高中化学乙醇-醇类-讲解与习题总结
乙醇的知识点归纳总结
乙醇的知识点归纳总结1. 化学性质乙醇的分子式为C2H5OH，是一种醇类化合物。
它是由乙烷经过水合氧化或水合还原反应得到的。
乙醇的主要化学性质有：(1) 燃烧性：乙醇是可燃的，可以燃烧产生二氧化碳和水。
其燃烧反应方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。
(2) 氧化性：乙醇可以被氧化成乙醛、乙酸等物质。
(3) 脱水性：在催化剂的作用下，乙醇可以脱水生成乙烯。
(4) 酸碱性：乙醇在水中呈弱酸性，其pH值约为7。
2. 物理性质乙醇的物理性质主要包括：(1) 溶解性：乙醇与水具有良好的溶解性，是一种极性溶剂。
它可以溶解许多有机物质，如脂肪、醇类、酮类、醚类、酯类等。
(2) 沸点和冰点：乙醇的沸点为78.37摄氏度，冰点为-114摄氏度。
(3) 密度和折射率：乙醇的密度为0.7893g/cm3，在20摄氏度时，其折射率为1.361。
(4) 极性：乙醇是一种极性分子，具有一定的极性键，因此对电的传导性比较弱。
3. 生产方法乙醇的生产方法主要有天然发酵和化学合成两种。
(1) 天然发酵：乙醇最早是通过天然发酵得到的。
在发酵过程中，微生物（主要是酵母菌）将果糖或麦芽糖等碳水化合物转化成乙醇和二氧化碳。
这种方法生产的乙醇通常用于酒精饮料。
(2) 化学合成：从20世纪初开始，人们利用化学合成的方法大规模生产乙醇。
目前主要的化学合成方法是乙烷水合氧化法和乙烯水合法。
4. 应用领域乙醇具有广泛的应用领域，主要包括酒精饮料、消毒剂、溶剂、燃料等。
(1) 酒精饮料：乙醇是酒精饮料的主要成分，如啤酒、葡萄酒、白酒等。
(2) 消毒剂：乙醇具有较强的杀菌作用，常用于医药、卫生等领域作为消毒剂。
(3) 溶剂：乙醇是一种重要的溶剂，广泛用于化工、油漆、油墨、香精等行业。
(4) 燃料：乙醇也可以作为生物燃料使用，主要是通过乙醇发酵和乙醇水合氧化法生产的生物乙醇。
生物乙醇被广泛用于汽油替代品、生物柴油、航空燃料等领域。
第四十六讲 乙醇 醇类
第四十六讲乙醇醇类【要点精讲】一、自我整理1．乙醇的分子结构：结构简式：官能团：饱和一元醇的通式：饱和二元醇的通式：例：饱和三元醇的通式：例：芳香一元醇的通式：例：2．乙醇的物理性质3．乙醇的化学性质(1)跟金属的反应方程式：(2)跟氢卤酸的反应方程式：(3)氧化反应(A)燃烧(B)催化氧化(C)其它(4)脱水反应①分子内脱水（即反应）：方程式②分子间脱水方程式4．用途5．乙醇的工业制法①发酵法：②乙烯水化法：其它方法：6．醇类①定义：②重要的醇：二、精讲：(一)、醇的结构特点与反应规律1.结构特点：a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。
酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。
2.反应中化学键断裂部位：3.醇的催化氧化规律：醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。
(1)反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。
(2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。
(3)醇的催化氧化规律：①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。
2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。
③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。
4.醇的消去反应规律(1)反应机理脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。
(2)消去反应发生的条件和规律：醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。
高中化学乙醇醇类—例题和解答
课时作业40乙醇醇类时间：45分钟满分：100分一、选择题(14×5分＝70分)1．由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是()【解析】醇的结构要求是—OH与链烃基或苯环侧链相连接，四个选项中只有C属醇类；A属羧酸；B、D属酚类。
【答案】 C2.(2010·济宁质量检测)下列关于有机物的说法正确的是() A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物【解析】乙烷与钠不反应，故A项错误；苯与溴的四氯化碳溶液互溶但不反应，不能使其褪色，故C项错误；石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，分馏得不到乙酸、苯的衍生物，故D项错误。
【答案】 B3.(2008·宁夏理综)下列说法错误．．的是() A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应【解析】A项，乙醇和乙酸是常用调味品——酒和醋的主要成分；B项，乙醇和乙酸常温下为液态，而C2H6、C2H4常温下为气态；C项，乙醇和乙酸在空气中都能燃烧而发生氧化反应；D项，皂化反应是指油脂的碱性水解，反应能进行到底。
【答案】 D4．下图表示的是乙醇分子中不同的化学键类型：根据乙醇在各种反应过程中的结构变化特点，键的断裂情形是：(1)乙醇和金属钠反应①②(2)乙醇与浓硫酸共热至170 ℃②⑤(3)乙醇和浓硫酸混合共热至140 ℃②③(4)乙醇与NaBr和硫酸的混合物共热②(5)在Cu催化下和O2反应生成乙醛②④以上判断正确的是() A．(1)(2)(3) B．(2)(4)C．(2)(3)(4) D．全部【解析】断键的形式应该是(1)①(2)②⑤(3)①②(4)②(5)①③。
高三化学一轮复习第7讲乙醇醇类
福建省泉州市南安第一中学高三化学一轮复习第7讲乙醇醇类【考试说明】1.了解醇的官能团羟基2.掌握醇的组成、结构特点和主要性质。
了解消去反映的特点。
【知识梳理】一、乙醇的分子结构和物理性质1. 乙醇的分子结构：乙醇的分子式是，结构式是，官能团是，结构简式为或，乙醇是分子(极性，非极性)。
2.乙醇的物理性质：乙醇俗称_____，色透明会挥发有特殊香味的液体，沸点78℃，与水以任意比混溶，是良好的有机溶剂，密度比水_小__。
二、乙醇的化学性质1.与活泼金属反映其它活泼金属如K、Mg、Al等也能够把乙醇羟基里的H取代出来。
CH3CH2OH和Na反映方程式【例题1】分子式为C4H10O并能与金属钠反映放出氢气的有机化合物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种2.取代反映C2H5OH +HBr 断裂的化学键是C-O。
生成乙醚的化学方程式3.氧化反映乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色；乙醇可以燃烧。
醇催化氧化；与羟基直接相连碳原子上必需有氢原子，氧化成醛或酮。
请写出乙醇发生催化氧化反映的方程式。
4.消去反映5.酯化反映【思考交流】按照右图所示乙醇的结构式，发生下列反映断开什么键？与活泼金属反映，断开键；与HX取代反映，断开键与乙酸发生酯化反映，断开键；分子间脱水反映，断开键；催化氧化反映，断开键；消去反映，断开键。
三、醇类：1.概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇，直链饱和一元醇的通式为或。
2.醇类的分类：①按烃基类别分类②按羟基数目分类3.几种常见的醇：甲醇、乙二醇、丙三醇甲醇：色体，是良好的有机溶剂。
甲醇毒，分子式______，结构简式____。
乙二醇：色体，分子式_____________，结构简式___________________乙二醇是液体防冻剂的原料。
丙三醇：俗称__ ，分子式_______，结构简式____________，有很强的性，可作护肤感化。
3.醇类的化学性质：类似于乙醇【例题2】既可以发生消去反映，又能被氧化成醛的物质是A．2—甲基—1—丁醇 B．2，2—二甲基—1—丁醇C．2—甲基—2—丁醇 D．2，3—二甲基—2—丁醇【例题3】把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使Cu丝变红，而且质量仍为m g的是A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．稀HNO3 D．CH3COOH（aq）【当堂巩固】1、（09年上海理综·13）酒后驾车是引发交通变乱的重要原因。
高考化学考点精讲考点乙醇醇类
高考化学考点精讲考点乙醇醇类Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】2013年高考化学考点精讲之考点47乙醇醇类1．复习重点1．乙醇的分子结构及其物理、化学性质；2．醇的概念、通性、分类；乙醇、乙二醇、丙三醇的重要应用。
2．难点聚焦一、乙醇的结构（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．（2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．（4）羟基与氢氧根的区别①电子式不同②电性不同—OH呈电中性，OH－呈负电性．③存在方式不同—OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的OH和晶体中的OH－．④稳定性不同—OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏．二、乙醇的化学性质1．乙醇的取代反应（1）乙醇与活泼金属的反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑①本反应是取代反应，也是置换反应．②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：2HO—H＋2Na2NaOH＋H2↑说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼④CH3CH2ONa（aq）水解显碱性．CH3CH2ONa＋H—OH CH3CH2OH＋NaOH（2）乙醇与HBr的反应CH3—CH2—OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O①该反应与卤代烃的水解反应方向相反：但反应条件不同，不是可逆反应．②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂．③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr提供的：2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋2HBr④反应过程中，同时发生系列副反应，如：2Br－＋H2SO4（浓）Br2＋SO2↑＋2H2O＋SO-24（3）分子间脱水①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生．②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行．③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．乙醚生成时，H 2SO 4又被释出． （4）硝化反应（5）磺化反应2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O（2）催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CHCHO生成时，Cu又被释出，Cu也是参加反应的催化剂．3三、脱水反应和消去反应的关系脱水反应有两种，一是分子内脱水，如：这类脱水反应是消去反应，但不属于取代反应．二是分子间脱水，如：这类脱水反应不是消去反应，而是取代反应．O分子，这样的反应又叫脱水反应，消去反应有多种，有的消去小分子H2如①反应；有的消去其他小分子HX等，如：这样的反应不叫脱水反应．总的说来，消去、脱水、取代三反应间有如图6－4所示关系：图6－4四、乙醇的结构和化学性质的关系物质的性质是由物质的结构决定的，乙醇的结构决定了乙醇的性质，特别是化学性质．根据分子中极性键易断裂的原理，把握了乙醇的结构，也就掌握了乙醇的性质．五、醇的概念醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物．这一概念，可从以下几个层面理解：（1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：OH、等，但不存在羟基连（2）羟基连接在链烃基上的是醇，如CH3在烯键（或炔键）C原子上的醇，因为这样的醇也不稳定．（3）羟基连在苯环上的不是醇，如，羟基连在苯环的侧链上的是醇，如（4）此外还有定义中不包括的一点，羟基连在环烷基（或环烯基）的C原子上的也是醇，如等．六、常见醇的种类和组成说明：所有烃的含氧衍生物都可用通式3表示．七、醇的溶解性醇分子中因为含有羟基而有极性，分子越大，羟基越少，极性越弱，在水中越难溶解；分子越小，羟基越多，极性越强，在水中越易溶解．所以：（1）C1～C3的饱和一元醇与水以任意比混溶；C4～C11的饱和一元醇部分溶于水；C12以上的饱和一元醇不溶于水．（2）乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶．（3）易溶于水．八、甲醇、乙二醇和丙三醇九、醇的化学通性醇类的化学性质与乙醇相似：能发生氧化反应和取代反应．如丙三醇的硝化反应为：硝化甘油是一种烈性炸药．十、醇的氧化规律OH基团，则该醇分子能否氧化，取决于醇的结构．如果醇分子中含有—CH2醇可被氧化成醛：十一、有关生成醇的反应已经学过的生成醇的反应，有以下三种：此外，还有乙醛还原法、乙酸乙酯水解法、葡萄糖发酵法等都可生成乙醇，这些知识，将逐渐学到．3．例题精讲［例1］1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是（）解析：甲醇的气味与乙醇相似，但甲醇剧毒，在工业酒精中往往含有大量的甲醇，用工业酒精勾兑的酒中甲醇严重超标．一般说来，人饮用10 mL甲醇就能导致失明，再多则会死亡．答案：B［例2］把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使Cu丝变红，而且质量仍为m g的是（）A．稀H2SO4B．C2H5OHC．稀HNO3D．CH3COOH（aq）E．CO解析：Cu丝灼烧变黑，发生如下反应若将CuO放入稀H2SO4、稀HNO3或CH3COOH（aq）中，CuO被溶解，生成Cu2＋进入溶液；稀HNO3还能进一步将Cu氧化，故都能使Cu丝质量减轻．A、C、D 不可选．若将热的CuO放入CO中，CO夺取CuO中的O原子将Cu还原出来．Cu丝质量不变，E可选．若将热的CuO放入酒精，发生氧化反应形成的Cu覆盖在Cu丝上，Cu丝质量仍为m g，B可选．答案：BE［例3］婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质．下列高分子中有可能被采用的是（）解析：一次性纸尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料当中（水少材料多时），反之材料能溶解在水中（材料少水多时）．大多数有机物是难溶于水的，但多元醇却易溶于水，如丙三醇，（聚乙烯醇）是一种多元醇，且C与—OH之比仅2∶1，分子具有一定极性，易溶于水，因而可选．C、D都不溶于水，因而不可选．A分子具有更强的极性，A也易溶于水，但尿液呈碱性，且具有38℃左右的温度，在此条件下，A水解产生HF，HF剧毒，故A不能用．答案：B［例4］，叫做异戊二烯．已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H 30 OB．维生素A是一种易溶于水的醇C．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应解析（公式法）：维生素A分子中的C、O原子个数分别为20和1，维生素A分子的不饱和度Ω＝环数＋双键数＝6，所以其分子内的H原子数为2×20＋2－2×6＝30，维生素A分子式为C20H30 O．维生素A分子中仅有一个—OH，且C链较长，所以其分子极性较弱，故维生素A不溶于水．异戊二烯结构为，维生素A分子的侧链上有2个这样的结构．维生素A分子中只有5个烯键，1 mol维生素A最多可与5 mol H2加成．答案：AC［例5］由丁炔二醇制备1，3—丁二烯，请在下面这个流程图的空框中填入有机物的结构简式．解析（逆推法）：由1，3—丁二烯逆推可知①、②分别为卤代烃和醇，由于①乃丁炔二醇加成的产物，而加成的结果，自然去不掉羟基，所以①为醇，②为卤代烃．①为能发生消去反应的醇，则羟基所在碳的邻碳上必然有氢，氢从何来加成反应的结果．答案：①CH2（OH）CH2CH2CH2OH ②CH2BrCH2CH2CH2Br［例6］图6－5是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4流入B中，则D中导管口有气泡产生．过几分钟后，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色．此时水浴加热后，发生化学反应，生成的气体从F处逸出，点燃气体，有绿色火焰．试回答：图6－5（1）B中逸出的气体主要成分是________________．（2）D瓶的作用是____________________________．（3）E管的作用是____________________________．（4）F管口点燃的气体是______________________．（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_____________________________________．（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是_________________________________．解析：由题意，将C中浓H2SO4滴入B中浓盐酸中，由于浓H2SO4有吸水性，且溶于水要放出大量的热，故B中逸出HCl（g），经D中浓H2SO4干燥，进入A中，HCl溶于C2H5OH中，二者发生反应：C 2H5OH＋HCl C2H5Cl＋H2OCuSO4吸收水分变为胆矾，促使上列反应向右进行．加热时，生成的C2H5Cl从F处逸出，点燃火焰呈绿色．答案：（1）氯化氢（2）干燥HCl （3）冷凝乙醇蒸气（4）CH3CH2Cl（5）乙醇与HCl反应生成的水被无水硫酸铜吸收后生成了胆矾（6）醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代4．实战演练一、选择题（每小题5分，共45分）1.集邮爱好者在收藏有价值的邮票时，常将邮票从信封上剪下来浸在水中，以便去掉邮票背面的粘合剂。
高二化学《醇》知识点归纳以及典例导析
醇【学习目标】1、了解醇类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握乙醇的化学性质。
【要点梳理】要点一、醇的定义1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。
—OH 是醇类物质的官能团。
2．醇的分类。
根据醇分子中含有的醇羟基的数目，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇等。
一般将分子中含有两个和两个以上醇羟基的醇分别称为二元醇和多元醇。
3．醇的通式。
一元醇的分子通式为R —OH ，饱和一元醇的分子通式为C n H 2n+1—OH 。
碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。
要点二、醇的物理性质1．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。
2．常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
3．醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。
4．醇的密度比水的密度小。
要点三、醇的化学性质醇发生的反应主要涉及分子中的C —O 键和H —O 键：断裂C —O 键脱掉羟基，发生取代反应和消去反应；断裂H —O 键脱掉氢原子，发生取代反应。
此外醇还能发生氧化反应。
1．消去反应。
2．取代反应。
CH 3CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2Br+H 2O CH 3CH 2CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2CH 2Br+H 2O C 2H 5OH+H —OC 2H 5140C ︒−−−−→浓硫酸C 2H 5—OC 2H 5+H 2O此外醇与钠、羧酸的反应也都属于取代反应。
如：2C 2H 5OH+2Na →2C 2H 5ONa+H 2↑3．氧化反应。
①大多数醇能燃烧生成CO 2和H 2O 。
C n H 2n+1OH+32n O 2−−−→点燃nCO 2+(n+1) H 2O ②在Cu 作催化剂时醇能被氧气氧化为醛或酮。
高中乙醇知识点总结
高中乙醇知识点总结一、乙醇的物理性质1. 外观：乙醇是一种无色透明的液体，具有刺鼻的气味。
密度为0.789g/cm³，沸点为78℃，结晶点为-114.1℃。
2. 溶解性：乙醇与水的混合物称为酒精，是一种常用的溶剂。
乙醇能够溶解许多有机物，如酯类、醚类和脂肪酸等。
3. 燃烧性：乙醇具有易燃性，能够在空气中燃烧。
燃烧时生成二氧化碳和水。
4. 蒸汽压：乙醇的蒸汽压随着温度的升高而增加，随着温度的降低而减小。
二、乙醇的化学性质1. 氧化性：乙醇可以被氧化为乙醛，再氧化为乙酸。
乙醇的氧化反应在生物体内起着重要作用。
2. 脱水性：乙醇在一定条件下可以脱水生成乙烯（乙烯）。
3. 酸碱性：乙醇是一种弱酸，其水溶液呈弱酸性。
4. 酯化反应：乙醇能够与酸酐或酸酯反应生成酯，这是一种重要的化学反应。
5. 与氢卤酸反应：乙醇能够与氢卤酸发生醇的卤化反应，生成卤代乙烷。
三、乙醇的用途1. 医药用途：乙醇是一种重要的药剂原料，常用于制备药物、药剂和药用溶剂等。
2. 饮料加工：乙醇是制备酒精饮料的基础原料，如啤酒、葡萄酒和烈酒等。
3. 化工制造：乙醇是一种重要的化工原料，可用于制备醋酸、乙醚、丙酮和酯类等。
4. 生物燃料：乙醇可作为生物燃料，可以与汽油混合使用，降低尾气排放。
5. 家用清洁剂：乙醇可作为家用清洁剂的有效成分，用于清洁、消毒和除臭等。
四、乙醇的制备方法1. 醱酵法：以淀粉或糖类原料为基础，通过酵母发酵而制备酒精。
2. 蒸馏法：将发酵得到的酒精溶液用蒸馏设备进行蒸馏，得到纯度较高的乙醇。
3. 合成法：乙醇可以通过石油、天然气、煤焦油中的乙烯或水合乙烯制备。
五、乙醇的安全使用1. 乙醇具有易燃性和腐蚀性，使用时要注意防火防爆，避免与火源、氧化剂接触。
2. 乙醇具有一定毒性，长期大量接触可对皮肤和黏膜产生刺激作用，宜佩戴防护用具进行操作。
3. 在使用乙醇时，要注意通风排气，避免长时间在闭合空间中接触，以免出现中毒症状。
乙醇、醇类知识点总结
《醇》知识点总结1.醇的定义：除苯环外的烃基与羟基(—OH)结合而成的化合物。
2.饱和醇的通式：C n H2n+2O(n≥1)，其中有2n+1个C-H键，1个O-H键，n-1个C-C键。
3.醇的命名：（1）选主链：选含—OH的最长碳链为主链，称为某醇；（2）编号：从靠近—OH最近的主链的一端开始编号；（3）命名：取代基编号-取代基-羟基编号某醇；如，命名为______________________。
4.醇的物理性质：（1）状态：C1-C4是低级一元醇，C5-C11为油状液体，C12以上是无色蜡状固体。
（2）溶解度：低级的醇能溶液水，且溶解度随分子量的增加而降低。
三个以下的碳原子的一元醇可以和水混溶。
高级醇几乎不溶于水。
（3）沸点：醇的沸点比相同碳原子数的烷烃、卤代烃的沸点要高，因为醇分子间存在氢键。
如CH3CH2OH沸点比CH3CH2Cl的沸点高。
5.醇的化学性质：与乙醇类似，（1）可以与活泼金属反应生成氢气；（2）分子内和分子间的脱水反应，分别生成烯烃和醚；（3）催化氧化反应生成醛或酮；（4）氧化反应，如燃烧反应，使酸性KMnO4褪色，使酸性KCr2O7变色；（5）与氢卤酸发生代反应生成卤代烃；6.醇的催化氧化规律：醇的催化氧化生成醛或酮。
R—CH2OH结构的醇，被氧化成醛：（2）与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即结构的醇，被氧化成酮：（3）与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即结构的醇，不能被催化氧化。
例1.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：下列醇能被氧化为醛类化合物的是（C）A. B. C. D.例2.写出C4H10O所有同分异构体的简式，并对属于醇类的物质命名。
例3.某有机物0.1mol恰好在10.08L氧气中（标准状况下）完全燃烧，燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加7.2g，再通过石灰水，生成白色沉淀30g，试推断有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
高三化学乙醇和醇类复习
解析:符合分子式为C4H10O的有机物类型可为饱和一元醇或
醚,能与金属钠反应放出H2则为饱和一元醇，故属于饱和一 元醇的同分异构体共有：CH3CH2CH2CH2OH、
答案：B
考点2 醇类的催化氧化和消去反应规律
1.醇的催化氧化规律
(1)与羟基(—OH)相连的碳原子上有两个氢原子时(—OH在碳 链末端时)，被氧化生成醛： 2R—CH2OH＋O2
来又常常出错，归其原因还是由于不能细心，不能全面思考问
题。除了对有机知识的掌握要“精”、“准”、“熟”外，在 做题时，还要紧扣细节，根据物质的制备流程，“瞻前顾后”， 注意物质的合成顺序，另外可将物质的性质与结构联系起来， 注意官能团引入的先后顺序等。
主观题
有机物转化过程中的结构变化是有机反应的核心内
时，断裂氢氧键和连有羟基碳上的碳氢键即键①③，故 B正确；
分子间脱水，一个醇分子断氢氧键、另一个醇分子断碳氧键，
即键①或②，故C正确；和氢卤酸发生反应时，碳氧键断裂， 即键②断裂，故D不正确。 答案：D
变式练习
1．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化
合物有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ( )
客观题
乙醇是最重要的含氧衍生物，其性质具有典型的广 泛的代表性。乙醇的相关反应对反应类型全面 ,合
成物质的途径复杂多样，灵活运用这些性质，解决
实际的有机物转化关系就成为热点题型。
【考题一】 (2010· 临川月考)由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简
便的流程途径顺序正确的是 ①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ( ) ④还原反应
解析：由二甘醇的结构简式可以看出，其含有醇羟基，联系
醇的性质它应该能发生取代反应和消去反应，又根据“相似 相溶”原理，它应该能溶于水和乙醇，也很明显看出它不符合 CnH2nO3的通式。 答案：B
高三乙醇知识点总结
高三乙醇知识点总结高三阶段是学生面临高考的重要阶段，在这个阶段要求学生掌握各个学科的知识点，其中化学是一个必修课程。
乙醇是一种常见的醇类化合物，具有重要的应用价值，因此在高三化学课程中，乙醇的相关知识点是必须要掌握的。
乙醇是一种碳氢氧化合物, 分子式为C2H5OH，结构式为CH3CH2OH。
乙醇是一种无色透明的液体，在常温下具有特殊的气味，被广泛用于饮料、药品、工业原料等领域。
它也是一种重要的有机溶剂，在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
下面是高三乙醇知识点的总结：一、乙醇的物理性质1. 外观和气味：乙醇为无色透明的液体，具有刺激性的气味。
2. 沸点和凝固点：乙醇的沸点为78.4℃，凝固点为-114.1℃。
3. 密度：乙醇的密度为0.789 g/mL。
4. 溶解性：乙醇在水中能够溶解，并且其溶解性随温度的升高而增大。
二、乙醇的化学性质1.氧化反应：乙醇在氧气的存在下能够发生氧化反应，生成乙醛和醋酸。
2.脱水反应：乙醇能够和浓硫酸发生脱水反应，生成乙烯和水。
3.酯化反应：乙醇和酸反应能够生成乙酸乙酯，这是一种重要的有机合成反应。
4.酯水解反应：乙醇酯能够和碱发生水解反应，生成对应的醇和碱。
例如，乙酸乙酯和氢氧化钠反应生成乙醇和乙酸钠。
5.加成反应：乙醇在一定条件下能够发生加成反应，生成醚。
三、乙醇的制备1. 由糖类发酵制备：利用酵母菌对糖类进行发酵反应，产生乙醇和二氧化碳。
2. 由乙烯水合制备：利用高温高压条件下，将乙烯和水发生水合反应，生成乙醇。
四、乙醇的应用1. 食品、饮料行业：乙醇是酒精的主要成分，广泛应用于酒类饮料和食品加工过程中。
2. 医药行业：乙醇是一种重要的溶剂，在药品生产中有着广泛的应用。
3. 工业领域：乙醇是一种重要的化工原料，被用于制备醋酸乙酯、丙二醇等有机化合物。
4. 清洁用途：乙醇还被用于工业清洗、消毒、防冻剂等用途。
五、乙醇的安全性1. 乙醇具有一定的毒性，长期大量摄入会对人体健康造成危害。
乙醇知识点总结及习题
烃的衍生物乙醇一、乙醇(一)乙醇的分子结构乙醇可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基(OH -)取代后的产物，乙醇的结构式是H H ||H C C OH||H H－－－，简写为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，官能团为羟基(－OH)。
(二)乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。
它是无色透明、具有特殊香味的液体，比水轻，易挥发；能与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。
将体积分数在75%的酒精称为医用酒精。
思考：如何检验乙醇中的水？ 如何除去乙醇中的水？练习：乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。
下列说法中正确的是( )A ．乙醇汽油是一种新汽油，其成分与传统意义上的汽油一样B ．乙醇汽油是一种新型化合物C ．用乙醇做燃料不会导致“温室效应”D ．用乙醇做燃料不会导致酸雨 (三)乙醇的化学性质1、乙醇与活泼金属(钠、镁等)的反应 现象：比水与金属钠的反应平缓得多，说明： 。
2、乙醇的氧化反应 (1)燃烧(2)催化氧化拓展：Cu3222322ΔO||2CH CH CH OH O 2CH CH C H 2H O 1-+−−→--+丙醇 丙醛 Cu 332332O ||2CH CHOHCH O 2CH C CH 2H O -∆+−−→--+2丙醇 丙酮醇的催化氧化反应能够实现由醇到醛、酮的转化。
例如，工业上可利用甲醇的催化氧化产生甲醛。
催化氧化规律：醇发生催化氧化时的断键位置：(3)与酸性高锰酸钾溶液3、乙醇的消去反应醇消去的规律：醇发生消去反应时的断键位置：4、取代反应在一定条件下，醇可以与卤化氢发生取代反应，也可以在浓硫酸的催化加热的条件下，发生分子间的脱水反应，生成醚。
(1)成醚(2)生成卤代物思考：乙醇和1－丙醇混合物在浓硫酸加热的条件下有几种产物？小结：醇发生的反应主要涉及到分子中的碳氧键和氢氧键，断裂碳氧键脱掉羟基，发生取代反应或消去反应；断裂氢氧键脱掉氢原子，发生取代反应或氧化反应。
乙醇(习题精练含解析)
乙醇(习题精练含解析)
简介
乙醇是最简单的醇，也是最常见的醇之一。
在化学工业中，乙
醇是一种重要的有机溶剂和合成原料。
同时也是食品、医药、印染、化妆品等工业的重要原料。
题精练
1. 乙醇的分子式是什么？
答：C2H5OH
解析：乙醇的分子式是C2H5OH，其中C代表碳，H代表氢，
O代表氧，乙代表有两个碳原子的烷基（C2H5）。
2. 乙醇的密度是多少？
答：0.789 g/cm³
解析：乙醇的密度是0.789 g/cm³，是水的约0.79倍。
3. 乙醇可以被氧化为什么物质？
答：乙醛或乙酸
解析：乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，具体是乙醇经过氧化反应变为了乙醛，再进一步氧化就会变为乙酸。
4. 乙醇的沸点是多少？
答：78.5℃
解析：乙醇的沸点是78.5℃，比水的沸点低。
5. 乙醇的主要用途有哪些？
答：作为溶剂，燃料，消毒剂，医药等领域。
解析：乙醇是一种重要的有机溶剂，在工业、医药、化妆品等领域有广泛的应用。
同时，乙醇也是一种常见的燃料，可用于发动机的燃烧，此外还能作为消毒剂和杀菌消毒的原料。
6. 乙醇的分子中是否含有π共轭键？
答：不含有
解析：乙醇的分子中没有π共轭键。
总结
乙醇是一种重要的有机化合物，分子式为C2H5OH。
它是广泛
应用于化工、医药、食品等领域的一种有机溶剂和合成原料。
同时，乙醇也是一种重要的燃料和消毒剂。
人教版高中化学必修二：乙醇 讲义及习题
乙 醇[知 识 梳 理]一、烃的衍生物 1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
2．官能团决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
如—Cl(氯原子)、—OH(羟基)、 (碳碳双键)等。
二、乙醇 1．物理性质【自主思考】1．能否用分液的方法分离酒精与水的混合物？为什么？ 提示 不能。
因为乙醇与水互溶，形成的混合溶液不分层。
2．分子结构3．化学性质 (1)与钠的反应化学方程式为2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)氧化反应 ①燃烧化学方程式为CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。
点拨 在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。
4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
【自主思考】2．乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色吗？为什么？提示能。
因为乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸，KMnO4因被还原而褪色。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)能用分液的方法分离酒精和水的混合物()(2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水()(3)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼()(4)乙醇分子中含有六个氢原子，故1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol的氢气() 答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下列物质中不能用来区分乙醇、苯的是()A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．四氯化碳解析乙醇和金属钠反应缓慢，苯和金属钠不反应，可以区分，A不符合题意；乙醇溶于溴水，且不分层，苯可以把溴水中的溴萃取出来，出现分层，可以区分，B不符合题意；乙醇和碳酸钠互溶，不分层，苯不溶于碳酸钠，出现分层，可以区分，C不符合题意；乙醇和苯均与四氯化碳互溶，不分层，无法区分二者，D符合题意。
高中化学乙醇_醇类_讲解与习题.总结
醇醇类【解说与习题】难点聚焦一、乙醇的构造（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以随意比率混溶．（2）离子化合物，大多半有机物都能溶于乙醇，乙醇是常有的有机溶剂．（3）极性键①②③④在必定条件下都易断裂，碳碳键只有在焚烧或爆炸时才断裂．（4）羟基与氢氧根的差别：①电子式不一样②电性不一样—OH 呈电中性， OH －呈负电性．③存在方式不一样：— OH 不可以独立存在，只好与其余“基”联合在一同， OH －可以独立存在，如溶液中的OH和晶体中的 OH－．④稳固性不一样—OH 不稳固，能与Na 等发生反响，对比而言，OH－较稳固，即便与Fe3＋等发生反响，也是整体参加的， OH－并未遭损坏．二、乙醇的化学性质1．乙醇的代替反响（1）乙醇与开朗金属的反响2CH 3CH 2OH ＋ 2Na→ 2CH 3CH2ONa＋ H2↑②反响是代替反响，也是置换反响．②其余开朗金属也能与CH3CH2OH 反响，如： 2CH 3CH 2OH ＋Mg Mg(CH 3CH 2O)2＋ H2↑③Na 与乙醇的反响比与水的反响和缓的多：2HO — H＋ 2Na2NaOH ＋H 2↑说明乙醇中羟基上的H 原子不如水分子中羟基上的H 原子开朗④ CH 3CH 2ONa （ aq ）水解显碱性．CH 3CH 2ONa ＋H —OHCH 3CH 2OH ＋NaOH（ 2） 乙醇与 HBr 的反响 ：CH 3— CH 2—OH ＋ HBrCH 3CH 2Br ＋H 2O①该反响与卤代烃的水解反响方向相反：但反响条件不一样，不是可逆反响．②反响中浓 H2SO4 是催化剂和脱水剂．③反响物 HBr 是由浓 H2SO4 和 NaBr 供给的： 2NaBr ＋ H 2SO 4Na 2SO 4＋ 2HBr④反响过程中，同时发生系列副反响，如：2Br －＋ H 2SO 4（浓）2Br 2＋ SO 2↑＋ 2H 2O ＋SO 4（ 3） 分子间脱水①该反响是实验室制乙烯过程中的主要副反响．实验室制乙烯要求“快速升温 170℃”就是为减少该反响的发生。
高二化学乙醇 醇类知识精讲 人教版
高二化学乙醇 醇类知识精讲一. 本周教学内容：第二节 乙醇 醇类二. 学习目标：1. 掌握乙醇主要化学性质2. 了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途2. 乙醇的化学性质官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基（—32CH CH ）对羟基也有影响。
在H O C --结构中，O C -键和H O -键都有断裂的可能。
乙醇是非电解质，是极性分子。
（1）跟金属的反应：↑+→+22323222H ONa CH CH Na OH CH CH注：乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠的反应剧烈，这是因为乙醇比水难电离。
↑+→+222323)(2H Mg O CH CH Mg OH CH CH注：活泼金属如K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等与乙醇均能反应，断裂H O -键。
（2）氧化反应① 燃烧：O H CO O OH CH CH 22223323+−−→−+点燃② 脱氢：∆+−−−→−+O H CHO CH O OH CH CH 23223222催化剂（工业制乙醛）O H Cu CHO CH CuO OH CH CH 2323++−→−∆+ 现象：氧化铜由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味。
注：上述氧化过程中，乙醇分子断裂H O -键和H C -键。
（3）脱水反应① 分子内脱水（消去反应）：CCH SOH ︒===−−−−→170242浓O H CH 22+↑注：与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上的H 原子和—OH 才能发生分子内脱水反应。
② 分子间脱水（取代反应）：CSOH O H H C O H C H OC H C ︒+--−−−−→−14025252425252浓乙醇在170℃和140℃都能脱水，这是由于乙醇分子中存在羟基的缘故。
在170℃发生的是分子内脱水，在140℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不相同。
3. 乙醇的工业制法（1）发酵法：葡萄糖水解OH H C O H nC O H C n 5261265106)(→−−→−（2）乙烯水化法：===2CH 加热、加压催化剂OH CH CH OH H CH 232−−−−→−-+注：有机化学反应中除经常用催化剂外，有时用到的是加热、加压。
高二化学第二册第六章乙醇醇类知识点
高二化学第二册第六章乙醇醇类知识点分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳联合的羟基的化合物叫做醇。
以下是第六章乙醇醇类知识点，请大家仔细学习。
性质一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12 的一元正碳醇是液体， 12 或更多的是固体，多元醇( 如甘油 )是糖浆状物质。
一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。
初级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是因为醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。
饱和醇不可以使溴水退色。
醇化学性质开朗，分子中的碳-氧键和氢 -氧皆为极性键。
以羟基为中心可进行氢 -氧键断裂和碳 -氧键断裂两大类反响。
此外，与羟基相连的碳原子简单被氧化，生成醛、酮或酸。
制法醇可经过发酵法制备，比如中国用甘薯、马铃薯或其余含淀粉物质经糖化发酵生产酒;也可用化学合成法制备。
工业上常用的有复原法、水合法、氧化合成法、缩合反响、脂肪和油的复原等。
醇的光谱性质IR 中 -OH 有两个汲取峰3640~3610cm-1 未缔合的OH 的汲取带，外形较锐。
3600~3200cm-1 缔合 OH 的汲取带，外形较宽。
C-O 的汲取峰在 1000~1200cm-1 ：伯醇在 1060~1030cm-1 仲醇在1100cm-1 邻近叔醇在1140cm-1附NMR中OH的核磁共第1页/共2页振信号因为受氢键、温度、溶剂性质等影响，可出现值在1~5.5的范围内。
应用低分子醇常用作溶剂、抗冻剂、萃取剂等;高级醇如正十六醇可用作消泡剂、水库的蒸发阻滞剂。
醇还是深重要的化工原料。
第六章乙醇醇类知识点的所有内容就是这些，更多出色内容请连续关注查词典化学网。
第2页/共2页。
11乙醇详解与练习
CH2—OH
CH—OH
CH2—OH
〖例 3〗一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到 CO、CO2 和水的总质量为 27.6g， 若
其中水的质量为 10.8g，则 CO 的质量是
(
)
A、1.4g
B、2.2g
C、4.4g
D、在 2.2g 和 4.4g 之间
〖变式训练 1〗某有机蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧
◎ 重难点
1.乙醇的性质 2.乙酸的性质 3.官能团
◎ 本节知识网络
乙醇
知识点 1 乙醇的结构
1、不同品种的酒含酒精量
啤酒（3% - 5%） 红酒（6% - 20%） 黄酒（8% - 15%）
白酒（38% - 65%） 消毒酒精（75%） 工业酒精（95%）
2、分子式 C2H6O
3、结构式
4、电子式
◎巩固练习
1、乙醇与钠反应时在何处断键
A： ①
B： ②
C： ③
D： ④
2、下列化学用语正确的是 ① 羟基的电子式 ×.O....×.H
④ ② 乙烯的结构简式：CH2＝CH2
③ 甲烷的结构式
H | H—C—H | H
④ 乙烯的结构式: C2H4
① ② ③
⑤ 甲基的电子式
H ×..C.H×× H
知识点 4 乙醇的制法
1、乙醇的工业制法 我国劳动人民早在几千年前就掌握了发酵酿酒术，至今发酵法仍是制备乙醇的重要方法。发 酵法以富含淀粉的各种谷物和野生果实为原料，经下列过程成为发酵液：
发酵液内含乙醇 10%～15%，发酵液经蒸馏可得含 95.6%的乙醇和 4.4%水的恒沸液液，称 为工业酒精。 目前工业上大量生产的乙醇，是以石油裂解气中的乙烯为原料利用水化法制得的(催化剂为 硫酸或磷酸)：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
醇醇类【讲解与习题】难点聚焦一、乙醇的结构（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．（2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．（4）羟基与氢氧根的区别：①电子式不同②电性不同—OH呈电中性，OH－呈负电性．OH③存在方式不同：—OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的-和晶体中的OH－．④稳定性不同—OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏．二、乙醇的化学性质1．乙醇的取代反应（1）乙醇与活泼金属的反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑②反应是取代反应，也是置换反应．②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：2HO—H＋2Na2NaOH＋H 2↑说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼④CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性． CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH（2）乙醇与HBr 的反应：CH 3—CH 2—OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O①该反应与卤代烃的水解反应方向相反：但反应条件不同，不是可逆反应． ②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂．③反应物HBr 是由浓H2SO4和NaBr 提供的：2NaBr ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HBr④反应过程中，同时发生系列副反应，如：2Br －＋H 2SO 4（浓）Br 2＋SO 2↑＋2H 2O ＋SO -24（3）分子间脱水①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生。
②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行． ③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．（4）硝化反应（5）磺化反应2．乙醇的氧化反应（1）燃烧氧化：C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2−−→−点燃x CO 2＋2y H 2O（2）催化氧化①乙醇去氢被氧②催化过程为：CH3CHO生成时，Cu又被释出，Cu也是参加反应的催化剂．三、脱水反应和消去反应的关系脱水反应有两种：①一是分子内脱水，如：这类脱水反应是消去反应，但不属于取代反应．②二是分子间脱水，如：这类脱水反应不是消去反应，而是取代反应．消去反应有多种，有的消去小分子H2O分子，这样的反应又叫脱水反应，如①反应；有的消去其他小分子HX等，如：这样的反应不叫脱水反应．总的说来，消去、脱水、取代三反应间有如图所示关系：四、乙醇的结构和化学性质的关系五、醇的概念：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物．这一概念，可从以下几个层面理解：（1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：（2）羟基连接在链烃基上的是醇，如CH3OH、，不存在羟基连在烯键（或炔键）C原子上的醇，因为这样的醇也不稳定．（3）羟基连在苯环上的不是醇，如，羟基连在苯环的侧链上的是醇，如（4）此外还有定义中不包括的一点，羟基连在环烷基（或环烯基）的C原子上的也是醇，如等．六、常见醇的种类和组成七、醇的溶解性：醇分子中因为含有羟基而有极性，分子越大，羟基越少，极性越弱，在水中越难溶解；分子越小，羟基越多，极性越强，在水中越易溶解．所以：（1）C1～C3饱和一元醇与水以任意比混溶；C4～C11的饱和一元醇部分溶于水；C12以上的饱和一元醇不溶于水．（2）乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶．3）易溶于水．八、甲醇、乙二醇和丙三醇九、醇的化学通性：醇类的化学性质与乙醇相似：能发生氧化反应和取代反应．十、醇的氧化规律：醇分子能否氧化，取决于醇的结构．如果醇分子中含有—CH2OH基团，则该醇可被氧化成醛：十一、有关生成醇的反应：已经学过的生成醇的反应，有以下三种：此外，还有乙醛还原法、乙酸乙酯水解法、葡萄糖发酵法等都可生成乙醇，这些知识，将逐渐学到．例题1.假酒中严重超标的有毒成分主要是（）2.把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使Cu丝变红，而且质量仍为m g的是（）A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．稀HNO3 D．CH3COOH（aq）E．CO3.婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质．下列高分子中有可能被采用的是（）解析：一次性纸尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料当中（水少材料多时），反之材料能溶解在水中（材料少水多时）．大多数有机物是难溶于水的，但多元醇却易溶于水，如丙三醇，（聚乙烯醇）是一种多元醇，且C与—OH之比仅2∶1，分子具有一定极性，易溶于水，因而可选．C、D都不溶于水，因而不可选．A分子具有更强的极性，A也易溶于水，但尿液呈碱性，且具有38℃左右的温度，在此条件下，A水解产生HF，HF剧毒，故A不能用．4.，叫做异戊二烯．已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H30O B．维生素A是一种易溶于水的醇C．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H25.由丁炔二醇制备1，3—丁二烯，请在下面这个流程图的空框中填入有机物的结构简式．6.图6－5是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4流入B中，则D中导管口有气泡产生．过几分钟后，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色．此时水浴加热后，发生化学反应，生成的气体从F处逸出，点燃气体，有绿色火焰．试回答：图6－5（1）B中逸出的气体主要成分是_______（2）D瓶的作用是____．（3）E管的作用是__________．（4）F管口点燃的气体是_________．（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是____________________．（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是_________________________________解析：由题意，将C中浓H2SO4滴入B中浓盐酸中，由于浓H2SO4有吸水性，且溶于水要放出大量的热，故B 中逸出HCl（g），经D中浓H2SO4干燥，进入A中，HCl溶于C2H5OH中，二者发生反应：C2H5OH＋HCl C2H5Cl ＋H2O ，CuSO4吸收水分变为胆矾，促使上列反应向右进行．加热时，生成的C2H5Cl从F处逸出，点燃火焰呈绿色．1.集邮爱好者在收藏有价值的邮票时，常将邮票从信封上剪下来浸在水中，以便去掉邮票背面的粘合剂。
根据“相似相溶”原理，该粘合剂的成分可能是3.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，相互分离的最好方法是A.萃取B.结晶C.分馏D.蒸发4.乙醇分子中不同的化学键如图所示：关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是A.和金属钠反应键①断裂B.在Ag催化下和O2反应键①④断裂C.和浓硫酸共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂D.和氢溴酸反应键①断裂5.下列醇类发生消去反应可能生成两种烯烃的是A.1—丙醇B.2—丁醇C.2，2—二甲基丙醇D.3,3—二甲基—2—戊醇6.下列物质羟基上氢原子的活泼性由弱到强的顺序正确的是①水②乙醇③碳酸④苯酚⑤醋酸A.①②③④⑤B.①②③⑤④C.②①④③⑤D.①②④③⑤7.某有机化合物结构式为：它可以发生的反应类型有①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦缩聚⑧加聚A.①③⑤⑥B.②④⑥⑧C.①②③⑤⑥D.除④⑧外8.已知维生素A的结构简式如下：关于它的说法正确的是A.维生素A是一种酚B.维生素A的一个分子中有三个双键C.维生素A的一个分子中有30个H原子D.维生素A具有环己烷的结构单元10.某有机物X的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2和3倍于其体积的水蒸气。
有机物X在适宜条件下能进行如下一系列转化：①有机物X的蒸气在Cu或Ag的催化下能被O2氧化为Y；②X能脱水生成烯烃Z，Z能和HCl反应生成有机物S；③S和NaOH水溶液共热，生成溶于水的无机物Q及有机物X。
试回答下列问题：(1)写出X的结构简式；(2)用化学方程式表示①～③的转化过程。
12.(9分)化学式为C 8H 10O 的化合物A 具有如下性质： ①A ＋Na −→−慢慢产生气泡②A ＋RCOOH 有香味的产物③A −−−−−−→−+H /KMnO 4苯甲酸④其催化脱氢产物不能发生银镜反应⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得两种塑料制品(它是目前主要的“白色污染”源之一)试回答：(1)根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是 。
a.苯环上直接连有羟基b.肯定有醇羟基c.苯环侧链末端有甲基d.肯定为芳香烃 (2)化合物A 的结构简式 。
(3)A 和金属钠反应的化学方程式： 。
14.(10分)0.2 mol 某有机物和0.4 mol O 2在密闭容器中燃烧后，产物为CO 2、CO 和H 2O ，产物经过浓H 2SO 4后，浓H 2SO 4增重10.8 g ，通过灼热的CuO 充分反应后，CuO 失重3.2 g ，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6 g 。
若等量该有机物与9.2 g 钠恰好反应。
计算并回答：(1)写出有机物的结构简式和名称。
参考答案1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.C二、10.（1）CH 3CH 2OH（2）①2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O②CH 3CH 2OH CH 2==CH 2↑＋H 2O CH 2==CH 2＋HCl −→−CH 3CH 2Cl ③CH 3CH 2Cl ＋NaOH −→−∆CH 3CH 2OH ＋NaCl浓H 2SO 4△Cu 或Ag△浓H 2SO 4170℃11.（1）C10H1818O （2）a （3）a、c13.(1)C n H2n O(2)分子内有一个碳碳双键或一个碳环结构。