全国高中化学优质课大赛课题：二氧化硫
二氧化硫教案(最新6篇)
二氧化硫教案（最新6篇）氧化硫教案篇一一、教材分析1、课题来源本节课选自苏教版《化学1（必修）》专题4第一单元第一课时。
2、知识体系和学生情况经过前阶段的学习，学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
二、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1、知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2、过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3、情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
三、设计思路从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论；理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路；实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论；回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。
“二氧化硫”教学设计优秀4篇
“二氧化硫”教学设计优秀4篇氧化硫教案篇一一、教学背景教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。
教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。
通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢？2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。
若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。
试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。
接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。
实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。
高中化学《二氧化硫的性质和作用》教学设计与反思
高中化学《二氧化硫的性质和作用》教学设计与反思一、设计思想：高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展体现时代性、基础性和选择性；倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念；注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面培养学生的科学素养。
本课时二氧化硫的学习既能体现元素存在的普遍性，又能体现应用的广泛性和时代性，既有亲近感又可以使学生开阔眼界，同时还可以增强学生对学习非金属元素及其化合物的重要性的认识。
因此，在教师辅以引导、归纳的基础上，学生通过查阅资料、讨论、自学的，兴趣实验、课题探究等形式，更多地参与教学，使本节教学从准备到实施直至课后延续，都尽最大程度的关注学生的已有生活和知识经验，突出学生的学习主动性。
二、教材分析：经过前阶段的学习,学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的＋4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
三、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1．知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2．过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3．情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
《二氧化硫》案例及评析
《二氧化硫》案例及评析教学目标：1．知识目标：了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
2．能力目标：培养观察、分析、对比、归纳等逻辑思维能力；培养运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
3．情感目标：在明确结构决定性质的同时，体会“矛盾的主要方面和次要方面等辩证唯物主义”观点；从实验探究学习中，培养学生严谨求实的科学品质。
教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学难点：对学生进行适时的德育渗透。
教学用具：一试管SO2气体、石蕊试剂、0.01%品红溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸、碘水、注入水的水槽、玻璃棒、滴管、5只小试管、试管夹、新制SO2的饱和溶液、酒精灯、火柴、投影仪等。
教学过程：2SO2+ O2催化剂2SO3 过渡：二氧化硫与氧气反应条件要求高，反应现象不明显，你能否设计一个条件简单、现象明显的实验，来验证二氧化硫的还原性？[补充实验2]：二氧化硫与碘水的反应。
投影操作步骤：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI以上表现了二氧化硫的还原性，那么请看：二氧化硫与硫化氢气体反应的实验图片，分析二氧化硫具有什么样的化学性质？过渡:从具有氧化性、还原性的角度，可以区分SO2和CO2，此外，SO2还有个特性.投影:置于SO2气体中褪色的花.[实验6-2]：二氧化硫与品红溶液作用：实验步骤：（1）向品红溶液中滴加二氧化硫水溶液，现象是：（2）将上述溶液加热现象：讲解SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质化合生成无色物质。
同时，这些无色物说出方案：从几种常见氧化剂入手；最后选择一代表物碘水（卤族元素中最弱的一种氧化剂）观察现象完成学案相关内容，得出二氧化硫的还原性分析得出二氧化硫表现了氧化性：2H2S+SO2==3S↓+2H2O回答：（1）品红褪色（2）红色复现分析得出：SO2具有不稳定的漂白性。
听讲、理解、记忆自由回答，加深对二氧化硫复习巩固氧化还原知识，明确结构决定性质。
高中化学_二氧化硫化学性质的探究教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析——二氧化硫化学性质的探究一、学生已有知识和能力1.氧化还原反应原理2.氯、碳、氮等元素化合物的性质及其分析方法3.对比、分析、实验探究能力二、学生能力薄弱点1.内化、整合、迁移应用的能力2.深入思考问题3.自主设计实验4.思维逻辑性三、思维特点对定性认识较深，但定量认识不足，抽象逻辑思维能力稍弱。
四、心理状态本节内容与生活密切相关，且学生有一定的知识基础，学习时积极性高，课堂教学时可以充分发挥学生的热情效果分析——二氧化硫化学性质的探究本节课引导学生预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，提升学生的科研探究意识。
通过小组合作讨论，利用化学思维设计方案。
通过实验现象来验证之前的推测，进一步探究二氧化硫作为酸性氧化物的性质、还原性和漂白性。
化学和生活紧密相连。
本节课引导学生能有意识运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题，引导学生关注生态环境，如酸雨的防治。
将知识回归到生活，解决生活中的化学问题。
引导学生辩证地认识二氧化硫危害和在生产生活中的应用，建立辩证地科学认识观。
课程结束后，我对学生进行了实验效果问卷调查。
从学生的反馈来看，学生不仅建立了二氧化硫化学性质的认知模型，而且对于实验探究中出现的试剂用量、数据记录、数据计算、操作规范等问题都进行了反思。
整个教学过程，提升了学生多方面的化学素养，达到了预期的教学目标！教材分析——二氧化硫化学性质的探究本节内容选自鲁科版高中化学必修一第三章第二节，本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。
教材意图在研究了氯、铁单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其化合物，也是为后面硫酸的学习做准备。
因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步熟悉学习非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对掌握元素及其化合物的性质极其重要。
关于《二氧化硫》的课堂设计
归 纳总结具 有漂 白性 的物质 ， 通过对 比分析 ， 完善 知识 体系也加深 了对知识的理解 ， 以此 突破重点难点 。
突破重点难点之后 ， 再来 解释生 活中 的实际 问题 ， 如二氧化硫的来源？酸雨 的危害有 哪些？如何 防治酸 雨？让 学生交流讨论 ， 把所学 知识应 用到生 活 中， 让学 生感受到生活无处不是化学 。进 一步 培养学生 的社 会
时它在空气中发生 的化学 反应所造成 的环境污染 已成
提 出“ 为什么” ？相信学生利用物理知识 很快就 可以得 出Ｓ Ｏ ２ 易溶 于水 的性质 。并及时讲 解反 应所 涉及 的相 关化学 方程式及可逆反应的相关知识 ，
取 实验一 中的溶液分成三份 ， 第一 份用 ｐ Ｈ试纸测 定其 ｐ Ｈ值 ， 在第 二份加入石 蕊试液 ， 第 三份加 入品红 溶液 。学生 会发现 用 ｐ Ｈ测出 溶液 的 ｐ Ｈ小 于 ７ ， 并且 滴入石 蕊试液 以后溶液变红 ， 学生 因此可 以得 出结 论 ： 二 氧化硫溶 于水 呈酸性 。进一 步根据 已学二 氧化碳 的
趣， 体现 了二氧化硫与 日常生活 的紧密联 系 ， 有 学 习它
的必要性。
在此对学生提 出问题 ： 引入酸 雨的 罪魁 祸首 是 二 氧化硫 ， 是 否可 以 由读 音联想 到二 氧化 碳？ 由二氧 化 碳溶于水可 以形 成碳酸 的原 理 ， 是 否可 以得 出二氧化 硫溶于水得到了酸雨的主要组成 物质 呢？或 者二氧化 硫是否溶于水？酸雨究竟 是如何形成的 呢？ 观察思考 ： 带 着上 面的几 个 问题 进 入新 课讲 授部
重点是二氧化硫 的化学性 质 以及 二氧化硫对 大气
过让学生观察二 氧化硫 的颜 色 ， 告 诉学 生燃 放 烟花爆
整理高中化学教案二氧化硫的性质
《二氧化硫的性质》教学设计《二氧化硫的性质》教学设计宜都市一中杨延彬教学目标：1.知识与技能：掌握SO2的化学性质，了解SO2在生活中的应用及其危害。
2.过程与方法：通过实验探究SO2的化学性质，引导学生积极参与探究过程，获取知识，培养学生实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力；3.情感态度与价值观：激发学习兴趣，培养严谨求实的科学态度和敢于质疑的优良品质；引起学生对人类面临的与化学有关的社会问题的关注，培养学生的环保意识。
教学重难点：二氧化硫的化学性质教学方法：分析推理、实验探究教学过程：一．创设情境，导入新课：借助多媒体展示日常生活、新闻报道中与SO2相关的图片，体现SO2与日常生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣，让学生认识到学习其性质的必要性。
二．合作探究SO2的性质：1.合作学习SO2的物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2. 引入生活中SO2漂白性的具体应用[实验1]验证SO2的漂白性及其可逆性，理解SO2的漂白原理（即：SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质）。
比较：SO2的漂白性和Cl2的漂白性有何差异？3.学生讨论、设计实验探究SO2酸性氧化物的通性设疑：CO2是酸性氧化物，哪些反应能表现出CO2具有酸性氧化物通性？SO2是否也具有类似的性质呢？[实验2]向盛有SO2的塑料瓶中加水，振荡，塑料瓶变瘪，表明SO2能溶于水。
设疑：CO2溶于水能生成碳酸，SO2溶于水是否也发生了化学反应呢？如何验证？[实验3]测定SO2水溶液的pH,pH<7。
[实验4]将SO2通入石蕊试液中，石蕊变红但不褪色。
教师点评，强调SO2不能使石蕊试液褪色。
学生练习书写SO2与水反应的化学方程式：SO2+H20 H2SO3讲解可逆反应的意义和酸雨的形成原因，指出SO2的水溶液中同时存在SO2和H 2SO3。
[实验5]向含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，观察现象（溶液褪色）设疑：溶液褪色的可能原因有哪些？如何用实验加以验证？可能原因：a.发生了中和反应，溶液的碱性减弱，指示剂变成无色；b. SO2有漂白性，将酚酞漂白。
高中化学教学课例《二氧化硫教学》课程思政核心素养教学设计及总结反思
教学目标
②掌握二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性 （2）过程与方法目标
①通过观察二氧化硫的溶解实验，体会二氧化硫的
溶解性；通过类比的方法，递推二氧化硫作为酸性氧化
物的通性；通过小组实验，探究二氧化硫的还原性和漂 白性等，提高实验设计能力、观察能力、分析能力、探 究能力和合作学习能力
②通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用 来探究二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科 学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的 能力
备哪些条件，进一步培养学生的辩证唯物主义观点：内
因是事物发展变化的根本原因，外因是事物发展变化的
课例研究综 必要条件；量变可以引起质变，量变只有积累到一定程
述
度才引起质变。通过 STS（科学、技术、社会）和化学
知识相结合的教育，使学生注重科学技术的进步对社会
发展的重大影响，培养学生积极的科一：二氧化硫是否与水反应？
探究二：验证二氧化硫的还原性
探究三：验证二氧化硫的漂白性
在化学实验教学中，紧密联系生产、生活实际，将
学生所学知识与社会实际联系起来，加深学生的情感体
验，使他们形成服务社会的情感、意志和性格。通过实
验现象的观察，使学生理解实验原理，实验的发生应具
学价值观等一系列情意品质。通过化学实验培养学生良
好的心理素质。比如，分组实验能够培养学生的协作精
神，难度适中的化学实验可以对学生进行一定程度的挫
高中化学《二氧化硫的性质探究》优质课教学设计、教案
学生回答：性质。
1．学以致用，与
【提问】根据二氧化硫的性质总结二氧化硫的用 学生总结：
工业生产和生活实
途？ 【板书】三、二氧化硫的用途
1 、 制造硫酸： Ｓ Ｏ ２ → Ｓ Ｏ 际相联系。
1、制造硫酸： ＳＯ２→ＳＯ 3→H2SO4 2、漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 3、杀菌消毒
3→H2SO4
2．进一步体验：
无色、有刺激性气味的气体， 密度大于空气易 液化（沸点： -100C）
学闻气味，并概括二氧化硫的物
毒气体的闻法。
。
【引导】（1）为什么只让两名同学闻气味？ 理性质。
3．学会总结知识
（2）那么二氧化硫的溶解性如何？ 怎样通过实验说明？
回答：SO2 有毒。
4. 学习中要多动
实验：将盛有二氧化硫的试管倒 脑，勤思考。
记录现象：紫色石蕊变红。 结论：SO2 是酸性氧化物。
印象。
（或用 pH 试纸测水溶液酸碱性）3．培养学生综合
学生回答：
（ 1）二氧化硫跟水的反应
（1） 与水反应生成相应的酸
SO2＋ H2O＝ H2SO3 （ 亚硫酸， 不稳定， 易分 （2） 与碱反应生成盐和水 解）
分析问题能力。 4．亲手实验，加 深印象。
加深印象。
新物质，即酚酞被漂白了
法能力。
向溶液中继续补充 NaOH 溶液。
红色恢复—1 正确
完成探究，得到结论：方案 1 正确。
红色不恢复—2 正确
用酒精灯加热褪色的溶液。
【板书】二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色
红色恢复—2 正确 红色不恢复—1 正确
完成实验得到结论：方案 1 正确。
【设问】物质的性质是由什么决定的？
高中化学：二氧硫的性质和作用 教学设计
二氧化硫的性质和作用一、教学目标１、了解SO2的物理性质，通过实验探究理解二氧化硫的主要化学性质。
２、实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治办法，形成良好的环境保护意识。
３、通过上网查酸雨的成因及危害，培养学生关心环境的情感。
４、通过实验使学生增强学习化学的兴趣，培养学生的观察能力和分析能力。
５、通过学生配合实验，使学生体验协作精神和团队精神。
二、教学重点难点1、硫酸型酸雨的形成原因。
2、SO2的主要性质。
3、恰如其分地评价SO2对人类的影响。
创设情境提出问题学生活动学习反馈六、由学生根据已有的知识推测酸雨形成的过程。
七、播放录像：为了减少矿物燃料燃烧时产生的硫的氧化物对空气的污染，科学工作者研究出了多种脱硫技术。
1、在含硫矿物燃料时加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的 SO2，这种方法称为“钙基固硫”；也可以采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的 SO2。
2、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的 SO2和 CO ，它们都是大气的污染物，在773K 和催化剂（铝矾土）的作用下，使两者反应可收加大量的硫磺。
3、展示有关图片：人们对受酸雨污染的土壤的处理。
八、展示有关二氧化硫的应用的图片资料九、小结六、假如你是一位工程师，你将采取什么措施防止二氧化硫污染，减轻酸雨的危害?七、1、提供的两种脱硫技术过程中，涉及怎样的化学反应？2、实际生活中人们通常采取什么措施补救受酸雨污染的土壤？3．怎样才能从根本上解决环境污染问题？八、请举例说明二氧化硫在工农业生产和生活中的用途。
九、以酸雨防治的有关知识为主线，请同学们对本课有关SO2的一些性质和用途进行总结。
六、从酸雨形成的过程出发，讨论酸雨防治的可能方法。
七、1、学生根据从材料中提取的化学信息，联系SO2的性质，完成有关化学方程式的书写。
2、以小组为单位，结合目前采用的措施，探讨对环境保护的设想。
二氧化硫的教学设计
高中化学必修一模块“二氧化硫”教学设计教学设计思路：根据课堂教学设计的基本原理，制定“二氧化硫”的教学设计方案。
体现以学生为主体的教学思想，按照“问题讨论、互动式自主探究”的总体思路来进行。
对SO2的物理性质的教学：主要通过展示一个装有SO2气体的矿泉水瓶，通过观察可以得出SO2的颜色、状态。
同时，通过联想火柴燃烧或放鞭炮，得出SO2有刺激性、有毒。
然后向矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
观察矿泉水瓶被压成了扁平。
从而证明SO2易溶于水，进而归纳出SO2的物理性质。
对SO2的化学性质的教学：采用实验探究法，启发学生根据已有的元素化合物知识和氧化还原理论进行分析，进而提出问题并通过实验探究得出结论。
以探究SO2物理性质时矿泉水瓶中形成的SO2水溶液来进行，具体体现在：（1）对SO2具有酸性氧化物通性的教学：学生分组进行二氧化硫与水（滴加紫色石蕊溶液）实验；（2）对SO2漂白性的教学：通过向SO2水溶液中滴加1-2滴品红溶液，观察溶液，发现溶液褪色，然后，加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液，溶液又变红。
引导学生观察一系列实验探究及现象分析，得出SO2的漂白原理，进而与Cl2水的漂白原理进行比较；（3）对SO2的氧化性、还原性的教学：首先分析运用氧化还原理论分析SO2中S为+4价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性；然后通过与酸性KMnO4溶液的反应，进行实验探究。
1．学习任务分析本节内容是典型的元素化合物知识，包括硫和氮的氧化物的性质和二氧化硫二氧化氮对大气的污染两部分内容。
在本章前，学生已学过二氧化碳等一些元素化合物知识和氧化还原反应等一些基本理论知识，已具一定的分析、推理和判断能力。
本节的知识点都可通过实验导出和验证，通过本节的学习，可使学生初步学会对所学知识进行迁移，扩展的能力（如二氧化碳是酸性氧化物的知识迁移到二氧化硫，得出二氧化硫也应该具有酸性氧化物的通性），所以本节课的教学主要是引导学生通过自主探究，进行实验现象的观察和分析，做出正确的推理和判断，目的是为了让学生对二氧化硫的性质能认识的更深入、更透彻，同时提高他们分析问题和解决问题的能力。
《二氧化硫的性质实验》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)精选全文
精选全文完整版（可编辑修改）《二氧化硫的性质实验》说课稿尊敬的各位评委老师，你们好！我们今天的说课题目是“二氧化硫的性质实验”，题目选自人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物。
我们将从七个方面进行阐述：一、实验器材仪器：六孔点滴板、透明饭盒、脱脂棉、胶头滴管、小试管、小气球、酒精灯、试管夹、火柴、胶带药品:亚硫酸钠、浓硫酸、品红溶液、石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液、碘水、氢氧化钠溶液、酚酞二、实验改进要点1．二氧化硫实验微型化2．同时验证二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的性质、还原性，集三个性质于一个实验，一举三得3．操作简便、材料易取、装置可重复使用4．环保无污染三、实验原理1．漂白性：二氧化硫可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，无色物质易分解使有色物质恢复原来的颜色。
2．酸性氧化物可使石蕊变红多余的气体可以用碱液吸收3．还原性可使碘水褪色可使高锰酸钾褪色四、实验教学目标通过二氧化硫的性质实验，让学生初步体会科学探究的方法、形成证据推理的意识，培养学生的宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任等化学学科素养。
五、实验教学内容验证二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的性质、还原性六、实验教学过程1．用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到点滴板周围棉花上，用来吸收多余的二氧化硫，并滴4滴酚酞，用于观察二氧化硫的吸收情况2．在点滴板中分别滴入4滴品红溶液、4滴石蕊溶液、4滴酸性高锰酸钾溶液、4滴碘水。
3．在中间的一个孔中放入约1/3药匙的入亚硫酸钠，迅速滴入浓硫酸，并盖上饭盒，记录现象。
4．打开饭盒上的小孔，用棉球蘸取褪色后的品红溶液、碘水（或高锰酸钾溶液）分别于两支小试管中，关闭饭盒上的小孔，试管口套上小气球，在酒精灯是微热小试管，观察现象。
5．叙述现象，分析原因。
七、实验效果评价采用学生调查法感谢评委老师的倾听，恳请您们的批评指正！谢谢！。
高二年级化学说课稿《二氧化硫》说课稿
高二年级化学说课稿《二氧化硫》说课稿学习没有界限，只有努力了，拼搏了，奋斗了，人生才不会那么枯燥无味。
__（）为了帮助各位高中学生，整理了高二年级化学说课稿一文：各位评委、各位老师大家好!我今天说课的主题《评价理念下的二氧化硫教学》，设计本节课的核心理念:解放学生，通过学生互评，强化学生的主体地位，培养学生的主动学习能力.以下是我的说课流程，我准备从三个大方面分析本课。
一、教材因素的分析(一)教材分析二氧化硫是人教版化学新教材必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第一课时内容。
本单元放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：通过这些知识的学习，一方面可以形成完整元素及其化合物知识体系，一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性认识积累材料。
本单元的化学学科知识体系遵循着:硫二氧化硫二氧化硫对大气的污染三氧化硫硫酸。
学生可形成对硫元素及其化合物的总体认识，形成知识网络。
实现了课程标准对本部分教学内容的要求.(二)《课标》规定《课程标准》对本节课做了立体性的要求：通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。
新教材对元素的单质及其化合物的编排有了较大的调整，打破了按照族的编排方式，从物质分类的角度对元素化合物进行处理，使元素其化合物知识压缩为两章内容。
这就要求教学中使学生夯实基础，严格控制教学内容的深广度，彻底解决教学中出现的繁、难、偏的现象，以保护学生学习化学的兴趣和积极性。
(三)学情分析学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化学的感性认识还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。
二氧化硫教学设计市优质课.
二氧化硫教学设计市优质课.-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1《二氧化硫》教学设计商丘市一高刘芳一、教材分析本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。
教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。
因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步获得研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素及其化合物的性质极其重要。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。
体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参入意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。
二、学情分析学生在初三已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。
学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。
实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。
三、教学目标知识与技能目标：1．了解二氧化硫的物理性质。
2．掌握二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。
过程与方法目标：1．通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、化学特性、氧化性和还原性等，提高实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
高中化学优秀公开课教案
高中化学优秀公开课教案高中化学优秀公开课教案1教学准备教学目标1.学习利用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2.了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3.培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重难点重点：SO2的化学性质、可逆反应难点：SO2的化学性质、可逆反应教学工具实验仪器、多媒体教学过程导入新课(用多媒体播放当天的空气质量日报)师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。
师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。
[板书]第三节硫和氮的氧化物一.二氧化硫和三氧化硫[实物展示]粉末状硫及块状硫。
师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?生：(学生讨论，用多媒体小结)物理性质：_固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。
与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。
1.SO2的物理性质2.演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。
3. 师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。
师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?(学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验)[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。
师：这个实验说明什么问题呢?(学生讨论实验，交流讨论结果)[多媒体]二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：-10 ℃毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。
[演示3]把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。
生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。
师：经测量pH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。
二氧化硫教学设计与反思
二氧化硫的化学性质
是什么性质导致了上述溶液颜色的变化呢，根据前面的溴单质和高锰酸钾都具有较强的氧化性，二氧化硫分别同入到它们的溶液中是否发生了氧化还原反应呢，如果是，二氧化硫中硫元素的化合价如何变化，通过什么方法可以检验它的变化。
三、学习者特征分析：学生的综合能力还较差，漂白性的认识较浅，容易把氯气的漂白性和二氧化硫漂白原理弄混，因此一定讲清褪色是二氧化硫的漂白性还是还原性
3、投影展示
五、教学重点及难点：二氧化硫的化学性质
六、教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
新课的引入]：由新、旧报纸的颜色对比引出学习的内容--二氧化硫
观看
引出学习的内容--二氧化硫
展示集满二氧化硫的试管并演示二氧化硫溶于水的实验
观察现象并解释现象。
得出二氧化硫的物理性质
投影展示：二氧化硫的演示实验共三个：1、把溶有二氧化硫的试管滴加紫色石蕊试液；
教学设计与反思
课题：高中化学“二氧化硫”教学设计与反思
科目：化学
教学对象：高一学生
课时：1
提供者：
单位：
一、教学内容分析：二氧化硫的化学性质为主，建立性质决定用途的化学学科思维方法
二、教学目标
知识目标：
1、使学生了解二氧化硫的物理性质
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质
能力目标：
培养学生利用实验分析、解决问题的能力
八、板书设计
九、教学反思：从整个教学流程来看，实现了将实验探究学习引入了常规教学，在课件制作上导航合理，使用方便，便于学生随机进入学习内容，有引航功能，使网络学习者不至于迷航；课件交互性良好，促进学习者与学习者、学习者与教师、学习者与学习教材之间的交互。而且，借助网络，不仅加大了课堂的密度和容量，而且学生在轻轻松松的实验观察一个个表格的讨论与分析中掌握了学习非金属族的学习方法。充分利用化学演示实验教学，使问题简单化，在整个教学中还让学生参加到演示实验中，激发了学生的学习兴趣，提高了学生的能动性，提高了学生的动手能力，对学生来说是综合能力的提升问题。如果我重新上这节课，我会安排氯气的漂白性实验，增加氯水滴加到紫色的石蕊溶液中与二氧化硫通到紫色的石蕊溶液中进行对比，更加深化氯气与二氧化硫的漂白性的原理不同。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• 第一，SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀死 葡萄皮表面的杂菌(SO2几乎是酿酒师所能使用的唯 一的杀菌制剂)。 第二。它又是一种抗氧化剂，在保护酒液的天然水 果特性的同时防止酒液老化。 • 每个国家对酿酒过程中能加入的SO2最大限度都有专 门的法律规定。欧盟规定红葡萄酒中SO2的最高含量 为160mg/L。另外，更加重要的是，在开瓶后你摇 杯的时间里，葡萄酒中有30%-40%的SO2的会跟氧气 结合而消失了。因此，大可放心饮用。
向反应后的溶液中滴加 氢氧化钠溶液，观察溶 液是否变红。
问题6：下图为工业制硫酸的装置之一， 你能分析出反应的特点吗？
研究物质的思想方法
关注 探究
物质
应用
指导
性质
谢谢各位!
问题4：你觉得SO2能否应用于食品？
二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白 纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由 于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无 色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复 原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久 又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作 用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品 增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严 重损伤，并有致癌作用。 此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以 用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有 关范围和标准使用 。
实验探究
实验4：SO2的水的
酚酞溶液的反应
问题5：上述溶液褪色，是否体现了
SO2的漂白性，为什么？ 你能设计实验证明吗？
实验方案设计
实验操作
实验6： 溴水与SO2的水 溶液褪色原因 实验7： 氢氧化钠酚酞 与SO2的水溶液 褪色原因
现象与结论
向反应后的溶液中滴加 氯化钡溶液，观察是否 产生沉淀。
二氧化硫
郭大鹏
新闻一：银耳
问题1：结合刚才的新闻，你能获取哪些关
于SO2的信息？
问题2：结合氧化物类别、氧化还原反应的
规律（S元素的化合价特点），你 还能推测出哪些关于SO2 的性质？
实验探究
实验1：SO2的溶解性
实验2：SO2水溶液的酸碱性 实验3：SO2的漂白性
问题3：分析SO2的漂白原理是什么？ 有怎样的特点？