2014年化学高考专题辅导与训练课件：离子反应 氧化还原反应 (共73张PPT)

成Cu(OH)2等。 2.离子之间相互结合生成气态物质
如H+和S2-生成H2S，H+和HCO3-生成CO2，NH4+和OH-生成NH3等。
3.离子之间相互结合生成难电离的物质 如H+与CH3COO-、OH-、PO43-等分别结合生成弱电解质CH3COOH、 H2O、H3PO4等。
4.离子之间彼此促进水解 如Al3+、Fe3+分别与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-等发生水解相互促 进反应生成沉淀或气体。 5.离子之间发生氧化还原反应
2.拆分错误 （15）（2012·大纲版全国卷）硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3++3OH-====Al(OH)3↓。（ × ） 分析：NH3·H2O为弱电解质，不该拆为离子形式。
（16）(2012·汕头模拟)向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO32-+2H+====H2O+CO2↑。（ × ） 分析：碳酸镁难溶于水，不能拆分为CO32-和Mg2+。
下3种情况：
而不会出现以下情况：
相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO2、SO2与H2SO4、
H2S与S之间不反应。
【真题自测】 判断下列说法是否正确
一、离子共存判断
1.因生成沉淀不共存
高考频次:★★★★★
（1）(2012·肇庆模拟)能在水溶液中大量共存的一组是Ag+、
K+、Cl-、SO42-。（ ×）
如Fe2+、S2-、I-、SO32-分别与NO3- (H+)、ClO-因发生氧化还原
反应而不共存；Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不共存。 6.离子之间能发生络合反应
如Fe3+和SCN-不共存。
三、氧化还原反应的基本规律
1.物质氧化性、还原性的强弱规律
取决于得失电子的难易，而不是得失电子的多少。 （1）同一反应，“剂”＞“物”。 （2）不同温度，“热” ＞“冷”。 （3）不同浓度，“浓” ＞“稀”。
第3讲 离子反应 氧化还原反应
【考纲资讯】
【考情快报】
【基础回顾】 一、离子反应
1.电解质的类型及离子方程式的书写
写出下列物质之间符合条件的离子方程式： H2SO4、NaHCO3、FeCl3、Cu(OH)2、Ba(OH)2、Fe （1）可生成气体的复分解反应。 -+H+====CO ↑+H O HCO 3 2 2 ； ____________________ Fe3++3HCO3-====Fe(OH)3↓+3CO2↑ 。 ______________________________ （2）酸碱中和反应。 +====Cu2++2H O Cu(OH) +2H 2 2 ； _______________________
3.比较KMnO4和MnO2的氧化性强弱： ＞ MnO2（用“＞”“<”或“=”表示）。 KMnO4___ 4.已知KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O，用双线桥表示该反应
的电子转移情况：_____________________________
【核心自查】
一、正确书写离子方程式的“两大关键”
（3）加入铝粉有气泡生成的无色酸性溶液中： H+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-、SCN-、Na+ ； __________________________________
（4）向溶液中加入Fe(OH)2, Fe(OH)2溶解且溶液显红色,该溶
H+、SCN-、NO3- ；一定不含： 液中一定含有上述离子中的：_____________
分析：Ag+与Cl-、SO42-因分别生成AgCl、Ag2SO4沉淀而不能大 量共存。
（2）（2012·江苏高考）0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中K＋、
Ba2＋、NO3-、Cl-不能大量共存。（√）
分析：Ba2+和CO32-可结合生成BaCO3沉淀而不能大量共存。
2.因生成气体不共存
（3）(2012·湛江模拟)溶液中的下列离子：K+、H+、Br-、
二、离子方程式正误判断
1.脱离实际
高考频次:★★★★★
（13）（2012·大纲版全国卷）稀硫酸中加入铁粉： 2Fe+6H＋====2Fe3＋+ 3H2↑。（ ×） 分析：铁与稀硫酸反应只能生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁。
（14）(2012·汕头模拟)Fe3O4与稀硝酸反应：
Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O（ ×） 分析：硝酸具有强氧化性，故生成物全为Fe3+而不含Fe2+。
H+、Fe3+、ClO-、Cl-。（ ×）
分析：H+与ClO-因生成弱电解质HClO而不能大量共存。
4.因发生氧化还原反应不共存 （7）(2012·肇庆模拟)能在水溶液中大量共存的一组是
H+、NH4+、Fe2+、NO3-。（ ×）
分析：H+、NO3-具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+。 （8）（2012·泰安二模）饱和氯水中大量存在Cl－、NO3－、 Na＋、SO32－。（ ×） 分析：饱和氯水中含有强氧化性物质Cl2、HClO等，可将SO32－
HCO3-能够大量共存。（ × ） 分析：H+与HCO3-因发生反应生成CO2气体而不能大量共存。 （4）(2012·南京一模)水电离出的c(H+)=10－12 mol·L-1的 溶液中大量存在Na+、Mg2+、Cl-、S2-。（ ×） 分析：水电离出的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液非酸即碱，酸 性条件下S2-和H+生成H2S气体而不共存，碱性条件下Mg2+与OH反应生成Mg(OH)2沉淀而不共存。
OH-、Fe2+、HCO3-、Fe3+ 。 ____________________
二、氧化还原反应
实验室可用浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质反应 制取氯气。
还原性 、_____ 酸性 。 1.以上各反应中，HCl表现的性质是_______
2.浓盐酸与KMnO4在常温下可发生反应生成氯气，KMnO4中的Mn 的化合价降为+2价，该反应的化学方程式为： 2KMnO4+16HCl（浓）==== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 。 ______________________________________________
氧化而不能共存。
5.因发生络合反应不共存
（9）（2012·兰州一模）向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入 足量的NH3，该溶液中还可能大量存在的离子组是Ag+、Cu2+、
NO3-。（ ×）
分析：Ag+和NH3之间可形成银氨络离子而不能大量共存。 （10）（2012·长沙二模）在溶液中能大量共存的是Fe3+、 Na+、SO42－、SCN－。（ ×） 分析：Fe3+和SCN－可发生络合反应而不能大量共存。
Ca2++2HCO3-+2OH-====CaCO3↓+CO32-+2H2O；
④向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液： Ca2++HCO3-+OH-====CaCO3↓+H2O。
二、离子不能大量共存的“六大条件” 1.离子之间相互结合生成难溶物质
如Ca2+和CO32-生成CaCO3，H+和SiO32-生成H2SiO3，Cu2+和OH-生
2++2OH-+SO 2-+2H+====BaSO ↓+2H O Ba 4 4 2 。 _________________________________ 2Fe3++Fe====3Fe2+ 。 （3）化合反应。________________
Fe+2H+====Fe2++H2↑ 。 （4）置换反应。__________________
（2）微溶物的三种情况。 ①作为产物析出时，写化学式，如 2Ag++SO42-====Ag2SO4↓； ②作为反应物的稀溶液，应写离子形式，如CO2通入澄清石灰
水中：Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O；
③作为反应物呈浊液时，应写化学式，如CO2通入石灰乳中： Ca（OH）2+CO2====CaCO3+H2O。
（2）试剂添加顺序不同。
①向纯碱溶液中逐滴加入几滴稀盐酸：CO32-+H+====HCO3-； ②向盐酸中加入几滴纯碱溶液：CO32-+2H+====CO2↑+H2O。
（3）溶液中酸式盐与碱反应，一般令少者为1（mol）。
①向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2++HCO3-+OH-====CaCO3↓+H2O； ②向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-====CaCO3↓+CO32-+2H2O； ③向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：
化合价的变化，是氧化还原反应。
（19）（2012·山东高考）化合反应均为氧化还原反应。（ ×） 分析：有些化合反应为非氧化还原反应，如CaO+CO2====CaCO3。
2.离子的共存及检验