反的〔填氧化或复原〕产物．浓盐酸在反中显示出来的性质是〔填写号码〕．a．复原性 b．氧化性 c．酸性 d．碱性③反产生0.1mol Cl2，那么转移的电子的物质的量为mol．④ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，假设ClO2做消毒剂后其自身转化为Cl﹣，那么其消毒的效率〔以单位质量得到电子数表示〕是Cl2的倍〔保存2位小数．三、题：17．〔2021秋县校级月考〕某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗别离两种溶液．其操作可分为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中．B．把150mL碘水和15mL CCl4参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞．C．检验分液漏斗活塞和颈上的玻璃塞是否漏液．D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正．E．旋开活塞，用烧杯接收溶液，．F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液．G．将分液漏斗颈上的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽〔或小孔〕对准漏斗上的小孔．H．静置，分层．就此，完成以下填空：〔1〕正确操作步骤的顺序是：〔用上述各操作的编号字母填写〕→→→A→H→→E→F．〔2〕将E步骤补充完整．〔3〕上述G步骤操作的目的是．〔4〕能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是．市县老林高一〔上〕月考试卷〔9月份〕参考答案与试题解析一、单项选择题：1．以下操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一要用到玻璃棒的是〔〕A．①②③B．②③④C．①②⑤D．③④⑤【考点】过滤、别离与注入溶液的仪器．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的根本操作知识解答．【解答】解：①取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒，②取固体试剂可以用药匙或是纸槽，③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解，④过滤时要用玻璃棒引流，⑤蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解．应选D．【点评】此题对时中常见的操作进行了综合性的考查，综合考查了玻璃棒在中的用途，平时要注意根本操作的要求和考前须知的掌握，也要多动手认清操作的原因．2．与100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣离子浓度相同的是〔〕A．10mL 1mol/L FeCl3溶液B．50mL 0.3mol/L NaCl溶液C．10mL 0.2mol/L CaCl2溶液D．200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】100mL 0.1molL﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是0.3mol/L，与溶液体积无关，据此分析．【解答】解：100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl﹣离子浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L．A、10 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl﹣离子浓度为1 mol/L×3=3mol/L，与溶液体积无关，故A错误；B、50 mL 0.3 mol/L NaCl溶液中Cl﹣离子浓度为0.3mol/L，与溶液体积无关，故B正确；C、10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，与溶液体积无关，故C错误；D、200 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子浓度为0.1 mol/L，与溶液体积无关，故D错误．应选B．【点评】此题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，题目难度不大，此题注意把握有关公式的运用．3．过滤时不需要的玻璃仪器是〔〕A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管【考点】过滤．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】过滤是将固体不溶物跟液体别离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器，据此进行判断．【解答】解：过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗；烧杯用来盛放液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用来引流和搅拌，所以不需要试管，应选：D．【点评】此题考查了过滤操作使用的仪器，题目难度不大，注意熟知各种化学仪器的用途，同时也要熟悉过滤装置中各种仪器的作用．4．某位同学配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是〔〕A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称gNaOH时误用了“左码右物〞方法【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】具体分析操作对溶质物质的量或溶液体积的影响，结合c=进行判断．【解答】解：A、所用NaOH固体已潮解，称取一质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；B、向容量瓶中加水未到刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B选；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不不选；D、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不选．应选B．【点评】此题考查配制一物质的量浓度的溶液的操作误差分析，题目难度中，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．5．除去以下括号内杂质的试剂或方法错误的选项是〔〕A．HNO3溶液〔H2SO4〕，适量BaCl2溶液，过滤B．Fe2+〔Fe3+〕，复原铁粉，过滤C．Cl2〔HCl〕，饱和食盐水，洗气D．CO2〔SO2〕，饱和NaHCO3溶液，洗气【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】评价题．【分析】A．引入杂质；B．Fe3+可与铁粉反生成Fe2+；C．氯气不溶于饱和食盐水；D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反生成CO2．【解答】解：A．参加氯化钡溶液，生成盐酸，引入杂质，用硝酸钡溶液，故A 错误；B．Fe3+可与铁粉反生成Fe2+，可除杂，故B正确；C．氯气不溶于饱和食盐水，可用洗气的方法除杂，故C正确；D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反生成CO2，可除杂，故D正确．应选A．【点评】此题考查物质的别离、提纯，侧重于学生的分析能力、能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，易错点为A，注意除杂时不能引入的杂质．6．X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反的转化关系如下图，其中反条件及产物已略去，以下有关说法正确的选项是〔〕A．X能使蔗糖变黑主要表达了 X的强氧化性B．假设A为铁，那么足量A与X在室温下即可完全反C．假设A为碳单质，那么将C通入少量澄清石灰水中，最终一有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反需使用催化剂【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，那么X是硫酸，D和水反生成硫酸，那么D是三氧化硫，B和氧气反生成三氧化硫，那么B是二氧化硫．【解答】解：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，那么X是硫酸，D 和水反生成硫酸，那么D是三氧化硫，B和氧气反生成三氧化硫，那么B是二氧化硫，A．X使蔗糖变黑的现象主要表达了X的脱水性，故A错误；B．假设A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C．假设A是碳，浓硫酸和碳反生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反条件为高温、常压、使用催化剂，故D正确；应选D．【点评】此题考查物质的性质，正确推断物质是解此题关键，此题的“题眼〞是“x能使蔗糖粉末变黑〞，以此来进行分析判断，难度中．7．向某溶液中滴加过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么有关推断不正确的选项是〔〕A．该气体一是CO2B．如果该气体无味，那么该溶液中可能含CO32﹣C．如果该气体无味，那么该溶液中可能含CO32﹣、HCO3﹣或者两者均有D．如果该气体具有刺激性气味，那么该溶液中可能含SO32﹣、HSO3﹣或者两者均有【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】向某溶液中滴加过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢离子，据此进行判断．【解答】解：A．二氧化硫和二氧化碳都能够时澄清石灰水变浑浊，所以该气体可能为SO2，不一为CO2，故A错误；B．生成的气体可能为二氧化碳，那么原溶液中可能含有CO32﹣，故B正确；C．假设生成无色无味的气体，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有CO32﹣、HCO3﹣或者两者均有，故C正确；D．假设生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，那么原溶液中可能含SO32﹣、HSO3﹣或者两者均有，故D正确；应选A．【点评】此题考查了常见气体的检验方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的灵活用能力．8．将SO2通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到紫色退去，这是由于〔〕A．SO2具有漂白性B．SO2为酸性氧化物C．SO2具有复原性D．SO2具有氧化性【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】二氧化硫具有复原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化复原反，使高锰酸钾被复原而褪色，据此解答．【解答】解：SO2具有复原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化复原反，使高锰酸钾被复原而褪色，表达二氧化硫的复原性，应选：C．【点评】此题考查了元素化合物性质，明确二氧化硫复原性与漂白性的区别是解题关键，题目难度不大．9．丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力，以下有关反颜色变化的表达中，正确的选项是〔〕①制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中参加浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→ ⑥用稀盐酸酸化Fe〔NO3〕2→变黄⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe〔OH〕3体通电一段时间→正极附近颜色加深．A．①②③④⑥B．②③④⑤⑦C．①②④⑤⑥D．①③④⑦⑧【考点】氯气的化学性质；体的重要性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸易分解；②碘单质遇淀粉变蓝是碘单质的特征性质；③浓硫酸可使蔗糖脱水；④二氧化硫具有漂白性；⑤氨气水溶液呈碱性；⑥溶液中含有NO3﹣，在酸性条件下会氧化Fe2+离子；⑦紫色的石蕊试液遇酸变红，但浓硝酸具有强氧化性；⑧氢氧化铁体带正电，体具有电泳性质，会向电源的负极移动；【解答】解：①解答：制的氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸易分解，那么久置时次氯酸分解，平衡正向移动，氯水褪色，故①正确；②淀粉溶液遇单质碘显蓝色是碘单质的特征性质，可用于碘单质的检验，故②正确；③浓硫酸可使蔗糖脱水，蔗糖变黑，故③错误；④二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故④正确；⑤氨气和水反生成一水合氨，一水合氨电离出氨根离子和氢氧根离子，水溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故⑤正确；⑥加了盐酸，即参加H+，与原来的NO3﹣构成了HNO3，能将原来的Fe2+氧化为Fe3+，溶液变黄，故⑥正确；⑦紫色的石蕊试液遇酸变红，之后被浓硝酸氧化而变成无色，故⑦错误；⑧Fe〔OH〕3体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象，带正电荷的粒向阴极移动，阴极附近颜色逐渐加深，故⑧错误；应选C．【点评】此题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关根底知识的积累，难度中．10．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用．以下分类不合理的是〔〕①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反中是否有电子转移将化学反分为氧化复原反和非氧化复原反③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和体④根据在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②③B．②④C．①③D．①④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、体与溶液的概念及关系；化学根本反类型；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、氧化物、不成盐氧化物；②根据反中是否有电子转移将化学反分为是氧化复原反和非氧化复原反；③根据分散系的分类依据是分散质微粒直径大小；④根据电解质和非电解质概念分析判断，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液熔融状态不能导电的化合物为非电解质．【解答】解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、氧化物、不成盐氧化物，故①错误；②根据反中是否有电子转移将化学反分为是氧化复原反和非氧化复原反，故②正确；③根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、体和浊液，故③错误；④根据在水溶液或熔融态下是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质，故④正确；应选：C．【点评】此题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类会得出不同的分类结果．11．K2Cr2O7+14HCl 〔浓〕═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl〔浓〕═MnCl2+Cl2↑+2H2O．KMnO4和一般浓度的盐酸即可反，K2Cr2O7需和较浓盐酸〔＞6mol/L〕反，MnO2需和浓盐酸〔＞8mol/L〕反．根据以上信息，以下结论中不正确的选项是〔〕A．上述反既属于氧化复原反，又属于离子反B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2N AC．盐酸浓度越大，Cl﹣的复原性越强D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】A．化学反中有元素化合价变化的属于氧化复原反，有离子参加的化学反是离子反；B．根据化合价变化判断；C．盐酸的浓度越大，氯离子的复原性越强；D．在自发进行的氧化复原反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．这三个分子中都有元素化合价变化，且都有离子参加，所以既属于氧化复原反又属于离子反，故A正确；B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2[0﹣〔﹣1〕]N A=2N A，故B正确；C．盐酸的浓度越大，氯离子的浓度越大，其反速率越快，那么氯离子的复原性越强，故C正确；D．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以二氧化锰的氧化性大于氯气，故D错误；应选D．【点评】此题考查氧化复原反，明确氧化复原反的实质是解此题关键，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化分析．12．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．澄清石灰水与稀盐酸反：OH﹣+H+═H2OB．钠与水反：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．铁和稀硫酸反：Fe+2H+═Fe2++H2↑D．氢氧化钡和稀硫酸的反：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开；B．钠与水反生成氢氧化钠和氢气；C．铁与稀硫酸反生成硫酸亚铁和氢气；D．氢离子、氢氧根离子的系数不满足氯水、氢氧化钡的化学式组成．【解答】解：A．澄清石灰水与稀盐酸反的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故A 正确；B．钠与水反生成氢氧化钠和氢气，反的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；C．铁和稀硫酸反的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正确；D．氢氧化钡与稀硫酸反生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：和稀硫酸的反：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；应选D．【点评】此题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合原化学方程式．二、填空题：13．配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．〔1〕请将以下各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．加水至刻度D．洗净所用仪器E．稀释浓硫酸F．将溶液转移到容量瓶其操作正确的顺序依次为：AEFDCB ．〔2〕简要答复以下问题：①所需硫酸的体积为 1 ml．②选择15 ml的容量瓶．③在转入容量瓶前烧杯中液体冷却到室温，否那么会使结果浓度偏大；并洗涤烧杯2﹣3 次，洗涤液也要转移到容量瓶，否那么会使结果浓度偏小．④容时必须使溶液凹面与刻度相平，假设俯视会使结果浓度偏大；仰视那么使浓度偏小．【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【分析】〔1〕依据配制一物质的量浓度溶液的一般步骤排序；〔2依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择适宜的量筒，依据C=分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响．【解答】解：〔1〕配制一物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：AEFDCB；故答案为：AEFDCB；〔2〕①98%的浓硫酸〔ρ=4g/cm3〕物质的量浓度C==1〔mol/L〕，设需要浓硫酸体积为V，那么V×1mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=1ml，所以需要浓硫酸1ml；故答案为：1；②依据“大而近〞的原那么，量取1ml浓硫酸，选择15ml量筒；故答案为：15；③量瓶为精密仪器，不能盛放过热或者过冷的液体，所以在转入容量瓶前烧杯中液体冷却到室温，否那么，冷却后容溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；移液后洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，洗涤液也要转移到容量瓶，否那么会使溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；故答案为：冷却到室温；大；2﹣3；偏小；④容时必须使溶液凹面与刻度相平，假设俯视会使溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，仰视会使溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；故答案为：偏大；偏小．【点评】此题考查了配制一物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，熟悉配置原理和过程是解题关键，注意物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算．14．将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行容．偏低．〔2〕容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用头滴管将过量的液体吸出．偏低．〔3〕容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．无影响．〔4〕配置稀硫酸时，假设所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度偏低．【考点】溶液的配制．【专题】量测与误差分析．【分析】分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V，依据C=进行误差分析，但凡使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度偏高，但凡使n偏小或者V偏大的操作，溶液浓度偏低．【解答】解：〔1〕将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行容，会导致n减小，溶液浓度偏低；〔2〕容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用头滴管将过量的液体吸出，也会吸出溶质，会导致n减小，溶液浓度偏低；〔3〕容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线，对结果无影响；〔4〕配置稀硫酸时，假设所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸水，将使溶液浓度偏低；故答案为：偏低；偏低；无影响；偏低．【点评】此题考查了一物质的量浓度溶液配制误差的分析，明确配制原理依据C=即可解答，题目难度不大．15．常温下能用铁制容器盛装的是浓硝酸浓硫酸〔填名称，下同〕．〔2〕检验氯离子时使用的是〔稀〕硝酸酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用〔稀〕硫酸来酸化；能溶解金和铂的是浓硝酸和浓盐酸的混合液．〔3〕向浸泡铜片的稀盐酸中参加H2O2后，铜片溶解，该反的产物只有氯化铜和水．写出其离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O ．〔4〕在100mL 18mol/L的浓硫酸中参加过量的铜片，加热使之充分反，产生的气体换算成状况下的体积可能是①．①2L ②20.16L ③30.24L ④40.32L．【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用．【分析】〔1〕常温下能用铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化；〔2〕检验氯离子时不能引入氯离子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，应选硫酸酸化；能溶解金和铂的是浓硝酸和浓盐酸的混合液；〔3〕盐酸不能与金属铜反，但可以与氧化铜反，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸．〔4〕根据铜只能和浓硫酸反和稀硫酸不反的性质判断；【解答】解：〔1〕常温下能用铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以能用铁制容器盛装的是浓硫酸、浓硝酸，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；〔2〕检验氯离子时不能引入氯离子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，应选硫酸酸化；能溶解金和铂的是浓硝酸和浓盐酸的混合液；故答案为：〔稀〕硝酸；〔稀〕硫酸；浓硝酸和浓盐酸；〔3〕盐酸不能与金属铜反，但可以与氧化铜反，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．〔4〕铜只能和浓硫酸反和稀硫酸不反，Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+H2O，浓硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=mol，如被复原的硫酸是0.9mol，那么生成n〔SO2〕=0.9mol，V〔SO2〕=0.9mol×2L/mol=20.16L，但随着铜和浓硫酸的反的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，那么生成二氧化硫的体积小于20.16L，只有①符合，故答案为：①；【点评】此题考查了硝酸和硫酸的性质，化学方程式的书写和判断，掌握它们的化学性质是解答的关键，题目难度中．。

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