中考化学一轮复习1开启化学之门教案

《开启化学之门》）化学变化常伴
（5）注意“变化
”和“性质”在表述上的区别。

练习1．下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的A ．火药爆炸；白炽灯通电后发光发热； B C ．铁矿石炼铁；水受热变成水蒸；练习2A ．水力发电 B ．太阳能发电 C 练习3．“物理性质”，“化学性质”）
硫是一种淡黄色固体（ ）（ ）（ ），这说明了硫具有可燃性（由练习4、判断下列语言表述是否正确
1. 用10ml 量筒量取8.90ml 液体
2. 用托盘天平称量6.12g 的氯化钠固体
3. 4. 用广泛pH 试纸可以测定某溶液的pH 装置做了四组实验，实验报告如下： 硫燃烧火焰呈淡蓝色，
三组
刻度
（用实验编号回答），原因
四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】：
【课后作业】：
【板书设计】
【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸
B．向一定量的 KNO3的不饱和溶液中不断加入 KNO3固体
C．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合
2．属于磷肥的是
A．KNO3B．CO(NH2)2C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2
3．鉴别盐酸和氯化钠方法错误的是
A．硝酸银溶液B．锌粒 C．紫色石蕊试液 D．碳酸钙
4．下列区分化肥的方法不可行的是（）
A．（NH4）2SO4与NH4Cl：加熟石灰研磨
B．NH4HCO3与K2SO4：闻气味
C．NH4NO3与KCl：加水溶解
D．CO（NH2）2与磷矿物：观察外观
5．下列生活常识错误的是（）
A．叶子发黄可多施氮肥
B．鉴别真假羊毛衫可用燃烧法闻气味
C．把燃气热水器安装在浴室内方便使用
D．蜂窝煤比煤球燃烧旺是蜂窝煤与氧气的接触面积大
6．关于如图两种物质的溶解度曲线说法正确的是( )
A．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%
C．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
D．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
7．乘船游览港珠澳大桥时，在游船上使用的下列物品中，由有机合成材料制成的是（）
A．塑料救生圈B．铝合金门窗C．钢化玻璃 D．木质甲板
8．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）
A．S SO2 H2SO4
B．KMnO4O2Fe2O3
C．NaCl NaHCO3NaOH
D．Ca(OH)2溶液Ca(NO3)2溶液CaCO3
9．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下图是该反应的微观示意图，以下说法错误的是
A．该反应不属于置换反应 B．丁的化学式为N2
C．该反应前后分子的数目发生了改变。

D．反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
10．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）
A．白糖
B．白醋
C．食用油
D．食盐
11．建设“美丽的社会主义强国”是十九大提出的新目标，下列做法不合适的是（）
A．减少燃煤，使用清洁能源
B．向湖中大量抛撒含激素的饲料养鱼
C．启动大气污染强化治理督查
D．整治排放不达标企业
12．下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）
A．活性炭、金刚石都具有吸附性
B．一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性
C．一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体
D．在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）
A．置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
C．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
D．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的物质一定是溶液
14．下列反应属于分解反应的是（）
A．硫在氧气中燃烧
B．细铁丝在氧气中燃烧
C．木炭在空气中燃烧
D．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
15．物质的结构决定物质的性质，下列有关说法不正确的是（）
A．KOH溶液和Ca（OH）2溶液的性质有差异是因为它们所含的阳离子不同
B．CO和CO2的化学性质不同是因为它们的分子构成不同
C．金刚石和石墨物理性质差异大是因为它们碳原子的排列方式不同
D．稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为它们都有氢元素
二、填空题
16．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是_____。

A 只有固体
B 只有液体
C 只有气体
D 气体、液体、固体都可以
（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_____，水的体积为_____mL （水的密度近似看作1g/cm3）。

（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t1℃时，甲物质的溶解度是_____。

t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_____（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。

（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。

则可能的组合是_____。

17．水是宝贵的自然资源。

请根据下列情况回答问题。

（1）淡水资源有限，我们需要节约用水，图中表示节水标志的是______。

（2）电解水反应前后不变的微粒是______（写微粒符号）。

（3）要除去水样中的色素和异味通常加入活性炭，是利用其具有______性。

18．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

据图回答下列问题。

(1)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是___
(2)将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时，析出晶体最多的是___。

三、简答题
19．二氧化硅（SiO2）和二氧化碳性质相似。

玻璃（含二氧化硅）瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。

二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3），其化学方程式为_____________；常温下，硅酸（H2SiO3）和硅酸钠均为白色固体；硅酸钠有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠与盐酸发生复分解反应有沉淀生成，其化学方程式为______________。

20．有一固体物质A可能含有碳氢酸钠、硝酸钡、氯化钾、高锰酸钾中的一种或几种。

现需要对此物质成分进行检测。

甲同学向固体A中加入足量的水，形成无色溶液B；取少量溶液B于试管中，加入过量的硫酸氢钠溶液，振荡，产生气泡和白色沉淀，得到溶液C。

已知：某浓度的硫酸氢钠溶液的pH大约为1，碳酸氢盐易溶解于水。

（除3写文字外其余空格要求写化学式）
（1）以上现象证明，硫酸氢钠溶液中主要含有的阴离子是_____________。

（2）固体物质A中可能含有的物质是_______。

（3）在混合物中取溶液C的简单操作是____________________________________________。

（4）设计实验进一步确定物质A组成，在（3）得到的溶液C中依次用到的试剂是__________。

四、实验题
21．请结合下图回答问题。

(1)写出有标号的仪器名称：①_______
(2)用氯酸钾和二氧化锰粉末制取氧气选用的发生装置是_______(选填序号)，反应的化学方程式为
________；实验室制取氧气能否选择用C装置达到控制反应的发生与停止的目的？_______(填“能”或“否”)
(3)实验室可用B或C装置制H2，反应的化学方程式为________，如果选择用D装置收集气体，气体应从_______通入。

(4)实验室使用的稀硫酸通常都是将浓硫酸用水稀释而成的。

现欲用98%的硫酸(密度为1.84g/mL)配制19.6%的稀硫酸100 g，需要浓硫酸的体积为______mL(保留到小数点后一位)，量取水时应选用规格(从
10mL、50mL、100mL中选取)为______mL的量筒。

五、流程题
22．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。

黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为_____，属于_____反应（填写基本类型）。

（2）溶液A中的金属阳离子有_____（填化学式）。

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为_____，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_____。

（4）溶液A的质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

原因是_____。

六、计算题
23．你想吃菠萝雪糕吗？你想知道菠萝雪糕中散发出菠萝香味的物质是什么吗？它便是戊酸乙酯（C7H14O2），下面就菠萝香味的物质回答下列问题：
（1）戊酸乙酯分子中各元素的原子个数比C：H：O=_____；
（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____；
（3）该物质中碳元素的质量分数是_____（计算结果精确到0.1%）．
24．某纯碱样品中含有少量氯化钠．现称取该样品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为131g．
计算：（1）完全反应后生成CO2的质量__________；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数___________．
七、探究题
25．银白色的金属钠是化学实验室中常见的药品，其化学性质十分活泼。

某化学兴趣小组的同学，进行如下探究活动。

[查阅资料]
将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
[查阅资料]
A．钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），都能与水反应，反应化学方程式
如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．CaCl2溶液呈中性；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应；
C．碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有：
Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl（盐酸量不足）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸量过量）
探究一：钠的氧化物是Na2O还是Na2O2 ?
（1）为检验常温下钠与氧气反应的产物，是Na2O还是Na2O2，完成实验方案：
探究二：白色固体是NaOH还是Na2CO3 ?
（2）钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
猜想1：Na2CO3猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3和NaOH
[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生。

化学小组认为：据此现象，还不能得出猜想2成立。

理由是________________。

[实验2] 化学小组进行如下实验
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．D 16g 84 40g 乙 AD
17．B H、O 吸附
18．a>b>c a
三、简答题
19．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
20．SO42- KCl 过滤 AgNO3、HNO3
四、实验题
21．酒精灯 A 2KClO3 2KCl+3O 2↑ 否 Zn+ 2HCl ZnCl2+ H2↑ (H2SO4也可) a
10.9 100
五、流程题
22．Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑置换 Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于 65份质量的锌能置
换出64份质量的铜，溶液的质量增加
六、计算题
23．7:14:242:7:1664.6%
24．（1）4.4g （2）10%
七、探究题
25．水（H2O）没有气泡产生（或没有明显变化）；加入少量盐酸与碳酸钠反应生成NaHCO3和NaCl，同样无气泡产生 CaCl2溶液（合理即可）产生白色沉淀无色酚酞试液（合理即可）溶液
变红色
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。

现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。

则X是（）
A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液 D．稀盐酸
2．有一溶液X是下列四种物质中的一种，将其分别滴加到盛有碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表。

则溶液X是下列选项中的（）
A．稀硫酸B．MgSO4溶液C．KOH溶液D．稀盐酸
3．各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按图所示的关系实现一步转化的是（）
A．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl B．CO→CO2→H2CO3→CO
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
4．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是( )
A．A B．B C．C D．D
5．葡萄中含有丰富的叶酸，对防癌、抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。

下列有关叶酸的说法中正确的是（）
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为19:19:7:6
C．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
6．在《我不是药神》中大火的抗癌靶向药格列卫的活性成分甲碳酸伊马替尼化学式为C29H31N2SO4，下列有关说法正确的是（）
A．甲碳酸伊马替尼中碳、氧元素的质量比为30：4
B．甲碳酸伊马替尼中氢元素的含量最高
C．甲碳酸伊马替尼的相对原子质量是589g
D．甲磺酸伊马替尼是由CHN等五种元素组成的
7．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变
C．反应前后原子数目发生改变 D．参加反应的两种分子个数比为1：1
8．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（）
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂
B．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱
C．CH4、C2H4OH2、H2CO3都属于有机化合物
D．KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4都属于复合肥料
9．下列物质按混合物、化合物。

氧化物、单质的顺序排列的是( )
A．石油铝合金干冰石墨
B．汽水煤二氧化碳金刚石
C．空气碳酸钙蒸馏水液氧
D．天然气石灰石氧化铜锌
10．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2X+O2＝2Ag2S+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）
A．X是由硫、氢、氧元素组成的
B．X的相对分子质量为68
C．X中氢、硫元素的质量比为1：16
D．X属于有机化合物
11．中国科学家屠屠呦呦因青蒿素（C15H22O5）荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中正确的是（）
A．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5
B．青蒿素属于氧化物
C．青蒿素中碳、氧原子个数比为3：1
D．青蒿素中氢元素的质量分数比氧元素的质量分数大
12．莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种化合物，是生产抗甲流药物“达菲”的主要原料，其结构如图所示，下列有关莽草酸的叙述正确的是（）
A ．莽草酸是由多原子分子构成的有机高分子化合物
B ．莽草酸分子是莽草酸在化学变化中的最小粒子
C ．每个莽草酸分子的质子数是174
D ．莽草酸分子中氢、氧元素的原子质量比为1:8
13．比较、推理是化学学习中常用的方法。

下表是根据一些事实推导出的结论，其中推导不合理的是( )
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
14．对比实验是初中化学重要的实验方法，下列实验设计不合理的是
A ．探究温度对分子运动快慢的影响
B ．探究人呼出气体与空气中 CO2 的含量
C ．探究影响物质溶解性的因素
D ．探究铁、银的活动性强弱
15．类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中错误的是（）
①碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
②同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的微粒属于同种元素
③燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
⑤酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
A．只有①③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤
二、填空题
16．化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题。

（1）“低碳经济”、“低碳生活”的重要含义之一就是节约化石能源，普及利用新能源。

人们正在利用和开发其他新能源，如太阳能、_____等（任写一种）。

（2）下列食物中富含糖类的是_____（填序号）。

A蔬菜 B花生 C大米
（3）电动自行车以其“轻便、环保”的特点，备受人们青睐。

下列电动自行车各部位所使用的材料，属于有机合成材料的是_____。

A 不锈钢车圈
B 塑料车筐
C 橡胶轮胎
D 玻璃反光镜
（4）自然界中消耗二氧化碳的主要途径（用化学方程式表示）_____。

17．用所学知识，按要求完成下列各题：请用合适的化学用语填空。

①2个亚铁离子：_______
②标出碳酸钾中碳元素的化合价____。

18．生活中处处蕴含着化学知识。

请用所学知识回答下列问题：
（1）日常生活中常用_____的方法降低水的硬度；
（2）端午节临近，我们包粽子准备了如下食材：糯米、瘦肉、花生、红枣，其中瘦肉富含的营养素主要是_____。

（3）食品安全是一个永恒的话题。

下列说法不科学的是_____（填字母）。

A．霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B．不可用亚硝酸钠代替食盐腌制食物
C．使用了食品添加剂的食品对人体都有害处
（4）固体叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。

撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式：_____。

三、简答题
19．化学源于生活，服务于生活。

（1）自来水生产过程中，可用_____方法除去水中不溶性杂质，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用____的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒。

（2）炒菜时锅中的油不慎着火，可以采取________________的灭火方法；用洗洁精洗去铁锅上的油污，这是利用_______原理（填“溶解”或“乳化”）。

（3）化石燃料包括煤、石油和_______等。

使燃料充分燃烧，对节约能源、减少污染非常重要。

烧烤时，小明将燃着的木炭架空，燃烧会更旺的原因是________。

（4）厨房中的“不锈钢锅、塑料水瓢”，在生产中使用有机合成材料的是________。

（5）针织衫所用的材料有羊毛和棉花等，小明抽取一些线头进行灼烧，闻到烧焦羽毛味，则证明其中含有_____。

（6）蜜柚是福建名水果，蜜柚中所含的“钙、铁”是指______（填“单质”“元素”或“原子”），人体缺_____可引发贫血。

合理施用化肥可以使蜜柚增产，下列不属于复合肥料的是____（填序号）。

A NH4H2PO4
B NH4NO3
C NaCl
D KNO3
20．6g某物质在氧气中完全燃烧生成17.6g二氧化碳和10.8g水，该物质由_____元素组成。

四、实验题
21．如下是探究铁生锈条件的实验装置图。

(本实验使用的仪器均已干燥，且锥形瓶体积较小，忽略锥形瓶内原有空气对实验的影响)
（实验步骤）
(1)按图1所示装配仪器并装好试剂(装置气密性良好)，观察试管①和②中铁钉的生锈情况。

(2)打开分液漏斗活塞，直至试管①中一半的冷却的沸水排入试管②时(如图2所示)，停止实验。

观察试管③和④中铁钉的生锈情况。

（实验现象）
试管①和②中的铁钉不生锈，试管③和④中的铁钉生锈，且试管③比试管④中的铁钉生锈严重。

（实验分析）
(1)锥形瓶内发生反应的化学方程式为______________________。

(2)要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞可选择_______。

(3)下图是实验后试管③中的铁钉，其中生锈最严重的是__________(选填a、b或c)处。

(4)试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是__________________。

(5)要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中试管的编号是__________。

(6)该实验中，若用“锌粒”代替“二氧化锰”，用“稀硫酸”代替“双氧水”，结合对比图1、图2各试管中的铁钉生锈情况，________(填“能”或“不能”)得出铁生锈需要的的条件。

五、流程题
22．中科院研制出一种将二氧化碳转化为汽油的方法，其流程如图所示。

（下图中 a、b 是两种起始反应物的分子模型，c、d 是最终制得的汽油中所含两种物质的分子模型）
（1）物质 d 中碳元素与氢元素的质量比为________。

（2）汽油常作为汽车的燃料，在汽油机工作的吸气冲程中，需要将汽油雾化，从燃烧的角度分析其目的是________。

（3）请从原料或产品的角度，分析该成果能够解决的现实问题是__________（答出一点即可）。

六、计算题
23．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g放入烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸；所加稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。

求：
（1）恰好完全反应产生的CO2的质量为_____。

（2）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质质量分数？_____
24．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。

反应原理是：
2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑
（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t，则生产氯气的质量是多少_____？(精确到0.1）（2）取电解生产的氯气71g，通入到一定浓度的NaOH溶液中制备漂白液（主要成分为盐NaClO），反应原理为：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。

请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_____)。

（3）图2是实验室制备漂白液的部分装置。

最好选用的装置是_____（填序号），理由_____。

七、探究题
25．137．一包白色粉末，由NaOH、Na2SO4、CaCO3、CuCl2、BaCl2、NaCl中的两种或两种以上的物质混合而成。

为探究其组成，进行如下实验：
(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到沉淀和无色滤液。

(2)取实验(1)滤出的沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，产生无色气体，同时溶液变成蓝色。

则原白色粉末中一定含有________________________。

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有______种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末的组成为_______________________或_______________________。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．风能 C BC 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
17．
18．加热煮沸蛋白质 C 2NaN32Na+3N2↑
三、简答题
19．过滤煮沸用锅盖盖灭乳化天然气增大木炭与氧气（空气）的接触面积塑料水瓢羊毛元素铁 B、C
20．碳、氢
四、实验题
21． 2H2O22H2O+O2↑ A b 试管③中O2的浓度比试管④大②④能
五、流程题
22．48：5 增大汽油与空气的接触面积，使其充分燃烧减缓温室效应（或节约石油资源）
六、计算题
23．4g 12.6%
24．2t A 吸收反应充分（吸收效率高），防
止倒吸
七、探究题
25． NaOH、CaCO3、CuCl2 6 NaOH、CaCO3、CuCl2、BaCl2 NaOH、CaCO3、CuCl2、BaCl2、NaCl。