2011年高二化学学业水平测试冲A试题(二)

2011年高二化学学业水平测试冲A试题（二）1．氯气是一种有毒的气体，工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应的方程式为3Cl2+8NH3=== N2+ 6NH4Cl，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。

该反应中氧化剂是_Cl2；还原剂是_NH3；理论上每生成2molN2，需要消耗_16mol NH3。

2．在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①SiO2、②SO2、③C2H4、④(NH4)2SO4。

其中，可用作光导纤维的是① （填序号，下同）；可用作化肥的是④；可用作漂白剂的是②；③的产量可用来衡量一个国家石油化工生产水平。

3．某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O请写出符合下列要求的该反应的方程式。

（1）若A为红色的金属，C 遇到空气会变为红棕色气体，写出该反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O （2）若A为黄绿色有毒的气体单质，实验室常用此反应来吸收多余的A，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O（3）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，实验室用此反应来制备气体C，写出该反应的化学方程式Cu+2H2SO4==(加热)CuSO4+SO2+2H2O（4）若C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该反应的化学方程式_C+2H2SO4==(加热)CO2+2SO2+2H2O_。

2．2009年底在丹麦哥本哈根召开了全球气候会议，环境问题已受到世界各国的普遍关注。

请回答：（1）现有①氟氯烃、②二氧化碳、③二氧化硫、④废弃塑料制品、⑤氮气。

能形成酸雨的是③（填序号，下同）；能破坏臭氧层的是①；导致温室效应的主要气体是②。

（2）“白色污染”的主要危害是（填序号）。

①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存（3）2010年5月至10月在上海举办的世博会中倡导“低碳世博”。

下列做法不能体现低碳生活的是（填序号）。

①减少食物加工过程②注意节约用电③尽量购买本地的、当季的食物④大量使用木柴为燃料3．水是一种宝贵的自然资源。

请回答：（1）排放含（填序号）的化合物会导致水体富营养化。

①磷②钠（2）下列做法会造成水污染的是（填序号）。

①生活污水任意排放 ②海上油轮原油泄露 ③水力发电 ④农药化肥不合理施用 （3）向含Hg 2+的废水中加入Na 2S 以除去Hg 2+，该反应的离子方程式为 。

（4）某工厂排出的废水中含有大量的Fe 2+、Cu 2+和SO 42－。

某校研究性学习小组设计如下流程以回收铜和硫酸亚铁。

请回答：（1）反应①的离子方程式为__Cu 2++Fe==Cu+Fe 2+__。

（2）操作①中用到的玻璃仪器是_ a ．烧杯b ．漏斗c ．玻璃棒（填序号）。

a ．烧杯b ．漏斗c ．玻璃棒d ．酒精灯 （3）原料②的名称为_稀硫酸__。

（4）将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为_先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最终变成红褐色_，有关反应的化学方程式为__Fe 2++2OH -==Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3_。

4．A 、B 、D 、X 、Y 是由短周期元素组成的化合物，其中X 是常见的强酸（如盐酸）、Y 是常见的强碱（如氢氧化钠），它们的相互转化关系如下图（部分生成物和水略去）。

（1）若A 、B 均为气体，在水溶液中反应生成D ，其中A 具有漂白性，则的电子式为 ，B 发生催化氧化的化学方程式为 4NH 3+5O 2==(催化加热)4NO+6H 2O 。

（2）若A 、B 、D 含有相同的金属元素，工业用电解熔融氧化物的方法制取该金属单质。

现将Y 滴入A 的溶液中至过量，观察到的现象是 先生成白色沉淀后消失 。

（3）若A 是一种温室气体，灼烧B 、D 、Y 时火焰均为黄色。

写出D + Y→B 的离子方程式 HCO 3-+OH -==CO 32-+H 2O 。

现将标准状况下11.2 L A 通入600 mL 1 mol/L 的B 溶液 中，则反应后溶液中含有的溶质的物质的量之比为 Na 2CO 3:NaHCO 3==1:4 。

（4）若D 是蛋白质在人体内水解产物中最简单的一种，且A 与B 不能反应生成D ，则D 的名称是 ，写出下列反应的方程式：D+Y ：____________________________； D+ X ： 。

（4）甘氨酸 H 2N-CH 2-COOH + NaOH → H 2N-CH 2-COONa + H 2OH 2N-CH 2-COOH + HCl → HOOC -CH 2- NH 3+ Cl -n(NaHCO 3) : n(Na 2CO 3) =10 : 15．常见金属单质A 、B 和非金属单质C 、D 以及它们化合物之间的转化关系如下。

F 、J 既能溶于强酸M 又能溶于强碱N ，Z 的摩尔质量为198 g ·mol －1，且其中各元素的质量比为：钾：金属B ：氧＝39:28:32。

请回答下列问题：（1）C 的电子式为： ，Z 的化学式为： 。

（2）写出检验X 中阳离子的方法： 。

（3）写出E 和A 在高温下反应的化学方程式为： 。

（4）写出A 和N 反应的离子方程式： 。

5．（1（1分），K 2FeO 4（1分） （2）取试样少许，滴加3～4滴KSCN 溶液，呈血红色（1分） （3）8 Al＋3Fe 3O 4 ══高温 4Al 2O 3＋9Fe （1分） （4）2Al ＋2OH —＋2H 2O ＝2AlLO2-＋3H 2↑（2分）6．黄铁矿（主要成分为FeS 2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。

【实验一】测定硫元素的含量。

I ．将m 1 g 该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS 2＋11O 2══高温2Fe 2O 3＋8SO 2II ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。

【实验二】测定铁元素的含量。

III ．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

问题讨论：（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。

（2）向乙瓶溶液中滴加H 2O 2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为 。

II 中除了可以用H 2O 2溶液作为氧化剂，还可以加入 （填序号）。

①氯水 ②浓H 2SO 4 ③HNO 3 ④Fe 2(SO 4)3 （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。

（4）III 的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。

（如合理，则此空不填） （填“合理“或”不合理“）、 （如合理，则此空不填）。

（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III 中还需要测定的数据有 。

6．（1）NaOH （或KOH ）（1分）（2）SO 32－＋H 2O 2＝SO 42－＋H 2O （2分） ①③（2分）（3）%1002333212 m m （2分）（4）不合理（1分），铁粉会与Fe 2 (SO 4)3 和H 2SO 4反应生成Fe 2＋，使所测得铁元素的质量分数偏大（1分）（5）④中所消耗酸性KMnO 4溶液的体积7．某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。

请回答下列问题：（1）通过试管乙中发生的现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有。

（2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用收集方法。

①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式。

（4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是，此防范措施也说明产生的气体是气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)， (填“有”或“无”)毒性。

（5）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。

其原因是（用化学方程式表示）。

为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。

请计算：①该V L雨水中共溶解的SO2体积是___ mL （标准状况）。

7.（1）品红溶液漂白性（2）②（3）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O (4)吸收产生的二氧化硫气体，防止污染环境；酸性；有（5）2H2SO3+O2==2H2SO448ml 0.01/V mol ·L—1②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少?8．下已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：（1）E中阳离子的结构示意图为。

（2）CO2的电子式为。

（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式。

（4）写出H在空气中生成I的化学方程式。

8.（1）（1分）（2）（1分）（3）AlO2—+CO2+H2O=A l(O H)3↓+HCO3—（2分）（4）4F e(O H)2+O2+2H2O=4F e(O H)3（2分）9．纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。

工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。

其流程如下：根据以上信息回答下列问题。

⑴盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。

为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱。

此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。

⑵上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。

⑶在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的滤液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在滤液中加入石灰水；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在滤液中加入适量氯化钠晶体。

①“索尔维法”中，滤液加石灰水前先要加热，原因是。

②“联合制碱法”中，可以循环利用的物质是 (用化学式表示)。

⑷若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积(标准状况下)不得少于 L(不考虑二氧化碳的回收利用)。

9．⑴过滤盐酸⑵碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大⑶①防止加入石灰水时产生碳酸钙沉淀②NaCl NH3 CO2 ⑷4.48×10710. 下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。

有些反应中的部分物质及反应条件被略去。

A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。