河南省濮阳市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷(b卷)

2014-2015学年河南省濮阳市高一（下）期末化学试卷（B卷）一、选择题（共21小题，满分48分）1．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a、观察物质的外观b、实验和观察c、解释及结论d、预测物质的性质．A．bacd B．adbc C．abcd D．dabc2．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g B．48 C．64g•mol﹣1 D．32g•mol﹣13．下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑4．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH45．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（）A．是纯净物B．有丁达尔现象C．能通过过滤的方法得到纳米材料D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液6．为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（）A．观察加热时是否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生7．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（）A．溶液中Na+数目增大，有O2放出B．溶液中Na+浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液中Na+浓度增大，有O2放出8．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．9．下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al10．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D．该微粒的组成可用H3表示11．下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯的单体是CH2═CHClB．通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物C．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程D．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料12．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④13．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是（）A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅14．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应．A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④15．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）A．羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（CH3O﹣）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2﹣）C．硝基（﹣NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（﹣OH）和氢氧根离子（OH﹣）16．氰酸铵（NH4OCN）与尿酸（）A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同素异形体D．互为同分异构体17．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl﹣向正极移动18．已知有机物X、Y均具有CH2的最简式，则下列说法中不正确的是（）A．将X、Y完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比均为1：1B．将等质量的X、Y完全燃烧时消耗O2的量一定相等C．将等物质的量的X、Y完全燃烧时消耗O2的量一定相等D．无论X、Y以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗的O2的量一定相等19．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的标志是（）A．C生成的速率与A分解的速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1：3：220．在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是（）A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂B．两种吸收过程都发生了氧化还原反应C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应21．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO二、解答题（共5小题，满分52分）22．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是写出乙转化为丙的化学方程式：．（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是．写出甲转化乙的离子方程式．（3）已知（1）中组成甲物质的某元素与（2）中甲物质在引燃剂作用下能发生反应，产生高温，发出强光，则该反应通常称为，该反应的化学方程式为．23．（10分）（2015春•濮阳期末）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，回答下列问题（1）X、Y和Z的元素名称分别为、、．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为．24．燃料乙醇的生产过程可由图表示：（1）粉碎玉米的目的是．（2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是．（3）步骤a的操作是（填字母）．A．蒸发B．萃取C．蒸馏D．分液（4）发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：、．（5）以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：（C6H10O5）n+nH2O﹣→nC6H12O6 C6H12O6﹣→2C2H5OH+2CO2↑根据上述反应式，可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇kg．25．（14分）（2013•北京）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色i．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是．（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是．（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．①实验a目的是．②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是．（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是．（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是．②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：．26．（13分）（2010•上海）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．A B2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干．3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是．4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：．5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是．6）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：．（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）2014-2015学年河南省濮阳市高一（下）期末化学试卷（B 卷）参考答案与试题解析一、选择题（共21小题，满分48分）1．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a、观察物质的外观b、实验和观察c、解释及结论d、预测物质的性质．A．bacd B．adbc C．abcd D．dabc考点：科学探究方法．专题：化学实验基本操作．分析：对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．解答：解：对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．故选B．点评：本题考查研究物质性质的基本程序，难度不大．2．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g B．48 C．64g•mol﹣1 D．32g•mol﹣1考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M来计算．解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M可得出，M===64g/mol．故选C．点评：本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．3．下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．电子、电荷不守恒；B．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；C．漏写氧化剂水；D．碳酸氢根离子在离子反应中保留化学式．解答：解：A．向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C．铝片与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；D．NaHCO3溶液中加入盐酸的离子反应为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析．解答：解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则A．氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A 错误；B．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B 错误；C．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故C错误；D．甲烷的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故D 正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系．5．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（）A．是纯净物B．有丁达尔现象C．能通过过滤的方法得到纳米材料D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液考点：纳米材料．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，与胶体的微粒直径相当，将“纳米材料”分散到液体分散剂中所得分散系为胶体，根据胶体的性质分析解答．解答：解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm 之间，则该混合物属于胶体．A．该分散剂是胶体，属于混合物，故A错误；B．该分散剂是胶体，胶体具有丁达尔现象，故B正确；C．胶体的分散质微粒直径大于滤纸，所以不能通过过滤的方法得到纳米材料，故C错误；D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；故选B．点评：本题以纳米材料为载体考查了胶体，掌握胶体分散系的本质特征和性质是解答的关键，题目难度不大．6．为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（）A．观察加热时是否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、检验纯碱中是否含有小苏打可采用加热法．B、盐酸能使纯碱、小苏打都放出气体．C、纯碱、小苏打都和石灰水反应生成沉淀．D、纯碱和氯化钡反应生成沉淀，小苏打和氯化钡不反应．解答：解：A、碳酸氢钠加热时能产生二氧化碳，碳酸钠加热时不能产生二氧化碳，所以此法是检验碳酸氢钠的方法，故A错误；B、盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成二氧化碳气体，所以会有相同的现象无法验证小苏打中是否含有纯碱，故B错误；C、石灰水中OH﹣会使碳酸氢根变为碳酸根，所以无法区分，故C错误；D、钡离子只有遇碳酸根才沉淀，碳酸氢钡为可溶物，故D正确．故选D．点评：本题考查了碳酸氢钠和碳酸钠的性质，难度不大，知道化学物质的俗名，如烧碱、火碱、苏打、小苏打等．7．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（）A．溶液中Na+数目增大，有O2放出B．溶液中Na+浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液中Na+浓度增大，有O2放出考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，温度一定，氢氧化钠溶液浓度不变，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，据此分析．解答：解：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，温度一定，氢氧化钠溶液浓度不变，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小；A、溶液中的Na+数目减小，有O2放出，故A错误；B、溶液中的Na+浓度不变，有O2放出，故B错误；C、溶液中溶质的物质的量减小，Na+数目减少，有O2放出，故C正确；D、溶液中的Na+浓度不变，有O2放出，故D错误；故选：C．点评：本题考查钠的重要化合物，侧重于化学知识的综合应用的考查，注意把握饱和溶液的性质，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．8．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．考点：化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用．分析：水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变．解答：解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错．故选：B．点评：本题考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热．9．下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：A、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．B、湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，利用铁的活动性比铜强；C．加入石灰石的目的是造渣，就是和铁矿石里的二氧化硅形成硅酸钙炉渣；D、AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电．解答：解：A、金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故A正确；B、Cu的湿法冶炼是将金属铁投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜，不能用钠，钠能与水反应，故B错误；C、Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是和铁矿石里的二氧化硅形成硅酸钙炉渣，故C错误；D、由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电；所以不用电解AlCl3的方法生产铝，故D错误；故选：A．点评：金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法．10．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D．该微粒的组成可用H3表示考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的一种离子，以此来解答．解答：解：A．该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故A错误；B．相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；C．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故C正确；D．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故选C．点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．11．下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯的单体是CH2═CHClB．通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物C．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程D．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料考点：石油的分馏；工业制取水煤气；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：A．单体经过某些化学反应（如加聚、缩聚、开环等）生成高聚物，所以在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，聚氯乙烯的单体为氯乙烯，氯乙烯的结构简式为CH2═CHCl；B．聚乙烯是合成高分子化合物；C．根据煤的气化过程进行分析；D．石油分馏的目的是分离得到汽油、煤油等轻质油．解答：解：A．聚氯乙烯的结构简式为：，单体为氯乙烯，氯乙烯的结构简式为CH2═CHCl，故A正确；B．聚乙烯是利用加聚反应生成的合成高分子化合物，为合成高分子化合物，故B错误；C．煤的气化是使煤在氧气、水蒸气存在的情况下发生化学反应，从而转化为既可作燃料气，又可作化工原料的一氧化碳、氢气、甲烷等气体，故C错误；D．根据沸点不同把石油分离成不同馏分，可获得天然气、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等产品，石油分馏的目的是分离得到汽油、煤油等轻质油，得不到乙烯，故D错误；故选A．点评：本题考查合成材料、煤和石油的综合利用等内容，旨在考查学生对基础知识的识记，注意熟记煤和石油的加工方法，原理和产品，注意基础知识的积累掌握，题目难度不大．12．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：①容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，使用前必须检查是否漏水；③容量瓶只能用于配制溶液，不能进行加热；④容量瓶不能用于保存溶液，配制好的溶液应该转移到试剂瓶中；⑤500mL的容量瓶只能配制500mL的溶液，无法配制250mL的溶液．解答：解：①容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器，不能用于溶解或者稀释溶液，故①正确；②使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，故②正确；③容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，故③错误；④容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，故④正确；⑤配制250mL的溶液配制选用250mL人咯，不能用500mL容量瓶配制250mL溶液，故⑤错误；故选B．点评：本题考查了容量瓶的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见的计量仪器的构造及使用方法，明确容量瓶的构造及正确使用方法．13．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是（）A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A、单质硅作为半导体材料被广泛用于制作计算机芯片；B、工业生采用焦炭和二氧化硅在高温下反应制得粗硅；C、常温时硅能与氢氟酸反应；D、自然界中没有游离态的硅．解答：解：A、硅作为半导体材料被广泛用于制作计算机芯片，故A正确；B、焦炭和二氧化硅在高温下反应制得粗硅．其中二氧化硅作氧化剂被还原，故B正确；C、常温时硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和氢气，故C正确；D、自然界中没有游离态的硅，即不存在大量的单质硅，故D错误．故选D．点评：本题考查了单质硅的性质，注重教材内容的考查，难度不大，可以根据所学知识来回答．14．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应．A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④。