2019年江苏省丹阳高级中学苏教版高中化学必修一课时练习：4.1 二氧化硫的主要性质和作用 Word版含答案

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苏教版高中化学必修一4.1.1 二氧化硫的性质和作用-随堂练习(含答案)

1．(对应考点一)下列变化不属于化学变化的是( )A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色解析：A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。

而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。

故选C。

答案：C2．(对应考点一)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )①KMnO4(H＋，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：5种物质均有氧化性，均能氧化SO2，SO2表现还原性。

答案：D3．(对应考点二)下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在一定条件下发生反应的是( )A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部解析：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4,2SO2＋O2 2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。

答案：D4．(对应考点二)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析：A项，CO2与品红溶液反应无现象。

B项，CO2与SO2通过澄清石灰水时均先变浑浊后澄清。

C项，SO2和CO2均是酸性氧化物都能被NaOH溶液吸收完全。

D项，先通过KMnO4酸性溶液，SO2被氧化生成SO2－4，再通过澄清石灰水变浑浊，则说明混有CO2。

答案：D5．(实验题)为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了如图所示的实验装置。

(1)实验现象是________________________________________________________________________________________________________________；产生该实验现象的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。

苏教版高中化学必修一同步练习：4.1二氧化硫的性质和作用(1).docx

高中化学学习材料唐玲出品专题4硫、氮和可持续发展第1课时二氧化硫的性质和作用（1）班级：姓名：一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列可能引起大气污染的是（）①煤的燃烧②燃放鞭炮③工业废气的排放④汽车的尾气A、①②B、③④C、①②③D、①②③④2、下列与硫酸型酸雨的形成无关的是（）A、工业上大量含硫燃料的燃烧B、工业生产使空气中CO2含量增加C、SO2在尘埃催化下氧化为SO3D、SO3与水反应生成H2SO43、减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①工厂烟囱造高一些②将矿石燃料脱硫③在已酸化的土壤中加石灰④开发新能源A、②③④B、①②④C、②④D、①③4、下列各组气体在常温常压下的溶解度按由大到小的顺序排列正确的是（）A、 HCl、CO2、SO2、O2B、CO2、SO2、Cl2、O2C、 CO2、Cl2、O2、SO2D、HCl、SO2、CO2、O25、下列物质在一定条件下不能与SO2反应的是（）A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、CaCl2溶液D、空气6、下列能鉴别CO2和SO2的是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、氯化钡溶液7、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A. KMnO4B. Ca（ClO）2C. Cl2D. H2O28、为了检验SO2气体中是否含有CO2，准备了三个洗瓶：①盛溴水、②盛品红溶液、③盛澄清石灰水。

气体通过的正确顺序是（）A、①②③B、③①②C、②③①D、③②①9、欲除去CO2中的少量SO2，可选用（）A、饱和Na2CO3溶液B、饱和NaHCO3溶液C、NaOHD、Ca(OH)210、高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。

若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A ．BaSO 4B ．BaSC ．BaSO 3D ．BaSO 3和BaSO 411、下列实验报告记录的实验现象正确的是（）二、填空题13、燃煤锅炉将排放大量SO 2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO 2的污染。

高中化学4_1课时33二氧化硫的性质和作用课时练无答案苏教版必修1

二氧化硫的性质和作用【A组】( )1下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是：A. N2B. SQC. CQD. CO( )2.下列反应中SQ作为氧化剂的是：A. SQ+ NQ= SQ+ NOB SO+ Br2+ 2fQ= HSQ+ 2HBrC. SQ+ 2HzS= 3S J+ 2HzQD SQ+ 2Na2SQ+ H2Q= 2NaHSQ( )3.下列有关SQ的说法中，错误的是：A . SQ能使品红溶液褪色是因为SQ具有氧化性造成的B . SQ具有比较强的还原性，溶于水时容易被很多氧化剂氧化为硫酸或硫酸盐C. SQ通入NaaSQ溶液或NaHC3溶液中均能发生反应D. SQ是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一( )4.下列变化不属于化学变化的是：A . SQ使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D. H2Q水溶液使染料褪色( )5.不能用来干燥SQ气体的是：A .浓硫酸B .碱石灰C .无水氯化钙D .( )6 . SQ通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SQ具有漂白作用的组合是：①酸性KMnQ溶液②溴水③碘水④氯水⑤含Fe3+溶液⑥品红溶液⑦纸张A .⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C .②③⑥⑦ D.全部( )7.下列各物质：① NaQH②氯气、③ 空气、④ 氢硫酸、⑤Na z SQ、⑥Na z CQ。

其中可与SO2 在一定条件下发生反应的是：A.①②④⑤B.②④⑤⑥ C .②③④⑤ D.全部)8．检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是：A.通过品红溶液B.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过KMnO酸性溶液，再通过澄清石灰水( )9•如图是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X,若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是：A. X为SQ, Y为饱和NaHC3溶液B. X为SQ, Y为浓HSQC. X为CQ, Y为N Q SO溶液D. X为CI2, Y为N Q SO溶液( )10.为除去混入CO中的SO和C2,下列试剂的使用顺序正确的是：①饱和NaaCO溶液②饱和NaHCO溶液③浓H2SO④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④B .②③④ C .②④③D.③④⑤( )11.下列五种有色溶液与SQ作用，均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液②酸性KMnO溶液③溴水④有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉一碘溶液A.①④ B .①②③ C .②③⑤ D .②③④( )12. CI2和SQ都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。

2021-2022学年新教材苏教版化学必修第一册课时作业：4.1.1 二氧化硫的性质和应用含解析

课时作业19二氧化硫的性质和应用一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的是（）①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤品红溶液A．①⑤B．②③C．全部D．⑤2．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是（）A.紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅3．印尼火山爆发引发巨大海啸，造成近六百人受伤。

火山喷发时放出的各种气体中危害比较大的气体是硫化氢和二氧化硫。

下列关于SO2的叙述中，正确的是（）A．在有些反应中显氧化性，在有些反应中显还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．常温下可使品红溶液褪色，褪色的溶液加热也不发生变化D．通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀4．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3∶5。

则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A．3∶5B．1∶2C．18∶8D．8∶11二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

5．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）A．O2B．CO2C．Cl2D．SO36．下列说法不正确的是（）A．SO2可以是氧化产物也可以是还原产物B．SO2可以在O2中燃烧生成SO3C．SO2不与Na2SO3溶液反应D．SO2是大气污染物，实验室常用NaOH溶液吸收7．CO2气体中含少量SO2，欲用下图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是（）A ．先让混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶（1），再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶（2）B ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶（1），再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶（2）C ．先让混合气体通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶（2），再通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶（1）D ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶（2），再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶（1）三、非选择题8．下列事实各表现了SO 2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。

江苏省丹阳高级中学高中化学必修一课时练习：4-1 二氧化硫的主要性质和作用含答案精品

专题4 硫氮和可持续发展课时1 二氧化硫的主要性质和作用【基础梳理】1．下列关于SO2的说法中，不正确的是()A．SO2是酸性氧化物B．SO2是形成酸雨的主要污染物之一C．SO2与水反应生成H2SO4D．高温下SO2可被催化氧化生成SO32.下列措施不合理的是()A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+3.下列变化不属于化学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色4．SO2溶于水所得溶液的性质为()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性5．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤做燃料③燃煤时鼓入足量空气④开发清洁能源，其中能减少酸雨产生的措施是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤ B．②③C．全部D．都不是7．下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在一定条件下发生反应的是()A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部8．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水9．下列实验：①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。

高中化学 4.1.1 二氧化硫的性质和作用随堂练习苏教版必修1

高中化学 4.1.1 二氧化硫的性质和作用随堂练习苏教版必修11．(对应考点一)下列变化不属于化学变化的是( )A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色解析：A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。

而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。

故选C。

B项，CO2与SO2通过澄清石灰水时均先变浑浊后澄清。

C项，SO2和CO2均是酸性氧化物都能被NaOH溶液吸收完全。

D项，先通过KMnO4酸性溶液，SO2被氧化生成SO2－4，再通过澄清石灰水变浑浊，则说明混有CO2。

答案：D5．(实验题)为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了如图所示的实验装置。

苏教版高中化学必修一4.1.1二氧化硫的性质和作用课后作业（包含答案）

苏教版高中化学必修一4.1.1二氧化硫的性质和作用课后作业（包含答案）二氧化硫的性质和作用课后作业1．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。

下列说法不正确的是( )A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理2．下列有关SO2的说法错误的是( )A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D．SO2与O2混合加热，不能生成SO33．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。

下列措施中能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入生石灰后再使用A．①②⑤ B．①③⑤C．①③④D．③④⑤4．下列说法正确的是( )A．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同C．能使品红溶液褪色的不一定是SO2D．SO2和Cl2都有漂白作用，SO2和Cl2等体积混合后，漂白效果更好5．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。

由此得出的结论是( )①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2A．①③ B．②④C．②③ D．①④6．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水7．将0.8 mol SO2通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中SO32－和HSO3－的物质的量之比为( )A．1∶2 B．3∶1C．2∶1 D．1∶38．如下图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

江苏省丹阳高级中学苏教版高中化学必修一课时练习：4.2 硫酸的制备和性质 Word版含答案

专题4 硫氮和可持续发展课时2硫酸的制备和性质【基础梳理】1．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是() A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性2．鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是()A．各取少量于试管中加入几片铜片B．用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上C．各取少量于试管中滴加NaOH溶液D．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液3．下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是()A．Cl2B．O2C．SO2D．H2S 4．下列物质长期存放在敞口容器中，质量一定会增加的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．胆矾晶体D．Na2CO3·10H2O5．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)6．在检验SO2－4的过程中，下列操作中正确的是()A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO2－4存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO2－4存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO2－4存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO2－4存在7．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4中加入足量的Cu片并加热，被还原的H2SO4的物质的量是()A．等于0.9 mol B．大于0.45 mol，小于0.9 molC．等于0.45 mol D．小于0.45 mol8．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )A ．硫在空气中燃烧B ．铜片与浓硫酸共热C ．红热的木炭与浓硫酸反应D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应9．浓H 2SO 4具有①强酸性②强氧化性③脱水性④吸水性等性质，下列用途或现象中表现了哪些性质，将①～④的序号填在横线上。

4.1.1 二氧化硫的性质和应用课时作业高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册

课时作业7：4.1.1 二氧化硫的性质和应用学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共15小题）1.(1分)下列说法不正确的是( )A.从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B.从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C.从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D.从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物2.(1分)关于SO2的叙述中正确的是( )A.在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C. SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D. SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀3.(1分)下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥4.(1分)下列说法正确的是( )A. SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B. SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D. SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色5.(1分)下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。

下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊溶液变红B.品红溶液褪色C.溴水的橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变深6.(1分)为了除去混在CO2气体中的SO2、H2O(g)和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网A.②③④B.①③④C.③②④D.①②③④7.(1分)下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSOB.向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOC.将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D.将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋8.(1分)向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C.甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有D.甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有9.(1分)香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④碱石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )A.①⑤②①④③B.①⑤⑥②④③C.③④②⑥⑤①D.②⑤①④③⑥10.(1分)下列说法正确的是( )A.将CO2、SO2气体分别通入溴水中，溴水都褪色B.将CO2、SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液中，都有白色沉淀生成C.将CO2、SO2气体分别通入BaCl2溶液中，通入SO2时生成白色沉淀D.将CO2、SO2气体分别通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成11.(1分)下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D12.(1分)(2022·重庆南开中学高一月考)如图所示是一套检验气体性质的实验装置。

2019-2020学年高中化学苏教版必修1习题：专题4 第一单元第1课时二氧化硫的性质和作用

姓名，年级：时间：专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用1。

下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是( )①NaOH ②氯气③空气④氢硫酸⑤Na2SO3⑥Na2CO3A。

①②④⑤B。

②④⑤⑥C.②D.①②③④⑤⑥解析：SO2可以与NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S反应。

SO2+2NaOH Na2SO3+H2O2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HClSO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2SO2+2H2S3S↓+2H2O答案:D2.下列有关二氧化硫的性质叙述中,不正确的是( ）A.工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化硫能与水反应生成酸C。

二氧化硫能使有色物质颜色消失,说明二氧化硫具有氧化性D.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性解析：SO2是酸性氧化物，可与CaO反应生成CaSO3,也能与水反应生成H2SO3,A、B项正确；SO2使有色物质(如品红溶液、酸性KMnO4溶液、溴水等)褪色,可能表现漂白性或还原性，C项错误，D项正确。

答案:C3。

下列说法中正确的是（）A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B。

能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞溶液的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性解析： A项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，使品红溶液褪色是因为其具有漂白性,SO2不能使指示剂褪色,所以A项错误；B项正确，因为能使品红溶液褪色的物质有很多,不仅仅是SO2;C项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；D项错误，溶液褪色的原因是盐酸中和NaOH使溶液碱性变弱,并不是盐酸具有漂白性。

高一化学苏教版必修1课时精练：4.1.1 二氧化硫的性质

专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用1．能证明SO 2有漂白性的是( )A ．酸性KMnO 4溶液中通入SO 2后，紫色消失B ．显红色的酚酞溶液中通入SO 2后，红色消失C ．品红溶液中通入SO 2后，红色消失D ．氯水中通入SO 2后，黄绿色消失2．SO 2和Cl 2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质的量的SO 2、Cl 2混合后再通入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀④不出现沉淀A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④3．下列试剂中能鉴别SO 2和CO 2的是( )A ．湿润的石蕊试纸B ．品红溶液C ．澄清的石灰水D ．HCl 溶液4．为了除去CO 2气体中的SO 2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是( )仪器：①洗气瓶，②干燥管药品：③固态生石灰，④苏打溶液，⑤小苏打溶液A ．①⑤B ．②⑤C ．①③D ．①④5．将SO 2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要是因为SO 2( )A ．有漂白性B ．有还原性C ．有氧化性D ．溶于水后显酸性6．若向一潮湿的容器中通入SO 2和H 2S 气体共1 mol ，充分反应后所得氧化产物比还原产物多8 g ，则通入SO 2和H 2S 的物质的量之比为( )①1∶1 ②1∶2 ③1∶3 ④3∶2A ．①③B ．②③C ．①②D ．①④7．下列溶液中，不能用来区别SO 2和CO 2气体的是( )①石灰水 ②H 2S 溶液 ③硫酸酸化的KMnO 4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO 3)2 ⑥品红溶液A ．①②③⑤B ．②③④⑤C ．只有①D ．①③8．强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO 4=====△Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，如将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则( )①析出BaSO 3沉淀 ②析出BaSO 4沉淀 ③逸出SO 3气体 ④逸出SO 2气体A ．①②B ．①④C ．②④D ．③④ 9.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别进行如下实验：(1)向试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_______________ ________________________________________________________________________。

精编苏教版高中化学必修一课时练习：4.1 二氧化硫的主要性质和作用 Word版含答案

苏教版高中化学必修1 同步测试专题4 第1单元第1课时二氧化硫的性质和作用

[课时作业]单独成册对应学生用书第119页一、选择题1．SO2溶于水所得溶液的性质为( )A．有氧化性,无还原性,无酸性B．有氧化性,有还原性,有酸性C．有还原性,无氧化性,无酸性D．有还原性,无氧化性,有酸性解析：SO2溶于水后发生：H2O＋SO2H2SO3,生成的H2SO3是一种中等强度的二元弱酸,所以有酸性；又由于H2SO3中的硫为＋4价,处于中间价态,所以H2SO3既有氧化性又有还原性.答案：B2．下列关于二氧化硫的叙述错误的是( )A．二氧化硫能被催化氧化生成三氧化硫B．二氧化硫能使品红溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D．二氧化硫与水反应生成硫酸解析：二氧化硫中硫元素是＋4价,处于中间价态,因此,二氧化硫既具有氧化性又具有还原性,在一定条件下二氧化硫可以和氧气反应生成三氧化硫,A、C项正确；二氧化硫具有漂白性,能使某些有色物质褪色,如二氧化硫能使品红溶液褪色,B项正确；二氧化硫是酸性氧化物,和水反应生成亚硫酸,D项错误.答案：D3．为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④ B．②③④C．②④③ D．③④⑤解析：注意碳酸钠溶液还能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,所以不能用来除去杂质；而碱石灰能和二氧化碳反应,也不能用来除杂.答案：B4．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀产生,则通入的气体可能是 ( )A．O2B．CO2C．Cl2D．SO3解析：二氧化硫溶于水生成亚硫酸,氧气、氯气具有氧化性,可以将亚硫酸根氧化为硫酸根,最终生成硫酸钡沉淀；三氧化硫溶于水生成硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀.答案：B5．下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是( )①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含碘的淀粉溶液A．①④ B．①②③C．②③⑤ D．②③④解析：②③⑤与SO2反应都是氧化还原反应,利用的是SO2的还原性,而①是利用SO2的漂白性,④是利用SO2与水反应呈酸性,中和碱的缘故.答案：C6．为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)解析：NaOH溶液置于空气中会吸收空气中的CO2,反应产生碳酸钠,若发生变质,加入Ba(OH)2溶液,会发生反应：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH,反应产生白色沉淀,能够达到检验的目的,A项正确；FeSO4溶液置于空气中若被氧化,会产生Fe3＋,当滴加KSCN溶液时,会发生反应产生Fe(SCN)3,使溶液变为血红色,可以检验是否变质,B项正确；KI溶液置于空气中,若被氧化变为I2,当加入淀粉溶液时,会变为蓝色,可以检验是否变质,C项正确；无论是Na2SO3还是被氧化产生的Na2SO4,遇BaCl2溶液,都会产生白色沉淀,因此不能检验是否变质,D项错误.答案：D7．下列实验能证明SO2存在的是( )①能使澄清的石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色,再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明解析：使澄清石灰水变浑浊的气体还有CO2；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体有很多如CO2等；通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀能溶于盐酸,这样的气体还有CO2；通入溴水中能使溴水褪色,再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生的气体只有SO2.答案：D8．已知Na2SO3晶体与浓硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O.如图所示：在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准).则下列有关说法正确的是( )A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、浸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C．湿润的淀粉－KI试纸变蓝,说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于吸收实验中多余的SO2解析：A错：亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应生成的SO2气体能够溶于水生成H2SO3,H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色,虽然SO2具有漂白性,但是不能漂白酸碱指示剂,试纸不能褪色.B错：浸有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应.C错：SO2的氧化性较弱,不能氧化KI生成I2,淀粉－KI试纸不能变蓝.D对：SO2可与NaOH溶液发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O.答案：D9．现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是( )①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液A．①②③ B．只有①③C．只有②③ D．只有①②解析：新制饱和氯水的颜色为浅黄绿色,而亚硫酸是无色的；新制饱和氯水会使石蕊褪色,而亚硫酸不能使指示剂褪色；新制饱和氯水会使品红褪色,且再加热不恢复红色,而亚硫酸使品红褪色后再加热会恢复红色.答案：A10．处理废气的装置示意图如图所示,下列说法错误的是( )A．使用此装置可以减少形成酸雨的气体的排放B．该装置内既发生了化合反应,又发生了分解反应C．总反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体中含SO2解析：二氧化硫是形成酸雨的主要物质,经过该装置处理后能减少SO2的排放,故A项正确；碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应,二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3是化合反应,故B项正确；整个过程中,二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳,化学方程式可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2,故C项正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化硫,故D项错误.答案：D11．将0.8 mol SO2通入1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中,所得溶液中SO2－3和HSO－3的物质的量之比为( ) A．1∶3 B．3∶1C．2∶1 D．1∶2解析：设生成的n(NaHSO3)＝x,n(Na2SO3)＝y,由硫原子守恒得x＋y＝0.8 mol ①由钠原子守恒得x＋2y＝1 L×1 mol·L－1 ②解①②得,x＝0.6 mol,y＝0.2 mol,则n（SO2－3）n（HSO－3）＝0.2 mol0.6 mol＝13,故选A.答案：A12．SO2是一种大气污染物,它可以在一定条件下经反应2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2给予消除,如果上述反应中SO2的转化率为90%,当消除22.4 L(标准状况)SO2时,生成CaSO4的质量为( )A．61.2 g B．122.4 gC．13.6 g D．6.8 g解析：根据S的守恒SO2～CaSO4,SO2转化率是90%,即有0.9 mol的SO2反应,生成CaSO4亦为0.9 mol,质量为0.9 mol×136 g·mol－1＝122.4 g.答案：B二、非选择题13．我国酸雨多属于硫酸型酸雨.现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下：分析数据,(1)①雨水样品的pH 变化的原因是__________(用化学方程式表示).②如果将刚取样的上述雨水和自来水混合,pH 将__________(填“变大”“变小”或“不变”),原因是__________(用化学方程式表示).(2)工业上将生石灰添加到燃煤中可以达到“固硫”(使含硫化合物不进入大气)的效果.“固硫”时发生反应的化学方程式为__________、__________.解析：(1)①酸雨放置一段时间后pH 变小,其原因是雨水中的H 2SO 3被空气中的氧气氧化：2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4.②雨水和自来水混合,应考虑H 2SO 3与Cl 2(或HClO)的反应：H 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HCl(或H 2SO 3＋HClO===H 2SO 4＋HCl 或SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl).因此雨水与自来水混合后溶液pH 将变小. (2)“固硫”是将煤燃烧产生的SO 2转化为无污染的CaSO 4.答案：(1)①2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 ②变小 H 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HCl(或H 2SO 3＋HClO===H 2SO 4＋HCl 或SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl)(2)SO 2＋CaO=====△CaSO 3 2CaSO 3＋O 2=====△2CaSO 414．实验室常采用下列方法制取气体A 、B,①Na 2SO 3与浓H 2SO 4反应产生气体A ；气体A 具有刺激性气味且可以使品红褪色,经加热又变红；②MnO 2与浓盐酸加热条件下产生气体B ；试回答下列问题： (1)分别写出两种气体的化学式：A.______、B.______. (2)写出以上制取两种气体的化学方程式：①_____________________________________________________________； ②_____________________________________________________________.(3)把气体A 和B 按物质的量比1∶1通入水中,生成两种强酸,试写出该反应的化学方程式：__________,其中________是还原剂,________是氧化剂.(4)气体A 和潮湿的气体B 皆可作漂白剂,若用两者(体积比1∶1)同时漂白一种物质时,漂白效果会________. A ．增强 B ．不变 C ．减弱D ．以上都有可能解析：Na 2SO 3与浓H 2SO 4反应产生气体A,可得A 是SO 2,MnO 2与浓盐酸加热条件下产生气体B,可得B 为Cl 2.A 与B 以物质的量比1∶1反应的方程式为Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4,其中SO 2作还原剂,Cl 2作氧化剂,由于反应生成了两种强酸,会使漂白效果减弱. 答案：(1)SO 2 Cl 2(2)①Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑ ②MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (3)SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl SO 2 Cl 2 (4)C15．由下列仪器组成一套制取SO 2并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置(图中铁架台、铁夹等省略,装置③中E 管气体向上流出).②,④,⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水. (1)连接仪器时,导管的连接顺序为(从左到右接)：J 接________,________接________,H 接D,________接I,________接________.(2)装置②用以检验SO 2的还原性,所盛试剂最好是________.装置④中所盛试剂最好是________.装置⑤中所盛试剂最好是________,目的是________.(3)仪器连接好后,怎样检查装置①的气密性？简述其操作：_______________________________________________________________.解析：SO 2用品红溶液验证有漂白性,用溴水(褪色明显)验证有还原性,而要验证有氧化性必须有还原性物质.而发生装置有①与⑥,所以⑥是制取SO 2的,①应为制取H 2S 气体.③装置是使SO 2与H 2S 混合发生反应.SO 2有毒应用NaOH 处理.检验气密性要使装置先密闭好,即应关闭开关并加水液封.答案：(1)C B G E F A (2)溴水品红溶液 NaOH 溶液吸收尾气,避免污染环境(3)关闭活塞K,向①漏斗中加水淹没长颈漏斗下端管口,若漏斗颈出现一段稳定水柱,说明①不漏气。

苏教版高中化学必修一4.1.1二氧化硫的性质和作用课时训练.docx

高中化学学习材料唐玲出品第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用基础巩固1.下列有关酸雨危害的说法不正确的是( )A.酸雨进入江湖,会导致鱼类难以生存,影响水生生物的繁殖B.酸雨进入土壤,易使一些营养元素流失,并使土壤逐渐酸化C.酸雨能使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快D.呈酸性的雨水就为酸雨解析:酸雨是指pH<5.6的雨水。

答案:D2.关于SO2的说法中不正确的是( )A.硫及某些含硫化合物在空气中燃烧可产生SO2B.SO2可用作漂白剂C.SO2溶于水后生成硫酸D.SO2是一种大气污染物解析:SO2溶于水后生成亚硫酸:SO2+H2O H2SO3。

答案:C3.有关物质漂白性的叙述,正确的是( )A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水褪色B.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2C.SO2、HClO、活性炭都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2都有漂白作用,将两种气体同时作用于湿润的有色布条,漂白效果更好解析:SO2可使溴水褪色,这是由于SO2与溴水发生氧化还原反应所致,不属于漂白,A错。

能使品红溶液褪色的气体很多,如O3、Cl2等,不一定是SO2,B正确。

HClO(或H2O2或O3)可将有色物质氧化成无色物质而褪色,SO2可跟某些有色物质化合成不稳定的无色物质而褪色,活性炭具有吸附作用而使有色物质褪色,C错。

SO2和Cl2(溶于水)都有漂白作用,但若将两种气体等物质的量混合作用于湿润的有色布条,就会失去漂白作用,这是因为发生了Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl反应,D错。

答案:B4.下列关于SO2的叙述中,正确的是( )A.在有些反应中显示氧化性,在有些反应中显示还原性B.是酸性氧化物,溶于水得强酸亚硫酸C.常温下可使品红溶液褪色,褪色的溶液加热也不变化D.通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀解析:二氧化硫中硫的化合价为+4价,处于中间价态,因此它既有氧化性又有还原性;亚硫酸不属于强酸;对溶有二氧化硫的品红溶液加热,溶液会重新恢复红色;亚硫酸不能与BaCl2溶液反应。

【苏教版】高一化学必修一全套练习：4.1.1二氧化硫的性质和作用 Word版含解析

课时训练22二氧化硫的性质和作用1.下列实验能证明SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A.①②③④⑤B.⑤C.③④⑤D.无解析:①CO2也能使澄清石灰水变浑浊;②许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③Cl2也能使品红溶液褪色;④CO2与NaOH反应生成的Na2CO3,也可与BaCl2反应生成可溶于稀盐酸的白色沉淀;⑤通入溴水后使之褪色,说明该气体有还原性,再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀,说明被氧化成为S,所以,此性质为SO2的性质。

答案:B2.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性解析:常见漂白剂的漂白原理:Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型;SO2是化合型;活性炭是吸附型。

A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红褪色是漂白性,SO2不能使指示剂褪色,所以A选项错误;B选项正确,因为能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C选项错误,因为这些漂白剂的漂白原理不相同;D选项错误,溶液褪色的原理是盐酸中和的NaOH溶液碱性变弱,并不是盐酸的漂白性。

答案:B3.为了除去混在CO2中的SO2和O2,下列试剂使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热铜网⑤生石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤解析:除去杂质气体,必须不能引入新的杂质气体,同时尽可能地不要减少原气体的量。

Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,Na2CO3溶液可以吸收CO2气体。

苏教版_化学_必修①课时作业4.1.1二氧化硫的性质和应用Word版含解析

4.1.1 课时作业[ 对点训练 ]知识点 1 二氧化硫的性质和作用1．非法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白，食用这类馒头会大大损害肾、肝等器官。

这类对馒头增白的方法是利用了 () A．S的漂白性B．SO2的氧化性2的复原性D．SO2的漂白性C．SO【分析】利用了 SO2的漂白性使馒头增白。

【答案】 D2．相关二氧化硫的以下表达中，不正确的选项是 ()A．微溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性B．是大气的主要污染物之一C．能使品红溶液退色2漂白过的食品不可以食用D．用SO【分析】二氧化硫易溶于水， 1 体积水能够溶解40 体积的 SO2。

【答案】 A3．以下反响中 SO2作氧化剂的是 ()A．SO2＋ NO2===SO3＋NOB．SO2＋ Br2＋ 2H2O===H2SO4＋2HBrC．3Zn＋SO2＋3H2SO4===3ZnSO4＋ H2S↑＋ 2H2OD．SO2＋ Na2SO3＋H2O===2NaHSO3【分析】 SO2作氧化剂，此中 S 元素的化合价应降低，只有 C 项切合题意。

A 项和 B 项中， S 元素的化合价高升， SO2作复原剂。

D 项中的反响是非氧化还原反响。

【答案】 C4 ．飘尘是物质焚烧时产生的粒状飘荡物，颗粒很大，不易沉降。

它与空气中的 SO2和 O2接触时， SO2会部分转变为 SO3，使空气的酸度增添，环境污染更加严重。

此中飘尘所起的作用可能是 ()A．氧化剂B．复原剂C．催化剂 D．载体【分析】从题给信息能够看出反响物是 SO2和 O2，生成物质是 SO3。

SO2和 O2反响转变为 SO3需催化剂，所以飘尘可能起催化剂作用。

【答案】 C5 ．2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消逝，将SO主假如因为 SO2)(A．有漂白性B．有复原性C．有氧化性D．溶于水后溶液显酸性【答案】 D【点拨】SO2与水反响生成 H2 3，使溶液碱性减弱，红色消逝。

SO高温6．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生以下化学反响： 2FeSO4===== 2 3＋SO2↑＋SO3↑。

苏教版(2019)必修第一册专题四第一单元第1课时二氧化硫的性质与应用课后作业

第1课时二氧化硫的性质与应用基础巩固训练1.下列说法正确的是( )A. 硫单质常存在于火山喷口附近B. 进行SO2性质探究实验时,多余的SO2应排到实验室外C. SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D. 硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3解析SO2不与BaCl2溶液反应,C项错误;硫不论在空气中燃烧,还是在纯氧中燃烧,产物均是SO2。

答案 A2.下列气体中,无色有毒、会污染大气、能用碱液吸收的是( )A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 氯气解析一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒,一氧化碳不能与碱液反应,氯气为黄绿色。

答案 C3.下列反应中,SO2作还原剂的是( )A. SO2+NaOH NaHSO3B. SO2+H2O2H2SO4C. SO2+2H2S3S↓+2H2OD. 2Mg+3SO2S+2MgSO3解析选项B中,二氧化硫中硫元素化合价升高,二氧化硫作还原剂。

答案 B4.下列反应中,不能说明SO2是酸性氧化物的是( )A. SO2+H2O H2SO3B. SO2+2NaOH Na2SO3+H2OC. 2SO2+O22SO3D. SO2+CaO CaSO3解析酸性氧化物的性质主要是与碱反应生成盐和水、与水反应只生成相应的酸、与碱性氧化物反应生成盐,而C项中SO2被氧化,只能说明SO2具有还原性。

答案 C5.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是( )A. SO2通入溴水中,溴水褪色B. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色褪去C. SO2通入品红溶液中,溶液的红色褪去D. SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液的红色褪去解析A、B项,二氧化硫气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,错误;C项,二氧化硫使品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性,正确;D项,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色,通入SO2后发生反应:SO2+2NaOH Na2SO3+H2O,溶液的红色褪去,体现了SO2是酸性氧化物的性质,错误。