2014中考化学第一轮复习(三)

2014中考化学第一轮复习（三）
一、知识归纳：
1.溶液是由_________________组成的均一的稳定的__________。

（1）溶液有两大特征：①均一性，是指溶液；②稳定性，是指______________________________。

现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为______，这说明溶液具有___________性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_______从溶液中析出，这说明溶液具有__________性。

（2）写出下列溶液中溶质和溶剂的名称：
2.氯化钠固体不能导电的原因是_____________________________________，氯化钠溶液能导电的原因是。

举例说明哪些物质的水溶液能导电___________________________________。

3.大量事实证明，固体物质溶于水，会使水的沸点________，凝固点
________。

冬天常在汽车的水箱加入少量乙二醇之类的化合物，是为了______________；寒冷的冬季，人们常向公路的积雪上撒些盐，是为了_____________________。

4.物质溶于水，通常伴随________的变化，把氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵三种物质溶于水，使溶液温度明显升高的是______________，使溶液温度明显降低的是___________，溶液的温度基本保持不变的是____________。

5.洗去衣服的油污，可用洗洁净或汽油。

两者的原理有何不同?。

6.在下列括号中填写适当的运算符号:
溶液质量=溶质质量（）溶剂质量=溶质质量（）溶质质量分数=溶液的体积（）密度
7.实验室配制溶液时，可能涉及以下过程：
①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥量取。

请按要求回答下面的问题：
（1）用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液，正确的操作顺序是______________________（填序号）。

（2）该实验需食盐______g，水_____mL。

配制上述溶液应选用规格为______mL的量筒。

导致质量分数偏小的可能原因是。

（3）若用含杂质的粗盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的NaCl 溶液，正确的操作顺序是_______________________________（填序号）。

8.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1L34%的稀硫酸（密度为
1.25g/mL）。

操作步骤为
（1）计算，需浓硫酸________ml，需水__________ml。

请写出计算过程:
（2）_________；
（3）溶解。

溶解时，应如何操作?_________________________________。

二、链接中考：
1.下列物质属于溶液，且溶质是化合物的是（）A．稀盐酸 B．碘酒C．石灰浆 D．牛奶
2.以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）
A．花生油 B．食盐C．白糖 D．白醋
3.下列物质属于纯净物的是（）
A．蔗糖溶液 B．煤 C．碘酒 D．蒸馏水4.下列关于溶液的叙述错误是（）
A．溶液不一定是无色的B．溶液中的溶剂不一定是水C．溶液不一定是均一、稳定的D．饱和溶液不一定是浓溶液
5.下列有关溶液的叙述正确的是（）
A．一杯食盐水，下部分比上部分咸
B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D．75%的医用酒精，溶剂是酒精
6.上海医疗器械科研人员研制成不用电的化学冰箱，其原理是将一种
物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的，这种物质可能是（）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠C．石灰石 D．硝酸铵
7.为了测定水样中氯离子含量，需2%的硝酸银溶液。

若用硝酸银晶
体配制100g该溶液需加水（）
A．48g B．49g C．98g D．99g 8．用氯化钠固体配制500ml10%的氯化钠溶液时，无需用到的仪器是（）
A．托盘天平B．漏斗C．烧杯 D．量筒
9．室温下，一杯饱和食盐水露置在空气中一段时间，有少量晶体析
出，是因为（）
A.氯化钠的溶解度变小
B.溶液中溶质质量分数变小
C.溶剂质量减小
D.溶液变成不饱和溶液
10．下列物质不属于溶液的是
A．生理盐水 B．消毒酒精 C．液氮 D．碘酒
11．向一瓶室温下的饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到原温，溶
液中溶质质量（填变大、变小或不变，下同），溶剂质量，
溶液质量，溶质质量分数 __ _其中发生的化学反应方
程式为。

12．禽流感期间，某养殖户需配制2000g2%的氢氧化钠溶液对禽舍用
具进行杀菌消毒。

配制时需称取氢氧化钠固体_______g，水
_______ml。

（水的密度取1g/cm3）
13．将一瓶80g10%的氯化钠溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质
量分数为__________；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水____g；若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入氯化钠________g。

14．波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药，一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。

他现有蓝矾（CuSO4·5H2O）10kg 、8%的硫酸铜溶液30kg，每亩地需要用 150kg1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。

请你计算一下他现有的药品是否能够满足需要？
15．下图为浓盐酸的试剂瓶包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答以下问题：
（1）据报道近日某地一辆装载浓盐酸的槽罐车撞车侧翻，3t浓盐酸倾泻在路面上，路边的大理石发出嘶嘶声，并冒出大量气泡，这种气体是_______，事故现场产生白雾的原因是
______________________________,消防队员对路面处理的应急措施
是___________________。

（2）实验室要配制3600g质量分数为10%的稀盐酸作为铁钉表面的
酸洗液，需36%的浓盐酸______mL，应去化学试剂品商店购买试剂至
少______瓶。

16．实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如下图所示。

请你根据标签上提供的数据，回答下列问题：（精确到0.01）这瓶浓
盐酸的质量是________g。

（1）用 5mL浓盐酸可以配制溶质质量分数为Array 10%的盐酸_____g；
（2）实验室有10mL和100mL两种规格的量筒，
要量取 5mL浓盐酸，使用10mL量筒比用100mL
量筒误差小的原因是
____________________________。

（3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得氢气
0.54L(标准状况)。

请选择数据，通过计算判断，实验室保存的浓盐
酸是否有部分氯化氢挥发？（标准状况，氢气的密度为0.09g/L）
17．粗盐样品中含杂质氯化镁、氯化钙。

小林设计了以下提纯方案：
（1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙。

回答： ①试剂a 的化学式是_________,b 的化学式是_____________。

②指出操作c 的名称_________，需要用到的仪器有__________________等。

③操作
过程中加过量稀盐酸时，可能发生的反应化学方程________________,
_________________________________。

（2）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作____。

（3）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg ，除杂后所得精盐的质量为ng ，则m 与n 的关系是m_______n(填“>”、“=”、“<”),原因_________________。

18．现有氯化钾和盐A 组成的固体混合物，其中A 的质量分数为69%。

取10g 该固体样品加入50g 质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应得到无色溶液。

反应的化学方程式为：A+2HCl=2KCl+H 2O+B ↑。

请回答下列问题：
（1）在A 物质中阳离子与阴离子的个数之比为___________； （2）计算A 的相对分子质量；
（3）计算反应后溶液中氯化钾的质量分数（计算结果保留一位小数）。