高考化学小题精练系列专题51实验方案的设计与评价(含解析)

专题51 实验方案的设计与评价（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp(AgCl)<K sp(AgI)B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙Br－还原性强于Cl－C红色加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶DNH4Cl固体可以升华体凝结【答案】C【考点定位】本题考查分析实验操作及现象，判断所得结论是否正确，涉及了沉淀的转化、离子的检验、还原性的判断以及反应原理的判断。

【名师点睛】把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，体现了化学实验方案设计的严谨性，加热盛有NH4Cl固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。

2．下列操作不能．．达到实验目的的是( )目的操作A 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失B 除去CO2中少量SO2将混合气体通入酸性KMnO4溶液中C 配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液D 测定中和热中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度【答案】D【解析】试题分析：A．KMnO4在酸性条件下被还原生成Mn2+，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，溶液紫色消失，可说明高锰酸钾被还原，故A正确； B．二氧化硫介于还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸而除去，故B正确；C．硫酸铜的物质的量是0.1mol，但溶液的体积为1L，所以配制溶液的浓度等于0.1mol/L，故C正确；D．铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故D错误；故选D。

考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。

3．下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是( )选项实验操作现象结论A 在溶液中加入少量新制氯水，再滴几滴KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有Fe2+B 将表面打磨过的铝丝置于浓硝酸中无现象铝与浓硝酸不反应C 将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中玫瑰花褪色氯气有漂白性D 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，并透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色原溶液中有K+，无法确定是否有Na+【答案】D【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及铝、氯气的性质、焰色反应等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查。

主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。

⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。

⑨有无化学安全隐患等。

4．下列实验操作、现象与实验结论一致的是( )选项实验操作及现象实验结论A SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成发生复分解反应生成难溶物质BaSO3B 某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中可能不含SO42-C 将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：Fe3+﹥Br2﹥I2D 向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，沉淀呈黄色K sp(AgCl)﹤K sp(AgI)【答案】B【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及难溶物溶解平衡、氧化还原反应、常见离子的检验方法等知识，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项A为易错点。

5．下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10ml0.2mol/L溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl2溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下K ap：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH证明非金属性S＞C后者较大【答案】B【考点定位】本题考查化学实验方案的评价【名师点晴】该题为高频考点，涉及盐类水解与酸性比较、沉淀生成与沉淀转化、非金属性比较方法、pH的测定等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，选项A和D是易错点，注意次氯酸的强氧化性和非金属性强弱比较的规律方法。

6．下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是( )选项目的实验现象A检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊B检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色C比较氯和碳的非金属性强弱将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸有气泡产生D验证氧化性：Fe3+＞Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色【答案】D【考点定位】本题考查化学实验方案评价【名师点晴】该题为高频考点，考查的知识点较多，涉及物质检验、离子检验、氧化性强弱比较等知识点，侧重考查学生判断及评价能力，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，易错选项是C，注意非金属强弱比较的方法。

7．对下列实验现象或操作解释错误．．的是现象或操作解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42－D向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)【答案】A【解析】试题分析：KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，因为SO2具有还原性，故A错误；SnCl2易水解，为抑制Sn2＋水解配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，为防止Sn2＋被氧化为Sn4＋，配制SnCl2溶液时，在试剂瓶中加入少量的锡粒，故B正确；某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中含有SO42－、SO32－、Ag+，故C正确；向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故D正确。

考点：本题考查化学实验操作及评价。

8．下列实验能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol·L—1H2SO4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向10mL 0.2 mol·L—1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L—1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L—1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的KspMg(OH)2]＞KspFe(OH)3]D 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化【答案】B考点：考查实验方案设计的评价等知识。

9．将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是A．只有①②③ B．只有①② C．只有② D．②④【答案】C【考点定位】本题主要考查了实验方案的设计【名师点晴】注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，是解答的难点和易错点。

10．下列实验操作能达到实验目的的是【答案】C【解析】试题分析：A、将饱和的氯化铁溶液滴加到沸腾的蒸馏水中继续加热可以制备氢氧化铁胶体，A错误；B、氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，应该在氯化氢的气氛中加热，B错误；C、溴易溶在四氯化碳中，一听歌萃取除去溴化氢中的溴，C正确；D、反应中氢氧化钠过量，继续滴加硫酸铜，一定产生氢氧化铜沉淀，不能说明二者的溶度积常数相对大小，D错误，答案选C。

考点：考查化学实验方案设计与评价11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴先生成白色沉淀，后生成黑色沉溶度积（K sp）：ZnS＞CuS0.1 mol/LZnSO4溶液；再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液淀【答案】B考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。

12．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）实验现象结论A向FeBr2溶液中滴加KSCN溶液，再滴入1ml苯和少量氯水，振荡苯层呈橙色，下层为无色Cl2的还原性强于Br2B 向饱和食盐水中通入CO2至饱和溶液中有白色沉淀白色沉淀为NaHCO3C向酸性碘酸钾溶液中加入淀粉，再缓慢通入过量SO2溶液先变蓝，后蓝色又褪去氧化性：IO-3＞I2＞SO2D足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温无气体产生铝在浓硫酸中钝化【答案】C考点：考查了氧化性、还原性强弱的比较；浓硫酸的性质的相关知识。

13．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+CKNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-还原为NH3 D向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性【答案】C【解析】试题分析：A．碘易溶于四氯化碳溶液，向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置，溶液中不存在碘单质，混合液会分层，但四氯化碳中不存在碘单质，所以无法达到实验目的，故A错误； B．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液后溶液不显红色，故B错误；C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明有氨气生成，则NO3-还原为NH3，故C正确；D．蛋白质中加入Na2SO4发生盐析，重金属盐能使蛋白质变性，硫酸铜属于重金属盐，则加入CuSO4后蛋白质变性，故D错误；故选C。