山西省阳泉市高二化学上学期期末考试试题8

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山西省阳泉市高二上学期期末化学试卷

山西省阳泉市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）常温下，某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ，它们的物质的量之比为5：2，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可分为三个阶段，下列叙述不正确的是（）A . 溶液pH不断增大，最后为7B . 阳极先析出Cl2 ，后析出O2C . 阴极始终只析出H2D . 电解最后阶段为电解水2. （2分） (2019高二下·南宁期末) 下列化学用语或模型正确的是（）A . 氯化氢的电子式：B . 乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2C . 硫离子结构示意图：D . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3- + H+ == CO2↑ + H2OB . 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OC . 少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑D . 将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2== CO32- + H2O4. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 在铜﹣锌﹣硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2④铜片上析出1mol H2 ．A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④5. （2分） (2016高二上·西安期末) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B . HCN易溶于水C . 10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱6. （2分）某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3（g）⇌SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）A . 2500B . 100C . 0.02D . 0.0017. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应8. （2分）分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（）“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣482.6kJ•mol﹣1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2013.8kJ•mol﹣1④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1A . 571.6 kJ•mol﹣1 ，2 221.5 kJ•mol﹣1B . 241.3 kJ•mol﹣1 ，2 013.8 kJ•mol﹣1C . 285.8 kJ•mol﹣1 ，2 013.8 kJ•mol﹣1D . 285.8 kJ•mol﹣1 ，2 221.5 kJ•mo l﹣19. （2分） (2018高二下·广东期中) 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g） Y （g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 反应容器中Y的质量分数不变C . 体系压强不再变化D . 2v逆(X)＝v正(Y)10. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的有几项（）①1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA②常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均不相等③等质量的N2和CO所含分子数均为NA④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA⑤在含A13+总数为NA的AlC13溶液中，Cl﹣总数大于3NA⑥一定温度下，1mol•L﹣1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO﹣．A . 2B . 3C . 1D . 511. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列实验操作正确的是（）A . 点燃酒精灯B . 干燥氢气C . 检查气密性D . 测定溶液的pH12. （2分） (2019高二上·永泰期末) 已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4 ，Ksp(CaF2)=1.46×10-10。

山西省阳泉市2025届化学高二上期末联考模拟试题含答案

山西省阳泉市2025届化学高二上期末联考模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A．向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B．途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−D．一定条件下，I−与IO3−可能生成I22、一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。

下列关于该反应的说法正确的是A．降低温度可以加快反应速率B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3C．向容器中再加入N2可以加快反应速率D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量3、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++ CO32-+ H2O ＝Cu(OH)2↓ + CO2↑次要：Cu2++ CO32-＝CuCO3↓（几乎不发生反应，下同）CuSO4+Na2S 主要：Cu2++ S2-= CuS↓次要：Cu2++ S2-+ 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS4、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应中：①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧乙烯在Ag做催化剂被氧气氧化制环氧乙烷,能体现这一原子最经济原则的是A．①②⑤B．②⑤⑦⑧C．只有②D．只有⑦5、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。

山西省阳泉市十一中学高二化学上学期期末试题含解析

山西省阳泉市十一中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。

若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c(C1-)：c(ClO3-)=10：1，则参与反应的Cl2的物质的量为A.0.8 mol B．0.6 mol C．0.5mol D.1.0 mol参考答案：A略2. 下列说法与“节能减排”不相符的是 ( )A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放参考答案：A略3. 有8种物质，①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环已烯。

其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A、①②③⑤B、④⑥⑦⑧C、①④⑥⑦D、②③⑤⑧参考答案：C略4. 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。

则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定是强酸参考答案：B略5. 有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bL和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔参考答案：D6. 某烃的结构简式为CH3—CH2—CH = C(C2H5)—C ≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为A．4、3、6 B．4、3、5 C．2、5、4 D．4、6、4参考答案：A7. 下列关于无机非金属材料的叙述不正确的是()A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C.水泥砂浆又称混凝土D.金刚石是自然界硬度最大的物质参考答案：C解析：水泥砂浆是水、水泥、沙子的混合物,在建筑上用作黏合剂;混凝土是水泥、沙子和碎石等的混合物,大量用于建筑、水利、道路和国防等工程中,并多数采用钢筋骨架的混凝土结构。

山西省阳泉市2024_2025学年高二化学上学期期末考试试题文

山西省阳泉市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题文时间90分钟，满分100分。

题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27第I卷（选择题）一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母标号填入下表相应的空格内。

每小题2分，共40分）1．葡萄糖可以供应人体能量，其在体内发生的主要反应是A．氧化反应 B．取代反应C．加成反应 D．聚合反应2．下列属于自然高分子化合物的是A．油脂 B．淀粉C．聚乙烯 D．蔗糖3．蛋白质是生命的基础。

下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A．B．C．D．4．油脂在人体新陈代谢中发挥着重要的作用。

有关油脂的说法错误的是A．油脂的水解叫皂化反应B．自然油脂大多为混甘油酯C．脂肪是饱和高级脂肪酸的甘油酯，熔点相对较高D．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类5．医学探讨表明，假如人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害。

下列元素属于微量元素的是A．C B．H C．O D．Zn6．维生素对调整人体新陈代谢，维持身体健康有着不行或缺的作用。

下列关于维生素的叙述不正确的是A．维生素是参加生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．人体对维生素的须要量微小，但对人体的生长和健康至关重要C．维生素在蔬菜中含量丰富，炒熟后的蔬菜维生素含量保持不变D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素7．膳食宝塔为合理选择饮食供应了参考。

关于膳食宝塔的相识中正确的是A．塔底的食物最重要B．塔顶的食物最重要C．膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量D．不同的个体要以膳食宝塔为参考，依据自身状况进行调整8．水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

下列说法错误的是A．水在人体内是一种很好的溶剂B．人体中的水都不是代谢产物C．水在人体中常作为反应介质D．水可以调整人体的体温9．日常生活中，食物的选择与其酸碱性关系很大。

山西省阳泉市高二上学期化学期末考试试卷

山西省阳泉市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共18分)1. （1分） (2018高一下·包头期末) 已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是（）A . 10℃，20mL3mol/L的x溶液B . 20℃，30mL2mol/L的x溶液C . 20℃，10mL5mo/L的x溶液D . 10℃，10mL2mol/L的x溶液2. （1分）下列过程或现象与盐类水解无关的是A . 纯碱溶液去油污B . 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C . 配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊D . 水中加入明矾可以净化水3. （1分） (2018高二下·静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（）A . c(HCO3－)略大于c(CO32－)B . c(HCO3－)等于c(CO32－)C . c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D . c(HCO3－)略小于c(CO32－)4. （1分）下列说法中，正确的是（）A . 酸性氧化物都不与酸溶液反应B . 陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C . 某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D . 硅酸盐都是难溶于水的5. （1分）对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是（）A . υ(A)＝0.3 mol/(L·min)B . υ(B)＝0.6 mol/(L·min)C . υ(C)＝0.7 mol/(L·min)D . υ(A)＝0.005 mol/(L·s)6. （1分）下列叙述正确的是①pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等②Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小③某醋酸溶液的pH＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b ，则a>b④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7⑤1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0； 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0⑥若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11⑦10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mLA . ①⑥B . ②⑦C . ③④D . ⑤⑥7. （1分） (2019高一下·吉林期末) 已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A . T1<T2 p1<p2 m+n>p放热反应B . T1>T2 p1<p2 m+n<p吸热反应C . T1<T2 p1>p2 m+n>p放热反应D . T1>T2 p1<p2 m+n>p吸热反应8. （1分） (2020高二下·桂林期中) 常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。

山西省阳泉市四矿中学高二化学上学期期末试卷含解析

山西省阳泉市四矿中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化学用语错误的是（）A．羟基电子式B．乙烯的结构简式CH2CH2C．乙酸的实验式CH2O D．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：参考答案：B略2. 下列有机物的命名正确的是A．3,3-二甲基丁烷B．2,3,3-三甲基丁烷C．2-乙基丁烷D．2,2-二甲基丁烷参考答案：D略3. 下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢参考答案：D略4. 下列反应只能生成一种有机物的是（）A．乙烷与氯气发生取代反应B．CH3﹣CH=CH2与HCl发生加成反应C．发生消去反应D．CH3CH2CH2Cl与水发生取代反应参考答案：D解：A．乙烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到各种氯代产物和氯化氢，故A不选；B．CH3﹣CH=CH2与HCl都是不对称分子，发生加成反应，产物有2种，故B不选；C．发生消去反应，生成1﹣丁烯或2﹣丁烯，故C不选；D．CH3CH2CH2Cl与水发生取代反应，只能生成1﹣丙醇，故D选；故选D．5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A参考答案：D略6. 下列实验现象描述不正确的是A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液不呈红色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现参考答案：D7. 下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是A．NaNO2溶液的pH大于7B．向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1D．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗参考答案：D略8. 按要求写出下列有机物的名称或结构简式：① (CH3)2C(C2H5) C(CH3) 2C2H5②③ 2,3，3-三甲基戊烷（写结构简式）： _____________________ ；④支链只有一个乙基且式量最小的烷烃（写结构简式）：参考答案：① 3，3，4，4—四甲基己烷②2，3—二甲基庚烷③CH3CH（CH3）C(CH3)2CH2CH3；④（写结构简式）CH3CH2CH(CH2CH3)2CH2CH3略9. 下列含有非极性键的共价化合物是（）A、HClB、Na2O2C、C2H6D、CH4参考答案：C略10. 某芳香烃分子的实验式为“CH”（无其他环），相对分子质量为104，对其描述正确的是（）A.只能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.是苯的同系物C.只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色D.既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

山西省阳泉市高二上学期期末考试化学试题

山西省阳泉市【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列过程的能量变化符合下图所示的是A．酸碱中和反应B．CH4在O2中燃烧C．Ca0溶于水生成Ca(OH)2D．NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌2．1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是（）A．放热反应B．吸热反应C．化合反应D．可逆反应3．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C + H2O=CO + H2ΔH=+131.3KJ·mol-1B．C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94KJ·mol-1C．C(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3KJ·mol-1D．C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3KJ·mol-14．下列说法正确的是A．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量D．S燃烧热的热化学方程式为S(s)+32O2(g)=SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol-15．把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X 和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是A．10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液B．20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液C ．20℃ 10 mL 4 mol·L －1的X 溶液D ．10℃ 10 mL 2 mol·L －1的X 溶液 6．下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是A ．有些食物的标签上注明须冷藏B ．在糕点制作过程中添加防腐剂C ．在轮胎制品中加入适量的炭黑D ．燃煤发电时常用煤粉代替煤块 7．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A ．C(s)+CO 2(g)2CO(g) B ．3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g) C ．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) D ．H 2(g)+I 2(g)2HI(g)8．工业废水中含有的Cr 2O 72－和CrO 42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。

2022-2023学年山西省阳泉市十五中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省阳泉市十五中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高参考答案：D2. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B略3. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L （所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H8参考答案：D略4. 在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是A.1×10-1mol/LB.1×10-6mol/LC.1×10-3mol/LD.1×10-13mol/L参考答案：D5. 下列有关物质的说法正确的是（）A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团B．实验室制乙炔的反应是氧化还原反应C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S参考答案：6. 常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( )A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COO－)＜c(Na＋)C．c(CH3COO－)=c(Na＋) D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系参考答案：C7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略8. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）＞V（乙）C．物质的量浓度c（甲）＞10c（乙）D．甲中的c（OH﹣）为乙中的c（OH﹣）的10倍参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）；B．酸的浓度越大，消耗酸的体积越小；C．溶液越稀，醋酸的电离程度越大，据此判断酸的浓度大小；D．c（OH﹣）=．解答：解：A．c（H+）=10﹣pH，所以c （H+）甲=10﹣a，c （H+）乙=10﹣（a+1），所以c（H+）﹣），所以c（OH﹣）甲=10c （H+）乙，酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH﹣）甲=c （OH﹣）乙，则水电离出的氢离子浓度10c（H+）甲=c（H+）乙，故A错误；B．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）＜V（乙），故B错误；C．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）＞10c（乙），故C正确；D．c（OH﹣）=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH﹣）甲=c （OH﹣）乙，故D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离，注意弱电解质的电离程度和浓度的关系，为易错点．9. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A. 两个羟基B. 一个醛基C. 两个醛基 D. 一个羧基参考答案：D10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化铜溶液与盐酸的反应：OH－ + H+ = H2OB．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑参考答案：D略11. 酸雨是指：A.酸性的雨B.pH=5.6的雨C.pH<5.6的雨D.pH=5的雨参考答案：C略12. 下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳 B．1 g碳和2 mol碳C．淀粉和纤维素 D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）参考答案：B略13. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +x OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝4参考答案：B略14. 1 mol某气态烃最多可与2 mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8 mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为A．CH≡CH B．CH3—C≡CH C．CH3—CH===CH—CH3D．CH3—C≡C—CH3参考答案：D15. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是（）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

山西省阳泉市阳市中学2022年高二化学期末试题含解析

山西省阳泉市阳市中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D略2. 轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是A．中和法 B．过滤法 C．氧化还原法 D．化学沉淀法参考答案：A略3. 分子式为C n H2n O2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为C n+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（）A．甲酸B．乙酸C．丙酸D．丁酸参考答案：A考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，根据实质和羧酸的分子式来确定羧酸．解答：解：酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，酯的分子式减去酸的分子式然后再加上1个酸醇酯化反应脱掉的H2O的分子式就是醇的分子式，分子式C n+2H2n+4O2减去分子式C n H2n O2 的羧酸，就剩下C2H4，然后再加上1个H2O就是C2H6O，所以醇是乙醇，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，所以酸是甲酸．故选A．点评：本题考查学生酯化反应的实质，注意酯化反应的水分子是酸掉羟基醇掉氢原子后生成的4. 下列说法不正确的是A. 高吸水性树脂属于功能高分子材料B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类参考答案：C略5. 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇③由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸④由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯⑤由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇A．只有②③⑤ B．只有②③④ C．只有①③④ D．只有①④⑤参考答案：A略6. 下列说法正确的是（）A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多D．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射参考答案：C略7. 下列除杂质的方法正确的是()A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸馏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液参考答案：略8. 对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g)+Q(Q>0)，下列叙述正确的是：A.增大压强.增大，V-逆减小B.升高温度，减小，V-逆增大C.增大A浓度的瞬间，增大，V-逆不变D.增大A浓度瞬间，增大而V-逆减小参考答案：C9. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( )A．SiO2 CaO NaCl CBr4 CF4B．SiO2 NaCl CaO CF4CBr4C．CaO NaCl SiO2 CBr4 CF4D．CF4 CBr4 NaCl CaO SiO2参考答案：A略10. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。

山西省阳泉市高二上学期期末化学试卷

山西省阳泉市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）(2017·普陀模拟) 可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是（）A . KSCN溶液B . 氯水C . Na0H溶液D . 酸性KMnO4溶液2. （2分）下列有机物的名称肯定错误的是（）A . 2-甲基-1-丁烯B . 2,2-二甲基丙烷C . 5,5-二甲基3己烯D . 4-甲基-2-戊炔3. （2分）有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是（）A . 分子A中所有碳原子均位于同一平面B . 用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有AC . 物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应D . 1mol B最多可与5mol H2发生加成反应4. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 有关煤的综合利用下列说法正确的是（）A . 煤和水煤气均是二次能源B . 煤的干馏为化学变化，煤的液化和气化为物理变化C . 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物D . 由水煤气转化为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%5. （2分）某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A . 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B . 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C . 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D . 若溶质为NaA，HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）6. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A . K+、Cu2+、Cl﹣、AlOB . Na+、Al3+、NO 、HCOC . Na+、H+、NO 、SOD . Ca2+、Cl﹣、CO 、NH7. （2分）我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是（）A . 干馏B . 气化C . 液化D . 裂解8. （2分） (2019高二上·广南期中) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B . 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C . 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率9. （3分）下列说法不正确的是（）A . 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 取W克乙烯和丙烯的混合气体，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关C . 在的同分异构体中，苯环上的一氯代物有两种结构的只有1种D . 的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：110. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案合理的是（）A . CH3CH2Br CH3CH2OH CH2═CH2 CH2BrCH2Br 乙二醇B . CH3CH2Br CH2BrCH2Br 乙二醇C . CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2Br 乙二醇D . CH3CH2Br CH2═CH2 CH2BrCH2Br 乙二醇11. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 苯分子的比例模型：B . CO2的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . 乙烯的结构式：CH2=CH212. （2分）下列关于乙苯的叙述正确的是（）①能使酸性高锰酸钾褪色②能发生加聚反应③可溶于水，密度比水小④能与H2发生加成反应，1mol乙苯最多消耗3molH2⑤能因物理变化使溴水褪色⑥苯环上的一溴代物有三种同分异构体⑦所有的碳原子都可能共平面A . ③④⑤⑥B . ①④⑤⑥⑦C . ①②④⑤D . 全部13. （2分）常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。

山西省阳泉市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)

山西省阳泉市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列反应过程中能量变化符合如图所示的是()A. C+CO22COB. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C. CH4+2O2CO2+2H2OD. KOH+HNO3=KNO3+H2O2.H−H键的键能是436kJ/mol，I−I键的键能是151kJ/mol，H−I键的键能是299kJ/mol，则对反应H(g)+I2(g)⇌2HI(g)的说法，不正确的是()2A. 氧化还原反应B. 放热反应C. 化合反应D. 吸热反应3.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为()A. C+H2O=CO+H2△H=+131.28kJ⋅mol−1B. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+10.94kJ⋅mol−1C. C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1D. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−14.下列说法正确的是()A. 反应热就是反应中放出的热量B. 放热反应的△H>0，吸热反应的△H<0C. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“−”D. 一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”5.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是()A. 向稀硫酸中加水B. 增加锌粒的量C. 用锌粉代替锌粒D. 升高反应温度6.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量．下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()A. 铁门表面喷漆B. 橡胶里加炭黑C. 扇子扇煤炉火D. 稍稍烤焦7.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A. H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)B. 3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)C. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)D. C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)8.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72−+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O(未配平)。

山西省阳泉市城区中学高二化学期末试卷含解析

山西省阳泉市城区中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关电池的说法不正确的是A．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：A略2. 图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，t1时刻升高温度B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2浓度C．H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1时刻增大压强D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度参考答案：D略3. 电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）参考答案：A略4. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是( )A．醋可以作为防腐剂和调味剂B．NaNO2可能致癌C．甲醛是一种很好的食物防腐剂D．苯甲酸钠可用作食品添加剂参考答案：C5. 工业上利用合成氨实现人工固氮。

属于合成氨主要原料的是A.NO2 B．空气 C．Na2CO3 D. KNO3参考答案：B空气是合成氨主要原料。

6. 下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．煤的气化 D．石油的裂化参考答案：B略7. 可逆反应2SO2 + O22SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于（）A. SO3和O2 中B. SO3和SO2 中C. SO3， SO2和O2 中D. SO2和O2 中参考答案：C略8. 若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%参考答案：A略9. 将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L(设HNO3的还原产物只有NO)。

山西省阳泉市高二上学期化学期末考试试卷

山西省阳泉市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·乐山期中) 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）A . 氮气和氧气（液化蒸馏）B . 食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶）C . 氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）D . 除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）2. （2分）(2016·泗水模拟) 向溶液中通入CO2一定不会产生沉淀的是（）A . Ca(OH)2 (aq)B . Ca(NO3)2(aq)C . Na2CO3(aq)D . NaAlO2(aq)3. （2分） (2019高一上·黄山期末) 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）A . 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B . 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量C . 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸D . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸4. （2分）下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是（）①炼铁②用生铁炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧制硫酸A . ④⑧B . ⑤⑥C . ①②③D . ⑤⑥⑦5. （2分）下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（）A . 淀粉、纤维素不能互称同分异构体B . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)时，因蛋白质变性致溶液变浑浊D . 使用酸性K2Cr2O7检验酒驾的过程中，乙醇表现还原性6. （2分） (2019高二下·重庆期末) 下列实验结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶都跟氢键有关⑥氮的非金属性比磷的强，且分子间作用力较小，所以氮气比磷活泼⑦虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%﹣60%⑧无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快⑨化学键可分为离子键、共价键和氢键⑩在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．A . ①④⑥⑦⑧B . ②③⑤⑧⑩C . ①③④⑥⑨D . ②⑤⑦⑨⑩8. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A . CO2H2SB . NH3 HClC . P4 CCl4D . C2H4 CH49. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是（）A . HCOOC2H5、CH3CH2COOHB . 、C . O2、O3D . H，D，T10. （2分） (2018高三上·海淀期中) 生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0。

山西省阳泉市高二上学期期末化学试卷

山西省阳泉市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的是（）A . 两个电极必须都用惰性电极B . 阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极C . 电解熔融状态的氯化镁D . 电解氯化镁的水溶液2. （2分）下列电子式书写正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列离子方程式中,正确的是（）A . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2﹢+AgB . 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2﹢+SO42﹣＝BaSO4↓C . 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH﹣+CO2＝HCO3﹣D . 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2﹢＋HCO3﹣＋OH﹣＝CaCO3↓＋H2O4. （2分）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5. （2分）下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）A . 常温下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分别用pH计测它们的pH，两者的pH相差小于2个单位B . 常温下90mL0.1 mol•L﹣1 HNO2溶液导电性比10mL0.1 mol•L﹣1 HCl溶液弱C . 10mL0.1 mol•L﹣1的HNO2与0.1 mol•L﹣1的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOHD . 浓度相同的 HNO2溶液与NaNO2溶液中，后者NO2﹣浓度大6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3⇌NH +NH ，NH 的平衡浓度为1×10﹣15mol•L﹣1 ，则下列说法中正确的是（）A . 在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B . 在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C . 在此温度下液氨的离子积为1×10﹣17D . 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH27. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）⇌ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（）A . 温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小B . 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C . 升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动D . 降低温度，体积不变，F2的转化率升高8. （2分） (2019高二上·通榆月考) 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（）A . CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ·mol﹣1B . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ·mol﹣1C . CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJ·mol﹣1D . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1 452 kJ·mol﹣19. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB③A，B，C的分子数之比为1：3：2 ④A，B，C的总质量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A，B，C的浓度不再变化．A . ②④B . ②③④C . ②⑥D . ③⑧10. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NAB . 常温常压下，22.4LCH4中含有的氢原子数为4NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NAD . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42﹣11. （2分） (2017高一上·普宁期末) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . ①用于实验室从食盐水中提取氯化钠B . ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C . ③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液D . ④用于除去CO中混有的CO212. （2分） (2015高二上·大方期末) 下列说法正确的是（）A . 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B . 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D . AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同13. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。

山西省阳泉市阳泉中学2025届化学高二第一学期期末统考试题含答案

山西省阳泉市阳泉中学2025届化学高二第一学期期末统考试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的氢化物为具有臭鸡蛋气味的气体，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z2、能使干燥的有色布条褪色的是A．氯气B．液氯C．氯水D．盐酸3、属于同一主族的一组元素是A．钠和镁B．碳和氯C．氧和硫D．锂和铝4、水是生命之源，生产生活都离不开水。

下列有关说法正确的是（）A．水的电离是放热过程B．纯水的pH一定等于7C．pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度相同D．电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性5、在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。

该溶液中含有A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．乙醇6、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不．正确的是( )A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平7、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）A．先后通入溴水和澄清的石灰水B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水8、下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA．A B．B C．C D．D9、X、Y、Z、M、N五种金属，有以下化学反应：水溶液中X＋Y2＋＝X2＋＋Y；Z＋2H2O(冷水)＝Z(OH)2＋H2↑；M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e－＝M2＋；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。

山西省阳泉市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

2022~2023学年度第一学期期末考试试题高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．已知()()()22H g Cl g 2HCl g + 184.6kJ /mol H ∆=-，则()()()2211H g Cl g HCl g 22+的H ∆为（）A ．184.6kJ /mol+B ．92.3kJ /mol+C ．369.2kJ /mol -D ．92.3kJ /mol-2．下列反应的焓变等于相关可燃物燃烧热的是（）A ．()()()()8182222C H g 25O g 16CO g 18H O l ++ 5518kJ /mol H ∆=-B ．()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g ++ 802.3kJ /mol H ∆=-C ．()()()22CO g 1/2O g CO g + 283kJ /molH ∆=-D ．()()()22H g Cl g 2HCl g + 184.6kJ /molH ∆=-3．已知部分共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是（）共价键H-H F-F H-F H-Cl H-I 键能E /（kJ/mol ）436157568432298A ．HF 熔沸点高，是因为H ―F 键能较大B ．()432kJ /mol H Br 298kJ /mol E >->C ．表中看出2F 能量最低D ．()()()22H g F g 2HF g + 525kJ /molH ∆=+4．已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是1kJ /mol H a ∆=-、2kJ /mol H b ∆=-和3kJ /mol H c ∆=-，则工业冶炼晶体硅反应()()()()22C s SiO s Si s 2CO g ++的H ∆为（）A ．()22kJ /mol b c a +-B ．()22kJ /mol a b c --C ．()2kJ /mola b c +-D ．()2kJ /molb c a +-5．在一定条件下，反应223N 3H 2NH + 在10L 恒容密闭容器中进行，测得2min 内氮气的物质的量由20mol 减少到8mol ，则2min 内氮气的化学反应速率为（）A ．()1.2mol /L min ⋅B ．()0.8mol /L min ⋅C ．()1.0mol /L min ⋅D ．()0.6mol /L min ⋅6．现对()()()X s 2Y g 3Z g + 的反应体系采取下列措施：①增加X 的量；②缩小体积，增大压强；③恒容下充入惰性气体He （不参与反应）；④恒压下充入惰性气体He ；⑤通入Y ，其中能够使反应速率增大的措施是（）A ．①③B ．②⑤C ．②③⑤D ．①②④7．根据碰撞理论，活化分子间只有发生有效碰撞才能进行反应。